还剩24页未读，
继续阅读
宜丰中学2024届高三上学期12月月考化学试卷(含答案)
展开
这是一份宜丰中学2024届高三上学期12月月考化学试卷(含答案)，共27页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．古今化学多有异曲同工之处，下列叙述所涉及的原理不同的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，石墨炔是继富勒烯、石墨烯之后又一种新的全碳纳米结构材料，具有较好的化学稳定性和半导体性质，是碳材料科学的一大进步。下列说法不正确的是( )
A.三种物质互为同素异形体
B.加热熔融石墨晶体既破坏共价键，又破坏分子间作用力
C.三种物质中的碳原子都是杂化
D.石墨、石墨炔均能导电
3．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．下列说法不正确的是( )
A.只存在范德华力的分子，以一个分子为中心，其周围最多可以有12个紧邻的分子
B.臭氧是极性分子，所以其在水中溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
C.核糖和脱氧核糖是生物体遗传物质的重要组成部分，它们都属于戊糖
D.用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理可以金属防腐
5．某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图1）。进行镁离子取代及卤素共排杂后，可获得高性能固体电解质材料（图2）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A.基态溴原子的核外电子排布式为
B.图1晶体中O的配位数为6
C.图1晶体密度为
D.图2表示的化学式为
6．有机物X→Y的异构化反应如图所示，下列说法错误的是( )
A.类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应
B.含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有3种（不考虑立体异构）
C.依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团
D.除氢原子外，X中其他原子可能共平面
7．类比思想是化学学习的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是( )
A.（干冰）是分子晶体，（石英）也是分子晶体
B.可以表示为可以表示为
C.通入到溶液中不产生沉淀，通入到溶液中也无沉淀
D.可作净水剂，也可作净水剂
8．海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到和NaOH，以NaCl、等为原料可得到；向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水中还能提取镁。
下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
9．用下列装置（夹持仪器已略去）进行相关实验，其装置正确且能达到实验目的的是( )
A.用图甲装置测定醋酸浓度
B.图乙为向容量瓶中转移溶解后放置至室温的液体
C.用图丙装置制备可达到随用随制的目的
D.用图丁装置模拟侯氏制碱法制备
10．已知电离平衡常数：，氧化性：。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )
A.常温下，中性溶液中，、、、能大量共存
B.向的溶液中通入少量氯气充分反应：
C.向溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
D.向溶液中滴加少量氯水，再加入溶液振荡，静置，有机层呈橙色
11．室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：，，。下列叙述错误的是( )
A.炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能
B.放电时负极反应为：
C.充电时从硫电极向钠电极迁移
D.放电时外电路电子流动的方向是
12．利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法错误的是( )
A.甲室电极电势高于乙室
B.隔膜为阴离子交换膜
C.乙池电极反应为：
D.低温热解的化学方程式：
13．处理某铜冶金污水（含）的部分流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
②。
下列说法错误的是( )
A.“沉渣Ⅰ”中含有和
B.溶液呈碱性，其主要原因是
C.“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中
D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
14．某废水处理过程中始终保持饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中pH与关系如图所示，c为、、和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是( )
A.
B.的单一溶液中粒子浓度大小关系为
C.④为pH与的关系曲线
D.
15．初始温度为t℃，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生如下反应：，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是( )
A.反应的
B.A<1，b>2
C.
D.
16．经催化加氢可合成乙烯：。0.1MPa时，按投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图所示，下列叙述不正确的是( )
A.该反应的
B.曲线b代表的浓度变化
C.N点和M点所处状态下的一样
D.其他条件不变，、0.2MPa下反应达平衡时比M点的小
17．25℃时，某混合溶液中=0.01ml/L，由水电离出的的对数与、的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.5
B.Z点时溶液的pH=7
C.M点和N点溶液的组成完全相同
D.从X点到Y点发生的反应可能为：
18．某绿色溶液A含有和离子中的若干种。取该溶液进行如下实验（已知微溶于水，可溶于酸）：①向溶液中滴加少量溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；②取滤液B，先用酸化，再滴加0.001溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是( )
A.溶液A中不存在和，不能确定的存在
B.溶液A中存在与中的一种或两种
C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有
D.溶液A中一定存在和
二、填空题
