陕西省渭南市韩城市新城区2023-2024学年九年级上学期期末模拟化学试题

这是一份陕西省渭南市韩城市新城区2023-2024学年九年级上学期期末模拟化学试题，共25页。
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
1．（2分）百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列关于秋水仙碱的说法正确的是（ ）
A．秋水仙碱是一种氧化物
B．秋水仙碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为22：25：1：6
C．一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成
D．秋水仙碱由碳、氢、氧、氮四种元素组成
2．（2分）下列属于化学变化的是（ ）
A．水蒸气的液化
B．胆矾的研碎
C．蜡烛的燃烧
D．品红的扩散
3．（2分）下列实验操作正确的是 （ ）
A．检验氢气纯度
B．倾倒液体
C．用滴管吸取液体
D．稀释浓硫酸
4．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．空气是由空气分子构成的纯净物
B．用警犬破案说明分子在不断运动
C．含有氧元素的化合物都是氧化物
D．核内有12个质子和12个中子，核外有10个电子的粒子是阴离子
5．（2分）下列关于碳和碳的氧化物的说法中错误的是（）
A．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质
B．金刚石和石墨的结构中碳原子的排列方式不同
C．一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合导致中毒
D．二氧化碳和一氧化碳都能燃烧和灭火
6．（2分）分类法是学习和研究化学的常用方法。下列物质中属于氧化物的是（ ）
A．高锰酸钾B．水C．氯酸钾D．氨水
7．（2分）下列处理事故的方法中不正确的是（ ）
A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
B．家用电器着火，用水扑灭
C．图书、档案着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭
D．厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风
8．（2分）下列物质中，属于溶液的是（ ）
A．果粒橙B．液氧C．生理盐水D．蛋花汤
9．（2分）某个化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是（ ）
A．该反应为分解反应
B．该反应不遵守质量守恒定律
C．该反应前后分子种类未发生变化
D．该反应的化学方程式为H2+Cl2点燃__ 2HCl
10．（2分）各种新型传感器的使用，使部分化学实验的数据采集更准确，并且能够在电脑上直观的显示出来。某化学兴趣小组将氧气浓度传感器放入集气瓶内，点燃蜡烛后在如图所示的密闭装置内燃烧至熄灭。用氧气浓度传感器采集所得这一过程中瓶内氧气含量的变化情况如图所示。下列判断正确的是（）
A．蜡烛燃烧属于化合反应
B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
D．整个实验过程中，装置内物质的总质量不断减少
11．（2分）下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量的烟雾
B．硫在空气中燃烧产生有刺激性气味的气体
C．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体物质
12．（2分）以下是根据“反应事实”推导出“决定化学反应能否发生的因素”，其中推理不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（2分）物质的性质决定其用途，下列说法错误的是（）
A．工业上利用一氧化碳来炼铁，是由于—氧化碳具有还原性
B．铜可用于制作导线，是由于铜具有良好的导热性
C．食醋可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味，是由于食醋呈酸性.
D．二氧化碳可作为大棚种植农作物的气体肥料，是由于二氧化碳能参与植物的光合作用
14．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理或说法正确的是（ ）
A．酸能使紫色石蕊试剂变红，紫色石蕊试液中通入CO2后变红，故CO2是酸
B．酸性溶液的pH小于7，食醋呈酸性，故食醋的pH小于7
C．在铁制品表面涂“银粉”(实际上是铝粉)可防止生锈，是因为铝的活动性比铁的活动性弱
D．改变条件使溶液中有晶体析出，溶质质量减少，故溶液的质量分数一定减小
15．（2分）下列对化学基本观念的认识错误的是（ ）
A．分类观：冰水混合物和于冰都属于纯净物
B．转化观：CO和CO2一定条件下可以相互转化
C．能量观：燃烧属于剧烈氧化，放热；食物腐败属于缓慢氧化，吸热
D．结构观：金刚石、石墨、C60物理性质差异大是因为碳原子的排列方式不同
