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三年山东中考化学模拟题分类汇编之物质的检验、鉴别、分离和提纯
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这是一份三年山东中考化学模拟题分类汇编之物质的检验、鉴别、分离和提纯，共31页。试卷主要包含了等内容，欢迎下载使用。
1．（2023•单县二模）下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．（2023•聊城三模）下列实验方案设计正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．（2023•桓台县一模）除去下列物质中杂质（括号内物质为杂质）的方法，错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．（2023•肥城市二模）下列实验方案不能够达到相应实验目的的是（ ）
A．除去Cu中混有的少量CuO：加入过量的稀盐酸
B．鉴别H2O2溶液和H2O：加入MnO2
C．除去CaO中混有的少量CaCO3：高温煅烧
D．除去CO2中混有的少量CO：点燃
5．（2023•福山区二模）下列实验操作中不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（2023•东昌府区模拟）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．（2023•冠县二模）下列除杂或鉴别方法设计不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．（2023•河东区二模）检验、鉴别、除杂等是最基本的实验技能。下列实验方案中能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（2023•台儿庄区模拟）除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（2023•威海模拟）某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：下列有关说法错误的是（ ）
A．X为BaCl2溶液B．Y为Na2CO3
C．Z为稀盐酸D．步骤③与④可交换
11．（2023•泰山区校级二模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．（2023•泰安二模）检验、鉴别、除杂是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（2023•宁阳县一模）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。下列说法不正确的是（ ）
A．可将①②换成氢氧化钡溶液
B．过滤操作的滤渣中除泥沙外，还含有三种沉淀
C．稀盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠
D．理论上产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量
14．（2023•泰山区一模）除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．（2023•武城县二模）下列实验方案，能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．（2023•武城县二模）下列各组离子在氢氧化钠溶液中能大量共存的是（ ）
A．H+、Cl﹣、K+B．Cu2+、、
C．Na+、、Ca2+D．K+、、Cl﹣
17．（2023•泰安模拟）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣
C．pH＝11溶液中：Zn2+、OH﹣、、Cl﹣
D．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、、、
18．（2023•泰安二模）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，用观察或组内物质相互混合的方法就能鉴别出来的是（ ）
A．CuCl2、KOH、MgCl2、NaCl
B．Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4、Na2SO4
C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3
D．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3
19．（2023•邹城市校级二模）甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：借助CO2气体不能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
乙：只用湿润的pH试纸，就能鉴别NH3、O2、CO2；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；
丁：不用其它任何试剂不能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
下列有关这些方案的评价正确的是（ ）
A．甲、乙可行B．丙、丁可行C．乙、丙可行D．甲、丙可行
20．（2023•乳山市模拟）下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是（ ）
A．Na2SO4、HNO3、Na2CO3、BaCl2
B．CuSO4、NaOH、HCl、H2SO4
C．MgCl2、NaOH、H2SO4、Ba（NO3）2
D．Na2CO3、HCl、K2SO4、KNO3
21．（2023•罗庄区二模）下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是（ ）
A．NH4NO3、NaOHB．BaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2CO3D．NaCl、KCl
22．（2023•泰山区校级二模）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，用观察或组内物质相互混合的方法就能鉴别出来的是（ ）
A．FeCl3、KOH、MgCl2、NaCl
B．Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4、Na2SO4
C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3
D．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3
二．填空题（共3小题）
23．（2023•禹城市二模）某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）进行操作③时，当观察到 时，停止加热。
（2）操作④中玻璃棒的作用是 。
（3）操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来 。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为 （填操作示意图的序号）
24．（2023•金乡县三模）国家环保都已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学做完实验所得的两种废液中含有8种离子，分别为H+、K+、Ba2+、Ag+、OH﹣、Cl﹣、 和（不考虑H2O解离出H+和OH﹣），且两种废液里所含的离子各不相同，已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色。
（1）甲溶液呈 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是 （选填离子符号）。
（2）甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是 。
25．（2023•任城区二模）某溶液中可能含有以下几种离子Na+、Ca2+、Ba2+、Cl﹣、、中的几种，为确定溶液中含有的离子，进行以下实验探究：
①取少量未知溶液，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀；
②另取少量未知溶液，加入足量的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，静置过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
请你根据实验现象，推测：
（1）原溶液中一定含有的离子为 （填符号，下同），一定不存在的离子为 。
（2）为验证可能存在的离子，你设计的实验方案为 。
2024年中考化学模拟题分类汇编（2021-2023年）-物质的检验、鉴别、分离和提纯
参考答案与试题解析
一．选择题（共22小题）
1．（2023•单县二模）下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的检验和验满；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】A、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、检验二氧化碳气体，用使用澄清石灰水，不能用燃着的木条，故选项实验方案错误。
B、分别取少量固体于试管中加入适量水，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，难溶于水的是碳酸钡，溶于水形成无色溶液且放热的是氢氧化钠，溶于水形成无色溶液温度没有明显变化的是NaCl，可以鉴别，故选项实验方案正确。
C、依次加入水和适量Ca（OH）2溶液，氢氧化钙能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，再蒸发两种溶液，能分离出氯化镁，但另一种液体蒸发后得到固体是氯化钠和氯化钙的混合物，故选项实验方案错误。
D、CuO能与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与足量稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
2．（2023•聊城三模）下列实验方案设计正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；气体的干燥（除水）；盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、硫酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰粉末混合研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项实验方案设计错误。
B、取样，在空气中灼烧，产生有刺激性气味气体的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。
C、Na2SO4能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误。
D、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
3．（2023•桓台县一模）除去下列物质中杂质（括号内物质为杂质）的方法，错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】物质除杂或净化的探究．
【专题】物质的分离和提纯．
【答案】B
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Fe2O3和Fe均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、Na2CO3能与适量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
4．（2023•肥城市二模）下列实验方案不能够达到相应实验目的的是（ ）
A．除去Cu中混有的少量CuO：加入过量的稀盐酸
B．鉴别H2O2溶液和H2O：加入MnO2
C．除去CaO中混有的少量CaCO3：高温煅烧
D．除去CO2中混有的少量CO：点燃
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，铜不和稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会分解产生氧气，水不能，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
C、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
5．（2023•福山区二模）下列实验操作中不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；金属的化学性质；盐的化学性质．
【专题】实验设计题．
【答案】C
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、根据酸的化学性质，进行分析判断。
D、根据过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，进行分析判断。
【解答】解：A、加热时，黄铜中的铜会与氧气反应生成黑色的氧化铜，黄金不能，则表面变黑色的是黄铜，无明显变化的是黄金，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
B、足量的铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
C、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，得到的是氯化镁溶液，发生反应后不能分离出氢氧化镁，故选项不能达到实验目的。
D、过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，取样，加入少量二氧化锰，若观察到产生大量气泡，则说明该双氧水没有失效，若没有气泡产生，则说明双氧水失效了，故选项能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
