宜丰中学2023-2024学年高二上学期12月月考（创新部）化学试卷(含答案)

这是一份宜丰中学2023-2024学年高二上学期12月月考（创新部）化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、2022年11月《联合国气候变化框架公约》第二十七次缔约方大会（COP27）在埃及举行，会议主题为“实施（TgetherFrImplementatin）”。下列说法正确的是( )
A.燃煤中添加生石灰能有效吸收，实现碳中和
B.采取“静电除尘”可提高空气质量
C.空气中的含量越高越有利于人体健康
D.易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收
2、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A.常温常压下，中含有的原子数为
B.溶液中所含钠离子数为
C.与足量Fe反应，转移的电子数为
中含有的中子数为
3、化学是研究物质及其变化的科学。通常条件下，下列各组物质按图所示转化关系每一步都能一步实现的是( )
A.AB.BC.CD.D
4、价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是( )
A.转化均为氧化反应
B.c是一种新的自来水消毒剂
C.e不稳定，容易分解
D.f中化合价不是最高，没有强氧化性
5、过二硫酸分子式为，可以看成的衍生物，即中两个H原子都被磺酸基取代的产物，不稳定易分解。下列说法不正确的是( )
A.可用硝酸钡溶液鉴别和
B.过二硫酸具有强氧化性
C.可作漂白剂，加热会使其漂白性逐渐失效
D.过二硫酸中硫元素的化合价为价
6、下列有关叙述中，错误的是( )
A.电解精炼铜时，阴极的电极反应为
B.工业电解饱和食盐水时，阴极区获得烧碱溶液和氢气
C.碱性或中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为
D.船舶的外壳安装若干镁合金或锌块以防止其生锈，该法叫外加电流保护法
7、利用下列实验装置能达到相应实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
8、X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．Q与X组成的化合物阴阳离子个数比为1:2
B.最高价氧化物对应的水化物酸性：M>Y>N
C.X、Z、N形成的简单离子半径最小的是
D.原子序数：Z>M>Q>Y
9、实验室探究和溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是( )
A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间
B.Y中产生的白色沉淀是
C.在X装置中浓硫酸体现氧化性和酸性
D.若将换成氨水，Y中能产生白色沉淀
10、阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图，下列说法正确的是( )
A.该反应是酯化反应
B.水杨酸的分子式是：
C.乙酰水杨酸中含有三种官能团
D.1ml水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积22.4L
11、柠檬酸是番茄中最常见的天然酸性物质，其分子结构简式为（用表示）。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。已知常温下柠檬酸的电离常数为：。下列叙述正确的是( )
A.a点溶液中，
B.b点溶液中，
C.常温下溶液加水稀释过程中，减小
D.常温下的水解常数为
12、25℃时，两种不同浓度（、）的弱酸HB溶液中，、、和随pH变化的关系如图所示。为HB的电离常数，电离度，下列说法错误的是( )
A.d曲线表示溶液中的变化情况
B.当溶液的时，溶液中满足
C.P点时
D.溶液中HB的电离度（忽略水的电离）
13、某溶液由中的若干种离子组成，且所含离子的物质的量浓度相等，取适量该溶液进行如下实验：根据以上实验，下列说法错误的是( )
A.将少量“气体”通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B.向“白色沉淀1”中加稀硝酸，沉淀不溶解
C.原溶液中至少存在、中的一种，可能存在
D.向“滤液1”中加入足量溶液，产生白色沉淀
14、以和为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。向2L容器中充入1mlCO和3ml，发生反应，测得反应在不同温度和压强下平衡混合物中体积分数如图所示。下列说法错误的是( )
A.
