辽宁省五校（鞍山一中、大连二十四中等）2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份辽宁省五校（鞍山一中、大连二十四中等）2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷(含答案)，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。下列有关说法正确的是( )
A.古代的鎏金工艺利用了电镀原理
B.“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用
C.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴……此乾坤出神物也”中“硝”的水溶液为酸性
D.“一斗米、一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒”中的“曲”会提高酿酒的转化率
2、自嗨锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、食盐、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是( )
A.电离能：
B.生石灰与水反应，是发热包主要的热量来源
C.过程中形成微小电池，正极反应为：
D.铁粉、铝粉也会发生放热反应，其中铁粉发生析氢腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间
3、下列各项叙述不正确的是( )
A.若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理
B.若21号元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理
C.铍原子核外有两种能量不同的电子
D.原子的电子排布子由能释放特定能量产生发射光谱
4、下列与分子性质有关的说法正确的是( )
A.邻硝基苯酚()的沸点高于对硝基苯酚()是因为后者形成了分子间氢键
B.的酸性强于是因为的电负性大，使中极性强
C.C的电负性强于Si，所以的熔沸点高于
D.尿素不溶于水，易溶于有机溶剂
5、下列选用的仪器、药品和操作均能达到相应实验目的的是( )
A.图甲用溶液制固体
B.图乙验证
C.图丙排出碱式滴定管中的气泡
D.图丁用盐酸标准液滴定NaOH溶液
6、将4mlA气体和2mlB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后平衡，测得的体积分数为50%，下列说法中正确的是( )
①2s内，用A表示的平均速率为
②平衡时物质A的转化率为50%
③平衡时物质B的浓度为
④平衡常数为6.75
⑤在绝热恒容条件下，当容器中气体总压强恒定时，可判断反应达到平衡状态
A.②④⑤B.①③C.②③⑤D.③④
7、稀碱条件下，由乙酫合成巴豆酫的反应历程示意图如下。下列说法正确的是( )
A.反应中只有极性键的断裂和形成
B.反应①的活化能小于反应②的活化能
C.是极性分子，其中碳原子的杂化方式是
D.反应过程中有4种中间体
8、25℃时，HA的，醋酸，下列说法正确的是( )
A.相同温度下，等pH的NaA和溶液中，
B.将浓度均为的NaA和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大
C.25℃时，的HA溶液中加少量NaA固体，水的电离程度变小
D.25℃时，HA溶液与NaOH溶液混合，测得，则此时溶液中
9、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10、相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1ml环己烷()的能量 变化如图所示：
下列推理不正确的是( )
A.，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
B.，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
C.，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
D.，说明苯分子比稳定
11、联氨()可溶于水，在水中的电离方式与氨相似。室温下，向0.1ml/L联氨溶液中通入HCl，若通入HCl所引起的溶液体积变化和挥发可忽略。下列说法不正确的是( )
已知：电离平衡常数分别为、。
A.吸收等物质的量HCl所得溶液中：
B.完全转化为时。溶液中：
C.的平衡常数为K，则
D.常温下，与的混合溶液可能呈中性
12、某同学设计实验方案，利用沉淀滴定法测定“”的平衡常数K。一定温度下，先将溶液与溶液(pH=1)等体积混合，待反应达到平衡时，过滤，取滤液用KSCN标准溶液滴定，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液。
已知：(白色)
(红色)
下列说法正确的是( )
A.溶液和溶液(pH=1)可替换为溶液和溶液(pH=1)
B.，是滴定终点的指示剂
