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辽宁省东北育才少儿部2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案解析）
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可能用到的近似相对原子质量：H-1； Li-7； C-12； N-14； O-16； Na-23； S-32； Cl-35.5； Ca-40； Mn-55； Fe-56
一、单选题(每题3分，共15小题，共45分)
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色试验现象，属于物理变化
B. 先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，说明古人已经认识到合金的熔点比纯金属的高
C. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质
D. 传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质，其区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应
2. 2021年中国地质科学院地质研究所朱祥坤研究员修订铅元素的标准相对原子质量为区间值，下列关于铅元素说法不正确的是
A. 的中子数为125B. 的原子序数是82
C. 和互为同位素D. 和属于同素异形体
3. 将氯化钠溶液通电后灯泡发亮，下列示意图能解释该现象的是
A.
B.
C.
D.
4. 大蒜是一种调味蔬菜。其贮藏加工部分为其老熟的鳞茎，又称大蒜头。大蒜的储存会用到无水氢化钙或消石灰。氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。下列说法错误的是
A. CaH2的电子式为H：Ca：H
B. H2既是氧化产物，又是还原产物
C. CaH2是还原剂，H2O是氧化剂
D. 氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
5. 用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 100g 46%乙醇(CH3CH2OH)溶液中含有氢原子数为6
B. 2g氘化锂(6LiD)中含中子数为
C. 17.4g MnO2与100mL 6 ml∙L−1盐酸反应转移电子数为0.2
D. 56g Fe与足量硫粉充分反应转移电子数为3
6. 下列化学反应表示正确的是
A 向碘化钾中通入过量氯气：2I－ + Cl2 = 2Cl－ + I2
B. 向稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe + 8HNO3=3Fe(NO3)2 + 2NO↑ +4H2O
C. 氯化亚铁溶液中加入少量过氧化钠：4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O =4Fe(OH)3↓ + 8Na+ + O2↑
D. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：NH + SO + Ba2+ + OH−= BaSO4↓+NH3·H2O
7. X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，、、简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A. 已知与，得
B. 离子半径：
C. 的还原性一定大于
D. 气态氢化物的稳定性一定大于
8. 应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测不正确的是
①铍的氧化物的水化物可能具有两性
②铊Tl能与盐酸和溶液反应均产生氢气
③砹At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④在氧气中剧烈燃烧，得到的产物中既含有离子键又含有共价键，其溶液是一种强碱
⑤硫酸锶SrSO4可能是难溶于水的白色固体
⑥硒化氢H2Se无色，有毒，比H2S稳定
A. ①②③④B. ②④⑥C. ①③⑤D. ②④⑤
9. 对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 短周期元素W、X、Z、Y、N原子序数依次增大，W与Y原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，五种元素能组成如图所示物质，下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 含氧酸酸性：
C. Z、N都能与X形成有漂白性的物质，且漂白原理相似
D. 该化合物中所有原子都满足最外层结构
11. 某澄清透明溶液中可能含有、、、、、、、中的几种离子，其离子浓度均为。某化学社的成员进行如下实验：
下列说法正确的是
A. 无法确定原溶液中是否含有K+、
B. 滤液X中大量存在的阳离子有、和
C. 沉淀C为
D. 原溶液中存在的离子为、、、
12. 工业上除去电石渣浆(含CaO)清液中的S2-，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程如图，下列说法不正确的是
A. 过程I、II中起催化剂作用的物质是Mn(OH)2
B. 将10L清液中的S2-(浓度为320mg·L-1)转化为，理论上共需要0.2ml的O2
C. 过程II中反应的离子方程式为：4MnO＋2S2-＋9H2O=＋4Mn(OH)2↓＋10OH-
D. 上述流程中涉及的氧化还原反应共有4个
13. Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。
已知：Cl2O的熔点为−116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为−34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。液氨可应用作冷凝剂。下列说法不正确的是
A. 装置①的主要目的是制备Cl2
B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险
C. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸
D. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
14. FeSO4溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合可制得溶解度较小的FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O硫酸亚铁铵)，如图是制备硫酸亚铁铵的装置示意图 (装置气密性良好)。下列说法错误的是
A. 铁屑先用热碳酸钠溶液浸泡以除去其表面油污
B. NaOH溶液的作用是吸收H2S气体
C. 关闭K1，打开K2、K3，先加入少量稀硫酸与铁屑反应，利用产生的H2排尽装置内的空气
D. 待锥形瓶中的铁屑完全耗尽，关闭K2、K3，打开K1
