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四川省内江市第二中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省内江市第二中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附解析），共20页。试卷主要包含了 下列不能证明是弱电解质的是，1ml/L的溶液的， 根据图象所得结论正确的是等内容，欢迎下载使用。
说明：本试卷答题时间为75分钟，试卷满分为100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 N-14 Cl-35.5 Zn-65 O-16 Cr-52
第I卷 选择题(共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意)
1. 2021年12月9日15时，“天宫课堂”第一课开始，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。下列操作在太空舱可以实现是
A. 测定石墨摩尔燃烧焓B. 萃取碘水中的碘
C. 酸碱中和滴定D. 过滤水中的泥沙
【答案】A
【解析】
【详解】太空中是高真空，失重的情况下，液体不能顺利往下流，故不能进行萃取、滴定和过滤操作，故答案为：A。
2. 下列不能证明是弱电解质的是
A. 用溶液做导电实验，灯泡很暗
B. 等pH等体积的盐酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较多
C. 0.1ml/L的溶液的
D. 的溶液稀释100倍，
【答案】A
【解析】
【分析】弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明CH3COOH有电离平衡存在，就能证明CH3COOH是弱电解质，据此分析解题：
【详解】A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明CH3COOH是弱电解质，只能说明溶液中离子浓度较小，A符合题意；
B．等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，说明醋酸还未完全电离，可证明CH3COOH是弱电解质，B不符合题意；
C．0.1ml⋅L−1CH3COOH溶液的pH=2.1，说明醋酸没有完全电离，可以证明CH3COOH是弱电解质，C不符合题意；
D．0.1ml⋅L−1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3，说明存在电离平衡，证明CH3COOH是弱电解质，D不符合题意；
故答案为：A。
3. 用沉淀溶解平衡原理解释不正确的是
A. 误食钡盐[或]后，常用的溶液解毒
B. 升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动
C. 向饱和溶液中通入，会看到有白色晶体析出
D. 向浓度均为和混合溶液中滴加少量溶液，出现淡黄色沉淀，说明
【答案】B
【解析】
【详解】A．由于硫酸钡不溶于水，可以缓解Ba2+的进一步进入人体，所以误食钡盐[或]后，常用的溶液解毒，故A正确；
B．升高温度，沉淀溶解平衡不一定正向移动，比如氢氧化钙，故B错误；
C．饱和NaCl溶液中通入，氯离子浓度增大，NaCl的溶解平衡逆向移动，则析出白色晶体为NaCl，故C正确；
D．出现的淡黄色沉淀为AgBr，说明AgBr更难溶，则溶度积：，故D正确；
故答案选B。
4. 在室温下的下列环境中，可能大量共存的离子组是
A. 某无色的溶液中：、、、
B. 某酸性溶液中：、、、
C. 饱和NaCl溶液中：、、、
D. 水电离产生的的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．含铁离子的溶液显黄色，不为无色，A错误；
B．酸性溶液中硝酸根离子有强氧化性，能与碘离子发生氧化还原反应而不共存，B错误；
C．饱和氯化钠溶液中四种离子都能大量共存，C正确；
D．水电离产生的的溶液可能为酸溶液液可能为碱溶液，酸溶液中碳酸氢根离子不能大量存在，碱溶液中铵根离子和碳酸氢根离子都不能大量存在，D错误；
答案选C。
5. 不能用平衡移动原理解释的事实是
A. 缩小容器的体积，由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系颜色变深
B. 硫酸钡可作钡餐，而碳酸钡不可以
C. 合成氨时选择加压作为反应条件
D. 对氯化铝溶液进行蒸干并灼烧后得到氧化铝固体
【答案】A
【解析】
【详解】A．缩小容器的体积，H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡不移动，由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故选A；
B．在盐酸中硫酸钡沉淀溶解平衡不能正向移动，在盐酸中碳酸钡沉淀溶解平衡正向移动，所以硫酸钡可作钡餐，而碳酸钡不可以，故不选B；
C．加压合成氨反应正向移动，所以合成氨时选择加压作为反应条件，故不选C；
D．加热促进氯化铝水解平衡正向移动，所以氯化铝溶液进行蒸干并灼烧后得到氧化铝固体，故不选D；
选A。
6. 变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡符号表征的表示不正确的是
A. 碳酸钙的电离方程式：
B. 碳酸钙的溶解平衡：
C. 碳酸氢钠溶液电离平衡：
D. 溶于中水解平衡：
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钙难溶于水，但是溶解部分完全电离，电离方程式：，A正确；
B．碳酸钙难溶于水，部分溶解，碳酸钙的溶解平衡：，B正确；
C．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子部分电离出氢离子和碳酸根离子，电离平衡：，C正确；
