四川省南充市南部县第二中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

这是一份四川省南充市南部县第二中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
第I卷 (选择题)
一、单选题(包含14个小题，每题3分，共42分。)
1. 下列诗词中，包含ΔH>0、ΔS>0的化学变化的是
A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C. 春蚕到死丝方，蜡炬成灰泪始干
D. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来
【答案】B
【解析】
【详解】A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川，香炉峰在阳光的照射下生起紫色烟霞，远远望见瀑布似白色绢绸悬挂在山前，由此可见没有发生化学变化，故不选A；
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，发生反应CaCO3，该反应吸热，气体物质的量增大，ΔH>0、ΔS>0，故选B；
C．春蚕到死丝方，蜡炬成灰泪始干，石蜡燃烧生成二氧化碳和水，石蜡燃烧为放热反应，ΔH<0，故不选C；
D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来，黄金是从沙中淘来的，没有发生化学反应，故不选D；
选B。
2. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A. 通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量：H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)；ΔH=+92.4kJ·ml-1
B. 3.2gCH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出的热量，其热化学方程式为
C. 已知，则C的燃烧热
D. 的燃烧热为，则电解的热化学方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．放热反应的反应热，为“-”，数值应与化学计量系数相对应，正确的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH=-184.8kJ·ml-1，A错误；
B．3.2gCH4物质的量为0.2ml，完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出的热量，则1ml CH4完全燃烧放热890kJ，B正确；
C．C的燃烧热应是1mlC完全燃烧生成CO2时放出的热量，该反应中生成的是CO，C错误；
D．的燃烧热是1ml完全燃烧生成H2O(l)时放出的热量，电解的热化学方程式应为，D错误；
答案选B。
3. 反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A. 的反应一定要加热B. 物质中X最稳定
C. A和B的总能量大于C的总能量D. ①②两步反应均为放热反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应的吸、放热与反应条件无关，有些吸热反应不需要加热，如氯化铵固体与八水合氢氧化钡固体的反应是吸热反应，但不需要加热，故A错误；
B．物质的能量越低越稳定，由图可知，的能量最高，最不稳定，故B错误；
C．由图可知，的总能量之和大于的总能量，故C正确；
D．第①步反应的总能量小于的总能量，为吸热反应，第②步物质的总能量高于物质的总能量，为放热反应，故D错误；
答案选C。
4. 已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·ml-1，下列说法正确的是
A. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 ml H2O，放出的热量大于57.3kJ
B. 稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1 ml H2O，放出的热量等于57.3kJ
C. 1 ml H2SO4与足量的稀Ba(OH)2溶液反应，放出的热量小于57.3kJ
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 ml H2O，放出的热量小于57.3kJ
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1ml水的实质是：，放出的热量是57.3KJ，A错误；
B．浓硫酸稀释时要放热，则稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1mlH2O，放出的热量大于57.3kJ，B错误；
C．硫酸与氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，放出的热量大于57.3kJ，C错误；
D．醋酸为弱电解质，电离吸热，则放出的热量小于于57.3kJ，D正确；
故答案为：D。
5. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业合成氨常采用高压以提高氨的产量
B. 对、和组成的平衡体系加压后颜色变深
C. 2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅
D. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去
【答案】B
【解析】
【详解】A．增大压强，合成氨反应平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释采用高压以提高氨的产量，故不选A；
B．对、和组成的平衡体系加压，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释加压后颜色变深，故选B；
