湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题（Word版附解析）

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考试时量：75分钟；分值：100分
一、单选题(本题共18题，每小题3分，共54分)
1. 化学与生活生产息息相关，下列说法不正确是
A. 我国国产航母——山东舰甲板耐磨涂层SiC属于无机非金属材料
B. 废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解
C. 棉、麻、丝、毛以及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成和
D. 侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异
2. 下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是( )
A. 铁在潮湿空气中生锈了B. 天然气的燃烧
C. 铜在潮湿空气中产生铜绿D. NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应产生NH3
3. 在一恒容密闭容器中，反应：A(g)＋B(g) C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是（ ）
A. A的浓度一定比原平衡小
B. A的转化率增大
C. C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数
D. B的转化率一定增大
4. 反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH=－41.2kJ·ml-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
此时反应中正、逆反应速率的关系式是
A. v(正)＞v(逆)B. v(正)＜v(逆)C. v(正)＝v(逆)D. 无法判断
5. 已知A(g)+B(g)=2C(g)，反应过程中C的百分含量与温度关系如图，下列正确的是
A 正反应速率：v(c)>v(d)>v(b)
B. 化学平衡常数：K(d)>K(c)
C. c向d变化时，v(正)D. d点状态加入合适的催化剂可使c%增大
6. 下列事实的描述或化学用语表达不正确的是
A. 溶液与稀混合出现浑浊的离子方程式为：
B. 甲烷的燃烧热为890.3，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
C. 稀溶液中，，则稀与稀溶液反应生成1液态水，放出的热量大于57.3
D. 反应在高温时能自发进行，则该反应的，
7. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是
A. 由图1可知，该反应正反应为放热反应
B. 由图2可知，该反应
C. 图3中，表示反应速率的是点1
D. 图4中，若，则a曲线可能使用了催化剂
8. 某温度下，在2L的密闭容器中，充入4 ml A和2 ml B进行如下反应：，反应一段时间达到平衡，测得生成1.6 ml C，则下列说法正确的是
A. 增大压强，平衡向逆反应方向移动
B. 达平衡后B的转化率为40%
C. 增力A，平衡正向移动，化学平衡常数增大
D. 若升高温度，A的转化率增大，则该反应
9. 已知，其它相关数据如下表：
下列说法正确的是
A. B. 和的总能量小于
C. 完全反应放出热量D. 生成的能量变化小于
10. 乙炔(HC≡CH)能在Hg(II)催化下与水反应生成CH3CHO，反应历程如图所示。下列说法正确的是
A. 由反应历程可知：H2O+HC≡CHCH3CHO ΔH＞0
B. 催化剂Hg2+改变了合成乙醛的反应历程和反应热
C. 在反应过程③中有非极性键的断裂和形成
D. 本反应历程中，决定整个反应快慢的步骤为过程④
11. 体积相同的甲、乙两个容器中分别充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到化学平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 无法判断
12. 向1L密闭容器中加入1mlX、0.3mlZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是
A. Y的起始物质的量为0.5ml
B. 该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH<0
C. 若t0=0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03ml·L-1·s-1
D. 反应物X的转化率t6点比t3点高
13. 温度为时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：相关数据如下表所示。下列说法错误的是
A. 容器I中发生反应的平衡常数为0.8
B. 容器II中发生反应的起始阶段有
C. 达到平衡时，容器II中大于0.1ml/L
D. 达到平衡时，容器I与容器III中的总压强相等
14. 已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按W=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度T、W的关系，图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中错误的是
A. 图甲中W2＞1
B. 图乙中，A线表示逆反应的平衡常数
C. 温度为T1，W=2时，Cl2的转化率为50%
D. 若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强增大
15. 在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 04 ml·L－1·min－1
B. 图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的 △H<0，且a =2
C. 若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)
D. 200℃时，向容器中充入2 ml A 和1 ml B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5
16. 将合成气以通入IL的反应器中，一定条件下发生反应： ，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法不正确的是
A.
B.