D．溶于中，铵根离子水解生成氢氧根离子，水解平衡：，D错误；
故选D。
7. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A. 用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质
B. 用乙装置提纯胶体
C. 用丙装置分离苯和硝基苯的混合物
D. 用丁装置进行酸碱中和滴定实验
【答案】B
【解析】
【详解】A．过滤时漏斗下端尖嘴要紧靠在烧杯壁上，A项错误；
B．胶体粒子不能透过半透膜，离子和小分子可以透过半透膜，可用乙装置提纯胶体，B项正确；
C．蒸馏时，温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，C项错误；
D．酸碱中和滴定实验时，NaOH溶液应装在碱式滴定管，不能使用酸式滴定管，D项错误。
答案选B。
8. 根据图象所得结论正确的是
A. 图甲是反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且Y2>Y1
B. 图乙是室温下用0.1000ml·L-1的一元酸HA滴定·L-1的一元碱BOH的滴定曲线，说明BOH是强碱
C. 图丙是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，说明醋酸的电离程度：b>a>c
D. 图丁是室温下稀释相同体积、相同pH的稀盐酸和稀醋酸时溶液的pH随加入水的体积的变化曲线，说明曲线M代表的是盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A． 图甲是反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 是气体体积减小的放热反应，反应达到平衡时，增大压强平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，并且压强越大，转化率越大，升高温度平衡逆向移动，SO2的平衡转化率减小，所以图中X代表温度，Y代表压强，且Y1＞Y2，故A错误；
B． 图乙是室温下用0.1000ml·L-1的一元酸HA滴定·L-1的一元碱BOH的滴定曲线，由图可知，加入•L-1的HA时恰好完全反应生成BA，溶液的pH=6，溶液发生水解呈酸性，则BOH一定是弱碱，故B错误；
C． 醋酸是弱酸，存在电离平衡，加入水的体积越大，醋酸溶液浓度越小，醋酸的电离程度越大，则电离程度最大的为c，即醋酸的电离程度：c＞b＞a，故C错误；
D． 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同pH的盐酸和醋酸加水稀释后，盐酸的pH变化大，醋酸的pH变化小，无限稀释pH接近于7，所以曲线M表示盐酸、N表示醋酸，故D正确；
故选D。
9. 以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含个的溶液中，数目大于
B. 常温下，的溶液中，体系中的数目为
C. 一定条件下，将与充入一密闭容器内充分反应后容器内气体分子数小于
D. 常温下，的盐酸溶液中水电离出的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．为强碱弱酸盐，会发生水解使数目大于二倍数目，则含个的溶液中，数目大于，A正确；
B．为弱酸，不能完全电离，则的溶液中，体系中的数目小于，B错误；
C．氮气与氢气发生可逆反应生成氨气，则将与充入一密闭容器内充分反应后容器内气体分子数大于，C错误；
D．体积未知，无法计算，D错误；
故选A。
10. 下面提到的问题中，与盐的水解有关的正确说法是
①明矾和可作净水剂
②实验室配制溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释
③氯化铝溶液蒸干不能得到固体
④用三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体
⑤实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用与两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦在或溶液中加入金属镁会产生氢气
⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨比较和等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
⑩与溶液可作焊接中的除锈剂
A. ①④⑦B. ②⑤⑧C. ③⑥⑨D. 全有关
【答案】D
【解析】
【详解】明矾和可作净水剂依据铝离子、铁离子水解生成胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质的作用，故符合题意；
加入盐酸抑制铁离子的水解；，故符合题意；
氯化铝中的铝离子水解；，直接加热存进铝离子的水解，蒸干得到氢氧化铝得不到氯化铝，故符合题意；
铁离子水解生成氢氧化铁胶体，故符合题意；
碳酸钙、硅酸根离子水解显碱性和玻璃中的二氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘结，故符合题意；
碳酸氢根离子恒温铝离子发生双水解生成二氧化碳；故符合题意；
铵根离子、铝离子水解显酸性，镁和氢离子反应促进水解进行生成氢气，故符合题意；
铵根离子水解呈酸性，草木灰中的碳酸根离子水解显碱性，故符合题意；
铵根离子水解显酸性、硫离子水解溶液显碱性，故符合题意；
铵根离子、锌离子水解显酸性，可作焊接中的除锈剂，故符合题意，因此都与水解有关，故D正确。
综上所述，答案为D。
11. 下列说法不正确的是
A. MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋
B. 常温下，向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，有沉淀析出，AgCl的Ksp不变