C．2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，把球浸泡在冰水中，降低温度平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释气体颜色变浅，故不选C；
D．向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe3+浓度减小， 平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释溶液颜色变浅或褪去，故不选D；
选B。
6. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是
A. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H2
B. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1； S(s) +O2(g)=SO2(g) △H2
C. C(s)+O2(g)=CO(g) △H1；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
D. H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) △H1；2H2(g)+2Cl2(g) =4HCl(g)，△H2
【答案】B
【解析】
【详解】A．后者氢气燃烧生成液态水放出的热量多，但放热越多，则△H2<△H1，故A不符合题意；
B．气态硫的能量要高于固态硫的能量，因此前者放出的能量多，则△H2>△H1，故B符合题意；
C．前者是不完全燃烧，放热少，后者是完全燃烧，放热多，则△H2<△H1，故C不符合题意；
D．后者的化学计算数扩大2倍，后者放出的热量多 ，则△H2<△H1，故D不符合题意；
本题答案B。
7. 对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，下列表示的反应速率最大的是：
A. v(A)=0.8ml•L-1•s-1B. v(B)=2.3ml•L-1•s-1
C. v(C)=1.5ml•L-1•s-1D. v(D)=18ml•L-1•min-1
【答案】A
【解析】
【分析】化学反应中，用不同物质表示的速率比等于化学计量数之比。
【详解】A．v(A)=0.8ml•L-1•s-1；
B．v(A)= v(B)= 2.3ml•L-1•s-1=0.77 ml•L-1•s-1
C．v(A)=v(C)= 1.5ml•L-1•s-1=0.75 ml•L-1•s-1；
D．v(A)=v(D)= 18ml•L-1•min-1=9 ml•L-1•min-1=0.15 ml•L-1•s-1；
所以反应速率最大的是v(A)=0.8ml•L-1•s-1，选A。
8. 将2mlA和2mlB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，反应5min后，测得D的浓度为0.5ml/L，以C表示的平均反应速率v(C)=0.1ml/(L·min)，下列说法正确的是
A. 该反应方程式中，x=1
B. 5min时，A的物质的量为0.5ml
C. 以B表示的平均反应速率为v(B)=0.05ml/(L·min)
D. 5min后，向容器中再添加2mlB，会使反应速率加快
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应5min，测得D的浓度为0.5ml/L，即D的浓度变化量为0.5ml/L；C表示的平均反应速率v(C)= 0.1ml/(L·min)，则C的浓度变化量为0.1ml/(L·min)×5min=0.5ml/L，根据以上计算可得，∆c(C)=∆c(D)，根据反应计量系数比等于浓度变化量之比，则0.5：0.5=x：2，解得x=2，故A错误；
B．列三段式：，5min时，A的物质的量为0.25ml/L×2L=0.5ml，故B正确；
C．B为固体，没有浓度变化量，不能用B的浓度变化表示该反应的反应速率，故C错误；
D．B为固体，加入B，没有浓度变化，则反应速率不变，故D错误；
故选B。
9. 化学反应： △H实际上是经过两步基元反应完成的：第一步：；第二步：……。该反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 第一步反应的逆反应的活化能是()
B. 第二步基元反应是：
C. 分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应是第一步
D. 若使用催化剂，()不会发生变化
【答案】C
【解析】
【详解】第一步反应的逆反应的活化能是()，A项正确；总反应减去第一步基元反应可以得到第二步基元反应，B项正确；分子有效碰撞几率最大的步骤就是决速步，也就是活化能最小的步骤，由图知，第二步的活化能最小，C项不正确；，催化剂的使用不改变△H，D项正确。
10. 在一定温度下，加入A和B发生反应，下列叙述能说明反应达到平衡的标志的是
①D与C的浓度之比保持不变
②单位时间内生成，同时生成
③A、B、C的质量分数不再变化
④恒压容器，混合气体的平均摩尔质量不再变化
⑤恒容时，混合气体的总压强不再变化
⑥恒容容器，混合气体的密度不再变化
A. ①②③④⑤B. ①③④⑤⑥C. ②③④⑥D. ③④⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①D为固体物质，浓度为常数，无法说明反应达到平衡，①不符合题意；
②单位时间内生成a ml A，同时生成4a ml C，该叙述中A和C的物质的量的变化分别表示逆反应方向和正反应方向且适合比例，则正逆反应速率相等，能说明该反应达到了平衡状态，②符合题意；
③A、B、C的质量分数不再变化，说明正逆反应速率相等，该反应达到了平衡状态，③符合题意；
④该反应是气体质量减小、气体总物质的量不变的反应，反应前后气体的平均摩尔质量减小，故混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明该反应达到了平衡状态，④符合题意；
⑤该反应是气体总物质的量不变的反应，恒容容器内，反应前后气体的总压强不变，故混合气体的总压强不在变化，不能说明该反应达到了平衡状态，⑤不符合题意；
⑥该反应是气体质量减小的反应，恒容容器内的气体体积不变，则该反应是气体密度减小的反应，混合气体密度不再变化，说明该反应达到了平衡状态，⑥符合题意；
