辽宁省五校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

辽宁省五校2022-2023学年高二上学期期末考试

化学科试卷

可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Na23

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。下列有关说法正确的是（    ）

A.古代的鎏金工艺利用了电镀原理

B.“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用

C.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴……此乾坤出神物也”中“硝”的水溶液为酸性

D.“一斗米、一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒”中的“曲”会提高酿酒的转化率

2.自嗨锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、食盐、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是（    ）

A.电离能：

B.生石灰与水反应，是发热包主要的热量来源

C.过程中形成微小电池，正极反应为：

D.铁粉、铝粉也会发生放热反应，其中铁粉发生析氢腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间

3.下列各项叙述不正确的是（    ）

A.若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理

B.若21号元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理

C.铍原子核外有两种能量不同的电子

D.原子的电子排布子由能释放特定能量产生发射光谱

4.下列与分子性质有关的说法正确的是（    ）

A.邻硝基苯酚（）的沸点高于对硝基苯酚（）是因为后者形成了分子间氢键

B.的酸性强于是因为的电负性大，使中极性强

C.C的电负性强于Si，所以的熔沸点高于

D.尿素不溶于水，易溶于有机溶剂

5.下列选用的仪器、药品和操作均能达到相应实验目的的是（    ）

A.图甲用溶液制固体

B.图乙验证

C.图丙排出碱式滴定管中的气泡

D.图丁用盐酸标准液滴定NaOH溶液

6.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： ，若经2s后平衡，测得的体积分数为50%，下列说法中正确的是（    ）

①2s内，用A表示的平均速率为

②平衡时物质A的转化率为50%

③平衡时物质B的浓度为

④平衡常数为6.75

⑤在绝热恒容条件下，当容器中气体总压强恒定时，可判断反应达到平衡状态

A.②④⑤ B.①③ C.②③⑤ D.③④

7.稀碱条件下，由乙酫合成巴豆酫（）的反应历程示意图如下。下列说法正确的是（    ）

A.反应中只有极性键的断裂和形成

B.反应①的活化能小于反应②的活化能

C.是极性分子，其中碳原子的杂化方式是

D.反应过程中有4种中间体

8.25℃时，HA的，醋酸，下列说法正确的是（    ）

A.相同温度下，等pH的NaA和溶液中，

B.将浓度均为的NaA和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大

C.25℃时，的HA溶液中加少量NaA固体，水的电离程度变小

D.25℃时，HA溶液与NaOH溶液混合，测得，则此时溶液中

9.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（    ）

10.有机物a、b、c、d分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷（）的能量变化如图所示，下列推理不正确的是（    ）

A.，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比

B.，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定

C.，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键

D.，说明苯分子比稳定

11.联氨（）可溶于水，在水中的电离方式与氨（）相似。常温下，向联氨溶液中通入HCl，若通入HCl所引起的溶液体积变化和挥发可忽略。下列说法不正确的是（    ）

已知：电离平衡常数分别为、。

A.吸收等物质的量HCl所得溶液中：

B.完全转化为时，溶液中：

C.的平衡常数为，则常温下

D.常温下，与的混合溶液可能呈中性

12.某同学设计实验方案，利用沉淀滴定法测定“”的平衡常数。一定温度下，先将溶液与溶液（）等体积混合，待反应达到平衡时，过滤，取滤液用标准溶液滴定，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液。

已知：（白色） 

（红色） 

下列说法正确的是（    ）

A.溶液和溶液（）可替换为溶液和溶液（）

B.，是滴定终点的指示剂

C.若不过滤，直接用浊液做滴定实验测定，则所测值偏大

D.若改为测定滤液中，选择合适的滴定方法直接滴定滤液，也能达到目的

13.用设计成对环境无害的燃料电池并以之为电源电解溶液制备，电解的工作原理如图所示，下列叙述不正确的是（    ）

A.燃料电池通入的电极接电解池的Y电极

B.该电解装置实现了反应

C.该装置工作一段时间之后，N室pH将增大

D.理论上每生成4mol产品，需消耗的质量为92g

14.常温下，的平衡常数，在某体系中，与等离子不能穿过隔膜，可自由穿过隔膜。设溶液中的，当达到平衡时，两侧溶液的pH如图所示。

下列叙述不正确的是（    ）

A.溶液Ⅰ中可能存在

B.溶液Ⅰ中：

C.溶液Ⅰ中小于溶液Ⅱ中

D.溶液Ⅰ、Ⅱ中的比值约为

15.常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液pH、和与滴加盐酸体积的关系如图所示[比如分布分数：]。下列说法不正确是（    ）

A.曲线①代表，曲线②代表

B.当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25mL

C.MOH的电离常数的数量级为

D.a点溶液中存在

二、简答题（本题包括4小题。共计55分。）

16.（15分）（1）选择合适的催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的________0（填“>”或“<”），在低温下，该反应________自发进行（填“能”或“不能”）。