B.a点的转化率为75％
C.平衡常数：
D.b、c两点对应的的反应速率
二、填空题
15、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
（1）已知部分弱酸常温下的电离常数如下表：
①常温下pH相同的三种溶液HA、、，物质的量浓度最大的是_______（填化学式）。
②将过量通入溶液，反应的离子方程式是_______。
（2）滴淀法常用于物质含量的测定，以下为测量市售食醋总酸含量的方法（食醋总酸含量，单位）。
取25mL市售食醋（假设其中酸均为醋酸）配成250mL溶液。每次取25.00mL于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞，在碱式滴定管中装入的NaOH溶液进行滴定至终点，三次滴定的数据记录如表。（均在常温下测定）
滴定终点的现象为_______。求算食醋总酸含量_______。
16、硫酸锰是生产其他锰氧化物及锰盐产品的重要原料，由低品碳酸锰矿（主要成分是，含有少量等）为原料制备高纯水合硫酸锰的流程如下：
已知：①溶液中金属离子浓度用表示，随溶液pH变化的图像如图所示：
②的电离平衡常数；
③当离子浓度小于可视为全部沉淀。
（1）提高矿石浸出率的方法有_____（写出两种）滤渣I的主要成分为_____。
（2）“氧化”时，主要发生反应的离子方程式为_____。
（3）下图为溶液pH对除铁的影响，则适合的pH为_____，此时是否沉淀完全？_____（填字母）。（a.是，b.否，c.不能确定）
（4）向“除”后的滤液中加入溶液，使转化为沉淀除去，经过测定5.4效果最好。若溶液偏低，将会导致沉淀不完全，其原因是_____。
（5）“系列操作”具体是指_____、过滤、洗涤、干燥。若所得晶体不纯，应继续进行的提纯方法为_____。
17、乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化：
（1）的官能团的名称为_______。
（2）③的反应类型为______________________。
（3）写出反应⑥的化学方程式：_______________________________________。
（4）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有_______（填序号）。
①
②；
③
④
⑤
其中⑤的二氯代物有_______种。
18、I：甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于有机合成、医药、农药、染料、高分子等化工生产领域。利用二氧化碳合成甲醇，能有效降低二氧化碳排放量，为甲醇合成提供了一条绿色合成的新途径。
相关化学键的键能数据
在一定温度下，利用催化剂将和合成。已知各反应物、产物均为气体。回答下列问题：
（1）写出和反应生成和水的热化学方程式：______________________。
（2）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂条件下，将1ml和3ml通入2L密闭容器中进行反应（此时容器内总压强为200kPa），反应物和产物的分压随时间的变化曲线如图所示。
若保持容器体积不变，时反应达到平衡，测得的体积分数为，
①此时用压强表示0-时间内的反应速率_________。
②时将容器体积迅速压缩为原来的一半，图中能正确表示压缩体积后分压变化趋势的曲线是___________（用图中a、b、c、d表示）。
若其它条件不变，C时测得平衡体系的压强为kPa；°C时，测得平衡体系的压强为kPa，若>，则___________（填“>”、“<”或“无法确定）。
II：环氧丙烷（，简写为PO）也是一种重要的工业原料，利用丙烯气相直接环氧化是未来工业生产的趋势，寻找合适的催化剂是目前实验研究的热点。
（3）选用Au/TS-1为催化剂，发生丙烯气相直接环氧化反应为：；
副反应如下：
为探究TS-1的粒径对Au/TS-1催化活性的影响，恒温200℃、恒压pkPa条件下，与、各20.0mml通入反应装置中，tmin后部分组分的物质的量如下表所示：
当粒径为240nm，tmin时反应恰好达到平衡状态，则的总转化率为___________，若的总转化率为α，则环氧化反应的平衡常数为___________。
三、实验题
19、某小组同学探究盐对平衡体系的影响。
实验Ⅰ：探究KCl对和平衡体系的影响将等体积、低浓度的溶液（已用稀盐酸酸化）和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a。各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。
已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
②在水溶液中由于水解而显黄色；溶液中存在（黄色）。
（1）稀盐酸酸化溶液的目的是___________________________________________。采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免_____________（填离子符号）的颜色对实验干扰。
（2）从实验结果来看，KCl溶液确实对和平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，平衡向_______（填“正”或“逆”）反应方向移动。
