广西玉林市普通高中2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题（含答案解析）

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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A. 氯气可以用于制漂粉精
B. 氧化铁可以用作红色油漆和涂料
C. 活性炭具有除异味和杀菌作用
D. 利用焰色试验的原理可制成节日烟花
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气可以与石灰乳反应制漂粉精，A正确；
B．氧化铁为红棕色固体，可以用作红色油漆和涂料，B正确；
C．活性炭具有吸附作用，能除去异味，但没有杀菌消毒能力，C错误；
D．节日烟花，五光十色，其原理是利用金属元素的焰色试验制成，D正确；
故选C。
2. 下列物质属于电解质的是
A. 铜B. 二氧化硫C. 稀盐酸D. 硫酸钠
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B．二氧化硫是非金属氧化物，属于非电解质，B错误；
C．稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；
D．硫酸钠属于盐，是化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的和，硫酸钠属于电解质，D正确。
故选D。
3. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．中只含有离子键，A错误；
B．中含有离子键和共价键，B正确；
C．中只含共价键，C错误；
D．中只含有共价键，D错误；
答案选B。
4. 高铁动车车厢禁止吸烟，高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅()放射源的电离室．下列关于的说法中，正确的是
A. 核外电子数为95B. 质子数为146
C. 质量数为146D. 中子数为95
【答案】A
【解析】
【详解】根据核素的表示方式，95是镅元素的质子数，241是质量数。根据核素内部的等量关系，质子数=核电荷数=核外电子数=95，中子数=质量数－质子数，A正确。
5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．与反应生成不能大量共存，A错误；
B．与生成沉淀不能大量共存，B错误；
C．与反应生成氢氧化铝沉淀或不能大量共存，C错误；
D．所有离子都可以大量共存，D正确；
答案选D
6. 据报道，里约奥运会游泳池因多加导致水体变绿，发生反应．下列说法正确的是
A. 发生氧化反应
B. 是氧化剂
C. 该反应是复分解反应
D. 生成32g，转移电子2 ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应中作氧化剂，发生还原反应，A错误；
B．中O元素从价升高0价，作还原剂，B错误；
C．由反应方程式可知，该反应是置换反应(氧化还原反应)，C错误；
D．反应中O元素从价升高为0价，生成32g需要转移2ml电子，D正确；
答案选D。
7. 下列物质既能与硫酸反应又能与氧氧化钠溶液反应的是
A. MgOB.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．MgO为碱性氧化物，能够与硫酸反应，但不能与氢氧化钠反应，故A错误；
B．三氧化二铝是两性氧化物，既能与硫酸又能与氢氧化钠溶液反应，均生成盐和水，故B正确；
C．氢氧化铜为难溶的碱，能够与硫酸反应，但是不能与氢氧化钠反应，故C错误；
D．硫酸铁只与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，与硫酸不反应，故D错误；
故选B。
8. 下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，不正确的是
A. 可用托盘天平称取10.0 g
B. 容量瓶不能作为反应容器使用
C. 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释
D. 称量NaOH固体时，将NaOH放入小烧杯内称量
【答案】C
【解析】
【详解】A．托盘天平称量物质的质量能精确到0.1 g，A正确；
B．容量瓶只能用于配制特定体积的溶液，不能作反应容器，B正确；
C．浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢向水中加入，顺序不能颠倒，C错误；
D．NaOH具有吸水性和腐蚀性，称量时应放在小烧杯中进行，D正确；
故选C。
9. 碘是卤族元素，下列对碘及其化合物的叙述中正确的是
A. 与化合的能力：
B. 碘在常温下为白色固体
C. 向KBr溶液中加可以置换出
D. 碘原子的最外层有7个电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．同主族元素从上到下，单质和氢气化合越来越不容易，所以与化合的能力：，A错误；
B．同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色逐渐加深，碘为紫黑色固体，B错误；
C．卤族元素单质非金属性从上到下逐渐减弱，不能置换出，C错误；
D．同主族元素原子具有相等的最外层电子数，即碘原子的最外层有7个电子，D正确；
答案选D。
10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe和氯气反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故物质间转化不能实现，故A错误；
B．钠和氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故物质间转化可以实现，故B正确；
C．浓盐酸和二氧化锰加热时生成氯气，氯气和石灰乳反应生成漂白粉，故物质间转化可以实现，故C正确；
D．氧化铁被一氧化碳还原为铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，故物质间转化可以实现，故D正确；
故选A。
11. 配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下：
下列说法中错误的是
A. “操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中
B. “操作2”中玻璃棒起引流作用
C. “操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D. 所配制的溶液中为
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶解得到的溶液及洗涤烧杯2~3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，A项正确；
B．向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确；
C．定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C项错误；