C.若不过滤，直接用浊液做滴定实验测定，则所测K值偏大
D.若改为测定滤液中，选择合适的滴定方法直接滴定滤液，也能达到目的
13、用设计成对环境无害的燃料电池并以之为电源电解溶液制备，电解的工作原理如图所示，下列叙述错误的是( )
A.燃料电池通入的电极接电解池的Y电极
B.该电解装置实现了反应：
C.该装置工作一段时间之后，N室pH将增大
D.理论上每生成4ml产品，需消耗的质量为92g
14、常温下，的平衡常数，在某体系中，与等离子不能穿过隔膜，可自由穿过该膜。设溶液中的，当达到平衡时，两侧溶液的pH如图所示。下列叙述错误的是( )
A.溶液Ⅰ中可能存在
B.溶液Ⅰ中
C.溶液Ⅰ中小于溶液Ⅱ中
D.溶液Ⅰ、Ⅱ中的比值约为
15、常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液pH、和与滴加盐酸体积的关系如图所示[比如分布分数：]。下列说法错误的是( )
A.曲线①代表，曲线②代表
B.当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25mL
C.MOH的电离常数的数量级为
D.a点溶液中存在
二、填空题
16、完成下列小题
(1)选择合适的催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的 0(填“>”或“<”)，在低温下，该反应 自发进行(填“能”或“不能”)。
(2)写出氯碱工业原理的离子反应方程式： 。
(3)亚硫酸溶液存在电离平衡：，
①已知25℃时，的溶液中，的电离度为a，的一级电离平衡常数 (用含a的计算式表示，第二步电离忽略不计，忽略水的电离)。
②常温下，将NaOH溶液滴加到亚硝酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，亚磷酸的 。
③请结合相关的平衡常数判断稀溶液显 性(填“酸”、“中”或“碱”)，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)25℃时，HF的电离常数；的电离常数为，，。足量NaF溶液和溶液反应的离子方程式为： 。
17、某化学兴趣小组用标准溶液滴定食用白醋，测定白醋中醋酸的含量()，并判断白醋的等级。已知：
(1)取100mL白醋样品溶于水，加水稀释配成1000mL溶液。准确量取25.00mL所酸白醋溶液放入锥形瓶中，可用于准确量取白醋溶液的仪器是 。
(2)滴加2~3滴 作指示剂(选填“甲基橙”或“酚酞”)。若选择另外一种指示剂，则测定结果 (选填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
(3)滴定终点的现象是 。
(4)下列操作中可使所测食用白醋的浓度数值偏高的是 。
A.盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
B.碱式滴定管未用标准溶液润洗，直接注入溶液
C.碱式滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D.读取NaOH标准溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
(5)滴定实验重复三次，测得的数据如下表所示：
通过计算可知该白醋中醋酸的含量为 (保留到小数点后一位)，该白醋的级别为 。
18、某矿渣的主要成分为，杂质包括、、FeO、，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：
已知：①。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：
(1)胆矾在金属冶炼、化工、药用等领域都有着重要用途。写出基态的核外电子排布式： 。的空间结构为 。
(2)固体混合物A中的成分是 。
(3)洗涤粗产品不能用大量水洗，而用少量乙醇冲洗，其优点是 。
(4)用NaClO调pH可以生成沉淀B，其离子方程式为 。
(5)25℃时，可用 (填化学式)调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为 。的的数量级为 。(若溶液中某离子浓度小于，可视为该离子已沉淀完全。)
19、我国提出2060年达“碳中和”目标，通过反应将转化为高附加值产品HCOOH是实现该目标的一种方式。回答下列问题：
(1)向恒容密闭容器中充入1ml 和lml， 发生反应： 。测定不同温度下的平衡转化率数据如下表所示：
①该反应的 0 (填“>”或“<”)。已知： ，则反应的 (用和表示)。
②下列有利于提高的平衡转化率的措施有 (填标号)。
A.增大反应体系的压强 B.增大
C.降低反应温度 D.移出HCOOH
③373K下，平衡时压强为P，用各物质的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)表示该反应的平衡常数 (用含α和P的代数式表示)。
(2)浙江大学某国家实验室用水热法还原转化为HCOOH， 探究了不同条件下的转化率，数据如下图所示：
依据以上数据，最佳的摩尔比和反应时间是 。
