衡阳县第四中学2023-2024学年上学期高二期中考试化学（A）试卷(含答案)

这是一份衡阳县第四中学2023-2024学年上学期高二期中考试化学（A）试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、下列物质能导电且属于电解质的是( )
A.KOH固体B.熔融NaClC.液态D.盐酸
2、下列反应属于氧化还原反应，并且<0的是( )
A.CaO与水反应B.浓硫酸稀释
C.锌粉与稀硫酸反应制取氢气D.灼热的炭与反应
3、下列物质的水溶液呈酸性的是( )
A.B.C.乙醇D.NaOH
4、下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是( )
A.熔化时不导电
B.不是离子化合物，而是共价化合物
C.水溶液的导电能力很差
D.溶液中溶质分子和电离出的离子共存
5、在0.2溶液中存在电离平衡：，下列叙述正确的是( )
A.加水稀释，的电离程度减小
B.加入少量NaOH固体，溶液导电性增强
C.滴加少量0.2盐酸，溶液中减少
D.加入少量固体，平衡向正反应方向移动
6、已知：；；下列能量变化示意图正确的是( )
A.B.
C.D.
7、已知下列反应的平衡常数：
①；
②；
则反应的平衡常数是( )
A.B.C.D.
8、对于可逆反应A（g）+3B（s）2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )
A.B.
C.D.
9、在一密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确的是( )
A.平衡向正反应方向移动B.物质A的转化率变小
C.物质B的质量分数增加了D.
10、25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl溶液、②NaOH溶液、③溶液，其中水的电离程度由大到小的顺序排列正确的是( )
A.③>②>①B.②>③>①C.①>②>③D.③>①>②
11、最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )
A.100 ℃时，蒸馏水中，
B.25 ℃时，纯水中，
C.25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，
D.值随温度升高而增大
12、从植物花汁中提取的一种有机物可简化表示为HIn，因其在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn（溶液，红色）（溶液）（溶液，黄色）。在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是( )
A.盐酸B.NaOH溶液C.溶液D.NaClO（固体）
13、利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是( )
A.反应的快慢主要取决于步骤Ⅲ
B.反应的催化剂为M—H
C.反应过程中碳的成键总数发生变化
D.降低温度不利于提高丙烷转化率
14、合成氨的化学反应为。最近，吉林大学与韩国、加拿大科研人员合作研究，提出基于机械化学（“暴力”干扰使铁活化）在温和条件下由氮气合成氨的新方案（过程如图所示），利用这种方案所得氨的体积分数最终可高达82.5%。下列有关分析错误的是( )
A.铁是该合成氨反应的催化剂
B.采用该方案生产氨气，正反应的活化能降低
C.采用该方案生产氨气，不变
D.该方案氨的含量高，与反应温度较低无关
二、填空题
15、醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。老陈醋是中国四大名醋之一，至今已有3 000多年的历史，其部分质量标准见资料卡片。
I.阅读资料卡片，回答下列问题：
（1）老陈醋中醋酸的电离方程式为__________________。
（2）老陈醋呈酯香的主要物质的结构简式为____________。
Ⅱ.用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下已知：
该条件下，醋酸和NaOH以物质的量1︰1反应时得到溶液的pH为8.7。
i.准确量取10.00 mL醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为100.00 mL，取其中20.00 mL进行滴定实验，用酸度计测量溶液的pH变化；
ⅱ.逐滴滴入0.100 0的NaOH溶液，当酸度计显示pH=8.7时停止滴定，记录消耗的NaOH溶液的体积；
ⅲ.平行测定多次（数据见表1）；
iv.分析处理数据。
表1 实验数据记录表
（3）第1次滴定曲线如右图，下列说法正确的是_____。
A. a点溶液：
B. b点溶液：
C. c点溶液：
（4）滴定过程中，从a点到c点水电离出的逐渐增大，用平衡移动原理解释：_________________。
（5）根据表1中的有效数据，计算消耗的NaOH溶液的平均体积=______________mL。该醋酸溶液样品中醋酸的含量是___________g/100 mL。
16、1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法，其反应原理为 。
（1）在密闭容器中加入、，充分反应放出的热量_______
（填“>”、“<”或“=”，下同）92 kJ，该反应的正反应活化能___逆反应活化能。
（2）在一容积为2 L的恒容密闭容器中，加入0.4 ml的和1.2 ml的，在一定条件下发生反应，反应中的物质的量浓度变化情况如图所示。
①0～2 min内的平均反应速率=________。
