辽宁省鞍山市第一中学等五校联考2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（解析版）

这是一份辽宁省鞍山市第一中学等五校联考2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（解析版），共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

客观卷Ⅰ (共45分)
一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意)
1. 2022年北京成功举办了第24届冬奥会，大量有机材料亮相冬奥。下列材料中主要成分不属于有机高分子的是
A. (聚氯乙烯)制作的“冰墩墩”钥匙扣
B. (双向拉伸聚丙烯薄膜)制成的冬奥纪念钞
C. 颁奖礼服中的石墨烯发热内胆
D. “冰立方”的(乙烯-四氟乙烯共聚物)膜结构
【答案】C
【解析】
【详解】聚氯乙烯、双向拉伸聚丙烯薄膜、乙烯−四氟乙烯共聚物都属于有机高分子，石墨烯是碳单质，不属于有机物，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
2. 下列化学用语表达错误的是
A. 丙炔的键线式：B. Cl-的结构示意图：
C. 乙醚的分子式：C4H10OD. 顺-2-丁烯的球棍模型为：
【答案】A
【解析】
【详解】A．丙炔直线结构，键线式为：，故A错误；更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 B．Cl-的核内有17个核电荷数，核外有18个电子，结构示意图： ，故B正确；
C．乙醚分子中含4个C、10个H和1个O，其分子式为：C4H10O，故C正确；
D．顺-2-丁烯中2个甲基位于碳碳双键的同一侧，球棍模型为： ，故D正确；
故选：A。
3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B. 1mlSiO2中含Si-O键的数目为4NA
C. 0.1ml环氧乙烷()中含极性键的数目为0.2NA
D. 1ml[Ag(NH3)2]＋中含有σ键的数目为6NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．18g重水(D2O)的物质的量为=0.9ml，D2O中含有10个质子，则0.9ml D2O中含有的质子数为9NA，故A错误；
B．SiO2中1个Si原子结合4个O原子，即1mlSiO2中含Si-O键的数目为4NA，故B正确；
C．含有6个极性键，则0.1ml环氧乙烷()中含极性键的数目为0.6NA，故C错误；
D．N-H和配位键都是σ键，则1ml[Ag(NH3)2]＋中含有σ键的数目为8NA，故D错误；
故选B。
4. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是
A. Na2O和SiO2熔化
B. 碘和干冰升华
C. 氯化钠和蔗糖熔化
D. Mg和S熔化
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.Na2O和SiO2分别属于离子晶体和原子晶体，熔化时破坏的是离子键和共价键，错误；
B. 碘和干冰升华均属于分子晶体，升华时均克服分子间作用力，类型相同，B项正确；
C.NaCl和蔗糖分别属于离子晶体、分子晶体，NaCl熔化克服离子键、蔗糖熔化克服分子间作用力，类型不同，C项错误；
D.Mg和S分别属于金属晶体、分子晶体，Mg熔化克服金属键，S熔化克服分子间作用力，类型不同，D项错误；
答案选B。
【点睛】
5. 研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。下列研究有机物的方法不正确的是
A. 区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验
B. 利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式
C. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法
D. 质谱图中的碎片峰对我们确定有机化合物的分子结构有一定帮助
【答案】B
【解析】
【详解】A．区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，A正确；
B．元素分析只能确定元素种类，而红外光谱法确定分子结构，两种方法无法确定分子式，还需要知道相对分子质量，B错误；
C．提纯苯甲酸可采用的方法是重结晶，主要步骤有加热浓缩、趁热过滤、冷却结晶过滤，C正确；
D．质谱图中的碎片峰可以确定不同的原子团的相对分子质量，对我们确定有机化合物的分子结构有一定帮助，D正确；
故选B。
6. 下列化学或离子方程式中，错误的是
A. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：
B. 聚丙烯的制备：
C. CuSO4溶液中加入过量氨水：
D. 新制的银氨溶液中加入几滴乙醛，并水浴加热：
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯酚钠溶液中通入少量CO2，产物为碳酸氢钠和苯酚故离子反应方程式为： ，A正确；
B．聚丙烯的制备，双键打开扩上中括号加n： ，B正确；
C．CuSO4溶液中加入过量氨水：，C错误；