D．碳酸钠的质量为10.6g，，容量瓶规格为100mL，溶液的物质的量浓度为，，D项正确；
答案选C。
12. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A 氯气溶于水：
B. 向溶液中加入过量铁粉：
C. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量：
D. 溶液中加足量溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气溶于水生成的次氯酸是弱酸，应写成分子形式，A错误；
B．向溶液中加过量铁粉反应的离子方程式应为，B错误；
C．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量，正确的离子方程式为，C错误；
D．溶液中加足量溶液生成碳酸钡、氢氧化钠和水，符合离子方程式的书写规则，故D正确；
故选D
13. 侯氏制碱原理中涉及的反应有反应Ⅰ：．反应Ⅱ：，下列图示装置能达到实验目的的是
A. 图1是制取
B. 图2是分离与水
C. 图3是除去中的HCl
D. 图4是制取固体
【答案】B
【解析】
【详解】A．制取时应将长颈漏斗的下端插入液面以下或使用分液漏斗，防止气体从长颈漏斗口逸出，A错误；
B．由于析出的是晶体，过滤时分离出，B正确；
C．除去HCl时，气体应从长管进入，短管出，C错误；
D．灼烧时应使用坩埚，D错误；
答案选B。
14. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 ml 中含有的中子数为
B. 常温常压下，16 g 中含有的原子总数为
C. 0℃ 时，11.2 L氧气中所含的原子数为
D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 ml氧气转移的电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．1 ml 中含有的中子数为，A错误；
B．常温常压下，16g甲烷为1 ml，含有5ml原子(即的原子数)，B错误；
C．0℃ 时．11.2L氧气物质的量为0.5 ml，所含的原子数为，C错误；
D．过氧化钠与水反应的化学方程式为，根据电子转移情况得关系式，生成0.1 ml氧气转移电子数为，D正确；
故选D。
15. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有，要判断是否含有，必须透过蓝色钴玻璃观察火焰是否呈紫色，A错误；
B．向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明反应生成了，的氧化性比的强，B正确；
C．Fe与水蒸气在高温条件下产生的气体为，将吹入肥皂泡中，用火柴点燃，肥皂泡燃烧，C错误；
D．向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色，体现氯水既有酸性又有强氧化性，D错误；
答案选B。
16. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 由X、Y组成的化合物中均只含离子键
C. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强
D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
【答案】C
【解析】
【分析】X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，Y原子的最外层只有一个电子，且原子序数大于O元素，Y为Na元素，Z位于元素周期表第ⅢA族，原子序数大于Na的短周期元素，则Z为Al元素，W与X属于同一主族，则W为S元素。
【详解】A．Na、Al、S在同一周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，所以，A错误；
B．X、Y组成的化合物中含有共价键，B错误；
C．Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、，NaOH的碱性强于，C正确；
D．X、W的简单气态氢化物分别为、，热稳定性，D错误；
答案选C。
二、非选择题：本题共4大题，共52分．
17. 按要求回答下列问题：
（1）现有下列物质：①二氧化碳；②硝酸钾晶体；③铝；④空气；⑤熔融氯化钠；⑥稀硫酸；⑦氢氧化钠固体．请用序号回答下列问题：
其中属于混合物的是______；属于盐的是______；属于电解质的是______；能够导电的是______．
（2）实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：
①该反应中，氧化剂是______(填化学式)．
②请用双线桥标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目：______________________________．
③当有0.5ml氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的量是____________．
【答案】（1） ①. ④⑥ ②. ②⑤ ③. ②⑤⑦ ④. ③⑤⑥
（2） ①. ②. ③. 2.5ml
【解析】
【小问1详解】
①二氧化碳为氧化物，不导电，为非电解质；②硝酸钾晶体为盐，溶于水导电，为电解质；③铝为单质，导电，不是电解质也不是非电解质；④空气属于混合物，不导电，不是电解质也不是非电解质；⑤熔融氯化钠属于盐，导电，为电解质；⑥稀硫酸为混合物，导电，既不是电解质也不是非电解质；⑦氢氧化钠固体属于碱，溶于水导电，为电解质。故属于混合物的是④⑥；属于盐的是②⑤；属于电解质的是②⑤⑦；能够导电的是③⑤⑥。
【小问2详解】
反应中①中Mn的化合价由+7降低到+2价，得电子，被还原，作氧化剂。②Mn的化合价由+7降低到+2价，得电子，Cl的化合价由-1升高到0价，故为。③根据方程式可知，当有2ml氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂为10ml氯气，故有0.5ml氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的量是2.5ml。
18. 下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题．
（1）元素①的原子结构示意图是______．
（2）从元素原子得失电子的角度看，元素⑤具有______(填“氧化性”或“还原性”)．
（3）元素②形成的单质气体含有______(填“极性”或“非极性”)共价键．
（4）元素③、⑨与H原子以原子个数比为1：1：1形成的化合物的电子式为______．
（5）第三周期中元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是______(填化学式，下同)，最高价氧化物对应的水化物具有两性的物质是______，这两种物质反应的离子方程式为______________________________．
（6）元素③、⑤、⑨形成简单离子的半径由大到小的顺序是__________________(填离子符号)．
【答案】（1） （2）还原性
（3）非极性 （4）
（5） ①. NaOH ②. ③.
