广西桂林市第十八中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份广西桂林市第十八中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列叙述正确的是( )
A.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
B.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
C.开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
D.化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
2．将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见( )
A.和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中，热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应的热化学方程式为：
3．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )
A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
4．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：。已知燃烧1kg该化合物释放出热量。油酸甘油酯的燃烧热为( )
A.B.
C.D.
5．已知：
H-H、O=O和O-H的键能分别为436、496和462，则a为( )
A.-332B.-118C.+350D.+130
6．反应A+B→C（放热反应）分两步进行：①A+B→X（吸热反应），②X→C（放热反应）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
A.B.
C.D.
7．已知： 具有正四面体结构，中P—Cl键的键能为中P—Cl键的键能为。下列叙述正确的是( )
A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B.可求的反应热
C.Cl—Cl键的键能为
D.P—P键的键能
8．已知反应A+3B2C+D，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1ml/（L.min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )
（L·min）B.1ml/（L·min）
C.2ml/（L·min）D.3ml/（L·min）
9．在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )
A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了D.a>b
10．下列食品添加剂的使用目的与反应速率有关的是( )
A.增稠剂B.调味剂C.着色剂D.抗氧化剂
11．在恒温恒容的密闭容器中，对于某储氢反应：达到平衡状态的标志是( )
A.容器内气体压强保持不变
B.吸收yml只需1mlMHx
C.若降温，该反应的平衡常数减小
D.若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）>v（吸氢）
12．在某一恒温、恒容的密闭容器中发生反应：。时刻反应达到平衡，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：
B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，的体积分数：Ⅰ<Ⅱ
C.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡的标志：气体的平均密度不再发生变化
D.时刻改变的条件可以是向密闭容器中加和的混合气
13．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是( )
A.反应过程中，若增大压强则化学反应速率降低
B.若反应开始时为1ml，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C.反应至4min时，若HCl的浓度为0.12，则的反应速率为0.03ml/（L•min）
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1的NaOH恰好反应
14．一定条件下，与发生反应：，在恒压下，设起始的，在恒压下平衡时的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的焓变>0
B.图中Z的大小为a>3>b
C.图中X点对应的平衡混合物中
D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后减小
15．NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是( )
A.K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全
B.增大压强，平衡将向右移动，
C.升高温度，既增大反应速率又增大K
D.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
16．已知5mL0.1溶液与1mL0.1溶液发生反应：，反应达到平衡。下列说法错误的是( )
A.加入苯，振荡，平衡正向移动
B.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色，表明该反应存在限度
C.加入固体，平衡逆向移动
D.该反应的平衡常数
17．一定条件下：。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )
A.温度、压强B.温度、压强
C.温度、压强D.温度、压强
18．下列说法正确的是( )
A.，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B.，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C.若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡，则A、C不能同时是气体
D.1ml 和3ml 反应达到平衡时转化率为10%，放出热量；在相同温度和压强下，当2ml分解为和的转化率为10%时，吸收热量，不等于
19．下列说法正确的是( )
A.溶于水得到的氯水能导电，但不是电解质，而是非电解质
B.只有在电流作用下才能电离成和
C.强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
D.难溶于水，故是弱电解质，醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质
20．在25℃时，用蒸馏水稀释1的醋酸溶液至0.01，随溶液的稀释，下列始终保持增大趋势的是( )
A.B.
C.D.