(3)中国科学院大学以Bi为电极材料， 利用电化学催化还原法制备HCOOH。用计算机模拟在电极材料表面发生还原反应的历程如下(*表示微粒与Bi的接触位点)：
HCOOH是 (填 “阴极”或“阳极”)产物。依据反应历程图中数据，你认为电催化还原生成HCOOH的选择性 (填 “高于”或“低于”)生成CO的选择性，原因是 。
参考答案
1、答案：B
解析：A.将金熔于水银之中，形成金泥，涂于铜或银器表面，加温，使水银蒸发，金就附着于器表，谓之鎏金，近代称为“火镀金”，古代没有发明电，不是利用电镀原理，A错误；
B.“薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铵态氮肥混合施用时，铵根离子与碳酸根离子相互促进发生双水解生成氨气、二氧化碳，易造成N元素以氨气方式逸散，降低氮肥肥效，所以“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用，B正确；
C.火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，反应为，所以此处的“硝”指的是硝酸钾，水溶液呈中性，C错误；
D.“酒曲”酿酒工艺利用了催化剂加快化学反应速率，但是不能提高反应物的平衡转化率，D错误；
故选B。
2、答案：D
解析：A.同周期元素从左往右第一电离能呈增大的趋势，但Mg原子价电子为，3s轨道为全充满状态，不容易失去电子，Al原子价电子，3p轨道有1个电子，容易失去，故电离能：，A正确；
B.生石灰与水反应，是发热包主要的热量来源，B正确；
C.过程中形成微小原电池，正极发生还原反应，反应为：，C正确；
D.铁粉、铝粉也会发生放热反应，其中铁粉发生吸氧腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间，D错误；
故答案为：D。
3、答案：A
解析：A.所画的电子排布图中3p能级，在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，违背了洪特规则，A错误；
B.因为4s轨道能量比3d轨道能量还低，所以21号Sc元素的基态原子电子排布式为，违反了能量最低原理，应该为，B正确；
C.铍原子的核外电子排布为，电子占据2个能级，则有2种能量不同的电子，故C正确；
D.3s能级的能量大于2p能级的能量，原子的电子排布式由，能量较低，所以能释放特定能量产生发射光谱，D正确；
故选A。
4、答案：B
解析：A.邻硝基苯酚()的沸点低于对硝基苯酚()是因为后者易形成了分子间氢键，前者易形成分子内氢键，故A错误；
B.的酸性强于是因为的电负性大，使中极性强，故B正确；
C.的相对分子质量小于，所以的熔沸点低于，故C错误；
D.尿素是极性分子，易溶于水，故D错误；
选B。
5、答案：A
解析：A.为强碱弱酸盐，水解呈碱性，反应的离子方程式为，加热促进水解，最终产物仍为，A正确；
B.硫酸与硫化钠反应生成硫化氢，硫化氢与硝酸银反应生成，不能比较、的大小，B错误；
C.使碱式滴定管中的胶管向上弯曲并挤压玻璃珠，可排出管中的气泡，C错误；
D.滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，D错误；
故选A。
6、答案：A
解析：①，①错误；
②平衡时A的转化率为，②正确；
③平衡时物质B的浓度为，③错误；
④平衡常数为，④正确；
⑤该反应反应前后气体总的物质的量不变，则在绝热恒容条件下，气体的总压强与容器内温度成正比，当容器中气体总压强恒定时，温度不再变化，反应达到平衡状态，⑤正确；
综上所述，正确的是②④⑤，故选A。
7、答案：B
解析：A.反应②有C—C键的形成，A错误；
B.反应①较快，反应②较慢，反应越慢活化能越大，所以反应①的活化能小于反应②的活化能，B正确；
C.不是对称结构，正负电荷中心不重合，为极性分子；分子中，甲基碳是饱和碳，含有4个σ键，采用杂化；醛基碳为不饱和碳，含有3个σ键，采用杂化，C错误；
D.由图中可知，为反应的催化剂，为反应的中间体，过程中有3种中间产物，D错误；
故选B。
8、答案：D
解析：A.根据电离常数的大小，酸性醋酸强于，所以水解程度大于，所以同温度下，等的NaA和溶液中，，A错误；
B.在溶液中，，，，，，加热，减小，增大，故减小；溶液加热，不变，增大，增大，减小，B错误；
C.向的HA溶液中加少量NaA固体，的电离平衡逆向移动，减小，水的电离程度变大，C错误；
D.HA溶液的平衡常数，，，，，D正确；
故选D。
9、答案：C
解析：A.氯气、二氧化硫均使品红溶液褪色，由实验操作和现象可知，该钠盐也可能为NaClO，与盐酸反应生成氯气，氯气使品红溶液褪色，不能证明钠盐为含硫元素的钠盐，A错误；
B.将活塞往里推，体积减小浓度增大，颜色也会加深，不能证明压强对平衡移动的影响，且压强增大使平衡正向移动，则气体颜色先加深后变浅，但比原平衡时颜色深，B错误；
C.溶液的pH约为5，说明溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度，则，，即，整理可得，故C正确；
D.溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，得到澄清溶液，与不能大量共存，D错误；
