辽宁省兴城市高级中学2022-2023学年高二上学期期末线上质量检测化学试卷(含答案)

这是一份辽宁省兴城市高级中学2022-2023学年高二上学期期末线上质量检测化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、下列说法不正确的是( )
A.纯碱溶液可用于去除油污，加热可以增强去污效果
B.碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
C.配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸溶液抑制水解
D.明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体从而起到吸附杂质的作用
2、下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误的是( )
A.各能层含有的能级数等于能层序数
B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C.各能层最多可容纳的电子数一定是偶数
D.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
3、下列说法正确的是( )
A.向醋酸中加水，导电性一定减弱
B.压缩和的混合气体，颜色变深可以用勒夏特列原理来解释
C.进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
D.，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
4、25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是( )
A.将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，变小
C.向纯水中加入少量NaOH固体，增大，不变，影响水的电离平衡
D.向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离
5、下列离子方程式书写错误的是( )
A.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：
B.泡沫灭火器工作原理：
C.工业上用FeS除去废水中的：
D.NaClO溶液中通入少量二氧化碳：[已知电离常数：；，]
6、下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
7、某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是( )
A.电解熔融可获得Q的单质B.第一电离能：Y>Z>Q
C.中心原子的杂化方式为D.的空间结构为正四面体形
8、下列选项正确的是( )
A.图①阿表示 的能量变化
B.图②中表示碳的摩尔燃烧焓
C.实验的环境温度为20 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为的溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示（已知）
D.已知稳定性：B9、在一定温度下，在2个容积均为2L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见表。
下列说法不正确的是( )
A.
B.Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50%
C.达到平衡所需要的时间：Ⅱ<Ⅰ
D.对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.4mlCO和0.2ml，平衡正向移动
10、25℃时，将、的稀HCl和、的溶液充分混合，下列叙述错误的是( )
A.若pH<7，则一定
B.混合过程中一定成立
C.当pH=7时，若，则必须大于
D.若，则一定有
11、碳酸二甲酯DMC()是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。
下列说法错误的是( )
A.HO·降低了反应的活化能
B.过程是该反应的决速步骤
C.过程中既有H-O键的断裂，又有H-O键的形成
D.吸附和脱附过程中共吸收48.1eV的能量
12、图为可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许通过，电池反应为：。下列说法正确的是( )
A.充电时，当转移电子时，左室中电解质的质量减轻2g
B.充电时，电极发生脱嵌
C.放电时，负极反应为：
D.为水电解质，主要作用都是传递离子，构成闭合回路
13、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.晶体中含有的阳离子数目为
B.用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极质量减轻32g时，电路中通过的电子数为
C.常温下，1LpH=9的溶液中，水电离出的数目为
D.向盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的数目为
14、据文献报道：催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是( )
A.参与了该催化循环
B.该反应可产生清洁燃料
C.该反应可消耗温室气体
D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化
15、和都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法正确的是( )
A.在pH为6.37及10.25时，溶液中均存在
B.反应的平衡常数为
C.溶液中
D.往溶液中加入少量草酸溶液，发生反应
二、填空题
16、（1）写出COS的电子式，C与O形成共价键时，共用电子对会偏向原子，判断依据是 。
（2）已知
写出与CO反应生成COS的热化学方程式 。
100℃时将CO与按物质的量比为1∶1充入反应器中，达平衡后CO的转化率，此时反应的平衡常数 。
（3）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的，相同时间内测得转化率与m和温度（T）的关系如图所示。
① （填>、<或＝）
②温度高于时，转化率减小的可能原因为
a.反应停止了b.反应的变大
c.反应达到平衡d.催化剂活性降低
17、原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)：
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
(2)与所含σ键的比值为 。
(3)一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为 。
(4)实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。
①该化合物的化学式为： 。
②预测该化合物熔点应 金刚石(填“高于”或“低于”)。
18、铁是地球表面最丰富的金属之一，其合金、化合物具有广泛用途。
(1)可以与、、有机分子等形成配合物。基态的电子排布式为 ；
(2)普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示(未画出)，平均每两个立方体中含有一个，该晶体的化学式为 。又知该晶体中铁元素有＋2价和＋3价两种，则与的个数比为 。
(3)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为 ，两种晶体中空间利用率较高的是 。(填“图乙”或“图丙”)
19、镍是一种常用的有机催化剂，且在电磁领域应用广泛。某工厂以含镍废料(主要含NiO、、FeO、、、CaO)为原料制备镍单质的流程如图：
已知：ⅰ.在弱酸性环境中易水解，氧化性：(高浓度)>>(低浓度)；
ⅱ.常温下，，，，，离子浓度低于时，认为沉淀完全。
回答下列问题：
（1）“粉碎”的目的是 ；“滤渣1”的主要成分为 、 。
（2）“转化Ⅰ”的目的为 (用离子方程式表示)。
（3）为了更加环保，有人用代替NaClO进行“转化Ⅰ”，发现所用远远高于理论用量，分析造成这一结果的原因为 。
（4）调pH的目的是沉淀溶液中的铁和铝，调节pH=5时， (选填“能”或“不能”)达到目的，“试剂X”可以是 (填选项字母)。
A.FeOB.C.NiOD.