15. 用KSCN溶液和FeCl2溶液探究的还原性时出现异常现象实验如下：不正确的是
A. 对比①③，可判定酸性条件下可氧化
B. 实验中发生的氧化还原反应有两种
C. ②中红色溶液中含有胶体
D. ③中发生的氧化还原反应为：
二、主观题(共4小题，共55分)
16. 有7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：完成下列填空：
（1）A在元素周期表中的位置是_______，当配制150mL实验所需的0.1 ml∙L−1 A最高价氧化物的水合物的溶液，用到的玻璃仪器有_______，下列操作可能造成此次配制溶液浓度偏低的有_______。
A．用蒸馏水洗净容量瓶未干燥，直接配制新溶液
B．量筒未干燥
C．溶解后将溶液未冷却直接进行后续操作
D．溶解后洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中
E．定容时俯视液面
F．定容时不小心加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管迅速吸出多余水
（2）上述7种元素形成的简单离子中，离子半径最大是_______(用离子符号表示)
（3）写出B单质与烧碱溶液反应的离子方程式，并用单线桥法表示出电子转移_______。
（4）甲是由G、H两种元素组成的18e－分子，甲中滴入E单质的水溶液，有无色气体产生，写出反应离子方程式：_______。
（5）用一个化学方程式表示E元素的非金属性比D强_______。
17. 实验室用如图装置制备无水FeCl3。
已知：FeCl3固体易升华，易吸收水分而潮解变质。请回答下列问题：
（1）连接好仪器后首先应进行的操作是_______；A装置中特制漏斗的作用是_______。
（2）请写出A装置中反应的化学方程式_______。
（3）写出工业制取漂白粉的离子方程式_______。
（4）装置B的作用是_______，D装置与E装置之间用弧形粗弯管连接而不是普通的直角玻璃导管，其目的是_______。
（5）F中所装试剂为_______，有学生提出：装置F和G二者可以简约用一个球形干燥管来代替，为了达到相同的作用，球形干燥管内盛放的试剂是_______。
18. 1940年我国著名科学家侯德榜先生，冲破“索尔维法”技术封锁，并加以改进，生产出和两种产品，这便是举世闻名的“侯氏联合制碱法”。以下是索尔维法和侯氏制碱法的工艺流程。
已知：NH3＋H2O＝NH3∙H2O (一种弱碱)。
I、根据两个流程图回答：
（1）在制备流程中先通入NH3的原因是_______。
（2）请分别用一个化学方程式表示两种制碱法的总反应方程式：_______、_______。
（3）向母液b中通氨气，加入食盐粉，降温结晶析出副产品，通氨气的作用有_______(填序号)。
A. 使结晶析出
B. 使更多地析出
C. 增大浓度，使更多地析出
D. 使转化为，提高析出的纯度
（4）相比“索尔维制碱法”，“侯氏联合制碱法”的优点有_______(填序号)。
A. 利用率高，在物资匮乏的战争年代，可降低制碱成本
B. 副产品可作化肥，提高产品经济收益
C. 制碱用氨和二氧化碳直接由制氨厂提供，代替分解制的方法，节约能源、减少污染
D. 生产出的纯碱纯度较高
II、工业制碱所得碳酸钠中往往含有少量。现欲分析某样品中的含量，将25g样品放入干净的烧杯中，加入200g水使其完全溶解，向所得溶液中慢慢加入质量分数为14.6%的盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题：
（5）在25g碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，碳酸钠的物质的量为_______。
（6）已知M点溶液为不饱和溶液，溶质的质量分数为_______。(忽略的溶解，计算结果保留两位有效数字)
19. 过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，如图是制备CaO2一种方法。
回答下列问题：
（1）步骤I中反应的离子方程式是_______。
（2）步骤II中反应的化学方程式是(有NH4Cl生成)：_______。
（3）该反应在冰水浴中进行，是为了_______。
（4）待CaO2∙8H2O结晶析出后通过_______(填操作名称)分离。
（5）CaO2常用作鱼塘的供氧剂，并具有一定的抑菌作用，其原理是_______，每产生1L氧气转移电子_______ml(标准状况下，保留2位有效数字)。
（6）CaO2久置于空气中会生成CaCO3，为测定某CaO2样品的纯度，取10g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO2的质量为2.2g，则样品中CaO2的质量分数为_______。选项
陈述I
陈述Ⅱ
判断
A
电泳实验表明 Fe(OH)3胶体是带电荷的
胶体能够比较稳定存在
I对，Ⅱ对，有关系
B
二氧化硫使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
SO2具有漂白性
I对，Ⅱ对，有关系
C
H2O比H2S沸点高
氢键是一种作用力较强的化学键
I对，Ⅱ对，有关系
D
可使用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2杂质
酸性：H2SO3 > H2CO3
I对，Ⅱ对，有关系
①
②
③
溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀
溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为O2)，经检验有丁达尔效应。
溶液变红且不褪色，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。
元素代号
A
B
D
E
F
G
H
原子半径／nm
0.186
0.143
0.104
0.099
0.070
0.066
0.032
主要化合价
+1
+3
+6，−2
+7，−1
+5，−3
−2
+1
可能用到的近似相对原子质量：H-1； Li-7； C-12； N-14； O-16； Na-23； S-32； Cl-35.5； Ca-40； Mn-55； Fe-56
一、单选题(每题3分，共15小题，共45分)
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色试验现象，属于物理变化
B. 先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，说明古人已经认识到合金的熔点比纯金属的高
C. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质
D. 传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质，其区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应
2. 2021年中国地质科学院地质研究所朱祥坤研究员修订铅元素的标准相对原子质量为区间值，下列关于铅元素说法不正确的是
A. 的中子数为125B. 的原子序数是82
C. 和互为同位素D. 和属于同素异形体
3. 将氯化钠溶液通电后灯泡发亮，下列示意图能解释该现象的是
A.