19．中央经济工作会议强调要“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”。甲烷化是目前研究的热点方向之一，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）在体积相等的多个恒容密闭容器中。分别充入和发生上述反应Ⅰ（忽略反应Ⅱ），在不同温度下反应相同时间，测得、转化率与温度关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，其中、为速率常数，只受温度影响。图中信息可知，代表曲线的是_________（填“MH”或“NG”），反应Ⅰ活化大能（正）_________（逆）（填“>”或“<”）；c点的K（平衡常数）与Q（浓度商）的等式关系_________（用含、的代数式表示），温度下反应达到平衡，体系压强为p，则的分压_________。
（2）向恒压密闭装置充入和，不同温度下同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量与温度T的关系如图所示：图中缺少_________（填含碳物质的分子式）；物质的量与温度的关系变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为_________，800℃时，的产率为_________。
20．以银锰精矿（主要含、MnS、）和氧化锰矿（主要含）为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下：
已知：Ⅰ.酸性条件下，的氧化性强于；
Ⅱ.。
（1）“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
①写出Mn元素基态原子的价层电子排布式：________。
②“浸锰”过程中，发生反应：，则可推断：________（填“>”或“<”）。
③在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有________。
（2）“浸银”时，使用过量、HCl和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：________________________
②结合平衡移动原理，解释浸出剂中、的作用：________。
（3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
①该步反应的离子方程式有和________。
②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因：________。
（4）结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析这种联合提取银和锰方法的优势：________。
21．化合物H是一种抗艾滋病药物，某课题组设计的合成路线如下：
已知：
请回答：
（1）写出化合物B中的官能团名称_________。
（2）下列说法不正确的是__________。
A.A→B的过程是为了保护
B.E→F的反应类型是消去反应
C.化合物G和H可通过红外光谱区别
D.化合物H的分子式是，易溶于水
（3）化合物M的结构简式是_________。
（4）C→D的化学方程式是_________。
（5）化合物N（）是另一种合成路线的中间体，化合物N符合下列条件的同分异构体_________（写三种）。
①有两个六元环，其中一个是苯环；
②H-NMR谱显示有5种不同化学环境的氢原子；
③—Cl和—OH不能连接在同一个碳原子。
（6）以和为原料，设计如图所示化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）_________。
三、实验题
22．某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠（）。
已知：①白磷（）在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，时反应生成和。
②是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与溶液反应生成。
（1）仪器a的名称是________。a中发生反应的化学方程式是________。
（2）仪器b组成的装置的作用是________。检查装置气密性后，应先打开K通入一段时间，目的是________。
（3）下列有关说法正确的是________。
A.次磷酸（）是三元酸
B.为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状
C.反应结束后应继续通入一段时间，可提高产率
D.d中所盛硫酸铜溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替
（4）①仪器c中充分反应后生成和，经过一系列操作可获得固体。相关物质的溶解度（S）如下：
从下列选项a-g中选择合理的仪器或操作，补全如下步骤。
取仪器c中溶液，用蒸发皿___________→用___________（趁热过滤）→用烧杯（冷却结晶）→用漏斗（过滤得到）→___________→干燥粗品。
选项：
a.溶解
b.过滤
c.洗涤
d.普通三角漏斗
e.保温漏斗
f.蒸发浓缩至有大量晶体析出
g.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜
②写出c中发生反应的离子方程式_________。
（5）产品纯度的测定：
取产品配成溶液，取于锥形瓶中，然后用标准溶液滴定至终点（还原产物是，氧化产物是），达到滴定终点时消耗标准溶液，产品的纯度为_________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.曲、酶均为催化剂的作用，所涉及的原理相同，A不符合题意；
B.合两柔则为刚为制成合金，铝合金也为合金材料，合金的硬度通常大于成分金属，所涉及的原理相同，B不符合题意；
C.去土而糖白、加入食品胶体作澄清剂均为物质的分离除杂过程，都是利用吸附性，所涉及的原理相同，C不符合题意；
D.紫青烟起为焰色反应，而X射线衍射技术为物质结构的探测技术，所涉及的原理不相同，D符合题意；
故选D。
2．答案：C
解析：金刚石、石墨、石墨炔均是由C形成的单质，互为同素异形体，A正确；石墨晶体中既存在共价键，又存在分子间作用力，其熔化时两种作用力均要被破坏，B正确；金刚石中所有碳原子均采用杂化，石墨中所有碳原子均采用杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用杂化，碳碳三键上的碳原子采用杂化，C错误；石墨具有导电性，且由题可知，石墨炔具有半导体性质，所以也具有导电性，D正确。
3．答案：B
解析：A.正戊烷和新戊烷都属于分子晶体，分子的极性越小，分子间作用力越小，熔沸点越低，A正确；B.碳酸氢钠溶解度较小的原因是碳酸氢根间由于氢键出现聚合现象，与阴离子电荷无关，B错误；C.为离子晶体，微粒间作用为离子键，为分子晶体，熔点受分子间作用力影响，一般离子键作用强于分子间作用力，C正确；D.由于电负性F>C>H，为吸电子基，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更易电离，酸性增强，D正确；答案选B。
4．答案：B
解析：A.只存在范德华力的分子的堆积方式为密堆积，则配位数为12，A正确；
B.臭氧极性很弱，且臭氧在四氯化碳中的溶解度要比在水中的溶解度大，B错误；