故选C。
10、答案：A
解析：A.依据焓变数据可知，，只能说明双键之间的能量差，无法说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，故A错误；
B.依据焓变数据可知，，能量越低越稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，故B正确；
C.依据焓变数据可知，，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，故C正确；
D.依据焓变数据可知，，能量越低越稳定，说明苯分子比稳定，故D正确；
故选A。
11、答案：D
解析：A.吸收等物质的量HCl所得溶液为N2H5Cl，水解生成，，电离生成，，故水解作用>电离作用，，A项正确；
B.溶液中电荷守恒为，B项正确；
C.，C项正确；
D.根据A选项分析，溶液呈酸性，溶液中N2H只能水解，溶液呈酸性，故常温下，与的混合溶液只能为酸性，D项错误；
答案选D。
12、答案：B
解析：A.由于硝酸根在酸性环境下具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，会干扰实验，故不可用溶液和溶液(pH=1) 替换原试剂，A错误；
B.用标准KSCN标准溶液滴定，至出现稳定的浅红色时实验达到终点，说明先与反应完全后再与反应，故；出现稳定的浅红色时实验达到终点，说明是滴定终点的指示剂，B正确；
C.若不过滤，直接用浊液做滴定实验测定，滴入KSCN溶液时发生反应，使逆向移动，使银离子浓度增大，，K值偏小，C错误；
D.若改为测定滤液中，容易被空气中的氧气氧化为，滴定结果不准确，D错误；
故选B。
13、答案：D
解析：A.由分析可知，通入的电极为燃料电池的负极，N室为阴极室，则燃料电池通入的电极接电解池的Y电极，A正确；
B.M室电极反应为，则M室为阳极室，N室的电极反应为，则N室为阴极室，产品室发生了反应，则电解池的总反应为，B正确；
C. N室发生反应，该装置工作一段时间之后，N室pH将增大，C正确；
D.由电解池的总反应可知，每生成4ml，转移4ml电子，需要消耗0.5ml ，即46g ，D错误；
故选D。
14、答案：D
解析：A.若溶液中只含有溶质，则存在电荷守恒：，则，若溶液中含有溶质和NaOH，则存在电荷守恒：，，则，故溶液Ⅰ中可能存在，故A正确；
B. 溶液Ⅰ中，，则，，故B正确；
C. 可自由穿过该膜，则两侧溶液中，相同，由B项分析知，溶液Ⅰ中，则，同理，溶液Ⅱ中，，故溶液Ⅰ中小于溶液Ⅱ中，故C正确；
D. ，溶液I中，，，同理，溶液II中，，，则溶液Ⅰ、Ⅱ中的比值约为，故D错误；
故选D。
15、答案：C
解析：A.在滴定过程中浓度增大，MOH的浓度减小，且曲线①和曲线②的交点纵坐标是0.5，故可推断曲线②代表，曲线①代表，A正确；
B.结合图形，MOH为弱碱，MCl为强酸弱碱盐，水解显酸性，当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25mL，B正确；
C.如图所示a点存在，且pH=9.26，设该点，则有MOH电离常数，MOH的电离常数的数量级为，C错误；
D.a点存在，且pH=9.26，设该点，则有MOH电离常数，的水解常数，的水解平衡常数小于MOH的电离平衡常数，故在a点时电离大于水解，若不发生水解和电离，则有，则加入的HCl的体积小于，故，，D正确；
故选C。
16、答案：(1)>；不能
(2)
(3)；Ⅰ；；酸 ；
(4)
解析：（1）该转化过程中气体分子数增加，则熵增大，，二氧化碳在光催化条件下才能分解，说明该反应需要吸收热量才有利于反应发生，则，反应在高温条件下利于发生，低温下不能进行，故答案为：>；不能；
（2）氯碱工业是通过电解饱和食盐水生成氯气、氢氧化钠和氢气的反应，离子方程式为：，故答案为：；
（3）①已知25℃时，1ml/ L的溶液中的电离度为a，则电离的为aml/L，第二步电离忽略不计，水的电离忽略，故的一级电离平衡常数；故答案为：；
②亚磷酸()溶液存在电离平衡：，，当横坐标为1时，曲线Ⅰ对应的pH>曲线Ⅱ对应的pH，当时，，当时，，又因为，所以，后者更大，pH更小，则表示的是曲线Ⅰ，根据曲线Ⅰ上的点(-1，5.5)可知，当时，，则；故答案为：Ⅰ；；
③根据可知，；参照计算可知，根据，，，电离大于水解，溶液呈酸性；
其溶液中离子浓度大到小的顺序是；故答案为：酸；；
（4）HF的电离平衡常数小于磷酸的第一步电离平衡常数大于其第二步、第三步电离平衡常数，所以NaF和磷酸反应生成HF和磷酸二氢钠，离子方程式为。故答案为：；
17、答案：(1)酸式滴定管(或移液管)
(2)酚酞；偏低
(3)当加入最后半滴NaOH标准溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为粉(或浅)红色，且半分钟内不变色。
(4)BCE
(5)4.3；二级醋
解析：（1）可用于准确量取白醋溶液的仪器是酸式滴定管或移液管。
（2）达到滴定终点时，溶液中的溶质为醋酸钠，醋酸钠属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，因此选择酚酞作指示剂；若选择甲基橙作指示剂，颜色突变时溶液显酸性，则消耗的体积偏小，测定结果偏低。
