还剩36页未读，
继续阅读
三年山东中考化学模拟题分类汇编之盐 化学肥料
展开
这是一份三年山东中考化学模拟题分类汇编之盐 化学肥料，共39页。
A．硫酸钾B．硝酸钾C．尿素D．碳酸氢铵
2．（2023•武城县二模）下列各组离子在氢氧化钠溶液中能大量共存的是（ ）
A．H+、Cl﹣、K+B．Cu2+、、
C．Na+、、Ca2+D．K+、、Cl﹣
3．（2011•胶南市校级模拟）某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种．现将13.8g样品加入到足量水中，样品全部溶解．再加入过量的氯化钙溶液，得到9g沉淀．对样品所含杂质的正确的判断是（ ）
A．肯定有硝酸钾，肯定没有碳酸钠
B．肯定有硝酸钡，可能还含有碳酸钠
C．肯定没有硝酸钡，肯定有硝酸钾
D．肯定没有硝酸钡和碳酸钠
4．（2023•泰山区校级三模）有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验：
步骤一：取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A；
步骤二：向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B，再向滤液B中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，过滤，得到滤液C；
步骤三：继续实验，确定了白色固体的组成。
下列说法错误的是（ ）
A．由步骤一可确定固体样品中一定不含有碳酸钾、氢氧化钠和氯化钡
B．步骤二中加入的试剂甲为硝酸钡溶液
C．滤液C中一定含有的阳离子是Cu2+、Ba2+、Na+、H+
D．步骤三中只需取少量原白色固体于试管中，加入适量的水即可
5．（2023•泰安模拟）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣
C．pH＝11溶液中：Zn2+、OH﹣、、Cl﹣
D．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、、、
6．（2023•肥城市二模）工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH
B．Na2CO3固体中混有NaHCO3可采用加热方法去除
C．操作Ⅰ、操作Ⅱ都是过滤
D．反应②的基本反应类型是复分解反应
7．（2023•威海模拟）某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：下列有关说法错误的是（ ）
A．X为BaCl2溶液B．Y为Na2CO3
C．Z为稀盐酸D．步骤③与④可交换
8．（2023•沂水县二模）下列各组物质充分混合，相互反应且反应后溶液质量比反应前溶液总质量减小的是（ ）
A．氧化镁和稀盐酸
B．碳酸钙和稀盐酸
C．硝酸钾溶液和氯化钡溶液
D．铁片和硫酸铜溶液
9．（2023•东营区校级模拟）如图是铁元素的价类图，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法正确的是（ ）
A．若a、d为碱，则d点表示Fe（OH）2
B．Fe2O3→Fe的过程中氧化铁发生了还原反应
C．通过复分解反应，可实现转化Fe2O3→c→d
D．若c为FeSO4，加入Cu可实现转化c→Fe
10．（2023•泰安二模）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，用观察或组内物质相互混合的方法就能鉴别出来的是（ ）
A．CuCl2、KOH、MgCl2、NaCl
B．Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4、Na2SO4
C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3
D．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3
11．（2023•宁阳县一模）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。下列说法不正确的是（ ）
A．可将①②换成氢氧化钡溶液
B．过滤操作的滤渣中除泥沙外，还含有三种沉淀
C．稀盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠
D．理论上产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量
12．（2023•宁阳县一模）有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究。探究过程如下：
根据以上信息判断，下列说法不正确的是（ ）
A．该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜
B．该样品中一定存在硫酸钠、碳酸钙、硝酸镁，一定不存在硝酸铜和氢氧化钠
C．白色沉淀A的成分是碳酸钙和氢氧化镁
D．若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，则不需要进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成
13．（2023•泰山区一模）有一包白色粉末样品，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。某同学为测定该样品的组成，做如下实验：
有关该样品的组成判断不正确的是（ ）
A．因为加水后为无色溶液，所以该样品中一定不含CuSO4
B．因为①中产生了不溶于硝酸的白色沉淀，所以该样品中一定含Na2SO4
C．该样品中含有Na2SO4，反应①的化学方程式为Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
D．因为②中产生了不溶于硝酸的白色沉淀，所以该样品中一定含有NaCl
14．（2023•泰山区一模）宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。根据图中硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的化学性质，其中不合理的是（ ）
A．加水稀释该溶液，其pH会减小
B．其水溶液能与金属锌反应生成氢气
C．其水溶液中加入少量氧化铜，黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色
D．其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀
15．（2023•邹城市校级二模）某实验废液中可能含有以下几种离子：Na+、Ca2+、Cl﹣、Ba2+、、，现取两份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（2）第二份加入适量稀硫酸，有无色气体生成；
（3）向步骤（2）所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，以下推测中正确的是（ ）
A．废液中一定存在Na+、，可能含有、Cl﹣
B．废液中一定存在Cl﹣、、，一定不存在Ca2+、Ba2+
C．废液中一定存在Na+、Cl﹣、、，一定不存在Ca2+、Ba2+
D．废液中一定存在Na+、Cl﹣、，可能含有
16．（2017•宁阳县二模）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．0﹣a段发生了一个反应
B．c点沉淀的成分为一种
C．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量
D．m＝2.33
17．（2023•滕州市校级模拟）小明在学习酸、碱、盐之间的相互反应关系后，设计了如图所示的转化关系，下列有关推断中合理的是（ ）
A．反应①中盐可选用Na2SO4
B．反应②必须借助指示剂才能观察到明显现象
C．反应③有水生成
D．反应④可通过置换反应实现
18．（2023•罗庄区二模）下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是（ ）
A．NH4NO3、NaOHB．BaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2CO3D．NaCl、KCl
19．（2023•泰山区校级二模）某化学兴趣小组的同学按如图操作完成粗盐（含有难溶性杂质）提纯的实验。下列说法中正确的是（ ）
A．所得精盐潮湿会使产率偏低
B．操作⑥存在1处错误
C．④中将水全部蒸干才停止加热
D．正确的操作顺序为①⑤②③⑥④
20．（2023•巨野县二模）这些年，我国在航天领域发展和进步明显，镁合金和钛合金是制造载人飞船和太空舱的重要材料，工业上可用如图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①中可以加入石灰乳
B．步骤②和④中发生的反应都是复分解反应
C．该流程中氯化镁可以循环利用
D．步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定
二．填空题（共4小题）
21．（2023•泰安模拟）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）下列有关酸、碱、盐的说法中错误的是 。
A.酸中一定含有氢元素
B.碱中一定含有氧元素
C.盐中一定含有金属元素
D.酸、碱、盐都是由离子构成的
（2）古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载，该种方法得到“海盐”晶体的原理是 。所得的“海盐”中还含有少量CaCl2、MgSO4、Na2SO4等可溶性杂质，如图是提纯“海盐”的实验操作。
①图中的操作有一处错误，请改正该操作中的错误之处： 。
②操作B、C、D中都用到了玻璃棒，操作D中的作用是 。
③向操作B的烧杯中加入稍过量的a.NaOH溶液、b.Na2CO3溶液、c.BaCl2溶液，加入试剂的先后顺序为 → → （用字母序号表示），充分反应后过滤。
④向操作C所得滤液中加稍过量的稀盐酸，其目的是 ；过量的盐酸对最终获得纯净的氯化钠固体没有影响的原因是 。
22．（2023•汶上县一模）某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了如图实验方案（序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量）：
根据上述方案，回答下列问题：
（1）操作①中玻璃棒的作用是 。
（2）第⑤步操作的名称是 。
（3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯和 。
（4）实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是 。
23．（2023•河东区二模）锶元素（元素符号为Sr）及其所形成的化合物，在材料生产、油漆加工等领域中具有极其重要的用途。氢氧化锶是一种无色结晶或白色粉末，易潮解，在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸盐。下表是部分物质的溶解性表。请利用此表回答下列问题。
（1）上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为 ；
（2）运用此溶解性表可知，SrCl2溶液中含有的离子有 （写离子符号）；结合你对复分解反应发生条件的理解，稀盐酸能和Sr（OH）2发生复分解反应，该反应发生的实质是 ；
（3）从上表中选出两种物质，写出一个有BaSO4生成的复分解反应，该反应的化学方程式为 （任写一个）。
24．（2023•宁阳县一模）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学在学习酸、碱、盐的性质后构建的知识网络模型。请完成下列问题：
（1）反应①和②与图中已有的反应类型不同，它们都属于基本反应类型中的 。
（2）若通过反应⑥生成的盐为NaCl，则同时生成的另一种化合物的化学式可能是 （写出一种即可）。
（3）若反应⑦有气体产生，写出一个符合反应的化学方程式： 。
（4）若中心处的盐的溶液为蓝色，写出⑧对应的化学方程式： 。
（5）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该反应的微观实质可表示为H++OH﹣＝H2O，依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。
三．实验题（共1小题）
25．（2023•历城区校级模拟）“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。
（1）实验室有两瓶黑色粉末分别是铁粉和氧化铜。
①同学们在硝酸铜溶液、稀硫酸、氢氧化钠三种试剂中选择一种进行实验，其中不能达到实验目的的是 （填化学式）。
②选择上述鉴别试剂中一种试剂，能把两瓶黑色粉末鉴别出来，这种试剂是 ，若出现 的现象，则该黑色粉末为铁粉。
（2）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2CO3、NaCl、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体B的化学式为 。
②写出过程①生成沉淀D的一个化学方程式为 。
③滤液E中肯定大量存在的酸根离子为 （写离子符号）。
④混合物A中，还不能确定存在的物质是 （写化学式），要进一步确定其是否存在，可用固体混合物A的样品进行再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 。
2024年中考化学模拟题分类汇编（2021-2023年）-盐 化学肥料
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2023•兰陵县一模）合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．硫酸钾B．硝酸钾C．尿素D．碳酸氢铵
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】B
【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、硫酸钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A错误。
B、硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故B正确。
C、尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C错误。
D、碳酸氢铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
2．（2023•武城县二模）下列各组离子在氢氧化钠溶液中能大量共存的是（ ）
A．H+、Cl﹣、K+B．Cu2+、、
C．Na+、、Ca2+D．K+、、Cl﹣
【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【答案】D
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：氢氧化钠溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、H+与OH﹣能结合成生成水，在溶液中不能大量共存，不符合题意；
B、Cu2+与OH﹣能结合成氢氧化铜蓝色沉淀，在溶液中不能大量共存，不符合题意；
C、与Ca2+能结合成碳酸钙白色沉淀，在溶液中不能大量共存，不符合题意；
D、K+、、Cl﹣之间不发生反应，都不与氢氧化钠反应，在溶液中能够大量共存，符合题意。
故选：D。
【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度不大，明确离子反应发生条件为解答关键，另外还要注意掌握题干暗含信息及常见离子的性质。
3．（2011•胶南市校级模拟）某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种．现将13.8g样品加入到足量水中，样品全部溶解．再加入过量的氯化钙溶液，得到9g沉淀．对样品所含杂质的正确的判断是（ ）
A．肯定有硝酸钾，肯定没有碳酸钠
B．肯定有硝酸钡，可能还含有碳酸钠
C．肯定没有硝酸钡，肯定有硝酸钾
D．肯定没有硝酸钡和碳酸钠
【考点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
【专题】推断混合物的可能组成．
【答案】C
【分析】取样品加入水中，全部溶解，则不可能硝酸钡，因为硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡的沉淀，加入氯化钙能产生沉淀，然后根据沉淀的质量进一步确定碳酸钠和硝酸钾的存在．
【解答】解：样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，因为硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡的沉淀；
假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有
K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
138 100
13.8g x
x＝10g
假设13.8g为纯碳酸钠则设产生碳酸钙的质量为y，则有
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
13.8g y
y≈13g
若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，故可能含有碳酸钠，一定含有硝酸钾，观察选项，B、C的判断合适。