C.核糖和脱氧核糖是五碳糖，它们都属于戊糖，C正确；
D.部件表面进行发蓝处理，可以在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而防止钢铁部件被腐蚀，D正确；
故选B。
5．答案：A
解析：A.溴原子核外有35个电子，根据构造原理书写其基态核外电子排布式，则Br原子基态原子核外排布式为，故A错误；B.由图可知，图1中与O原子距离最近且相等的Li原子的个数为6，即O配位数为6，故B正确；C.由图可知，晶胞中含有Cl：4×=1，含有O：2×=1，含有Li：8×+1=3，晶胞的化学式为，所以晶体密度为：，故C正确；D.由图可知，晶胞中含有Cl或Br：4×=1，含有O：2×=1，含有Li：8×+1=3，含有Mg或空位：8×=1，所以晶胞的化学式为，故D正确；故选：A。
6．答案：B
解析：A.类比上述反应，的异构化产物为：，分子中含碳碳双键和醛基，可发生银镜反应和加聚反应，故A正确；
B.含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体为：，共有5种，故B错误；
C.红外光谱具有高度的特征性，利用红外光谱可以确定化学基团和鉴定未知物结构，可确证X、Y存在不同的官能团，故C正确；
D.乙烯是平面结构，碳碳双键和所连原子一定形成6个原子共平面的结构，三点决定一个平面，单键可以旋转，除氢原子外，X中其他原子可能共平面，故D正确；
故选B。
7．答案：D
解析：A.是分子晶体，但是原子晶体（或共价晶体），A错误；
B.中Fe的化合价可以认为是+2、+3，则表示为，但是Pb常见的化合价为+2、+4，则应表示为，B错误；
C.因酸性：D.、均能发生水解产生胶体，可作净水剂，D正确；
故选D。
8．答案：C
解析：A.石灰乳浓度大于石灰水的浓度，工业上将氯气通入石灰乳中才能制得漂白粉，A错误；
B.先将氨气通入饱和食盐水，形成碱性食盐水溶液，再通入二氧化碳，三者发生反应才能得到碳酸氢钠，B错误；
C.氧化性：氯气>溴单质>碘单质，可发生上述反应，C正确；
D.可实现，电解氯化镁溶液可以生成氢氧化镁和氯气，无法得到镁单质，D错误；
故选C。
9．答案：B
解析：A.用图甲装置测定醋酸浓度，应该用酚酞，NaOH溶液应该用碱式滴定管，故A不符合题意；
B.固体溶解后放置至室温才能转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，故B符合题意；
C.高锰酸钾易溶于水，因此不能用图丙装置制备，不能达到随用随制的目的，故C不符合题意；
D.模拟侯氏制碱法制备时向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入二氧化碳反应生成，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
10．答案：C
解析：A.水解溶液呈酸性，在中性溶液中不能存在，故A错误；
B.向溶液中滴加少量氯水，由于氧化性，则只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为：，故B错误；
C.酸性，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成，该反应的离子方程式为：，故C正确；
D.向溶液中滴加少量氯水，由于氧化性，只有亚铁离子被氧化，溴离子不反应，则有机层为无色，故D错误；
故选：C。
11．答案：B
解析：钠-硫电池中钠作负极，电极反应式为：，表面喷涂有硫磺粉末的炭化纤维素纸作正极，电极反应式为：，，，充电时，钠电极作阴极，电极反应式为：，据此分析。解析：A.炭化纤维素纸具有导电性，其作用是增强硫电极导电性能，故A正确；B.钠-硫电池中钠作负极，电极反应式为：，故B错误；C.由分析知，充电时Na电极作为阴极，阳离子移向阴极，因此充电时从硫电极向钠电极迁移，故C正确；D.放电时，电子由负极流向正极，由分析知，a为负极，b为正极，因此放电时外电路电子流动的方向是a→b，故D正确；故选B。
12．答案：A
解析：A.据分析可知，通入氨气的电极为原电池负极，右端为原电池正极，所以甲室电极电势低于乙室，故A错误；
B.据分析可知，中间为阴离子交换膜，故B正确；
C.右端为原电池正极，电极反应，故C正确；
D.通入氨气的电极为原电池负极，电极反应，通入氨气发生反应，低温热解释放，化学方程式为，故D正确；
故答案选A。
13．答案：D
解析：结合已知①表中数据可知，“沉渣Ⅰ”中含有和，A项正确；溶液因水解而呈碱性，B项正确；“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中，C项正确；“出水”中除含有阴离子外，还含有大量的等，故只经阴离子交换树脂软化处理后，不可用作工业冷却循环用水，D项错误。
14．答案：D
解析：随着pH的增大，H2S饱和溶液中H2S的电离平衡向电离方向移动，增大，逐渐增大，则有−lg和−lg随着pH增大而减小，且pH相同时，大于，即−lg小于−lg；随着pH的增大，逐渐增大，和逐渐减小，即−lg和−lg随pH增大而增大，且，即当相同时，，，由此可知曲线①代表、②代表、③代表，④代表。
A.由图示曲线②③交点可知，此时，则有，A错误；
B.据上述分析结合图像各点数据可得到：0.1ml/L单一溶液中，粒子浓度大小关系为，B错误；
C.③为pH与的关系曲线，C错误；
D.由图示曲线④两点坐标可知，此时时，，或者当时，，，D正确；
故选D。
15．答案：B
解析：三个容器中，Ⅰ与Ⅱ均为恒容容器，差别在于前者恒温，后者绝热；不妨设想容器Ⅳ，其与容器Ⅰ其余的条件相同，仅投料方式按照容器Ⅱ中的投料方式进行，那么容器Ⅳ中的平衡与Ⅰ中的等效，容器Ⅳ中的反应达到平衡时，的物质的量为1ml。容器Ⅲ相比于容器Ⅰ，体积扩大了一倍，初始投料也增加了一倍，但容器Ⅲ是在恒温恒压的条件下反应的；不妨设想容器Ⅴ，其与容器Ⅲ的其他的条件相同，仅容器类型更改为恒温恒容的容器，那么容器Ⅴ中的平衡状态与Ⅰ中的等效，容器Ⅴ中的反应达到平衡时，的物质的量为2ml。
16．答案：D
解析：A.温度升高，的浓度增大，平衡左移，故逆向吸热，正向放热，，则曲线a为，根据方程式的比例关系，可知曲线b为，曲线c为；故A正确；
B.由A分析知，曲线a为，曲线b为，曲线c为，故B正确；
C.N点和M点均处于同一℃下，所处的状态的是一样的，故C错误；
D.其它条件不变，℃、0.2MPa相对0.1MPa，增大了压强，体积减小，增大，故反应达平衡时比M点大，D项正确；
故选C。
17．答案：C
解析：A.由上述分析可知，，A错误；
B.Z点时=3，即=1000，溶液中主要存在，溶液显碱性pH不为7，B错误；
C.M点和N点分别表示同一溶液中和，溶液组成完全相同，C正确；
D.X点表示水的电离程度达到最大，则X溶液为正盐溶液，和皆有水解而来，X点到Y点表示继续加碱，抑制的水解，而非发生选项所示反应，D错误；
故选C。
18．答案：A
解析：溶液呈绿色，则一定含有与中的一种或两种，故和不能大量存在；①向溶液中滴加溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，则溶液中含有，还有绿色滤液B，则溶液中含有大量，因氢氧化钡不足，则不能确定是否含有；②取滤液B，先用酸化，再滴加0.001ml/L溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在，不能确定是否存在。
