广西玉林市普通高中2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题（含答案）

2022年春季期玉林市高一期末教学质量监测

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

3.本卷命题范围：必修第二册。

4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 23 S 32   35.5 56 64

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.我国力争在2060年前实现“碳中和”，即二氧化碳排放量“收支相抵”。下列做法对促进碳中和没有直接效果的是（    ）

A.推广使用新能源汽车有利于促进“碳中和”

B.通过清洁煤技术减少煤燃烧产生的污染

C.减少化石燃料的燃烧，开发利用清洁能源

D.探寻高效催化剂，实现的转化利用

2.一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：，测得内，A的物质的量减小了，则内，下列说法正确的是（    ）

A. B.

C. D.

3.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（    ）

A.乙烯的结构式： B.甲烷分子的空间充填模型：

C.丙烷的电子式： D.葡萄糖的结构简式：

4.下列食品添加剂与类别对应不正确的一组是（    ）

A.增味剂——硫酸锌  B.膨松剂——碳酸氢钠

C.着色剂——柠檬黄  D.抗氧化剂——维生素C

5.下列关于物质的性质及其对应用途说法正确的是（    ）

A.二氧化硫具有还原性，常用于漂白纸浆、毛、丝等

B.二氧化氮易溶于水，常用于工业制取硝酸

C.铜化学性质稳定，可以用于制作电线

D.高纯硅是半导体，广泛应用于信息技术和新能源技术等领域

6.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下，含有个氧原子

B.的溶液中含有个

C.标准状况下，含有的原子数为

D.常温下，5.6g铁投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为

7.下列关于常见有机物的说法正确的是（    ）

A.乙酸和乙醇都能与溶液反应

B.糖类、油脂、蛋白质都是有机高分子化合物

C.淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同

D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和溶液鉴别

8.“绿色化学”是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染。下列化学反应最符合“绿色化学”理念的是（    ）

A.

B.

C.

D.

9.①②③④四种金属片两两相连浸人活硫酸中都可组成原电池，①②相连时，电路中电流从②流向①相连时；①③相连时，③为负极；②④相连时，④有气泡逸出；视此判断这四种金属活动性自弱到强的顺序是（    ）

A.②④①③ B.④②①③ C.③④②① D.③①②④

10.下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是（    ）

A.用图甲装置制取少量乙酸乙酯

B.用图乙装置除去甲烷中少量的乙烯得到较纯净的甲烷

C.用图丙装置收集乙烯气体

D.用图丁装置验证氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应

11.一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是（    ）

①

②的体积分数不再变化

③容器内气体压强不再变化

④混合气体的体积不再变化

A.①②③ B.②④ C.②③ D.③④

12.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A.过量的通入溶液：

B.用氢氟酸蚀刻玻璃：

C.铜片加入稀硝酸中：

D.将铝加入到氢氧化钠溶液中：

13.已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（    ）

A.该反应是放热反应

B.和反应生成吸收的热量为

C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.断裂和键，放出能量

14.某学习小组为了探究酸性高锰酸钾溶液与溶液反应速率的影响因素，该小组设计如下实验方案。

下列说法正确的是（    ）

A.该反应的离子方程式为

B.、

C.实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率

D.实验4与实验1相比，说明可能是该反应的催化剂

15.某单烯烃与加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（    ）

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

16.粗盐中含有泥沙以及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

下列说法不正确的是（    ）

A.操作②按a、b、c顺序可依次加入过量的溶液、溶液、溶液

B.步骤④⑤可以颠倒

C.加入盐酸的目的是将过量的和转化为

D.操作①得到的悬浊液是分散系的一种

二、非选择题：本题共4大题，共52分。

17.（12分）X为加周期元素，A为该元素的简单氢化物，D为该元素的最高价含氧酸且为强酸。根据如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题。

（1）若液态A可作制冷剂。C的化学式为______________________，写出①的化学反应方程式：_________________________，反应③中还原剂与氧化剂的质量之比为_____。实验室制取A的化学方程式：________________________。

（2）若A的摩尔质量为。A的电子式为________，D的浓溶液与蔗糖的实验现象说明其具有________性质。

（3）写出实验室用和D的浓溶液制备B反应的化学方程式：__________________________。

18.（12分）自然资源的综合利用和环境污染的研究及治理是化学重要研究课题。

（1）请写出工业上通过电解法冶炼活泼金属镁的化学方程式：____________________________。对于不活泼的金属通过加热其化合物使其分解，写出冶炼金属银的化学方程式：___________________________。

（2）①海水淡化的方法常见的有___________、电渗析法和离子交换法。

②煤可以通过干馏、气化和液化获得清洁燃料和多种化工原料。煤的干馏是__________变化（填“物理”或“化学”）。煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气，该反应的化学方程式为___________________________.

（3）汽车的发明与使用是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是在高温条件下___________________________，治理汽车尾气中和的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使和在催化剂的作用下转化为无毒物质，写出该反应的化学方程式：_______________________________________。

19.（14分）下图是一些常见有机物的转化关系。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是一种酸。请回答相关问题。

（1）D的结构简式为________________。

（2）C与E分子中相应的官能团名称为_____________、____________。

（3）在催化剂条件下，A可形成高分子化合物B，该反应的化学方程式为____________________。

（4）反应①~⑦中属于加成反应的有________________（填序号）。

（5）写出反应③的化学方程式：_________________________________________。

（6）若将A通人酸性高锰酸钾溶液中，可以观察到___________，发生的反应类型为__________，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型____________（填“相同”或“不相同”）。

20.（14分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，完成下面题目。

（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为，正极电极反应式为_________________________。