（6）
【解析】
【分析】根据周期表种的位置关系，可得①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar。
【小问1详解】
C为6号元素，原子结构示意图。
【小问2详解】
Na原子结构中最外层只有1个电子，易失去电子，故具有还原性。
【小问3详解】
氮气中形成了氮氮之间的非极性键。
【小问4详解】
O、Cl与H形成的原子个数比为1：1：1的化合物为HClO，其电子式为。
【小问5详解】
同周期元素随核电荷数增大金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，故碱性最强的是NaOH，具有两性的为，氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水的离子方程式为。
【小问6详解】
一般电子层数越多半径越大，故Cl-最大；核外电子数相同时核电荷数越大半径越小，故大小关系为。
19. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为、FeO、、，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁()，流程图如下：
已知：不溶于稀硫酸
请回答下列问题：
（1）写出浸取时与稀硫酸反应的化学方程式：____________________________________．
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是____________(填化学式)．
（3）若将试剂X换为，则该反应的离子方程式为____________________________________．
（4）欲从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到干燥的产品，应进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、______、洗涤、______．
（5）采用冰水洗涤晶体的原因是______________________________．
（6）绿矾()若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法是__________________________________________．
【答案】（1）
（2）
（3）
（4） ①. 过滤 ②. 干燥
（5）洗去晶体表面的杂质同时降低选涤过程中的损耗量(或其他合理答案)
（6）取少量绿矾样品溶于水，取少量于试管中，滴加2~3滴的KSCN溶液，若溶液变红色，说明绿矾样品已被氧化；若溶液不变色，则未被氧化
【解析】
【分析】烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）中加入稀硫酸，Fe2O3、FeO、Al2O3能溶于稀硫酸，SiO2不溶于稀硫酸，因此滤渣I为SiO2，滤液I中含有FeSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，加入还原试剂X还原Fe3+，根据除杂原则中不引入新杂质的原则可知，若试剂X为单质，则其为Fe粉，然后向溶液中加入试剂调节pH，依据Al3+完全沉淀、Fe2+开始沉淀时对应pH的差异将Al3+除去，然后过滤，滤渣Ⅱ为氢氧化铝，溶液经蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4•7H2O，以此解答该题。
【小问1详解】
Fe2O3属于碱性氧化物，与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：，故答案为：；
【小问2详解】
根据以上分析可知，滤渣Ⅱ为氢氧化铝。
【小问3详解】
二氧化硫具有还原性，可将硫酸铁还原为硫酸亚铁，离子方程式为。
【小问4详解】
硫酸亚铁溶液中获得干燥产品的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
【小问5详解】
为了洗去晶体表面的杂质同时降低选涤过程中的损耗量(或其他合理答案)，故可以采用冰水洗涤晶体。
【小问6详解】
绿矾被氧化会生成Fe3+，故检验方法为取少量绿矾样品溶于水，取少量于试管中，滴加2~3滴的KSCN溶液，若溶液变红色，说明绿矾样品已被氧化；若溶液不变色，则未被氧化。
20. 高铁酸钾()在能源、环保等方面有着广泛的用途．如图是实验室制备的实验装置图，请回答下列问题：
（1）图中装有浓盐酸的仪器名称为______．
（2）实验室中常用和浓盐酸反应制，请写出与浓盐酸产生氯气的化学方程式：___________________________________．
（3）乙装置中的试剂为______，作用是__________________．
（4）写出丁装置中发生反应的离子方程式：____________________________________．
（5）丙装置中生成的离子方程式为__________________________________________．每消耗2ml，理论上可以产生的质量为______．
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3） ①. 饱和食盐水(或饱和NaCl溶液) ②. 除去氯气中的氯化氢气体
（4）
（5） ①. ②. 660g
【解析】
【分析】甲装置为氯气的发生装置，浓盐酸和KMnO4固体在常温下发生反应生成氯化锰、氯气、氯化钾和水，化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，产生的氯气和氯化氢通过盛装饱和食盐水的乙装置，除去氯气中的氯化氢气体，氯气经丙装置与Fe(OH)3和KOH反应生成K2FeO4、KCl和H2O，尾气为Cl2，用丁装置NaOH溶液吸收，由此分析。
【小问1详解】
装有浓盐酸的仪器为分液漏斗。
【小问2详解】
与浓盐酸加热产生氯气的化学方程式为。
【小问3详解】
甲装置产生的氯气和氯化氢通过盛装饱和食盐水的乙装置，除去氯气中的氯化氢气体。
【小问4详解】
丁中为氯气被氢氧化钠溶液吸收，故离子方程式为。
【小问5详解】
丙种为氯气氧化氢氧化铁生成高铁酸钾，本身被还原为Cl-，故离子方程式为。根据反应2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O和可得，2ml~ml，故的质量为ml×198g/ml=660g。
选项
实验操作和现象
结论
A
用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中不含
B
室温下，向溶液中流加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色
的氧化性比的强
C
将Fe与水蒸气在高温条件下产生的气体通入肥皂泡中，用火柴点燃，肥皂泡燃烧
该气体是
D
向蓝色石蕊试纸上滴加新制氨水，试纸边缘呈红色，中间为白色
氯水既有酸性又有还原性
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