故选：C。
【点评】本题考查了物质共存的问题以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行，判断混合物的组成时，要采用极值法和平均值法．
4．（2023•泰山区校级三模）有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验：
步骤一：取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A；
步骤二：向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B，再向滤液B中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，过滤，得到滤液C；
步骤三：继续实验，确定了白色固体的组成。
下列说法错误的是（ ）
A．由步骤一可确定固体样品中一定不含有碳酸钾、氢氧化钠和氯化钡
B．步骤二中加入的试剂甲为硝酸钡溶液
C．滤液C中一定含有的阳离子是Cu2+、Ba2+、Na+、H+
D．步骤三中只需取少量原白色固体于试管中，加入适量的水即可
【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】混合物组成的推断题．
【答案】A
【分析】根据硫酸铜溶液是蓝色溶液，和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化铜；稀硝酸和碳酸钾反应生成硝酸钾、水和二氧化碳；硝酸钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜；氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠进行分析。
【解答】解：A、加入过量的稀硝酸无气泡冒出，说明固体中无碳酸钾，固体全部溶解，得到蓝色溶液，说明固体中一定含有硫酸铜，则一定不含与硫酸铜不共存的氯化钡，故A错误；
B、硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，因为硝酸过量，溶液A中一定不含氢氧化钠，一定含有硝酸，向蓝色溶液A中加入过量的甲溶液，产生白色沉淀，则甲溶液为硝酸钡溶液，故B正确；
C、因为硝酸过量，溶液A中一定不含氢氧化钠，一定含有硝酸，向蓝色溶液A中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B。向滤液B中含有过量的硝酸和硝酸钡，向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，因此得到的结论是一定含有氯化钠，最终得到的滤液C中含有的阳离子有过量的硝酸中含有的氢离子，过量的硝酸钡中含有的钡离子，还包括溶液中未参加反应的铜离子和钠离子，滤液C中一定含有的阳离子是Cu2+、Ba2+、Na+、H+，故C正确；
D、为进一步确定该固体的组成，可采用的方法：另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，则说明样品中含有氢氧化钠；故D正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（2023•泰安模拟）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣
C．pH＝11溶液中：Zn2+、OH﹣、、Cl﹣
D．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、、、
【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【答案】B
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，进行分析判断即可。
【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。
B、酸性溶液中含有氢离子，四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、pH＝11的溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，Zn2+、OH﹣能结合生成氢氧化锌沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、Ba2+能与结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
6．（2023•肥城市二模）工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH
B．Na2CO3固体中混有NaHCO3可采用加热方法去除
C．操作Ⅰ、操作Ⅱ都是过滤
D．反应②的基本反应类型是复分解反应
【考点】纯碱的制取；反应类型的判定；盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】B
【分析】A、根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析判断。
B、根据碳酸氢钠受热易分解，进行分析判断。
C、根据物质分离的方法，进行分析判断。
D、根据反应②为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，进行分析判断。
【解答】解：A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故选项说法错误。
B、Na2CO3加热不易分解，NaHCO3加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则Na2CO3固体中混有NaHCO3可采用加热方法去除，故选项说法正确。
C、操作Ⅰ将固体和液体分离，为过滤操作，操作Ⅱ是蒸发结晶，故选项说法错误。
D、反应②为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，理解“侯氏制碱法”的工艺流程、掌握粗盐提纯的原理、盐的化学性质等是正确解答本题的关键。
7．（2023•威海模拟）某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：下列有关说法错误的是（ ）
A．X为BaCl2溶液B．Y为Na2CO3
C．Z为稀盐酸D．步骤③与④可交换
【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】D
【分析】除去食盐水中的Na2SO4杂质，即除去硫酸根离子，可用钡离子除去硫酸根离子，进行分析判断。
【解答】解：硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；再加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡溶液，完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量的盐酸除去反应剩余的碳酸钠。
A、由上述分析，X为BaCl2溶液，故选项说法正确。
B、由上述分析，Y为Na2CO3溶液，故选项说法正确。
C、由上述分析，Z为稀盐酸，故选项说法正确。
D、由上述分析，步骤③与④不能交换，否则过滤是没有意义的，生成的碳酸钡、碳酸钙沉淀均能与稀盐酸反应，会生成新的杂质氯化钡、氯化钙，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
8．（2023•沂水县二模）下列各组物质充分混合，相互反应且反应后溶液质量比反应前溶液总质量减小的是（ ）
A．氧化镁和稀盐酸
B．碳酸钙和稀盐酸
C．硝酸钾溶液和氯化钡溶液
D．铁片和硫酸铜溶液
【考点】复分解反应及其发生的条件；金属的化学性质．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【答案】D
【分析】根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。
【解答】解：A、氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，有固体参加反应，溶液质量增大，故选项错误。
B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，参加反应的碳酸钙的质量大于生成二氧化碳的质量，溶液质量增大，故选项说错误。
C、硝酸钾溶液和氯化钡溶液交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
D、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，由质量守恒定律，溶液的质量会减少，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量大于所溶解质量时，所得溶液质量会小于反应前溶液。
9．（2023•东营区校级模拟）如图是铁元素的价类图，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法正确的是（ ）
A．若a、d为碱，则d点表示Fe（OH）2
B．Fe2O3→Fe的过程中氧化铁发生了还原反应
C．通过复分解反应，可实现转化Fe2O3→c→d
D．若c为FeSO4，加入Cu可实现转化c→Fe
【考点】物质的鉴别、推断；化合价规律和原则．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类．
【答案】B
【分析】根据射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同进行分析。
【解答】解：A、若a、d为碱，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同，氧化铁中铁元素为+3价，则d点表示Fe（OH）3，故错误；
B、Fe2O3→Fe 的过程中，氧化铁失去氧发生了还原反应，故正确；
C、同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同，氧化铁中铁元素为+3价，则c中铁元素为+2价，d为氢氧化铁中铁元素为+3价，复分解反应过程中元素的化合价不变，所以不能通过复分解反应，实现转化Fe2O3→c→d，故错误；
D、若c为FeSO4，铁比铜活泼，铜无法将硫酸亚铁中的铁置换出来，则加入Cu不可实现转化c→Fe，故错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化合价规则及物质之间反应的掌握，难度不大。
10．（2023•泰安二模）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，用观察或组内物质相互混合的方法就能鉴别出来的是（ ）
A．CuCl2、KOH、MgCl2、NaCl
B．Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4、Na2SO4
C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3
D．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【答案】A
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：A、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应生成白色沉淀的是氯化镁，最后一种氯化钠，故选项正确。
B、组内两两物质混合，稀硫酸、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成白色沉淀，不加其它试剂无法鉴别稀硫酸和硫酸钠，故选项错误。
C、组内两两物质混合，氯化钙、氯化钾都能与硝酸银反应生成白色沉淀，不加其它试剂无法鉴别氯化钙、氯化钾，故选项错误。
D、组内两两物质混合，HCl、HNO3都能与Na2CO3反应生成气体，不加其它试剂无法鉴别HCl、HNO3，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
11．（2023•宁阳县一模）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。下列说法不正确的是（ ）
A．可将①②换成氢氧化钡溶液
B．过滤操作的滤渣中除泥沙外，还含有三种沉淀
C．稀盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠
D．理论上产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量
【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】B
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：A、①中加入过量的氢氧化钠溶液是除去粗盐中的氯化镁，②中加入过量的氯化钡溶液是除去粗盐中的硫酸钠，可以将①②的氢氧化钠和氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，氢氧化钡溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，氢氧化钡溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，同样能除去粗盐中的镁离子和硫酸根离子，故选项说法正确。
B、①中加入过量的氢氧化钠溶液是除去粗盐中的氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；②中加入过量的氯化钡溶液是除去粗盐中的硫酸钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，③中加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡和粗盐中的氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则过滤操作的滤渣中除泥沙外，还有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡四种沉淀，故选项说法错误。
C、过滤后的滤液中含有氯化钠、过量的碳酸钠和过量的氢氧化钠，稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故选项说法正确。
D、因为氢氧化钠和氯化镁反应、硫酸钠和氯化钡反应、碳酸钠和氯化钙反应、碳酸钠和氯化钡反应、盐酸和氢氧化钠反应、盐酸和碳酸钠反应，均有氯化钠生成，提纯之后产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
12．（2023•宁阳县一模）有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究。探究过程如下：
根据以上信息判断，下列说法不正确的是（ ）
A．该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜
B．该样品中一定存在硫酸钠、碳酸钙、硝酸镁，一定不存在硝酸铜和氢氧化钠
C．白色沉淀A的成分是碳酸钙和氢氧化镁
D．若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，则不需要进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成
【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】混合物组成的推断题．
【答案】B
【分析】硝酸铜溶液显蓝色，固体样品溶于水得无色溶液和白色沉淀，说明样品中一定不含硝酸铜。碳酸钙难溶于水，氢氧化钠和硝酸镁反应会生成氢氧化镁沉淀，则2g白色沉淀A中可能含有碳酸钙和氢氧化镁。白色沉淀A中加入过量稀硝酸，碳酸钙能和稀硝酸反应产生硝酸钙和水和二氧化碳气体，氢氧化镁与稀硝酸反应硝酸镁和水，则产生的0.44g气体是二氧化碳，
设产生0.44g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HNO3＝Ca（NO3）2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
x＝1g
产生0.44g二氧化碳需要碳酸钙的质量为1g，则2g白色沉淀A中还含有1g氢氧化镁，说明固体样品中一定含有碳酸钙、氢氧化钠和硝酸镁；无色溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡能和硫酸钠反应产生硫酸钡白色沉淀，能和硝酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，加入过量稀硝酸后沉淀部分溶解，说明白色沉淀B是硫酸钡和氢氧化镁的混合物，则固体样品中一定含有硫酸钠。
综上所述，固体样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜。
【解答】解：A、由分析可知，该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜，故选项说法正确，不符合题意。
B、由分析可知，该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜，故选项说法错误，符合题意。
C、由分析可知，白色沉淀A的成分是碳酸钙和氢氧化镁，故选项说法正确，不符合题意。
