湖南省长沙市周南中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题（Word版附答案）

这是一份湖南省长沙市周南中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

时量：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Si-28
一、单选题（共14题，每题3分，共42分）。
1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A. 垃圾分类中可回收物的标志是
B. 铁是人体必需的微量元素，所以在酱油中人为加入适量的氯化铁
C. 港珠澳大桥大量使用橡胶衬垫，天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，需经硫化处理增强其机械性能
D. 阿司匹林是一种常见的防腐剂，常用于食品保鲜防腐
2. 下列物质的分类正确的是
A. 盐酸、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C. SO2、SiO2、NO2 均为酸性氧化物
D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
3. 化学是一门以实验为基础的学科，下图所示的实验装置或操作能达到相应目的是
A. 操作①：吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸
B. 操作②：加热蒸干溶液制备晶体
C 操作③：利用该装置干燥
D. 操作④：验证的漂白性
4. 下列有关的化学用语表达正确的是
A. 丙烷的空间填充模型：B. 甲烷的电子式：
C. 乙烯的结构式：D. 乙醇的分子式：
5. 下列有关反应的化学方程式或离子方程式，正确的是
A. 向硅酸钠溶液中通入过量：
B. AlCl3溶液与过量NH3·H2O溶液混合：
C. 将SO2气体通入氯化铁溶液：
D. 铜和稀硝酸反应：
6. 设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NA
B. 将0.1mlCl2通入1L水中，充分反应后转移的电子数为0.1NA
C. 常温常压下，10gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为5NA
D. 将含0.01mlFeCl3的饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
7. 工业上以软锰矿(含和少量的、、)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示，下列有关说法不正确的是

A. 酸浸过程可将硫酸换为盐酸
B. 酸浸过程中加入过量的的目的是充分还原
C. 从绿色化学角度分析，试剂A可以选择、
D. 系列操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥等操作
8. W、X、Y、Z的原子序数依次增大，位于四个不同的主族，W、X同周期，Y、Z同周期，W、X的最外层电子数之和等于Y、Z的最外层电子数之和。常温下，是一种能引起温室效应的气体。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：
B. 一定条件下，W的氢化物可以和Z单质发生不同类型的反应
C. 含氧酸酸性：
D. 电解X、Y组成的二元化合物可用来制备Y单质
9. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是
A. 增大压强（减小容器容积），与混合气体的颜色先变深后变浅
B. 增大压强（减小容器的容积）氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系颜色变深
C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D. 向含有的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去
10. 下列说法正确的是
A. 在100℃、101kPa条件下，1ml液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则的
B. 已知 ，则的燃烧热为802.33kJ
C. 其它相关数据如上表，则表中a为230
D. 已知 ， ，则
11. 可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，其催化历程如下：
i．
ii．
探究i、ii反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象(已知：易溶解在溶液中)。
下列说法错误的是
A. 水溶液中歧化反应方程式为
B. 若Ⅱ是Ⅰ的对比实验，则
C. 比较Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出的结论是：是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应速率
D. 实验表明，的歧化反应速率Ⅳ>Ⅰ，原因是反应i比ii快
12. 下列说法正确的是
A. 已知 能自发进行，则该反应
B. 反应用E表示键能，则该反应
C. 一定温度下，将和分别投入1L恒压容器和同体积的恒容容器中，均达平衡后，反应放热前者多（已知： ）
D. 如果反应，，则该反应在任何温度下都可以快速完成
13. 在2L恒容密闭容器中充入2mlX和1mlY，发生反应：，反应过程中持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A. Q点时，Y的转化率最大
B. 升高温度，平衡常数增大
C. W点X正反应速率等于M点X的正反应速率
D. 平衡时，再充入Y，达到平衡时Z的体积分数一定增大
14. Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示。下列说法正确的是
A. 决速步骤：中间体1→中间体2
B. 总反应为Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) △H=-6.57kJ•ml-1
C. 涉及非极性键的断裂和生成
D. 在此反应过程中Ni的成键数目没有发生变化
二、非选择题（4题，共58分）
15. 某实验小组用0.50ml/LNaOH溶液和0.50ml/L硫酸溶液进行中和热的测定。
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
（1）仪器a的名称为__________。
（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：
②近似认为0.50ml/LNaOH溶液和0.50ml/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热__________。
③上述实验数值结果与57.3kJ/ml有偏差，产生偏差的原因可能是__________（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.50ml/LNaOH溶液定容时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
（3）实验中改用30mL0.50ml/L的硫酸跟50mL0.55ml/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”，下同），所求中和热的数值会__________。
16. 碲(Te)属于氧族元素，广泛应用于冶金、能源、化工等行业。碲化亚铜渣中主要含有Cu和Te元素，并以、Cu及Te的形式存在，此外还含少量Au、Ag等元素。以碲化亚铜渣为原料制备及胆矾的流程如下：