16．（3分）构成物质的微观粒子有多种，如图所示是构成物质的粒子之间的关系：
（1）（1分）甲是 。
（2）（1分）在氧气、水、汞、氯化钠、铁，氦气这六种物质中，由原子构成的物质是 。
（3）（1分）氯化钠是由 (填具体粒子的名称)构成的。
17．（9分）NaCl是一种重要原料，在自然界中分布广泛，在日常生产生活中有广泛应用。
（1）（2分）食盐在厨房中常用做 。食盐易溶于水，难溶于植物油，这一事实表明固体物质的溶解能力与 有关。
（2）（2分）粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42−）制NaCl时，除杂试剂为BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液，除杂时试剂的滴加顺序可依次为过量的NaOH溶液、 、盐酸。加热蒸发氯化钠溶液，用玻璃棒搅拌至出现 时停止加热。
（3）（2分）用固体NaCl配制质量分数为0.9%的生理盐水1000g，主要步骤为计算、称量、溶解、转移、装瓶、 ，配制中需称取 g的固体NaCl。
（4）（1分）工业上电解饱和食盐水制得NaOH、H2和Cl2，反应中Cl元素的化合价由 变为0。
（5）（2分）侯氏制碱的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Δ__Na2CO3+CO2↑+H2O。结合下图回答下列问题：
①NH4Cl溶液中混有少量NaCl，可用 方法提纯NH4Cl。
②60℃后，NaHCO3的溶解度无数据的原因可能是 。
18．（12分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）（1分）根据下图所示信息判断，下列说法正确的是 （填序号）。
A硫属于金属元素 B．硫原子的质子数为16 C．硫的相对原子质量为32.06g
（2）（8分）请根据下图中三种原子的结构示意图回答问题：
①A图表示氧原子，其最外层上电子数为 ，在反应中易 （填“得”或“失”）电子。
②B图是钠原子结构示意图，由图可知，B元素处于元素周期表的第 周期。
③A、C元素的化学性质相似，其原因是 。
（3）（3分）从下图所示的某化学反应微观示意图中，获得的信息正确的是____（填序号）。
A．该反应属于置换反应
B．该反应有三种新物质生成
C．该反应中共包含两种化合物
19．（7分）金属和金属材料与生活和社会发展的关系非常密切。
（1）（1分）如图1，观察到蜡片熔化．说明铁具有的性质是
（2）（1分）如图2，该实验中硬质玻璃管内产生的现象是
（3）（2分）生铁和钢的性能不同的原因是
（4）（3分）《考工记》中有将铜、锡熔合制成青铜器的记载。将铜片和锡片分别放入稀盐酸中，锡片表面有气泡产生而铜片没有，由此可比较出两种金属的活动性
20．（8分）水是宝贵的自然资源,对于人类生活、工农业生产都具有重要的意义。
（1）（2分）（一）水的净化
自来水生产过程中,可用 方法除去水中不溶性杂质,用 除去水中色素和气味。
（2）（2分）可用 检验地下水是硬水还是软水,生活中常用 的方法降低水的硬度。
（3）（1分）（二）水是最常用的溶剂
实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时,可能涉及以下操作:
图中操作有错误的是 （填序号）。
（4）（1分）改正不正确后,正确的操作顺序是 （填字母）。
A ⑤②①③④
B ⑤①②③④
C ⑤③②④①
D ⑤③①④②
（5）（2分）用25g蔗糖配制5%的蔗糖溶液,所需水的质量为 g。
21．（10分）化学科学从定性研究到定量研究，形成了一整套严密的方法论。如图所示为实验室中常见气体制备、收集和进行实验探究的部分仪器。
​​
（1）（7分）化学兴趣小组以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰做催化剂），在实验室中制备并收集氧气．按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。
①反应原理：上述方法制氧气的化学方程式为 。
②选择仪器：装置A、B均可作为制备氧气的气体发生装置．其中，装置B相比于A最突出的优点为 （写出一条即可）。
③收集验满：若需要收集较干燥的氧气，应选择的收集装置为 （填序号）。用向上排空气法收集氧气时，检验氧气已收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶的 （填“瓶口”“瓶内”之一），若木条 ，则证明氧气已收集满。
④性质探究与应用：铜粉和氧气在加热的条件下反应的化学方程式为 。利用这一性质可以探究空气中氧气的含量，装置如图E所示．下列说法中，错误的是 （填选项序号之一）。
A．该实验中的铜粉要足量，否则测的氧气含量的结果偏小
B．实验过程中通过推拉活塞可以保证氧气充分反应
C．正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是反应前注射器内气体体积的15
D．待装置冷却后，未将气球内气体全部挤出就读数，测得的氧气含量结果不准
（2）（3分）化学兴趣小组用不同装置进行质量守恒定律相关的实验探究。
①实验一：反应前电子天平的示数为m1．将试管内溶液倒入烧杯中，待完全反应后示数为m2．m1与m2的大小关系是：m1 m2（选填“>”“核外电子数，表示阳离子；核内质子数 铜
