2021-2022学年四川省南充市南部县第二中学高二上学期11月月考化学试题 Word版

南部二中高2020级11月月考试卷

化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16 Na-23  P-31

一、选择题（本题共有21个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）

1．下列过程属于物理变化的是

A．石油分馏   B．煤的干馏   C．石油裂化   D．乙烯聚合

2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物

B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

3．下列关于钙、钠、铁的冶炼方法正确的是

A．电解法、热分解法、热还原法  B．电解法、电解法、热分解法

C．热还原法、热分解法、热还原法 D．电解法、电解法、热还原法

4．关于生活中的有机物，下列说法不正确的是

A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应

B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油

C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质

D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的显色反应

5．[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是（     ）

A．Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10

B．1molHCHO分子中含有σ键的数目为3NA

C．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3

D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为

6．2021年9月24日，主题为“智慧、健康、碳中和”的2021中关村论坛开幕。碳中和是指特定时期内全球人为CO2排放量与CO2消除量相等；我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是

A．推行生活垃圾分类    B．植树造林增加绿色植被

C．采取节能低碳生活方式   D．创新CO2转化为碳燃料的技术

7．煤、石油和天然气是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料。下列说法正确的是

A．石油的减压蒸馏可以获得汽油等轻质油

B．石油的裂解目的是提高轻质油的产量

C．可燃冰的不合理开采会加重温室效应

D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，可以通过煤的干馏获得

8．使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是

A．3mol   B．4mol   C．5mol  D．6mol

9．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A．光照甲烷与氯气的混合气体；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯使溴水褪色

D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇

10．化合物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物M的说法错误的是

A．分子式为

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．苯环上的一氯代物有3种

D．能发生氧化反应、水解反应、加成反应、加聚反应

11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标况下，11.2LC3H8含有极性健数目为5NA

B．1mol[Cu(H2O)4]2+中含σ键数目为12NA

C．31g白磷分子中含有的σ键数目为NA

 D．78gNa2O2与足量H2O反应后转移的电子数目为2NA

12．下列有关实验的操作或叙述错误的是

A．分离Br2和苯的混合物可用分液漏斗和烧杯进行分液

B．验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2＋的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去

C．向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色，说明溶液已变质

D．提纯混有少量NaCl杂质的KNO3的过程：加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥

13．粗盐含有的可溶性杂质主要是Ca2+、Mg2+和，除去这些杂质所用试剂及使用先后顺序均正确的是

A．NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

C．Na2CO3、HCl、NaOH、BaCl2 D．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl

14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子无中子，常温下，Y的单质能溶于某强氧化性酸的稀溶液，却不溶于其浓溶液，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和。下列说法错误的是

A．X常用来制作电池

B．Y、Z形成的化合物熔融状态下可以导电

C．W的简单阴离子半径大于X的简单阳离子半径

D．Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中

15．某烃或该烃的某种同分异构体的一氯代物只有一种。则该烃的分子式不可能是

A．C2H6  B．C4H10  C．C5H12  D．C8H18

16．下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是

A．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多

B．各原子轨道的伸展方向种数按、、的顺序分别为3、5、7

C．同一个基态原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的

D．基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱

17．通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹At（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定不正确的是

A．At元素位于第六周期ⅦA族

B．相同条件下HAt比HI稳定

C．AgAt是一种难溶于水的化合物

D．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2=2KCl+At2

18．现有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p原子轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是(   )

A．X2YZ3   B．X2YZ4   C．X2Y2Z3   D．XYZ4

19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，Z元素的单质是一种良好的半导体材料，Y的最外层电子数等于最内层电子数，W元素最高正价和最低负价的代数和为4。下列说法正确的是