解析：A.反应①得到绿色溶液，说明溶液呈酸性，因氢氧化钡不足，则不能确定是否含有，A错误；
B.因溶液呈绿色，则一定含有与中的一种或两种，B正确；
C.因溶液中不存在，加入硝酸银，不会生成，且是能溶于硝酸的，故沉淀中不可能含有，故C正确；
D.由以上分析可知溶液A中一定存在、和，故D正确；
答案选A。
19．答案：（1）；>；、
（2）；是为了与电离出的结合生成，使平衡正向移动，提高的浸出率；是为了抑制水解，防止生成沉淀
（3）；被氧气氧化为，把Ag氧化为
（4）可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，得到，同时将银元素和锰元素分离开；生成的还可以用于浸银，节约氧化剂
解析：（1）①Mn元素是25号元素，位于d区，价层电子排布式为；
②“浸锰”过程中，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中，发生反应，硫化锰溶于强酸而硫化银不溶于强酸，则可推断：>；
③根据信息，在溶液中二氧化锰可将氧化为，自身被还原为，则浸锰液中主要的金属阳离子有、；
（2）①中S元素化合价升高，Fe元素化合价降低，根据得失电子守恒、元素守恒，该离子方程式为；
②是为了与电离出的结合生成，使平衡正向移动，提高的浸出率；是为了抑制水解，防止生成沉淀；
（3）①铁粉可将还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子发生反应，因此离子方程式为、；
②溶液中生成的会被空气中的氧气缓慢氧化为，把部分氧化为，因此后银的沉淀率逐渐降低；
（4）联合提取银和锰的优势在于“浸锰”过程可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，将银元素和锰元素分离开，利用的氧化性将中的氧化为，同时生成的还可以用于浸银，节约氧化剂，同时得到。
20．答案：（1）三颈烧瓶；
（2）安全瓶，防止c中溶液倒吸入a中；排尽装置内的空气，防止反应生成的自燃引起爆炸
（3）CD
（4）f、e、c；
（5）
解析：（1）仪器a的名称是三颈烧瓶；根据分析可知，a中发生的歧化反应，根据化合价升降守恒和原子守恒，可得反应的化学方程式是；
（2）仪器b组成的装置的作用为安全瓶，防止c中溶液倒吸入a中；检查装置气密性后，应先打开K通入一段时间，目的是排尽装置内的空气，防止反应生成的自燃引起爆炸；
（3）A.由于次磷酸钠不能与NaOH溶液反应，所以次磷酸根不能电离出，次磷酸为一元弱酸，A错误；
B.白磷（）在空气中可自燃，不能在通风橱内将白磷碾成薄片状，B错误；
C.反应结束后应继续通入一段时间，可使残余的尽可能地排尽，其在c装置内被吸收，可提高产率，C正确；
D.硫酸铜溶液能与发生氧化还原反应，从而将其吸收，酸性高锰酸钾具有强氧化性，也能与发生氧化还原反应，可以用酸性高锰酸钾溶液代替硫酸铜溶液，D正确；
故选CD。
（4）①分析题中给出的不同温度下次磷酸钠和氯化钠溶解度的表格可知，次磷酸钠溶解度随温度变化很明显，所以从混合溶液中分离次磷酸钠的方法：取仪器c中溶液，用蒸发皿蒸发浓缩至有大量晶体析出→用保温漏斗（趁热过滤）→用烧杯（冷却结晶）→用漏斗（过滤得到）→洗涤→干燥粗品，故填f、e、c；
②通入到c装置中，具有强还原性，NaClO具有强氧化性，可发生氧化还原反应生成和NaCl，根据化合价升降守恒、电荷守恒和原子守恒，c中发生反应的离子方程式：；
（5）与样品中的发生氧化还原反应，还原产物是，氧化产物是，则Mn元素由+7价降低至+2价，P元素由+1价升高至+5价，所以得到和的反应比例关系：；溶液的物质的量为，则产品的纯度为。
21．答案：（1）NG；<；；
（2）；先升高后降低；76％
解析：（1）图中信息可知，温度越高，则越小，MH和NG是与温度关系，abc是H2转化率与温度关系，从后往前看，温度升高，从b到a氢气转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，逆向是吸热反应，则升高温度时逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度即大于，则代表曲线的是NG；该反应是放热反应，反应Ⅰ活化能（正）<（逆）；c点时，=，=，c点Q（浓度商）=，则有==，T3温度下反应达到平衡，体系压强为p，，则的分压=；故答案为：NG；<；；；
（2）平衡时X的物质的量较大，随着温度升高X的物质的量逐渐减小，Y的物质的量逐渐增大，由于反应Ⅰ是放热反应，随着温度升高，甲烷的量应该逐渐减小，二氧化碳的量增大，又由于反应Ⅱ是吸热反应，一氧化碳的量随温度升高而逐渐增大，二氧化碳的物质的量逐渐减小，根据量的关系800℃时另一种物质是1ml，在1100℃时另一种物质接近2.2ml，1400℃时另一种物质接近0.5ml，说明另一种物质先变大后变小，则可能是开始温度低的阶段反应Ⅰ逆向移动占主要地位，后来温度高时反应Ⅱ正向移动占主要地位，因此图中X为甲烷，Y为CO，而缺少物质的量与温度的关系变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为先升高后降低；800℃时，甲烷物质的量为3.8ml，一氧化碳物质的量为0.2ml，则物质的量为1ml，的产率为=76％；故答案为：；先升高后降低；76%。
22．答案：（1）碳氯键、酰胺基
（2）BD
（3）
（4）
（5）（其中三个）
（6）
解析：（1）由上述分析可知，B的结构简式为，含有的官能团为碳氯键、酰胺基；
（2）A.A中含有氨基，容易被次氯酸氧化，故A到B的过程是为了保护氨基，A正确；
B.消去反应要生成不饱和结构，E→F的反应没有生成不饱和结构，故不是消去反应，B错误；
C.G和H含有的官能团不同，可以用红外光谱区别，C正确；
D.根据H的结构可知其分子式为，由其结构可判断难溶于水，D错误；
答案为BD；
（3）由分析可知M的结构简式为；
（4）C的结构为，D的结构为，可知中Cl原子间位上的H被取代，故化学方程式为；
（5）N的结构简式为，其同分异构体有两个六元环，其中一个为苯环，说明没有其它不饱和的结构，H-NMR谱显示有5种不同化学环境的氢原子，说明其结构对称，应该为对位结构，—Cl和—OH不能连接在同一个碳原子，满足条件的同分异构体为：（其中三个）；
（6）以和为原料，最终合成，结合题目给出的信息：，先与乙醚，在Mg的作用下生成，再和反应生成，催化氧化生成，最后水解得到产物，合成的流程图为：。
A
曲为酒之骨，凡酿酒必资曲药成信
纳米酶用于生物传感器、疾病诊断与治疗
B
铜柔锡柔，合两柔则为刚
铝合金用作火箭、飞船和空间站主体结构材料
C
为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白
啤酒和白酒中加入食品胶体作澄清剂
D
以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也
使用X射线衍射技术推测晶体的分子排列
选项
性质差异
结构因素
A
沸点：正戊烷（36.1℃）高于新戊烷（9.5℃）
分子间作用力
B
溶解度（20℃）：大于
阴离子电荷
C
熔点：远高于（178℃升华）
晶体类型
D
酸性：远强于
羟基极性
物质
开始沉淀
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀
3.2
6.7
8.2
4.6
容器
容器类型
初始体积
初始压强/Pa
反应物投入量/ml
平衡转化率
平衡时的物质的量/ml
