天津市八所重点学校2023-2024学年高三上学期期末联考化学试题（Word版附答案）

这是一份天津市八所重点学校2023-2024学年高三上学期期末联考化学试题（Word版附答案），共10页。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。考试结束后，上交答题卡。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 F：19 Al：27 Cl：35.5
第Ⅰ卷（选择题，共36分）
一、选择题（本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是（ ）
A．人工心脏中含有甲基硅橡胶、聚氨酯等多种有机功能材料，其中甲基硅橡胶是一种高分子材料
B．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于金属材料
C．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能
D．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．互为同素异形体
B．的名称：2-乙基丁烷
C．用电子式表示的形成过程：
D．焰色试验为黄色，与电子跃迁有关
3．下列说法正确的是（ ）
A．两个轨道不能形成键，只能形成键
B．电负性：
C．干冰、、晶体硅熔点依次升高
D．可在周期表中元素附近寻找优良催化剂和耐腐蚀材料
4．下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．用酸性溶液检验司机酒驾：
C．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，出现黄色浑浊：
5．设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质，下列叙述正确的是（ ）
A．含键数目为
B．完全分解，得到的分子数目为
C．体积为的氨水溶液中，数目为
D．和的混合物中质子总数为
6．近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯新方法：，在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是（ ）
A．乙醛是反应中的催化剂
B．减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率
C．反应温度不宜超过
D．该工艺除了产生乙醚、乙酸外，还可能产生乙烯等副产物
7．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．装置甲除去中的
B．装置乙用铁氧化钾溶液验证“牺牲阳极法”保护金属
C．装置丙验证非金属性：
D．装置丁制备氨气
8．物质的结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是（ ）
A．含有2个手性碳原子
B．该物质最多可与反应
C．分子中不存在平面环状结构
D．该物质能发生氧化反应、水解反应、缩聚反应
10．下列叙述正确的是（ ）
A．用标准溶液滴定溶液测定其浓度，可选择酚䣭做指示剂
B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
C．溶液中：
D．悬浊液中滴加溶液至过量，将观察到：黄色沉淀全部转化为白色沉淀
室温下，向溶液中逐滴滴加溶液，整个反应过程中无气体逸出（溶解的均表示为）。测得混合溶液的随加入溶液体积的变化如下图。下列说法正确的是（ ）
A．点溶液的溶质主要为
B．点溶液中
C．点溶液中
D．取点溶液加热至沸腾，然后冷却至室温，溶液的不变
12．某无隔膜流动海水电解法制的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制产生。下列说法正确的是（ ）
A．为电源负极
B．阳极主要发生：
C．该装置实现了将化学能转变为电能
D．理论上转移生成
第Ⅱ卷（非选择题，共64分）
二、非选择题
13．（14分）卤族单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用，回答下列问题：
（1）基态氯原子的价层电子排布式为________，同周期元素中第一电离能介于和P之间的元素有________种。
（2）是的一种重要配合物。
①该配合物的一种配体是的空间结构呈________形，是________（填“极性”或“非极性”）分子。
②中含有键的物质的量为________。
（3）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图1所示
①二聚体中的轨道杂化类型为________。
②晶体的熔点为，远高于的，原因是________。
③晶胞如图2所示，与等距且紧邻的有________个。若晶胞参数为，设阿伏加德罗常数值为，则晶体的密度________（列出计算式）
图1 的分子结构 图2 的晶体结构
14．（18分）含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化合物的路线如下（部分反应条件已简化）：回答下列问题：
（1）物质G所含官能团的名称为________、________。
（2）D→E的反应类型为________。
（3）B的结构简式为________。
（4）比较下列两种物质的酸性强弱：________。（填“＞”、“<”或“=”）
（5）等物质的量的A与在酸催化下加热，可形成线性高分子材料，该反应方程式为________。