D、若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，硝酸盐都是可溶的，溶液中无碳酸根离子，则有沉淀生成说明一定是钡离子和硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀，说明有硫酸根离子，所以固体样品中一定有硫酸钠，则不需要进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成，故选项说法正确，不符合题意。
故选：B。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（2023•泰山区一模）有一包白色粉末样品，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。某同学为测定该样品的组成，做如下实验：
有关该样品的组成判断不正确的是（ ）
A．因为加水后为无色溶液，所以该样品中一定不含CuSO4
B．因为①中产生了不溶于硝酸的白色沉淀，所以该样品中一定含Na2SO4
C．该样品中含有Na2SO4，反应①的化学方程式为Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
D．因为②中产生了不溶于硝酸的白色沉淀，所以该样品中一定含有NaCl
【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质．
【专题】混合物组成的推断题．
【答案】D
【分析】A、根据硫酸铜溶液为蓝色溶液，样品溶于水溶液为无色溶液进行分析。
B、根据碳酸钠与氯化钡反应生成可溶于硝酸的白色沉淀碳酸钡和氯化钠进行分析。
C、根据硫酸钡不溶于硝酸，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠进行分析。
D、根据，②中产生的不溶于硝酸的白色沉淀，不一定由原样品中的氯化钠反应生成，可能由反应生成的氯化钠进行分析。
【解答】解：A、因为硫酸铜溶液为蓝色溶液，样品溶于水溶液为无色溶液，所以该样品中一定不含CuSO4，有关该样品的组成判断正确，故A正确；
B、碳酸钠与氯化钡反应生成可溶于硝酸的白色沉淀碳酸钡和氯化钠，①中产生了不溶于硝酸的白色沉淀，说明该白色沉淀是硫酸钡，故B正确；
C、硫酸钡不溶于硝酸，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，①中产生了不溶于硝酸的白色沉淀，该样品中含有Na2SO4，反应①的化学方程式为Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl，有关该样品的组成判断正确，故C正确；
D、由于在加入硝酸银之前，加入了氯化钡，②中产生的不溶于硝酸的白色沉淀，不一定由原样品中的氯化钠反应生成，可能由反应生成的氯化钠，不能判断样品中一定含有NaCl，有关该样品的组成判断错误，故D不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的鉴别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14．（2023•泰山区一模）宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。根据图中硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的化学性质，其中不合理的是（ ）
A．加水稀释该溶液，其pH会减小
B．其水溶液能与金属锌反应生成氢气
C．其水溶液中加入少量氧化铜，黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色
D．其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀
【考点】盐的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】A
【分析】根据硫酸氢钠溶液的微观图，硫酸氢钠溶液中含有氢离子、硫酸根离子、钠离子、水分子，据此结合题意进行分析判断．
【解答】解：A、该溶液中含有氢离子，显酸性，加水稀释该溶液，溶液的酸性减弱，pH会增大，故A不合理；
B、水溶液中含有氢离子，氢离子能够与活泼金属锌反应生成氢气，故B合理；
C、水溶液中含有氢离子，氢离子能够与氧化铜反应生成铜离子和水，所以其水溶液中加入少量氧化铜，黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色，故C合理；
D、水溶液中含有硫酸根离子，所以加入硝酸钡溶液，会发生反应生成硫酸钡白色沉淀，故D合理。
故选：A。
【点评】本题难度不大，确定硫酸氢钠溶液中含有的粒子，掌握氢离子、硫酸根离子的化学性质是正确解答本题的关键。
15．（2023•邹城市校级二模）某实验废液中可能含有以下几种离子：Na+、Ca2+、Cl﹣、Ba2+、、，现取两份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（2）第二份加入适量稀硫酸，有无色气体生成；
（3）向步骤（2）所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，以下推测中正确的是（ ）
A．废液中一定存在Na+、，可能含有、Cl﹣
B．废液中一定存在Cl﹣、、，一定不存在Ca2+、Ba2+
C．废液中一定存在Na+、Cl﹣、、，一定不存在Ca2+、Ba2+
D．废液中一定存在Na+、Cl﹣、，可能含有
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【答案】A
【分析】第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子均可与银离子生成沉淀（硫酸银微溶），第二份加入适量稀硫酸，有无色气体生成，酸能与碳酸根反应生成二氧化碳，故溶液中一定有碳酸根离子，钡离子与钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，故溶液中一定无钙离子和钡离子，故溶液中的阳离子一定为钠离子，向步骤（2）所得溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，步骤（2）所得溶液中有硫酸引入的硫酸根，故加氯化钡一定有硫酸钡沉淀生成，综上废液中一定有钠离子和碳酸根离子，一定无钙离子和钡离子，可能有氯离子和硫酸根离子。
【解答】解：A、由分析可知：废液中一定存在钠离子、碳酸根离子，可能存在硫酸根离子、氯离子，故A正确；
B、由分析可知：废液中可能存在硫酸根离子、氯离子，故B错误；
C、由分析可知：废液中可能存在硫酸根离子、氯离子，故C错误；
D、由分析可知：废液中可能存在硫酸根离子、氯离子，故D错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查常见离子的检验方法及现象等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16．（2017•宁阳县二模）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．0﹣a段发生了一个反应
B．c点沉淀的成分为一种
C．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量
D．m＝2.33
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】D
【分析】氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，稀盐酸能和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和稀盐酸反应。
【解答】解：A、0﹣a段发生了2个反应，即氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该选项说法不正确；
B、c点沉淀的成分为2种，即硫酸钡和没有反应的碳酸钡，该选项说法不正确；
C、取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，不能说明加入的盐酸已过量，这是因为稀盐酸和碳酸钡反应生成的氯化钡能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，该选项说法不正确；
D、设碳酸钡质量为x，
BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑，
197 44
x 0.88g
＝，
x＝3.94g，
则m＝6.27﹣3.94＝2.33，
该选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（2023•滕州市校级模拟）小明在学习酸、碱、盐之间的相互反应关系后，设计了如图所示的转化关系，下列有关推断中合理的是（ ）
A．反应①中盐可选用Na2SO4
B．反应②必须借助指示剂才能观察到明显现象
C．反应③有水生成
D．反应④可通过置换反应实现
【考点】盐的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料．
【答案】C
【分析】A、根据盐的化学性质，进行分析判断。
B、根据碱的化学性质，进行分析判断。
C、反应③是金属氧化物转化为硫酸铜，进行分析判断。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、反应①中盐不能选用Na2SO4，硫酸钠和铜盐溶液反应，假设能行，生成物是硫酸铜和钠盐，硫酸铜和钠盐均易溶于水，不能发生复分解反应，故选项说法错误。
B、反应②不是必须借助指示剂才能观察到明显现象，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜难溶于水，会观察到氢氧化铜逐渐溶解，溶液变蓝色，故选项说法错误。
C、反应③是金属氧化物转化为硫酸铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应③有水生成，故选项说法正确。
D、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，反应④不能通过置换反应实现，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
18．（2023•罗庄区二模）下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是（ ）
A．NH4NO3、NaOHB．BaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2CO3D．NaCl、KCl
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【答案】D
【分析】只用加水溶解的方法鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可。
【解答】解：A、NH4NO3溶于水吸热，使温度降低，NaOH溶于水放热，温度升高，可以鉴别，故选项错误。
B、CaCl2易溶于水，BaCO3难溶于水，用水能鉴别开来，故选项错误。
C、CuSO4溶于水形成蓝色溶液，Na2CO3溶于水形成无色溶液，可以鉴别，故选项错误。
D、NaCl、KCl均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均几乎无变化，只用加水溶解的方法不能鉴别，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握待鉴别物质的性质，解答本题可从物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现的不同颜色进行入手解答。
19．（2023•泰山区校级二模）某化学兴趣小组的同学按如图操作完成粗盐（含有难溶性杂质）提纯的实验。下列说法中正确的是（ ）
A．所得精盐潮湿会使产率偏低
B．操作⑥存在1处错误
C．④中将水全部蒸干才停止加热
D．正确的操作顺序为①⑤②③⑥④
【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】D
【分析】A、根据所得精盐潮湿，会造成称量的精盐的质量偏大，进行分析判断。
B、根据⑥是过滤操作，进行分析判断。
C、根据④是蒸发操作，进行分析判断。
D、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。
【解答】解：A、所得精盐潮湿，会造成称量的精盐的质量偏大，会使产率偏高，故选项说法错误。
B、⑥是过滤操作，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，注意“一贴，二低、三靠”，图中错误有：没有用玻璃棒引流，漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。故选项说法错误。
C、④是蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法错误。
D、实验前需要称量粗盐质量；粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，正确的操作顺序为①⑤②③⑥④，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器是正确解答本题的关键。
20．（2023•巨野县二模）这些年，我国在航天领域发展和进步明显，镁合金和钛合金是制造载人飞船和太空舱的重要材料，工业上可用如图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①中可以加入石灰乳
B．步骤②和④中发生的反应都是复分解反应
C．该流程中氯化镁可以循环利用
D．步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定
【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定；常见气体的用途；常见金属的冶炼方法．
【专题】物质的制备．
【答案】B
【分析】A、根据氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析；
B、根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应，镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁，属于置换反应进行分析；
C、根据步骤④生成了氯化镁，可用于步骤③，进行分析；
D、根据氩气作保护气是因为其化学性质稳定，可以隔绝空气进行分析。
【解答】解：A、石灰乳的主要成分是氢氧化钙，海水中含有氯化镁，加入石灰乳，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故A正确；
B、步骤②是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；步骤④是镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁，属于置换反应，故B错误；
C、步骤④生成了氯化镁，可用于步骤③，可循环利用，故C正确；
D、步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定，可以隔绝空气，防止金属与氧气反应，故D正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的相互转化和制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
二．填空题（共4小题）
21．（2023•泰安模拟）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）下列有关酸、碱、盐的说法中错误的是 CD 。
A.酸中一定含有氢元素
B.碱中一定含有氧元素
C.盐中一定含有金属元素
D.酸、碱、盐都是由离子构成的
（2）古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载，该种方法得到“海盐”晶体的原理是 蒸发结晶 。所得的“海盐”中还含有少量CaCl2、MgSO4、Na2SO4等可溶性杂质，如图是提纯“海盐”的实验操作。
①图中的操作有一处错误，请改正该操作中的错误之处： 漏斗末端需要紧靠烧杯内壁 。
②操作B、C、D中都用到了玻璃棒，操作D中的作用是 使液体受热均匀，防止液体飞溅 。
③向操作B的烧杯中加入稍过量的a.NaOH溶液、b.Na2CO3溶液、c.BaCl2溶液，加入试剂的先后顺序为 a → c → b （用字母序号表示），充分反应后过滤。
④向操作C所得滤液中加稍过量的稀盐酸，其目的是 除去氢氧化钠和碳酸钠 ；过量的盐酸对最终获得纯净的氯化钠固体没有影响的原因是 盐酸易挥发，随着温度的升高，盐酸不断挥发出去 。
【考点】氯化钠与粗盐提纯；海水晒盐的原理和过程；氧化物、酸、碱和盐的概念．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）CD；
（2）蒸发结晶；
①漏斗末端紧靠烧杯内壁；
②使液体受热均匀，防止液体飞溅；
③a；c；b；
④除去氢氧化钠和碳酸钠；盐酸易挥发，随着温度的升高，盐酸不断挥发出去。
【分析】（1）根据物质的组成进行分析；
（2）根据海水晒盐原理进行分析；
①根据实验操作的注意事项进行分析；
②根据玻璃棒的作用进行分析；
③根据除去可溶性杂质的原理进行分析；
④根据加入过量盐酸的目的以及盐酸具有挥发性进行分析。
【解答】解：（1）A、酸中一定含有氢元素，故该选项正确；
B、碱中一定含有氧元素，故该选项正确；
C.盐中不一定含有金属元素，也可能含有铵根离子，故该选项错误；
D.酸、碱、盐不都是由离子构成的，如硫酸、硝酸都是由分子构成的物质，故该选项错误。
故答案为：CD；
（2）古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载，该种方法得到“海盐”晶体的原理是蒸发结晶；故答案为：蒸发结晶；
