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江苏省常熟中学2023-2024学年高二上学期12月学业水平调研化学试题（Word版附答案）
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这是一份江苏省常熟中学2023-2024学年高二上学期12月学业水平调研化学试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了C-12，FeO等内容，欢迎下载使用。
请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案填写在答题纸
单选题：本题包括14小题，每小题3分。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、K-39、Fe-56、Zn-65、Ba-137、Mg-24、Pb-207
1.中国航天科技发展举世瞩目。2020年“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球，2021年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空的。下列有关说法错误的是
A.氢气燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和”
B.低温液态储氢可以大大提高氢气的密度，降低储运成本
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H2=-483.6kJ/ml，则H2燃烧热△H=-241.8 kJ/ml
D.氢气的来源较多，包括水的电解、煤的气化、乙烷裂解和氯碱工业等
2.我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.石墨能导电，可用作润滑剂 B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
3.下列实验原理与装置能达到实验目的的是
A.用装置甲蒸发NaHCO3溶液得NaHCO3晶体
B.用装置乙进行中和热的测定
C.用装置丙电解MgCl2溶液，制备金属Mg
D.用装置丁探究铁钉吸氧腐蚀
4.下列说法不正确的是
A.KAl(SO4)2·12H2O溶于NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体
B.将KCl溶液从常温加热至80'C，溶液的pH变小但仍保持中性
C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
s.对于反应2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5kJ/ml，下列说法正确的是
A.该反应在任何条件下都能自发进行
B.反应的平衡常数可表示为K=
C.使用高效的催化剂可以降低反应的焓变
D.其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降
6.下列表述正确的是
A.向0.1ml/LpH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液的离子方程式：HA-+OH-=A2-+H2O
B.常温下水电离的c(H+)=1×10-12ml/L溶液中：Cl-、、、S2-一定能大量共存
C.稀NaOH溶液与稀HCl中和的热化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O △H=-57.3kJ/ml
D.NH4HCO3稀溶液与足量NaOH稀溶液反应的离子方程式：++2OH-=NH3·H2O+
7.根据下列图示所得出的结论正确的是
A.图甲是常温下用0.1000ml/LNaOH溶液滴定的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴终点
B.图乙是1mlX2(g).ImlY2(g)反应生成2mlXY(g)的能量变化曲线，a表示1mlX2(g)、1mlY2(g)变成气态原子过程中吸收的能量
C.图丙表示表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电能力的变化
D.图丁是I2+I-；中的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)8.CH3CH2CH3的溴化、氯化反应过程及产物选择性如图所示。下列说法正确的是
A.CH3CH2CH2·比(CH3)2CH·稳定
B.使用合适的催化剂能够降低氯化、溴化反应的△H
C.升高温度，氯化、溴化反应的CH3CH2CH3平衡转化率都增大
D.以CH3CH2CH3为原料合成2-丙醇时，应该选用溴化反应，然后再水解
9.常温下，下列有关氨水的说法正确的是
A.相同浓度的氨水和NaOH溶液的导电能力相同
B.相同浓度的氨水和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C.pH均为10的氨水和Ba(OH)2，溶液中，OH-的物质的量浓度相同
D.将pH均为10的氨水和NaOH溶液稀释相同倍数后，NaOH溶液的pH大于氨水
10.电解法可将硝基苯降解为苯胺，工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.b极连接电源负极
B.a极硝基苯发生的反应为：-6e-+6H+=+2H2O
C.电解质溶液中H+浓度越大，越利于硝基苯降解
D.理论上每转移4ml电子将有4mlH+从右室移入左室
11.根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是
A.A B.B C.C D.D
12纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如图：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=3.8×10-38；Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，Ksp(ZnS)=1.6×10-24。下列说法不正确的是
A.酸浸时FeO与稀硝酸反应的离子方程式为3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O
B.将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O2
C.滤渣2中的成分是Zn和Fe
D.当溶液中Zn2+浓度小于1.0×10-5ml/L时，则可认为其沉淀完全。若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2-浓度应大于1.6×10-19ml/L
13常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.常温下，H2A的一级电离平衡常数Ka1=10-6.27
B.当V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=1：1时，c(H+)-c(OH-)=2c(A2-)-c(H2A)
