2023五校（鞍山一中、大连二十四中等）高二上学期期末考试化学含答案

2022—2023学年度上学期期末考试高二年级化学科试卷

可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Na23

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)

1. 中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。下列有关说法正确的是

A. 古代的鎏金工艺利用了电镀原理

B. “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用

C. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴……此乾坤出神物也”中“硝”的水溶液为酸性

D. “一斗米、一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒”中的“曲”会提高酿酒的转化率

2. 自嗨锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、食盐、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是

A. 电离能：

B. 生石灰与水反应，是发热包主要的热量来源

C. 过程中形成微小电池，正极反应为：

D. 铁粉、铝粉也会发生放热反应，其中铁粉发生析氢腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间

3. 下列各项叙述不正确的是

A. 若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理

B. 若21号元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理

C. 铍原子核外有两种能量不同的电子

D. 原子的电子排布子由能释放特定能量产生发射光谱

4. 下列与分子性质有关的说法正确的是

A. 邻硝基苯酚()的沸点高于对硝基苯酚()是因为后者形成了分子间氢键

B. 的酸性强于是因为的电负性大，使中极性强

C. C的电负性强于Si，所以的熔沸点高于

D. 尿素不溶于水，易溶于有机溶剂

5. 下列选用的仪器、药品和操作均能达到相应实验目的的是

A 图甲用溶液制固体

B. 图乙验证

C. 图丙排出碱式滴定管中的气泡

D. 图丁用盐酸标准液滴定NaOH溶液

6. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后平衡，测得的体积分数为50%，下列说法中正确的是

①2s内，用A表示的平均速率为

②平衡时物质A的转化率为50%

③平衡时物质B的浓度为

④平衡常数为6.75

⑤在绝热恒容条件下，当容器中气体总压强恒定时，可判断反应达到平衡状态

A. ②④⑤ B. ①③ C. ②③⑤ D. ③④

7. 稀碱条件下，由乙酫合成巴豆酫(CH3CH＝CHCHO)的反应历程示意图如下。下列说法正确的是

A. 反应中只有极性键的断裂和形成

B. 反应①的活化能小于反应②的活化能

C. CH3CHO是极性分子，其中碳原子的杂化方式是

D. 反应过程中有4种中间体

8. 25℃时，HA的，醋酸，下列说法正确的是

A. 相同温度下，等pH的NaA和溶液中，

B. 将浓度均为的NaA和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大

C. 25℃时，的HA溶液中加少量NaA固体，水的电离程度变小

D. 25℃时，HA溶液与NaOH溶液混合，测得，则此时溶液中

9. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

10. 相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量  变化如图所示：

下列推理不正确的是

A. ，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比

B. ，说明单双键交替两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定

C. ，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键

D. ，说明苯分子比稳定

11. 联氨(N2H4)可溶于水，在水中的电离方式与氨(NH3)相似。室温下，向0.1mol/L联氨溶液中通入HCl，若通入HCl所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略。下列说法不正确的是

已知：N2H4电离平衡常数分别为Kb1≈1×10-6、Kb2≈1×10-15。

A. N2H4吸收等物质的量HCl所得溶液中：c(N2H)<c(N2H4)

B. N2H4完全转化为N2H6Cl2时。溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(N2H)+2c(N2H)

C. 2N2HN2H4+N2H的平衡常数为K，则K=1×10-9

D. 常温下，N2H6Cl2与N2H5Cl的混合溶液可能呈中性

12. 某同学设计实验方案，利用沉淀滴定法测定“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”的平衡常数K。一定温度下，先将0.0100mol·L-1Ag2SO4溶液与0.0400mol·L-1FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，待反应达到平衡时，过滤，取vmL滤液用c1mol·L-1KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1mL。

已知：Ag++SCN-AgSCN↓(白色)    K1

Fe3++SCN- FeSCN2+(红色)    K2

下列说法正确的是

A. Ag2SO4溶液和FeSO4溶液(pH=1)可替换为AgNO3溶液和Fe(NO3)2溶液(pH=1)

B. K1>>K2，Fe3+是滴定终点的指示剂

C. 若不过滤，直接用浊液做滴定实验测定c(Ag+)，则所测K值偏大

D. 若改为测定滤液中c(Fe3+)，选择合适的滴定方法直接滴定滤液，也能达到目的

13. 用设计成对环境无害的燃料电池并以之为电源电解溶液制备，电解的工作原理如图所示，下列叙述错误的是

A. 燃料电池通入的电极接电解池的Y电极

B. 该电解装置实现了反应：

C. 该装置工作一段时间之后，N室pH将增大

D. 理论上每生成4mol产品，需消耗的质量为92g

14. 常温下，的平衡常数，在某体系中，与等离子不能穿过隔膜，可自由穿过该膜。设溶液中的，当达到平衡时，两侧溶液的如图所示。

下列叙述错误的是

A. 溶液I中可能存

B. 溶液I中

C. 溶液I中小于溶液Ⅱ中

D. 溶液I、II中的比值约为

15. 常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液pH、和与滴加盐酸体积的关系如图所示[比如分布分数：]。下列说法错误的是

A. 曲线①代表，曲线②代表

B. 当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25mL

C. MOH的电离常数的数量级为

D. a点溶液中存在

二、简答题(本题包括4小题。共计55分。)

16. 完成下列小题

（1）选择合适的催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的___________0(填“>”或“<”)，在低温下，该反应___________自发进行(填“能”或“不能”)。

