湖南省长郡中学2023届高三上学期月考（一）化学试卷（Word版附答案）

长郡中学2023届高三月考试卷（一）

暨暑假作业检测

一、选择题（本题共10小题，每题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1.   生活中处处有化学，下列叙述正确的是

A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅

B.聚乙烯，聚乙炔都能导电，故都可用于制备导电高分子材料

C.普通陶瓷的主要成分为SiO2和MgO、Al2O3

D.含氮量较高的硝化纤维俗称火棉

2．下列叙述中正确的是

A．为V形极性分子，形成分子晶体

B．的空间结构为平面三角锥形

C．氯化硼的熔点为，氯化硼液态时能导电而固态时不导电

D．和的中心原子均为杂化， SiCl2F2分子呈正四面体形

3．下列说法中正确的是

A．用酸性溶液不可以鉴别苯、甲苯、溴苯

B．通过加聚可以制得聚合物()

C．2 + H2O  +  CO2          2 +  Na2CO3

D．乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物

4.乙酸异丁香酚酯主要用于配制树莓、草莓、浆果和混合香辛料等香精。其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．异丁香酚的分子式为，分子中含有的含氧官能团为羟基和醚键

B．乙酸异丁香酚酯中的所有碳原子可能在同一个平面内

C．乙酸异丁香酚酯能与溴水发生加成反应和取代反应

D．乙酸异丁香酚酯最多能与1mol NaOH发生反应

5．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

6．{Ti12O18}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti12O18}和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度，计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数(Keq)，反应示意图和所测数据如下。有关说法不正确的是

图中[Cs+]/[Rb+]表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似

A．离子半径：r(Cs+)＜r(Rb+)

B．研究发现：Cs+的直径显著大于{Ti12O18}团簇表面的孔径且{Ti12O18}的骨架结构在Cs+交换过程中没有被破坏。据此推断：{Ti12O18}团簇表面的孔是柔性的

C．Keq≈0.1

D．{Ti12O18}团簇对于Cs+具有比Rb+大的亲和力

7．科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为： 。下列说法正确的是

A．充电时，电极b是阴极

B．放电时，溶液的减小

C．充电时，每生成，电极a质量理论上增加64g

D．放电时，溶液的浓度增大

8．通过反应可制备具有超高热导率半导体材料——BAs晶体。下列说法错误的是

A．图(a)表示结构，分子中成键电子对数与孤对电子数之比为3：2

B．图(b)表示单质硼晶体的基本结构单元，该基本单元为正二十面体

C．图(b)所示单质硼晶体的熔点为2180℃，它属于共价晶体

D．图(c)表示BAs的晶胞结构，距离As原子最近且相等的B原子有4个

9．化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是

A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体

B.氢化物XH3和YH3中X、Y均为8电子的稳定结构

C．100~200℃阶段热分解失去W2Z少于4个

D．500℃热分解后生成固体化合物X2Z5

10．捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。

下列说法不正确的是

A．反应①为；反应②为

B．时刻，副反应生成的速率大于反应②生成速率

C．，比多，且生成速率不变，可能有副反应

D．之后，生成的速率为0，是因为反应②不再发生

二、多选题

11．在一体积可变的密闭容器加入足量的Mn3C固体，并充入0.1 mol CO2，发生反应Mn3C(s)+CO2(g)⇌3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO与CO2平衡分压比的自然对数值[ln]与温度的关系如图所示(已知：平衡分压=总压×物质的量分数，Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。下列说法正确的是(　　)

A．该反应ΔH＜0

B．缩小容器体积有利于提高CO2的平衡转化率

C．X点反应达到平衡时，则CO2的转化率为66.6%

D．假设1050 K时，X点反应达到平衡时容器的总压强为a kPa，则该温度下Kp为0.5a kPa

12.是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是

A．每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为8

B．每个晶胞中个数为x

C．每个晶胞中0价Cu原子个数为

D．当转化为时，每转移电子，产生原子

13．硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图：

已知：H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-，Ka=5.81×10-10。下列说法不正确的是

A．“溶浸"硼镁矿粉过程中产生的气体经“吸收”转变为(NH4)2CO3

B．“滤渣1”的主要成分有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3

C．在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是转化得到硼酸，促进硼酸析出

D．母液可经浓缩处理后可用于“溶浸”环节处循环使用

14．常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。

设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是

A．溶液Ⅰ中

B．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等

C．溶液Ⅱ中的HA的电离度为

D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为

第II卷（）

二、非选择题

15．(10分)草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4的工艺流程如下：

已知：，①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是                              。

（2）将氯气通入热的氢氧化钠溶液可以来制取NaClO3，,请写出该反应的离子方程式

                        ； 实验需要制取10.65g NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为        （标准状况下）。

（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是                         ；使用萃取剂最适宜的pH是        （填选项序号）。

