广西壮族自治区南宁市青秀区2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题
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化学试题 2022.6
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
1．化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物
B．橡胶硫化的过程中发生了化学反应
C．绿色化学的核心思想是“先污染后治理”
D．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果
2．酒和酒文化在中国历史悠久，人们可用谷物和葡萄来酿酒。下列说法错误的是（ ）
A．淀粉溶液中滴加碘水显蓝色 B．用K2Cr2O7测酒驾利用了乙醇的还原性
C．CH3CH2OH和是同系物 D．葡萄酒中添加SO2起杀菌和抗氧化的作用
3．下列关于化石燃料的加工说法错误的是（ ）
A．石油通过裂化可获得更多的轻质油，特别是汽油
B．煤的干馏、气化、液化都是物理变化
C．石油的催化重整可使链状烃转化为环状烃
D．天然气作为化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇等
4．下列说法正确的是（ ）
A．硝酸铵是一种高效氮肥，性质稳定，可以直接作肥料施用
B．处方药的包装上有“OTC”标识，无需凭医生处方，消费者可自行购买和使用
C．谷氨酸钠是一种常见的食品添加剂，其主要作用是防腐
D．抗坏血酸（维生素C）可用作水果罐头中的抗氧化剂
5．下列关于实验装置的叙述正确的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．图1：用CCl4萃取碘水中的碘，后分液 B．图2：制取少量SO2
C．图3：将干海带灼烧成灰 D．图4：海水淡化
6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．25℃、101kPa下，28L的H2中质子数为2.5NA
B．0.2mol葡萄糖完全燃烧，生成CO2的数目为1.2NA
C．7.2 g新戊烷中含有极性键的数目为1.6NA
D．标准状况下，11.2 L SO2与足量O2反应，转移电子的数目为NA
7．下列方程式表达正确的是（ ）
A．实验室制备氨气：NH4Cl + NaOH NH3↑+ H2O+NaCl
B．海水提镁中用石灰乳沉镁：
C．由丙烯制取聚丙烯：nCH3-CH=CH2
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
8．下列实验操作、现象和结论正确的是（ ）
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向20%的蔗糖水溶液中加入少量稀硫酸，加热，再滴入银氨溶液，水浴加热，未看到银镜 | 蔗糖没有发生水解 |
B | 甲烷与氯气在光照条件下充分反应，用湿润的蓝色石蕊试纸检验反应后的混合气体，试纸变红 | 甲烷的氯代产物有酸性 |
C | 向鸡蛋清里加入少量硫酸铜溶液，出现浑浊，加水浑浊物不溶解 | 蛋白质发生了变性 |
D | 将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液未变红 | 熔融物中不含+3价铁 |
9．下列化工生产原理、用途错误的是（ ）
①制取粗硅的反应原理：SiO2+C === Si+CO2↑
②工业上一般以硫磺或其他含硫矿物（硫铁矿）为原料制备硫酸
③炼铁高炉中所发生的反应均是放热的，故无需加热
④可以用电解熔融氯化镁的方法来制取镁
⑤工业上冶炼Ag：2Ag2O4Ag+O2↑
A．①③ B．①④ C．②③ D．④⑤
10．一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化
的曲线如图所示。0～2min内该反应共吸收了a(a＞0)kJ能量。
下列说法错误的是（ ）
A．反应的化学方程式为
B．该条件下，0.8mol A(g)的总能量大于0.4mol B(g)和
1.2mol C(g)的总能量
C．0~2min内，A的平均反应速率是0.4 mol/(L·min)
D．2min后，混合气体的平均相对分子质量不再改变
11．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。X、
Y、Z同周期，X、Y相邻，Q、Z同主族，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数
的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．最高价含氧酸的酸性：Z > Y B．对应离子的半径大小：X > Q
C．非金属性的强弱：X > Y D．简单氢化物的沸点：Z > Q
12．阿司匹林是家中常备药，具有解热镇痛的作用，早在1853年夏尔弗雷德里克，热拉尔(Gerhardl)就用水杨酸与乙酸酐合成了乙酰水杨酸（阿司匹林），原理如图。下列说法错误的是（ ）
+ + CH3COOH
水杨酸 乙酸酐 阿司匹林
A．该反应的类型是取代反应
B．水杨酸可以发生酯化、氧化反应
C．乙酸酐分子的所有原子可能共平面
D．阿司匹林的分子式为C9H8O4
13．关于有机物a（）、b（）、c（）的说法错误的是（ ）
A．a、b在一定条件下均能与溴单质反应
B．a、b互为同分异构体
C．1mol c与足量氢气反应，消耗3mol氢气
D．b、c的一氯代物分别有1种、3种（不考虑立体异构）
14．从海水中提取溴的化工生产流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．操作Ⅰ可以通入热空气吹出溴，操作Ⅱ可以是萃取、分液和蒸馏
B．反应②的离子方程式为
C．除去“粗盐”中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的先后顺序为纯碱、烧碱和BaCl2
D．该生产过程易造成环境污染及生产设备的腐蚀
15．“碳中和”是2021年我国经济会议的重要议题。海洋酸度的增加可以作为一种潜在的电力获
取来源，同时能达成“碳中和”的目的。这项技术的装置示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．电池总反应：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
B．“有机电解质”可换成NaOH溶液
C．CO2在正极发生还原反应
D．当电路中转移1 mol e- 时，理论上吸收44g CO2
二、填空题（共55分）
16．（13分）有机物A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，下图展示了部分有机化
合物之间的转化关系，其中反应条件和部分反应产物已经省略。
请回答以下问题：
（1）A的结构简式是___________，G属于___________烃。（填“饱和”或“不饱和”）
（2）B中官能团的电子式为________，E中所含官能团的名称是___________。
（3）写出反应②的化学方程式__________________________，反应类型是_______________。
（4）写出反应⑧的化学方程式__________________________，反应类型是________________。
（5）G的同系物CH3CH2CH3与Cl2发生取代反应的机理为自由基反应(自由基：带有单电子的原子或原子团，如•CH3、C1•)，该反应其中一步的反应能量变化如图：
可推知-CH3中C-H断裂吸收的能量比-CH2-中C-H断裂吸收的能量______(填“大”或“小”)。