②其他条件不变，初始时向该容器中充人氦气使体系压强增大，则该反应的反应速率将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）哈伯因证实、在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用、、、分别表示、、和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示。
①A到B的过程________（填“吸收”或“放出”）热量。
②由上述原理，在铁表面进行的分解实验，发现分解速率与温度关系如下图所示。前速率增大的原因是，________________________________，后速率减小的原因是________________________________。
17、Ⅰ.连二次硝酸（）是一种二元酸。可用于制NO气体。
（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为______。
（2）常温下，用0.01的NaOH溶液滴定10mL0.01的溶液。测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出在水溶液中的第一步水解方程式：___________。
②常温下的≈________。
③三点，水的电离程度最小的是______。
Ⅱ.25 ℃时，有浓度均为0.10的下列4种溶液：①NaCN溶液；②NaOH溶液；③溶液；④溶液。相关电离常数如表所示。
（3）这4种溶液pH由小到大的顺序是________________（填序号）。
（4）①中各离子浓度由小到大的顺序是_____________________。向NaCN溶液中通入少量，发生反应的化学方程式为________________________。
（5）测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为______。
18、如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液的体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。
请回答：
（1）B极是电源的__________，一段时间后，甲中溶液颜色_________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_________，在电场作用下向Y极移动。
（2）甲、乙装置中的C、D、E、F电极上均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_________。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_________（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是_________溶液（填化学式）。当乙中溶液的pH是13时（室温，此时乙溶液体积为500 mL），丙中镀件上析出银的质量为_________，甲中溶液的pH_________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是__________________。
参考答案
1、答案：B
解析：A.KOH属于碱，是电解质，但处于固态不导电，A不符题意；
B.NaCl属于盐，是电解质，且处于熔融状态，导电，B符合题意；
C.属于非金属氧化物，是非电解质，C不符题意；
D.盐酸为溶液，属于混合物，不是电解质，D不符题意；
故选B。
2、答案：C
解析：A.CaO与水反应生成氢氧化钙，没有价态变化不属于氧化还原反应，故A不选；
B.浓硫酸稀释过程不存在化学反应，故B不选；
C.锌粉与稀硫酸发生置换反应生成氢气，存在价态变化属于氧化还原反应，且反应过程放出热量，<0，故C选；
D.炭与反应生成CO，属于氧化还原反应，但该反应为吸热反应，>0，故D不选；
故选：C。
3、答案：B
解析：A.氯化溶液中铵根离子水解显酸性，故A错误；B.溶液中电离显酸性，故B正确；C.乙醇不能电离，为非电解质，水溶液为中性，故C错误；D.NaOH溶液中电离显碱性，故D错误；故选：B。
4、答案：D
解析：A.熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解质的条件，A错误；B.有许多共价化合物（如HCl、等）是强电解质，B错误；C.水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关，C错误；D.弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存，则说明该物质是弱电解质，D正确；
5、答案：B
解析：A.加水稀释，促进弱电解质的电离，的电离程度增大，A错误；
B.滴入NaOH固体，生成，发生完全电离，增大了溶液中的离子浓度，从而使溶液的导电性增强，B正确；
C.滴加少量0.2盐酸，虽抑制了醋酸的电离，但根据勒夏特列原理，溶液中增大，C错误；
D.加入少量固体，增大，平衡向逆反应方向移动，D错误；
答案选B。
6、答案：C
解析：
7、答案：D
解析：的平衡常数，的平衡常数，反应的平衡常数。
8、答案：C
解析：由于B是固体，不能用浓度的改变量来描述反应速率，再根据速率与计量系数之比分析，比值越大，则反应速率越快，，则的速率最快，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
9、答案：B
解析：A.根据以上分析知，改变条件时平衡正向移动，故A正确；B.平衡正向移动，A的转化率增大，故B错误；C平衡正向移动B的质量分数增加，故C正确；D.增大压强平衡正向移动，则a>b。
10、答案：C
解析：NaOH抑制水的电离，NaCl不影响水的电离平衡，为二元强酸，电离产生的大于NaOH电离产生的，对水的抑制程度更大，故水的电离程度按由大到小的顺序为①>②>③。
