湖南省常德市第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试卷（Word版附答案）

这是一份湖南省常德市第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试卷（Word版附答案），共5页。试卷主要包含了5 Cu—64， “天朗气清，惠风和畅，5 kJ/ml，00等内容，欢迎下载使用。
(时量：75分钟 满分：100分 命题人： 审题人：)
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Mg—24 Cl —35.5 Cu—64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题只有一项符合题目要求）
1．2023年10月24日，神舟十七号发射成功并对接中国空间站，展现出新时代中国航天的加速度。
下列不能作为火箭推进剂的是（ ）
A. 液氧—液氢 B. 液氮—液氢 C. 液态NO2—肼（N2H4） D. 液氧—煤油
2．在高中思想政治必修4一书中写到“世界上的一切事物都包含着既相互对立又相互统一的两个方
面”。下列化学事实不符合这一哲学观点的是（ ）
A. 石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B.铜锌原电池工作时,正极和负极同时发生反应
C. 氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 D. Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强
3．歌曲《青花瓷》中有这样一句歌词：“帘外芭蕉惹骤雨门环惹铜绿”，其中铜绿即为铜锈，主要成分为碱式碳酸铜，下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是（ ）
A. 若所下骤雨为酸雨，则铜环会发生析氢腐蚀
B. 轮船的船壳吃水线以下常装有一些锌块，这是利用了外加电流法
C. 民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，半干半湿就半年”：半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀
D. 铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe—3e— = Fe3+ ，继而形成铁锈
4. “天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热∆H = -283 kJ/ml，则2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的反应热∆H (kJ/ml)为（ ）
A. -152 B. -76 C. +76 D. +152
5．在一恒温恒容容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应
已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v（C）与v（D）的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积
A．②③⑤⑦ B．①③④⑤ C．②③⑤⑥⑦ D．③⑤⑥
6．在网络上流行这样一句话“遇事不决，量子力学”。量子力学的创立放在当时的整个物理学界是十分炸裂的存在，下列说法正确的是（ ）
A．基态钪原子中电子占据的最高能层符号为4s24p1
B．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
C．基态氧原子轨道表示式 违背了泡利原理
D．基态氧原子的核外电子有8种不同的空间运动状态
7．我就站在你面前，你看我几分像从前。在一容积可变的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应
mX(g)⇋nY(g) H=Q kJ/ml。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：
下列说法正确的是（ ）
A. m＞n
B. Q＜0
C. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
D. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
8. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1ml/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．室温下，pH=11的CH3COONa溶液与pH=11的NaOH溶液中水的电离程度相同
9．甄仔细同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作符合题意且能达到目的的是( )
A．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气
B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液
C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2
D．AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体
10. 一定温度下，在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)⇋Z(g) ΔH，达到平衡。相关数据如表。下列说法不正确的是（ ）
A．平衡时，X的转化率：II＞I B．平衡常数：K(II)=K(I)
C．达到平衡所需时间：III＜I D．a＝0.16，H＜0
11．“钴锝馍锂”研究小组在常温下用0.100 ml/L的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.1000 ml/L的三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）
A. 该NaX溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(X-)＞C(H+)
B. 分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：
c(X-)+ c(Y-)+ c(Z-)=c(H+)—c(OH-)
C. 当pH=7时，三种溶液中：c(X-)= c(Y-)= c(Z-)
D. 三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)＜Ka(HY)＜Ka(HZ)
12. 某科研机构研发的NO—空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．a电极为电池负极
B．电池工作时H+透过质子交换膜从右向左移动
C．b电极的电极反应：
D．当外电路中通过0.2 ml电子时，a电极处消耗O2 1.12L
13． 某储能电池原理如图。下列说法正确的是（ ）
A．放电时Cl-透过多孔活性炭电极向CCl4中迁移
B．放电时每转移1 ml电子，理论上CCl4吸收0.5 ml Cl2
C．放电时负极反应：
D．充电过程中，NaCl溶液浓度增大
