2023-2024学年高二上学期期末化学模拟卷（天津专用，人教版2019选择性必修1）（Word版附解析）

这是一份2023-2024学年高二上学期期末化学模拟卷（天津专用，人教版2019选择性必修1）（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列变化中，化学反应速率增大对人类更有益的是
A．塑料的老化B．金属的腐蚀
C．用较浓的白醋除水垢D．食物的腐败
【答案】C
【解析】A．减缓塑料的老化可以延长塑料的使用时间，对人类有益，A不符题意；
B．减缓金属的腐蚀速率可以延长金属材料的使用时间，对人类有益，B不符题意；
C．用较浓的白醋除水垢可增大化学反应速率，可快速去除水垢，对人类有益，C符合题意；
D．减缓食物的腐败速率可提高食物的利用率，对人类更有益，D不符题意；
答案选C。
2．下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】分液漏斗、容量瓶和酸式滴定管都带有活塞或瓶塞，所以使用前均需要检查是否漏水，漏斗使用前不需要检查是否漏水，故选A。
3．下列各组物质中，都是强电解质的是
A．、、B．、、
C．、、D．、、
【答案】C
【解析】A．、HCl均为强电解质，水为弱电解质，故A不符合题意；
B．是钠盐、属于强电解质，、均为弱电解质，故B不符合题意；
C．NaOH、、依次属于强碱、强酸和盐，均属于强电解质，故C符合题意；
D．HClO是弱酸，是弱电解质，、是强电解质，故D不符合题意；
故选C。
4．下列关于内能和焓变的说法正确的是
A．化学反应过程中内能的变化等于焓变
B．气态水和液态水所具有的内能一定不相同
C．一个化学反应都有且只有一个相对应的焓变
D．可逆反应的正反应和逆反应的焓变：ΔH正＝－ΔH逆
【答案】D
【解析】A．等压条件下，体系只做体积功时，化学反应的反应热等于反应的焓变，A项错误；
B．等质量的气态水和液态水所具有的内能一定不相同，不限定水的质量则不能比较二者内能的大小，B项错误；
C．同一化学反应，若反应的温度、压强不同或物质的聚集状态不同，则焓变不同，C项错误；
D．可逆反应的正反应和逆反应的物质变化相反，所以能量变化相反，即焓变数值相等、符号相反，D项正确；
故选D。
5．下列应用与盐类水解无关的是
A．小苏打用作发酵粉B．NH4Cl溶液除铁锈
C．利用AlCl3与NaHCO3制备泡沫灭火剂D．用Na2CO3溶液清洗油污
【答案】A
【解析】A．小苏打受热分解生成的二氧化碳气体，能使面团体积膨胀，从而使面团变得膨松，与盐类水解无关，A符合题意；B．NH4Cl为强酸弱碱盐，水解其溶液呈酸性，可用于除铁锈，和盐类水解有关，B不符合题意；C．与相混合后，发生双水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，使燃烧物表面隔绝空气，从而达到灭火目的，与盐类水解有关，C不符合题意；D．碳酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，加热促进碳酸钠水解，碱性增强，油脂在碱性条件下水解为可溶性的甘油和高级脂肪酸钠，所以生活中常用热的碳酸钠溶液洗涤油污与水解有关，D不符合题意；故选A。
6．下列叙述中，不能用勒夏特列原理(化学平衡移动原理)解释的是
A．热的纯碱溶液去油污的能力更强
B．人体血液的稳定在范围内
C．氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度
D．合成氨时，选定温度为，而不是常温
【答案】D
【解析】A．升高温度促进碳酸根离子水解，热的纯碱溶液碱性增强，可促进油污水解，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．正常人体血液的能保持相对稳定，是因为血液中含有缓冲物质，而缓冲物质是由一种弱酸和一种相应的强碱盐组成，如H2CO3/NaHCO3，，酸性条件下，能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．氯气溶于水存在平衡：，饱和食盐水中氯离子浓度大，使平衡逆向移动，则氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．合成氨的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于生成氨气，只所以选定温度为，而不是常温，主要是从速率角度考虑，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故D选；
答案选D。
7．根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是
A．NO(g)分解为N2(g)和O2(g)的反应是放热反应
B．2 ml O原子结合生成O2(g)时需要吸收498 kJ能量