6．（2023•东昌府区模拟）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】物质除杂或净化的探究．
【专题】物质的分离和提纯．
【答案】A
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
B、HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、将混合物在足量空气中加热，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
7．（2023•冠县二模）下列除杂或鉴别方法设计不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；铵态氮肥的检验．
【专题】实验设计题．
【答案】C
【分析】除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可通过溶解、过滤、蒸发、结晶达到目的，故选项设计合理。
B、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，可以用磁铁吸引，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项设计合理。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项设计不合理。
D、分别取样品，加入熟石灰后研磨，有刺激性气味生成的是NH4Cl，无明显现象的是KCl，可以鉴别，故选项设计合理。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
8．（2023•河东区二模）检验、鉴别、除杂等是最基本的实验技能。下列实验方案中能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；氧气的检验和验满；碱的化学性质．
【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】A、根据氧气的验满方法进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
【解答】解：A、检验集气瓶中氧气是否集满，应该将带火星的木条放在氧气瓶瓶口，观察是否复燃，若复燃，则集满，故选项实验方案中不能达到实验目的。
B、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，氮气与石灰水不反应，通入澄清的石灰水可以鉴别二氧化碳和氮气，故选项实验方案中能达到实验目的。
C、硫酸钠和过量的硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案中不能达到实验目的。
D、NaOH溶液易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，NaOH溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，不能检验NaOH溶液是否变质，故选项实验方案中不能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
9．（2023•台儿庄区模拟）除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】物质除杂或净化的探究．
【专题】物质的分离和提纯．
【答案】B
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、一氧化碳能与灼热的Fe2O3粉末反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Na2SO4和Na2CO3溶液均能与适量的Ba（NO3）2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Na2CO3能与过量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
10．（2023•威海模拟）某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：下列有关说法错误的是（ ）
A．X为BaCl2溶液B．Y为Na2CO3
C．Z为稀盐酸D．步骤③与④可交换
【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】D
【分析】除去食盐水中的Na2SO4杂质，即除去硫酸根离子，可用钡离子除去硫酸根离子，进行分析判断。
【解答】解：硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；再加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡溶液，完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量的盐酸除去反应剩余的碳酸钠。
A、由上述分析，X为BaCl2溶液，故选项说法正确。
B、由上述分析，Y为Na2CO3溶液，故选项说法正确。
C、由上述分析，Z为稀盐酸，故选项说法正确。
D、由上述分析，步骤③与④不能交换，否则过滤是没有意义的，生成的碳酸钡、碳酸钙沉淀均能与稀盐酸反应，会生成新的杂质氯化钡、氯化钙，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
11．（2023•泰山区校级二模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；一定溶质质量分数的溶液的配制；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、木炭燃烧生成二氧化碳。
B、称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解，得到溶液中质量分数是×100%≈5.7%。
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水。
D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【解答】解：A、木炭燃烧生成二氧化碳，除去氧气带入二氧化碳，该选项不正确。
B、称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解，得到溶液中质量分数是×100%≈5.7%，该选项不正确。
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、烘干得到二氧化锰，无需蒸发结晶，该选项不正确。
D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤得到氯化钙溶液，该选项正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（2023•泰安二模）检验、鉴别、除杂是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；盐的化学性质；铵态氮肥的检验．
【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，不能检验某物质中是否含有Na2CO3，也可能是含活泼金属、碳酸钾、碳酸氢钠等，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、取样，分别加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl，无明显气味的是KCl，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
C、K2SO4能与量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
13．（2023•宁阳县一模）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。下列说法不正确的是（ ）
A．可将①②换成氢氧化钡溶液
B．过滤操作的滤渣中除泥沙外，还含有三种沉淀
C．稀盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠
D．理论上产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量
【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】B
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：A、①中加入过量的氢氧化钠溶液是除去粗盐中的氯化镁，②中加入过量的氯化钡溶液是除去粗盐中的硫酸钠，可以将①②的氢氧化钠和氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，氢氧化钡溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，氢氧化钡溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，同样能除去粗盐中的镁离子和硫酸根离子，故选项说法正确。
B、①中加入过量的氢氧化钠溶液是除去粗盐中的氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；②中加入过量的氯化钡溶液是除去粗盐中的硫酸钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，③中加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡和粗盐中的氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则过滤操作的滤渣中除泥沙外，还有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡四种沉淀，故选项说法错误。
C、过滤后的滤液中含有氯化钠、过量的碳酸钠和过量的氢氧化钠，稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故选项说法正确。
D、因为氢氧化钠和氯化镁反应、硫酸钠和氯化钡反应、碳酸钠和氯化钙反应、碳酸钠和氯化钡反应、盐酸和氢氧化钠反应、盐酸和碳酸钠反应，均有氯化钠生成，提纯之后产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
14．（2023•泰山区一模）除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】物质除杂或净化的探究．
【专题】物质的分离和提纯．
【答案】A
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，至不再产生沉淀，应再进行过滤，故选项所采取的方法错误。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
15．（2023•武城县二模）下列实验方案，能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；氧气的检验和验满；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、根据氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃进行分析；
B、根据氢氧化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，会引入新杂质进行分析；
C、根据二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳与氢氧化钙不反应进行分析；
D、根据稀盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊溶液变红，蒸馏水呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，仍呈紫色进行分析。
【解答】解：A.氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，检验集气瓶中O2是否收集满，应将带火星的木条伸入集气瓶口处，故A不正确；
B.氢氧化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，会引入新杂质，不符合除杂原则，故B不正确；
C.将气体通入澄清石灰水中，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳与氢氧化钙不反应，会将欲保留的二氧化碳反应掉，不符合除杂原则，故C不正确；
D.稀盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊溶液变红，蒸馏水呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，仍呈紫色，取样，分别滴加紫色石蕊溶液观察现象能够鉴别稀盐酸和蒸馏水，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
16．（2023•武城县二模）下列各组离子在氢氧化钠溶液中能大量共存的是（ ）
A．H+、Cl﹣、K+B．Cu2+、、
C．Na+、、Ca2+D．K+、、Cl﹣
【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【答案】D
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：氢氧化钠溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、H+与OH﹣能结合成生成水，在溶液中不能大量共存，不符合题意；
B、Cu2+与OH﹣能结合成氢氧化铜蓝色沉淀，在溶液中不能大量共存，不符合题意；
C、与Ca2+能结合成碳酸钙白色沉淀，在溶液中不能大量共存，不符合题意；
D、K+、、Cl﹣之间不发生反应，都不与氢氧化钠反应，在溶液中能够大量共存，符合题意。
故选：D。