A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0

（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10－11，Ksp(CaF2)=1.05×10－10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2＋)/c(Ca2＋)=________。

16．（14分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是无机精细化学品，在造纸、印染等行业应用广泛。某科研小组通过以下方案制备Na2S2O4并测定其纯度。

已知：①Na2S2O4在空气中极易被氧化，易溶于水且随温度的升高溶解度增大，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。

②低于52℃时Na2S2O4在水溶液中以Na2S2O4·2H2O形态结晶，高于52℃时Na2S2O4·2H2O在碱性溶液中脱水成无水盐。

请回答下列问题：

I.Na2S2O4的制备

其制备过程如下：

步骤1：安装好整套装置(夹持装置省略)，并检查装置的气密性；

步骤2：在三颈烧瓶中依次加入Zn粉和水，电磁搅拌形成悬浊液；

步骤3：打开仪器a的活塞，向装置C中先通入一段时间SO2；

步骤4：打开仪器c的活塞滴加稍过量NaOH溶液使装置C中溶液的pH在8.2~10.5之间；

步骤5：过滤，将滤液经“一系列操作”可获得Na2S2O4。

(1)仪器b的名称是           。

(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：                                       。

(3)装置B(单向阀)的作用是防倒吸，下列装置能代替它的是____(填字母)。

a.        b.     c.      d.

(4)步骤3中生成物为ZnS2O4，该反应需控制温度在35~45℃进行，其原因为                                      。

(5)步骤4中，需控制溶液的pH在8.2~10.5之间，其原因为：

①pH太大Zn(OH)2会溶解；

②pH太小Zn2+沉淀不完全；

③                                                        。

(6)“一系列操作”包括：

a.搅拌下用水蒸气加热至60℃左右；

b.分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液；

c.趁热过滤；

d.用乙醇洗涤。

上述操作的合理顺序为                        _→干燥(填字母)。

II.Na2S2O4含量的测定

实验装置：如右图所示。

实验原理：[Fe(CN)6]3-+S2O+OH-——SO+[Fe(CN)6]4-+H2O(未配平)。

实验过程：称取0.25g样品加入三颈烧瓶中，加入适量NaOH溶液，打开电磁搅拌器，通过滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加0.10mol·L-1，K3[Fe(CN)6]标准溶液，达到滴定终点时消耗24.00mL标准溶液。

(7)  样品中Na2S2O4的质量分数为            %(假设杂质不参与反应)；若实验过程中忘记通入N2，对测定Na2S2O4含量的影响是            (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

17．将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料有利于实现人类活动的“碳中和”。

(1)已知：①CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH1=-802 kJ·mol-1；

②2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-484 kJ·mol-1；

③CO2(g) +4H2(g)  ⇌ CH4(g) +2H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1

又知相关化学键的键能数据如下表所示。

则a=_______，使1molCH4裂解为相应的原子吸收_______kJ的热量。

(2)在磷化硼(BP)催化下，按n(H2)：n(CO2)=3：1的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气可发生如下两个反应：

反应Ⅰ ：CO2(g) +3H2(g) ⇌CH3OH (g)+ H2O(g) △H3

反应Ⅱ ：CO2(g)+ H2(g) ⇌CO(g)+ H2O(g) △H4>0

维持压强为6.4MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时CO2的转化率、甲醇的选择性如图1所示[CH3OH的选择性= ]。

①△H3____________0(填“<”或“>”)，判断的依据是____________，在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是______________________。

②T1 K时，若反应从开始到达到a点所用时间为10 min，则v(CH3OH)=_______MPa·min-1，反应Ⅰ的Kp=_______(Kp指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=p总×A的物质的量分数，最终结果可用分数表示)。

(3)以NaCl饱和溶液为电解质溶液，利用图2所示的装置将CO2转化为燃料CO。则电极Ⅱ接电源的_______极，阴极上电极反应式为_______。

18．多环化合物Y是一种药物合成的中间体，它的一种合成路线如图(部分反应条件或试剂略去)。

已知：

i.R1－CHO+

(1)B的名称是__________，J中官能团除硝基还有____________(填官能团名称)

(2)E→G的化学方程式是________________________________________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)Q是J的同分异构体，符合下列条件的J的同分异构体有__________种（不含立体异构）。

a.苯环上含有两个取代基，其中一个为硝基

B.能发生银镜反应

C.可与氢氧化钠发生化学反应

(5)K中除苯环外，还含有一个五元环，K的结构简式是__________。

(6)已知：

ii.+R3－NH2

iii.亚胺结构( )中C=N键性质类似于羰基，在一定条件下能发生类似i的反应。

M与L在一定条件下转化为Y的一种路线如图。

M+L中间产物1中间产物2

写出中间产物1、中间产物2的结构简式__________、_____________