同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。
原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。
（3）基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体（忽略溶液体积变化），观察颜色变化，结果如下表。
①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是_______（填字母序号）。
a.1和2
b.1和3
c.1和4
②选择实验_______（填序号）可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。
（4）取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。
上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：_______________________________________。
参考答案
1、答案：B
解析：A.燃煤中添加生石灰可以减少硫的氧化物的排放，可减少污染，但不能有效吸收，实现碳中和，A错误；B.采取“静电除尘”可除去空气中的粉尘，提高了空气质量，B正确；C.由空气的成分可知，臭氧不是空气的主要成分，且本身具有强氧化性，有毒，空气中臭氧含量越高，越不有利于人体健康，C错误；D.不会产生“光化学烟雾”，其易形成酸雨，可用碱性物质吸收，而氮的氧化物易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收，D错误；故答案为：B。
2、答案：A
解析：A.1分子二氧化碳含有3个原子，为0.5ml，则含有的原子数为，A正确；没有溶液体积，不能计算钠离子的物质的量，B错误；C.氯气和铁反应生成氯化铁，氯元素化合价由0变为-1，则与足量Fe反应，转移的电子数为，C错误；的物质的量为==0.1ml，1个分子中含有12个中子，则含有的中子数为1.2NA，D错误。
3、答案：D
解析：A.氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁不能一步反应生成氧化铁，氧化铁也不能一步反应生成氢氧化铁，选项A不符合；B.硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠不能一步反应生成二氧化硅，选项B不符合；C.NO不能一步反应生成硝酸，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮不能一步反应生成氨气，选项C不符合；D.铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氯化钡反应生成氯化铜，氯化铜与铁反应生成铜，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成铜，转化关系每一步都能一步实现，选项D符合；答案选D。
4、答案：D
解析：A.，Cl元素化合价依次升高，均为氧化反应，故A正确；B.c是，具有强氧化性，用于循环水系统，能杀灭水中的微生物，故B正确；C.e是HClO，HClO在光照条件下易分解为盐酸和氧气，故C正确；D.f是次氯酸盐，次氯酸盐具有强氧化性，故D错误；
5、答案：A
解析：A.由于过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸，故硝酸钡溶液分别滴入和均可看到由白色沉淀生成，故不可用硝酸钡溶液鉴别和，A错误；B.由过二硫酸的结构简式可知，其中含有过氧键，该氧元素的化合价为-1价，故过二硫酸具有类似于过氧化氢、过氧化钠具有强氧化性，B正确；C.过氧键不稳定，受热易断裂，故可做漂白剂，加热会发生反应：，故使其漂白性逐渐失效，C正确；D.由过二硫酸的结构简式可知，其中含有过氧键，该氧元素的化合价为-1价，故过二硫酸中硫元素的化合价为+6价，D正确；故选A。
6、答案：D
解析：A.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阴极铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为，A正确；B.工业电解饱和食盐水时，阴极水电离出的氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为，阳极区的钠离子通过阳离子交换膜移向阴极，因此阴极区获得NaOH溶液和氢气，B正确；C.碱性或中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为，C正确；D.船舶的外壳安装若干镁合金或锌块以防止其生锈，利用的是原电池原理，该法叫牺牲阳极的阴极保护法，D错误；故选D。
7、答案：D
解析：A.容量瓶不能用于溶解固体、稀释浓溶液以及长时间贮存溶液，A错误；B.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能发生水解，收集时应用饱和碳酸钠溶液接收，B错误；C.试管A中铁和稀硫酸反应制取硫酸亚铁，打开止水夹a，反应时产生的氢气应从试管A中短管处排出试管A内空气，经过止水夹通入试管B中，再排尽试管B内空气，然后关闭止水夹a，试管A内产生的氢气将试管A中的硫酸亚铁通过长导管压入试管B内，由于装置中导管没有插入溶液中，故不能达到实验目的，C错误；D.在铁制品表面镀铜时应将铁制品连接在电源的负极作为阴极，铜连接在电源的正极，电解质溶液为可溶性铜盐溶液，D正确；故选D。