17．（13分）某实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯。
已知：①乙醚、乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是34.7℃、78.4℃、118℃、77.1℃；
②适量无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。请回答下列问题：
（1）仪器B的名称是 。添加相应的实验药品后，加热油浴C，保温约135～145℃。实验中采用油浴的优点是_______。
（2）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是_____________；浓硫酸的作用：____________。
（3）在使用直形冷凝管时进水口是_______。（填“E”或“F”）
（4）一段时间后停止加热，取下D，将一定量饱和Na2CO3溶液加到馏出液里，至无气泡产生。D中用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是溶解乙醇、_______________________________。
（5）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若将其净化提纯，常先加入适量无水氯化钙，分离出_______；再加入无水硫酸钠；然后进行蒸馏，收集 ℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
（6）用同位素示踪法来确定反应机理，请写出H18OCH2CH3与乙酸制取乙酸乙酯的化学方程式_______。
18．（14分）氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。
（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+ 4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。该反应已达到平衡状态的标志是___。（填编号）
a．反应速率v(NO)= v(H2O)
b．容器内压强不再变化
c．容器内 n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)= 6∶4∶5∶6
d．12 mol N-H 键断裂的同时断裂 5 mol N≡N 键
e．混合气体的密度不再改变
（2）一定条件下，在 5 L密闭容器内，反应 2NO2（g）N2O4（g），NO2的物质的量随时间变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO2）/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
①用 N2O4 表示 0～2 s 内该反应的平均速率为____________ mol•L-1•s-1。在第5s 时，NO2 的转化率为___________。
②为加快反应速率，可以采取的措施是_______。（填编号）
a．升高温度 b．恒容时充入He（g）
c．恒压时充入He（g） d．恒容时充入NO2
（3）①肼（N2H4）是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如下：
化学键 | O—H | N—N | N—H | O=O | N≡N |
键能kJ•mol-1 | 467 | 160 | 391 | 498 | 945 |
则1 mol N2H4在氧气中完全燃烧的过程中_____（填“吸收”或“放出”）的能量为_____kJ。
②肼(N2H4)也可以用作燃料电池的原料。一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示。
外电路中，电子流动的方向是 电极→ 电极，a电极的电极反应式为
___________。
19．（15分）硫酸锌（ZnSO4）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Fe、Cu的氧化物等。其制备流程如下：
已知：在该工艺条件下，生成氢氧化物沉淀的pH值如下表所示。
氢氧化物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 6.2 | 6.5 | 1.1 | 4.2 |
沉淀完全的pH | 8.2 | 9.7 | 3.3 | 6.7 |
回答下列问题：
（1）为了提高锌的浸取速率，可采取的措施有_______、_______。
（2）加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是_______(填标号)。
A．NH3·H2O B．Ca(OH)2 C．Cu(OH)2 D．NaOH
滤渣①的主要成分是______________________________。
（3）向滤液①中分批加入适量KMnO4溶液时温度控制在80~90℃，可采用适宜的加热方式是_____________。充分反应后过滤，滤渣②中有Fe(OH)3、MnO2，该步反应的离子方程式为_______________________________。
（4）滤液②中加入锌粉的目的是_______________。
（5）ZnSO4的溶解度随温度的变化如图，由滤液③获得产品级ZnSO4·7H2O的操作：_____________、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。在烘干时需低温烘干的原因是_____________。
南宁市青秀区2021-2022学年高一下学期期末考试
化学试题（参考答案）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
1~5BCBDA 6~10BDCAB 11~15ACDCD
二、填空题（共55分）
16．（13分）
（1） CH2=CH2 （1分） 饱和（1分）
（2） （2分） 羧基 （1分）
（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分） 氧化反应（1分）
（4） nCH2=CH2 （2分） 加聚反应（1分）
（5）大 （2分）
17．（13分）
（1）蒸馏烧瓶（1分） 受热均匀，温度比水浴高，容易控制温度（1分）
（2）有利于酯化反应正向进行，提高乙酸转化率（2分） 吸水、催化 （2分）
（3）F（1分）
（4）中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度 （2分）
（5）乙醇 （1分） 77.1 （1分）
（6） CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O（2分）
18．（14分）
（1）b、d（2分）
（2）0.0015（2分） 87.5% 或0.875（2分） ad（2分）
（3）①放出（1分） 591（2分）
② a→b（1分） （2分）
19．（15分）
（1）将焙烧后的产物碾碎、适当增大硫酸的浓度、适当提高浸取的温度等（2分）
（2） C （2分） Fe(OH)3 、SiO2（2分，多写Cu(OH)2不扣分）
（3）水浴加热（1分） 3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+（2分）
（4）置换Cu2+为Cu从而除去（2分）
（5）将滤液③在60℃左右蒸发浓缩至有晶膜产生时停止加热（2分）
防止温度过高导致ZnSO4·7H2O分解（2分）
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