（2）写出氯碱工业原理的离子反应方程式：___________。

（3）亚硫酸溶液存在电离平衡：，

①已知25℃时，的溶液中，的电离度为，的一级电离平衡常数___________(用含的计算式表示，第二步电离忽略不计，忽略水的电离)。

②常温下，将NaOH溶液滴加到亚硝酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，亚磷酸的___________。

③请结合相关的平衡常数判断稀溶液显___________性(填“酸”、“中”或“碱”)，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

（4）25℃时，HF的电离常数；的电离常数为，，。足量NaF溶液和溶液反应的离子方程式为：___________。

17. 某化学兴趣小组用标准溶液滴定食用白醋，测定白醋中醋酸的含量()，并判断白醋的等级。已知：

（1）取100mL白醋样品溶于水，加水稀释配成1000mL溶液。准确量取25.00mL所酸白醋溶液放入锥形瓶中，可用于准确量取白醋溶液的仪器是___________。

（2）滴加2~3滴___________作指示剂(选填“甲基橙”或“酚酞”)。若选择另外一种指示剂，则测定结果___________(选填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。

（3）滴定终点的现象是___________。

（4）下列操作中可使所测食用白醋的浓度数值偏高的是___________。

A．盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

B．碱式滴定管未用标准溶液润洗，直接注入溶液

C．碱式滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

D．读取NaOH标准溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

E．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

（5）滴定实验重复三次，测得的数据如下表所示：

通过计算可知该白醋中醋酸的含量为___________(保留到小数点后一位)，该白醋的级别为___________。

18. 某矿渣的主要成分为，杂质包括、、FeO、，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：

已知：①。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

（1）胆矾在金属冶炼、化工、药用等领域都有着重要用途。写出基态的核外电子排布式：___________。的空间结构为___________。

（2）固体混合物A中的成分是___________。

（3）洗涤粗产品不能用大量水洗，而用少量乙醇冲洗，其优点是___________。

（4）用NaClO调pH可以生成沉淀B，其离子方程式为___________。

（5）25℃时，可用___________(填化学式)调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析的范围为___________。的的数量级为___________。(若溶液中某离子浓度小于，可视为该离子已沉淀完全。)

19. 我国提出2060年达“碳中和”目标，通过反应CO2+ H2HCOOH将CO2转化为高附加值产品HCOOH是实现该目标的一种方式。回答下列问题：

（1）向恒容密闭容器中充入1mol CO2和lmol H2， 发生反应： CO2(g)+ H2(g) HCOOH(g)。测定不同温度下CO2的平衡转化率数据如下表所示：

①该反应的△H___________ 0 (填“＞”或“＜”)。已知： 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H1，则反应2CO2(g)+2H2O(g) 2HCOOH(g)+O2(g)的  △H2___________ (用 △H和△H1表示)。

②下列有利于提高CO2的平衡转化率的措施有___________ (填标号)。

A．增大反应体系的压强    B．增大

C．降低反应温度          D．移出HCOOH

③373K下，平衡时压强为P，用各物质的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)表示该反应的平衡常数Kp=___________ (用含α和P的代数式表示)。

（2）浙江大学某国家实验室用水热法还原CO2转化为HCOOH， 探究了不同条件下CO2转化率，数据如下图所示：

依据以上数据，最佳的摩尔比和反应时间是___________。

（3）中国科学院大学以Bi为电极材料， 利用电化学催化还原法制备HCOOH。用计算机模拟CO2在电极材料表面发生还原反应的历程如下(*表示微粒与Bi的接触位点)：

HCOOH是___________(填 “阴极”或“阳极”)产物。依据反应历程图中数据，你认为电催化还原CO2生成HCOOH的选择性___________(填 “高于”或“低于”)生成CO的选择性，原因是___________。

2022—2023学年度上学期期末考试高二年级化学科试卷

可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Na23

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)

【1题答案】

【答案】B

【2题答案】

【答案】D

【3题答案】

【答案】A

【4题答案】

【答案】B

【5题答案】

【答案】A

【6题答案】

【答案】A

【7题答案】

【答案】B

【8题答案】

【答案】D

【9题答案】

【答案】C

【10题答案】

【答案】A

【11题答案】

【答案】D

【12题答案】

【答案】B

【13题答案】

【答案】D

【14题答案】

【答案】D

【15题答案】

【答案】C

二、简答题(本题包括4小题。共计55分。)

【16题答案】

【答案】（1）    ①. >    ②. 不能   

（2）   

（3）    ①     ②. Ⅰ    ③.     ④. 酸    ⑤.    

（4）

【17题答案】

【答案】（1）酸式滴定管(或移液管)   

（2）    ①. 酚酞    ②. 偏低   

（3）当加入最后半滴NaOH标准溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为粉(或浅)红色，且半分钟内不变色。   

（4）BCE    （5）    ①. 4.3    ②. 二级醋

【18题答案】

【答案】（1）    ①. 或    ②. 正四面体形   

（2）、Cu   

（3）乙醇在洗去晶体表面的杂质离子时，可以减少晶体的损失同时易干燥   

（4）   

（5）    ①. CuO或或    ②.     ③.

【19题答案】

【答案】（1）    ①. ＞    ②. 2△H-△H1    ③. ABD    ④.    

（2）1：1，120min   

（3）    ①. 阴极    ②. 高于    ③. 因为生成CO的中间体( *HCOOH)的能垒(活化能)高于生成HCOOH的中间体(*OCHO)的能垒(活化能)