①图C中出现错误，漏斗末端没有紧靠烧杯内壁，改正方法为：漏斗末端紧靠烧杯内壁；故答案为：漏斗末端紧靠烧杯内壁；
②操作D中玻璃棒的作用是使液体受热均匀，防止液体飞溅；故答案为：使液体受热均匀，防止液体飞溅；
③加入试剂的先后顺序为氢氧化钠溶液（除去硫酸镁）、氯化钡溶液（除去硫酸钠）、碳酸钠溶液（除去氯化钙和过量的氯化钡）；故答案为：a；c；b；
④向操作C所得滤液中加稍过量的稀盐酸，其目的是除去氢氧化钠和碳酸钠，使得溶液中仅剩下盐酸和氯化钠；过量的盐酸对最终获得纯净的氯化钠固体没有影响的原因是
盐酸易挥发，随着温度的升高，盐酸不断挥发出去。故答案为：除去氢氧化钠和碳酸钠；盐酸易挥发，随着温度的升高，盐酸不断挥发出去。
【点评】本题难度不大，主要考查物质的组成、基础实验操作、物质的性质以及除去可溶性杂质的原理，学生可根据已有知识进行作答。
22．（2023•汶上县一模）某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了如图实验方案（序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量）：
根据上述方案，回答下列问题：
（1）操作①中玻璃棒的作用是 加速粗盐的溶解速率 。
（2）第⑤步操作的名称是 过滤 。
（3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯和 蒸发皿 。
（4）实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是 除去CaCl2和过量的BaCl2 。
【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；蒸发与蒸馏操作．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据玻璃棒可以加快液体的流动，加快了水对氯化钠的冲刷等知识解答，
（2）通过第五步的操作里可以将固体和液体分离，进行判断，
（3）在蒸发氯化钠时需要有加热装置，需要有盛放液体进行加热的装置，蒸发皿是热的不良导体，酒精灯在加热时，会使蒸发皿受热不均，
（4）根据会与碳酸根离子生成沉淀的有哪些物质进行分析，
【解答】解：（1）玻璃棒在溶液中的转动可以加速溶液对氯化钠的冲刷，是粗盐在水中的溶解速率加快；
（2）过滤是将溶液和不溶性的固体进行分离的一种操作，而经过⑤步的操作后分出了滤液和沉淀两部分；
（3）在对粗盐进行蒸发结晶的过程中，除了题中提供的仪器外，还需要提供热量的装置和盛放液体进行结晶的装置；
（4）碳酸钠中的碳酸根离子会与钡离子和钙离子反应生成碳酸钡和碳酸钙沉淀；
故答案为：（1）加速粗盐的溶解速率
（2）过滤
（3）蒸发皿
（4）除去CaCl2和过量的BaCl2
【点评】注意混合物的分离方法，探究实验操作的注意事项，熟练常用仪器的名称和选用，探究物质除杂和净化。
23．（2023•河东区二模）锶元素（元素符号为Sr）及其所形成的化合物，在材料生产、油漆加工等领域中具有极其重要的用途。氢氧化锶是一种无色结晶或白色粉末，易潮解，在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸盐。下表是部分物质的溶解性表。请利用此表回答下列问题。
（1）上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为 Cu（OH）2 ；
（2）运用此溶解性表可知，SrCl2溶液中含有的离子有 Sr2+、Cl﹣ （写离子符号）；结合你对复分解反应发生条件的理解，稀盐酸能和Sr（OH）2发生复分解反应，该反应发生的实质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ；
（3）从上表中选出两种物质，写出一个有BaSO4生成的复分解反应，该反应的化学方程式为 Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl（合理即可） （任写一个）。
【考点】复分解反应及其发生的条件．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【答案】（1）Cu（OH）2；
（2）Sr2+、Cl﹣；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（3）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl（合理即可）。
【分析】（1）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
（2）根据溶解性表可知，SrCl2溶于水，进行分析解答。
（3）
【解答】解：（1）根据题干信息可知，氢氧根和铜离子形成的化合物不溶于水，所以形成的难溶性碱为氢氧化铜，其化学式为Cu（OH）2。
（2）根据溶解性表可知，SrCl2溶于水，其溶液中含有的离子为Sr2+、Cl﹣。
盐酸和Sr（OH）2反应生成SrCl2和水，而SrCl2溶于水，而Sr（OH）2也溶于水，则Sr2+、Cl﹣在反应前后均存在于水中，没有发生反应，所以该反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（3）复分解反应的发生条件为生成物中含有沉淀或水或气体，可用硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl（合理即可）。
故答案为：
（1）Cu（OH）2；
（2）Sr2+、Cl﹣；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（3）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl（合理即可）。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握复分解反应发生的条件和实质、盐的化学性质等是正确解答本题的关键。
24．（2023•宁阳县一模）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学在学习酸、碱、盐的性质后构建的知识网络模型。请完成下列问题：
（1）反应①和②与图中已有的反应类型不同，它们都属于基本反应类型中的 置换反应 。
（2）若通过反应⑥生成的盐为NaCl，则同时生成的另一种化合物的化学式可能是 Cu（OH）2 （写出一种即可）。
（3）若反应⑦有气体产生，写出一个符合反应的化学方程式： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（4）若中心处的盐的溶液为蓝色，写出⑧对应的化学方程式： CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 。
（5）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该反应的微观实质可表示为H++OH﹣＝H2O，依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为 Ag++Cl﹣＝AgCl↓ 。
【考点】盐的化学性质；反应类型的判定；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）置换反应；
（2）Cu（OH）2；
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（5）Ag++Cl﹣＝AgCl↓。
【分析】（1）根据反应③为酸碱反应生成盐和水，为复分解反应，反应④为碱和非金属氧化物反应生成盐和水，不属于基本反应类型，反应⑤盐和盐反应生成盐和盐，为复分解反应，反应⑥为碱和盐反应生成新碱和新盐，为复分解反应，反应⑦为酸和盐反应生成新酸和新盐，为复分解反应，反应⑧为酸和金属氧化物反应生成盐和水，为复分解反应，故①和②不能为复分解反应类型，金属与酸反应可以生成盐和氢气，金属与盐反应也可以生成新盐和新金属，而且均为置换反应进行分析；
（2）根据反应⑥为碱和盐反应，已知生成的盐为NaCl，结合复分解反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，碱应该为氢氧化钠，盐应该为盐酸盐，氯化钠易溶于水，根据复分解反应发生的条件：生成物中必须有沉淀或气体或水，故盐酸盐中的金属离子应该能与氢氧根生成沉淀，故可以是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠进行分析；
（3）根据反应⑦为酸和盐反应，有气体产生，可以为酸与碳酸盐的反应，故可以是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳进行分析；
（4）根据反应⑧为酸与金属氧化物的反应，中心处的盐的溶液为蓝色，为铜离子盐的水溶液，说明生成的盐是铜盐，酸中不可能有铜元素，故金属氧化物应该为氧化铜，故为酸与氧化铜的反应，可以为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；
（5）根据图2可以看出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程为氢离子和氢氧根离子减少，水分子增多，溶液中的钠离子和硫酸根离子都没改变，故为氢离子和氢氧根离子生成水分子的过程，故稀盐酸和硝酸银反应时生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中仍然有氢离子和硝酸根离子，但是氯化银为沉淀，故银离子和氯离子减少了，故该反应的微观实质应该为银离子和氯离子生成氯化银沉淀进行分析。
【解答】解：（1）反应③为酸碱反应生成盐和水，为复分解反应，反应④为碱和非金属氧化物反应生成盐和水，不属于基本反应类型，反应⑤盐和盐反应生成盐和盐，为复分解反应，反应⑥为碱和盐反应生成新碱和新盐，为复分解反应，反应⑦为酸和盐反应生成新酸和新盐，为复分解反应，反应⑧为酸和金属氧化物反应生成盐和水，为复分解反应，故①和②不能为复分解反应类型，金属与酸反应可以生成盐和氢气，金属与盐反应也可以生成新盐和新金属，而且均为置换反应，所以反应①和②应该为金属与酸反应和金属与盐反应，属于基本反应类型中的置换反应；
（2）反应⑥为碱和盐反应，已知生成的盐为NaCl，根据复分解反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，故碱应该为氢氧化钠，盐应该为盐酸盐，氯化钠易溶于水，根据复分解反应发生的条件：生成物中必须有沉淀或气体或水，故盐酸盐中的金属离子应该能与氢氧根生成沉淀，故可以是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故同时生成的另一种化合物的化学式可能是Cu（OH）2；
（3）反应⑦为酸和盐反应，有气体产生，可以为酸与碳酸盐的反应，故可以是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）；
（4）反应⑧为酸与金属氧化物的反应，中心处的盐的溶液为蓝色，为铜离子盐的水溶液，说明生成的盐是铜盐，酸中不可能有铜元素，故金属氧化物应该为氧化铜，故为酸与氧化铜的反应，可以为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O（合理即可）。
（5）根据图2可以看出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程为氢离子和氢氧根离子减少，水分子增多，溶液中的钠离子和硫酸根离子都没改变，故为氢离子和氢氧根离子生成水分子的过程，故稀盐酸和硝酸银反应时生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中仍然有氢离子和硝酸根离子，但是氯化银为沉淀，银离子和氯离子减少了，故该反应的微观实质应该为银离子和氯离子生成氯化银沉淀，所以用同样的方法可表示为：Ag++Cl﹣＝AgCl↓。
故答案为：（1）置换反应；
（2）Cu（OH）2；
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（5）Ag++Cl﹣＝AgCl↓。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三．实验题（共1小题）
25．（2023•历城区校级模拟）“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。
（1）实验室有两瓶黑色粉末分别是铁粉和氧化铜。
①同学们在硝酸铜溶液、稀硫酸、氢氧化钠三种试剂中选择一种进行实验，其中不能达到实验目的的是 NaOH （填化学式）。
②选择上述鉴别试剂中一种试剂，能把两瓶黑色粉末鉴别出来，这种试剂是 稀硫酸 ，若出现 固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 的现象，则该黑色粉末为铁粉。
（2）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2CO3、NaCl、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体B的化学式为 CO2 。
②写出过程①生成沉淀D的一个化学方程式为 Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 。
③滤液E中肯定大量存在的酸根离子为 （写离子符号）。
④混合物A中，还不能确定存在的物质是 NaCl （写化学式），要进一步确定其是否存在，可用固体混合物A的样品进行再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 取A样品适量，加入足量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，振荡观察，如果有白色沉淀生成，则有氯化钠，如果没有白色沉淀，则没有氯化钠 。
【考点】物质的鉴别、推断．
【专题】框图型推断题．
【答案】（1）①NaOH；
②稀硫酸；固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；
（2）①CO2；
②Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；
③；
④氯化钠；取A样品适量，加入足量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，振荡观察，如果有白色沉淀生成，则有氯化钠，如果没有白色沉淀，则没有氯化钠。
【分析】（1）根据铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和氧化铜都不能和氢氧化钠溶液反应进行分析；
（2）根据碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铜离子反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀等知识进行分析。
【解答】解：（1）①在硝酸铜溶液、稀硫酸、氢氧化钠三种试剂中选择一种进行实验，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和氧化铜都不能和氢氧化钠溶液反应，所以不能达到实验目的的是NaOH；
②选择上述鉴别试剂中一种试剂，能把两瓶黑色粉末鉴别出来，这种试剂是稀硫酸，若出现固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色的现象，则该黑色粉末为铁粉；
（2）硫酸能够和碳酸钠反应产生二氧化碳气体，固体混合物与硫酸混合生成气体，说明含碳酸钠；滤液与氢氧化钠反应生成了蓝色沉淀，说明含有硝酸铜；沉淀D是硫酸钡，则一定含有硝酸钡；因此：
①由以上推断可知，气体B是二氧化碳，化学式为：CO2；
②由以上推断可知，沉淀D是硫酸钡，实验过程①是硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，化学方程式为：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；
③滤液E中肯定大量存在的阴离子为；
④由以上实验无法确定原固体中是否含有氯化钠；要验证氯化钠是否存在，可以取A样品适量，加入足量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，振荡观察，如果有白色沉淀生成，则有氯化钠，如果没有白色沉淀，则没有氯化钠。
故答案为：（1）①NaOH；
②稀硫酸；固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；
（2）①CO2；
②Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；
③；
④氯化钠；取A样品适量，加入足量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，振荡观察，如果有白色沉淀生成，则有氯化钠，如果没有白色沉淀，则没有氯化钠。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可阴离子阳离子
OH﹣
Cl﹣
Na+
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不溶
不溶
Cu2+
不溶
溶
﹣
溶
Sr2+
溶
溶
溶
不溶
阴离子阳离子
OH﹣
Cl﹣
Na+
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不溶
不溶
Cu2+
不溶
溶
﹣
溶
Sr2+
溶
溶
溶
不溶
A．硫酸钾B．硝酸钾C．尿素D．碳酸氢铵
2．（2023•武城县二模）下列各组离子在氢氧化钠溶液中能大量共存的是（ ）
A．H+、Cl﹣、K+B．Cu2+、、
C．Na+、、Ca2+D．K+、、Cl﹣