（5）的电子式为 ；“转化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为 。
20、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量()。
Ⅰ.实验步骤
(1)用 (填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。
(3)读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。
(4)滴定。当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
Ⅲ.数据处理与讨论
(5)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积。指出他的计算的不合理之处：。
按正确数据处理，可得 ；市售白醋总酸量= 。
(6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 (填写序号)。
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
参考答案
1、答案：B
解析：A.纯碱溶液显碱性，可用于去除油污，且加热时的水解程度大，溶液的碱性强，去污效果增强，A正确；
B.碳酸氢钠属于抗酸药，服用时若喝些醋，会与反应，从而降低药效，B不正确；
C.氯化铁为强酸弱碱盐，溶于水后易发生水解，为抑制水解，配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸溶液，C正确；
D.明矾中的水解生成氢氧化铝胶体，而氢氧化铝胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质并使之沉降的作用，D正确；
故选B。
2、答案：B
解析：A.根据多电子原子的核外电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层，根据多电子原子中同一能层电子能量的不同，将它们分成不同能级，各能层含有的能级数等于能层序数，如第三能层有能级3s、3p、3d，A正确；
B.各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等，所以有的能层不含f能级，B错误；
C.根据核外电子排布规律，每一能层最多可容纳的电子数（n为能层序数），则各能层最多可容纳的电子数一定是偶数，C正确；
D.根据电子云的空间形状可知，各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，D正确；
答案选B。
3、答案：D
解析：A.向冰醋酸中加水，促进醋酸电离，开始时，醋酸电离程度大于溶液体积增大程度，溶液中和增大，溶液导电性增强，A错误；
B.压缩和的混合气体，颜色变深是因为体积缩小，的浓度增大，不是因为平衡移动导致的，即不能用勒夏特列原理来解释，B错误；
C.进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C错误；
D.该反应中，生成物有气体，体系混乱度增大，则，反应能自发进行，D正确；
故选D。
4、答案：C
解析：升高温度，水的电离平衡常数增大，pH变小，但，水仍呈中性，A错误；温度不变，不变，B错误；碳酸钠水解促进水的电离，溶液显碱性，因此的浓度增大，但温度没变，不变，C正确；无论是强酸还是弱酸均会抑制水的电离，D错误；
故选C。
5、答案：A
解析：A.得失电子不守恒，S元素化合价从+4价升高到+6价，Mn元素化合价从+7价降低到+2价，根据得失电子守恒可知，与的系数应分别为5、2，再根据电荷守恒、元素守恒配平方程式，正确的离子方程式为：，A错误；
B.泡沫灭火器中的试剂为硫酸铝与碳酸氢钠溶液，二者发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，达到灭火的效果，离子方程正确，B正确；
C.HgS比FeS更难溶，则FeS与反应可生成HgS、，离子方程正确，C正确；
D.由于酸性：，故NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式正确，D正确；
故选A。
6、答案：A
解析：A.氮原子的第一电离能大于氧原子的，原因有两个，第一个是氮原子能级半充满，第二个是，氧原子失去的是配对的电子，配对电子间相互排斥，因而电离能低于氮原子，A正确；
B.极性键的定义是由不同元素的原子的形成的共价键，分子中碳氧原子间形成的是极性键，B错误；
C.同主族的元素，从上到下电负性逐渐降低，和在同一主族，氯在溴的上方，电负性氯大于溴，C错误；
D.的沸点高于，是因为分子间可以形成氢键，D错误；
故选A。
7、答案：D
解析：A.熔融的不导电，不能电解熔融制备金属Al，一般用电解熔融的方法冶炼Al单质，故A错误；
B.同主族元素从上到下第一电离能减小，同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，N>C>Al，故B错误；
C.的中心原子N的σ键电子对数为3，孤电子对数为1，则其价层电子对数为4，其中心原子的杂化方式为，故C错误；
D.中Al原子有4个价电子对，无孤电子对，空间结构为正四面体形，故D正确；