14. 艾思考同学通过查阅资料发现，赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+ H2R+ HR R-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)= ，下列表述正确的是（ ）
A. 曲线b对应的物质是HR
B． >
C．M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
D．O点，pH=
二、非选择题（本题共4小题，第15题12分，第16题16分，第17题14分，第18题16分，共58分）
15．（12分）根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：
(1)写出基态S原子的简化核外电子排布式：______；写出基态24Cr原子的价层电子排布式：______。
(2)写出基态N原子的核外电子轨道表示式： 。
(3)若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p14s1，则它违背了 。
(4)已知Fe3+比Fe2+的稳定性更强，用电子排布解释其原因：______________________________。
(5)某原子的3d能级中有一个电子,其第四能层中的电子数为 。
16． （16分）稀土( RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(可能含FeO、Fe2O3、Al2O3等物质)中提取稀土的工艺如下：
已知：月桂酸（C11H23COOH）熔点为44℃；月桂酸和均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；的，开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。
(1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是 。
(2) “过滤1”前，用NaOH溶液调pH至 的范围内，该过程中Al3+发生反应的离子方程式为 。
(3)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2+浓度为。为尽可能多地提取RE3+，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中低于 。
(4)“加热搅拌”有利于加快RE3+溶出、提高产率，其原因是 。
(5)操作X的过程为：先 、再固液分离。
(6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂Pt3Y。
①用电解YCl3和PtCl4熔融盐的方法可以制备Pt3Y，则生成1ml Pt3Y合金转移 ml电子。
②用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化O2的还原，发生的电极反应为 。
17．（14分） 由CO2与H2制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由CO2人工合成淀粉(节选途径见图)中的重要反应之一，已知：
反应②：
反应③：
(1)反应①：的 ___________。
(2)反应①在有无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。
该反应历程中，催化剂使决速步骤的活化能降低___________ eV。
(3)“茚垂四烃”小组采用上述催化剂，向密闭容器中通入3 ml H2和1 ml CO2，只发生反应①和反应②，曲线a和b表示在不同条件下达到平衡：在T=300℃下甲醇的物质的量分数随压强p的变化，在p=600 kPa下随温度T的变化，如图所示。
X点对应的温度和压强为______℃、________kPa 。
M点时，容器中CO2为，CO为，
则H2的分压为_____kPa ，反应①的压强平衡常数Kp= ______kPa-2
图中M点的高于N点的原因是_________。
18．（16分）二氧化氯(ClO2)是一种易溶于水的黄绿色气体，体积分数超过10%时易引起爆炸，具有强氧化性，可用于水处理。ClO2的制备方法有多种，其中两种如下：
方法一：以石墨为电极，在一定条件下电解饱和食盐水。
方法二：以H2O2作还原剂，在稀硫酸中还原NaClO3。
按要求完成下列填空：
（1）写出方法一制备ClO2的化学方程式 。
（2）实验室模拟方法二的过程，并将制得的ClO2处理含CN-废水的装置如下。
B中反应温度控制30℃左右的原因是 ；
通入N2的作用除了搅拌、有利于将ClO2排出外，还有______________________________；
C中ClO2将CN-氧化成无毒的__________________气体。
（3）为测定D中ClO2的物质的量浓度，进行了下列实验：
步骤一：取D中溶液10.00 mL，加入锥形瓶，用稀硫酸调节溶液pH≤2，再加入足量KI晶体充分反应；
步骤二：加入淀粉溶液作指示剂，用0.2 ml/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复3次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均值为20.00 mL。（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
步骤一中中反应的离子方程式为 ；
滴定终点的现象为当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时 ；
常德市一中2023年下学期高二年级第二次月水平检测答案
化 学
选择题
非选择题
15.
[Ne]3s23p4 3d54s1 （2）
（3） 能量最低原理 （4）Fe3+的价层电子排布式为3d5，为半满结构，更加稳定
（5）2
16.
（1）Fe2+ （2）4.7≤pH＜6.2 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
（3）4×10-4 （4）加热搅拌可加快反应速率 （5） 冷却结晶
（6）15 O2+4e-+2H2O=4OH-
17.
（1）-49.5 kJ/ml （2）0.20（写0.2得1分）
（3）① 200 600 ②400 2.5×10-6 ③ 反应①是放热反应且正反应方向是气体分子数减小的，故低温和高压有利于反应①平衡正移，所以增大
18.
（1）
（2）①温度过高，H2O2会受热分解、温度过低，反应速率较慢（答对一半给1分）
②稀释ClO2，防止其发生爆炸；
③ CO2和N2 （答对一半给1分）
（3）①
②溶液恰好变为无色，且30s内颜色不恢复
温度
（℃）
c(Y)/（ml/L）
1L
2L
4L
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
容器
温度/K
物质的起始浓度/ ml·L－1
物质的平衡浓度/ ml·L－1
c(X)
c(Y)
c(Z)
c(Z)
I
400
0.20
0.10
0
0.080
II
400
0.40
0.20
0
a
III
500
0.20
0.10
0
0.025
离子
Mg2+
Fe3+
Fe2+
Al3+
RE3+
开始沉淀时的pH
8.8
1.4
6.9
3.6
6.2~7.4
沉淀完全时的pH
/
3.2
8.9
4.7
/
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
D
C
A
A
C
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
D
B
C
C
D