3．（2011•胶南市校级模拟）某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种．现将13.8g样品加入到足量水中，样品全部溶解．再加入过量的氯化钙溶液，得到9g沉淀．对样品所含杂质的正确的判断是（ ）
A．肯定有硝酸钾，肯定没有碳酸钠
B．肯定有硝酸钡，可能还含有碳酸钠
C．肯定没有硝酸钡，肯定有硝酸钾
D．肯定没有硝酸钡和碳酸钠
4．（2023•泰山区校级三模）有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验：
步骤一：取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A；
步骤二：向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B，再向滤液B中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，过滤，得到滤液C；
步骤三：继续实验，确定了白色固体的组成。
下列说法错误的是（ ）
A．由步骤一可确定固体样品中一定不含有碳酸钾、氢氧化钠和氯化钡
B．步骤二中加入的试剂甲为硝酸钡溶液
C．滤液C中一定含有的阳离子是Cu2+、Ba2+、Na+、H+
D．步骤三中只需取少量原白色固体于试管中，加入适量的水即可
5．（2023•泰安模拟）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣
C．pH＝11溶液中：Zn2+、OH﹣、、Cl﹣
D．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、、、
6．（2023•肥城市二模）工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH
B．Na2CO3固体中混有NaHCO3可采用加热方法去除
C．操作Ⅰ、操作Ⅱ都是过滤
D．反应②的基本反应类型是复分解反应
7．（2023•威海模拟）某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：下列有关说法错误的是（ ）
A．X为BaCl2溶液B．Y为Na2CO3
C．Z为稀盐酸D．步骤③与④可交换
8．（2023•沂水县二模）下列各组物质充分混合，相互反应且反应后溶液质量比反应前溶液总质量减小的是（ ）
A．氧化镁和稀盐酸
B．碳酸钙和稀盐酸
C．硝酸钾溶液和氯化钡溶液
D．铁片和硫酸铜溶液
9．（2023•东营区校级模拟）如图是铁元素的价类图，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法正确的是（ ）
A．若a、d为碱，则d点表示Fe（OH）2
B．Fe2O3→Fe的过程中氧化铁发生了还原反应
C．通过复分解反应，可实现转化Fe2O3→c→d
D．若c为FeSO4，加入Cu可实现转化c→Fe
10．（2023•泰安二模）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，用观察或组内物质相互混合的方法就能鉴别出来的是（ ）
A．CuCl2、KOH、MgCl2、NaCl
B．Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4、Na2SO4
C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3
D．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3
11．（2023•宁阳县一模）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。下列说法不正确的是（ ）
A．可将①②换成氢氧化钡溶液
B．过滤操作的滤渣中除泥沙外，还含有三种沉淀
C．稀盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠
D．理论上产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量
12．（2023•宁阳县一模）有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究。探究过程如下：
根据以上信息判断，下列说法不正确的是（ ）
A．该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜
B．该样品中一定存在硫酸钠、碳酸钙、硝酸镁，一定不存在硝酸铜和氢氧化钠
C．白色沉淀A的成分是碳酸钙和氢氧化镁
D．若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，则不需要进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成
13．（2023•泰山区一模）有一包白色粉末样品，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。某同学为测定该样品的组成，做如下实验：
有关该样品的组成判断不正确的是（ ）
A．因为加水后为无色溶液，所以该样品中一定不含CuSO4
B．因为①中产生了不溶于硝酸的白色沉淀，所以该样品中一定含Na2SO4
C．该样品中含有Na2SO4，反应①的化学方程式为Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
D．因为②中产生了不溶于硝酸的白色沉淀，所以该样品中一定含有NaCl
14．（2023•泰山区一模）宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。根据图中硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的化学性质，其中不合理的是（ ）
A．加水稀释该溶液，其pH会减小
B．其水溶液能与金属锌反应生成氢气
C．其水溶液中加入少量氧化铜，黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色
D．其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀
15．（2023•邹城市校级二模）某实验废液中可能含有以下几种离子：Na+、Ca2+、Cl﹣、Ba2+、、，现取两份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（2）第二份加入适量稀硫酸，有无色气体生成；
（3）向步骤（2）所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，以下推测中正确的是（ ）
A．废液中一定存在Na+、，可能含有、Cl﹣
B．废液中一定存在Cl﹣、、，一定不存在Ca2+、Ba2+
C．废液中一定存在Na+、Cl﹣、、，一定不存在Ca2+、Ba2+
D．废液中一定存在Na+、Cl﹣、，可能含有
16．（2017•宁阳县二模）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．0﹣a段发生了一个反应
B．c点沉淀的成分为一种
C．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量
D．m＝2.33
17．（2023•滕州市校级模拟）小明在学习酸、碱、盐之间的相互反应关系后，设计了如图所示的转化关系，下列有关推断中合理的是（ ）
A．反应①中盐可选用Na2SO4
B．反应②必须借助指示剂才能观察到明显现象
C．反应③有水生成
D．反应④可通过置换反应实现
18．（2023•罗庄区二模）下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是（ ）
A．NH4NO3、NaOHB．BaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2CO3D．NaCl、KCl
19．（2023•泰山区校级二模）某化学兴趣小组的同学按如图操作完成粗盐（含有难溶性杂质）提纯的实验。下列说法中正确的是（ ）
A．所得精盐潮湿会使产率偏低
B．操作⑥存在1处错误
C．④中将水全部蒸干才停止加热
D．正确的操作顺序为①⑤②③⑥④
20．（2023•巨野县二模）这些年，我国在航天领域发展和进步明显，镁合金和钛合金是制造载人飞船和太空舱的重要材料，工业上可用如图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①中可以加入石灰乳
B．步骤②和④中发生的反应都是复分解反应
C．该流程中氯化镁可以循环利用
D．步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定
二．填空题（共4小题）
21．（2023•泰安模拟）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）下列有关酸、碱、盐的说法中错误的是 。
A.酸中一定含有氢元素
B.碱中一定含有氧元素
C.盐中一定含有金属元素
D.酸、碱、盐都是由离子构成的
（2）古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载，该种方法得到“海盐”晶体的原理是 。所得的“海盐”中还含有少量CaCl2、MgSO4、Na2SO4等可溶性杂质，如图是提纯“海盐”的实验操作。
①图中的操作有一处错误，请改正该操作中的错误之处： 。
②操作B、C、D中都用到了玻璃棒，操作D中的作用是 。
③向操作B的烧杯中加入稍过量的a.NaOH溶液、b.Na2CO3溶液、c.BaCl2溶液，加入试剂的先后顺序为 → → （用字母序号表示），充分反应后过滤。
④向操作C所得滤液中加稍过量的稀盐酸，其目的是 ；过量的盐酸对最终获得纯净的氯化钠固体没有影响的原因是 。
22．（2023•汶上县一模）某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了如图实验方案（序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量）：
根据上述方案，回答下列问题：
（1）操作①中玻璃棒的作用是 。
（2）第⑤步操作的名称是 。
（3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯和 。
（4）实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是 。
23．（2023•河东区二模）锶元素（元素符号为Sr）及其所形成的化合物，在材料生产、油漆加工等领域中具有极其重要的用途。氢氧化锶是一种无色结晶或白色粉末，易潮解，在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸盐。下表是部分物质的溶解性表。请利用此表回答下列问题。
（1）上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为 ；
（2）运用此溶解性表可知，SrCl2溶液中含有的离子有 （写离子符号）；结合你对复分解反应发生条件的理解，稀盐酸能和Sr（OH）2发生复分解反应，该反应发生的实质是 ；
（3）从上表中选出两种物质，写出一个有BaSO4生成的复分解反应，该反应的化学方程式为 （任写一个）。
24．（2023•宁阳县一模）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学在学习酸、碱、盐的性质后构建的知识网络模型。请完成下列问题：
（1）反应①和②与图中已有的反应类型不同，它们都属于基本反应类型中的 。
（2）若通过反应⑥生成的盐为NaCl，则同时生成的另一种化合物的化学式可能是 （写出一种即可）。
（3）若反应⑦有气体产生，写出一个符合反应的化学方程式： 。
（4）若中心处的盐的溶液为蓝色，写出⑧对应的化学方程式： 。
（5）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该反应的微观实质可表示为H++OH﹣＝H2O，依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。
三．实验题（共1小题）
25．（2023•历城区校级模拟）“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。
（1）实验室有两瓶黑色粉末分别是铁粉和氧化铜。
①同学们在硝酸铜溶液、稀硫酸、氢氧化钠三种试剂中选择一种进行实验，其中不能达到实验目的的是 （填化学式）。
②选择上述鉴别试剂中一种试剂，能把两瓶黑色粉末鉴别出来，这种试剂是 ，若出现 的现象，则该黑色粉末为铁粉。
（2）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2CO3、NaCl、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体B的化学式为 。
②写出过程①生成沉淀D的一个化学方程式为 。
③滤液E中肯定大量存在的酸根离子为 （写离子符号）。
④混合物A中，还不能确定存在的物质是 （写化学式），要进一步确定其是否存在，可用固体混合物A的样品进行再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 。
2024年中考化学模拟题分类汇编（2021-2023年）-盐 化学肥料
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2023•兰陵县一模）合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．硫酸钾B．硝酸钾C．尿素D．碳酸氢铵
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】B
【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、硫酸钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A错误。
B、硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故B正确。
C、尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C错误。
D、碳酸氢铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
2．（2023•武城县二模）下列各组离子在氢氧化钠溶液中能大量共存的是（ ）
A．H+、Cl﹣、K+B．Cu2+、、
C．Na+、、Ca2+D．K+、、Cl﹣
【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【答案】D
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：氢氧化钠溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、H+与OH﹣能结合成生成水，在溶液中不能大量共存，不符合题意；
B、Cu2+与OH﹣能结合成氢氧化铜蓝色沉淀，在溶液中不能大量共存，不符合题意；
C、与Ca2+能结合成碳酸钙白色沉淀，在溶液中不能大量共存，不符合题意；
D、K+、、Cl﹣之间不发生反应，都不与氢氧化钠反应，在溶液中能够大量共存，符合题意。
故选：D。
【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度不大，明确离子反应发生条件为解答关键，另外还要注意掌握题干暗含信息及常见离子的性质。
3．（2011•胶南市校级模拟）某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种．现将13.8g样品加入到足量水中，样品全部溶解．再加入过量的氯化钙溶液，得到9g沉淀．对样品所含杂质的正确的判断是（ ）
A．肯定有硝酸钾，肯定没有碳酸钠
B．肯定有硝酸钡，可能还含有碳酸钠
C．肯定没有硝酸钡，肯定有硝酸钾
D．肯定没有硝酸钡和碳酸钠
【考点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
【专题】推断混合物的可能组成．
【答案】C
【分析】取样品加入水中，全部溶解，则不可能硝酸钡，因为硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡的沉淀，加入氯化钙能产生沉淀，然后根据沉淀的质量进一步确定碳酸钠和硝酸钾的存在．
【解答】解：样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，因为硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡的沉淀；
假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有
K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
138 100
13.8g x
x＝10g
假设13.8g为纯碳酸钠则设产生碳酸钙的质量为y，则有
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
13.8g y
y≈13g
若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，故可能含有碳酸钠，一定含有硝酸钾，观察选项，B、C的判断合适。
故选：C。
【点评】本题考查了物质共存的问题以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行，判断混合物的组成时，要采用极值法和平均值法．
4．（2023•泰山区校级三模）有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验：