故答案：C。
11. 利用教材实验完成影响化学平衡的因素探究。下列有关实验反应、操作现象及实验结论，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入少量铁粉发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，使得c(Fe3+)减小，Fe3++3SCN−Fe(SCN)3逆向移动，故A正确；
B．NaOH溶液会中和溶液中的H+，使得c(H+)减小，平衡向正反应方向移动，溶液由橙色变为黄色，故B正确；
C．该反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，溶液由黄绿色变为蓝绿色，故C错误；
D．NO2是红棕色气体而N2O4是无色气体，在其他条件不变时，将装有NO2与N2O4混合气体的针管活塞外拉，体积增大各物质浓度减小所以气体颜色变浅，平衡发生移动向着气体体积增大的方向移动，则颜色又逐渐加深，故D正确；
故选C。
12. 一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K，则相同温度时反应4NH3(g)⇌2N2(g)＋6H2(g)的反应热和化学平衡常数为
A. 2ΔH和2KB. -2ΔH和K2C. 2ΔH和-2KD. -2ΔH和
【答案】D
【解析】
【详解】对同一可逆反应（化学计量数相同），在相同温度下，正、逆反应反应热的数值相等，符号相反，化学平衡常数互为倒数；同一反应若化学计量数变为原来的n倍，则反应热数值变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次幂。N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的反应热为△H，故相同温度时，反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）反应热为-△H，故4NH3(g)⇌2N2(g)＋6H2(g)反应热为-2△H；N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)的化学平衡常数为K，故相同温度时反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）化学平衡常数为，故相同温度时反应4NH3（g）⇌2N2（g）+6H2（g）化学平衡常数为（）2=，故选：D。
13. 已知25℃时，关于0.1ml/L醋酸溶液(Ka=1.75×10-5)，下列说法正确的是
A. 升高温度，醋酸的电离程度增大，增大
B. 该温度下1ml/L的醋酸溶液
C. 向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，减小
D. 加水稀释后，溶液中增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．已知是一个吸热过程，故升高温度，醋酸的电离程度增大，c(H+)增大，A正确；
B．电离平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变则电离平衡常数不变，即该温度下1ml/L的醋酸溶液Ka=1.75×10−5，B错误；
C．向该溶液中通入HCl气体，则由于c(H+)增大，导致平衡逆向移动，但根据勒夏特列原理可知，达到新的平衡时较原平衡增大，C错误；
D．加水稀释后导致醋酸电离平衡正向移动，c(H+)减小，溶液中，c(H+)减小，Ka不变，则比值减小，D错误；
故答案为：A。
14. 可逆反应mX(g)＋nY(g)xZ(g)在不同温度及压强(p1和p2)条件下反应物X的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是
A. 正反应放热，m＋nx
C. 正反应吸热，m＋nx
【答案】B
【解析】
【详解】从第一个图像看出，在p1下先达到平衡，可知p1>p2，则增大压强时，X的转化率增大，说明增大压强平衡正向移动，正反应气体数减小；
根据第二个图像，随着温度的升高，X的转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应；
根据分析，该反应为放热反应；该反应正反应气体数减小，m+n＞x；
故答案为：B。
第II卷 (非选择题)
二、填空题(共四个大题，除15题外每空2分，共58分)
15. 写出下列反应的热化学方程式。
（1）与适量反应，生成和，放出的热量___________。
（2）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量___________。
（3）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和，吸收热量___________。
（4）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，请写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：___________。
（5）如图是298 K、101 kPa时，CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]的能量变化图，写出该反应的热化学方程式：___________。
【答案】（1）
（2）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ/ml
（3）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.28kJ/ml
（4）S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8 kJ/ml
（5）2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= -86.98kJ•ml-1
【解析】
【小问1详解】
与适量反应，生成和，放出的热量，则热化学方程式为：。
小问2详解】