C．1 ml NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收1264 kJ能量
D．2 ml N(g)和2 ml O(g)的总能量为1444 kJ
【答案】A
【解析】A．N2(g)+O2(g)=2NO(g)的焓变为，该反应为吸热反应，则NO(g)分解为N2(g)和O2(g)的反应是放热反应，A正确；
B．成键放出能量，2 ml O原子结合生成O2(g)时需要放出498 kJ能量，B错误；
C．1 ml NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量，C错误；
D．946 kJ和498 kJ分别是1 ml N2(g)和1 ml O2(g)分子中化学键断裂吸收的能量，2 ml N(g)和2 ml O(g)的总能量不能确定，D错误；
答案选A。
8．已知反应4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)在不同条件下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．v(N₂)=2.8ml/(L·min)B．v(NO2)=0.09ml/(L∙s)
C．v(CO)=0.2ml/(L∙s)D．v(CO₂)=4.0ml/(L·min)
【答案】C
【分析】速率之比等于化学计量数之比，为便于比较反应速率的快慢，我们把各物质表示的反应速率都转化为CO表示的反应速率，且将单位统一。
【解析】A．v(N₂)=2.8ml/(L·min)，则v(CO)=11.2ml/(L∙min)；
B．v(NO2)=0.09ml/(L∙s)，则v(CO)=10.8ml/(L∙min)；
C．v(CO)=0.2ml/(L∙s)，则v(CO)=12ml/(L∙min)；
D．v(CO₂)=4.0ml/(L·min)，则v(CO)=4.0ml/(L∙min)；
从转化结果可以看出，v(CO)=12ml/(L∙min)时，反应速率最快，故选C。
9．北溪1号和2号天然气管道被炸毁，导致管道中被包裹的金属材料Fe被腐蚀。下列有关说法正确的是
A．钢铁在海水中主要发生析氢腐蚀
B．钢铁在海水中构成原电池，负极反应为
C．可利用外加电流法保护输气管道
D．可以在钢铁表面镀一层铜，当铜破损时，仍能保护钢铁
【答案】C
【解析】A．海水为中性，钢铁在海水中主要发生吸氧腐蚀，A错误；
B．铁失去电子生成亚铁离子，负极反应为，B错误；
C．可利用外加电流的阴极保护法保护输气管道，C正确；
D．铜不如铁活泼，导致铁做负极加速铁的腐蚀，D错误；
故选C。
10．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定到终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后残留有一定量的水
【答案】B
【解析】A．由于KOH摩尔质量大于NaOH，将会使配制的标准碱液的c(OH-)偏小，滴定时耗用标准液的体积偏大，导致结果偏高，故不选A；
B．滴定终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏小，测定结果偏低，故选B；
C．用未知液润洗锥形瓶将使盐酸物质的量偏大，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故不选C；
D．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后残留有一定量的水，未改变待测液中盐酸的物质的量，所以不改变消耗标准NaOH溶液的体积，对测定结果无影响，故不选D；
选B。
11．某温度下，在某一恒容密闭容器中，充入一定物质的量的NO和Cl2，发生反应 ，下列说法正确的是
A．仅适当降低温度，该反应的正逆反应速率均减小
B．加入合适的催化剂，该反应达到平衡时的值将增大
C．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，该反应的速率将增大
【答案】A
【解析】A．仅适当降低温度，反应体系能量降低，活化分子百分数减小，故该反应的正、逆反应速率均减小，A正确；
B．化学平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变平衡常数不变，且加入合适的催化剂，只能改变反应速率，不能是平衡发生移动，故该反应达到平衡时的值将不变，B错误；
C．由题干信息可知，该反应正反应为放热反应，故该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和，C错误；
D．保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，反应体系中各物质的浓度均不变，故该反应的速率将不变，D错误；
故答案为：A。