D．新制的银氨溶液中加入几滴乙醛，并水浴加热，生成银单质和乙酸铵：，D正确；
故选C。
7. 我国科学家研制的催化剂能实现氨硼烷高效制备氢气，制氢气原理：。下列说法正确的是
A. 中杂化的原子有三种
B. 键角：
C. 基态Ni原子核外电子有14种空间运动状态
D. 基态O原子的s和p能级电子数之比为1：2
【答案】B
【解析】
【详解】A．中杂化的原子有N、B、C、O共4种，A错误；
B．和中N都是杂化，氨分子中氮原子含有1对孤电子对，中氨分子的孤电子对与硼原子形成配位键，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故键角：，B正确；
C．空间运动状态即原子轨道，基态Ni原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，基态Ni原子核外电子有15种空间运动状态，C错误；
D．基态S原子核外电子排布为1s22s22p4，基态O原子的s和p能级电子数之比为4:4=1:1，故D错误；
故选B。
8. 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟基苯甲醛容易形成分子间氢键，存在分子间氢键的物质，沸点较高，所以沸点比较：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，故A错误；
B．SiO2的共价晶体，CO2是分子晶体，所以熔点：SiO2>CO2，与相对分子质量无关，故B错误；
C．O2是非极性分子，O3是非极性分子，故C错误；
D．F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于C13C-的极性，导致CF3COOH的羧基中的羟基极性更大，更易电离出氢离子，所以酸性：CF3COOH>CCl3COOH，故D正确；
故选D。
9. 分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有
A. 15种B. 28种C. 32种D. 40种
【答案】D
【解析】
【分析】分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，判断形成该酯的羧酸与醇的同分异构体种数，根据羧酸与醇组合，计算同分异构体数目。关键是形成酯的羧酸与醇的同分异构体的判断，注意利用数学法进行计算。
【详解】根据酯的水解规律可知， C5H10O2发生水解生成的酸有可能有甲酸1种、乙酸1种、丙酸1种、丁酸2种，共5种；水解生的醇可能有甲醇1种、乙醇1种、丙醇2种、丁醇4种，共8种。所以这些醇和酸重新组合可形成的酯共有40种，答案选D。
10. 规范的实验操作是实验成功的基本保证，下列操作能实现实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．卤代烃在碱性条件下水解，直接向卤代烃的水解产物中加硝酸银溶液，碱性水解液中的氢氧根会干扰卤素离子的检验，A错误；
B．醛基的氧化需要在碱性条件下进行，应先在丙烯醛中加入适量氢氧化钠溶液，再加入足量的新制Cu(OH)2，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色，B错误；
C．在碱性条件下检验葡萄糖，操作和现象正确，C正确；
D．生成的三溴苯酚与苯互溶，不能分离，D错误；
故选C。
11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的分子。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. W与Y能形成含有非极性键的化合物
C. X和Y的最简单氢化物的沸点：
D. 由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
【答案】B
【解析】
【分析】Z最外层电子数为K层的一半，则Z的核外有3个电子层，最外层电子数为1，即为Na，W与X能形成原子个数比为2:1的18电子的分子，则形成的化合物为N2H4，所以W为H，X为N，Y的原子序数是W和X的原子序数之和，则Y为O。据此分析解答。
【详解】由分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na。
A．离子电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为：N3-＞O2-＞Na+，即简单离子半径为：X＞Y＞Z，故A错误；
B．W为H，Y为O，能形成H2O2，含有极性共价键和非极性共价键，故B正确；
C．X最简单氢化物为氨气，Y的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点为Y＞X，故C错误；
D．由W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸，硝酸铵，氨水等，硝酸，硝酸铵显酸性，氨水显碱性，故由W、X、Y三种元素形成的化合物不一定都是酸性，故D错误；
故选B。
12. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：
下列有关香叶醇的叙述正确的是
A. 香叶醇的分子式为C10H18O
B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 能发生加成反应不能发生取代反应
【答案】A
【解析】