C.当pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
D.当溶液呈酸性时，c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-)
14.在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=-165kJ/ml
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/ml
催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示。
CH4选择性=×100%
下列有关说法正确的是
A.在260℃~320℃间，以Ni-CeO2为催化剂，升高温度CH4的产率不变
B.延长W点的反应时间，一定能提高CO2的转化率
C.高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高CO2转化率上升的原因是平衡正向移动
D.CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) △H=-206kJ/ml
15.某研究小组为了精确检测果脯蜜饯中添加剂亚硫酸盐的含量，用如图所示装置进行实验：
Ⅰ.三颈烧瓶中加入25.000g均匀的果脯蜜饯样品和200mL水，锥形瓶中加入溶液。
Ⅱ.以0.1L/min流速通入氮气，再滴入磷酸，加热并保持微沸，待锥形瓶中溶液的颜色不再发生变化，停止加热。
Ⅲ.向润洗过的滴定管中装入0.0500ml/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液至0刻度以上，排尽空气后记录读数，将(NH4)2Fe(SO4)2溶液逐滴滴入锥形瓶，待溶液变为浅红色时，用蒸馏水洗涤锥形瓶内壁，继续滴定至溶液由浅红色褪为无色，记录读数。
Ⅳ.重复上述实验3次，记录消耗的(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积如下表：
回答下列问题：
(1)冷凝管的进水方向为____(填“a”或“b”)。
(2)步骤Ⅱ中KMnO4被还原为Mn2+，其发生反应的离子方程式为_______________。
(3)设计步骤Ⅲ目的是_____________，其中所用滴定管的名称是_________。
(4)上述实验中若先加磷酸再通氮气，会使测定结果______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)，该样品中亚硫酸盐含量(以SO2计)为____g/kg，(写出计算过程)
16.已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
(1)25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为____(填序号)；
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为______________。
(3)将浓度为0.02ml/L的HCN与0.01ml/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c(H+)______c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)；
(4)用蒸馏水稀释0.10ml/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_________。
A. B. C. D.
(5)常温下，向浓度为0.1ml/L、体积为VL的氨水中逐滴加入一-定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：
①比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(H+)由大到小顺序为_________。
②根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是______(溶液中N元素只存在和NH3·H2O两种形式)。
A.点b所示溶液中：c()+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B.点c所示溶液中：c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c()
C.点d所示溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-)
D.滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)>c()>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
17.天然气中含有的H2S会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去H2S。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等边成严重危害。
已知：ⅰ：H2S有剧毒；常温下溶解度为1：2.6(体积)。
ⅱ：H2S、HS-、S2-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图。
ⅲ：碳酸的电离平衡常数：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11
(1)用过量的Na2CO3溶液吸收天然气中的H2S的离子方程式是_________________，该反应对应的化学平衡常数K=________。
(2)①当pH≈8时，含硫废水中H2S、HS-的浓度比是_____________。
②NaHS溶液呈碱性，原因是__________________。(计算说明)。
(3)沉淀法处理含硫废水：
向pH≈9的含硫废水中加入适量Cu2+的溶液，观察到有黑色沉淀生成，则溶液的pH______(填“升高““降低”或“不变”)。
(4)氧化还原法处理含硫废水：
向pH≈9的含硫废水中加入一定浓度的Na2SO3溶液，加酸将溶液调为pH=5，产生淡黄色沉淀。
①反应的离子方程式是_____________。
②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如右图所示。本工艺选择控制体系的pH=5，不选择pH<5，从环境保护的角度分析其主要原因：____________。
18.有效去除大气中的NOx和水体中的氮是环境保护的重要课题。
(1)已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H1=-566.0kJ/ml
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H2=+64kJ/ml
反应2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)；△H3=_____________。