【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度不大，明确离子反应发生条件为解答关键，另外还要注意掌握题干暗含信息及常见离子的性质。
17．（2023•泰安模拟）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣
C．pH＝11溶液中：Zn2+、OH﹣、、Cl﹣
D．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、、、
【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【答案】B
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，进行分析判断即可。
【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。
B、酸性溶液中含有氢离子，四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、pH＝11的溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，Zn2+、OH﹣能结合生成氢氧化锌沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、Ba2+能与结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
18．（2023•泰安二模）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，用观察或组内物质相互混合的方法就能鉴别出来的是（ ）
A．CuCl2、KOH、MgCl2、NaCl
B．Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4、Na2SO4
C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3
D．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【答案】A
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：A、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应生成白色沉淀的是氯化镁，最后一种氯化钠，故选项正确。
B、组内两两物质混合，稀硫酸、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成白色沉淀，不加其它试剂无法鉴别稀硫酸和硫酸钠，故选项错误。
C、组内两两物质混合，氯化钙、氯化钾都能与硝酸银反应生成白色沉淀，不加其它试剂无法鉴别氯化钙、氯化钾，故选项错误。
D、组内两两物质混合，HCl、HNO3都能与Na2CO3反应生成气体，不加其它试剂无法鉴别HCl、HNO3，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
19．（2023•邹城市校级二模）甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：借助CO2气体不能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
乙：只用湿润的pH试纸，就能鉴别NH3、O2、CO2；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；
丁：不用其它任何试剂不能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
下列有关这些方案的评价正确的是（ ）
A．甲、乙可行B．丙、丁可行C．乙、丙可行D．甲、丙可行
【考点】物质的鉴别、推断．
【专题】物质的鉴别题．
【答案】C
【分析】根据物质的性质以及物质间反应的实验现象的差异进行分析解答即可。
【解答】解：甲：向NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液中分别通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是Ca（OH）2溶液，若无明显现象的是稀盐酸和NaOH溶液，向无法鉴别的两种溶液中分别加入上一反应生成的白色沉淀，若沉淀消失的则是稀盐酸，若无明显现象的是NaOH溶液，能鉴别，故说法错误；
乙：氨气能与水反应生成氨水，氨水为碱，溶液显碱性，故pH＞7，二氧化碳能与水反应生成碳酸，溶液显酸性，故pH＜7，氧气不与水反应，显中性，故pH＝7，故只用湿润的pH试纸，就能鉴别NH3、O2、CO2，故说法正确；
丙：向五种溶液中分别加入酚酞溶液，若溶液变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，若无明显变化的是稀盐酸、稀硫酸和硝酸钾溶液，向已变红的两溶液中分别加入氯化钡溶液，若有沉淀生成的是碳酸钠溶液，若无明显变化的是氢氧化钠溶液，向未鉴别的三种溶液中分别加入氯化钡溶液，若有白色溶液生成的是稀硫酸，若无明显变化的是稀盐酸和硝酸钾溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入已鉴别的碳酸钠溶液，若有气泡冒出的是稀盐酸，若无明显变化的是硝酸钾溶液，能鉴别，故说法正确；
丁：将四种溶液两两混合，只有气体生成的是稀盐酸，只有沉淀生成的是氯化钡溶液，既有沉淀生成又有气体生成的是碳酸钠溶液，即无沉淀生成又无气体生成的是氯化钠溶液，能鉴别，故说法错误。
故选：C。
【点评】解答本题的关键是掌握住物质的性质以及物质间的实验现象。
20．（2023•乳山市模拟）下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是（ ）
A．Na2SO4、HNO3、Na2CO3、BaCl2
B．CuSO4、NaOH、HCl、H2SO4
C．MgCl2、NaOH、H2SO4、Ba（NO3）2
D．Na2CO3、HCl、K2SO4、KNO3
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【答案】A
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；不加其它试剂可以鉴别，故选项正确。
B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是HCl、H2SO4，无法鉴别HCl、H2SO4，不加其它试剂不能鉴别，故选项错误。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，H2SO4、Ba（NO3）2反应能产生硫酸钡白色沉淀，MgCl2与NaOH溶液反应能生成氢氧化镁白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂不能鉴别，故选项错误。
D、Na2CO3溶液与稀盐酸反应能产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
21．（2023•罗庄区二模）下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是（ ）
A．NH4NO3、NaOHB．BaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2CO3D．NaCl、KCl
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【答案】D
【分析】只用加水溶解的方法鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可。
【解答】解：A、NH4NO3溶于水吸热，使温度降低，NaOH溶于水放热，温度升高，可以鉴别，故选项错误。
B、CaCl2易溶于水，BaCO3难溶于水，用水能鉴别开来，故选项错误。
C、CuSO4溶于水形成蓝色溶液，Na2CO3溶于水形成无色溶液，可以鉴别，故选项错误。
D、NaCl、KCl均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均几乎无变化，只用加水溶解的方法不能鉴别，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握待鉴别物质的性质，解答本题可从物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现的不同颜色进行入手解答。
22．（2023•泰山区校级二模）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，用观察或组内物质相互混合的方法就能鉴别出来的是（ ）
A．FeCl3、KOH、MgCl2、NaCl
B．Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4、Na2SO4
C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3
D．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【答案】A
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：A、氯化铁溶液为黄色，可以通过观察鉴别，将氯化铁加入剩余的三种溶液中，若出现红褐色沉淀，则可以鉴别出氢氧化钾溶液，向剩余的两种溶液中再加入氢氧化钾溶液，若出现白色沉淀，则为氯化镁溶液，若无明显现象，则为氯化钠溶液，组内物质可以通过观察或相互滴定混合的方法鉴别，故正确；
B、组内两两物质混合，硝酸钡可以与硫酸和硫酸钠两种物质反应生成白色沉淀，氯化钠不能与其他物质反应出现明显现象，硫酸钠与硫酸都只能与硝酸钡产生白色沉淀，故通过相互滴定可以鉴别出硝酸钡和氯化钠，无法鉴别出硫酸和硫酸钠，故错误；
C、组内两两物质混合，硝酸银能与氯化钙和氯化钾两种物质反应生成白色沉淀，硝酸不能与其他物质反应出现明显现象，氯化钙与氯化钾都只能与硝酸银产生白色沉淀，故通过相互滴定可以鉴别出硝酸银和硝酸，无法鉴别出氯化钙与氯化钾，故错误；
D、组内两两物质混合，碳酸钠既能与硝酸钙反应产生白色沉淀，又能与氯化氢和硝酸反应产生气泡，硝酸钙只能与碳酸钠反应产生白色沉淀，氯化氢和硝酸都只能与碳酸钠反应产生气泡，故通过相互滴定可以鉴别出硝酸钙和碳酸钠，无法鉴别出氯化氢和硝酸，故错误。
故选：A。
【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
二．填空题（共3小题）
23．（2023•禹城市二模）某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）进行操作③时，当观察到 蒸发皿中出现较多固体 时，停止加热。
（2）操作④中玻璃棒的作用是 搅拌，加快溶解速率 。
（3）操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来 没有用玻璃棒引流 。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为 ②⑥①④⑤③ （填操作示意图的序号）
【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）蒸发皿中出现较多固体；
（2）搅拌，加快溶解速率；
（3）没有用玻璃棒引流；②⑥①④⑤③。
【分析】（1）根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析解答。
（2）根据操作④是溶解，进行分析解答。
（3）根据操作⑤是过滤，粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答。
【解答】解：（1）操作③是蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（2）操作④是溶解，溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
（3）操作⑤是过滤，过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中没有用玻璃棒引流。
粗盐的主要成分是氯化钠，取用粗盐、称量粗盐的质量，提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，正确的操作顺序是②⑥①④⑤③。
故答案为：
（1）蒸发皿中出现较多固体；
（2）搅拌，加快溶解速率；
（3）没有用玻璃棒引流；②⑥①④⑤③。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项等是正确解答本题的关键。
24．（2023•金乡县三模）国家环保都已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学做完实验所得的两种废液中含有8种离子，分别为H+、K+、Ba2+、Ag+、OH﹣、Cl﹣、 和（不考虑H2O解离出H+和OH﹣），且两种废液里所含的离子各不相同，已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色。
（1）甲溶液呈 酸性 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是 K+、OH﹣、Cl﹣、 （选填离子符号）。
（2）甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是 腐蚀下水道 。
【考点】离子或物质的共存问题；酸碱指示剂及其性质．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【答案】（1）酸性；K+、OH﹣、Cl﹣、；
（2）腐蚀下水道。
【分析】根据向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色，可知甲溶液中一定存在H+，然后利用离子不能结合生成气体、水、沉淀来分析甲、乙废水中能存在的离子。
【解答】解：（1）向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色，可知甲溶液中一定存在H+，由于H+和OH﹣结合生成水，H+和结合生成水和二氧化碳，则甲废水中一定没有OH﹣、，则OH﹣、存在于乙废水中；由于和Ag+、Ba2+结合生成沉淀，故乙废水中不存在Ag+、Ba2+，则Ag+、Ba2+存在于甲废水中；Ag+和Cl﹣结合生成沉淀，则Cl﹣不能存在于甲废水中，即存在于乙废水中；要构成物质除了需要阳离子，还需要阴离子，所以乙废水中的阳离子只能是K+，甲废水中含有；即乙溶液中含有K+、OH﹣、Cl﹣、；故答案为：酸性；K+、OH﹣、Cl﹣、；
