辽宁省丹东市2022-2023学年高二上学期期末教学质量监测化学试题

丹东市2022～2023学年度上学期期末教学质量监测

高二化学

考试时间75分钟，满分100分

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  -7  C-12  O-16  -56  -65

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列有关科技创新的应用中将电能转化为化学能的是（    ）

2.下列叙述正确的是（    ）

A.可表示电子数为8的基态原子电子排布图

B.电子只有从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

C.所有元素的基态原子电子排布都符合构造原理

D.和轨道形状均为哑铃形，能量也相等

3.下列电离或水解方程式书写正确的是（    ）

A.水溶液呈碱性：

B.溶解于重水中：

C.在水溶液中的电离：

D.常温下，0.1mol/L溶液约为3：

4.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，E为第四周期元素，其元素性质或原子结构如下：

下列说法中正确的是（    ）

A.离子半径由大到小的顺序：

B.电负性由大到小的顺序：

C.简单氢化物的稳定性：

D.第一电离能：

5.下列分子结构图中的“●”表示中心原子，“○”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

下列说法错误的是（    ）

A.只有分子①和③的中心原子采用杂化

B.分子②中含有三条σ键

C.键角大小：③＞①＞④

D.分子④是极性分子

6.下列各组反应中（表中物质均为反应物，且金属的物质的量均为0.1mol），反应开始时放出的速率最快的是（    ）

7.下图四种电池装置是依据原电池原理设计的，下列有关叙述错误的是（    ）

A.①中锌发生氧化反应

B.②中a电极的反应式为

C.③中外电路中电流由A电极流向B电极

D.用④电池为铅酸蓄电池充电，消耗0.7g锂时，铅酸蓄电池消耗1.8g水

8.催化加氢制，有利于减少温室气体。该反应可以通过以下步骤实现，反应能量变化如图所示。

① 

② 

下列说法错误的是（    ）

A. 

B.根据反应②推知 

C.反应①②相比，反应①为慢反应

D.在反应①②中，相同物质的量的发生反应，转移的电子数相同

9.下列事实及其理论解释都正确的是（    ）

10.工业制硫酸中有一步重要的反应是在400-600℃下发生催化氧化： ，下列说法正确的是（    ）

A.为提高的转化率，在生产过程中压强越高越好

B.工业生产中可通过增大二氧化硫的浓度来提升反应物转化率

C.其他条件保持不变，温度越高，反应速率越快，生产效益越好

D.工业生产中使用催化剂是为了提高生产效率

11.下列有关实验操作能达到实验目的的是（    ）

12.现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池和原电池中。电解溶液可制备，其工作原理如图所示。下列叙述错误的是（    ）

A.N室：

B.改变工作电源电压，反应速率不变

C.产品室发生的反应是

D.生成1mol，M室溶液质量理论上减少9g

13.化学与生产生活密切相关，下列叙述正确的是（    ）

A.铵态氮肥与草木灰混合施用时会降低氮肥的肥效

B.明矾、氯化铁和高铁酸钾为常见的水处理剂，三者作用原理相同

C.硫酸铜溶液可对游泳池水进行消毒，其原理是水解使溶液呈酸性

D.海水提镁过程中可通过在空气中直接蒸发溶剂的方式获得固体

14.一定温度下分别对醋酸钠稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是（    ）

①加少量水  ②加少量冰醋酸  ③加少量固体  ④加少量固体

A.①② B.③④ C.①④ D.②③

15.在、温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知在水中溶解时吸收热量）。下列说法正确的是（    ）

A.加入固体，可使a点变成c点 B.升高温度，可使b点变成c点

C.c点时，在温度下有固体析出 D.a点的大于

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（12分）汽车发动机代用燃料包括乙醇、氢气和甲烷等。回答下列问题：

（1）在25℃、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧，转移6mol电子，放出热量，则乙醇燃烧热的热化学方程式为______________________________。