C. 浓度均为0.1 ml·L-1①醋酸；②醋酸钠；③醋酸铵溶液，c(CH3COO-)由大到小的顺序为②>③>①
D. 0.2 ml·L-1 CH3COOH与0.1ml·L-1 NaOH等体积混合后，存在关系c(H＋)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.MgO消耗溶液中的H+，可促进Fe3+水解转化为Fe(OH)3沉淀而除去，因此在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+，A正确；
B.AgCl的溶度积常数只与温度有关，温度不变，Ksp不变，B正确；
C.醋酸是弱酸，存在电离平衡，只有很少的醋酸发生电离，溶液中c(CH3COO-)很小；醋酸钠是强碱弱酸盐，属于强电解质，电离产生CH3COO-和Na+，CH3COO-只有很少一部分水解，存在水解平衡；醋酸铵溶液是弱酸弱碱盐，在溶液中电离产生CH3COO-和NH4+，阳离子、阴离子都水解，NH4+水解对CH3COO-的水解起促进作用，使醋酸根离子水解程度大于醋酸钠，所以等浓度的三种溶液中c(CH3COO-)由大到小的顺序为②>③>①，C正确；
D.0.2 ml·L-1 CH3COOH与0.1ml·L-1 NaOH等体积混合后，得到的溶液为CH3COONa和CH3COOH等浓度的混合溶液，根据物料守恒可知：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，根据电荷守恒，可得：c(H＋)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，将两式整理可得2c(H＋)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，D错误；
故合理选项是D。
12. 硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是
A. 图中p和q分别为、温度下CdS达到沉淀溶解平衡
B. 图中各点对应的的关系为：
C. 向m点的溶液中加入少量固体，溶液中浓度降低
D. 温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图中信息，图中p和q分别为、温度下CdS达到沉淀溶解平衡，故A正确；
B．温度相同，相同，温度越高，越大，因此图中各点对应的的关系为：，故B错误；
C．向m点的溶液中加入少量固体，硫离子浓度增大，平衡逆向移动，因此溶液中浓度降低，故C正确；
D．温度降低时，减小，则q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，故D正确；
综上所述，答案为B。
13. 常温下将NaOH 溶液滴加到H2X 溶液中，混合溶液的pH与、的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A. H2X 为二元强酸
B. 当= 1时，溶液中c(HX-)=c(H2X)
C. NaHX 溶液中c(H+)-D. 当溶液pH=4.6 时c(HX-)>c(X2-)
【答案】D
【解析】
【分析】据H2X溶液中存在的离子确定属于的类型，当或=0，即或=1，两离子浓度相等，结合图象可判断溶液的酸碱性以及离子浓度大小等情况。
【详解】A．根据题意，如果 H2A为二元强酸，完全电离，则不存在两个对数函数；所以H2X为二元弱酸，故A错误；
B．=1时，=10，推出c(HX－)=10c(H2X)，故B错误；
C．向H2X溶液中滴加NaOH，从开始到全部生成NaHX时，逐渐增大，根据图象，溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，故C错误；
D．当溶液pH=4.6时，=－0.8，即c(HX－)>c(X2－)，故D正确；
故答案选D。
14. 常温下，向1L 0.10ml/L CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化）,得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)与pH的变化关系如下，则下列说法不正确的是
A. 溶液的pH比较：x>y>z
B. 在y点再通入0.05mlHCl气体，溶液中离子浓度大小比较：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C. 在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点
D. 该温度下，CH3COONa的Ka=10-4.75
【答案】B
【解析】
【分析】常温下，向1L 0.10ml/L CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，发生反应为：，图像的意义是平衡浓度的变化，结合溶液中的守恒思想，据此判断分析，
【详解】A．根据图像可知溶液的pH：x>y>z，A正确；
B．在y点时醋酸钠和醋酸的浓度相等，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则c(Na+)＞c(CH3COO-)>c(Cl-)> c(OH-)，B错误；
C．在y点时醋酸钠和醋酸的浓度相等，属于缓冲溶液，因此在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点，C正确；
D．在y点时醋酸钠和醋酸的浓度相等，pH＝4.75，所以醋酸的电离常数为：，D正确；
故本题选B。
第II卷 非选择题(共58分)
二、填空题(本题包括4小题，共58分，每空2分)
15. 化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
（1）反应C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K的表达式：K=___；