步骤一：取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A；
步骤二：向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B，再向滤液B中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，过滤，得到滤液C；
步骤三：继续实验，确定了白色固体的组成。
下列说法错误的是（ ）
A．由步骤一可确定固体样品中一定不含有碳酸钾、氢氧化钠和氯化钡
B．步骤二中加入的试剂甲为硝酸钡溶液
C．滤液C中一定含有的阳离子是Cu2+、Ba2+、Na+、H+
D．步骤三中只需取少量原白色固体于试管中，加入适量的水即可
【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】混合物组成的推断题．
【答案】A
【分析】根据硫酸铜溶液是蓝色溶液，和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化铜；稀硝酸和碳酸钾反应生成硝酸钾、水和二氧化碳；硝酸钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜；氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠进行分析。
【解答】解：A、加入过量的稀硝酸无气泡冒出，说明固体中无碳酸钾，固体全部溶解，得到蓝色溶液，说明固体中一定含有硫酸铜，则一定不含与硫酸铜不共存的氯化钡，故A错误；
B、硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，因为硝酸过量，溶液A中一定不含氢氧化钠，一定含有硝酸，向蓝色溶液A中加入过量的甲溶液，产生白色沉淀，则甲溶液为硝酸钡溶液，故B正确；
C、因为硝酸过量，溶液A中一定不含氢氧化钠，一定含有硝酸，向蓝色溶液A中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B。向滤液B中含有过量的硝酸和硝酸钡，向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，因此得到的结论是一定含有氯化钠，最终得到的滤液C中含有的阳离子有过量的硝酸中含有的氢离子，过量的硝酸钡中含有的钡离子，还包括溶液中未参加反应的铜离子和钠离子，滤液C中一定含有的阳离子是Cu2+、Ba2+、Na+、H+，故C正确；
D、为进一步确定该固体的组成，可采用的方法：另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，则说明样品中含有氢氧化钠；故D正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（2023•泰安模拟）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣
C．pH＝11溶液中：Zn2+、OH﹣、、Cl﹣
D．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、、、
【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【答案】B
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，进行分析判断即可。
【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。
B、酸性溶液中含有氢离子，四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、pH＝11的溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，Zn2+、OH﹣能结合生成氢氧化锌沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、Ba2+能与结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
6．（2023•肥城市二模）工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH
B．Na2CO3固体中混有NaHCO3可采用加热方法去除
C．操作Ⅰ、操作Ⅱ都是过滤
D．反应②的基本反应类型是复分解反应
【考点】纯碱的制取；反应类型的判定；盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】B
【分析】A、根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析判断。
B、根据碳酸氢钠受热易分解，进行分析判断。
C、根据物质分离的方法，进行分析判断。
D、根据反应②为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，进行分析判断。
【解答】解：A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故选项说法错误。
B、Na2CO3加热不易分解，NaHCO3加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则Na2CO3固体中混有NaHCO3可采用加热方法去除，故选项说法正确。
C、操作Ⅰ将固体和液体分离，为过滤操作，操作Ⅱ是蒸发结晶，故选项说法错误。
D、反应②为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，理解“侯氏制碱法”的工艺流程、掌握粗盐提纯的原理、盐的化学性质等是正确解答本题的关键。
7．（2023•威海模拟）某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：下列有关说法错误的是（ ）
A．X为BaCl2溶液B．Y为Na2CO3
C．Z为稀盐酸D．步骤③与④可交换
【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】D
【分析】除去食盐水中的Na2SO4杂质，即除去硫酸根离子，可用钡离子除去硫酸根离子，进行分析判断。
【解答】解：硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；再加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡溶液，完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量的盐酸除去反应剩余的碳酸钠。
A、由上述分析，X为BaCl2溶液，故选项说法正确。
B、由上述分析，Y为Na2CO3溶液，故选项说法正确。
C、由上述分析，Z为稀盐酸，故选项说法正确。
D、由上述分析，步骤③与④不能交换，否则过滤是没有意义的，生成的碳酸钡、碳酸钙沉淀均能与稀盐酸反应，会生成新的杂质氯化钡、氯化钙，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
8．（2023•沂水县二模）下列各组物质充分混合，相互反应且反应后溶液质量比反应前溶液总质量减小的是（ ）
A．氧化镁和稀盐酸
B．碳酸钙和稀盐酸
C．硝酸钾溶液和氯化钡溶液
D．铁片和硫酸铜溶液
【考点】复分解反应及其发生的条件；金属的化学性质．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【答案】D
【分析】根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。
【解答】解：A、氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，有固体参加反应，溶液质量增大，故选项错误。
B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，参加反应的碳酸钙的质量大于生成二氧化碳的质量，溶液质量增大，故选项说错误。
C、硝酸钾溶液和氯化钡溶液交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
D、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，由质量守恒定律，溶液的质量会减少，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量大于所溶解质量时，所得溶液质量会小于反应前溶液。
9．（2023•东营区校级模拟）如图是铁元素的价类图，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法正确的是（ ）
A．若a、d为碱，则d点表示Fe（OH）2
B．Fe2O3→Fe的过程中氧化铁发生了还原反应
C．通过复分解反应，可实现转化Fe2O3→c→d
D．若c为FeSO4，加入Cu可实现转化c→Fe
【考点】物质的鉴别、推断；化合价规律和原则．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类．
【答案】B
【分析】根据射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同进行分析。
【解答】解：A、若a、d为碱，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同，氧化铁中铁元素为+3价，则d点表示Fe（OH）3，故错误；
B、Fe2O3→Fe 的过程中，氧化铁失去氧发生了还原反应，故正确；
C、同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同，氧化铁中铁元素为+3价，则c中铁元素为+2价，d为氢氧化铁中铁元素为+3价，复分解反应过程中元素的化合价不变，所以不能通过复分解反应，实现转化Fe2O3→c→d，故错误；
D、若c为FeSO4，铁比铜活泼，铜无法将硫酸亚铁中的铁置换出来，则加入Cu不可实现转化c→Fe，故错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化合价规则及物质之间反应的掌握，难度不大。
10．（2023•泰安二模）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，用观察或组内物质相互混合的方法就能鉴别出来的是（ ）
A．CuCl2、KOH、MgCl2、NaCl
B．Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4、Na2SO4
C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3
D．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【答案】A
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：A、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应生成白色沉淀的是氯化镁，最后一种氯化钠，故选项正确。
B、组内两两物质混合，稀硫酸、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成白色沉淀，不加其它试剂无法鉴别稀硫酸和硫酸钠，故选项错误。
C、组内两两物质混合，氯化钙、氯化钾都能与硝酸银反应生成白色沉淀，不加其它试剂无法鉴别氯化钙、氯化钾，故选项错误。
D、组内两两物质混合，HCl、HNO3都能与Na2CO3反应生成气体，不加其它试剂无法鉴别HCl、HNO3，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
11．（2023•宁阳县一模）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。下列说法不正确的是（ ）
A．可将①②换成氢氧化钡溶液
B．过滤操作的滤渣中除泥沙外，还含有三种沉淀
C．稀盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠
D．理论上产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量
【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】B
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：A、①中加入过量的氢氧化钠溶液是除去粗盐中的氯化镁，②中加入过量的氯化钡溶液是除去粗盐中的硫酸钠，可以将①②的氢氧化钠和氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，氢氧化钡溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，氢氧化钡溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，同样能除去粗盐中的镁离子和硫酸根离子，故选项说法正确。
B、①中加入过量的氢氧化钠溶液是除去粗盐中的氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；②中加入过量的氯化钡溶液是除去粗盐中的硫酸钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，③中加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡和粗盐中的氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则过滤操作的滤渣中除泥沙外，还有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡四种沉淀，故选项说法错误。
C、过滤后的滤液中含有氯化钠、过量的碳酸钠和过量的氢氧化钠，稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故选项说法正确。
D、因为氢氧化钠和氯化镁反应、硫酸钠和氯化钡反应、碳酸钠和氯化钙反应、碳酸钠和氯化钡反应、盐酸和氢氧化钠反应、盐酸和碳酸钠反应，均有氯化钠生成，提纯之后产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
12．（2023•宁阳县一模）有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究。探究过程如下：
根据以上信息判断，下列说法不正确的是（ ）
A．该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜
B．该样品中一定存在硫酸钠、碳酸钙、硝酸镁，一定不存在硝酸铜和氢氧化钠
C．白色沉淀A的成分是碳酸钙和氢氧化镁
D．若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，则不需要进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成
【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】混合物组成的推断题．
【答案】B
【分析】硝酸铜溶液显蓝色，固体样品溶于水得无色溶液和白色沉淀，说明样品中一定不含硝酸铜。碳酸钙难溶于水，氢氧化钠和硝酸镁反应会生成氢氧化镁沉淀，则2g白色沉淀A中可能含有碳酸钙和氢氧化镁。白色沉淀A中加入过量稀硝酸，碳酸钙能和稀硝酸反应产生硝酸钙和水和二氧化碳气体，氢氧化镁与稀硝酸反应硝酸镁和水，则产生的0.44g气体是二氧化碳，
设产生0.44g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HNO3＝Ca（NO3）2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
x＝1g
产生0.44g二氧化碳需要碳酸钙的质量为1g，则2g白色沉淀A中还含有1g氢氧化镁，说明固体样品中一定含有碳酸钙、氢氧化钠和硝酸镁；无色溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡能和硫酸钠反应产生硫酸钡白色沉淀，能和硝酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，加入过量稀硝酸后沉淀部分溶解，说明白色沉淀B是硫酸钡和氢氧化镁的混合物，则固体样品中一定含有硫酸钠。
综上所述，固体样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜。
【解答】解：A、由分析可知，该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜，故选项说法正确，不符合题意。
B、由分析可知，该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜，故选项说法错误，符合题意。
C、由分析可知，白色沉淀A的成分是碳酸钙和氢氧化镁，故选项说法正确，不符合题意。
D、若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，硝酸盐都是可溶的，溶液中无碳酸根离子，则有沉淀生成说明一定是钡离子和硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀，说明有硫酸根离子，所以固体样品中一定有硫酸钠，则不需要进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成，故选项说法正确，不符合题意。