（2）甲班的废液成酸性，会和金属反应，若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是：腐蚀下水道；故答案为：腐蚀下水道。
【点评】本题实质考查的是离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
25．（2023•任城区二模）某溶液中可能含有以下几种离子Na+、Ca2+、Ba2+、Cl﹣、、中的几种，为确定溶液中含有的离子，进行以下实验探究：
①取少量未知溶液，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀；
②另取少量未知溶液，加入足量的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，静置过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
请你根据实验现象，推测：
（1）原溶液中一定含有的离子为 Na+、、 （填符号，下同），一定不存在的离子为 Ca2+、Ba2+ 。
（2）为验证可能存在的离子，你设计的实验方案为 取②中的少量滤液，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子 。
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【答案】（1）Na+、、；Ca2+、Ba2+；
（2）取②中的少量滤液，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子。
【分析】（1）根据银离子能与氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子产生沉淀，碳酸钡溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸，加入过量稀硝酸后，沉淀部分溶解进行分析；
（2）根据取②中的少量滤液，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子进行分析。
【解答】解：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，由于银离子能与氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子产生沉淀，说明溶液中含有Cl﹣或是碳酸根离子或者硫酸根离子；取样加入足量硝酸钡溶液后产生白色沉淀，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，其中碳酸钡溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸，加入过量稀硝酸后，沉淀部分溶解，说明白色沉淀使碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明原溶液中一定含有、；一定不含Ca2+、Ba2+，根据溶液不显电性溶液中肯定含有钠离子。根据上述实验，溶液中一定没有Ca2+、Ba2+，溶液中一定含有的是Na+、、；可能含有的是Cl﹣；
（2）为了验证可能存在的氯离子，可以取②中的少量滤液，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子。
故答案为：（1）Na+、、；Ca2+、Ba2+；
（2）取②中的少量滤液，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子。
【点评】本题主要考查常见离子的检验方法及现象等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题选项
实验目的
实验方案
A
检验二氧化碳气体
用燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭
B
鉴别BaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4四种固体
分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象
C
分离MgCl2、NaCl固体混合物
依次加入水和适量Ca（OH）2溶液，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，再蒸发两种溶液得到固体
D
除去CuO少量的Cu
加足量稀盐酸，充分反应后再过滤
选项
实验目的
实验方案及操作
A
鉴别硫酸铵和氯化铵
取样，分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味
B
鉴别羊毛线和棉线
取样，在空气中灼烧
C
除去NaCl溶液中的Na2SO4
加过量BaCl2溶液充分反应，过滤
D
除去氨气中的水蒸气
将气体通过足量的浓硫酸
选项
物质
方法
A
N2（O2）
通过灼热的铜网
B
Fe（Fe2O3）
加入稍过量稀盐酸，过滤
C
H2（水蒸气）
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D
NaOH溶液Na2CO3
加入适量Ca（OH）2溶液，过滤
选项
实验目的
主要实验操作
A
鉴别黄铜和黄金
加热，观察是否变黑
B
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加足量的铁粉并过滤
C
分离Mg（OH）2和MgCl2的固体
加入适量的稀盐酸
D
检验双氧水是否失效
取样，加入少量MnO2
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中混有的少量CO
点燃混合气体
B
除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
C
除去Na2CO3中的NaHCO3
充分加热
D
除去CuO粉末中混有的少量Cu粉
将混合物在足量空气中加热
选项
实验目的
实验操作
A
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发、结晶
B
除去Cu粉中的少量Fe粉
磁铁吸引
C
除去CaO中的CaCO3
加足量水、搅拌、过滤
D
鉴别化肥KCl和NH4Cl
分别加入熟石灰、研磨、闻气味
选项
实验目的
实验方案
A
检验集气瓶中氧气是否集满
将带火星的木条放在氧气瓶内，观察是否复燃
B
鉴别CO2和N2气体
通入澄清的石灰水
C
除去硝酸钠溶液中的硫酸钠
加入过量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后，过滤
D
检验NaOH溶液是否变质
取样，滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变色
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
CO
CO2
通过灼热的Fe2O3粉末
B
Cu
CuO
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C
Na2CO3溶液
Na2SO4
加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
D
Na2SO4溶液
Na2CO3
加入过量稀硫酸
选项
实验目的
实验方案
A
除去氮气中的少量氧气
将气体通过灼热的木炭
B
配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液
称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解
C
提取KCl中的MnO2固体
加水溶解、过滤、蒸发结晶
D
除去CaCl2溶液中的HCl
加入过量石灰石、过滤
选项
实验目的
实验方案
A
检验某物质中是否含有Na2CO3
加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
B
鉴别NH4Cl和KCl
取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
C
除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质
加入适量的硝酸钡溶液，过滤
D
除去NaCl溶液中的CaCl2杂质
加过量Na2CO3溶液，过滤
选项
物质
实验方案
A
Cu（Fe）
加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B
CO2（CO）
通入氧气，点燃
C
NaOH溶液（Na2CO3）
加入适量氯化钙溶液至不再产生沉淀
D
MnO2（KCl固体）
溶解、过滤、蒸发
实验目的
实验方案
A
检验集气瓶中O2是否收集满
将带火星的木条伸入集气瓶内
B
除去KCl溶液中混有的K2SO4
滴加适量Ba（OH）2溶液后过滤
C
除去CO2中混有的少量CO
将气体通入澄清石灰水中
D
鉴别稀盐酸和蒸馏水
取样，分别滴加紫色石蕊溶液
选项
实验目的
实验方案
A
检验二氧化碳气体
用燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭
B
鉴别BaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4四种固体
分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象
C
分离MgCl2、NaCl固体混合物
依次加入水和适量Ca（OH）2溶液，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，再蒸发两种溶液得到固体
D
除去CuO少量的Cu
加足量稀盐酸，充分反应后再过滤
选项
实验目的
实验方案及操作
A
鉴别硫酸铵和氯化铵
取样，分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味
B
鉴别羊毛线和棉线
取样，在空气中灼烧
C
除去NaCl溶液中的Na2SO4
加过量BaCl2溶液充分反应，过滤
D
除去氨气中的水蒸气
将气体通过足量的浓硫酸
选项
物质
方法
A
N2（O2）
通过灼热的铜网
B
Fe（Fe2O3）
加入稍过量稀盐酸，过滤
C
H2（水蒸气）
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D
NaOH溶液Na2CO3
加入适量Ca（OH）2溶液，过滤
选项
实验目的
主要实验操作
A
鉴别黄铜和黄金
加热，观察是否变黑
B
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加足量的铁粉并过滤
C
分离Mg（OH）2和MgCl2的固体
加入适量的稀盐酸
D
检验双氧水是否失效
取样，加入少量MnO2
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中混有的少量CO
点燃混合气体
B
除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
C
除去Na2CO3中的NaHCO3
充分加热
D
除去CuO粉末中混有的少量Cu粉
将混合物在足量空气中加热
选项
实验目的
实验操作
A
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发、结晶
B
除去Cu粉中的少量Fe粉
磁铁吸引
C
除去CaO中的CaCO3
加足量水、搅拌、过滤
D
鉴别化肥KCl和NH4Cl
分别加入熟石灰、研磨、闻气味
选项
实验目的
实验方案
A
检验集气瓶中氧气是否集满
将带火星的木条放在氧气瓶内，观察是否复燃
B
鉴别CO2和N2气体
通入澄清的石灰水
C
除去硝酸钠溶液中的硫酸钠
加入过量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后，过滤
D
检验NaOH溶液是否变质
取样，滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变色
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
CO
CO2
通过灼热的Fe2O3粉末
B
Cu
CuO
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C
Na2CO3溶液
Na2SO4
加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
D
Na2SO4溶液
Na2CO3
加入过量稀硫酸
选项
实验目的
实验方案
A
除去氮气中的少量氧气
将气体通过灼热的木炭
B
配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液
称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解
C
提取KCl中的MnO2固体
加水溶解、过滤、蒸发结晶
D
除去CaCl2溶液中的HCl
加入过量石灰石、过滤
选项
实验目的
实验方案
A
检验某物质中是否含有Na2CO3
加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
B
鉴别NH4Cl和KCl
取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
C
除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质
加入适量的硝酸钡溶液，过滤
D
除去NaCl溶液中的CaCl2杂质
加过量Na2CO3溶液，过滤
选项
物质
实验方案
A
Cu（Fe）
加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B
CO2（CO）
通入氧气，点燃
C
NaOH溶液（Na2CO3）
加入适量氯化钙溶液至不再产生沉淀
D
MnO2（KCl固体）
溶解、过滤、蒸发
实验目的
实验方案
A
检验集气瓶中O2是否收集满
将带火星的木条伸入集气瓶内
B