【详解】A项，1个香叶醇分子中含10个C、18个H和1个O，香叶醇的分子式为C10H18O，A正确；
B项，香叶醇中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；
C项，香叶醇中含有碳碳双键和醇羟基，能被高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D项，香叶醇中含有醇羟基，能发生取代反应， D错误；
答案选A。
13. ADP的结构简式如图所示，下列说法错误的是

A. 1ml ADP与足量NaOH溶液反应时消耗3ml NaOH
B. 框内所有原子共面
C. 核磁共振氢谱共有12个吸收峰
D. ADP一定条件下可发生氧化、消去、取代、加成反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．1ml ADP可以水解得到2ml磷酸，与足量NaOH溶液反应时消耗6ml NaOH，A错误；
B．框内除了和戊糖相连的N之外的环上原子均符合sp2杂化，故所有原子共面，B正确；
C．核磁共振氢谱共有12个吸收峰，C正确；
D．ADP含有碳碳双键、羟基邻位碳上有氢，故一定条件下可发生氧化、消去、取代、加成反应，D正确；
故选A。
14. 2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是：一价铜[Cu]催化的叠氮化物-端炔烃环加成反应，反应机理如下

下列说法正确的是
A. 反应前后碳元素的化合价不变
B. 反应③过程中，涉及到极性键和非极性键的断裂和形成
C. 总反应为：
D. 一价铜[Cu]催化剂能有效降低总反应的ΔH
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应为端炔烃与叠氮化物的加成反应，反应过程中C≡C非极性键断裂一条，形成两条C-N极性键，从而反应前后碳元素的化合价发生变化，故A错误；
B．由图可知，反应③过程中，涉及到N=N、C=C非极性键的断裂，不存在非极性键的形成，存在C-N极性键的形成，不存在极性键的断裂，故B错误；
C．由图可知，总反应为： ，故C正确；
D．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能降低总反应的焓变，故D错误；
故选：C。
15. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。下列说法正确的是
A. 超氧化钾的化学式为KO2，晶体中只含有离子键
B. 晶体中每个K+周围有8个，每个周围有8个K+
C. 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D. 晶体中，0价氧元素与-2价氧元素的原子个数比为3：1
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图知，该晶胞中钾离子个数为8×+6×=4，超氧根离子个数1+12×=4，则钾离子和超氧根离子个数之比=4:4=1:1，所以其化学式为KO2，晶体中含有离子键和共价键，故A错误；
B．根据图知，每个钾离子周围有6个超氧根离子、每个超氧根离子周围有6个钾离子，故B错误；
C．根据图知，每个钾离子距离最近的钾离子有12个，故C错误；
D．晶胞中K+与个数分别为4、4，所以晶胞中共有8个氧原子，根据电荷守恒−2价O原子数目为2，则0价氧原子数目为8−2=6，所以晶体中0价氧原子与−2价氧原子的数目比为3:1，故D正确；
故选D。
主观卷Ⅱ(共55分)
二、非选择题(包含4小题，共55分)
16. Ⅰ．玉米芯、花生壳、木屑等农林副产品是生物质资源，人们曾将其作为燃料直接燃烧，造成了大气污染。为综合利用资源，保护环境，目前人们可以用化学方法使其中的木聚糖转化为木糖等物质，得到一系列食品、医药和化工原料。
（1）木糖的分子式为C5H10O5，属于醛糖，其分子结构中无支链，与葡萄糖的结构类似。木糖的结构简式为_______。(不考虑立体异构)
（2）木糖经催化加氢可以生成木糖醇，木糖醇的结构简式为_______(不考虑立体异构)。木糖醇是一种常用的甜味剂，可用于口香糖和糖尿病患者专用食品等的生产，下列有关木糖醇的叙述正确的是_______。
a．木糖醇与葡萄糖类似，属于单糖
b．木糖醇与核糖类似，属于戊糖
c．木糖醇与丙三醇(甘油)类似，属于多元醇
d．木糖醇不易溶于水
（3）木糖在一定条件下脱水缩合生成的糠醛是一种重要的化工原料，可用于药物、合成材料等的生产。糠醛的结构简式为，请写出由木糖生成糠醛的化学方程式_______。
Ⅱ．有机化合物A和B的分子式都是C9H11O2N。
（4）化合物A是天然蛋白质的水解产物，其分子结构中存在一个苯环，不存在甲基，则化合物A的结构简式是_______。
（5）化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃的唯一单硝化产物(硝基连在苯环上)，化合物B的结构简式是_______。
（6）下列过程不涉及蛋白质变性的是_______。
a．煮鸡蛋
b．使用福尔马林(甲醛水溶液)保存标本
c．以粮食为原料酿酒
d．使用医用酒精、紫外线杀菌消毒
【答案】（1）CH2(OH)(CHOH)3CHO
（2） ①. CH2(OH)(CHOH)3CH2OH ②. c
（3）CH2(OH)(CHOH)3CHO+3H2O
（4） （5） （6）c
【解析】
