广西桂林市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题（含答案解析）

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可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷选择题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)请将答案填在答题卡上
1. 当阳光照射树林中的晨雾时，可以看到一条条光亮的“通路”，说明“雾”属于分散系中的
A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液
2. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A. 铝、纯碱、盐酸B. 红磷、熟石灰、水
C. 石墨、稀硫酸、胆矾D. 氯水、干冰、空气
3. 下列反应属于氧化还原反应的是
A. B.
C. D.
4. 下列物质不属于合金的是
A. 不锈钢B. 硬铝C. 黄铜D. 水银
5. 核素常用作生物医药示踪剂。下列关于的说法不正确的是
A. 质子数是7B. 电子数是8C. 中子数是8D. 质量数是15
6. 下列化合物中只含共价键的是
A. B. KOHC. KClD.
7. 下列物质的用途与性质相符合的是
A. AB. BC. CD. D
8. 将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中，下列实验现象描述不正确的是
A. 钠先沉入水底，后浮出水面B. 钠熔化成闪亮的小球
C. 钠在水面上四处游动D. 钠与水反应后溶液变红
9. 下列各项物质间的转化不能通过反应一步完成的是
A. B.
C. D.
10. 新制氯水中含多种微粒，通过下列实验操作和现象得出的结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 虾、蟹、牡蛎等多种海产品体内常含有价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和富含维生素C的青菜，易产生致人中毒。下列说法正确的是
A. 中As显价
B. 上述过程中维生素C体现了氧化性
C. 上述过程中价的As被氧化
D. 上述过程中是还原产物
12. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 含有的原子数为
B. 变为时，失去的电子数为
C. 常温常压下，中含有的分子数为
D. 溶液中的物质的量浓度为
13. 实验室用如图所示装置制取并收集氯气。下列说法正确的是
A. 该实验反应原理为
B. 该图所示的过程中只存在两处明显错误
C. 实验室还可以用排饱和食盐水的方法收集
D. 收集氯气时可用干燥的蓝色石蕊试纸验满
14. 下列反应的离子方程式正确的是
A Fe与稀硫酸反应：
B. Na和反应：
C. 与足量的稀盐酸反应：
D. 溶液与溶液反应：
15. 概括、对比法是我们最常用的一种学习方法。下列有关叙述正确的是
A. FeO和均为黑色固体
B 分别与、反应均能产生
C. 漂白粉和漂白液的有效成分均为
D. 加热时，Li和Na均能与反应生成过氧化物
16. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A. 原子半径：Y>X
B. 简单离子半径：Y>W
C. 简单氢化物的稳定性：Y>Z
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
17. 已知：，下列关于该反应说法中正确的是
A. 是氧化剂B. 氧化性：
C. 是还原剂D. 每生成，转移2ml电子
18. Al分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应，产生的在相同状态下体积相等时，消耗Al的质量比为
A. 1∶1B. 1∶2C. 1∶3D. 3∶1
19. 下列各项除杂试剂的选择正确的是
A. AB. BC. CD. D
20. 镓(Ga)元素位于元素周期表第四周期，与铝同主族。以下对镓(Ga)的相关说法正确的是
A. Ga是一种不活泼的金属
B. 的碱性比弱
C. Ga单质的还原性比Al单质强
D. 的氧化性比强
第Ⅱ卷非选择题
二、非选择题
21. 利用分类法可以更系统、全面的认识物质的性质。
Ⅰ.下列三组物质，每组均有一种物质的类别与其他三种不同。
（1）MgO、、、CuO②HCl、、、③NaOH、、KOH、
这些物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______。
Ⅱ.有下列物质：①②盐酸③④液氯⑤酒精⑥⑦溶液
（2）以上物质中能导电的是_______(填序号)。
（3）以上物质中属于电解质的是_______(填序号)。
（4）①在水溶液中的电离方程式为_______。
Ⅲ.如图为氯及其化合物的价类二维图，回答下列问题：
（5）图中A的物质类别为_______；B的化学式是_______。
（6）关于盐酸与NaClO反应，同学们持不同意见，甲同学认为发生反应：，该反应属于_______反应(填四大基本反应类型)；乙同学则认为发生氧化还原反应：，反应中HCl体现的性质是_______。最终，丙同学通过实验证明乙同学的看法正确，过程如下：向盛有盐酸的试管中滴加NaClO溶液后，将湿润的有色布条置于试管口，布条出现_______现象。
22. 某兴趣小组用如下实验探究、的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量、固体，均配制成的溶液。
①除图中已有的仪器外，配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是_______。
②若在定容时俯视，所得溶液的浓度将_______(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。
③得到的溶液中要加入还原铁粉，其目的是_______。(用离子方程式表示)
（2）甲同学取溶液，滴入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红。说明可将氧化，写出与反应的化学方程式_______。
（3）乙同学认为甲的实验不够严谨，应在溶液中先加入0.5mL煤油，再于煤油液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液。则该实验中煤油的作用是_______。
（4）丙同学取2mL配制溶液，向其中加入溶液，充分振荡后将所得溶液分为两等份进行如下实验：
①向第一份溶液中加几滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝，说明有_______(填化学式)生成；
②向第二份溶液中加几滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，说明有生成。
结合①②可知该反应的离子方程式为_______。
（5）丁同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变黄，将反应的离子方程式补充完整_______
_______=______________。
发现一段时间后有能使带火星木条复燃的无色气体产生，则在该反应过程起的作用是_______。
23. 表为元素周期表的一部分，表中所列数字均代表一种元素。回答下列问题：
（1）⑤的原子结构示意图为___________，⑥在周期表中的位置是___________；②与③形成化合物的电子式为___________，含有的化学键类型是___________。
（2）①~⑦中金属性最强的是___________(填正确的序号)，原子半径最大的是___________(填正确的序号)。
（3）③、④两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是___________。
（4）利用如图装置可进行元素非金属性的比较。
①装置中仪器a的名称是___________；
②比较非金属性S＞C＞Si，可在a、b、c中分别盛放稀硫酸、___________(填化学式)、(硅酸钠)溶液。若想比较非金属性⑦＞①＞⑤，则可在a中盛放___________(填化学式)。
24. 工业上以粗盐(含、杂质)为原料生产，工艺流程如图所示：
（1）向粗盐水加入的目的是_______，滤渣A为_______(写化学式)，加入和的顺序_______(填“能”或“不能”)互换。
（2）先通入再通入的目的是_______。
（3）“碳酸化”时没有晶体析出，原因是_______。
（4）滤液B中溶质的主要成分是_______(写化学式)，该物质在农业上的用途是_______。
（5）“煅烧”发生的化学反应方程式为_______。
（6）得到的产品中常含有，可用加热分解的方法测定产品中的质量分数。若取a g产品，充分加热后固体的质量变为b g，在产品中的质量分数为_______。(列出计算式)。选项
物质
性质
用途
A
小苏打
不稳定性
治疗胃酸过多
B
铁粉
还原性
作食品的抗氧化剂
C
HClO
强还原性
作漂白剂
D
溶液
酸性
制作印刷电路板
选项
实验操作和现象
得出的结论(氯水中含有)
A
向NaBr溶液中滴加新制氯水，溶液变橙黄色
B
向溶液滴加新制氯水，产生无色气体
C
向溶液中滴加新制氯水，产生白色沉淀
D
向紫色石蕊试液中滴加新制氯水，溶液先变红后褪色
X
Y
Z
W
选项
主要物质(杂质)
除杂试剂
A
B
碱石灰
C
NaOH溶液
D
溶液
稀盐酸