除去KCl溶液中混有的K2SO4
滴加适量Ba（OH）2溶液后过滤
C
除去CO2中混有的少量CO
将气体通入澄清石灰水中
D
鉴别稀盐酸和蒸馏水
取样，分别滴加紫色石蕊溶液
1．（2023•单县二模）下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．（2023•聊城三模）下列实验方案设计正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．（2023•桓台县一模）除去下列物质中杂质（括号内物质为杂质）的方法，错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．（2023•肥城市二模）下列实验方案不能够达到相应实验目的的是（ ）
A．除去Cu中混有的少量CuO：加入过量的稀盐酸
B．鉴别H2O2溶液和H2O：加入MnO2
C．除去CaO中混有的少量CaCO3：高温煅烧
D．除去CO2中混有的少量CO：点燃
5．（2023•福山区二模）下列实验操作中不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（2023•东昌府区模拟）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．（2023•冠县二模）下列除杂或鉴别方法设计不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．（2023•河东区二模）检验、鉴别、除杂等是最基本的实验技能。下列实验方案中能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（2023•台儿庄区模拟）除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（2023•威海模拟）某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：下列有关说法错误的是（ ）
A．X为BaCl2溶液B．Y为Na2CO3
C．Z为稀盐酸D．步骤③与④可交换
11．（2023•泰山区校级二模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．（2023•泰安二模）检验、鉴别、除杂是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（2023•宁阳县一模）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。下列说法不正确的是（ ）
A．可将①②换成氢氧化钡溶液
B．过滤操作的滤渣中除泥沙外，还含有三种沉淀
C．稀盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠
D．理论上产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量
14．（2023•泰山区一模）除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．（2023•武城县二模）下列实验方案，能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．（2023•武城县二模）下列各组离子在氢氧化钠溶液中能大量共存的是（ ）
A．H+、Cl﹣、K+B．Cu2+、、
C．Na+、、Ca2+D．K+、、Cl﹣
17．（2023•泰安模拟）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣
C．pH＝11溶液中：Zn2+、OH﹣、、Cl﹣
D．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、、、
18．（2023•泰安二模）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，用观察或组内物质相互混合的方法就能鉴别出来的是（ ）
A．CuCl2、KOH、MgCl2、NaCl
B．Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4、Na2SO4
C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3
D．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3
19．（2023•邹城市校级二模）甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：借助CO2气体不能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
乙：只用湿润的pH试纸，就能鉴别NH3、O2、CO2；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；
丁：不用其它任何试剂不能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
下列有关这些方案的评价正确的是（ ）
A．甲、乙可行B．丙、丁可行C．乙、丙可行D．甲、丙可行
20．（2023•乳山市模拟）下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是（ ）
A．Na2SO4、HNO3、Na2CO3、BaCl2
B．CuSO4、NaOH、HCl、H2SO4
C．MgCl2、NaOH、H2SO4、Ba（NO3）2
D．Na2CO3、HCl、K2SO4、KNO3
21．（2023•罗庄区二模）下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是（ ）
A．NH4NO3、NaOHB．BaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2CO3D．NaCl、KCl
22．（2023•泰山区校级二模）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，用观察或组内物质相互混合的方法就能鉴别出来的是（ ）
A．FeCl3、KOH、MgCl2、NaCl
B．Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4、Na2SO4
C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3
D．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3
二．填空题（共3小题）
23．（2023•禹城市二模）某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）进行操作③时，当观察到 时，停止加热。
（2）操作④中玻璃棒的作用是 。
（3）操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来 。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为 （填操作示意图的序号）
24．（2023•金乡县三模）国家环保都已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学做完实验所得的两种废液中含有8种离子，分别为H+、K+、Ba2+、Ag+、OH﹣、Cl﹣、 和（不考虑H2O解离出H+和OH﹣），且两种废液里所含的离子各不相同，已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色。
（1）甲溶液呈 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是 （选填离子符号）。
（2）甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是 。
25．（2023•任城区二模）某溶液中可能含有以下几种离子Na+、Ca2+、Ba2+、Cl﹣、、中的几种，为确定溶液中含有的离子，进行以下实验探究：
①取少量未知溶液，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀；
②另取少量未知溶液，加入足量的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，静置过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
请你根据实验现象，推测：
（1）原溶液中一定含有的离子为 （填符号，下同），一定不存在的离子为 。
（2）为验证可能存在的离子，你设计的实验方案为 。
2024年中考化学模拟题分类汇编（2021-2023年）-物质的检验、鉴别、分离和提纯
参考答案与试题解析
一．选择题（共22小题）
1．（2023•单县二模）下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的检验和验满；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】A、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、检验二氧化碳气体，用使用澄清石灰水，不能用燃着的木条，故选项实验方案错误。
B、分别取少量固体于试管中加入适量水，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，难溶于水的是碳酸钡，溶于水形成无色溶液且放热的是氢氧化钠，溶于水形成无色溶液温度没有明显变化的是NaCl，可以鉴别，故选项实验方案正确。
C、依次加入水和适量Ca（OH）2溶液，氢氧化钙能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，再蒸发两种溶液，能分离出氯化镁，但另一种液体蒸发后得到固体是氯化钠和氯化钙的混合物，故选项实验方案错误。
D、CuO能与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与足量稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
2．（2023•聊城三模）下列实验方案设计正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；气体的干燥（除水）；盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、硫酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰粉末混合研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项实验方案设计错误。
B、取样，在空气中灼烧，产生有刺激性气味气体的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。
C、Na2SO4能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误。
D、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
3．（2023•桓台县一模）除去下列物质中杂质（括号内物质为杂质）的方法，错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】物质除杂或净化的探究．
【专题】物质的分离和提纯．
【答案】B
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Fe2O3和Fe均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、Na2CO3能与适量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
4．（2023•肥城市二模）下列实验方案不能够达到相应实验目的的是（ ）
A．除去Cu中混有的少量CuO：加入过量的稀盐酸
B．鉴别H2O2溶液和H2O：加入MnO2
C．除去CaO中混有的少量CaCO3：高温煅烧
D．除去CO2中混有的少量CO：点燃
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，铜不和稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会分解产生氧气，水不能，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
C、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
5．（2023•福山区二模）下列实验操作中不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；金属的化学性质；盐的化学性质．
【专题】实验设计题．
【答案】C
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、根据酸的化学性质，进行分析判断。
D、根据过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，进行分析判断。
【解答】解：A、加热时，黄铜中的铜会与氧气反应生成黑色的氧化铜，黄金不能，则表面变黑色的是黄铜，无明显变化的是黄金，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
B、足量的铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
C、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，得到的是氯化镁溶液，发生反应后不能分离出氢氧化镁，故选项不能达到实验目的。
D、过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，取样，加入少量二氧化锰，若观察到产生大量气泡，则说明该双氧水没有失效，若没有气泡产生，则说明双氧水失效了，故选项能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
6．（2023•东昌府区模拟）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】物质除杂或净化的探究．