【分析】木糖的分子式为C5H10O5，属于醛糖，其分子结构中无支链，与葡萄糖的结构类似。木糖的结构简式为：CH2(OH)CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO；木糖经催化加氢可以生成木糖醇，醛基被还原成醇羟基，故木糖醇的结构简式为：CH2(OH)(CHOH)3CH2OH。
【小问1详解】
木糖的分子式为C5H10O5，属于醛糖，其分子结构中无支链，与葡萄糖的结构类似。木糖的结构简式为：CH2(OH)(CHOH)3CHO。
【小问2详解】
木糖经催化加氢可以生成木糖醇，醛基被还原成醇羟基，故木糖醇的结构简式为：CH2(OH)(CHOH)3CH2OH；糖类是多羟基醛，根据木糖醇结构可知，其不含醛基，故其不属于糖类，a、b错误；木糖醇含有多个羟基，可与水分子间形成氢键，易溶于水，c正确，d错误；故选c。
【小问3详解】
木糖生成糠醛的化学方程式：CH2(OH)(CHOH)3CHO+3H2O。
【小问4详解】
化合物A是天然蛋白质的水解产物，其分子结构中存在一个苯环，不存在甲基，则化合物A为氨基酸，其结构简式是：。
小问5详解】
化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃的唯一单硝化产物(硝基连在苯环上)，则苯环上的氢全部为等效氢，故化合物B的结构简式是：。
【小问6详解】
a.加热可以使蛋白质发生变性，故a错误；
b.福尔马林含有甲醛，能使蛋白质发生变性，故b错误；
c.粮食发酵是淀粉在酒化酶的作用下转化为乙醇的过程，不涉及蛋白质的变性，故c正确；
d.乙醇、紫外线均能使蛋白质发生变性，能够杀菌消毒，故d错误；
故选c。
17. 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。一种含Se的新型分子Ⅳ的合成路线如下：

（1）Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______，硒元素位于元素周期表的_______区。
（2）关于Ⅰ～Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有_______。
a．Ⅰ中仅有σ键
b．Ⅰ中的Se—Se键为非极性共价键
c．Ⅱ易溶于水
d．Ⅱ中碳原子的杂化轨道类型只有sp与sp2
e．Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大
（3）研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。的空间构型为_______。
（4）化合物X是某种潜在材料，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为_______。
②设X的最简式的式量为M，晶体密度为ρg·cm-3，则X中相邻K之间的最短距离为_______nm(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。
（5）烟花燃放的色彩与锂、钠等金属原子核外电子跃迁有关。下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为_______(填序号)。
a． b． c． d．
【答案】（1） ①. ②. p
（2）bde （3）四面体形
（4） ①. ②.
（5）c
【解析】
【小问1详解】
Se与S同族，硫元素位于第三周期第VIA族，硒元素位于第四周期第VIA族，则基态硒原子价电子排布式为；位于元素周期表p区；
【小问2详解】
a．物质Ⅰ中含C－H键和Se－Se键，苯环中含大键，所以物质Ⅰ中既有σ键也有键，故a错误；
b．Se－Se键为同种原子形成的共价键，属于非极性共价键，故b正确；
c．物质Ⅱ属于烃类有机物，烃类有机物均不溶于水，故c错误；
d．物质Ⅱ中含碳碳双键、苯环和碳碳三键，苯环和碳碳双键中C原子均为sp2杂化，碳碳三键中C原子为sp杂化，故d正确；
e．Ⅰ～Ⅲ含有的元素为C、N、O、Se、S、H，其中C、N、O同周期，O、Se、S同族，同周期元素从左到右元素电负性逐渐增强，同族元素从上到下元素电负性逐渐减弱，所以电负性最大的元素为O，故e正确；
答案选：bde；
【小问3详解】
中心原子Se价层电子对数，无孤电子对，空间构型为四面体形；
【小问4详解】
①根据图中信息可知，K原子位于晶胞内部，“”位于顶点和面心位置，根据均摊法计算K原子数目为8，“”数目，则化学式：；
②晶胞中含4个，晶胞质量为，设晶胞边长为xnm，则晶胞体积为x×10-21cm3，根据晶胞密度可得，，解得，晶胞中相邻K之间最短距离为边长一半，即；
【小问5详解】
原子核外电子排布中，如果电子所占轨道能级越高，原子能量越高，C中2p能级有2个电子，能量最高，故答案选c；
18. 青蒿素为无色晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点156～157℃，温度超过60℃完全失去药效(已知：乙醚沸点为35℃)。从青蒿中提取青蒿素的工艺如图：

索氏提取装置如下左图。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题：

（1）装置a的名称为_______。
（2）索氏提取装置提取出来的青蒿素位于_______(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是_______。
（3）提取液蒸馏过程中选用图中哪种装置更好？_______(填“甲”或“乙”)，原因是_______。