完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，则1mlN2H4完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ/ml。
【小问3详解】
1g碳的物质的量为ml，与适量水蒸气反应生成CO和，吸收热量，则1ml碳与适量水蒸气反应生成CO和，吸收热量，热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.28kJ/ml。
【小问4详解】
16 g固体硫的物质的量为0.5ml，完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，则1ml硫完全燃烧时放出148.4 kJ×2=296.8kJ的热量，表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8 kJ/ml。
【小问5详解】
由图可知，1mlCO2和2mlNH3合成尿素[CO(NH2)2]放出（）kJ=86.98 kJ能量，则该热化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= -86.98kJ•ml-1。
16. 烟气中主要污染物为，为了消除排放、保护环境，实现绿色可持续发展。处理方法一：烟气经预处理后用水悬浮液吸收，可减少烟气中的含量。氧化烟气中的主要反应的热化学方程式如下：
①
②
③
（1）反应的___________(用表示)。
（2）化学反应中的能量变化源自化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：
①写出和反应合成氨热化学方程式：___________。
②已知：H2和O2反应生成放出241.8KJ热量，转化为时吸收热量，则常温下完全燃烧生成液态水放出的热量为___________。的稳定性___________(选填“大于”或“小于”)。
【答案】（1）ΔH1+2ΔH2
（2） ①. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92kJ•ml-1 ②. 142.9kJ ③. 小于
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，①+②×2，可得反应，；
故答案为：；
【小问2详解】
①反应焓变等于反应物键能和减去生成物的键能和，N2和H2反应合成氨的热化学方程式为：，△H=(946+3×436-2×3×391) kJ•ml-1=-92kJ/ml；
故答案为：；
②，，，则1gH2完(即为H2)全燃烧时，生成液态水时放出热量为；根据反应可知，水由气态变为液态，放出热量，水蒸气的能量较高，所以气态水的稳定性小于液态水；
故答案为：142.9kJ；小于。
17. 回答下列问题：
（1）某温度下在容积为2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是___________。
②4min时，v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施能增大该反应速率的是___________
A．升高温度 B．恒容条件下充入Ar气
C．减小Z的浓度 D．将反应容器体积缩小
（2）在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。请填写下列空白：
①该反应的平衡常数表达式为___________，该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
②若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2、2、4、4，则此时上述反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”)。
③将2.0ml 和3.0ml 通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。
100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用表示该反应的平均反应速率为___________。100℃时，反应的平衡常数K=___________。
（3）火箭发射时常出现红棕色气体，反应原理为，当温度升高时气体颜色变深。现将1ml 充入一个恒压的密闭容器中，下列示意图能说明反应达到平衡状态的是___________。
a． b． c．
若在相同温度下，上述反应改在容积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数将___________(填“增大”或“不变”或“减小”)。
【答案】（1） ①. 3X(g)+Y(g)2Z(g) ②. > ③. AD
（2） ①. K= ②. 吸热 ③. 逆反应方向 ④. 0.1 ⑤. 3
（3） ①. ac ②. 不变
【解析】
【小问1详解】
①根据图知，随着反应的进行，X、Y的物质的量逐渐减少，Z的物质的量逐渐增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，反应达到平衡时，△n(X)=(1.0-0.4)ml=0.6ml，△n(Y)=(1.0-0.8)ml=0.2ml，△n(Z)=(0.5-0.1)ml=0.4ml，同一可逆反应中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量的变化量之比等于其化学计量数之比，X、Y、Z的化学计量数之比=0.6ml：0.2ml：0.4ml=3：1：2，则该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g)；
②4min时X、Y物质的量减少，Z物质的量增大，说明此时反应正向进行，正反应速率＞逆反应速率；
③A．升高温度，反应速率增大，故A正确；
B．恒容条件下充入Ar气，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，故B错误；
C．减小Z的浓度，生成物浓度减小，反应向正反应方向进行，随着反应进行反应物浓度也减小，反应物和生成物浓度都减小，反应速率减小，故C错误；
D．将反应容器体积缩小，反应物浓度增大，且随着反应进行生成物浓度也增大，反应速率增大，故D正确；