故选：B。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（2023•泰山区一模）有一包白色粉末样品，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。某同学为测定该样品的组成，做如下实验：
有关该样品的组成判断不正确的是（ ）
A．因为加水后为无色溶液，所以该样品中一定不含CuSO4
B．因为①中产生了不溶于硝酸的白色沉淀，所以该样品中一定含Na2SO4
C．该样品中含有Na2SO4，反应①的化学方程式为Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
D．因为②中产生了不溶于硝酸的白色沉淀，所以该样品中一定含有NaCl
【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质．
【专题】混合物组成的推断题．
【答案】D
【分析】A、根据硫酸铜溶液为蓝色溶液，样品溶于水溶液为无色溶液进行分析。
B、根据碳酸钠与氯化钡反应生成可溶于硝酸的白色沉淀碳酸钡和氯化钠进行分析。
C、根据硫酸钡不溶于硝酸，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠进行分析。
D、根据，②中产生的不溶于硝酸的白色沉淀，不一定由原样品中的氯化钠反应生成，可能由反应生成的氯化钠进行分析。
【解答】解：A、因为硫酸铜溶液为蓝色溶液，样品溶于水溶液为无色溶液，所以该样品中一定不含CuSO4，有关该样品的组成判断正确，故A正确；
B、碳酸钠与氯化钡反应生成可溶于硝酸的白色沉淀碳酸钡和氯化钠，①中产生了不溶于硝酸的白色沉淀，说明该白色沉淀是硫酸钡，故B正确；
C、硫酸钡不溶于硝酸，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，①中产生了不溶于硝酸的白色沉淀，该样品中含有Na2SO4，反应①的化学方程式为Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl，有关该样品的组成判断正确，故C正确；
D、由于在加入硝酸银之前，加入了氯化钡，②中产生的不溶于硝酸的白色沉淀，不一定由原样品中的氯化钠反应生成，可能由反应生成的氯化钠，不能判断样品中一定含有NaCl，有关该样品的组成判断错误，故D不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的鉴别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14．（2023•泰山区一模）宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。根据图中硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的化学性质，其中不合理的是（ ）
A．加水稀释该溶液，其pH会减小
B．其水溶液能与金属锌反应生成氢气
C．其水溶液中加入少量氧化铜，黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色
D．其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀
【考点】盐的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】A
【分析】根据硫酸氢钠溶液的微观图，硫酸氢钠溶液中含有氢离子、硫酸根离子、钠离子、水分子，据此结合题意进行分析判断．
【解答】解：A、该溶液中含有氢离子，显酸性，加水稀释该溶液，溶液的酸性减弱，pH会增大，故A不合理；
B、水溶液中含有氢离子，氢离子能够与活泼金属锌反应生成氢气，故B合理；
C、水溶液中含有氢离子，氢离子能够与氧化铜反应生成铜离子和水，所以其水溶液中加入少量氧化铜，黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色，故C合理；
D、水溶液中含有硫酸根离子，所以加入硝酸钡溶液，会发生反应生成硫酸钡白色沉淀，故D合理。
故选：A。
【点评】本题难度不大，确定硫酸氢钠溶液中含有的粒子，掌握氢离子、硫酸根离子的化学性质是正确解答本题的关键。
15．（2023•邹城市校级二模）某实验废液中可能含有以下几种离子：Na+、Ca2+、Cl﹣、Ba2+、、，现取两份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（2）第二份加入适量稀硫酸，有无色气体生成；
（3）向步骤（2）所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，以下推测中正确的是（ ）
A．废液中一定存在Na+、，可能含有、Cl﹣
B．废液中一定存在Cl﹣、、，一定不存在Ca2+、Ba2+
C．废液中一定存在Na+、Cl﹣、、，一定不存在Ca2+、Ba2+
D．废液中一定存在Na+、Cl﹣、，可能含有
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【答案】A
【分析】第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子均可与银离子生成沉淀（硫酸银微溶），第二份加入适量稀硫酸，有无色气体生成，酸能与碳酸根反应生成二氧化碳，故溶液中一定有碳酸根离子，钡离子与钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，故溶液中一定无钙离子和钡离子，故溶液中的阳离子一定为钠离子，向步骤（2）所得溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，步骤（2）所得溶液中有硫酸引入的硫酸根，故加氯化钡一定有硫酸钡沉淀生成，综上废液中一定有钠离子和碳酸根离子，一定无钙离子和钡离子，可能有氯离子和硫酸根离子。
【解答】解：A、由分析可知：废液中一定存在钠离子、碳酸根离子，可能存在硫酸根离子、氯离子，故A正确；
B、由分析可知：废液中可能存在硫酸根离子、氯离子，故B错误；
C、由分析可知：废液中可能存在硫酸根离子、氯离子，故C错误；
D、由分析可知：废液中可能存在硫酸根离子、氯离子，故D错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查常见离子的检验方法及现象等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16．（2017•宁阳县二模）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．0﹣a段发生了一个反应
B．c点沉淀的成分为一种
C．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量
D．m＝2.33
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】D
【分析】氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，稀盐酸能和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和稀盐酸反应。
【解答】解：A、0﹣a段发生了2个反应，即氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该选项说法不正确；
B、c点沉淀的成分为2种，即硫酸钡和没有反应的碳酸钡，该选项说法不正确；
C、取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，不能说明加入的盐酸已过量，这是因为稀盐酸和碳酸钡反应生成的氯化钡能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，该选项说法不正确；
D、设碳酸钡质量为x，
BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑，
197 44
x 0.88g
＝，
x＝3.94g，
则m＝6.27﹣3.94＝2.33，
该选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（2023•滕州市校级模拟）小明在学习酸、碱、盐之间的相互反应关系后，设计了如图所示的转化关系，下列有关推断中合理的是（ ）
A．反应①中盐可选用Na2SO4
B．反应②必须借助指示剂才能观察到明显现象
C．反应③有水生成
D．反应④可通过置换反应实现
【考点】盐的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料．
【答案】C
【分析】A、根据盐的化学性质，进行分析判断。
B、根据碱的化学性质，进行分析判断。
C、反应③是金属氧化物转化为硫酸铜，进行分析判断。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、反应①中盐不能选用Na2SO4，硫酸钠和铜盐溶液反应，假设能行，生成物是硫酸铜和钠盐，硫酸铜和钠盐均易溶于水，不能发生复分解反应，故选项说法错误。
B、反应②不是必须借助指示剂才能观察到明显现象，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜难溶于水，会观察到氢氧化铜逐渐溶解，溶液变蓝色，故选项说法错误。
C、反应③是金属氧化物转化为硫酸铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应③有水生成，故选项说法正确。
D、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，反应④不能通过置换反应实现，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
18．（2023•罗庄区二模）下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是（ ）
A．NH4NO3、NaOHB．BaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2CO3D．NaCl、KCl
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【答案】D
【分析】只用加水溶解的方法鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可。
【解答】解：A、NH4NO3溶于水吸热，使温度降低，NaOH溶于水放热，温度升高，可以鉴别，故选项错误。
B、CaCl2易溶于水，BaCO3难溶于水，用水能鉴别开来，故选项错误。
C、CuSO4溶于水形成蓝色溶液，Na2CO3溶于水形成无色溶液，可以鉴别，故选项错误。
D、NaCl、KCl均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均几乎无变化，只用加水溶解的方法不能鉴别，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握待鉴别物质的性质，解答本题可从物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现的不同颜色进行入手解答。
19．（2023•泰山区校级二模）某化学兴趣小组的同学按如图操作完成粗盐（含有难溶性杂质）提纯的实验。下列说法中正确的是（ ）
A．所得精盐潮湿会使产率偏低
B．操作⑥存在1处错误
C．④中将水全部蒸干才停止加热
D．正确的操作顺序为①⑤②③⑥④
【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】D
【分析】A、根据所得精盐潮湿，会造成称量的精盐的质量偏大，进行分析判断。
B、根据⑥是过滤操作，进行分析判断。
C、根据④是蒸发操作，进行分析判断。
D、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。
【解答】解：A、所得精盐潮湿，会造成称量的精盐的质量偏大，会使产率偏高，故选项说法错误。
B、⑥是过滤操作，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，注意“一贴，二低、三靠”，图中错误有：没有用玻璃棒引流，漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。故选项说法错误。
C、④是蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法错误。
D、实验前需要称量粗盐质量；粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，正确的操作顺序为①⑤②③⑥④，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器是正确解答本题的关键。
20．（2023•巨野县二模）这些年，我国在航天领域发展和进步明显，镁合金和钛合金是制造载人飞船和太空舱的重要材料，工业上可用如图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①中可以加入石灰乳
B．步骤②和④中发生的反应都是复分解反应
C．该流程中氯化镁可以循环利用
D．步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定
【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定；常见气体的用途；常见金属的冶炼方法．
【专题】物质的制备．
【答案】B
【分析】A、根据氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析；
B、根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应，镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁，属于置换反应进行分析；
C、根据步骤④生成了氯化镁，可用于步骤③，进行分析；
D、根据氩气作保护气是因为其化学性质稳定，可以隔绝空气进行分析。
【解答】解：A、石灰乳的主要成分是氢氧化钙，海水中含有氯化镁，加入石灰乳，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故A正确；
B、步骤②是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；步骤④是镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁，属于置换反应，故B错误；
C、步骤④生成了氯化镁，可用于步骤③，可循环利用，故C正确；
D、步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定，可以隔绝空气，防止金属与氧气反应，故D正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的相互转化和制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
二．填空题（共4小题）
21．（2023•泰安模拟）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）下列有关酸、碱、盐的说法中错误的是 CD 。
A.酸中一定含有氢元素
B.碱中一定含有氧元素
C.盐中一定含有金属元素
D.酸、碱、盐都是由离子构成的
（2）古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载，该种方法得到“海盐”晶体的原理是 蒸发结晶 。所得的“海盐”中还含有少量CaCl2、MgSO4、Na2SO4等可溶性杂质，如图是提纯“海盐”的实验操作。
①图中的操作有一处错误，请改正该操作中的错误之处： 漏斗末端需要紧靠烧杯内壁 。
②操作B、C、D中都用到了玻璃棒，操作D中的作用是 使液体受热均匀，防止液体飞溅 。
③向操作B的烧杯中加入稍过量的a.NaOH溶液、b.Na2CO3溶液、c.BaCl2溶液，加入试剂的先后顺序为 a → c → b （用字母序号表示），充分反应后过滤。
④向操作C所得滤液中加稍过量的稀盐酸，其目的是 除去氢氧化钠和碳酸钠 ；过量的盐酸对最终获得纯净的氯化钠固体没有影响的原因是 盐酸易挥发，随着温度的升高，盐酸不断挥发出去 。
【考点】氯化钠与粗盐提纯；海水晒盐的原理和过程；氧化物、酸、碱和盐的概念．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）CD；
（2）蒸发结晶；
①漏斗末端紧靠烧杯内壁；
②使液体受热均匀，防止液体飞溅；
③a；c；b；
④除去氢氧化钠和碳酸钠；盐酸易挥发，随着温度的升高，盐酸不断挥发出去。
【分析】（1）根据物质的组成进行分析；
（2）根据海水晒盐原理进行分析；
①根据实验操作的注意事项进行分析；
②根据玻璃棒的作用进行分析；
③根据除去可溶性杂质的原理进行分析；
④根据加入过量盐酸的目的以及盐酸具有挥发性进行分析。
【解答】解：（1）A、酸中一定含有氢元素，故该选项正确；
B、碱中一定含有氧元素，故该选项正确；
C.盐中不一定含有金属元素，也可能含有铵根离子，故该选项错误；
D.酸、碱、盐不都是由离子构成的，如硫酸、硝酸都是由分子构成的物质，故该选项错误。
故答案为：CD；
（2）古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载，该种方法得到“海盐”晶体的原理是蒸发结晶；故答案为：蒸发结晶；
①图C中出现错误，漏斗末端没有紧靠烧杯内壁，改正方法为：漏斗末端紧靠烧杯内壁；故答案为：漏斗末端紧靠烧杯内壁；
②操作D中玻璃棒的作用是使液体受热均匀，防止液体飞溅；故答案为：使液体受热均匀，防止液体飞溅；
③加入试剂的先后顺序为氢氧化钠溶液（除去硫酸镁）、氯化钡溶液（除去硫酸钠）、碳酸钠溶液（除去氯化钙和过量的氯化钡）；故答案为：a；c；b；