故选D。
8、答案：D
解析：图①中反应物的总能量比生成物的总能量高，为放热反应，A项中的反应为吸热反应，A项错误；C的摩尔燃烧焓是指1 ml C完全氧化成时的焓变，且反应物的总能量高于生成物的总能量，B项错误；溶液的物质的量浓度相等，当二者体积比为1:2时，二者恰好完全反应，放出的热量最多，混合液温度最高，此时溶液为20 mL、NaOH溶液为40 mL，C项错误；稳定性：BA>C，故A→B为吸热反应，B→C为放热反应，A→C为放热反应，D项正确。
9、答案：C
解析：A.，升高温度平衡逆向移动，平衡时的物质的量变小，由表中数据可知，故A正确；
B.由表中数据可知，Ⅰ达到平衡时转化的CO为0.4ml-0.2ml=0.2ml，则平衡时，CO的转化率为，故B正确；
C.温度越高、反应速率越快，，可知平衡所需要的时间：Ⅱ>Ⅰ，故C错误；
D.Ⅰ中：，平衡常数，平衡后向容器中再充入0.4mlCO和0.2ml，此时，，所以平衡正向移动，故D正确；
故选C。
10、答案：A
解析：A.当pH<7时溶液显酸性，又因为HCl是强酸，是弱碱，当酸的物质的量小于碱的物质的量时，也有可能使溶液呈酸性，则不一定是，故A错误；
B.混合过程中，电荷守恒：一定成立，故B正确；
C.pH=7溶液呈中性，氨水物质的量应大于盐酸的物质的量，若，一定是，故C正确；
D.依据溶液中存在的物料守恒分析，溶液中物料守恒为：，盐酸和氨水物质的量相等，则一定有，故D正确；
故选A。
11、答案：D
解析：A.HO·在反应前参与反应，反应后又生成，作催化剂，降低了反应的活化能，提高化学反应速率，故A选项正确；
B.决速步骤一般伴有的是能量的落差大，活化能大的步骤即决速步骤，由图示可知生成过渡态I时的所需的活化能最大，所以是该反应的决速步骤，故B选项正确；
C.过程中甲醇反应时有H-O键的断裂，生成水时有H-O键的形成，故C选项正确；
D.吸附和脱附过程中共吸收的能量为终态减去始态的能量，始态相对能量为0eV，终态相对能量为，则吸附和脱附过程中共吸收的能量为，故D选项错误。
故选D选项。
12、答案：B
解析：A.充电时每转移0.1ml电子，左室中就有0.05ml转化为Ca，同时有0.1ml迁移到左室，所以左室中电解质的质量减轻0.05ml40g/ml-0.1ml7g/ml=1.3g，A错误；
B.充电时为电解池，电解池中阳离子流向阴极，为阳极，所以电极发生脱嵌然后流向阴极，放电时为原电池，原电池中阳离子流向正极，所以放电时发生嵌入，B正确；
C.放电时，钙电极为负极，电极反应为，C错误；
D.钙活泼性很强，会和水发生反应，所以选用非水电解质来传递离子，构成闭合回路，形成原电池，D错误。
故选B。
13、答案：D
解析：A.晶体中含有和，1ml晶体中含有的阳离子数目为，故A错误；
B.电解精炼铜用粗铜作阳极，阳极首先是比铜活泼的金属(如Zn)放电溶解，比铜不活泼的金属以阳极泥的形式沉淀下来，阳极质量减轻32g，转移的电子数不一定为，故B错误；
C.溶液中，水电离出来的，所以，常温下，1LpH=9的溶液中，水电离出的数目为，故C错误；
D.向1L盐酸中滴加氨水至中性，即，再由电荷守恒：，可知，所以溶液中含有的数目为0.1NA，故D正确；
选D。
14、答案：C
解析：A.从反应机理图中可知，有进入的箭头也有出去的箭头，说明参与了该催化循环，故A项正确；
B.从反应机理图中可知，该反应的反应物为CO和，产物为和，作为整个反应的催化剂，而仅仅在个别步骤中辅助催化剂完成反应，说明该反应方程式为，故有清洁燃料生成，故B项正确；
C.由B项分析可知，该反应不是消耗温室气体，反而是生成了温室气体，故C项不正确；
D.从反应机理图中可知，Fe的成键数目和成键微粒在该循环过程中均发生了变化，故D项正确；
答案选C。
15、答案：D
解析：当pH=6.37时，，，当pH=10.25时，，同理，可计算得。pH=6.37时，溶液中，pH=10.25时，溶液中，A错误；该反应为的水解反应，对应平衡常数，B错误；由题图知，溶液显酸性，说明的电离程度大于其水解程度，，C错误；，由于过量，此时转化为，对应的离子方程式为，D正确。
16、答案：（1）；O（氧）；C与O同周期，核电荷数O>C，原子半径OC
（2）；0.25
（3）>；d
解析：(1)COS的电子式；C与O形成共价键时，由于C与O同周期，核电荷数O>C，原子半径OC，共用电子对会偏向氧原子，故答案为：；O(氧)；C与O同周期，核电荷数O>C，原子半径OC；
(2)运用盖斯定律，由②-①所得，故与CO反应生成COS的热化学方程式为；CO与按物质的量比为1∶1充入反应器中，设CO与的起始量各为3ml，达平衡后CO的转化率，可用三段式进行计算；，体积相同，则，故答案为：；0.25；
(3)①在充有催化剂的恒压密闭容器中只进行反应，设起始充入的，m越大说明CO量越多，两种反应物增加一种会提高另一种的转化率，则，故答案为：>；
②温度高于，转化率减小是因为温度升高，催化剂活性减弱，反应减慢，平衡逆向进行，转化率减小，可逆反应处于动态平衡，只与反应物和生成物的总能量有关，故答案为：d。
17、答案：(1)N、O、Al
(2)
(3)AlN
(4)高于
解析：（1）同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，且N的2p半满为稳定结构，其第一电离能大于O，从上到下，第一电离能减小，则X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N、O、Al；