B.
C.
D.
4. 大蒜是一种调味蔬菜。其贮藏加工部分为其老熟的鳞茎，又称大蒜头。大蒜的储存会用到无水氢化钙或消石灰。氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。下列说法错误的是
A. CaH2的电子式为H：Ca：H
B. H2既是氧化产物，又是还原产物
C. CaH2是还原剂，H2O是氧化剂
D. 氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
5. 用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 100g 46%乙醇(CH3CH2OH)溶液中含有氢原子数为6
B. 2g氘化锂(6LiD)中含中子数为
C. 17.4g MnO2与100mL 6 ml∙L−1盐酸反应转移电子数为0.2
D. 56g Fe与足量硫粉充分反应转移电子数为3
6. 下列化学反应表示正确的是
A 向碘化钾中通入过量氯气：2I－ + Cl2 = 2Cl－ + I2
B. 向稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe + 8HNO3=3Fe(NO3)2 + 2NO↑ +4H2O
C. 氯化亚铁溶液中加入少量过氧化钠：4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O =4Fe(OH)3↓ + 8Na+ + O2↑
D. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：NH + SO + Ba2+ + OH−= BaSO4↓+NH3·H2O
7. X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，、、简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A. 已知与，得
B. 离子半径：
C. 的还原性一定大于
D. 气态氢化物的稳定性一定大于
8. 应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测不正确的是
①铍的氧化物的水化物可能具有两性
②铊Tl能与盐酸和溶液反应均产生氢气
③砹At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④在氧气中剧烈燃烧，得到的产物中既含有离子键又含有共价键，其溶液是一种强碱
⑤硫酸锶SrSO4可能是难溶于水的白色固体
⑥硒化氢H2Se无色，有毒，比H2S稳定
A. ①②③④B. ②④⑥C. ①③⑤D. ②④⑤
9. 对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 短周期元素W、X、Z、Y、N原子序数依次增大，W与Y原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，五种元素能组成如图所示物质，下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 含氧酸酸性：
C. Z、N都能与X形成有漂白性的物质，且漂白原理相似
D. 该化合物中所有原子都满足最外层结构
11. 某澄清透明溶液中可能含有、、、、、、、中的几种离子，其离子浓度均为。某化学社的成员进行如下实验：
下列说法正确的是
A. 无法确定原溶液中是否含有K+、
B. 滤液X中大量存在的阳离子有、和
C. 沉淀C为
D. 原溶液中存在的离子为、、、
12. 工业上除去电石渣浆(含CaO)清液中的S2-，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程如图，下列说法不正确的是
A. 过程I、II中起催化剂作用的物质是Mn(OH)2
B. 将10L清液中的S2-(浓度为320mg·L-1)转化为，理论上共需要0.2ml的O2
C. 过程II中反应的离子方程式为：4MnO＋2S2-＋9H2O=＋4Mn(OH)2↓＋10OH-
D. 上述流程中涉及的氧化还原反应共有4个
13. Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。
已知：Cl2O的熔点为−116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为−34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。液氨可应用作冷凝剂。下列说法不正确的是
A. 装置①的主要目的是制备Cl2
B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险
C. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸
D. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
14. FeSO4溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合可制得溶解度较小的FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O硫酸亚铁铵)，如图是制备硫酸亚铁铵的装置示意图 (装置气密性良好)。下列说法错误的是
A. 铁屑先用热碳酸钠溶液浸泡以除去其表面油污
B. NaOH溶液的作用是吸收H2S气体
C. 关闭K1，打开K2、K3，先加入少量稀硫酸与铁屑反应，利用产生的H2排尽装置内的空气
D. 待锥形瓶中的铁屑完全耗尽，关闭K2、K3，打开K1
15. 用KSCN溶液和FeCl2溶液探究的还原性时出现异常现象实验如下：不正确的是
A. 对比①③，可判定酸性条件下可氧化
B. 实验中发生的氧化还原反应有两种
C. ②中红色溶液中含有胶体
D. ③中发生的氧化还原反应为：