④向操作C所得滤液中加稍过量的稀盐酸，其目的是除去氢氧化钠和碳酸钠，使得溶液中仅剩下盐酸和氯化钠；过量的盐酸对最终获得纯净的氯化钠固体没有影响的原因是
盐酸易挥发，随着温度的升高，盐酸不断挥发出去。故答案为：除去氢氧化钠和碳酸钠；盐酸易挥发，随着温度的升高，盐酸不断挥发出去。
【点评】本题难度不大，主要考查物质的组成、基础实验操作、物质的性质以及除去可溶性杂质的原理，学生可根据已有知识进行作答。
22．（2023•汶上县一模）某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了如图实验方案（序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量）：
根据上述方案，回答下列问题：
（1）操作①中玻璃棒的作用是 加速粗盐的溶解速率 。
（2）第⑤步操作的名称是 过滤 。
（3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯和 蒸发皿 。
（4）实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是 除去CaCl2和过量的BaCl2 。
【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；蒸发与蒸馏操作．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据玻璃棒可以加快液体的流动，加快了水对氯化钠的冲刷等知识解答，
（2）通过第五步的操作里可以将固体和液体分离，进行判断，
（3）在蒸发氯化钠时需要有加热装置，需要有盛放液体进行加热的装置，蒸发皿是热的不良导体，酒精灯在加热时，会使蒸发皿受热不均，
（4）根据会与碳酸根离子生成沉淀的有哪些物质进行分析，
【解答】解：（1）玻璃棒在溶液中的转动可以加速溶液对氯化钠的冲刷，是粗盐在水中的溶解速率加快；
（2）过滤是将溶液和不溶性的固体进行分离的一种操作，而经过⑤步的操作后分出了滤液和沉淀两部分；
（3）在对粗盐进行蒸发结晶的过程中，除了题中提供的仪器外，还需要提供热量的装置和盛放液体进行结晶的装置；
（4）碳酸钠中的碳酸根离子会与钡离子和钙离子反应生成碳酸钡和碳酸钙沉淀；
故答案为：（1）加速粗盐的溶解速率
（2）过滤
（3）蒸发皿
（4）除去CaCl2和过量的BaCl2
【点评】注意混合物的分离方法，探究实验操作的注意事项，熟练常用仪器的名称和选用，探究物质除杂和净化。
23．（2023•河东区二模）锶元素（元素符号为Sr）及其所形成的化合物，在材料生产、油漆加工等领域中具有极其重要的用途。氢氧化锶是一种无色结晶或白色粉末，易潮解，在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸盐。下表是部分物质的溶解性表。请利用此表回答下列问题。
（1）上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为 Cu（OH）2 ；
（2）运用此溶解性表可知，SrCl2溶液中含有的离子有 Sr2+、Cl﹣ （写离子符号）；结合你对复分解反应发生条件的理解，稀盐酸能和Sr（OH）2发生复分解反应，该反应发生的实质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ；
（3）从上表中选出两种物质，写出一个有BaSO4生成的复分解反应，该反应的化学方程式为 Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl（合理即可） （任写一个）。
【考点】复分解反应及其发生的条件．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【答案】（1）Cu（OH）2；
（2）Sr2+、Cl﹣；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（3）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl（合理即可）。
【分析】（1）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
（2）根据溶解性表可知，SrCl2溶于水，进行分析解答。
（3）
【解答】解：（1）根据题干信息可知，氢氧根和铜离子形成的化合物不溶于水，所以形成的难溶性碱为氢氧化铜，其化学式为Cu（OH）2。
（2）根据溶解性表可知，SrCl2溶于水，其溶液中含有的离子为Sr2+、Cl﹣。
盐酸和Sr（OH）2反应生成SrCl2和水，而SrCl2溶于水，而Sr（OH）2也溶于水，则Sr2+、Cl﹣在反应前后均存在于水中，没有发生反应，所以该反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（3）复分解反应的发生条件为生成物中含有沉淀或水或气体，可用硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl（合理即可）。
故答案为：
（1）Cu（OH）2；
（2）Sr2+、Cl﹣；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（3）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl（合理即可）。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握复分解反应发生的条件和实质、盐的化学性质等是正确解答本题的关键。
24．（2023•宁阳县一模）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学在学习酸、碱、盐的性质后构建的知识网络模型。请完成下列问题：
（1）反应①和②与图中已有的反应类型不同，它们都属于基本反应类型中的 置换反应 。
（2）若通过反应⑥生成的盐为NaCl，则同时生成的另一种化合物的化学式可能是 Cu（OH）2 （写出一种即可）。
（3）若反应⑦有气体产生，写出一个符合反应的化学方程式： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（4）若中心处的盐的溶液为蓝色，写出⑧对应的化学方程式： CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 。
（5）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该反应的微观实质可表示为H++OH﹣＝H2O，依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为 Ag++Cl﹣＝AgCl↓ 。
【考点】盐的化学性质；反应类型的判定；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）置换反应；
（2）Cu（OH）2；
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（5）Ag++Cl﹣＝AgCl↓。
【分析】（1）根据反应③为酸碱反应生成盐和水，为复分解反应，反应④为碱和非金属氧化物反应生成盐和水，不属于基本反应类型，反应⑤盐和盐反应生成盐和盐，为复分解反应，反应⑥为碱和盐反应生成新碱和新盐，为复分解反应，反应⑦为酸和盐反应生成新酸和新盐，为复分解反应，反应⑧为酸和金属氧化物反应生成盐和水，为复分解反应，故①和②不能为复分解反应类型，金属与酸反应可以生成盐和氢气，金属与盐反应也可以生成新盐和新金属，而且均为置换反应进行分析；
（2）根据反应⑥为碱和盐反应，已知生成的盐为NaCl，结合复分解反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，碱应该为氢氧化钠，盐应该为盐酸盐，氯化钠易溶于水，根据复分解反应发生的条件：生成物中必须有沉淀或气体或水，故盐酸盐中的金属离子应该能与氢氧根生成沉淀，故可以是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠进行分析；
（3）根据反应⑦为酸和盐反应，有气体产生，可以为酸与碳酸盐的反应，故可以是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳进行分析；
（4）根据反应⑧为酸与金属氧化物的反应，中心处的盐的溶液为蓝色，为铜离子盐的水溶液，说明生成的盐是铜盐，酸中不可能有铜元素，故金属氧化物应该为氧化铜，故为酸与氧化铜的反应，可以为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；
（5）根据图2可以看出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程为氢离子和氢氧根离子减少，水分子增多，溶液中的钠离子和硫酸根离子都没改变，故为氢离子和氢氧根离子生成水分子的过程，故稀盐酸和硝酸银反应时生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中仍然有氢离子和硝酸根离子，但是氯化银为沉淀，故银离子和氯离子减少了，故该反应的微观实质应该为银离子和氯离子生成氯化银沉淀进行分析。
【解答】解：（1）反应③为酸碱反应生成盐和水，为复分解反应，反应④为碱和非金属氧化物反应生成盐和水，不属于基本反应类型，反应⑤盐和盐反应生成盐和盐，为复分解反应，反应⑥为碱和盐反应生成新碱和新盐，为复分解反应，反应⑦为酸和盐反应生成新酸和新盐，为复分解反应，反应⑧为酸和金属氧化物反应生成盐和水，为复分解反应，故①和②不能为复分解反应类型，金属与酸反应可以生成盐和氢气，金属与盐反应也可以生成新盐和新金属，而且均为置换反应，所以反应①和②应该为金属与酸反应和金属与盐反应，属于基本反应类型中的置换反应；
（2）反应⑥为碱和盐反应，已知生成的盐为NaCl，根据复分解反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，故碱应该为氢氧化钠，盐应该为盐酸盐，氯化钠易溶于水，根据复分解反应发生的条件：生成物中必须有沉淀或气体或水，故盐酸盐中的金属离子应该能与氢氧根生成沉淀，故可以是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故同时生成的另一种化合物的化学式可能是Cu（OH）2；
（3）反应⑦为酸和盐反应，有气体产生，可以为酸与碳酸盐的反应，故可以是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）；
（4）反应⑧为酸与金属氧化物的反应，中心处的盐的溶液为蓝色，为铜离子盐的水溶液，说明生成的盐是铜盐，酸中不可能有铜元素，故金属氧化物应该为氧化铜，故为酸与氧化铜的反应，可以为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O（合理即可）。
（5）根据图2可以看出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程为氢离子和氢氧根离子减少，水分子增多，溶液中的钠离子和硫酸根离子都没改变，故为氢离子和氢氧根离子生成水分子的过程，故稀盐酸和硝酸银反应时生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中仍然有氢离子和硝酸根离子，但是氯化银为沉淀，银离子和氯离子减少了，故该反应的微观实质应该为银离子和氯离子生成氯化银沉淀，所以用同样的方法可表示为：Ag++Cl﹣＝AgCl↓。
故答案为：（1）置换反应；
（2）Cu（OH）2；
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（5）Ag++Cl﹣＝AgCl↓。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三．实验题（共1小题）
25．（2023•历城区校级模拟）“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。
（1）实验室有两瓶黑色粉末分别是铁粉和氧化铜。
①同学们在硝酸铜溶液、稀硫酸、氢氧化钠三种试剂中选择一种进行实验，其中不能达到实验目的的是 NaOH （填化学式）。
②选择上述鉴别试剂中一种试剂，能把两瓶黑色粉末鉴别出来，这种试剂是 稀硫酸 ，若出现 固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 的现象，则该黑色粉末为铁粉。
（2）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2CO3、NaCl、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体B的化学式为 CO2 。
②写出过程①生成沉淀D的一个化学方程式为 Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 。
③滤液E中肯定大量存在的酸根离子为 （写离子符号）。
④混合物A中，还不能确定存在的物质是 NaCl （写化学式），要进一步确定其是否存在，可用固体混合物A的样品进行再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 取A样品适量，加入足量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，振荡观察，如果有白色沉淀生成，则有氯化钠，如果没有白色沉淀，则没有氯化钠 。
【考点】物质的鉴别、推断．
【专题】框图型推断题．
【答案】（1）①NaOH；
②稀硫酸；固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；
（2）①CO2；
②Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；
③；
④氯化钠；取A样品适量，加入足量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，振荡观察，如果有白色沉淀生成，则有氯化钠，如果没有白色沉淀，则没有氯化钠。
【分析】（1）根据铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和氧化铜都不能和氢氧化钠溶液反应进行分析；
（2）根据碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铜离子反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀等知识进行分析。
【解答】解：（1）①在硝酸铜溶液、稀硫酸、氢氧化钠三种试剂中选择一种进行实验，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和氧化铜都不能和氢氧化钠溶液反应，所以不能达到实验目的的是NaOH；
②选择上述鉴别试剂中一种试剂，能把两瓶黑色粉末鉴别出来，这种试剂是稀硫酸，若出现固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色的现象，则该黑色粉末为铁粉；
（2）硫酸能够和碳酸钠反应产生二氧化碳气体，固体混合物与硫酸混合生成气体，说明含碳酸钠；滤液与氢氧化钠反应生成了蓝色沉淀，说明含有硝酸铜；沉淀D是硫酸钡，则一定含有硝酸钡；因此：
①由以上推断可知，气体B是二氧化碳，化学式为：CO2；
②由以上推断可知，沉淀D是硫酸钡，实验过程①是硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，化学方程式为：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；
③滤液E中肯定大量存在的阴离子为；
④由以上实验无法确定原固体中是否含有氯化钠；要验证氯化钠是否存在，可以取A样品适量，加入足量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，振荡观察，如果有白色沉淀生成，则有氯化钠，如果没有白色沉淀，则没有氯化钠。
故答案为：（1）①NaOH；
②稀硫酸；固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；
（2）①CO2；
②Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；
③；
④氯化钠；取A样品适量，加入足量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，振荡观察，如果有白色沉淀生成，则有氯化钠，如果没有白色沉淀，则没有氯化钠。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可阴离子阳离子
OH﹣
Cl﹣
Na+
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不溶
不溶
Cu2+
不溶
溶
﹣
溶
Sr2+
溶
溶
溶
不溶
阴离子阳离子
OH﹣
Cl﹣
Na+
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不溶
不溶
Cu2+
不溶
溶
﹣
溶
Sr2+
溶
溶
溶
不溶
相关试卷
盐 化学肥料---江苏三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编： 这是一份盐 化学肥料---江苏三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编，共44页。
三年辽宁中考化学模拟题分类汇编之盐 化学肥料： 这是一份三年辽宁中考化学模拟题分类汇编之盐 化学肥料，共40页。
盐 化学肥料---陕西三年(2021-2023)中考化学模拟题分类汇编： 这是一份盐 化学肥料---陕西三年(2021-2023)中考化学模拟题分类汇编，共41页。