8、答案：C
解析：A.Q与X组成的化合物Na2O2，阴阳离子个数比为1:2，A正确；B.非金属性M>Y>N，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性：M>Y>N，B正确；C.核外电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：Z>X>N，离子半径最小的是N3+，C错误；D.原子序数：Z>M>Q>Y，D正确；
答案选C。
9、答案：C
解析：A.通入一段时间的目的是排尽装置内的空气，防止干扰实验结果，A正确；B.遇到后被氧化成硫酸根，硫酸根与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，B正确；C.亚硫酸钠与硫酸中硫为相邻价态，不发生氧化还原反应，只发生复分解反应，C错误；D.遇到氨水后，生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，D正确；故答案选C。
10、答案：B
解析：A.醇与羧酸反应生成酯和水的反应是酯化反应，该反应不是酯化反应，故A错误；B.水杨酸的分子式是，故B正确；C.乙酰水杨酸中含有酯基、羧基两种官能团，故C错误；D.水杨酸中羟基、羧基都能与钠反应放出氢气，1ml水杨酸与足量的钠反应生成1ml氢气，标准状况下产生氢气的体积为22.4L，选项中没有指出是否为标准状况，无法确定氢气的体积，故D错误；选B。
11、答案：C
解析：A.a点溶液为溶液，溶液呈酸性，电荷守恒为，A错误；B.b点溶液为溶液，溶液呈酸性，的电离程度大于的水解程度，故离子浓度大小为，B错误；C.溶液呈酸性，加水稀释过程中，溶液中减小，则溶液中增大。常温下加水稀释过程中，的水解常数保持不变，加水稀释过程中增大，则减小，C正确；D.常温下，的水解常数，D错误。故答案选C。
12、答案：C
解析：A.由初始浓度可知a曲线为中的，b曲线为中的，c曲线为中的，d曲线为中，A正确；B.在溶液中，a、b曲线交点处，，得pH=，根据图像可知，当溶液的pH大于时，，B正确；C.P点溶液中，，所以不满足，C错误；D.，D正确；故选C。
13、答案：C
解析：A.气体为二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水中变浑浊，故A正确；B.“白色沉淀1”是硫酸钡，向“白色沉淀1”中加稀硝酸，沉淀不溶解，故B正确；C.溶液中一定含有、，所含离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，可知原溶液中一定含有、，一定不含，故C错误；D.“滤液1”中含有氯化钠、氯化镁、盐酸、氯化钡等物质，向“滤液1”中加入足量溶液，能产生碳酸钡、碳酸镁沉淀，故D正确；选C。
14、答案：D
解析：A.已知该反应正反应为气体体积减小的反应，则增大压强，平衡向正向移动，的体积分数增大，可知P1>P2，A正确；B.设a点的转化量为xml，由三段式分析可知：，则×100%=30%，解得x=0.75，可知的转化率为×100%=75%，B正确；C.由题干图像信息可知，在压强相同的情况下，随着温度升高，的体积分数减小，即升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，平衡常数仅仅是温度的函数，故平衡常数为，C正确；D.温度越高、压强越大，反应速度越快，则，D错误；故选：D。
15、答案：（1）；
（2）滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色转浅红色，且半分钟内不再变化；60
解析：（1）①由电离常数可知，常温下HA、、的酸性依次减弱，等浓度的三种酸溶液中的氢离子浓度最小，溶液pH最大，所以三种pH相等的三种酸溶液中的浓度最大，故答案为：；
②由电离常数可知，常温下电离程度的大小顺序为，由强酸制弱酸的原理可知，过量溶液与反应生成NaHC和NaHB，反应的离子方程式为，故答案为：；
（2）醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好反应时，滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液会变为浅红色，则滴定终点的现象为滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色转浅红色，且半分钟内不再变化；由表格数据可知，三次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积分别为24.98mL、25.02mL、26.94mL，第三次实验数据误差较大应舍去，则滴定消耗氢氧化钠溶液的平均体积为=25.00mL，食醋总酸含量为=60g/L，故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色转浅红色，且半分钟内不再变化；60。
16、答案：（1）粉碎矿石、加热；
（2）
（3）5.0；
（4）若溶液偏低，浓度偏大，与反应，从而减小的浓度，导致沉淀不完全
（5）蒸发浓缩、冷却结晶；重结晶