11、答案：A
解析：25 ℃时，蒸馏水中，水的离子积常数，100 ℃时，，A项错误；25 ℃时，纯水中，水的离子积常数，B项正确；25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，水的离子积常数，C项正确；水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，水的离子积常数增大，D项正确。
12、答案：B
解析：盐酸中含有大量氢离子，会使HIn（溶液，红色）（溶液）（溶液，黄色）平衡逆向移动，溶液显红色，A项错误；氢氧根离子可以消耗氢离子，使HIn（溶液，红色）（溶液）（溶液，黄色）平衡正向移动，溶液显黄色，B项正确；硫酸氢钠溶液中有大量氢离子，会使HIn（溶液，红色）（溶液）（溶液，黄色）平衡逆向移动，溶液显红色，C项错误；加入次氯酸钠，溶液最终会变成无色，D项错误。
13、答案：A
解析：反应的快慢主要取决于反应速率最慢的步骤，即活化能最大的步骤，从图中可以看出，步骤Ⅱ的活化能最大，所以该反应的决速步骤是Ⅱ，A项错误；M—H参与了反应，最后又生成了M—H，所以M—H是反应的催化剂，B项正确；丙烷制取丙烯，丙烷和丙烯中碳的成键数目不相等，所以反应过程中碳的成键总数有变化，C项正确；该反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，不利于提高丙烷转化率，D项正确。
14、答案：D
解析：由循环图看出，铁结合活性氮原子参与了反应，后又生成铁，在反应前后质量和性质不变，是合成氨的催化剂，A项正确；使用催化剂能改变活化能，B项正确；催化剂只改变反应历程，但不变，C项正确；合成氨是放热反应，较低的反应温度有利于提高氮气转化率及氨气产率，D项错误。
15、答案：（1）
（2）
（3）AB
（4）溶液中存在水的电离平衡，从a点到c点，随着NaOH溶液的加入，的浓度逐渐减小，对水的电离的抑制程度减弱
（5）24.00；7.2
解析：（1）醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，存在电离平衡，电离方程式为。
（2）老陈醋中含有乙酸乙酯，具有香味，乙酸乙酯的结构简式为。
（3）a点为醋酸溶液，存在醋酸和水的电离，则，a正确；b点溶液呈中性，，溶液中存在， 则，b正确；c点醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解使溶液呈碱性，溶液中离子浓度的大小顺序应为，c错误。
（4）溶液中存在水的电离平衡，从a点到c点，随着NaOH溶液的加入，的浓度逐渐减小，对水的电离的抑制程度减弱。
（5）第2次实验误差较大，应舍弃，NaOH溶液的平均体积为，滴定终点时应满足，则，该醋酸溶液样品中醋酸的含量是。
16、答案：（1）<；<
（2）①0.025；②不变
（3）①吸收②温度升高，分解速率增大；温度升高，催化剂逐渐失去活性
解析：
17、答案：（1）+1价
（2）①；②；a
（3）③<④<①<②
（4）；
（5）49
解析：（1）本题考查水解平衡的应用、粒子浓度比较、pH计算等。连二次硝酸（）中H为+1价，0为-2价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可以判断N化合价为+1价。
（2）①是由二元弱酸形成的盐，在溶液中的水解方程式为；②根据图像分析，未加入NaOH时，0.01的溶液pH=4.3，即此时，二元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，，；③随着滴定的进行，溶液中的酸越来越少，可水解的盐越来越多，水的电离由受抑制逐渐转化为被促进，则三点中，水电离程度最小的是a。
（3）NaOH是强碱溶液，浓度相同时pH最大；醋酸是弱酸溶液，浓度相同时pH最小；NaCN和水解导致溶液显碱性，浓度相同时，其对应的酸越弱，酸根离子水解程度越大，水解生成的越大，pH越大，NaCN对应的酸是HCN，对应的酸是，根据表格中电离平衡常数可以判断，酸性：，则pH：；综上所述，这几种溶液pH由小到大顺序是③④①②
（4）NaCN溶液中水解导致溶液显碱性，即，根据电荷守恒可知：，则各离子浓度由小到大的顺序为；根据电离平衡常数分析，酸性：，向NaCN溶液中通入少量，只能生成，反应的化学方程式为。
（5）HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，根据HCN的电离平衡常数计算，。
（6）和混合溶液中，当溶液pH=6时，，根据电荷守恒关系可以推导，溶液中。
18、
（1）答案：负极；变浅；氢氧化铁胶体粒子带正电荷
解析：F极附近溶液呈红色，说明F极上发生还原反应生成，使得F极附近增多，F极是阴极，所以B极是电源的负极；一段时间后，由于甲中被还原，溶液颜色变浅；丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶体粒子向Y极移动，Y极为阴极，表明氢氧化铁胶体粒子带正电，在电场作用下向阴极移动。
（2）答案：1:2:2:2
解析：若甲、乙装置中的C、D、E、F电极上均只有一种单质生成，C、D、E、F电极发生的电极反应分别为、，即生成的单质分别是，由于串联电路中通过的电量相等，所以生成对应单质的物质的量之比为1:2:22。
（3）答案：镀件；；5.4 g；变小
解析：电镀装置中，镀层金属作阳极，镀件作阴极，所以H应该是镀件，电镀液是溶液。当乙中溶液的pH是13时，，，F极生成时，转移电子0.05 ml，丙中镀件上析出银的质量为。甲中由于放电生成，溶液的pH变小。
（4）答案：
解析：若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中阳极上铁失电子，阴极上铜离子得电子，故发生总反应的离子方程式是。
编号
1
2
3
4
/mL
23.99
25.00
24.01
24.00
HCN