（2）已知某温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，的平衡常数K=19。在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c(SO2)=1ml·L－1，c(O2)=1 ml·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应___(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向___(填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
（3）对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = m kJ·ml-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向___(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则m___0(填“＞”或“＜”)
（4）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则
①该反应的化学方程式为：___；
②t1s时反应物A的转化率为：___；
③0～t1s内A的反应速率为v（A）=___。
【答案】 ①. ②. 否 ③. 逆反应 ④. 正反应 ⑤. ＜ ⑥. 3A+B2C ⑦. 75% ⑧. ml/(L·s)
【解析】
【分析】（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；
（2）根据三段式计算出SO2转化率为80%时，各组分的浓度，计算浓度商Qc，根据浓度商与平衡常数的关系，判断是否处于平衡状态或平衡的移动方向，Qc=K，处于平衡状态，Qc＞K反应向逆反应进行，Qc＜K反应向正反应进行；
（3）增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应；
（4）①由图象可知，在反应中，A、B的浓度逐渐减小，C的浓度逐渐增大，则A、B为反应物，C为生成物，t1 s时A、B浓度不变且不为0，说明是可逆反应，化学反应中浓度变化之比等于化学计量数之比，进而书写反应方程式；
②A的转化率=×100%；
③根据计算v(A)。
【详解】（1）反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数K=；
（2）该温度下SO2转化率为80%时，△c(SO2)=1ml⋅L−1×80%=0.8 ml·L－1，则：
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，
开始(ml·L－1): 1 1 0
变化(ml·L－1): 0.8 0.4 0.8
SO2转化率为80%时(ml·L－1): 0.2 0.6 0.8
所以浓度商Qc==26.7>19，该反应未达平衡状态，反应向逆反应进行，故答案为否；逆反应；
（3）增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于a+b>c+d，故平衡向正反应移动；升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，即m<0，
故答案为正反应；＜；
（4）①由图象可知，在反应中，A、B的浓度逐渐减小，C的浓度逐渐增大，则A、B为反应物，C为生成物，t1 s时A、B浓度不变且不为0，说明是可逆反应，t1 s内△c（A）：△c（B）：△c（C）=（0.8-0.2）：（0.5-0.3）：0.4=3：1：2，化学反应中浓度变化之比等于化学计量数之比，则化学方程式为3A+B2C；
（2）t1 s时反应物A的浓度变化量为（0.8-0.2）ml/L=0.6ml/L，A的转化率=×100%=75%，故答案为75%；
（3）0～t1s内A的浓度变化量为（0.8-0.2）ml/L=0.6ml/L，则v(A)= ml/(L·s)，故答案为ml/(L·s)
16 请回答下列问题：
（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示时水的电离达平衡时的离子浓度。
①时的溶液中，由水电离出的_______。
②时，向水的电离平衡体系中加入少量固体，对水的电离平衡的影响是_______(填“促进”、“抑制”或“不影响”)
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量，已知如表数据，
时，有等浓度的a．溶液 b．溶液 c．溶液，三种溶液的由大到小的顺序为_______(填序号)。
（3）是重要的化工产品，可应用于造纸业。溶液的，用离子方程式表示原因_______。
（4）写出将少量通入中的化学方程式：_______。
（5）已知在常温下测得浓度均为的下列4种溶液的：
则下列离子，，，结合质子的能力最强的是_______。
（6）时，的溶液与的溶液混合，混合后，求_______。
（7）在下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，用含a的代数式表示的电离常数_______。
【答案】（1） ①. ②. 促进
（2）c>a>b （3）ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
（4）
（5）
（6）
（7）
【解析】
【小问1详解】
25℃时纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7 ml/L，Kw=c(H+)•c(OH-)=10-14，当温度升高到100℃，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6 ml/L，Kw=c(H+)•c(OH-)=10-12；100℃时1ml•L-1的NaOH溶液中Kw=c(H+)•c(OH-)=10-12；c(OH-)=1ml/L，水电离出的c(H+)=1×10-12 ml/L；
