江西省宜春市宜丰中学创新部2023-2024学年高二上学期12月月考化学试卷

这是一份江西省宜春市宜丰中学创新部2023-2024学年高二上学期12月月考化学试卷，共4页。试卷主要包含了5 K，1NA，0×10-5，【答案】BC等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．北京冬奥会以科技冬奥、绿色冬奥为理念，吸引着全球亿万观众。下列没有体现科技冬奥，绿色冬奥理念的是
A．使用氢燃料电池汽车B．采用光伏发电系统
C．将二氧化碳合成聚碳酸酯塑料D．大量使用一次性餐具
2．下列指定物质的化学用语或其对应名称正确的是
A．HCl的电子式为：
B．的空间填充模型：
C．2-丁醇的结构简式：
D．的名称：2，3，3-三甲基丁烷
3．下列叙述中正确的是
A．ClO3－的空间结构为平面三角形
B．CS2为直线形的非极性分子，形成分子晶体
C．氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电
D．SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化，二者均呈正四面体形
4．某有机物的结构如上图，该物质在植物中能保护抵抗环境的各种刺激，在人体中对生物反应起修饰作用。关于该有机物，下列说法正确的是
A．分子式为C15H10O3
B．分子中含有两种含氧官能团
C．该物质最多能与6mlH2反应
D．苯环上有5种不同化学环境的氢原子
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．与混合后的分子数目为NA
B．与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
C．重水比水多NA个质子
D．常温下，分子中含有的键数目为4NA
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．溶于水：
B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
C．苯酚钠溶液中通入少量：
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：
7．提纯下列物质括号中为少量杂质，选择试剂和分离方法都正确的是
8．一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是
A．Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物
B．简单离子半径：
C．X、Z、Q、W均可与Y形成二元化合物
D．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
9．海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，其中含有较高的钠和氯元素。化学家常用廉价氯化钠为原料制备纯碱，也可用于电解方法获得金属钠、氯气、氢气等，并进一步将其转化为生产、生活和科学实验中用途更为广泛的新物质，如、、等。下列说法正确的是
A．键角：
B．酸性：
C．侯氏制碱的反应：
D．电解饱和食盐水时，若两极共产生气体(标准状况下)，转移电子数为
10．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲定量测定化学反应速率
B．用装置乙实现反应：
C．用装置丙准确测定中和反应的反应热
D．用装置丁验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
11． Li/CO2电池在新能源汽车、航空航天、电子电气、轨道交通等领域应用前景非常广阔。一种Li/CO2电池模拟装置如图所示。下列说法正确的是
A．离子交换膜M为阴离子交换膜
B．放电时，极的还原产物为Li2CO3
C．充电时，电池的总反应为
D．电解质溶液中溶剂可以是水、醇、羧酸等
12．下列叙述正确的是
①在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
②晶体的晶胞是面心立方结构
③As是第ⅤA族的一个元素，其外围电子排布式为，属于p区元素
④熔融状态的不能导电，的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体
A．②③ B．①②C．①③D．②④
13．下列实验操作能达到实验目的的是
14．室温下，向20mL0.10ml/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10ml/LNaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc(H水+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是
A．室温下，醋酸的电离常数约为1.0×10-5
B．c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性
C．d点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.05ml/L
D．b、f点溶液中均有：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
二、非选择题（每空2分，共58分）
15．（14分）有机物P( )常用于合成橡胶。回答下列问题：
(1)P的系统命名是 ，P分子中杂化的碳原子和杂化的碳原子数之比为 。
(2)P能发生1，4-加聚反应得到高聚物 (填结构简式)，下列关于此高聚物的说法中，正确的是 (填标号)。
A．能溶于水 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．有可能继续发生加聚反应 D．该聚合物属于单双键交替结构
(3)1，3-丁二烯与有机物P互为同系物，工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3-丁二烯，生产流程如下：
①X的结构简式为 。
②写出1，3-丁二烯与发生1，4-加成反应的化学方程式： 。
③写出由X生成1，3-丁二烯反应的化学方程式： 。
16．（14分）电化学与能源、材料、化工等领域紧密联系，应用广泛。
(1)利用燃料电池电解制备，并得到副产物等，装置如图。
①极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，电极上的电极反应式为 。
②膜为离子交换膜，其中阳离子交换膜是 (填“K膜”、“L膜”、或“M膜”)
③极上消耗标准状况下的O2，理论上阳极室减少 。
(2)用NaAlO2溶液制备Al2O3的过程如图。
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应的离子方程式为 ，“灼烧”时得到了Al2O3，该反应能自发的原因是 。
②“电解”时阳极用石墨电极，阳极电极反应式为 。
17．(14分)氮、硅和铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子的核外电子排布式是 ，Cr位于元素周期表第四周期 族。
(2)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，两种元素原子第一电离能的大小关系是K Cr(填“>”或“<”或“=”)；的熔点(83℃)比的熔点(1100℃)低得多，这是因为 。
(3)硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成 ：其中表示氧原子，中心表示硅原子，其俯视图为 。
①SiO2晶胞可理解成将金刚石晶胞(如图1所示)中的C原子置换成Si原子，然后在Si-Si之间插入O原子而形成。
推测SiO2晶胞中含有 个O原子，O—Si—O的键角为 。
②蒙脱石散中的“(SixOy)”是一种大片层状的多硅酸根，其可能结构如图2所示，则x：y= 。
18．（16分）聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA，结构简式为 )，可用于制作超薄镜片，其合成路线如图：

已知：I→HEMA为加聚反应，-CN在酸性条件下水解为-COOH。
下回答下列问题：
(1)下列说法正确的是___________。
A．C→D的反应类型是取代反应
B．G是乙醛的同分异构体
C．化合物I的分子式是
D．1mlHEMA在一定条件下完全水解得到1mlH
(2)化合物E的结构简式是 ；化合物H的结构简式是 。
(3)的化学方程式是 。
(4)化合物M是烃A与加成生成的化合物K的同系物，请写出M符合下列条件的同分异构体的结构简式 。（4分）
①碳原子数小于10； ②一氯代物只有一种；
(5)（4分）以化合物F为原料，设计化合物N( )的合成路线 。(无机试剂、有机溶剂等任选，用流程图表示，示例如下：)
2023-2024学年（上）江西省宜丰中学创新部高二12月考化学答案
15【答案】(1) 2，3-二甲基-1，3-丁二烯 (2) BC
(3)
16.【答案】(1) 负极 膜、膜 0.2
(2) 该反应
17.【答案】(1) 1s22s22p3 VIB
(2) < 是分子晶体，是离子晶体
(3) 正四面体 6 配位
(4) 16 2:5
18.【答案】(1)BC (2)
(3)
(4)，， ，
（5）
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A．
甲烷乙烯
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B．
乙醇(H2O)
生石灰
蒸馏
C．
乙酸乙醇
饱和氢氧化钠溶液
过滤
D．
溴苯(Br2)
氢氧化钠溶液
过滤
选项
实验操作
实验目的
A
将乙醇和浓硫酸的混合液迅速加热到170℃，将产生的气体通入溴水中，观察溴水是否褪色
检验乙醇发生消去反应生成乙烯
B
将灼热的木炭投入浓硝酸中，观察是否产生红棕色气体
检测浓硝酸能够氧化木炭
C
常温下测得0.1ml/L的NaHC2O4溶液的
证明
D
向Na2CO3溶液中滴加盐酸，然后将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，观察是否有白色沉淀生成
验证非金属性
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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11
12
13
14
D
C
B
A
B
D
B
C
B
B
A
B
C
C