2022-2023学年江苏省常熟中学高二上学期10月阳光调研试题 化学（选修） Word版

2022~2023学年度第一学期高二年级十月份阳光调研

高二化学（选修）

（满分100分  考试时间75分钟）

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Cu-64

单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1.一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法中错误的是（    ）

A.氢能属于二次能源  B.图中能量转化的方式至少有6种

C.太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 D.太阳能、风能、氢能都属于新能源

2.下列说法正确的是（    ）

A.反应热是1mol物质参加反应时的能量变化

B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

D.在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物能量的相对大小来决定

3.根据如下能量关系示意图，判断下列说法正确的是（    ）

A.1mol 与1mol 的能量之和为393.5kJ

B.反应中，生成物的总能量小于反应物的总能量

C.由的热化学方程式为  

D.已知热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值为

4.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（    ）

A.碱性氢氧燃料电池的负极反应式：

B.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：

C.用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：

D.在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连，发生电极反应：

5.已知煤炭的燃烧热为，氢气的燃烧热为，一氧化碳的燃烧热为。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是（    ）

A.反应的

B.CO的燃烧的热化学方程式为 

C.“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体

D.因，故该同学结论是对的

6.用如图所示装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中各项所列对应关系均正确的一项是（    ）

7.已知：①  ；②  ；

③  ；④  .

下列关于反应焓变的判断正确的是（    ）

A.的燃烧热为 B.

C.增加氧气的量可改变、的值 D.

8.中国学者在水煤气变换[  ]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是（    ）

A.过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程

B.过程Ⅱ是吸热反应

C.使用催化剂降低了水煤气变换反应的

D.图示过程中的均参与了反应过程

9.可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，其电池反应为。下列有关说法不正确的是（    ）

A.镁为负极材料

B.正极的电极反应式为

C.电子从镁极流出，经电解质流向正极

D.每生成1mol 时转移1mol电子

10.将二氧化碳通过电化学方法转化成燃料（原理如图所示），为碳化学品的生产提供了一种有前景的替代途径，下列说法正确的是（    ）

A.a为电源的负极

B.电解一段时间后，阳极区的pH值会显著变大

C.Cu电极上产生的反应为：

D.导线中每通过2mol电子时，就能得到1mol CO

11.某科学家利用二氧化铈（）在太阳能作用下将、转变成、CO。其过程如下：

下列说法不正确的是（    ）

A.该过程中没有消耗

B.该过程实现了太阳能向化学能的转化

C.如图中

D.以CO和构成的碱性燃料电池的负极反应式为

12.有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂，所用装置如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.图中的甲池为电解池，乙池为原电池

B.在c极上产生，c极的电极反应为

C.a极发生的电极反应为

D.每转移2mol电子，生成2mol ；和1mol

13.我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如图。下列说法不正确的是（    ）

A.b为电源的正极

B.①②中，捕获时碳元素的化合价均发生了变化

C.a极的电极反应为

D.上述装置存在的电解总反应为

14.电解精炼铜的废液中含有大量的、，下图为用惰性电极回收废液中铜、浓缩溶液的装置示意图。下列说法正确的是（    ）

A.交换膜m为阴离子交换膜

B.若电极a改为Cu，仍可达到预期实验目的

C.b极电极反应式：

D.当获得1L 溶液时，最多回收25.6g Cu

15.完成下列填空：

（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热量，其热化学方程式为：______________________________；

（2）已知键键能为，键键能为，根据化学方程式：  ，则键键能是______。

（3）1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ，写出该反应的热化学方程式：________________________。若1mol水蒸气转化成液态水放热44kJ，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：_____________________________。

（4）已知：①  

②  

③ 

则的______。

16.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL 盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50mL 溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测混合液最高温度。回答下列问题：

（1）下列在测定过程中的操作正确的是______（填字母）。

A.将NaOH沿玻璃棒缓慢倒入盐酸中

B.用测过盐酸温度的温度计直接测量NaOH溶液的温度

C.用环形玻璃搅拌棒顺时针搅拌使液体混合充分

D.用同浓度硝酸代替盐酸进行上述实验

（2）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为______。

（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热______（结果保留一位小数）。

17.电化学普遍应用于生活和生产中，前途广泛，是科研的重点方向。

（铅蓄电池为常见的二次电池，其原理为，放电时铅蓄电池的正极反应式为________________________，放电过程中负极质量______（填“增大”、“减小”或“不变”），该电池充电时原负极应接外接电源的______极。

（2）丙烷燃料电池为绿色化学电源，以KOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为______，该电池工作时，外电路每流过1mol，消耗标准状况下的______L。

（3）工业上采用Fe、C为电极电解溶液制。电解时，应以______作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会______（填“增大”、“减小”或“不变”），电解时阳极反应式为______，总反应的化学方程式为______。

（4）用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯和，其原理如图所示（导电壳内部为纳米铁）。

正极电极反应式为：__________________。

18.如下图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：

（1）电源电极X的名称为______。

（2）pH变化：A______（填“增大”、“减小”或“不变），B______，C______。

（3）写出A中电解的总反应的离子方程式________________________。

（4）写出C中Ag电极的电极反应式________________________。

（5）通电5min后，B中共收集224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL，则通电前溶液的物质的量浓度为______（设电解前后溶液体积无变化）。

2022~2023学年度第一学期高二年级十月阶段学习质量检测

高二化学试题（选修）答案及评分标准

单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

15.（每空3分，共15分）

（1）         （2）

（3）    ；

（4）

16.（每空3分，共9分）

（1）D     （2）     （3）

17.（每空2分，共20分）

（1）；增大；负

（2）；5.6

（3）Fe；增大；；

（4）

18.（每空2分，共14分）

（1）负极

（2）增大   减小   不变

（3）

（4）

（5）