②NH4Cl固体溶解后溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性，水的电离被促进；
【小问2详解】
依据图表数据分析，醋酸电离常数大于氰酸大于碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，溶液pH为Na2CO3溶液的＞NaCN溶液的＞CH3COONa溶液的，故答案为c＞a＞b；
【小问3详解】
溶液的是由于ClO- 是弱酸根离子，会在水中发生水解，水解的离子方程式ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-；
【小问4详解】
由电离平衡常数数据表可知，酸性： > > ；因此，将少量通入中的化学方程式：
小问5详解】
四种溶液均为强碱弱酸盐，四种弱酸根在溶液中均发生水解反应使溶液呈碱性，且碱性越强水解程度越大，结合质子的能力最强，由表中数据可知溶液的pH最大，碱性最强，故结合质子的能力最强；
【小问6详解】
时，的溶液与的溶液混合，混合后，则，则=；
【小问7详解】
溶液中存在电荷守恒：，反应平衡时溶液为中，则，说明溶液呈中性，溶液中c(OH-)=10-7 ml/L，溶液中=，
c()= ,的电离常数 = 。
17. 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用待测硫酸配制稀溶液；以的溶液滴定上述稀，达滴定终点时消耗溶液。
（1）该学生用标准溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A、用酸式滴定管取稀，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C、用蒸馏水洗净酸式和碱式滴定管。
D、取下碱式滴定管用标准的溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、检查滴定管是否漏水。
F、另取锥形瓶，再重复操作一次。
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
滴定操作的正确顺序是(用序号填写)_______。
（2）①盛装标准溶液的滴定管，在滴定前排气泡时，应选择如图中的_______。
②若滴定终点时溶液的，则选择的指示剂为_______。
③在G操作中如何确定终点？_______。
（3）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗导致测定结果_______(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。
（4）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度_______(计算结果保留到小数点后两位)。
【答案】（1）ECDBAGF或ECBADGF
（2） ①. ③ ②. 酚酞 ③. 当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液颜色由无色变为浅红色且半分钟内不变色
（3）偏大 （4）
【解析】
【小问1详解】
用标准溶液滴定硫酸的实验操作为：检查滴定管是否漏水，洗涤滴定管、润洗并盛装溶液、调零、取待测液并加指示剂、滴定，重复滴定，所以正确操作顺序为：ECDBAGF或ECBADGF，故答案为：ECDBAGF或ECBADGF；
【小问2详解】
氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法为：滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中空气的方法用③，故答案为：③；若滴定终点pH=8.8，此时溶液呈碱性，酚酞的变色范围为8~10，甲基醇的变色范围为3.2~4.4，则应选用酚酞作为滴定指示剂，故答案为：酚酞；用氢氧化钠滴定硫酸，用酚酞做指示剂时，滴入最后半滴标准氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点，故答案为：当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液颜色由无色变为浅红色且半分钟内不变色；
【小问3详解】
碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗，导致标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积偏大，测定结果偏大，故答案为：偏大；
【小问4详解】
据反应：，稀释后的硫酸溶液浓度为：，稀释前硫酸溶液物质的量浓度为： ，故答案为：。
18. 金属镍及其化合物有极高的实用价值，可以制备储氢合金、新型镍氢电池及耐腐蚀的合金，还是一种很好的催化剂。某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、A1、Fe及其氧化物，还有少量其它不溶性物质。采用如下工艺流程制备草酸镍晶体()：
已知①当溶液中某离子浓度小于时认为沉淀完全；
②的电离平衡常数；的电离平衡常数、。
③溶液中金属离子浓度用表示，随溶液变化的图象如图所示：
回答下列问题：
（1）“碱浸”中的两个作用分别是：溶解金属铝及其氧化物、_______。
（2）保持其它条件相同，在不同温度下进行酸浸时，镍浸出率随时间变化如图所示：
则“酸浸”的适宜温度和时间分别为_______(填字母)。
a．、 b．、 c．、
（3）滤渣③的主要成分是_______(填化学式)。
（4）溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。
（5）根据题目中的数据计算的_______。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是_______。
（6）在粗制晶体中常含有杂质，提纯时为了除去，常加入合适氧化剂，使氧化为，然后再加入适当物质调整至溶液，使转化为，可以达到除去而不损失的目的，调整溶液可选用下列中的_______。
