江苏省江阴高级中学2022-2023学年高一上学期期末线上检测化学试题

江苏省江阴高级中学 2022—2023 学年度第一学期期末线上检测

高一化学试卷

命题人：徐海燕 审题人：郑燕

本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分 100 分，考试时间 75 分钟。

本卷可能用到的相对原子质量 H-1

C-12

N-14

O-16

Na-23

Cl-35.5

第Ⅰ卷 选择题（共 45 分）

单项选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意，共 45 分 。）

1．化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系，对社会发展、科技进步和人类生活质量的提高有

着广泛而深刻的影响。下列说法不正确的是

A．“奋斗者”号潜水器下沉时要携带两组压载铁，生铁是合金

B．中秋节月饼包装袋中放入小袋铁粉，是利用了铁的还原性

C．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品

D．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同

2．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺,原理为 2KNO3+S+3C

K S+N ↑+3CO ↑。下列表示反应中相

2

2

2

关微粒的化学用语正确的是

‥

B．K S 的电子式:K [︰S︰]2-

2 2

+

A．CO2 分子的空间填充模型:

‥

15

C．中子数为 8 的氮原子:

N

D．16O 与 18O 互为同位素

7

2

3

3．分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是

A．化合物：BaCl 、Ca(OH) 、HNO 、HD

2

2

3

B．碱性氧化物：CaO、CuO、Na O 、Fe O

3

2

2

2

C．同素异形体：C60 、金刚石、石墨、碳纳米管

D．混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水、赤铁矿

4．下列物质属于电解质，且溶解时破坏共价键的是

A．Cl2

B．HCl

C．CO2

D．NaOH

5．金属是一类重要的材料，人类的日常生活、生产、科技等领域都离不开金属。下列关于金属 Na、Al、

Fe 及其化合物的说法正确的是

A．苏打可用于治疗胃酸过多

B．利用焰色试验可以区分 NaCl 与 Na CO 固体

2 3

C．NaOH、Al(OH)3 受热均易分解

D．为了防止 FeCl2 溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉

6．短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A、C 的原子序数相差 8，A 原子的最外层电子数

是其次外层电子数的 3 倍，B 单质的焰色试验结果为黄色。下列说法错误的是

A．阴离子的还原性： An- >Cn-

B．元素 A 与 B 可形成两种化合物

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C  D

7．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到

D．原子半径的大小顺序： r(B) r(C) r(D) r(A)







A．合金

B．农药

C．催化剂

D．半导体材料

阅读下列材料，完成 8~10 题：

铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。三氯化铁在水溶液中易形成氢氧化铁胶体，具有吸

附作用，可用作净水剂。三氯化铁溶液可用作印刷电路板刻剂，反应化学方程式为 2FeCl +Cu=2FeCl +CuCl 。

3

2

2

硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。

8．下列离子能在印刷电路板的蚀刻废液中大量存在的是

A．H+ B．MnO4 C．OH-

9．氯气是制备三氰化铁的重要原料.下列制取氯气的实验装置或者操作正确的是



D．Ag+

A．产生氯气

B．除去 Cl2 中的 HCl 气体

C．干燥氯气

D．吸收多余的氯气

10．FeSO 溶液催化脱除烟气中 SO 的反应原理如图所示。下列说法正确的是

4

2

A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 4∶1

B．“反应Ⅱ”的离子方程式为 2Fe3++SO +2H O=2Fe2++ SO 2- +4H+

2

2

4

C．反应一段时间后，溶液中 c（H SO ）保持不变

2

4

D．反应每脱除 11.2LSO2 转移电子的物质的量为 1mol

11．下列对浓硫酸的叙述中，正确的是

A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸因为铁、铝是活泼金属

B．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化

C．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为白色粉末，属于物理变化

D．浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性

12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化，均能通过一步化学反应实现的是



H





O



SO HO H SO

3 2 4

A．SiO2 

H



Cl(



aq)SiH4

Si

B．S

2

2

2

高温

点燃



M



nO2 

Δ





N



H



CO2 

Δ

C．1mol·L-1 HCl(aq)