（2）写出氯碱工业原理的离子反应方程式：________。

（3）亚硫酸溶液存在电离平衡：，

①已知25℃时，的溶液中，的电离度为，的一级电离平衡常数________（用含的计算式表示，第二步电离忽略不计，忽略水的电离）。

②常温下，将NaOH溶液滴加到亚硝酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），亚磷酸的________。

③请结合相关的平衡常数判断稀溶液显________性（填“酸”、“中”或“碱”），其溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

（4）25℃时，HF的电离常数；的电离常数为，，。足量NaF溶液和溶液反应的离子方程式为：________。

17.（13分）某化学兴趣小组用标准溶液滴定食用白醋，测定白醋中醋酸的含量（），并判断白醋的等级。已知：

（1）取100mL白醋样品溶于水，加水稀释配成1000mL溶液。准确量取25.00mL所酸白醋溶液放入锥形瓶中，可用于准确量取白醋溶液的仪器是________。

（2）滴加2~3滴________作指示剂（选填“甲基橙”或“酚酞”）。若选择另外一种指示剂，则测定结果________（选填“偏高”、“偏低”或“不影响”）。

（3）滴定终点的现象是________。

（4）下列操作中可使所测食用白醋的浓度数值偏高的是________。

A.盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

B.碱式滴定管未用标准溶液润洗，直接注入溶液

C.碱式滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

D.读取NaOH标准溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

E.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

（5）滴定实验重复三次，测得的数据如下表所示：

通过计算可知该白醋中醋酸的含量为________（保留到小数点后一位），该白醋的级别为________。

18.（13分）某矿渣的主要成分为，杂质包括、、FeO、，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：

已知：①。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

（1）胆矾在金属冶炼、化工、药用等领域都有着重要用途。写出基态的核外电子排布式：________。的空间结构为________。

（2）固体混合物A中的成分是________。

（3）洗涤粗产品不能用大量水洗，而用少量乙醇冲洗，其优点是________。

（4）用NaClO调pH可以生成沉淀B，其离子方程式为________。

（5）25℃时，可用________（填化学式）调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析的范围为________。的的数量级为________。（若溶液中某离子浓度小于，可视为该离子已沉淀完全。）

19.（14分）我国提出2060年达“碳中和”目标，通过反应将转化为高附加值产品HCOOH是实现该目标的一种方式。回答下列问题：

（1）向恒容密闭容器中充入和，发生反应i： 。测定不同温度下的平衡转化率数据如下表所示：

①该反应的________0（填“>”或“<”）。已知： ，则反应ii：的________（用和表示）。

②下列有利于提高反应i中的平衡转化率的措施有________（填标号）。

A.增大反应体系的压强  B.增大

C.降低反应温度  D.移出HCOOH

③373K下，平衡时压强为P，用各物质的平衡分压（分压=总压强×物质的量分数）表示该反应的平衡常数________（用含和P的代数式表示）。

（2）浙江大学某国家实验室用水热法还原转化为HCOOH，探究了不同条件下的转化率，数据如下图所示：

依据以上数据，最佳的摩尔比和反应时间是________。

（3）中国科学院大学以Bi为电极材料，利用电化学催化还原法制备HCOOH。用计算机模拟在电极材料表面发生还原反应的历程如下（*表示微粒与Bi的接触位点）：

HCOOH是________（填“阴极”或“阳极”）产物。依据反应历程图中数据，你认为电催化还原生成HCOOH的选择性________（填“高于”或“低于”）生成CO的选择性，原因是________。

辽宁省五校2022-2023学年高二上学期期末考试

化学试卷答案

1.B  2.D  3.A  4.B  5.A  6.A  7.B  8.D  9.C  10.A  11.D  12.B  13.D  14.D  15.C

16.（15分，未标注的均为2分）

（1）>（1分）  不能（1分）

（2）

（3）①  ②Ⅰ    ③酸（1分） 

（4）

17.（13分，未标注的均为2分）

（1）酸式滴定管（或移液管）（1分）

（2）酚酞，偏低

（3）当加入最后半滴NaOH标准溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为粉（或浅）红色，且半分钟内不变色。

（4）BCE

（5）4.3；二级醋

18.（13分，未标注的均为2分）

（1）或（1分）  正四面体形（1分）

（2）、Cu

（2）乙醇在洗去晶体表面的杂质离子时，可以减少晶体的损失同时易干燥

（4）

（5）CuO或或（1分）   

19.（14分，未标注的均为2分）

（1）>（1分）    ABD 

（2），

（3）阴极  高于（1分）  因为生成CO的中间体（）的能垒（活化能）高于生成HCOOH的中间体（）的能垒（活化能）

要格式化公式大小