【专题】物质的分离和提纯．
【答案】A
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
B、HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、将混合物在足量空气中加热，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
7．（2023•冠县二模）下列除杂或鉴别方法设计不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；铵态氮肥的检验．
【专题】实验设计题．
【答案】C
【分析】除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可通过溶解、过滤、蒸发、结晶达到目的，故选项设计合理。
B、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，可以用磁铁吸引，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项设计合理。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项设计不合理。
D、分别取样品，加入熟石灰后研磨，有刺激性气味生成的是NH4Cl，无明显现象的是KCl，可以鉴别，故选项设计合理。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
8．（2023•河东区二模）检验、鉴别、除杂等是最基本的实验技能。下列实验方案中能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；氧气的检验和验满；碱的化学性质．
【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】A、根据氧气的验满方法进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
【解答】解：A、检验集气瓶中氧气是否集满，应该将带火星的木条放在氧气瓶瓶口，观察是否复燃，若复燃，则集满，故选项实验方案中不能达到实验目的。
B、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，氮气与石灰水不反应，通入澄清的石灰水可以鉴别二氧化碳和氮气，故选项实验方案中能达到实验目的。
C、硫酸钠和过量的硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案中不能达到实验目的。
D、NaOH溶液易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，NaOH溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，不能检验NaOH溶液是否变质，故选项实验方案中不能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
9．（2023•台儿庄区模拟）除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】物质除杂或净化的探究．
【专题】物质的分离和提纯．
【答案】B
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、一氧化碳能与灼热的Fe2O3粉末反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Na2SO4和Na2CO3溶液均能与适量的Ba（NO3）2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Na2CO3能与过量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
10．（2023•威海模拟）某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：下列有关说法错误的是（ ）
A．X为BaCl2溶液B．Y为Na2CO3
C．Z为稀盐酸D．步骤③与④可交换
【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】D
【分析】除去食盐水中的Na2SO4杂质，即除去硫酸根离子，可用钡离子除去硫酸根离子，进行分析判断。
【解答】解：硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；再加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡溶液，完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量的盐酸除去反应剩余的碳酸钠。
A、由上述分析，X为BaCl2溶液，故选项说法正确。
B、由上述分析，Y为Na2CO3溶液，故选项说法正确。
C、由上述分析，Z为稀盐酸，故选项说法正确。
D、由上述分析，步骤③与④不能交换，否则过滤是没有意义的，生成的碳酸钡、碳酸钙沉淀均能与稀盐酸反应，会生成新的杂质氯化钡、氯化钙，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
11．（2023•泰山区校级二模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；一定溶质质量分数的溶液的配制；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、木炭燃烧生成二氧化碳。
B、称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解，得到溶液中质量分数是×100%≈5.7%。
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水。
D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【解答】解：A、木炭燃烧生成二氧化碳，除去氧气带入二氧化碳，该选项不正确。
B、称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解，得到溶液中质量分数是×100%≈5.7%，该选项不正确。
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、烘干得到二氧化锰，无需蒸发结晶，该选项不正确。
D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤得到氯化钙溶液，该选项正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（2023•泰安二模）检验、鉴别、除杂是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；盐的化学性质；铵态氮肥的检验．
【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，不能检验某物质中是否含有Na2CO3，也可能是含活泼金属、碳酸钾、碳酸氢钠等，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、取样，分别加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl，无明显气味的是KCl，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
C、K2SO4能与量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
13．（2023•宁阳县一模）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。下列说法不正确的是（ ）
A．可将①②换成氢氧化钡溶液
B．过滤操作的滤渣中除泥沙外，还含有三种沉淀
C．稀盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠
D．理论上产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量
【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】B
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：A、①中加入过量的氢氧化钠溶液是除去粗盐中的氯化镁，②中加入过量的氯化钡溶液是除去粗盐中的硫酸钠，可以将①②的氢氧化钠和氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，氢氧化钡溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，氢氧化钡溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，同样能除去粗盐中的镁离子和硫酸根离子，故选项说法正确。
B、①中加入过量的氢氧化钠溶液是除去粗盐中的氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；②中加入过量的氯化钡溶液是除去粗盐中的硫酸钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，③中加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡和粗盐中的氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则过滤操作的滤渣中除泥沙外，还有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡四种沉淀，故选项说法错误。
C、过滤后的滤液中含有氯化钠、过量的碳酸钠和过量的氢氧化钠，稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故选项说法正确。
D、因为氢氧化钠和氯化镁反应、硫酸钠和氯化钡反应、碳酸钠和氯化钙反应、碳酸钠和氯化钡反应、盐酸和氢氧化钠反应、盐酸和碳酸钠反应，均有氯化钠生成，提纯之后产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
14．（2023•泰山区一模）除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】物质除杂或净化的探究．
【专题】物质的分离和提纯．
【答案】A
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，至不再产生沉淀，应再进行过滤，故选项所采取的方法错误。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
15．（2023•武城县二模）下列实验方案，能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；氧气的检验和验满；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、根据氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃进行分析；
B、根据氢氧化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，会引入新杂质进行分析；
C、根据二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳与氢氧化钙不反应进行分析；
D、根据稀盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊溶液变红，蒸馏水呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，仍呈紫色进行分析。
【解答】解：A.氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，检验集气瓶中O2是否收集满，应将带火星的木条伸入集气瓶口处，故A不正确；
B.氢氧化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，会引入新杂质，不符合除杂原则，故B不正确；
C.将气体通入澄清石灰水中，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳与氢氧化钙不反应，会将欲保留的二氧化碳反应掉，不符合除杂原则，故C不正确；
D.稀盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊溶液变红，蒸馏水呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，仍呈紫色，取样，分别滴加紫色石蕊溶液观察现象能够鉴别稀盐酸和蒸馏水，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
16．（2023•武城县二模）下列各组离子在氢氧化钠溶液中能大量共存的是（ ）
A．H+、Cl﹣、K+B．Cu2+、、
C．Na+、、Ca2+D．K+、、Cl﹣
【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【答案】D
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：氢氧化钠溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、H+与OH﹣能结合成生成水，在溶液中不能大量共存，不符合题意；
B、Cu2+与OH﹣能结合成氢氧化铜蓝色沉淀，在溶液中不能大量共存，不符合题意；
C、与Ca2+能结合成碳酸钙白色沉淀，在溶液中不能大量共存，不符合题意；
D、K+、、Cl﹣之间不发生反应，都不与氢氧化钠反应，在溶液中能够大量共存，符合题意。
故选：D。
【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度不大，明确离子反应发生条件为解答关键，另外还要注意掌握题干暗含信息及常见离子的性质。