21．下列说法正确的是( )
A.用pH相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多
B.相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，相等
C.物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸分别与镁反应，开始瞬间醋酸产生快
D.的溶液不一定呈中性
22．通过以下反应均可获取。下列有关说法正确的是( )
①太阳光催化分解水制氢：
②焦炭与水反应制氢：
③甲烷与水反应制氢：
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂，减小
D.反应的
23．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应达到平衡。下列说法正确的是( )
A.该反应的正反应放热
B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C.达到平衡时，容器Ⅱ中大于容器Ⅲ中的两倍
D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小
24．在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：达到化学平衡。下列有关叙述正确的是( )
A.容器内气体压强增大
B.吸收yml只需1ml
C.若降温，该反应的平衡常数增大
D.若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）>v（吸氢）
二、填空题
25．部分弱酸的电离平衡常数如表：
（1）上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：_____；三种离子中，最难结合的是_____。
（2）在浓度均为0.1ml/L的HCOOH、混合溶液中，逐渐滴入0.1ml/L的NaOH溶液，被最先消耗的酸是：_____。
（3）将少量的通入溶液，写出离子方程式_____。
26．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：。
（1）该反应所用的催化剂是_____（填写化合物名称），该反应450℃时的平衡常数_____500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）该热化学反应方程式的意义是_____。
（3）下列描述中，说明已经达到平衡的是_____。
a.
b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
27．磷、硫、氯是重要的非金属元素。回答下列问题：
（1）砷在元素周期表中的位置_____。已知1g完全燃烧生成三氧化二铁放出7.1kJ热量，燃烧反应的热化学方程式为_____。已知：P（s，白磷）=P（s，黑磷）；P（s，白磷）=P（s，红磷）；由此推知，其中最稳定的磷单质是_____。
（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：_____（填“>”或“<”）。沸点：_____（填“>”或“<”），判断依据是_____。
（3）和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与HI反应产物的推断正确的是_____（填序号）。
a.不能与NaOH反应
b.含离子键、共价键
c.是共价化合物
（4）能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式_____，因此，配制溶液应注意_____。
（5）在1L真空密闭容器中加入固体，时发生如下反应：
①
②
③
达平衡时，体系中，则时反应①的平衡常数K值为_____（用字母表示）。
28．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
（1）正丁烷（）脱氢制1-丁烯（）的热化学方程式如下：
①
已知：②
③
反应①的为_____。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_____（填标号）。
A.升高温度
B.降低温度
C.增大压强
D.降低压强
（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_____。
（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是_____、_____；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____。
参考答案
1．答案：D
解析：A.使用太阳能热水器涉及了太阳能转化为热能的利用，没有涉及到生物质能的利用，故A错误；
B.植物油不属于化石燃料，故B错误；
C.使用无磷洗涤剂与二氧化碳的排放无关，不能降低碳排放，故C错误；