（4）粗品提纯的过程可能是_______(填标号)。
a．加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶
b．加95%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤
c．加入乙醚进行萃取分液
（5）青蒿素( )中含有过氧键，与碘化钠反应生成碘单质。为测定产品中青蒿素的纯度，取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用0.1ml·L-1Na2S2O3标准液滴定[已知：，M(青蒿素)=282g/ml]，平行滴定三次，消耗Na2S2O3溶液平均值40.00mL。则青蒿素的纯度为_______。
【答案】（1）球形冷凝管
（2） ①. 索氏提取器 ②. 节约萃取剂，可连续萃取（萃取效率高）
（3） ①. 乙 ②. 乙为减压蒸馏装置，可以更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效
（4）b （5）70.5%
【解析】
【分析】青蒿素粉末用索氏提取后得到的提取液，萃取剂选用乙醚，经过蒸馏得到乙醚和粗品，粗品经过提纯得到青蒿素。
【小问1详解】
装置a的名称为：球形冷凝管；
【小问2详解】
青蒿素粉末位于索氏提取器中，萃取剂位于圆底烧瓶中，提取出来的青蒿素位于圆底烧瓶；与常规的萃取相比，索氏提取能提高萃取效率，优点是：节约萃取剂，可连续萃取（萃取效率高）；
【小问3详解】
乙的蒸馏效果好，装置乙用真空泵抽真空，设置了减压蒸馏装置，可以更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效。故答案为乙，乙为减压蒸馏装置，可以更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效；
【小问4详解】
a.青蒿素在水中几乎不溶，故不能用水溶解，a错误；
b.青蒿素在乙醇、乙酸、石油醚中可溶解，加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤，可以提纯青蒿素，b正确；
c.加入乙醚进行萃取分液得到的还是混合物，c错误；
故选b；
【小问5详解】
1ml青蒿素中含1ml过氧键，与KI反应时转移2ml电子，故可找出关系式：，青蒿素的纯度为：。
19. 重要的有机合成中间体W是一种多环化合物，以下为W的一种合成路线(部分反应条件已简化)：
已知：
i)
ii)
回答下列问题：
（1）B中官能团的名称为_______。
（2）结合D→E的反应过程说明由B→C这步转化的作用_______。
（3）E→F的反应类型为_______。
（4）写出H→I的化学方程式_______。
（5）写出一种符合下列条件的Ⅰ的同分异构体的结构简式_______。
i)遇FeCl3溶液显色；
ii)能发生水解反应也能发生银镜反应；
iii)核磁共振氢谱显示有四组峰。
（6）含有两个五元环的多环化合物W的结构简式为_______。
【答案】（1）酮羰基、碳溴键
（2）保护羰基 （3）加成反应
（4）+C2H5OH
（5） （6）
【解析】
【分析】由流程可知，A生成B，B转化为C，结合A、C结构可知，B为；B发生加成反应生成C，C发生消去反应生成碳碳双键得到D，D转化为E，E和X转化为F，结合X化学式可知，X为；F被高锰酸钾氧化得到G，G发生酯化反应得到H，H发生已知反应ⅰ得到I，I发生信息反应ⅱ转化为W，W为含有两个五元环的多环化合物，结合I结构可知，反应应为I中六元环上的碳基和支链上的甲基发生加成反应生成W，故W为。
【小问1详解】
由分析可知，B为 ，B中官能团的名称为酮羰基、碳溴键；
【小问2详解】
在转化中羰基被反应后又被生成，则B→C这步转化的作用保护羰基；
【小问3详解】
E和X：转化为F，反应后不饱和度减小，故E→F的反应类型为加成反应；
【小问4详解】
H发生已知i反应原理得到I ，同时生成乙醇，故H→I的化学方程式+C2H5OH；
【小问5详解】
I不饱和度为5，且含有3个氧、11个碳，符合下列条件的I的一种同分异构体：
i)遇FeCl3溶液显色，则含有苯环和酚羟基；ii)能发生水解反应也能发生银镜反应，则含有甲酸酯基；iii)核磁共振氢谱显示有四组峰，则结构较为对称；故其结构为；
【小问6详解】
由分析可知，含有两个五元环的多环化合物W的结构简式为；物质的结构或性质
解释
A
沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
B
熔点：SiO2>CO2
相对分子质量：SiO2大于CO2
C
O2与O3分子极性相同
二者都是由非极性键构成的分子
D
酸性：CF3COOH>CCl3COOH
CF3COOH的羧基中羟基的极性更大
实验目的
操作
A
检验卤代烃中含有卤族元素的种类
直接向卤代烃的水解产物中加硝酸银溶液
B
证明丙烯醛中含有碳碳双键
向丙烯醛中加入足量新制Cu(OH)2，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色
C
验证淀粉水解的最终产物为葡萄糖
充分水解后，向水解液中加入NaOH溶液，调pH至碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生
D
除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