（2）溶液常用于腐蚀印刷电路钢板，发生反应：，若将此反应设计成原电池，负极的电极反应式为__________________________，则被腐蚀铜的质量为1.28g时，线路中转移电子的数目为_____。

（3）将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，形成原电池，其中正极为__________（填“铜”或“铝”，下同），若将其插入烧碱溶液中，形成原电池，负极为________。

（4）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入中，生成。

①外电路的电子方向是由_______（填字母，下同）极流向______极。

②不能用水代替电池中的混合有机溶剂，原因是_______________。

③写出电池b极电极反应式___________________。

2022年春季期玉林市高一期末教学质量监测·化学

参考答案、提示及评分细则

1.B推广使用新能源汽车有利于促进“碳中和”，A不符合题意；清洁煤技术主要减少了含硫等大气污染物的排放，对的排放影响不大，B符合题意；减少化石燃料的燃烧，开发利用清洁能源，减少大量排放二氧化碳，有利于实现“碳中和”，C不符合题意；探寻高效催化剂，实现的转化利用，减少了二氧化碳的大量排放，有利于实现“碳中和”，D不符合题意。

2.C A的反应速率应为，A错误；B的反应速率应为，B错误；C正确；D的反应速率为，D错误。

3.B乙烯的结构式为，A错误；C项表示的是乙烷的电子式，C错误；葡萄糖的分子式为，

D错误。

4.A硫酸锌、硫酸亚铁、碳酸钙等属于营养强化剂。

5.D二氧化硫用于漂白纸浆、毛、丝是因为其具有漂白性，而不是还原性，A错误；二氧化氮易溶于水与制备硝酸无关，B错误；铜可以用作电线是因为铜的导电性好，而不是因为铜的化学性质稳定，C错误。

6.C标准状况下，是固体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；溶液体积未知故无法确定个数，B错误；标准状况下，是气态，的物质的量为，含有的原子数为，C正确；常温下，铁遇浓硫酸钝化，转移的电子数不为，D错误。

7.D乙醇不能与溶液发生反应，A错误；糖类中的单糖、二糖和油脂都不属于有机高分子化合物，B错误；淀粉和纤维素的组成都是。，水解最终产物都是葡萄糖，C错误；乙醇与饱和溶液互溶，乙酸乙酯与饱和溶液混合会出现分层现象，乙酸与饱和溶液反应会生成气体，可以鉴别，D正确。

8.A A反应的原子利用率为100%，且不产生污染性气体，符合“绿色化学”思想，A正确；B项原子利用率低且产生污染性气体，B错误；C、D原子利用率不是100%，C、D错误。

9.B①②相连时，电子流动方向与电流方向相反，故电子由①流向②，负极发生氧化反应失去电子，故金属活动性①>②；①③相连时，③为负极，故金属活动性③>①；②④相连时，④有气泡逸出，氢离子在金属④上得电子生成氢气，故金属活动性②>④；故金属活动性由弱到强的顺序是④②①③。

10.D制取乙酸乙酯的装置中，导气管不能插入饱和溶液的液面以下，A错误；乙烯会被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，会引入新杂质，B错误；乙烯的密度与空气接近，不用排空气法收集，C错误；在光照条件下，试管内气体颜色变浅，内壁出现油状液滴，试管内水面上升，证明氯气和甲烷发生了化学反应，D正确。

11.C当，反应达到平衡状态，故①错误；的体积分数不再变化，说明各物质的物质的量浓度不再变化，反应达到平衡状态，故②正确；容器内气体压强不再变化，说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，故③正确；该反应是在容积不变的密闭容器中进行，混合气体的体积不会变化，故④

错误。能说明反应达到平衡状态的是②③。

12.D次氯酸有强氧化性，将氧化为，A错误；硅没有简单离子存在，正确的离子方程式为，B错误；正确的离子方程式为，C错误。

13.B根据图示可知，该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，A、C选项错误；

和反应生成，吸收的热量为，B选项正确；断裂化学键需要吸收能量，D选项错误。

14.B该反应的离子方程式为，A错误；据题意可知，4组实验溶液总体积应相同，则，，B正确；由，故反应完全，实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率，C错误；实验4与实验1相比，说明可能是该反应的催化剂，D错误。

15.C据加成后烷烃结构及加成反应特点可知，可能结构共有3种，如下：、、，C正确。

16.B粗盐中含有、、等杂质离子，碳酸钠一定在加入氯化钡之后加入，加入碳酸钠除去钙离子及过量钡离子，操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的溶液、溶液、。溶液，A正确；步骤④⑤不可以颠倒，否则将、、沉淀重新溶解，无法除去，B错误；根据流程图可知氢氧化钠和碳酸钠过量，则加入盐酸的目的是将过量的和转化为，C正确；分散系分为悬浊液，乳浊液和溶液，D正确。

17.（12分）

（1）（1分） （2分） （2分）

（2分）

（2）（1分） 强氧化性、脱水性（2分）

（3）（2分）

18.（2分）

（1）（未写条件扣1分，2分） （2分）

（2）蒸馏法（1分） 化学（1分） （缺少条件扣1分）（2分）

（3）汽缸中和反应形成多种氮的氧化物（或其他合理答案）（2分） （2分）

19.（14分）（除特殊标注外，每空2分）

（1）（1分）

（2）羟基（1分） 羧基（1分）

（3）

（4）①②

（5）

（6）高锰酸钾溶液的紫红色变浅（或褪去） 氧化反应（1分） 不相同

20.（14分）

（1）（2分）

（2）（2分）

（3）铝 铝（各1分）

（4）①a b（各1分）

②金属很活泼，能与水反应（2分）

③（2分）