解析：（1）提高矿石浸出率的方法有：粉碎矿石、加热、搅拌、适当增加溶液浓度等方法；滤渣I的主要成分为不溶于硫酸的二氧化硅，以及和反应生成沉淀；
（2）向滤液中加入二氧化锰，可将亚铁离子氧化为铁离子，便于形成沉淀将铁元素除去，离子方程式为；
（3）根据图像可得为5.0时，铁的去除率接近，锰的损失率较小，超过5.0时，锰的损失率明显增大，所以为5.0最适合。当，溶液，所以此时沉淀完全；
（4）若溶液偏低，浓度偏大，与反应，从而减小的浓度，导致沉淀不完全；
（5）由溶液得到结晶水合物，操作为蒸发浓缩、冷却结晶，晶体再提纯采用的方法是重结晶。
17、答案：（1）羟基
（2）取代反应（酯化反应）
（3）
（4）④⑤；7
解析：（1）属于醇，它的官能团的名称为羟基。
（2）③为与发生反应，生成和水，反应类型为取代反应（酯化反应）。
（3）⑥为催化氧化生成等，化学方程式：。上述物质中，能发生银镜反应的物质必须含有醛基，它们是：葡萄糖、乙醛。
（4）同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物。乙烷是链状烷烃，分子式为。①和乙烷结构不相似，分子式为，和乙烷在分子组成上没有相差原子团，和乙烷不互为同系物；②和乙烷结构不相似，分子式为，和乙烷在分子组成上没有相差原子团，和乙烷不互为同系物；③和乙烷结构不相似，分子式为，和乙烷在分子组成上没有相差原子团，和乙烷不互为同系物；④也是链状烷烃，分子式为，和乙烷结构相似，且分子组成上相差3个原子团，和乙烷互为同系物；
⑤也是链状烷烃，分子式为，和乙烷结构相似，且分子组成上相差4个原子团，和乙烷互为同系物；故和乙烷互为同系物的是④⑤；分子中共有3种化学环境不同的氢原子，两个氯原子可以取代相同碳原子上的氢原子，也可以取代不同碳原子上的氢原子，取代相同碳原子上的氢原子，有3种二氯代物，取代不同碳原子上的氢原子，根据“定一移一”的方法，可以确定有4种二氯代物，所以共有7种二氯代物。
18、答案：（1）
（2）；b；>
（3）10%；
解析：（1）与反应生成和，=反应物键能总和-生成物键能总和=（806×2+436×3-413×3-343-465-465×2）kJ/ml=-57kJ/ml，热化学方程式为。
（2）①初始时总压强为200kPa，气体总物质的量为4ml，时的体积分数为，设参与反应的有3xml，则参与反应的有xml，生成甲醇xml，生成xml，，解得x=0.2ml，则此时气体总物质的量为3.6ml，总压强为180kPa，的分压为120kPa，则=。
②t2时刻将容器体积压缩为原来的一半，分压变为原来的2倍，压强增大化学平衡正向移动，的分压比原来的2倍要小，故b曲线符合分压变化趋势。该反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动压强增大，时压强小于，说明>。
（3）240nm，tmin时，PO平衡时为1.8mml，生成1.8mlPO，会消耗1.8ml、1.8ml、生成1.8ml，副产物为0.2mml，由副产物反应物，生成0.2ml副产物，消耗0.2ml、0.2ml、生成0.2ml，总转化率为α，则平衡时=20（1-α）mml；平衡时=（20-1.8-0.2）mml=18mml；=（20-1.8-0.2）mml=18mml；n（PO）=1.8mml，=（1.8+0.2）mml=2mml；
当粒径为240nm，tmin时反应恰好达到平衡状态，则的总转化率为；
，则==。
19、答案：（1）抑制Fe3+水解，避免铁离子水解产物颜色的干扰；
（2）逆
（3）b；实验2和4
（4）加入浓盐酸，氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液偏黄色，Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅
解析：（1）稀盐酸酸化溶液的目的是抑制水解；有颜色，采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免的颜色对实验干扰；
（2）随着浓度增大，平衡正向移动，浓度减小，平衡逆向移动；
（3）①溶液和溶液中均存在氯离子，对平衡有影响，无法确定是盐效应使平衡移动，加入溶液，颜色略变浅，证明和平衡状态因盐效应而发生变化，故1和3可证明盐效应影响了和平衡体系，故选b；
②选择实验2和4可得出结论：的盐效应弱于的盐效应；溶液和溶液中均存在氯离子，加入，溶液变浅程度较大。
选项
甲
乙
丙
丁
A
B
Si
C
NO
D
Cu
CuO
A配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B乙酸乙酯的制备与收集
C制备
D铁制镀件镀铜
化学式
HA
电离常数K
序号
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
1
0.22
25.20
2
2.24
27.26
3
0.14
27.08
化学键
C=O
H-H
C-H
C-O
H-O
键能
806
436
413
343
465
粒径大小/nm
240
450
810
1130
物质的量
PO
1.80
1.45
1.09
0.672
/mml
所有副产物
0.20
0.32
0.05
0.092
序号
加入少量盐
溶液颜色
1
无
红色
2
KCl
变浅
3
略变浅
4
NaCl
变浅程度较大
序号
加入溶液
溶液颜色
5
1mL浓盐酸
明显变浅，溶液偏黄
6
1mL去离子水
略变浅