HCl
Ⅰ
恒温恒容
1L
4
1
0
0
1
Ⅱ
绝热恒容
1L
0
0
2
2
a
Ⅲ
恒温恒压
2L
8
2
0
0
b
37
39
100
667
一、单选题
1．古今化学多有异曲同工之处，下列叙述所涉及的原理不同的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，石墨炔是继富勒烯、石墨烯之后又一种新的全碳纳米结构材料，具有较好的化学稳定性和半导体性质，是碳材料科学的一大进步。下列说法不正确的是( )
A.三种物质互为同素异形体
B.加热熔融石墨晶体既破坏共价键，又破坏分子间作用力
C.三种物质中的碳原子都是杂化
D.石墨、石墨炔均能导电
3．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．下列说法不正确的是( )
A.只存在范德华力的分子，以一个分子为中心，其周围最多可以有12个紧邻的分子
B.臭氧是极性分子，所以其在水中溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
C.核糖和脱氧核糖是生物体遗传物质的重要组成部分，它们都属于戊糖
D.用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理可以金属防腐
5．某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图1）。进行镁离子取代及卤素共排杂后，可获得高性能固体电解质材料（图2）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A.基态溴原子的核外电子排布式为
B.图1晶体中O的配位数为6
C.图1晶体密度为
D.图2表示的化学式为
6．有机物X→Y的异构化反应如图所示，下列说法错误的是( )
A.类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应
B.含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有3种（不考虑立体异构）
C.依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团
D.除氢原子外，X中其他原子可能共平面
7．类比思想是化学学习的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是( )
A.（干冰）是分子晶体，（石英）也是分子晶体
B.可以表示为可以表示为
C.通入到溶液中不产生沉淀，通入到溶液中也无沉淀
D.可作净水剂，也可作净水剂
8．海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到和NaOH，以NaCl、等为原料可得到；向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水中还能提取镁。
下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
9．用下列装置（夹持仪器已略去）进行相关实验，其装置正确且能达到实验目的的是( )
A.用图甲装置测定醋酸浓度
B.图乙为向容量瓶中转移溶解后放置至室温的液体
C.用图丙装置制备可达到随用随制的目的
D.用图丁装置模拟侯氏制碱法制备
10．已知电离平衡常数：，氧化性：。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )
A.常温下，中性溶液中，、、、能大量共存
B.向的溶液中通入少量氯气充分反应：
C.向溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
D.向溶液中滴加少量氯水，再加入溶液振荡，静置，有机层呈橙色
11．室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：，，。下列叙述错误的是( )
A.炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能
B.放电时负极反应为：
C.充电时从硫电极向钠电极迁移
D.放电时外电路电子流动的方向是
12．利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法错误的是( )
A.甲室电极电势高于乙室
B.隔膜为阴离子交换膜
C.乙池电极反应为：
D.低温热解的化学方程式：
13．处理某铜冶金污水（含）的部分流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
②。
下列说法错误的是( )
A.“沉渣Ⅰ”中含有和
B.溶液呈碱性，其主要原因是
C.“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中
D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
14．某废水处理过程中始终保持饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中pH与关系如图所示，c为、、和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是( )
A.
B.的单一溶液中粒子浓度大小关系为
C.④为pH与的关系曲线
D.
15．初始温度为t℃，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生如下反应：，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是( )
A.反应的
B.A<1，b>2
C.
D.
16．经催化加氢可合成乙烯：。0.1MPa时，按投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图所示，下列叙述不正确的是( )
A.该反应的
B.曲线b代表的浓度变化
C.N点和M点所处状态下的一样
D.其他条件不变，、0.2MPa下反应达平衡时比M点的小
17．25℃时，某混合溶液中=0.01ml/L，由水电离出的的对数与、的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.5
B.Z点时溶液的pH=7
C.M点和N点溶液的组成完全相同
D.从X点到Y点发生的反应可能为：
18．某绿色溶液A含有和离子中的若干种。取该溶液进行如下实验（已知微溶于水，可溶于酸）：①向溶液中滴加少量溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；②取滤液B，先用酸化，再滴加0.001溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是( )
A.溶液A中不存在和，不能确定的存在
B.溶液A中存在与中的一种或两种
C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有
D.溶液A中一定存在和
二、填空题
