辽宁省沈阳市第120中学2022-2023学年高二上学期期末质量监测化学试卷（Word版含答案）

沈阳市第120中学2022-2023学年高二上学期期末质量监测

化学试题

可能用到的相对原子质量：H—1  O—16  F—19  P—31  S—32  K—39  Cu—64

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)

1. 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是

A. 天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子

B. 焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关

C. 生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理

D. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去

2. 能正确表示下列变化的离子方程式是

A. 泡沬灭火器原理：

B. 用银作电极电解稀盐酸：

C. 在水溶液中的水解方程式：

D. 方铅矿(PbS)遇溶液生成铜蓝(CuS)；

3. 下列说法错误的是

A. 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

B. 的一元酸和的二元强碱等体积混合： c(OH-)≤c(H+)

C. 相等的三种溶液：a.；b.；c.，则三种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：

D. 、浓度均为的、混合溶液中：

4. 科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法错误是

A. 过程Ⅰ得到的中N元素-3价

B. 过程II生成W的反应为

C. 过程Ⅲ涉及的反应为

D. 讨程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能

5. 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是

A. 图1是原电池，总反应是：

B. 图2可验证铁的吸氧腐蚀，负极反应式为：

C. 图3装置可在待镀铁件表面镀铜

D. 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极法

6. 下列叙述正确的是

A. 除去溶液中的，可加入氨水调节溶液至适当pH

B. 离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业中使用阴离子交换膜

C. 电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于

D. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低

7. 利用铅蓄电池对下图装置进行供电，能模拟植物光合作用，将简单无机物转化为和、下列说法错误的是

A. 该装置实现了将太阳能、电能转化化学能

B. b极上每生成，铅蓄电池的负极增重19.2g

C. a极上每生成0.1mol有电子发生转移

D 当铅蓄电池消耗时，有透过离子交换膜

8. 下列说法正确的是

A. 溶液与溶液含，物质的量完全相等

B. 将溶液和溶液分别蒸干后再灼烧，所得固体产物均为

C. 恒容密闭容器中进行的反应，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

D. 工业制硫酸的接触室中发生反应：。该反应在500℃和催化剂存在下进行，原因是该反应为吸热反应

9. 下列实验不能达到预期实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

10. 下列说法正确的是

A. 常温下，同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的大于醋酸

B. 常温下，向、的饱和溶液中加入少量固体。溶液中减小

C. 相同温度下，在相同物质的界浓度的和溶液中的溶解度、溶度积常数均相同

D. 常温下，甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的是乙溶液的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液可能等于7

11. 中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨(Cn)和中间相炭微粒球(MCMB)为电极，电解质溶液为含有的有机溶液，其充电示意图如图。下列说法错误的是

A. 为离子化合物

B. 放电时，K+向左迁移

C. 放电时，负极反应为

D. 充电时，若阴极增重39g则阳极增重145g

12. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应机理如图1；在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关产物的物质的量与温度的关系如图2。

下列说法错误的是

A. 加入Pt—Rh合金的目的是提高反应的速率

B. 氨的催化氧化最佳温度应控制在840℃左右

C. 520℃时，NH3的转化率为40%

D. 840℃以上，发生了反应：2NO(g)⇌O2(g)+N2(g) ΔH>0

13. 利用双极膜制备磷酸和氢氧化钠的原理如图所示。已知双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，双极膜中间界面内水解离为H+和OH−，并实现其定向通过。下列说法正确的是

A. 若用铅蓄电池为电源，则X极与Pb电极相连

B. 双极膜中a为H+，b为OH–

C. 阴极区溶液pH减小

D. M膜为阴离子交换膜，N膜为阳离子交换膜

14. 我国科研人员研究了在催化剂上单个加氢制的机理，其反应历程如图所示：

其中，TS表示过渡态、吸附在催化剂表面上的物种用*标注，括号里的数字表示微粒的相对总能量［单位：]，下列说法不正确的是

A. 该反应的反应热ΔH=-8.16×10-23kJ/mol

B. 过程I有H-H键断裂，过程II表示与催化剂脱离

C. 等物质的量的和中共用电子对数目之比为

D. 催化剂表面发生的反应中决速步骤为

15. 常温下，用盐酸滴定溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点溶液中

B. b液中

C. 的水解常数的数量级为

D. d点溶液中存在

二、(非选择题，本题包括4小题，共55分)

16. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

①溶液和溶液中，c(CN)_______(填“>”“<”或“=”)。

②将少量通入溶液，反应的离子方程式是_______。

③25℃时，测得一定浓度的溶液，用离子方程式表示溶液旺碱性的原因是_______，溶液中=_______。

（2）25℃时，用盐酸溶液滴定的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______。

②b点所示溶液中_______(用溶液中的其它离子浓度表示)。

③的氨水与的溶液中，由水电离出的之比为_______。

（3）已知,现将浓度为mol/L溶液与溶液等体积混合，则生成沉淀所需溶液最小浓度为_______mol/L

17. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：，可减少排放，并合成清洁能源。

（1）该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①

②   

则_______；已知反应①的，(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则_______(填“增大”、“不变”或“减小”)

（2）500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入和，发生反应，测得时，反应达到平衡，体系的总压强为，此时。求该温度下反应的平衡常数_______。(注：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)

（3）对于反应，将和以一定的比例在密闭容器中通过两种不同的催化剂(I、Ⅱ)进行反应，相同时间内，的转化率随温度变化曲线如图所示。

①T2温度时便用催化剂Ⅰ，能否便转化率高于a%_______(填“能”或“不能”)

②催化剂Ⅱ条件下，当温度低于T6℃时，转化率随温度升高而升高的原因可能是_______。

（4）利用电化学法还原二氧化碳制乙烯

在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

阴极电极反应式为_______，该装置中使用的是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

18. 工业上由黄铜矿(主要成分)冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。

A. 氨水 B. 稀 

C. 浓 D. NaOH溶液

（2）为检验熔渣中含有的，用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加2滴铁氰化钾溶液，反应的现象为：_______，反应的离子方程式为：_______。

（3）由泡铜冶练粗铜的化学反应方程式为_______。

（4）若下图为粗铜的电解精炼。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_______(填图中的字母)；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_______。

（5）若下图中c、d均为惰性电极，溶液体积为100mL，当c、d两极生成的气体均为448mL时，溶液中的物质的量浓度为_______(反应过程中溶液体积变化忽略不计)，如果需将溶液恢复至原来的浓度，需加入的试剂为：_______。

19. 是一种大气污染物。工业尾气中含有，会造成严重的环境污染；未脱除的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。电化学溶解—沉淀法是一种回收利用的新方法，其工艺原理如下图所示。

已知：Zn与强酸、强碱都能反应生成；Zn(II)在过量的强碱溶液中以形式存在。

（1）锌棒连接直流电源的_______(填“正极”或“负极”)。

（2）反应器中反应的离子方程式为_______。

（3）电解槽中，没接通电源时已经有产生，用离子方程式解释原因：_______。

（4）常用碘量法测定煤气中的含量，其实验过程如下：

ⅰ.将10L煤气通入盛有100mL锌氨络合液的洗气㼛中，将其中的全部转化为ZnS沉淀，过滤；

ii.将带有沉淀的滤纸加入盛有磺标准液、200mL水和10mL盐酸的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应10min后，用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。(已知：)

iii.用0.1mol/L标准液滴定，待溶溶呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定至终点。(已知：)

①中，将煤气中的转化为的目的是_______。

②滴定终点的现象是_______。

③若消耗标准液的体积为20mL，则煤气中的含量为_______mg/L

沈阳市第120中学2022-2023学年高二上学期期末质量监测

化学答案

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)

【1题答案】

【答案】D

【2题答案】

【答案】B

【3题答案】

【答案】A

【4题答案】

【答案】D

【5题答案】

【答案】B

【6题答案】

【答案】A

【7题答案】

【答案】D

【8题答案】

【答案】C

【9题答案】

【答案】B

【10题答案】

【答案】D

【11题答案】

【答案】C

【12题答案】

【答案】C

【13题答案】

【答案】D

【14题答案】

【答案】A

【15题答案】

【答案】C

二、(非选择题，本题包括4小题，共55分)

【16题答案】

【答案】（1）    ①. <    ②.    

③.     ④.    

（2）    ①.     ②.    

③.    

（3）

【17题答案】

【答案】（1）    ①. +41    ②. 减小   

（2）   

（3）    ①. 能    ②. 未到达平衡的情况下，温度越高，反应速率越快，相同时间内消耗的越多   

（4）    ①.     ②. 阳

【18题答案】

【答案】（1）AD    （2）    ①. 特征的蓝色沉淀   

②.    

（3）   

（4）    ①. c    ②. Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，以的形式进入电解液中   

（5）    ①. 0.4mol/L    ②. 和(或、或和)

【19题答案】

【答案】（1）正极    （2）   

（3）   

（4）    ①. 富集、提纯煤气中的    ②. 溶液蓝色恰好消失，且半分钟内不恢复蓝色    ③. 1.7