二、主观题(共4小题，共55分)
16. 有7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：完成下列填空：
（1）A在元素周期表中的位置是_______，当配制150mL实验所需的0.1 ml∙L−1 A最高价氧化物的水合物的溶液，用到的玻璃仪器有_______，下列操作可能造成此次配制溶液浓度偏低的有_______。
A．用蒸馏水洗净容量瓶未干燥，直接配制新溶液
B．量筒未干燥
C．溶解后将溶液未冷却直接进行后续操作
D．溶解后洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中
E．定容时俯视液面
F．定容时不小心加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管迅速吸出多余水
（2）上述7种元素形成的简单离子中，离子半径最大是_______(用离子符号表示)
（3）写出B单质与烧碱溶液反应的离子方程式，并用单线桥法表示出电子转移_______。
（4）甲是由G、H两种元素组成的18e－分子，甲中滴入E单质的水溶液，有无色气体产生，写出反应离子方程式：_______。
（5）用一个化学方程式表示E元素的非金属性比D强_______。
17. 实验室用如图装置制备无水FeCl3。
已知：FeCl3固体易升华，易吸收水分而潮解变质。请回答下列问题：
（1）连接好仪器后首先应进行的操作是_______；A装置中特制漏斗的作用是_______。
（2）请写出A装置中反应的化学方程式_______。
（3）写出工业制取漂白粉的离子方程式_______。
（4）装置B的作用是_______，D装置与E装置之间用弧形粗弯管连接而不是普通的直角玻璃导管，其目的是_______。
（5）F中所装试剂为_______，有学生提出：装置F和G二者可以简约用一个球形干燥管来代替，为了达到相同的作用，球形干燥管内盛放的试剂是_______。
18. 1940年我国著名科学家侯德榜先生，冲破“索尔维法”技术封锁，并加以改进，生产出和两种产品，这便是举世闻名的“侯氏联合制碱法”。以下是索尔维法和侯氏制碱法的工艺流程。
已知：NH3＋H2O＝NH3∙H2O (一种弱碱)。
I、根据两个流程图回答：
（1）在制备流程中先通入NH3的原因是_______。
（2）请分别用一个化学方程式表示两种制碱法的总反应方程式：_______、_______。
（3）向母液b中通氨气，加入食盐粉，降温结晶析出副产品，通氨气的作用有_______(填序号)。
A. 使结晶析出
B. 使更多地析出
C. 增大浓度，使更多地析出
D. 使转化为，提高析出的纯度
（4）相比“索尔维制碱法”，“侯氏联合制碱法”的优点有_______(填序号)。
A. 利用率高，在物资匮乏的战争年代，可降低制碱成本
B. 副产品可作化肥，提高产品经济收益
C. 制碱用氨和二氧化碳直接由制氨厂提供，代替分解制的方法，节约能源、减少污染
D. 生产出的纯碱纯度较高
II、工业制碱所得碳酸钠中往往含有少量。现欲分析某样品中的含量，将25g样品放入干净的烧杯中，加入200g水使其完全溶解，向所得溶液中慢慢加入质量分数为14.6%的盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题：
（5）在25g碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，碳酸钠的物质的量为_______。
（6）已知M点溶液为不饱和溶液，溶质的质量分数为_______。(忽略的溶解，计算结果保留两位有效数字)
19. 过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，如图是制备CaO2一种方法。
回答下列问题：
（1）步骤I中反应的离子方程式是_______。
（2）步骤II中反应的化学方程式是(有NH4Cl生成)：_______。
（3）该反应在冰水浴中进行，是为了_______。
（4）待CaO2∙8H2O结晶析出后通过_______(填操作名称)分离。
（5）CaO2常用作鱼塘的供氧剂，并具有一定的抑菌作用，其原理是_______，每产生1L氧气转移电子_______ml(标准状况下，保留2位有效数字)。
（6）CaO2久置于空气中会生成CaCO3，为测定某CaO2样品的纯度，取10g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO2的质量为2.2g，则样品中CaO2的质量分数为_______。选项
陈述I
陈述Ⅱ
判断
A
电泳实验表明 Fe(OH)3胶体是带电荷的
胶体能够比较稳定存在
I对，Ⅱ对，有关系
B
二氧化硫使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
SO2具有漂白性
I对，Ⅱ对，有关系
C
H2O比H2S沸点高
氢键是一种作用力较强的化学键
I对，Ⅱ对，有关系
D
可使用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2杂质
酸性：H2SO3 > H2CO3
I对，Ⅱ对，有关系
①
②
③
溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀
溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为O2)，经检验有丁达尔效应。
溶液变红且不褪色，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。
元素代号
A
B
D
E
F
G
H
原子半径／nm
0.186
0.143
0.104
0.099
0.070
0.066
0.032
主要化合价
+1
+3
+6，−2
+7，−1
+5，−3
−2
+1
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