综上所述AD正确，故答案为：AD。
【小问2详解】
①平衡常数是指在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时生成物度的系数次幂之积与反应物浓度的系数次幂之积的比值，由方程式可知，反应的平衡常数表达式为：K=；温度升高，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则该反应为吸热反应；
②1200℃时，反应的浓度熵Qc= =4＞K=2.6，则平衡逆反应方向移动；
③由图可知，此时氢气的转化率为50%，则平衡时，Δn(H2)=3ml×50%=1.5ml，用H2表示该反应的平均反应速率为v(H2)= =0.1ml⋅L-1⋅min-1，列出三段式：
则100℃时，反应的平衡常数K= =3。
【小问3详解】
a．在恒压容器中，反应为气体分子数增大的反应，气体体积增大，气体的总质量不变，气体密度减小，当气体密度不变时，说明反应达到平衡状态，故a正确；
b．图像描述的均为正反应，不能说明正逆反应速率相等，也就不能说明反应达到平衡状态，故b错误；
c．四氧化二氮的转化率不再改变，说明反应达到平衡状态，故c正确；
故答案为：ac；
平衡常数受温度的影响，温度不变，平衡常数不变。
18 回答下列问题
（1）有下列物质：①碳酸钙；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦盐酸；⑧乙醇；⑨NaHCO3固体，⑩CH3COOH。上述状态下的物质可导电的是___________(填序号，下同)；属于强电解质的是___________；属于非电解质的是___________；
（2）在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
①a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为___________。
②a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是___________。
③若使c点对应的溶液中的c(CH3COO-)增大，则下列措施中，可行的是___________(填字母，下同)。
A．加热 B．加入NaOH固体 C．加入K2CO3固体 D．加水 E．加入浓硫酸
④在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是___________。
A．c(H＋) B．n(H＋) C．CH3COOH分子数 D．
【答案】（1） ①. ②④⑥⑦ ②. ①②③⑨ ③. ⑤⑧
（2） ①. c【解析】
小问1详解】
①碳酸钙是强电解质，但没有自由移动的离子，不能导电；
②熔融的KHSO4是强电解质，有自由移动的离子，能导电；
③HNO3是强电解质，但没有自由移动的离子，不能导电；
④稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
⑤CO2是非电解质，不能导电；
⑥铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
⑦盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
⑧乙醇是非电解质，不能导电；
⑨NaHCO3固体是强电解质，但没有自由移动的离子，不能导电；
⑩CH3COOH是弱电解质但没有自由移动的离子，不能导电；
上述状态下的物质可导电的是②④⑥⑦；属于强电解质的是①②③⑨；属于非电解质的是⑤⑧；
【小问2详解】
①溶液的导电能力越强，c(H+)、c(CH3COOH)越大，故a、b、c 三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为c＜a＜b；
②加水稀释，促进CH3COOH的电离，故c点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大；
③A．加热可以使CH3COOH的电离平衡右移，c(CH3COO－)增大，A选；
B．加入NaOH固体液，虽然可使CH3COOH的电离平衡右移，c(CH3COO－)增大，B选；
C．加入K2CO3固体，CO与H＋反应使平衡右移，c(CH3COO－)增大，C选；
D．加水虽然会使平衡右移，但c(CH3COO－)减小，D不选；
E．加入浓硫酸会吸收水，已知CH3COOH的电离，c(CH3COO－)减小，E不选；
故选ABC；
④A．加水稀释，电离平衡右移，在稀释过程中，溶液体积增大的程度大于氢离子增大的程度，则c(H+)减小，A与题意不符；
B．加水稀释，电离平衡右移，n(H+)始终保持增大趋势，B符合题意；
C．加水稀释，电离平衡右移，c(CH3COOH)始终保持减小趋势，C与题意不符；
D．加水稀释，电离平衡右移，n(H+)始终保持增大趋势，n(CH3COOH)始终保持减小趋势，始终保持增大趋势，D符合题意；选项
实验反应
操作及现象
实验结论
A
向溶液中加少量铁粉，溶液红色变浅
其他条件不变时，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动
B
Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+
向溶液中加入少量浓NaOH溶液，溶液变为黄色
在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动
C
[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O
将盛有热溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由蓝绿色变为黄绿色
在其他条件不变时，降低温度，平衡向放热反应方向移动
D
将装有与混合气体的针管活塞外拉，针管内气体颜色先变浅又逐渐变深
有气体参与的可逆反应，在其他条件不变时，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动
化学键
键能
化学键
键能
946
460
391
501
436
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6