17．（2023•泰安模拟）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣
C．pH＝11溶液中：Zn2+、OH﹣、、Cl﹣
D．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、、、
【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【答案】B
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，进行分析判断即可。
【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。
B、酸性溶液中含有氢离子，四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、pH＝11的溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，Zn2+、OH﹣能结合生成氢氧化锌沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、Ba2+能与结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
18．（2023•泰安二模）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，用观察或组内物质相互混合的方法就能鉴别出来的是（ ）
A．CuCl2、KOH、MgCl2、NaCl
B．Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4、Na2SO4
C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3
D．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【答案】A
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：A、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应生成白色沉淀的是氯化镁，最后一种氯化钠，故选项正确。
B、组内两两物质混合，稀硫酸、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成白色沉淀，不加其它试剂无法鉴别稀硫酸和硫酸钠，故选项错误。
C、组内两两物质混合，氯化钙、氯化钾都能与硝酸银反应生成白色沉淀，不加其它试剂无法鉴别氯化钙、氯化钾，故选项错误。
D、组内两两物质混合，HCl、HNO3都能与Na2CO3反应生成气体，不加其它试剂无法鉴别HCl、HNO3，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
19．（2023•邹城市校级二模）甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：借助CO2气体不能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
乙：只用湿润的pH试纸，就能鉴别NH3、O2、CO2；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；
丁：不用其它任何试剂不能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
下列有关这些方案的评价正确的是（ ）
A．甲、乙可行B．丙、丁可行C．乙、丙可行D．甲、丙可行
【考点】物质的鉴别、推断．
【专题】物质的鉴别题．
【答案】C
【分析】根据物质的性质以及物质间反应的实验现象的差异进行分析解答即可。
【解答】解：甲：向NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液中分别通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是Ca（OH）2溶液，若无明显现象的是稀盐酸和NaOH溶液，向无法鉴别的两种溶液中分别加入上一反应生成的白色沉淀，若沉淀消失的则是稀盐酸，若无明显现象的是NaOH溶液，能鉴别，故说法错误；
乙：氨气能与水反应生成氨水，氨水为碱，溶液显碱性，故pH＞7，二氧化碳能与水反应生成碳酸，溶液显酸性，故pH＜7，氧气不与水反应，显中性，故pH＝7，故只用湿润的pH试纸，就能鉴别NH3、O2、CO2，故说法正确；
丙：向五种溶液中分别加入酚酞溶液，若溶液变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，若无明显变化的是稀盐酸、稀硫酸和硝酸钾溶液，向已变红的两溶液中分别加入氯化钡溶液，若有沉淀生成的是碳酸钠溶液，若无明显变化的是氢氧化钠溶液，向未鉴别的三种溶液中分别加入氯化钡溶液，若有白色溶液生成的是稀硫酸，若无明显变化的是稀盐酸和硝酸钾溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入已鉴别的碳酸钠溶液，若有气泡冒出的是稀盐酸，若无明显变化的是硝酸钾溶液，能鉴别，故说法正确；
丁：将四种溶液两两混合，只有气体生成的是稀盐酸，只有沉淀生成的是氯化钡溶液，既有沉淀生成又有气体生成的是碳酸钠溶液，即无沉淀生成又无气体生成的是氯化钠溶液，能鉴别，故说法错误。
故选：C。
【点评】解答本题的关键是掌握住物质的性质以及物质间的实验现象。
20．（2023•乳山市模拟）下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是（ ）
A．Na2SO4、HNO3、Na2CO3、BaCl2
B．CuSO4、NaOH、HCl、H2SO4
C．MgCl2、NaOH、H2SO4、Ba（NO3）2
D．Na2CO3、HCl、K2SO4、KNO3
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【答案】A
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；不加其它试剂可以鉴别，故选项正确。
B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是HCl、H2SO4，无法鉴别HCl、H2SO4，不加其它试剂不能鉴别，故选项错误。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，H2SO4、Ba（NO3）2反应能产生硫酸钡白色沉淀，MgCl2与NaOH溶液反应能生成氢氧化镁白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂不能鉴别，故选项错误。
D、Na2CO3溶液与稀盐酸反应能产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
21．（2023•罗庄区二模）下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是（ ）
A．NH4NO3、NaOHB．BaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2CO3D．NaCl、KCl
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【答案】D
【分析】只用加水溶解的方法鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可。
【解答】解：A、NH4NO3溶于水吸热，使温度降低，NaOH溶于水放热，温度升高，可以鉴别，故选项错误。
B、CaCl2易溶于水，BaCO3难溶于水，用水能鉴别开来，故选项错误。
C、CuSO4溶于水形成蓝色溶液，Na2CO3溶于水形成无色溶液，可以鉴别，故选项错误。
D、NaCl、KCl均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均几乎无变化，只用加水溶解的方法不能鉴别，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握待鉴别物质的性质，解答本题可从物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现的不同颜色进行入手解答。
22．（2023•泰山区校级二模）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，用观察或组内物质相互混合的方法就能鉴别出来的是（ ）
A．FeCl3、KOH、MgCl2、NaCl
B．Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4、Na2SO4
C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3
D．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【答案】A
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：A、氯化铁溶液为黄色，可以通过观察鉴别，将氯化铁加入剩余的三种溶液中，若出现红褐色沉淀，则可以鉴别出氢氧化钾溶液，向剩余的两种溶液中再加入氢氧化钾溶液，若出现白色沉淀，则为氯化镁溶液，若无明显现象，则为氯化钠溶液，组内物质可以通过观察或相互滴定混合的方法鉴别，故正确；
B、组内两两物质混合，硝酸钡可以与硫酸和硫酸钠两种物质反应生成白色沉淀，氯化钠不能与其他物质反应出现明显现象，硫酸钠与硫酸都只能与硝酸钡产生白色沉淀，故通过相互滴定可以鉴别出硝酸钡和氯化钠，无法鉴别出硫酸和硫酸钠，故错误；
C、组内两两物质混合，硝酸银能与氯化钙和氯化钾两种物质反应生成白色沉淀，硝酸不能与其他物质反应出现明显现象，氯化钙与氯化钾都只能与硝酸银产生白色沉淀，故通过相互滴定可以鉴别出硝酸银和硝酸，无法鉴别出氯化钙与氯化钾，故错误；
D、组内两两物质混合，碳酸钠既能与硝酸钙反应产生白色沉淀，又能与氯化氢和硝酸反应产生气泡，硝酸钙只能与碳酸钠反应产生白色沉淀，氯化氢和硝酸都只能与碳酸钠反应产生气泡，故通过相互滴定可以鉴别出硝酸钙和碳酸钠，无法鉴别出氯化氢和硝酸，故错误。
故选：A。
【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
二．填空题（共3小题）
23．（2023•禹城市二模）某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）进行操作③时，当观察到 蒸发皿中出现较多固体 时，停止加热。
（2）操作④中玻璃棒的作用是 搅拌，加快溶解速率 。
（3）操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来 没有用玻璃棒引流 。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为 ②⑥①④⑤③ （填操作示意图的序号）
【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）蒸发皿中出现较多固体；
（2）搅拌，加快溶解速率；
（3）没有用玻璃棒引流；②⑥①④⑤③。
【分析】（1）根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析解答。
（2）根据操作④是溶解，进行分析解答。
（3）根据操作⑤是过滤，粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答。
【解答】解：（1）操作③是蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（2）操作④是溶解，溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
（3）操作⑤是过滤，过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中没有用玻璃棒引流。
粗盐的主要成分是氯化钠，取用粗盐、称量粗盐的质量，提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，正确的操作顺序是②⑥①④⑤③。
故答案为：
（1）蒸发皿中出现较多固体；
（2）搅拌，加快溶解速率；
（3）没有用玻璃棒引流；②⑥①④⑤③。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项等是正确解答本题的关键。
24．（2023•金乡县三模）国家环保都已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学做完实验所得的两种废液中含有8种离子，分别为H+、K+、Ba2+、Ag+、OH﹣、Cl﹣、 和（不考虑H2O解离出H+和OH﹣），且两种废液里所含的离子各不相同，已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色。
（1）甲溶液呈 酸性 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是 K+、OH﹣、Cl﹣、 （选填离子符号）。
（2）甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是 腐蚀下水道 。
【考点】离子或物质的共存问题；酸碱指示剂及其性质．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【答案】（1）酸性；K+、OH﹣、Cl﹣、；
（2）腐蚀下水道。
【分析】根据向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色，可知甲溶液中一定存在H+，然后利用离子不能结合生成气体、水、沉淀来分析甲、乙废水中能存在的离子。
【解答】解：（1）向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色，可知甲溶液中一定存在H+，由于H+和OH﹣结合生成水，H+和结合生成水和二氧化碳，则甲废水中一定没有OH﹣、，则OH﹣、存在于乙废水中；由于和Ag+、Ba2+结合生成沉淀，故乙废水中不存在Ag+、Ba2+，则Ag+、Ba2+存在于甲废水中；Ag+和Cl﹣结合生成沉淀，则Cl﹣不能存在于甲废水中，即存在于乙废水中；要构成物质除了需要阳离子，还需要阴离子，所以乙废水中的阳离子只能是K+，甲废水中含有；即乙溶液中含有K+、OH﹣、Cl﹣、；故答案为：酸性；K+、OH﹣、Cl﹣、；