已知：①是两性氧化物，难溶于水；
②“酸浸”过程中Te元素先生成，随着溶液pH的提高，生成进入酸浸渣中。
回答下列问题：
（1）的化学名称为______。
（2）“酸浸”时：适宜的控温方式为______，写出该步骤Cu发生反应的离子方程式：______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（3）实验室中，“操作X”用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______。
（4）写出“碱浸”时，与反应的化学方程式：______。
（5）“沉碲”时，控制溶液的pH为4.5～5.0，生成沉淀。酸性不能过强的原因是______；防止局部酸度过大的操作方法是______。
17. Ⅰ．在2L密闭容器内，t℃时发生反应：，在体系中，随时间的变化如下表：
（1）用表示从0～2min内该反应的平均速率__________；
（2）t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为__________。（用字母填空，下同）；
a． b．
c． d．
（3）下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是__________。
a．反应速率
b．各组分的物质的量浓度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．混合气体的密度不变
e．消耗消耗
Ⅱ．
（4）在恒温条件下将一定量X和Y混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图所示。
①写出该反应的化学方程式（反应物或生成物用符号X、Y表示）：______________________________。
②a、b、c、d四个点中，表示化学反应速率最小的点是__________。
（5）如图所示曲线是其他条件不变时，反应物的平衡转化率与温度的关系曲线。图中点1时刻，__________（填“大于”“小于”或“等于”，下同），且点3对应的K值__________点4对应的K值（K为该反应化学平衡常数）。
18. 中国科学家为实现“碳中和”目标而不断努力，以为原料合成甲烷、乙醇等能源物质具有良好的发展前景。
（1）在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：
副反应：
①已知 ，则燃烧的热化学方程式 __________。
②500℃时，向1L恒容密闭容器中充入和，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得，体系压强为，则0～20min内，__________，主反应的平衡常数__________（保留3位有效数字，下同），平衡时选择性=__________（）。
（2）已知催化加氢合成乙醇的反应原理为：
，设m为起始时的投料比，即。
图1 图2 图3
①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为__________。
②图2中、、从大到小的顺序为__________。
③该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图3中曲线a所示，已知Arhenius经验公式（为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。
则该反应的活化能__________。当改变外界条件时，实验数据如图3中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是______________________________。
周南教育集团2023年下学期高二年级第一阶段考试
化学试卷
时量：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Si-28
一、单选题（共14题，每题3分，共42分）。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题（4题，共58分）
【15题答案】
【答案】（1）玻璃搅拌器
（2） ①. 4.0 ②. -53.5kJ·ml-1 ③. acd
（3） ①. 不相等 ②. 相等
【16题答案】
【答案】（1）亚碲酸 （2） ①. 水浴加热 ②. ③. 4:3
（3）漏斗 （4）
（5） ①. 酸性过强，会使二氧化碲溶解，导致产率降低 ②. 缓慢加入硫酸，并不断搅拌
【17题答案】
【答案】（1）0.09ml/(L•min)
（2）a＞c=d＞b （3）bc
（4） ①. ②. bd
（5） ①. 小于 ②. 大于
【18题答案】
【答案】（1） ①. -810.3kJ⋅ml-1 ②. 0.1 ③. 0.617 ④. 66.7%



①
②
③
④
1ml分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
试剂组成
、
、
实验现象
溶液变黄，一段时间后出现浑浊
溶液变黄，出现浑浊较Ⅰ快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较Ⅰ快
温度
实验次数
终止温度/℃
起始温度/℃
温度差平均值/℃
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
__________
（取小数点后一位，下同）
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
时间（min）
0
1
2
3
4
5
的物质的量（ml）
0.20
0.10
0.08
0.06
0.06
0.06