19．中央经济工作会议强调要“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”。甲烷化是目前研究的热点方向之一，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）在体积相等的多个恒容密闭容器中。分别充入和发生上述反应Ⅰ（忽略反应Ⅱ），在不同温度下反应相同时间，测得、转化率与温度关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，其中、为速率常数，只受温度影响。图中信息可知，代表曲线的是_________（填“MH”或“NG”），反应Ⅰ活化大能（正）_________（逆）（填“>”或“<”）；c点的K（平衡常数）与Q（浓度商）的等式关系_________（用含、的代数式表示），温度下反应达到平衡，体系压强为p，则的分压_________。
（2）向恒压密闭装置充入和，不同温度下同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量与温度T的关系如图所示：图中缺少_________（填含碳物质的分子式）；物质的量与温度的关系变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为_________，800℃时，的产率为_________。
20．以银锰精矿（主要含、MnS、）和氧化锰矿（主要含）为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下：
已知：Ⅰ.酸性条件下，的氧化性强于；
Ⅱ.。
（1）“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
①写出Mn元素基态原子的价层电子排布式：________。
②“浸锰”过程中，发生反应：，则可推断：________（填“>”或“<”）。
③在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有________。
（2）“浸银”时，使用过量、HCl和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：________________________
②结合平衡移动原理，解释浸出剂中、的作用：________。
（3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
①该步反应的离子方程式有和________。
②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因：________。
（4）结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析这种联合提取银和锰方法的优势：________。
21．化合物H是一种抗艾滋病药物，某课题组设计的合成路线如下：
已知：
请回答：
（1）写出化合物B中的官能团名称_________。
（2）下列说法不正确的是__________。
A.A→B的过程是为了保护
B.E→F的反应类型是消去反应
C.化合物G和H可通过红外光谱区别
D.化合物H的分子式是，易溶于水
（3）化合物M的结构简式是_________。
（4）C→D的化学方程式是_________。
（5）化合物N（）是另一种合成路线的中间体，化合物N符合下列条件的同分异构体_________（写三种）。
①有两个六元环，其中一个是苯环；
②H-NMR谱显示有5种不同化学环境的氢原子；
③—Cl和—OH不能连接在同一个碳原子。
（6）以和为原料，设计如图所示化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）_________。
三、实验题
22．某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠（）。
已知：①白磷（）在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，时反应生成和。
②是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与溶液反应生成。
（1）仪器a的名称是________。a中发生反应的化学方程式是________。
（2）仪器b组成的装置的作用是________。检查装置气密性后，应先打开K通入一段时间，目的是________。
（3）下列有关说法正确的是________。
A.次磷酸（）是三元酸
B.为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状
C.反应结束后应继续通入一段时间，可提高产率
D.d中所盛硫酸铜溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替
（4）①仪器c中充分反应后生成和，经过一系列操作可获得固体。相关物质的溶解度（S）如下：
从下列选项a-g中选择合理的仪器或操作，补全如下步骤。
取仪器c中溶液，用蒸发皿___________→用___________（趁热过滤）→用烧杯（冷却结晶）→用漏斗（过滤得到）→___________→干燥粗品。
选项：
a.溶解
b.过滤
c.洗涤
d.普通三角漏斗
e.保温漏斗
f.蒸发浓缩至有大量晶体析出
g.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜
②写出c中发生反应的离子方程式_________。
（5）产品纯度的测定：
取产品配成溶液，取于锥形瓶中，然后用标准溶液滴定至终点（还原产物是，氧化产物是），达到滴定终点时消耗标准溶液，产品的纯度为_________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.曲、酶均为催化剂的作用，所涉及的原理相同，A不符合题意；
B.合两柔则为刚为制成合金，铝合金也为合金材料，合金的硬度通常大于成分金属，所涉及的原理相同，B不符合题意；
C.去土而糖白、加入食品胶体作澄清剂均为物质的分离除杂过程，都是利用吸附性，所涉及的原理相同，C不符合题意；
D.紫青烟起为焰色反应，而X射线衍射技术为物质结构的探测技术，所涉及的原理不相同，D符合题意；
故选D。
2．答案：C
解析：金刚石、石墨、石墨炔均是由C形成的单质，互为同素异形体，A正确；石墨晶体中既存在共价键，又存在分子间作用力，其熔化时两种作用力均要被破坏，B正确；金刚石中所有碳原子均采用杂化，石墨中所有碳原子均采用杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用杂化，碳碳三键上的碳原子采用杂化，C错误；石墨具有导电性，且由题可知，石墨炔具有半导体性质，所以也具有导电性，D正确。
3．答案：B
解析：A.正戊烷和新戊烷都属于分子晶体，分子的极性越小，分子间作用力越小，熔沸点越低，A正确；B.碳酸氢钠溶解度较小的原因是碳酸氢根间由于氢键出现聚合现象，与阴离子电荷无关，B错误；C.为离子晶体，微粒间作用为离子键，为分子晶体，熔点受分子间作用力影响，一般离子键作用强于分子间作用力，C正确；D.由于电负性F>C>H，为吸电子基，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更易电离，酸性增强，D正确；答案选B。
4．答案：B
解析：A.只存在范德华力的分子的堆积方式为密堆积，则配位数为12，A正确；
B.臭氧极性很弱，且臭氧在四氯化碳中的溶解度要比在水中的溶解度大，B错误；
C.核糖和脱氧核糖是五碳糖，它们都属于戊糖，C正确；