（2）HCN含有1个单键、1个三键，其含有2个键，HCHO含有2个单键和1个双键，其含有3个σ键，则1mlHCN与1ml所含σ键的比值为2:3；
（3）由图可知，N位于棱上和体内，个数为，Al位于顶点和体内，个数为，则该晶胞的化学式为AlN；
（4）①每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键，C、N的原子个数比为3:4，则该化合物的化学式为；
②该化合物所属晶体类型为共价晶体，且C-N键的键长比C-C键短，则其熔点应高于金刚石。
18、答案：(1)
(2)；
(3)；图丙
解析：（1）Fe原子核外电子排布为：，Fe原子失去4s能级的2个电子即3d能级的1个电子形成，则的核外电子排布为：；
（2）平均每两个立方体中含有一个，所以一个晶胞中的个数为0.5，根据均摊法，该立方体中的个数为：，的个数为，所以晶体化学式是，化学式中铁元素的平均化合价为2.5，所以与的个数比为1:1；
（3）图乙中Fe位于体心和顶点，铁的配位数为8，图丙中Fe位于顶点和面心，距离最近的为顶点和面心的铁原子，有12个，所以配位数为12，配位数之比为8：12=2:3；乙为体心立方堆积，空间利用率约为68％，丙为面心立方堆积，空间利用率约为74%，故空间利用率丙>乙。
19、
（1）答案：增大接触面积，加快酸溶速率；、
解析：粉碎的目的是增大接触面积，加快酸溶速率，提高镍元素的浸出率；根据上述分析，滤渣1为和
（2）答案：
解析：转化Ⅰ的目的将氧化成，被还原成，发生的离子方程式为
（3）答案：溶液中的能催化分解，从而使所用远远高于理论用量能
解析：溶液中的能催化分解，从而使所用远远高于理论用量能；
故答案为溶液中的能催化分解，从而使所用远远高于理论用量能
（4）答案：C
解析：调pH的目的是让、以、形式沉淀除去，调节pH=5时，溶液，，两种离子都能达到目的；试剂X调节pH，不能增加新的杂质，因此加入的试剂X中含有镍元素，故选项为C；故答案为能；C
（5）答案：；
解析：名称为肼或联氨，可以看作是两个氨基连接，即的电子式为；转化Ⅱ利用的还原性，将还原成Ni，即反应的离子方程式为；故答案为；
20、答案：（1）酸式滴定管(或10mL移液管)；容量瓶酚酞
（2）0.60
（3）滴加最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色
（4）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去
（5）0.75；4.50
（6）ab
解析：(1)量取液体体积要求读到小数点后两位，则量取10.00mL食用白醋时，只能用酸式滴定管(或10mL移液管)，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。答案为：酸式滴定管(或10mL移液管)；容量瓶；
(2)滴定终点时，醋酸钠溶液呈碱性，所以应使用酚酞作指示剂。答案为：酚酞；
(3)如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.60mL。答案为：0.60；
(4)滴定时，当滴加最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定。答案为：当滴加最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色；
(5)第一次实验所用NaOH体积与另三次相比，误差明显，不能使用，则他的计算的不合理之处：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去。答案为：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；
平均消耗的NaOH溶液的体积
则，；
市售白醋总酸量=。答案为：0.75；4.50；
(6)分析操作误差时，可利用公式进行分析
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，偏大，偏大；
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，偏大，偏大；
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，不变，不变；
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，V(NaOH)偏小，偏小；
综合以上分析，ab符合题意，答案为：ab。
选项
实验事实
理论解释
A
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子能级半充满
B
为非极性分子
分子中只含非极性键
C
的非金属性比强
的电负性小于
D
的沸点高于
的相对分子质量小于
容器编号
温度/℃
起始物质的量/ml
平衡物质的量/ml
NO(g)
CO(g)
(g)
Ⅰ
0.4
0.4
0.2
Ⅱ
0.4
0.4
0.24
滴定次数实验数据(mL)
1
2
3
4
20.00
20.00
20.00
20.00
(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95