Cl2 石灰乳 Ca(ClO)2 D．饱和 NaCl 溶液

、

NaHCO3

Na2CO3

3

13．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用氨水吸收足量的 SO2 气体：2OH-+SO2

SO 2-+H O

3

2

B．酸性溶液中 KIO 与 KI 反应生成 I ：IO -+5I-+6H+

3I +3H O

2 2

3

2

3

C．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-

D．NH Al(SO ) 溶液与过量 NaOH 溶液反应：Al3++4OH-

CaCO ↓+H O+CO 2-

3

2

3

AlO - +2H O

4

4 2

2

2

14．设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确

A．71g Cl 与足量的 H O 反应，转移的电子数为 2N

A

2

2

B．标准状况下，22.4L H2O 中含有的原子数为 3NA

C．2mol•L﹣1 的 CaCl2 溶液中，含有 Cl-个数为 4NA

D．通常条件下，28g 的 CO 和 N2 混合气体中含有分子数为 NA

15．根据下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项

A

实验操作和现象

实验结论

向 Na SiO 溶液中通入适量 CO 气体，出现白色沉淀

H CO 的酸性比H SiO 的酸性强

2 3 2 3

2

3

2

B

将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生 非金属性：Cl>Si

将二氧化硅分别与氢氟酸溶液和氢氧化钠溶液反应，前者

C

D

二氧化硅为两性氧化物

生成气体，后者二氧化硅溶解

向溶有 SO 的 BaCl 溶液中通入气体 X，出现白色沉淀

气体 X 一定具有强氧化性

2

2

第Ⅱ卷 非选择题 （共 55 分）

16．（12 分）下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

（1）元素①~⑧中原子半径最大的元素在周期表中的位置为___________________；

（2）①~⑧元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________(填化学式)；

（3）元素⑦的最简单气态氢化物的电子式是___________________；

（4）④、⑤、⑥、⑦对应简单离子的半径最小的是__________(填离子符号)；

（5）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________________________________。

（6）下列方案中不能证明非金属性⑧比⑦强的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性⑧比⑦的强

C．简单气态氢化物对应水溶液的酸性⑧比⑦的强

(填选项字母)。

B．单质与变价金属反应，产物的价态⑧比⑦的高

D．⑧的单质可将⑦的单质从其化合物中置换出来

17．（14 分）实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备 FeCl ·6H O 晶体的流程可简要表示如图：

3

2

已知：在水溶液中 Fe2+能与 K Fe(CN) 生成蓝色沉淀 Fe [Fe(CN) ] 。

3

6

3

6 2

（1）向“酸溶”“过滤”后的滤液中滴加 KSCN 溶液无明显现象，“酸溶”过程中发生主要反应有：

①Fe+2H+=Fe2++H ↑；②Fe O +6H+=2Fe3++3H O； ③________________________________________。

2

2

3

2

（2）取少量“酸溶”“过滤”后的滤液，向其中滴加 NaOH 溶液出现白色沉淀，沉淀最终转化为红褐色，

写出生成红褐色沉淀的化学方程式_________________________________________。

（3）“酸溶”时控制温度在 40℃左右不宜过高，原因是____________________________，为控制该温度可

以采用的加热方式为_______________________。

（4）“氧化”过程可在如图所示装置中进行。

①装置 A 中 KMnO 与浓盐酸反应生成了 Cl ，其离子方程式为________________________________________。

4

2

②B 中使用多孔球泡的作用是________________________________。

③证明装置 B 溶液中 Fe2+已完全被氧化成 Fe3+的实验方案是_________________________________________

____________________________________________________。

18．（14 分）硫代硫酸钠(Na S O )常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室可用下图装置制备少量 Na S O

3。

2

2

3

2

2

已知：①BaS O 难溶于水； ②Na S O 在酸性溶液中发生反应 S O 2- +2H+=S↓+SO ↑+H O

2

3

2

2

3

2

3

2

2

（1）装置 A 用于制备 SO2，其化学方程式为______________________________________。

（2）装置 B 的作用是___________________。

（3）装置C中反应生成Na S O 的同时放出CO ，其离子方程式为___________________________________，

2

2

3

2

该反应中 SO2 体现了_________性(填“氧化”或“还原”)。

（4）装置 C 所得溶液经过结晶等操作获得的 Na S O 晶体中含有少量 Na SO ，检验其中含有 Na SO 的方

2

2

3

2

4

2

4

法是： 取少量固体，_____________________，静置，过滤，______________________________________，

有白色沉淀生成。

（5）为验证装置 C 中生成了 CO2，下列所选的试剂组合和顺序合理的是______(填选项字母)。

a.品红→NaOH(aq)→澄清石灰水 b.酸性 KMnO4(aq)→品红→澄清石灰水 c.NaOH(aq)→品红→澄清石灰水

19．（15 分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效杀菌剂、漂白剂，广泛用于棉纺漂白、水处理、食品消毒等，

消毒时本身被还原成 Cl-。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如图：

已知：①HClO3 为强酸。 ②ClO2 浓度过高时易发生分解爆炸。

③NaClO 在温度高于 60℃时易分解生成 NaClO 和 NaCl。

2

3

（1）现由浓硫酸配制 240 m L“溶解”时所需的 9 mol/L 稀 H SO 溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

2

4

量筒、_____________、_____________。如果定容时仰视容量瓶刻度线，配制的溶液浓度会___________(填

“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（2）在“ClO 发生器”中，生成 ClO 的离子方程式为______________________________________________；

2

2

通入空气的作用是________________________________________。

（3）“吸收塔”中 H O 在反应中作_____________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

2

2

（4）为了测定产品中 NaClO2 的纯度，进行如下实验：准确称取 1.000g 上述产品，溶于水配成 100.00mL

溶液，取 10.00mL 待测液，加入过量 KI 溶液，酸性条件下发生反应：ClO2 ＋4I ＋4H =2H O＋2I ＋Cl

杂质不与 I 反应。以淀粉作指示剂，再加入 0.2000 mol·L-1Na S O 溶液，恰好完全反应时消耗的 Na S O

溶液的体积为 20.00mL。（已知：I ＋2S O 2－=2I

。（填

－

－

＋

－

，

2

2

－

2

2

3

2

2

3

－

＋S O 2－）。计算该样品中的纯度为

2

2

3

4

6

空并附计算过程）