（2）甲班的废液成酸性，会和金属反应，若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是：腐蚀下水道；故答案为：腐蚀下水道。
【点评】本题实质考查的是离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
25．（2023•任城区二模）某溶液中可能含有以下几种离子Na+、Ca2+、Ba2+、Cl﹣、、中的几种，为确定溶液中含有的离子，进行以下实验探究：
①取少量未知溶液，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀；
②另取少量未知溶液，加入足量的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，静置过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
请你根据实验现象，推测：
（1）原溶液中一定含有的离子为 Na+、、 （填符号，下同），一定不存在的离子为 Ca2+、Ba2+ 。
（2）为验证可能存在的离子，你设计的实验方案为 取②中的少量滤液，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子 。
【考点】常见离子的检验方法及现象．
【专题】物质的检验、鉴别与推断．
【答案】（1）Na+、、；Ca2+、Ba2+；
（2）取②中的少量滤液，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子。
【分析】（1）根据银离子能与氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子产生沉淀，碳酸钡溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸，加入过量稀硝酸后，沉淀部分溶解进行分析；
（2）根据取②中的少量滤液，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子进行分析。
【解答】解：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，由于银离子能与氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子产生沉淀，说明溶液中含有Cl﹣或是碳酸根离子或者硫酸根离子；取样加入足量硝酸钡溶液后产生白色沉淀，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，其中碳酸钡溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸，加入过量稀硝酸后，沉淀部分溶解，说明白色沉淀使碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明原溶液中一定含有、；一定不含Ca2+、Ba2+，根据溶液不显电性溶液中肯定含有钠离子。根据上述实验，溶液中一定没有Ca2+、Ba2+，溶液中一定含有的是Na+、、；可能含有的是Cl﹣；
（2）为了验证可能存在的氯离子，可以取②中的少量滤液，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子。
故答案为：（1）Na+、、；Ca2+、Ba2+；
（2）取②中的少量滤液，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子。
【点评】本题主要考查常见离子的检验方法及现象等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题选项
实验目的
实验方案
A
检验二氧化碳气体
用燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭
B
鉴别BaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4四种固体
分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象
C
分离MgCl2、NaCl固体混合物
依次加入水和适量Ca（OH）2溶液，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，再蒸发两种溶液得到固体
D
除去CuO少量的Cu
加足量稀盐酸，充分反应后再过滤
选项
实验目的
实验方案及操作
A
鉴别硫酸铵和氯化铵
取样，分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味
B
鉴别羊毛线和棉线
取样，在空气中灼烧
C
除去NaCl溶液中的Na2SO4
加过量BaCl2溶液充分反应，过滤
D
除去氨气中的水蒸气
将气体通过足量的浓硫酸
选项
物质
方法
A
N2（O2）
通过灼热的铜网
B
Fe（Fe2O3）
加入稍过量稀盐酸，过滤
C
H2（水蒸气）
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D
NaOH溶液Na2CO3
加入适量Ca（OH）2溶液，过滤
选项
实验目的
主要实验操作
A
鉴别黄铜和黄金
加热，观察是否变黑
B
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加足量的铁粉并过滤
C
分离Mg（OH）2和MgCl2的固体
加入适量的稀盐酸
D
检验双氧水是否失效
取样，加入少量MnO2
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中混有的少量CO
点燃混合气体
B
除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
C
除去Na2CO3中的NaHCO3
充分加热
D
除去CuO粉末中混有的少量Cu粉
将混合物在足量空气中加热
选项
实验目的
实验操作
A
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发、结晶
B
除去Cu粉中的少量Fe粉
磁铁吸引
C
除去CaO中的CaCO3
加足量水、搅拌、过滤
D
鉴别化肥KCl和NH4Cl
分别加入熟石灰、研磨、闻气味
选项
实验目的
实验方案
A
检验集气瓶中氧气是否集满
将带火星的木条放在氧气瓶内，观察是否复燃
B
鉴别CO2和N2气体
通入澄清的石灰水
C
除去硝酸钠溶液中的硫酸钠
加入过量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后，过滤
D
检验NaOH溶液是否变质
取样，滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变色
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
CO
CO2
通过灼热的Fe2O3粉末
B
Cu
CuO
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C
Na2CO3溶液
Na2SO4
加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
D
Na2SO4溶液
Na2CO3
加入过量稀硫酸
选项
实验目的
实验方案
A
除去氮气中的少量氧气
将气体通过灼热的木炭
B
配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液
称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解
C
提取KCl中的MnO2固体
加水溶解、过滤、蒸发结晶
D
除去CaCl2溶液中的HCl
加入过量石灰石、过滤
选项
实验目的
实验方案
A
检验某物质中是否含有Na2CO3
加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
B
鉴别NH4Cl和KCl
取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
C
除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质
加入适量的硝酸钡溶液，过滤
D
除去NaCl溶液中的CaCl2杂质
加过量Na2CO3溶液，过滤
选项
物质
实验方案
A
Cu（Fe）
加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B
CO2（CO）
通入氧气，点燃
C
NaOH溶液（Na2CO3）
加入适量氯化钙溶液至不再产生沉淀
D
MnO2（KCl固体）
溶解、过滤、蒸发
实验目的
实验方案
A
检验集气瓶中O2是否收集满
将带火星的木条伸入集气瓶内
B
除去KCl溶液中混有的K2SO4
滴加适量Ba（OH）2溶液后过滤
C
除去CO2中混有的少量CO
将气体通入澄清石灰水中
D
鉴别稀盐酸和蒸馏水
取样，分别滴加紫色石蕊溶液
选项
实验目的
实验方案
A
检验二氧化碳气体
用燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭
B
鉴别BaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4四种固体
分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象
C
分离MgCl2、NaCl固体混合物
依次加入水和适量Ca（OH）2溶液，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，再蒸发两种溶液得到固体
D
除去CuO少量的Cu
加足量稀盐酸，充分反应后再过滤
选项
实验目的
实验方案及操作
A
鉴别硫酸铵和氯化铵
取样，分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味
B
鉴别羊毛线和棉线
取样，在空气中灼烧
C
除去NaCl溶液中的Na2SO4
加过量BaCl2溶液充分反应，过滤
D
除去氨气中的水蒸气
将气体通过足量的浓硫酸
选项
物质
方法
A
N2（O2）
通过灼热的铜网
B
Fe（Fe2O3）
加入稍过量稀盐酸，过滤
C
H2（水蒸气）
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D
NaOH溶液Na2CO3
加入适量Ca（OH）2溶液，过滤
选项
实验目的
主要实验操作
A
鉴别黄铜和黄金
加热，观察是否变黑
B
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加足量的铁粉并过滤
C
分离Mg（OH）2和MgCl2的固体
加入适量的稀盐酸
D
检验双氧水是否失效
取样，加入少量MnO2
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中混有的少量CO
点燃混合气体
B
除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
C
除去Na2CO3中的NaHCO3
充分加热
D
除去CuO粉末中混有的少量Cu粉
将混合物在足量空气中加热
选项
实验目的
实验操作
A
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发、结晶
B
除去Cu粉中的少量Fe粉
磁铁吸引
C
除去CaO中的CaCO3
加足量水、搅拌、过滤
D
鉴别化肥KCl和NH4Cl
分别加入熟石灰、研磨、闻气味
选项
实验目的
实验方案
A
检验集气瓶中氧气是否集满
将带火星的木条放在氧气瓶内，观察是否复燃
B
鉴别CO2和N2气体
通入澄清的石灰水
C
除去硝酸钠溶液中的硫酸钠
加入过量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后，过滤
D
检验NaOH溶液是否变质
取样，滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变色
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
CO
CO2
通过灼热的Fe2O3粉末
B
Cu
CuO
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C
Na2CO3溶液
Na2SO4
加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
D
Na2SO4溶液
Na2CO3
加入过量稀硫酸
选项
实验目的
实验方案
A
除去氮气中的少量氧气
将气体通过灼热的木炭
B
配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液
称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解
C
提取KCl中的MnO2固体
加水溶解、过滤、蒸发结晶
D
除去CaCl2溶液中的HCl
加入过量石灰石、过滤
选项
实验目的
实验方案
A
检验某物质中是否含有Na2CO3
加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
B
鉴别NH4Cl和KCl
取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
C
除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质
加入适量的硝酸钡溶液，过滤
D
除去NaCl溶液中的CaCl2杂质
加过量Na2CO3溶液，过滤
选项
物质
实验方案
A
Cu（Fe）
加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B
CO2（CO）
通入氧气，点燃
C
NaOH溶液（Na2CO3）
加入适量氯化钙溶液至不再产生沉淀
D
MnO2（KCl固体）
溶解、过滤、蒸发
实验目的
实验方案
A
检验集气瓶中O2是否收集满
将带火星的木条伸入集气瓶内
B
除去KCl溶液中混有的K2SO4
滴加适量Ba（OH）2溶液后过滤
C
除去CO2中混有的少量CO
将气体通入澄清石灰水中
D
鉴别稀盐酸和蒸馏水
取样，分别滴加紫色石蕊溶液
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