（3）滴定终点的现象是：当加入最后半滴NaOH标准溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为粉(或浅)红色，且半分钟内不变色。
（4）A.盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对醋酸的物质的量不产生影响，对白醋的浓度数值不产生影响，A不符合题意；
B.碱式滴定管未用0.1000ml/LNaOH标准溶液润洗，直接注入溶液，NaOH标准溶液的浓度减小，所用NaOH标准溶液体积偏大，所测白醋的浓度偏高，B符合题意；
C.碱式滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读取所用NaOH标准溶液的体积偏大，所测白醋的浓度偏高，C符合题意；
D.读取NaOH标准溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取的NaOH标准溶液的体积偏小，所测白醋的浓度偏低，D不符合题意；
E.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质，则溶液的物质的量减小，中和能力减弱，滴定时所用NaOH标准溶液的体积偏大，所测白醋的浓度偏高，E符合题意；
故选BCE。
（5）三次实验数据中，第2次实验误差过大，不能采用，1、3两次实验所用NaOH标准溶液的体积为mL=18.00mL，则100mL该白醋中醋酸的含量为0.01800L×0.1000ml/L××60g/ml≈4.3g，该白醋的级别为二级醋。
18、答案：(1)或；正四面体形
(2)、Cu
(3)乙醇在洗去晶体表面的杂质离子时，可以减少晶体的损失同时易干燥
(4)
(5)CuO或或；；
解析：（1）①基态Cu原子的核外电子排布为：，失去两个电子变为Cu2+，其核外电子排布式为：或；
②的中心原子S最外层有6个电子，4个O按照VSEPR理论是不提供电子的，因此共有(6+2)/2=4个电子对，为杂化，正四面体构形；
（2）原固体混合物中含有、、FeO、、；不溶于稀硫酸，，故固体混合物A的成分为：、Cu；
（3）易溶于水，若用水洗涤会造成损失，故用乙醇在洗去晶体表面的杂质离子时，可以减少晶体的损失同时易干燥；
（4）有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为氯离子，溶液的pH升高，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，故反应的离子方程式为：
（5）①欲除去铝离子又不影响铜离子，且不引入新杂质，故所加物质为：CuO或或；
②欲除去铝离子又不影响铜离子，需将pH调整至铜离子开始水解的pH，故pH的范围为：；
③的，其数量级为，故答案为：。
19、答案：(1)>；；ABD；
(2)1：1，120min
(3)阴极；高于；因为生成CO的中间体( *HCOOH)的能垒(活化能)高于生成HCOOH的中间体(*OCHO)的能垒(活化能)
解析：（1）①由图表分析可知，随温度的升高平衡转化率增大，则该反应属于吸热反应，则；由反应①；反应②，以及反应，可得目标方程，则，故答案为：>；；
②A.由于反应为气体分子数（气体体积）减小的反应，则增大压强，会使平衡正向移动，平衡转化率升高，故A正确；
B. 增大相当于增大平衡正向移动，使平衡转化率升高，故B正确；
C.由于，降低温度，平衡逆向移动，使平衡转化率降低，故C错；
D.移出HCOOH，使生成物浓度减小，平衡正向移动，使平衡转化率升高，故D正确；
故答案选ABD；
③有表格中的数据分析可知，373K下平衡转化率α，则由“三段式”，则平衡时气体的总物质的量，即各物质的分压分别为，则平衡常数，故答案为：；
（2）由图示分析可知，摩尔比=1：1时在约90min时二氧化碳的转化率显著增加，当时间约为120min时，其转化率几乎无变化，则最佳的摩尔比和反应时间分别为1：1,120min，故答案为：1：1,120min；
（3）由制备，C元素化合价由+4价降低至+2价，发生还原反应，所以应为阴极产物；由图生成的活化能为0.43eV；生成CO的活化能为1.1eV，所以生成的选择性高于生成CO的选择性，故答案为：阴极；高于；因为生成CO的中间体( )的能垒(活化能)高于生成HCOOH的中间体()的能垒(活化能)。
选项
实验操作
现象
结论
A
向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
该钠盐为，或
B
先将注射器充满气体，然后将活塞往里推
注射器内气体颜色加深
证明加压平衡向生成气体的方向移动
C
pH试纸测溶液
pH约为5
D
向溶液中滴加过量氨水
得到澄清溶液
与能大量共存
级别
优质醋
一级醋
二级醋
醋酸含量()
>6.0
>4.5
>3.5
实验序号
1
2
3
消耗NaOH标准溶液的体积/mL
17.95
18.95
18.05
沉淀物
开始沉淀pH
5.4
4.0
2.7
5.8
完全沉淀pH
6.7
5.2
3.2
8.8
373
473
573
673
平衡转化率
α
8.4α
24.3α
37.5α