(2)磷酸铵镁(MgNH4PO4)沉淀法可去除水体中的氨氮(和NH3)。实验室中模拟氨氮处理：1L的模拟氨氮废水(主要含)，置于搅拌器上，设定反应温度为25℃。先后加入MgCl2和Na2HPO4溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应30min后，取液面下2cm处清液测定氨氮质量浓度。
①生成磷酸铵镁沉淀的离子反应方程式为______________。
②测得反应pH对氨氮去除率的影响如图1所示，当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是____________________________。
③当反应pH为9.0时，该沉淀法对氨氮的去除率达到最高，当pH继续增至10.0时，氨氮的去除率下降，原因是_____________________________。
(3)纳米零价铁(NZVI)/BC与(CuPd)/BC联合作用可去除水体中的硝态氮。
在NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料联合作用的体系中，生物炭(BC)作为NZVI、Cu、Pb的载体且减少了纳米零价铁的团聚，纳米零价铁作为主要还原剂，Cu和Pd作为催化剂且参与吸附活性H。
①NZVI/BC和(CuPd)BC复合材料还原硝酸盐的反应机理如图2所示，转化为N2或的过程可描述为____________________。
②实验测得体系初始pH对去除率的影响如图3，前200min内，pH=9.88时的去除率远低于pH=4.05时，其可能的原因是________________________。
选项
实验操作与现象
结论
A
向4mL0.1ml/LK2CrO4溶液中缓慢滴加lml/L稀硝酸，溶液由黄色变为橙色
增大c(H+)有利于转化为
B
将0.1ml/LFeCl3溶液与0.2ml/LKI溶液等体积混合，振荡，再加入2mLCCl4，振荡，静置后下层为紫红色
I-和Fe3+反应有一定的限度
C
室温下，用pH计测量等浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH，前者大于后者
Ka(CH3COOH)>Ka(HCOOH)
D
室温下，向浓度均为0.05ml/L的NaI和NaCl的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
第一次
第二次
第三次
第四次
(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积
19.98mL
20.50mL
20.00mL
20.02mL
化学式
CH3COOH
H2CO3
HCN
电离平衡常数
K.=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
K=6.2×10-10
江苏省常熟中学2023~2024学年高二上学期12月阶段学习
质量检测化学试题答案
15.(1)a(2分)
(2)2+5SO2+2H2O==2Mn2++5+4H+(2分)
(3)测定锥形瓶中剩余的KMnO4(2分)酸式滴定管(2分)
(4)偏低(2分)1.28g/kg(4分)
16.(1)①>③>②(2分)
(2)CN-+CO2+H2O=HCN+；(2分)
(3)<(2分)
(4)B(2分)
(5)①10-5(2分)②d>c>b(2分)③D(2分)
17.[答案](1)
H2S+=+HS-
K=≈2.13×103
(2)1：10；HS-水解平衡常数Kh==10-7>Ka2=10-12.9，可知水解程度大于电离程度，则水解生成的c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性
(3)降低；(4)2HS-++4H+=3S↓+3H2O；pH<5时，溶液中-2价S元素主要以H2S的形式存在，常温下H2S的溶解度为1：2.6，酸性强使H2S更易逸出，H2S有剧毒会污染环境
18.(1)-1196kJ/ml
(2)①Mg2++OH-++=MgNH4PO4↓+H2O
②随着pH的增大，转化为，c()浓度增大，使得生成沉淀的反应速率加快，氨氮去除率增加③OH-浓度增大，使得Mg2+生成Mg(OH)2，MgNH4PO4沉淀会转化为Mg(OH)2沉淀，释放促使溶液中氨氮的去除率下降1
2
3
4
5
6
7
C
C
C
A
D
D
B
8
9
10
11
12
13
14
D
C
D
A
C
C
D
请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案填写在答题纸
单选题：本题包括14小题，每小题3分。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、K-39、Fe-56、Zn-65、Ba-137、Mg-24、Pb-207
1.中国航天科技发展举世瞩目。2020年“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球，2021年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空的。下列有关说法错误的是
A.氢气燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和”
B.低温液态储氢可以大大提高氢气的密度，降低储运成本
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H2=-483.6kJ/ml，则H2燃烧热△H=-241.8 kJ/ml
D.氢气的来源较多，包括水的电解、煤的气化、乙烷裂解和氯碱工业等
2.我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.石墨能导电，可用作润滑剂 B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
3.下列实验原理与装置能达到实验目的的是
A.用装置甲蒸发NaHCO3溶液得NaHCO3晶体
B.用装置乙进行中和热的测定
C.用装置丙电解MgCl2溶液，制备金属Mg
D.用装置丁探究铁钉吸氧腐蚀
4.下列说法不正确的是
A.KAl(SO4)2·12H2O溶于NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体
B.将KCl溶液从常温加热至80'C，溶液的pH变小但仍保持中性
C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
s.对于反应2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5kJ/ml，下列说法正确的是
A.该反应在任何条件下都能自发进行
B.反应的平衡常数可表示为K=
C.使用高效的催化剂可以降低反应的焓变
D.其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降
6.下列表述正确的是
A.向0.1ml/LpH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液的离子方程式：HA-+OH-=A2-+H2O