A. B. C. D.
【答案】（1）除去废镍催化剂表面的油脂
（2）C （3）
（4） ①. 酸性 ②.
（5） ①. ②. （6）BD
【解析】
【分析】由工艺流程可知，向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并发生反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑、Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O，将Al及其氧化物溶解，得到的滤液①含有NaAlO2，滤饼①为Ni、Fe及其氧化物和少量其它不溶性杂质，加稀H2SO4酸浸后得到含有Ni2＋、Fe2＋、Fe3＋的滤液②，Fe2＋经H2O2氧化为Fe3＋后，加入NaOH调节pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，通过过滤除去，再将硫酸镍溶液加入草酸铵沉镍，对沉淀进行过滤、洗涤、干燥，获得最终产品，据此分析解题。
【小问1详解】
结合分析可知，在“碱浸”中NaOH的作是溶解金属铝及其氧化物及除去废镍催化剂表面的油脂，便于金属及其化合物加工处理，故答案为除去废镍催化剂表面的油脂。
【小问2详解】
)酸浸时Ni的浸出率越高，反应温度越低，反应相对时间越短，反应条件越好，根据图示可知：“酸浸”的适宜温度是70℃，时间为120 min，故答案为c。
小问3详解】
结合分析可知，加入NaOH调节pH使Fe3＋转化为沉淀，通过过滤除去，因此滤渣③的主要成分是，故答案为。
【小问4详解】
是弱酸弱碱盐，在溶液中铵根离子、草酸根离子都会发生水解反应，铵根离子水解消耗水电离产生的OH−，使溶液显酸性；草酸根离子水解消耗水电离产生的H＋，使溶液显碱性，由于NH3•H2O的电离平衡常数大于H2C2O4的电离平衡常数，H2C2O4的二级电离程度大于NH3•H2O的电离程度，则根据盐的水解规律可知离子的水解程度：铵根离子＞草酸根离子，因此溶液显酸性，根据盐的组成可知离子浓度：；盐水解使溶液显酸性，则c(H＋)＞c(OH−)；水解产生、OH−，会有一部分进一步发生水解反应产生H2C2O4、OH−，因此溶液中c(OH−)＞c()，且盐电离产生的离子浓度远大于水解产生的离子浓度，c()＞c(H＋)，因此该溶液中离子浓度大小关系为：，故答案为酸性；。
【小问5详解】
若Ni2＋程度完全，则c(Ni2＋)≤10−5 ml/L，−lgc(Ni2＋)≥5，根据图示可知此时溶液pH＝8.8，则c(H＋)＝10−8.8 ml/L，c(OH−)＝，则Ni(OH)2的Ksp＝c(Ni2＋)•c2(OH−)＝10−5×(10−5.2)2＝10−15.4；加入H2O2将溶液中Fe2＋氧化为Fe3＋，然后加入NaOH溶液，使Fe3＋形成Fe(OH)3，而Ni2＋仍然以离子形式存在于溶液中，根据图示可知Fe3＋沉淀完全溶液的pH为3.2，如果“转化”后的溶液中Ni2＋浓度为1.0 ml•L−1，溶液中c2(OH−)＝，c(OH−)＝10−7.7 ml/L，则溶液的c(H＋)＝，故溶液pH＝6.3，所以如果“转化”后的溶液中Ni2＋浓度为1.0 ml•L−1，则“调pH”应控制的pH范围是3.2≤pH＜6.3，故答案为10−15.4；3.2≤pH＜6.3。
【小问6详解】
加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，不能引入新的杂质，调整至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为，可以达到除去Fe3＋而不损失CuSO4的目的，则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀，则B、D均可；化学式
电离平衡常数
、
溶质
8.8
9.7
10.3
11.1
说明：本试卷答题时间为75分钟，试卷满分为100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 N-14 Cl-35.5 Zn-65 O-16 Cr-52
第I卷 选择题(共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意)
1. 2021年12月9日15时，“天宫课堂”第一课开始，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。下列操作在太空舱可以实现是
A. 测定石墨摩尔燃烧焓B. 萃取碘水中的碘
C. 酸碱中和滴定D. 过滤水中的泥沙
【答案】A
【解析】
【详解】太空中是高真空，失重的情况下，液体不能顺利往下流，故不能进行萃取、滴定和过滤操作，故答案为：A。
2. 下列不能证明是弱电解质的是
A. 用溶液做导电实验，灯泡很暗
B. 等pH等体积的盐酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较多