A．简单离子半径的大小：W＞Y＞X

B．简单气态氢化物的稳定性：W＞X

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z

D．基态X原子价电子排布图：

20．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是

A．光气(COCl2)  B．六氟化硫 C．五氯化磷 D．三氟化硼

21．下列有关微粒性质的排列顺序正确的是

A．沸点： CH4>NH3>H2O >HF   B．热稳定性：CH4>NH3>H2O >HF

C．键角：BF3>CH4>NH3>H2O   D．电负性：Cl >As>Se

二、非选择题（本题共5个小题，每空2分，共58分）

22. （14分）Ⅰ. 如图为元素周期表的一部分：

（1）元素③的基态原子轨道表示式为_______。

（2）元素③④⑤的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

（3）以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是_______。

A．②和⑤   B．①和⑤   C．⑤和⑥  D．⑥和⑧

（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质。写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________________。

（5）常温下①和④的单质和①④⑥元素形成的离子化合物的水溶液可形成燃料电池。其负极的电极反应式为____________________________。

Ⅱ.氮可以形成多种离子，如等，已知与是由中性分子结合质子形成的，类似于，因此有类似于的性质。

（6）写出在碱性溶液中反应的离子方程式_____________。

（7）等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测的空间立体构型_______。

23．（12分）海藻中含有丰富的碘元素(以I－形式存在)。实验中提取碘的流程如下：

(1)实验操作③的名称是________，所用主要仪器名称为________。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________(填序号)。

A. 酒精(沸点78 ℃)              B. 四氯化碳(沸点77 ℃)

C. 甘油(沸点290 ℃)             D. 苯(沸点80 ℃)

(3)在操作②中，溶液中生成少量氯化碘(其性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量____溶液(填序号)，反应的离子方程式为________。

A. KIO3   B. HClO      C. KI         D. Br2

(4)利用上述碘的有机溶液得到单质碘的方法是____________。

24．（10分）烃A是一种重要的化工原料，可用作果实催熟剂。E是有香味的不易溶于水的油状液体。有关物质转化关系如下：

（1）A的结构简式___________；

（2）有机物B中含有的官能团是_____(写名称)，反应②的反应类型是___反应；

（3）写出③的化学方程式_________________________________________；

（4）下列说法正确的是___________。

A．A、D、E均能发生加聚反应生成高分子化合物

B．饱和碳酸钠溶液能鉴别B、D和E三种物质

C．A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，两者原理相同

D．反应①属于石油的催化裂化

25．（12分）NH3在工农业生产中具有重要的作用，可以用来生产尿素（结构简式为：）等化学肥料，也可以用来制备一些配位化合物。

（1）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业合成氨生产中常用铁触媒作催化剂．请写出Fe元素的基态原子的电子排布式：_____________________。

（2）工业上生产尿素的化学反应：，则CO(NH2)2分子中C原子的杂化方式为_______。C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________。

（3）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的晶体，与该物质中的配体互为等电子体的阴离子的化学式为________。

（4）写出将过量氨水缓慢滴入硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式：__________________、__________________。

26. （10分）铬、铜、硼在很多领域有重要用途．请回答下列问题：

（1）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1，一个该分子中含有________个σ键。

（2）元素铬的化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

①铬同周期的基态原子中最外层电子数为2的过渡元素有________种。

②在a:苯  b:CH3OH   c: HCHO  d:CS2   e:CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有________(填字母)。

（3）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：

在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有__________________；m= ________(填数字)。

南部二中高2020级11月月考试卷

化学参考答案

一、选择题（每小题2分，共42分）

22．（每空2分，共14分）

（1）   （2）F>N>O

（3）C        （4）BeO +2OH-= BeO+ H2O

（5）H2-2e-+2OH-=2H2O   （6）N2H+2OH- = N2H4 + 2H2O

（7）直线形

23．（每空2分，共12分）

萃取分液    分液漏斗    BD    C    ICl+I− =I2+Cl−    蒸馏法   

24. （每空2分，共10分）

（1）      （2）羟基    加成   

（3）   

（4）AB

25. （每空2分，共12分）

（1）[Ar] 3d64s2   （2）sp2杂化    C<O<N      （3）CH

（4） Cu2++2NH3●H2O=Cu(OH)2↓+2NH    Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+ +2OH-   

26. （每空2分，共10分）

（1）12   （2）8    be         （3）sp2、sp3       2