C. 若在和316℃时，起始时，则平衡时，小于50%
D. 当约为2.0时最有利于二甲醚的合成
17. 一定条件下合成乙烯：。已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是
A. M点的正反应速率大于N点的逆反应速率v逆
B. 若投料比，则图中M点乙烯的体积分数为
C. ，催化剂对平衡转化率的影响最大
D. 当温度高于，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低
18. 将含NO和CO的尾气在不同温度下，以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应： ，测量相同时间内逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。下列说法正确的是
①两种催化剂均能降低反应的活化能，但均不变
②相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
③曲线II中的催化剂的最适宜温度为450℃左右
④若低于200℃，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂的活性不高
A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. ①②④
二、非选择题(本题包括4大题，每空2分，共46分)
19. 回答下列问题：
（1）某实验小组用 NaOH溶液和 溶液进行中和热的测定。取50mL NaOH溶液和30mL 溶液进行实验，实验数据如表所示。
近似认为 NaOH溶液和 溶液的密度都是，中和后混合溶液的比热容，则_______(结果保留小数点后一位)。
（2）上述实验数值结果与57.3kJ/ml有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_______。
A. 实验装置保温、隔热效果差
B. 量取稀硫酸溶液的体积时仰视读数
C. 一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
（3）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：
反应I：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的热化学方程式：_______。
（4）热力学标准态(298K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1ml化合物的反应热叫该化合物的生成热()。如图为第VIA族元素(包括O、S、Se、Te)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。
①图中a对应的氢化物是_______(填化学式)，结合元素周期律归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热的关系：_______。
②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为_______。(沸点：硒化氢-41.3℃；硒：6849℃)
20. 高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：
主要的生产流程如下：
（1）写出反应①的离子方程式_______。
（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下溶解度_______(填“>”或“<”或“=”)。
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同温度下，不同质量浓度对生成率的影响；
图2为一定温度下，质量浓度最佳时，NaClO浓度对生成率的影响。
①工业生产中最佳条件_______(填温度和与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比)。
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：_______。
③若加入过量，在碱性介质中与发生氧化还原反应生成，此反应的离子方程式：_______。
21. 氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
（1）合成常见的化肥尿素[化学式为]分为三步，其中第一步为： ，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2ml 和1ml ，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8ml 和1.4ml ，到达平衡时，为_______。
（2）已知：


则 _______ kJ/ml。
（3）NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。已知 。
①在500℃时，向恒容密闭体系中通入1ml的NO和1ml的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是_______。
A．
B．体系中混合气体密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．体系中NO、CO的浓度相等
②一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：
该反应条件下的平衡常数_______。
（4）在2L恒容密闭容器中充入0.8ml ClNO(g)，发生反应： ，测得与温度和时间的关系如图1所示。300℃时达到平衡后，温度与平衡常数负对数()的关系如图2所示。
①a=_______。
②图2中符合题意的曲线为_______(填“I”或“II”)。
22. 葡萄糖在人体内某些酶的催化下，经历了三羧酸循环过程进行分解代谢。下图为部分转化过程：
回答下列问题：
（1）A中官能团名称为_______。
（2）物质A、B、C、D、E中，互为同分异构体的是_______(填字母代号)。
（3）B→C反应类型_______。
（4）过程④的另一种生成物是人体的一种最终代谢产物，其化学式是_______。
（5）下列说法正确的是_______(填字母代号)
a．葡萄糖为还原性糖，一定条件下可以与银氨溶液反应，产生银镜
b．B可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．B含有碳碳双键，因此属于烯烃
d．0.5ml C与足量溶液反应，生成气体在标准状况下体积为44.8LCO
H2O
CO2
H2
0.5 ml
8.5 ml
2.0 ml
2.0 ml
物质
H2
Cl2
HCl
分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ
436
a
431
容器
编号
物质的起始浓度()
物质的平衡浓度()
c(NO)
I
0.6
0
0
0.2
II
0.3
0.5
0.2
III
0
0.5
0.35
温度实验次数
起始温度
终止温度
溶液
NaOH溶液
平均值
1
26.2
26.6
26.4
30.4
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
t/min
0
1
2
3
4
5
p/kPa
200
185
173
165
160
160