C. 0.1ml/L的溶液的
D. 的溶液稀释100倍，
【答案】A
【解析】
【分析】弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明CH3COOH有电离平衡存在，就能证明CH3COOH是弱电解质，据此分析解题：
【详解】A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明CH3COOH是弱电解质，只能说明溶液中离子浓度较小，A符合题意；
B．等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，说明醋酸还未完全电离，可证明CH3COOH是弱电解质，B不符合题意；
C．0.1ml⋅L−1CH3COOH溶液的pH=2.1，说明醋酸没有完全电离，可以证明CH3COOH是弱电解质，C不符合题意；
D．0.1ml⋅L−1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3，说明存在电离平衡，证明CH3COOH是弱电解质，D不符合题意；
故答案为：A。
3. 用沉淀溶解平衡原理解释不正确的是
A. 误食钡盐[或]后，常用的溶液解毒
B. 升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动
C. 向饱和溶液中通入，会看到有白色晶体析出
D. 向浓度均为和混合溶液中滴加少量溶液，出现淡黄色沉淀，说明
【答案】B
【解析】
【详解】A．由于硫酸钡不溶于水，可以缓解Ba2+的进一步进入人体，所以误食钡盐[或]后，常用的溶液解毒，故A正确；
B．升高温度，沉淀溶解平衡不一定正向移动，比如氢氧化钙，故B错误；
C．饱和NaCl溶液中通入，氯离子浓度增大，NaCl的溶解平衡逆向移动，则析出白色晶体为NaCl，故C正确；
D．出现的淡黄色沉淀为AgBr，说明AgBr更难溶，则溶度积：，故D正确；
故答案选B。
4. 在室温下的下列环境中，可能大量共存的离子组是
A. 某无色的溶液中：、、、
B. 某酸性溶液中：、、、
C. 饱和NaCl溶液中：、、、
D. 水电离产生的的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．含铁离子的溶液显黄色，不为无色，A错误；
B．酸性溶液中硝酸根离子有强氧化性，能与碘离子发生氧化还原反应而不共存，B错误；
C．饱和氯化钠溶液中四种离子都能大量共存，C正确；
D．水电离产生的的溶液可能为酸溶液液可能为碱溶液，酸溶液中碳酸氢根离子不能大量存在，碱溶液中铵根离子和碳酸氢根离子都不能大量存在，D错误；
答案选C。
5. 不能用平衡移动原理解释的事实是
A. 缩小容器的体积，由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系颜色变深
B. 硫酸钡可作钡餐，而碳酸钡不可以
C. 合成氨时选择加压作为反应条件
D. 对氯化铝溶液进行蒸干并灼烧后得到氧化铝固体
【答案】A
【解析】
【详解】A．缩小容器的体积，H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡不移动，由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故选A；
B．在盐酸中硫酸钡沉淀溶解平衡不能正向移动，在盐酸中碳酸钡沉淀溶解平衡正向移动，所以硫酸钡可作钡餐，而碳酸钡不可以，故不选B；
C．加压合成氨反应正向移动，所以合成氨时选择加压作为反应条件，故不选C；
D．加热促进氯化铝水解平衡正向移动，所以氯化铝溶液进行蒸干并灼烧后得到氧化铝固体，故不选D；
选A。
6. 变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡符号表征的表示不正确的是
A. 碳酸钙的电离方程式：
B. 碳酸钙的溶解平衡：
C. 碳酸氢钠溶液电离平衡：
D. 溶于中水解平衡：
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钙难溶于水，但是溶解部分完全电离，电离方程式：，A正确；
B．碳酸钙难溶于水，部分溶解，碳酸钙的溶解平衡：，B正确；
C．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子部分电离出氢离子和碳酸根离子，电离平衡：，C正确；
D．溶于中，铵根离子水解生成氢氧根离子，水解平衡：，D错误；
故选D。
7. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A. 用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质
B. 用乙装置提纯胶体
C. 用丙装置分离苯和硝基苯的混合物
D. 用丁装置进行酸碱中和滴定实验
【答案】B
【解析】