D.化学反应有新物质生成和能量变化，反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律，故D正确；
故选D。
2．答案：B
解析：A.醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即与HCl的反应为吸热反应，故A错误；
B.因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B正确；
C.因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；
D.书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故D错误；
故选：B。
3．答案：A
解析：A、硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，不是氧化还原反应，A正确；
B、锂离子电池放电时，化学能转化成电能，锂失去电子，发生氧化反应，B错误；
C、电解质溶液导电时，电能转化成化学能，发生的是电解，属于氧化还原反应，C错误；
D、葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能，反应中葡萄糖被氧化，属于氧化还原反应，D错误；
答案选A。
4．答案：D
解析：燃烧热指的是燃烧1ml可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量，1kg该化合物的物质的量为，则油酸甘油酯的燃烧热，故选D。
5．答案：D
解析：①
②
根据盖斯定律①×2－②得；焓变=反应物总键能-生成物总键能，即，则a=+130，故选D。
6．答案：A
解析：
7．答案：C
解析：由已知两个反应可得： ，无法求的反应热；设键的键能为，则；设P—P键的键能为为正四面体结构，1个分子中有6个P—P键，由题给第1个反应得，解得；P—P键的键长大于P—C键，故P—P键的键能小于P—Cl键。
8．答案：C
解析：由于在同一反应中，用不同物质表示的反应速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1ml/（L.min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率v（C）=2v（A）=2×1ml/（L.min）=2ml/（L.min）。
答案选C。
9．答案：C
解析：容器体积增加一倍时，B的浓度瞬间变为原来的50%，后平衡发生了移动，达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，故平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大，生成物百分含量增大，体积增大正向移动，故a答案选C。
10．答案：D
解析：抗氧化剂可以减缓食品的变质速率，故选D项。
11．答案：A
解析：<0，该反应是一个反应前后气体物质的量减小的放热反应；
A.该反应的正反应气体的物质的量减小，压强减小，当平衡时气体的物质的量不变，容器内气体压强保持不变，故A正确；
B.该反应为可逆反应，不能完全转化，吸收yml需大于1ml，故B错误；
C.该反应的正反应是放热反应，若降温，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大，故C错误；
D.若向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动，则v（放氢）故选A。
12．答案：B
解析：A、由图可知，在t2时刻改变条件后，正反应速率逐渐增大，而不是突然增大，说明不是升高温度引起的变化。平衡常数是温度的函数，温度不变平衡常数不变，故A错误；
B、时刻改变条件后达到平衡时，正反应速率比第一次平衡时大，但改变条件的瞬间，正反应速率不变，所以改变的条件可能是向密闭容器中加入，氨气体积分数增大，故B正确；
C、密度不是变量，不能用于平衡的判断，故C错误；
D、时刻，曲线的点是连续的点，所以不可能是向密闭容器中加和混合气，否则，正反应速率会发生瞬间增大，与题给图象矛盾，故D错误。
故选B。
13．答案：D
解析：A.有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大，A错误；
B.由方程式可知：每1ml完全反应，吸收热量为QkJ，但该反应是可逆反应，有限度，所以若反应开始时为1ml，则达到平衡时，所消耗少于1ml，所吸收热量小于QkJ，B错误；
C.HCl是生成物，反应开始时浓度为0，当HCl的浓度为0.12，HCl的物质的量浓度变化量=0.12，时间是4min，所以，，所以，C错误；
D.由方程式可知：每生成4mlHCl时，吸收QkJ热量，那么当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl的物质的量=0.1ml，可消耗0.1mlNaOH，即通入100mL1的NaOH溶液中恰好完全反应，D正确。
答案选D。
14．答案：A