（6）（2，5-二氢呋喃）是一种重要的化工原料，其中能够发生银镜反应的所有同分异构体共________种（考虑立体异构），写出核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3∶2∶1的结构简式为________。
（7）结合上述流程提供的信息，写出以和为原料制备化合物的流程图（无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选）。
15．（18分）某小组同学实验室制备并探究与新制悬浊液的反应。
资料：①为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸；
②酸性条件下可发生反应：
（1）仪器的名称________。用的硫酸和固体反应制备利用了硫酸的________性。
（2）装置的作用是控制气体的流速，则中试剂可以是________。（填写序号）
①饱和溶液 ②饱和溶液 ③饱和溶液 ④浓硫酸
（3）室温下，的溶液与的溶液混合后，溶液的约为________。（不考虑的溶解）
（4）已知通入前，实验Ⅰ、Ⅱ中产生蓝色絮状沉淀为，请写出实验Ⅰ通入后产生砖红色沉淀反应的离子方程式________，分析实验Ⅰ一段时间后砖红色沉淀消失的可能原因是________。
（5）某同学用一种方法证明了实验Ⅱ中的白色沉淀为，实验方案为：过滤，取样，________。
（6）证明实验Ⅱ发生了氧化还原反应，除了检验有生成外，还可通过检验另一种离子得以证实，检验该离子的试剂为________。
（7）该装置缺少尾气吸收装置，请补充画出装置图并指明吸收试剂。
16．（14分）为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集并将其转化为燃料或增值化学品成为了新的研究热点。
Ⅰ．2022年4月，我国科学家通过电催化结合生物合成，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖等长链有机物。其合成示意图如下：
（1）写出生成乙酸的电极反应式：________________。
Ⅱ．基于新材料及打印技术，科学家研制出的微胶囊吸收剂，它能将排放的以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入溶液，吸收后可转化为。
（2）已知一水合氨和碳酸室温下电离平衡常数如下：
溶液呈________性（填写“酸”、“碱”或“中”），试结合电离平衡常数，从水解平衡角度解释________________。
Ⅲ．经催化加氢生成二甲醚或甲醇
（3）与反应生成和，放出热量，写出该反应的热化学方程式________。
（4）合成甲醇的反应为：
①该反应只有低温时自发，则合成甲醇反应的活化能*（填“>”“=”或“<”）。
②若在恒温恒容条件下进行，下列不能说明该反应已到达化学平衡状态的是________。
A．的浓度不再改变 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．容器内混合气体的密度不再改变 D．的物质的量分数不变
（3）条件下，向恒容容器充入和，测得不同时刻容器内压强变化如表：
已知：分压总压体积分数，分压变化率
该反应用分压表示的平衡常数表达式为________，反应前1小时内，分压变化率为________。
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化学参考答案
Ⅰ卷共12题，每题3分，共36分。Ⅱ卷共4题，共64分。
主观题方程式没配平不得分，条件写错或漏写扣一分。
13．（14分）
（1） 3
（2）①三角锥形 极性
②21
（3）①杂化
②为离子晶体，（熔化时破坏离子键），为分子晶体，（熔化时破坏分子间作用力，）；离子键比分子间作用力强。
③6 或或
14．（共18分）
（1）碳碳双键，醚键 （2）取代反应
（3）
（4）
（5）（6）5；
（7）
（4分，每步一分，结构简式和条件均写对，给1分）
（消去和酸化连同结构简式都写对给一分，少写一项该步骤不得分，①②分开书写均得分）
15．（共18分）
（1）恒压滴（分）液漏斗 （恒压不写不得分）（强）酸性（不写强不扣分）
（2）①④ （3）13
（4）①
②（溶液中溶解的增多，）溶液的酸性增强，（使溶解，砖红色沉淀消失）
（5）加浓盐酸，白色沉淀溶解。（再加蒸馏水后又出现白色沉淀）（2分）
（6）先加足量稀盐酸酸化后再加适量氯化钡溶液（2分）（所加试剂可以颠倒，合理即可）
（7）（画图1分，试剂1分，不防倒吸不扣分，其他合理均给分）（1分）
16．（共14分）
（1）
（2）碱性，（，
，）
即水解程度大于，（溶液中，溶液呈碱性）
（3）
（4）① ②C选项
实例
解释
A
邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
分子间氢键使熔沸点升高，分子内氢键使熔沸点降低
B
与形成配合物
中的有空轨道，可接受中的孤电子对
C
的沸点高于
原子半径小，键能大
D
超分子冠醚（18-冠-6）如图所示，其空穴与尺寸适配
两者能通过弱相互作用（非化学键）形成超分子
序号
物质a
C中实验现象
通入前
通入后
Ⅰ
溶液
产生蓝色絮状沉淀
开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
Ⅱ
溶液
产生蓝色絮状沉淀
开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色
弱电解质
电离平衡常数
时间
1
2
3
4
5
6
80
75
72
71
70
70
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
D
C
B
C
D
A
A
C
B
C
A
B