D.部件表面进行发蓝处理，可以在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而防止钢铁部件被腐蚀，D正确；
故选B。
5．答案：A
解析：A.溴原子核外有35个电子，根据构造原理书写其基态核外电子排布式，则Br原子基态原子核外排布式为，故A错误；B.由图可知，图1中与O原子距离最近且相等的Li原子的个数为6，即O配位数为6，故B正确；C.由图可知，晶胞中含有Cl：4×=1，含有O：2×=1，含有Li：8×+1=3，晶胞的化学式为，所以晶体密度为：，故C正确；D.由图可知，晶胞中含有Cl或Br：4×=1，含有O：2×=1，含有Li：8×+1=3，含有Mg或空位：8×=1，所以晶胞的化学式为，故D正确；故选：A。
6．答案：B
解析：A.类比上述反应，的异构化产物为：，分子中含碳碳双键和醛基，可发生银镜反应和加聚反应，故A正确；
B.含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体为：，共有5种，故B错误；
C.红外光谱具有高度的特征性，利用红外光谱可以确定化学基团和鉴定未知物结构，可确证X、Y存在不同的官能团，故C正确；
D.乙烯是平面结构，碳碳双键和所连原子一定形成6个原子共平面的结构，三点决定一个平面，单键可以旋转，除氢原子外，X中其他原子可能共平面，故D正确；
故选B。
7．答案：D
解析：A.是分子晶体，但是原子晶体（或共价晶体），A错误；
B.中Fe的化合价可以认为是+2、+3，则表示为，但是Pb常见的化合价为+2、+4，则应表示为，B错误；
C.因酸性：
故选D。
8．答案：C
解析：A.石灰乳浓度大于石灰水的浓度，工业上将氯气通入石灰乳中才能制得漂白粉，A错误；
B.先将氨气通入饱和食盐水，形成碱性食盐水溶液，再通入二氧化碳，三者发生反应才能得到碳酸氢钠，B错误；
C.氧化性：氯气>溴单质>碘单质，可发生上述反应，C正确；
D.可实现，电解氯化镁溶液可以生成氢氧化镁和氯气，无法得到镁单质，D错误；
故选C。
9．答案：B
解析：A.用图甲装置测定醋酸浓度，应该用酚酞，NaOH溶液应该用碱式滴定管，故A不符合题意；
B.固体溶解后放置至室温才能转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，故B符合题意；
C.高锰酸钾易溶于水，因此不能用图丙装置制备，不能达到随用随制的目的，故C不符合题意；
D.模拟侯氏制碱法制备时向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入二氧化碳反应生成，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
10．答案：C
解析：A.水解溶液呈酸性，在中性溶液中不能存在，故A错误；
B.向溶液中滴加少量氯水，由于氧化性，则只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为：，故B错误；
C.酸性，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成，该反应的离子方程式为：，故C正确；
D.向溶液中滴加少量氯水，由于氧化性，只有亚铁离子被氧化，溴离子不反应，则有机层为无色，故D错误；
故选：C。
11．答案：B
解析：钠-硫电池中钠作负极，电极反应式为：，表面喷涂有硫磺粉末的炭化纤维素纸作正极，电极反应式为：，，，充电时，钠电极作阴极，电极反应式为：，据此分析。解析：A.炭化纤维素纸具有导电性，其作用是增强硫电极导电性能，故A正确；B.钠-硫电池中钠作负极，电极反应式为：，故B错误；C.由分析知，充电时Na电极作为阴极，阳离子移向阴极，因此充电时从硫电极向钠电极迁移，故C正确；D.放电时，电子由负极流向正极，由分析知，a为负极，b为正极，因此放电时外电路电子流动的方向是a→b，故D正确；故选B。
12．答案：A
解析：A.据分析可知，通入氨气的电极为原电池负极，右端为原电池正极，所以甲室电极电势低于乙室，故A错误；
B.据分析可知，中间为阴离子交换膜，故B正确；
C.右端为原电池正极，电极反应，故C正确；
D.通入氨气的电极为原电池负极，电极反应，通入氨气发生反应，低温热解释放，化学方程式为，故D正确；
故答案选A。
13．答案：D
解析：结合已知①表中数据可知，“沉渣Ⅰ”中含有和，A项正确；溶液因水解而呈碱性，B项正确；“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中，C项正确；“出水”中除含有阴离子外，还含有大量的等，故只经阴离子交换树脂软化处理后，不可用作工业冷却循环用水，D项错误。
14．答案：D
解析：随着pH的增大，H2S饱和溶液中H2S的电离平衡向电离方向移动，增大，逐渐增大，则有−lg和−lg随着pH增大而减小，且pH相同时，大于，即−lg小于−lg；随着pH的增大，逐渐增大，和逐渐减小，即−lg和−lg随pH增大而增大，且，即当相同时，，，由此可知曲线①代表、②代表、③代表，④代表。
A.由图示曲线②③交点可知，此时，则有，A错误；
B.据上述分析结合图像各点数据可得到：0.1ml/L单一溶液中，粒子浓度大小关系为，B错误；
C.③为pH与的关系曲线，C错误；
D.由图示曲线④两点坐标可知，此时时，，或者当时，，，D正确；
故选D。
15．答案：B
解析：三个容器中，Ⅰ与Ⅱ均为恒容容器，差别在于前者恒温，后者绝热；不妨设想容器Ⅳ，其与容器Ⅰ其余的条件相同，仅投料方式按照容器Ⅱ中的投料方式进行，那么容器Ⅳ中的平衡与Ⅰ中的等效，容器Ⅳ中的反应达到平衡时，的物质的量为1ml。容器Ⅲ相比于容器Ⅰ，体积扩大了一倍，初始投料也增加了一倍，但容器Ⅲ是在恒温恒压的条件下反应的；不妨设想容器Ⅴ，其与容器Ⅲ的其他的条件相同，仅容器类型更改为恒温恒容的容器，那么容器Ⅴ中的平衡状态与Ⅰ中的等效，容器Ⅴ中的反应达到平衡时，的物质的量为2ml。
16．答案：D
解析：A.温度升高，的浓度增大，平衡左移，故逆向吸热，正向放热，，则曲线a为，根据方程式的比例关系，可知曲线b为，曲线c为；故A正确；
B.由A分析知，曲线a为，曲线b为，曲线c为，故B正确；
C.N点和M点均处于同一℃下，所处的状态的是一样的，故C错误；
D.其它条件不变，℃、0.2MPa相对0.1MPa，增大了压强，体积减小，增大，故反应达平衡时比M点大，D项正确；
故选C。
17．答案：C
解析：A.由上述分析可知，，A错误；
B.Z点时=3，即=1000，溶液中主要存在，溶液显碱性pH不为7，B错误；
C.M点和N点分别表示同一溶液中和，溶液组成完全相同，C正确；
D.X点表示水的电离程度达到最大，则X溶液为正盐溶液，和皆有水解而来，X点到Y点表示继续加碱，抑制的水解，而非发生选项所示反应，D错误；
故选C。
18．答案：A
解析：溶液呈绿色，则一定含有与中的一种或两种，故和不能大量存在；①向溶液中滴加溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，则溶液中含有，还有绿色滤液B，则溶液中含有大量，因氢氧化钡不足，则不能确定是否含有；②取滤液B，先用酸化，再滴加0.001ml/L溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在，不能确定是否存在。
解析：A.反应①得到绿色溶液，说明溶液呈酸性，因氢氧化钡不足，则不能确定是否含有，A错误；
B.因溶液呈绿色，则一定含有与中的一种或两种，B正确；