解析：由图象可知，随温度升高，甲烷的平衡体积分数减小，说明温度升高，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，>0，A项正确；Z越大，甲烷的平衡体积分数越小，故b>3>a，B项错误；起始时，反应一旦开始，消耗和的物质的量是相等的，即的分子、分母同时减小相同的数值，故图中X点对应的平衡混合物中的值一定不等于3，C项错误；温度不变，加压时平衡逆向移动，图中X点对应的平衡混合物中甲烷的体积分数增大，D项错误。
15．答案：D
解析：A.平衡常数很大，表示该反应所能进行的程度大，由于NO与CO反应速率较小，在排入大气之前没有反应完全，故A错误；
B.平衡常数只与温度有关，增大压强，K不变，故B错误；
C.正反应放热，升高温度，速率加快，平衡逆向移动，K减小，故C错误；
D.选用适宜催化剂可加快反应速率，使尾气得到净化，达到尾气排放标准，故D正确；
选D。
16．答案：D
解析：由于易溶于有机溶剂苯中，因此向反应后的溶液中加入苯，导致溶液中碘单质的浓度减小，减少生成物的浓度，化学平衡正向移动，A项正确；与过量的KI溶液充分反应后的溶液经用苯萃取后，往水溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液出现红色，说明水溶液中有，即没有完全反应，因此可说明该化学反应存在限度，B项正确；加入固体，导致溶液中的浓度变大，化学平衡逆向移动，C项正确；由反应可知：
化学平衡常数，D错误。
17．答案：D
解析：测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中的含量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度高的为130℃，压强低的为50kPa，结合二者选D。答案为D。
18．答案：B
解析：对于反应，反应前后气体分子数相等，缩小反应容器体积，平衡不移动，正逆反应速率增大相同的倍数，A项错误；碳的质量不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡状态，B项正确；恒温恒容条件下，若A、C同时为气体，当压强不变时，也能说明反应达到平衡状态，C项错误；设，1 ml和3ml反应达到平衡时转化率为10%，放出热量，当2ml 分解为和的转化率为10%时，吸收热量，故，D项错误。
19．答案：C
解析：氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；溶于水，在水分子作用下能电离成和，B错误；电解质溶液导电能力与溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷数有关，而与电解质的强弱无必然联系，C正确；电解质的强弱与溶解性无关，硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，D错误。
20．答案：C
解析：A.加水稀释减小，酸性减弱，减小，所以减小，A不符合题意；
B.，加水稀释不变，减小，所以该比值减小，B不符合题意；
C.温度不变，不变，减小，所以该比值增大，C符合题意；
D.，加水稀释不变，减小，所以该比值减小，D不符合题意；
综上所述答案为C。
21．答案：A
解析：A.氢氟酸为一元弱酸，盐酸为一元强酸。pH相同时，氢氟酸浓度大于盐酸，则中和等体积等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多，故A正确；
B.相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，相等，故B错误；
C.醋酸为一元弱酸，盐酸为一元强酸。物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸，醋酸中的氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，则与镁反应时，开始瞬间盐酸产生快，故C错误；
D.的溶液一定呈中性，故D错误。答案选A。
22．答案：D
解析：A.反应①中，太阳光催化分解水制氢，由光能转化为化学能，A不正确；
B.反应②中，>0，为吸热反应，B不正确；
C.反应③中，使用催化剂，对不产生影响，C不正确；
D.应用盖斯定律，将反应③-反应②得，反应的，D正确；
答案选D。
23．答案：A
解析：A.将III中的生成物完全转化为反应物，相当于III中=0.20ml/L、=0.10ml/L，与I中反应物的物质的量浓度相同，升高温度，甲醇的浓度减小，升高温度，平衡向吸热方向移动，说明正反应是放热反应，故A正确；
B.I、II中温度、容器条件相同，II中反应物的量是I中2倍，相当于增大压强，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，则II中反应物的转化率大于I，故B错误；
C.将III中的生成物完全转化为反应物，相当于III中=0.10ml/L、=0.050ml/L，与I中反应物的物质的量浓度相同，升高温度甲醇含量减小，说明正反应是放热反应；升高温度平衡逆向移动、增大压强平衡正向移动，则II中压强较大平衡正向移动、III中温度较高平衡逆向移动，则II中的小于容器Ⅲ中的两倍，故C错误；