B.常温下水电离的c(H+)=1×10-12ml/L溶液中：Cl-、、、S2-一定能大量共存
C.稀NaOH溶液与稀HCl中和的热化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O △H=-57.3kJ/ml
D.NH4HCO3稀溶液与足量NaOH稀溶液反应的离子方程式：++2OH-=NH3·H2O+
7.根据下列图示所得出的结论正确的是
A.图甲是常温下用0.1000ml/LNaOH溶液滴定的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴终点
B.图乙是1mlX2(g).ImlY2(g)反应生成2mlXY(g)的能量变化曲线，a表示1mlX2(g)、1mlY2(g)变成气态原子过程中吸收的能量
C.图丙表示表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电能力的变化
D.图丁是I2+I-；中的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)
A.CH3CH2CH2·比(CH3)2CH·稳定
B.使用合适的催化剂能够降低氯化、溴化反应的△H
C.升高温度，氯化、溴化反应的CH3CH2CH3平衡转化率都增大
D.以CH3CH2CH3为原料合成2-丙醇时，应该选用溴化反应，然后再水解
9.常温下，下列有关氨水的说法正确的是
A.相同浓度的氨水和NaOH溶液的导电能力相同
B.相同浓度的氨水和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C.pH均为10的氨水和Ba(OH)2，溶液中，OH-的物质的量浓度相同
D.将pH均为10的氨水和NaOH溶液稀释相同倍数后，NaOH溶液的pH大于氨水
10.电解法可将硝基苯降解为苯胺，工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.b极连接电源负极
B.a极硝基苯发生的反应为：-6e-+6H+=+2H2O
C.电解质溶液中H+浓度越大，越利于硝基苯降解
D.理论上每转移4ml电子将有4mlH+从右室移入左室
11.根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是
A.A B.B C.C D.D
12纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如图：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=3.8×10-38；Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，Ksp(ZnS)=1.6×10-24。下列说法不正确的是
A.酸浸时FeO与稀硝酸反应的离子方程式为3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O
B.将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O2
C.滤渣2中的成分是Zn和Fe
D.当溶液中Zn2+浓度小于1.0×10-5ml/L时，则可认为其沉淀完全。若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2-浓度应大于1.6×10-19ml/L
13常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.常温下，H2A的一级电离平衡常数Ka1=10-6.27
B.当V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=1：1时，c(H+)-c(OH-)=2c(A2-)-c(H2A)
C.当pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
D.当溶液呈酸性时，c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-)
14.在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=-165kJ/ml
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/ml
催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示。
CH4选择性=×100%
下列有关说法正确的是
A.在260℃~320℃间，以Ni-CeO2为催化剂，升高温度CH4的产率不变
B.延长W点的反应时间，一定能提高CO2的转化率
C.高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高CO2转化率上升的原因是平衡正向移动
D.CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) △H=-206kJ/ml
15.某研究小组为了精确检测果脯蜜饯中添加剂亚硫酸盐的含量，用如图所示装置进行实验：
Ⅰ.三颈烧瓶中加入25.000g均匀的果脯蜜饯样品和200mL水，锥形瓶中加入溶液。
Ⅱ.以0.1L/min流速通入氮气，再滴入磷酸，加热并保持微沸，待锥形瓶中溶液的颜色不再发生变化，停止加热。
Ⅲ.向润洗过的滴定管中装入0.0500ml/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液至0刻度以上，排尽空气后记录读数，将(NH4)2Fe(SO4)2溶液逐滴滴入锥形瓶，待溶液变为浅红色时，用蒸馏水洗涤锥形瓶内壁，继续滴定至溶液由浅红色褪为无色，记录读数。
Ⅳ.重复上述实验3次，记录消耗的(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积如下表：
回答下列问题：
(1)冷凝管的进水方向为____(填“a”或“b”)。
(2)步骤Ⅱ中KMnO4被还原为Mn2+，其发生反应的离子方程式为_______________。
(3)设计步骤Ⅲ目的是_____________，其中所用滴定管的名称是_________。
(4)上述实验中若先加磷酸再通氮气，会使测定结果______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)，该样品中亚硫酸盐含量(以SO2计)为____g/kg，(写出计算过程)
16.已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
(1)25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为____(填序号)；
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为______________。
(3)将浓度为0.02ml/L的HCN与0.01ml/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c(H+)______c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)；