C.因溶液中不存在，加入硝酸银，不会生成，且是能溶于硝酸的，故沉淀中不可能含有，故C正确；
D.由以上分析可知溶液A中一定存在、和，故D正确；
答案选A。
19．答案：（1）；>；、
（2）；是为了与电离出的结合生成，使平衡正向移动，提高的浸出率；是为了抑制水解，防止生成沉淀
（3）；被氧气氧化为，把Ag氧化为
（4）可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，得到，同时将银元素和锰元素分离开；生成的还可以用于浸银，节约氧化剂
解析：（1）①Mn元素是25号元素，位于d区，价层电子排布式为；
②“浸锰”过程中，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中，发生反应，硫化锰溶于强酸而硫化银不溶于强酸，则可推断：>；
③根据信息，在溶液中二氧化锰可将氧化为，自身被还原为，则浸锰液中主要的金属阳离子有、；
（2）①中S元素化合价升高，Fe元素化合价降低，根据得失电子守恒、元素守恒，该离子方程式为；
②是为了与电离出的结合生成，使平衡正向移动，提高的浸出率；是为了抑制水解，防止生成沉淀；
（3）①铁粉可将还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子发生反应，因此离子方程式为、；
②溶液中生成的会被空气中的氧气缓慢氧化为，把部分氧化为，因此后银的沉淀率逐渐降低；
（4）联合提取银和锰的优势在于“浸锰”过程可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，将银元素和锰元素分离开，利用的氧化性将中的氧化为，同时生成的还可以用于浸银，节约氧化剂，同时得到。
20．答案：（1）三颈烧瓶；
（2）安全瓶，防止c中溶液倒吸入a中；排尽装置内的空气，防止反应生成的自燃引起爆炸
（3）CD
（4）f、e、c；
（5）
解析：（1）仪器a的名称是三颈烧瓶；根据分析可知，a中发生的歧化反应，根据化合价升降守恒和原子守恒，可得反应的化学方程式是；
（2）仪器b组成的装置的作用为安全瓶，防止c中溶液倒吸入a中；检查装置气密性后，应先打开K通入一段时间，目的是排尽装置内的空气，防止反应生成的自燃引起爆炸；
（3）A.由于次磷酸钠不能与NaOH溶液反应，所以次磷酸根不能电离出，次磷酸为一元弱酸，A错误；
B.白磷（）在空气中可自燃，不能在通风橱内将白磷碾成薄片状，B错误；
C.反应结束后应继续通入一段时间，可使残余的尽可能地排尽，其在c装置内被吸收，可提高产率，C正确；
D.硫酸铜溶液能与发生氧化还原反应，从而将其吸收，酸性高锰酸钾具有强氧化性，也能与发生氧化还原反应，可以用酸性高锰酸钾溶液代替硫酸铜溶液，D正确；
故选CD。
（4）①分析题中给出的不同温度下次磷酸钠和氯化钠溶解度的表格可知，次磷酸钠溶解度随温度变化很明显，所以从混合溶液中分离次磷酸钠的方法：取仪器c中溶液，用蒸发皿蒸发浓缩至有大量晶体析出→用保温漏斗（趁热过滤）→用烧杯（冷却结晶）→用漏斗（过滤得到）→洗涤→干燥粗品，故填f、e、c；
②通入到c装置中，具有强还原性，NaClO具有强氧化性，可发生氧化还原反应生成和NaCl，根据化合价升降守恒、电荷守恒和原子守恒，c中发生反应的离子方程式：；
（5）与样品中的发生氧化还原反应，还原产物是，氧化产物是，则Mn元素由+7价降低至+2价，P元素由+1价升高至+5价，所以得到和的反应比例关系：；溶液的物质的量为，则产品的纯度为。
21．答案：（1）NG；<；；
（2）；先升高后降低；76％
解析：（1）图中信息可知，温度越高，则越小，MH和NG是与温度关系，abc是H2转化率与温度关系，从后往前看，温度升高，从b到a氢气转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，逆向是吸热反应，则升高温度时逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度即大于，则代表曲线的是NG；该反应是放热反应，反应Ⅰ活化能（正）<（逆）；c点时，=，=，c点Q（浓度商）=，则有==，T3温度下反应达到平衡，体系压强为p，，则的分压=；故答案为：NG；<；；；
（2）平衡时X的物质的量较大，随着温度升高X的物质的量逐渐减小，Y的物质的量逐渐增大，由于反应Ⅰ是放热反应，随着温度升高，甲烷的量应该逐渐减小，二氧化碳的量增大，又由于反应Ⅱ是吸热反应，一氧化碳的量随温度升高而逐渐增大，二氧化碳的物质的量逐渐减小，根据量的关系800℃时另一种物质是1ml，在1100℃时另一种物质接近2.2ml，1400℃时另一种物质接近0.5ml，说明另一种物质先变大后变小，则可能是开始温度低的阶段反应Ⅰ逆向移动占主要地位，后来温度高时反应Ⅱ正向移动占主要地位，因此图中X为甲烷，Y为CO，而缺少物质的量与温度的关系变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为先升高后降低；800℃时，甲烷物质的量为3.8ml，一氧化碳物质的量为0.2ml，则物质的量为1ml，的产率为=76％；故答案为：；先升高后降低；76%。
22．答案：（1）碳氯键、酰胺基
（2）BD
（3）
（4）
（5）（其中三个）
（6）
解析：（1）由上述分析可知，B的结构简式为，含有的官能团为碳氯键、酰胺基；
（2）A.A中含有氨基，容易被次氯酸氧化，故A到B的过程是为了保护氨基，A正确；
B.消去反应要生成不饱和结构，E→F的反应没有生成不饱和结构，故不是消去反应，B错误；
C.G和H含有的官能团不同，可以用红外光谱区别，C正确；
D.根据H的结构可知其分子式为，由其结构可判断难溶于水，D错误；
答案为BD；
（3）由分析可知M的结构简式为；
（4）C的结构为，D的结构为，可知中Cl原子间位上的H被取代，故化学方程式为；
（5）N的结构简式为，其同分异构体有两个六元环，其中一个为苯环，说明没有其它不饱和的结构，H-NMR谱显示有5种不同化学环境的氢原子，说明其结构对称，应该为对位结构，—Cl和—OH不能连接在同一个碳原子，满足条件的同分异构体为：（其中三个）；
（6）以和为原料，最终合成，结合题目给出的信息：，先与乙醚，在Mg的作用下生成，再和反应生成，催化氧化生成，最后水解得到产物，合成的流程图为：。
A
曲为酒之骨，凡酿酒必资曲药成信
纳米酶用于生物传感器、疾病诊断与治疗
B
铜柔锡柔，合两柔则为刚
铝合金用作火箭、飞船和空间站主体结构材料
C
为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白
啤酒和白酒中加入食品胶体作澄清剂
D
以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也
使用X射线衍射技术推测晶体的分子排列
选项
性质差异
结构因素
A
沸点：正戊烷（36.1℃）高于新戊烷（9.5℃）
分子间作用力
B
溶解度（20℃）：大于
阴离子电荷
C
熔点：远高于（178℃升华）
晶体类型
D
酸性：远强于
羟基极性
物质
开始沉淀
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀
3.2
6.7
8.2
4.6
容器
容器类型
初始体积
初始压强/Pa
反应物投入量/ml
平衡转化率
平衡时的物质的量/ml
HCl
Ⅰ
恒温恒容
1L
4
1
0
0
1
Ⅱ
绝热恒容
1L
0
0
2
2
a
Ⅲ
恒温恒压
2L
8
2
0
0
b
37
39
100
667