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】（1）图1中观察到蜡片熔化，说明铁具有导热性，故填：导热性；
（2）图2是一氧化碳还原氧化铁的反应，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。实验中硬质玻璃管内产生的现象是红色粉末变成黑色，故填：红色粉末变成黑色；
（3）生铁和钢都是铁的合金，二者的性能不同是因为二者的含碳量不同，故填：二者的含碳量不同；
（4）将铜片和锡片分别放入稀盐酸中，锡片表面有气泡产生而铜片表面没有，说明在金属活动性顺序表中位于氢的前边，铜位于氢的后边，两种金属的活动性是锡＞铜，故填：锡＞铜。
【分析】（1）图1中蜡片熔化，说明铁具有导热性；
（2）一氧化碳还原氧化铁实验中硬质玻璃管中的现象是红色粉末变成黑色；
（3）生铁和钢都是铁的合金。生铁中的含碳量是2%~4.3%，钢中的含碳量是0.03%~2%；
（4）金属活动性顺序表中位于氢前面的金属能和稀盐酸反应生成氢气，位于氢后面的金属不能和稀盐酸反应。
20．【答案】（1）过滤；活性炭
（2）肥皂水；煮沸
（3）③
（4）D
（5）475
【知识点】水的净化；硬水与软水；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（一）（1）自来水生产过程中，可用过滤方法除去水中不溶性杂质，活性炭具有吸附性，可用活性炭除去水中色素和气味；
（2）可用肥皂水检验硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，生活中通常用煮沸的方法降低水的硬度；
（二）（3）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与药品的位置放反了，故应填③
（4）配置一定溶质质量分数的溶液，首先应计算配置溶液所需蔗糖和水的质量，再用托盘天平称量所需的蔗糖，将称好的蔗糖放入烧杯中，然后用量筒量取所需的水，将水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解，正确顺序为⑤③①④②，
故答案为：D。
（5）用25g蔗糖配制5%的蔗糖溶液，溶液的质量为25g÷5%=500g。
所需水的质量为：500g-25g=475g。
【分析】（1）过滤是分离不溶于水的固体与液态的方法。
活性炭具有疏松多孔经过，有吸附性。
（2）煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。
（3）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析。
（4）根据配置一定溶质质量分数的溶液的一般顺序，计算、称量、量取、溶解，进行分析。
（5）溶质的质量÷溶质质量分数=溶液质量
21．【答案】（1）2H2O2MnO2__2H2O+O2↑；控制反应速率/控制加入药品的量，节约药品；D；瓶口；复燃；2Cu+O2 Δ__2CuO；C
（2）>；空气的浮力作用干扰了实验结果；abd
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1） 第1空、 化学方程式见答案；
第2空、 使用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是 控制反应速率/控制加入药品的量，节约药品 ；
第3空、 若收集干燥的氧气，需使用向上排空气法；
第4空、检验氧气已收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶的瓶口；
第5空、 若木条复燃，则氧气已集满；
第6空、铜粉和氧气在加热的条件下反应的化学方程式见答案；
第7空、 A. 该实验中的铜粉要足量，否则氧气消耗不完，测的氧气含量的结果偏小 ，不符合题意；
B.实验过程中反复推拉活塞可以使氧气充分与铜粉接触，使氧气充分反应，不符合题意；
C. 正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是反应前注射器和硬质玻璃管内气体体积的五分之一，符合题意；
D. 待装置冷却后，未将气球内气体全部挤出就读数，测得的氧气含量结果不准 ，不符合题意；
故选C；
（2） 第1空、反应生成了气体，总质量减少，故m1＞m2；
第2空、生成气体使气球膨胀，气球所受空气的浮力增大，干扰了结果；
第3空、 化学反应前后原子种类，原子数目，元素种类一定不变，分子种类和物质种类一定变，故选abd。
【分析】（1） 第1空、熟记氧气的实验室制法对应的化学方程式；
第2空、利用分液漏斗和长颈漏斗的使用差异分析；
第3空、结合氧气的物理性质和题目的要求分析；
第4空、利用氧气的验满分析；
第5空、利用氧气的验满分析；
第6空、掌握铜粉与氧气加热的化学方程式；
第7空、利用测量空气中的氧气含量的实验分析；
（2） 第1空、利用反应生成气体质量减小分析；
第2空、利用气球膨胀受到空气的浮力变大分析；
第3空、利用质量守恒定律分析。
22．【答案】（1）长颈漏斗
（2）B；2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）浓硫酸；