（2）根据图甲中的能量关系，可求得键的键能为__________。

（3）甲烷完全燃烧反应的能量关系如图乙所示。

①  __________（用含和的关系式表示）

②为提高燃料利用率，加入甲烷燃烧的催化剂，则__________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），该反应的。

（4）已知氢气的燃烧热为，甲烷的燃烧热为，根据乙醇、氢气和甲烷的燃烧热，说明氢气作为能源的优点__________，__________。

17.（13分）Ⅰ.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。回答下列问题：

在773K时，分别将1.0mol和3.0mol充入一个固定容积为0.5L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中、与反应时间（t）的关系如表所示。

（1）反应进行到10分钟时的平均反应速率为__________。下列措施中既可以提高平衡时的利用率又能加快反应速率的是__________。

a.升高温度 b.增大浓度 c.使用催化剂 d.将生成的分离

（2）不同压强下，该反应平衡后混合物中氨的体积分数（）如图所示，、和由大到小的顺序是__________。

Ⅱ.的排放主要来自于汽车尾气，可用如下两种方式对其进行处理：

a. 

b. 

（3）反应a可自发进行，则__________0（填“＞”或“＜”）。

（4）已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的气体，保持恒压测得的转化率随温度的变化如图所示。

由图可知，__________0（填“＞”或“＜”）。在1050K时，的体积分数为_________。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作）。在1100K、时，该反应的化学平衡常数_________。

18.（14分）某研究性学习小组用下图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和电解精炼钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且X极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。请根据实验现象及所查资料，回答下列问题：

查阅资料：高铁酸根在溶液中呈紫红色。

（1）上述装置中，发生氧化反应的电极有__________（填字母）。

a. b. c. d.

（2）丙池中的__________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动。

（3）反应过程中，X极处发生的电极反应为和__________。

（4）一段时间后，若X极质量减小1.12g，Y电极收集到2.24L气体，则在X极收集到气体为__________mL（均已折算为标准状况时气体体积）。

（5）乙池是电解制备金属钴的装置图，理论上I室中__________（填“变大”、“变小”或“不变”），该电解池总反应的化学方程式是__________。

（6）若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，石墨电极上产生的气体除外，还可能有__________。

19.（16分）Ⅰ.及其化合物在日常生活以及工业生产中用途广泛：俗名纯碱、苏打，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

（1）用纯碱溶液除去餐具上油渍的原理为__________（用离子方程式表示）。

（2）常温下，0.1mol/L溶液的约为__________（已知碳酸的）。

Ⅱ.用0.1000mol/L溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液，溶液、分布系数δ随滴加溶液体积的变化关系如图所示。

［比如的分布系数：］

（3）该实验选择__________（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）为指示剂，达到滴定终点时的现象为________________________________________________________________________________。

（4）曲线__________代表）（填“①”、“②”或“③”）。

（5）的电离方程式为__________、__________，的电离常数__________。

（6）滴定终点时，溶液中__________（填“＞”、“＜”或“＝”）。

2022～2023学年度（上）期末质量检测

高二化学参考答案及评分标准

16.（12分，除标注外，每空2分）

（1） 

（2）463.4   （3）①   ②变小   不变

（4）相同质量的氢气、甲烷和乙醇燃烧，氢气燃烧后放出热量最多（1分）；燃烧产物无污染。（1分）（合理即可）

17.（13分，除标注外，每空2分）

（1）   b   （2）  ＜（1分）    （4）＜   40%或0.4   1/9或0.11

18.（14分，每空2分）

（1）a   （2）从右向左    （3）

（4）448   （5）不变     （6）

19.（16分，除标注外，每空2分）

Ⅰ.（1）   （2）11.6

Ⅱ.（3）酚酞；当滴入最后半滴溶液后，溶液颜色由无色刚好变为粉红色，且半分钟内不褪色。

（4）②

（5）（1分）  （1分）   0.01（或）  （6）＞