(4)用蒸馏水稀释0.10ml/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_________。
A. B. C. D.
(5)常温下，向浓度为0.1ml/L、体积为VL的氨水中逐滴加入一-定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：
①比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(H+)由大到小顺序为_________。
②根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是______(溶液中N元素只存在和NH3·H2O两种形式)。
A.点b所示溶液中：c()+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B.点c所示溶液中：c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c()
C.点d所示溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-)
D.滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)>c()>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
17.天然气中含有的H2S会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去H2S。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等边成严重危害。
已知：ⅰ：H2S有剧毒；常温下溶解度为1：2.6(体积)。
ⅱ：H2S、HS-、S2-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图。
ⅲ：碳酸的电离平衡常数：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11
(1)用过量的Na2CO3溶液吸收天然气中的H2S的离子方程式是_________________，该反应对应的化学平衡常数K=________。
(2)①当pH≈8时，含硫废水中H2S、HS-的浓度比是_____________。
②NaHS溶液呈碱性，原因是__________________。(计算说明)。
(3)沉淀法处理含硫废水：
向pH≈9的含硫废水中加入适量Cu2+的溶液，观察到有黑色沉淀生成，则溶液的pH______(填“升高““降低”或“不变”)。
(4)氧化还原法处理含硫废水：
向pH≈9的含硫废水中加入一定浓度的Na2SO3溶液，加酸将溶液调为pH=5，产生淡黄色沉淀。
①反应的离子方程式是_____________。
②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如右图所示。本工艺选择控制体系的pH=5，不选择pH<5，从环境保护的角度分析其主要原因：____________。
18.有效去除大气中的NOx和水体中的氮是环境保护的重要课题。
(1)已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H1=-566.0kJ/ml
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H2=+64kJ/ml
反应2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)；△H3=_____________。
(2)磷酸铵镁(MgNH4PO4)沉淀法可去除水体中的氨氮(和NH3)。实验室中模拟氨氮处理：1L的模拟氨氮废水(主要含)，置于搅拌器上，设定反应温度为25℃。先后加入MgCl2和Na2HPO4溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应30min后，取液面下2cm处清液测定氨氮质量浓度。
①生成磷酸铵镁沉淀的离子反应方程式为______________。
②测得反应pH对氨氮去除率的影响如图1所示，当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是____________________________。
③当反应pH为9.0时，该沉淀法对氨氮的去除率达到最高，当pH继续增至10.0时，氨氮的去除率下降，原因是_____________________________。
(3)纳米零价铁(NZVI)/BC与(CuPd)/BC联合作用可去除水体中的硝态氮。
在NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料联合作用的体系中，生物炭(BC)作为NZVI、Cu、Pb的载体且减少了纳米零价铁的团聚，纳米零价铁作为主要还原剂，Cu和Pd作为催化剂且参与吸附活性H。
①NZVI/BC和(CuPd)BC复合材料还原硝酸盐的反应机理如图2所示，转化为N2或的过程可描述为____________________。
②实验测得体系初始pH对去除率的影响如图3，前200min内，pH=9.88时的去除率远低于pH=4.05时，其可能的原因是________________________。
选项
实验操作与现象
结论
A
向4mL0.1ml/LK2CrO4溶液中缓慢滴加lml/L稀硝酸，溶液由黄色变为橙色
增大c(H+)有利于转化为
B
将0.1ml/LFeCl3溶液与0.2ml/LKI溶液等体积混合，振荡，再加入2mLCCl4，振荡，静置后下层为紫红色
I-和Fe3+反应有一定的限度
C
室温下，用pH计测量等浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH，前者大于后者
Ka(CH3COOH)>Ka(HCOOH)
D
室温下，向浓度均为0.05ml/L的NaI和NaCl的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
第一次
第二次
第三次
第四次
(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积
19.98mL
20.50mL
20.00mL
20.02mL
化学式
CH3COOH
H2CO3
HCN
电离平衡常数
K.=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
K=6.2×10-10
江苏省常熟中学2023~2024学年高二上学期12月阶段学习
质量检测化学试题答案
15.(1)a(2分)
(2)2+5SO2+2H2O==2Mn2++5+4H+(2分)
(3)测定锥形瓶中剩余的KMnO4(2分)酸式滴定管(2分)
(4)偏低(2分)1.28g/kg(4分)
16.(1)①>③>②(2分)
(2)CN-+CO2+H2O=HCN+；(2分)
(3)<(2分)
(4)B(2分)
(5)①10-5(2分)②d>c>b(2分)③D(2分)
17.[答案](1)
H2S+=+HS-
K=≈2.13×103
(2)1：10；HS-水解平衡常数Kh==10-7>Ka2=10-12.9，可知水解程度大于电离程度，则水解生成的c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性
(3)降低；(4)2HS-++4H+=3S↓+3H2O；pH<5时，溶液中-2价S元素主要以H2S的形式存在，常温下H2S的溶解度为1：2.6，酸性强使H2S更易逸出，H2S有剧毒会污染环境
18.(1)-1196kJ/ml
(2)①Mg2++OH-++=MgNH4PO4↓+H2O
②随着pH的增大，转化为，c()浓度增大，使得生成沉淀的反应速率加快，氨氮去除率增加③OH-浓度增大，使得Mg2+生成Mg(OH)2，MgNH4PO4沉淀会转化为Mg(OH)2沉淀，释放促使溶液中氨氮的去除率下降1
2
3
4
5
6
7
C
C
C
A
D
D
B
8
9
10
11
12
13
14
D
C
D
A
C
C
D
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