12．相同状况下，将装有和空气的集气瓶分别按下图甲、乙两种方式放置，中间用玻璃板隔开，抽掉玻璃板后，下列现象预测和分析错误的是
【答案】D
【解析】A．抽掉玻璃板，密度比空气大，甲中向下扩散速率比乙中向上扩散速率快，选项A正确；
B．气体混合时混乱度增大(熵增)，乙中会向上扩散，空气会向下扩散，选项B正确；
C．经过足够长的时间，甲和乙中均达到相同的平衡状态，因为状态相同，所以瓶中气体颜色相同，选项C正确；
D．扩散后，分压减小，逆向移动，但因扩散，甲中上面的集气瓶和乙中下面的集气瓶气体颜色会变浅，选项D错误；
答案选D。
13．在密闭容器中，反应 ，达到如下图甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是
A．图Ⅰ是增大反应物的浓度B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强D．图Ⅲ是升高温度
【答案】D
【解析】A．图I在某一时刻正逆反应速率都增大，若只是增大反应物的浓度，只有正反应速率增大，逆反应速率不变，A错误；
B．图II正逆速率都增大，但增大程度相同，可能是增大压强或加入催化剂的变化情况，因为该反应是前后气体分子数相同的反应，增大压强，正逆速率都增大，但仍相等，平衡不移动，B错误；
C．图III中t时刻的百分含量降低，说明平衡逆向移动，反应 是气体体积不变的放热反应，增大压强平衡不移动，升高温度，平衡逆向移动，则图III是升高温度，故C错误；
D．由C可知，图Ⅲ是升高温度，故D正确；
故选D。
14．针对反应，下列说法正确的是
A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行
C．任何温度下都不能自发进行D．任何温度下都能自发进行
【答案】C
【解析】C燃烧生成CO为放热反应，则反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) 为吸热反应，，且该反应为熵减反应，，则，即在任何温度下都不能自发进行，故选C。
15．利用电解法可将含有Fe，、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是
A．电解时以精铜作阳极
B．电解时阳极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu
C．粗铜连接电源的负极，其电极反应为Cu2++2e-=Cu
D．电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥
【答案】D
【解析】A．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，故A错误；
B．电解时阳极发生失电子的氧化反应，故B错误；
C．粗铜连接电源正极，作阳极，阳极上主要电极反应为Cu-2e-═Cu2+，故C错误；
D．阳极发生反应有Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+，活泼性比Cu弱金属Ag、Pt等金属在电解槽底部会形成阳极泥，故D正确；
答案为D。
16．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
【答案】D
【解析】A．NaNO2和CH3COONa溶液浓度未知，应测定等浓度盐溶液的pH来比较对应酸的酸性强弱，故A错误；
B．甲基橙的变色范围是：pH≤3.1时呈红色，3.1~4.4时呈橙色，pH≥4.4时呈黄色，因此溶液呈黄色不能说明NaHCO3溶液呈碱性，故B错误；
C．加入CH3COONH4固体，铵根离子浓度增大，使一水合氨的电离平衡逆向移动，溶液的红色变浅，但CH3COONH4溶液呈中性，故C错误；
D．氢离子浓度相同，酸中阴离子不同，铝与盐酸反应产生气泡较快，则可能是Cl-对该反应起到促进作用，故D正确；
故答案选D。
17．已知常温下，HCOOH 的酸性强于 CH3COOH。现将 pH=3，体积均为 V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积 V，pH 随的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线 I 表示 CH3COOH 溶液的变化曲线
B．溶液中水的电离程度： b>c>d
C．HCOOH 与 NaOH 反应的离子方程式为：
D．a 点两种酸溶液分别与 NaOH 恰好完全中和后，CH3COOH 对应的溶液中 n( )大
【答案】D
【分析】相同pH的酸，酸性强的HCOOH浓度小于CH3COOH。那么再加水稀释的过程中，浓度较大的CH3COOH电离平衡正向产生的H+更多，所以Ⅱ为CH3COOH，Ⅰ为HCOOH。
【解析】A．由上分析，I为HCOOH，A项错误；
B．酸电离的H+浓度越小对水电离的抑制作用就越弱，如图溶液中H+：b>c>d，所以水的电离程度b