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】(1)根据图示，仪器①的名称是长颈漏斗。
(2)实验室中高锰酸钾制取氧气，需要用到固体加热型的发生装置，故选择装置B；
高锰酸钾在加热条件下分解会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)收集干燥的CO2，可将产生的气体通入浓硫酸干燥；
由于二氧化碳的密度大于空气，因此收集气体方法为向上排空气法，故③中的导管应为左长右短，装置补充如图。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，需选择固体加热型发生装置分析；
（3）根据制取和干燥二氧化碳，需选择固液常温型发生装置，再进行干燥装置，再利用向上排空气法收集分析。
23．【答案】（1）化学变化
（2）38
（3）1-1、1-4、1-7(或1-2、1-5、1-8，或1-3、1-6、1-9)
（4）在发酵温度等条件相同时，当发酵时间在6~8h范围内时，发酵时间越长，酸奶稳定状态越好
（5）偏酸
（6）发酵温度40℃、发酵时间8h
（7）不能。对比2-2和2-3，2-3中白砂糖添加量较大，但口感效果得分较低，即口感比2-2差
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）牛奶发酵制酸奶是一种物质变成另一种物质，属于化学变化；
（2）根据表里数据分析可知1-5中x为38 ℃ ；
（3）探究发酵温度对酸奶稳定状态影响的实验是发酵时间相同的情况下（如 1-1、1-4、1-7 都是6分钟， 1-2、1-5、1-8 都是7分钟， 1-3、1-6、1-9 都是8分钟），温度越高发酵效果越好；
（4） 依据1-7、1-8、1-9得出的结论是在发酵温度条件相同时，当发酵时间在6~8h范围内时，发酵时间越长，酸奶稳定状态越好；
（5）根据表2数据分析可知，2-1中口感较差的主要表现可能是白砂糖添加量少了，有点偏酸；
（6）由上述实验和表1数据、表2数据可知，制作酸奶最好选择6%的乳酸菌接种量、8%的白砂糖添加量和发酵温度40℃、发酵时间8h口感更好；
（7）依据实验数据，不能得出“乳酸菌接种量相同时，在实验研究范围内，白砂糖添加量越大，酸奶口感越好”的结论，原因是对比表2中的2-2白砂糖添加量为8%的口感比2-3白砂糖添加量为14% 好多了。
【分析】（1）有新物质生成的变化是化学变化；
（2）根据表1数据分析来解答；
（3）根据表1数据分析发酵时间相同的情况下温度越高发酵效果越好来解答；
（4）根据表1数据分析发酵温度条件相同时，发酵时间在6~8h范围内时，发酵时间越长，酸奶稳定状态越好；
（5）根据表2数据分析来解答；
（6）由上述实验和表1数据、表2数据分析来解答；
（7）根据表2数据分析乳酸菌接种量相同时，白砂糖添加量越大口感不一定就好。
24．【答案】（1）5.74
（2）6.8%
（3）0.92
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图示可知，恰好完全反应生成沉淀质量为5.74克；
（2）设硝酸银溶液溶质质量分数为x
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
170 143.5
100gx 5.74g
170:143.5=100gx:5.74g
x=6.8%
（3）设氯化钠质量为y
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
y 5.74g
58.5:143.5=y:5.74g
y=2.34g
则样品中钠元素质量为2.34g×2358.5=0.92g。
【分析】（1）根据图像中各数据分析；
（2）根据方程式计算及溶质质量分数的计算方法分析；
（3）根据方程式计算和化学式中元素质量计算分析。题号
一
二
三
四
总分
评分
阅卷人
一、单选题(共15题；共30分)
得分
序号
化学反应事实
决定化学反应
能否发生的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
常温下氢氧混合气体不反应，而点燃时可能发生爆炸
反应物温度
C
碳和氧气反应时，氧气的量不同生成物也可能不同
反应物的量
D
煤在空气中很难被点燃，纸张在空气了中较易被点燃
反应物的种类
阅卷人
二、填空题(共5题；共39分)
得分
阅卷人
三、综合题(共3题；共24分)
得分
实验序号
1-1
1-2
1-3
1-4
1-5
1-6
1-7
1-8
1-9
发酵温度/℃
36
36
36
38
x
38
40
40
40
发酵时间/h
6
7
8
6
7
8
6
7
8
乳清析出
大量
大量
较多
大量
较多
少量
较多
少量
无
组织状态
粗糙不稳定
粗糙不稳定
细腻不稳定
粗糙不稳定
细腻不稳定
细腻较稳定
细腻不稳定
细腻较稳定
细腻稳定
效果得分
54
61
70
65
72
85
75
88
96
实验序号
2-1
2-2
2-3
2-4
2-5
乳酸菌接种量/%
6
6
6
10
14
白砂糖添加量/%
2
8
14
8
8
效果得分
61
99
77
72
52
阅卷人
四、计算题(共1题；共7分)
得分