D.III中温度高于I，温度越高活化分子百分数越大，活化分子碰撞几率越大，化学反应速率越快，则III中的正反应速率大于I，故D错误；
故选A。
24．答案：C
解析：A.反应物气体分子数（y）大于生成物气体分子数（0），故该反应达到化学平衡时容器内气体压强减小，A项错误；
B.反应可逆，故吸收yml需要的大于1ml，B项错误；
C.该反应正反应为放热反应，降温正向移动，该反应的平衡常数增大，C项正确；
D.若向容器内通入少量氢气，平衡正向移动，则，故v（放氢）答案选C。
25．答案：（1）；
（2）
（3）
解析：（1）电离常数K值越小，说明越难电离，酸性越弱，二元弱酸第一步电离为主，比较酸性强弱时主要看，故酸性最弱的是：；K值越大越难结合，，故三种离子中，最难结合的是；
（2）根据表中数据，，酸性越强越先与碱反应，故被最先消耗的酸是；
（3）通入溶液中转化为，，根据“强酸制弱酸”原理，该反应离子方程式为。
26．答案：（1）五氧化二钒；大于
（2）在450°C时，2ml二氧化硫气体和1ml氧气气体完全反应生成2ml三氧化硫气体时放出的热量为190kJ
（3）bd
解析：（1）接触法制硫酸中，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的催化剂为五氧化二钒，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，因此该反应450℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数。
（2）450℃下的热化学方程式为：，其意义为：在450°C时，2ml二氧化硫气体和1ml氧气气体完全反应生成2ml三氧化硫气体时放出的热量为190kJ。
（3）a.化学反应速率之比等于化学计量数之比，说明反应达到平衡状态，不能说明反应达到平衡状态，a错误；
b.该反应为反应前后气体分子数改变的反应，容器中气体的平均分子量不随时间而变化，说明反应达到平衡状态，b正确；
c.依据质量守恒定律，气体质量不变，而容器体积不变，因此容器中气体的密度不随时间而变化，不能说明反应达到平衡状态，c错误；
d.该反应为反应前后气体分子数改变的反应，当容器中气体的分子总数不随时间而变化，说明反应达到平衡状态，d正确；
答案选bd。
27．答案：（1）第四周期ⅤA族；；黑磷
（2）>；>；分子间存在氢键
（3）b
（4）；加盐酸，抑制水解
（5）（b+）b
解析：（1）砷在第四周期ⅤA族；根据1g完全燃烧放出7.1kJ的热量，可求得1ml完全燃烧放出的热量为852kJ，则该反应的热化学方程式为；白磷生成黑磷放出的能量多，黑磷能量比红磷的能量低，能量越低越稳定，最稳定的磷单质是黑磷；
（2）氮的非金属性大于磷的非金属性，热稳定性大于；沸点大于，因为分子间能形成氢键；
（3）与HI反应生成，同氯化铵相似，能与氢氧化钠溶液反应，含离子键、共价键，是离子化合物，故选b；
（4）根据题中条件，发生水解的方程式为；配制时，应加盐酸，抑制水解；
（5），因反应达到平衡时，=cml，即该反应生成=cml，反应消耗=2cml，则分解生成=（b+2c）ml；在反应中，生成=（d-c）ml，该反应消耗的=（d-c）ml，在反应达到平衡时，=bml，（b+2c）ml-（d-c）ml，该反应的化学平衡常数b×[（b+2c）-（d-c）]=（b+）×b。
28．答案：（1）+123；小于；AD
（2）氢气是产物之一，随着n（氢气）/n（丁烷）增大，逆反应速率增大
（3）升高温度有利于反应向吸热方向进行；温度升高反应速率加快；丁烷高温裂解生成短链烃类
解析：（1）根据盖斯定律，用②式-③式可得①式，因此=-119kJ/ml+242kJ/ml=+123kJ/ml。由a图可以看出，温度相同时，由0.1MPa变化到xMPa，丁烷的转化率增大，即平衡正向移动，根据反应前后气体系数之和，反应前气体系数小于反应后气体系数之和，因此减小压强，平衡向正反应方向移动，即x<0.1。提高丁烯的产率，要求平衡向正反应方向移动，A、因为反应①是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，即丁烯转化率增大，故A正确；B、降低温度，平衡向逆反应方向移动，丁烯的转化率降低，故B错误；C、反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，丁烯的转化率降低，故C错误；D、根据C选项分析，降低压强，平衡向正反应方向移动，丁烯转化率提高，故D正确；
（2）因为通入丁烷和氢气，发生①，氢气是生成物，随着增大，相当于增大氢气的量，反应向逆反应方向进行，逆反应速率增加；
（3）根据图（c），590℃之前，温度升高时反应速率加快，生成的丁烯会更多，同时由于反应①是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡体系中会含有更多的丁烯。而温度超过590℃时，由于丁烷高温会裂解生成短链烃类，所以参加反应①的丁烷也就相应减少。
容器
温度/K
物质的起始浓度
物质的平衡浓度/
Ⅰ
400
0.20
0.10
0
0.080
Ⅱ
400
0.40
0.20
0
Ⅲ
500
0
0
0.10
0.025
弱酸
HCOOH
电离平衡常数（25℃）