【详解】A．过滤时漏斗下端尖嘴要紧靠在烧杯壁上，A项错误；
B．胶体粒子不能透过半透膜，离子和小分子可以透过半透膜，可用乙装置提纯胶体，B项正确；
C．蒸馏时，温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，C项错误；
D．酸碱中和滴定实验时，NaOH溶液应装在碱式滴定管，不能使用酸式滴定管，D项错误。
答案选B。
8. 根据图象所得结论正确的是
A. 图甲是反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且Y2>Y1
B. 图乙是室温下用0.1000ml·L-1的一元酸HA滴定·L-1的一元碱BOH的滴定曲线，说明BOH是强碱
C. 图丙是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，说明醋酸的电离程度：b>a>c
D. 图丁是室温下稀释相同体积、相同pH的稀盐酸和稀醋酸时溶液的pH随加入水的体积的变化曲线，说明曲线M代表的是盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A． 图甲是反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 是气体体积减小的放热反应，反应达到平衡时，增大压强平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，并且压强越大，转化率越大，升高温度平衡逆向移动，SO2的平衡转化率减小，所以图中X代表温度，Y代表压强，且Y1＞Y2，故A错误；
B． 图乙是室温下用0.1000ml·L-1的一元酸HA滴定·L-1的一元碱BOH的滴定曲线，由图可知，加入•L-1的HA时恰好完全反应生成BA，溶液的pH=6，溶液发生水解呈酸性，则BOH一定是弱碱，故B错误；
C． 醋酸是弱酸，存在电离平衡，加入水的体积越大，醋酸溶液浓度越小，醋酸的电离程度越大，则电离程度最大的为c，即醋酸的电离程度：c＞b＞a，故C错误；
D． 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同pH的盐酸和醋酸加水稀释后，盐酸的pH变化大，醋酸的pH变化小，无限稀释pH接近于7，所以曲线M表示盐酸、N表示醋酸，故D正确；
故选D。
9. 以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含个的溶液中，数目大于
B. 常温下，的溶液中，体系中的数目为
C. 一定条件下，将与充入一密闭容器内充分反应后容器内气体分子数小于
D. 常温下，的盐酸溶液中水电离出的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．为强碱弱酸盐，会发生水解使数目大于二倍数目，则含个的溶液中，数目大于，A正确；
B．为弱酸，不能完全电离，则的溶液中，体系中的数目小于，B错误；
C．氮气与氢气发生可逆反应生成氨气，则将与充入一密闭容器内充分反应后容器内气体分子数大于，C错误；
D．体积未知，无法计算，D错误；
故选A。
10. 下面提到的问题中，与盐的水解有关的正确说法是
①明矾和可作净水剂
②实验室配制溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释
③氯化铝溶液蒸干不能得到固体
④用三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体
⑤实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用与两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦在或溶液中加入金属镁会产生氢气
⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨比较和等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
⑩与溶液可作焊接中的除锈剂
A. ①④⑦B. ②⑤⑧C. ③⑥⑨D. 全有关
【答案】D
【解析】
【详解】明矾和可作净水剂依据铝离子、铁离子水解生成胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质的作用，故符合题意；
加入盐酸抑制铁离子的水解；，故符合题意；
氯化铝中的铝离子水解；，直接加热存进铝离子的水解，蒸干得到氢氧化铝得不到氯化铝，故符合题意；
铁离子水解生成氢氧化铁胶体，故符合题意；
碳酸钙、硅酸根离子水解显碱性和玻璃中的二氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘结，故符合题意；
碳酸氢根离子恒温铝离子发生双水解生成二氧化碳；故符合题意；
铵根离子、铝离子水解显酸性，镁和氢离子反应促进水解进行生成氢气，故符合题意；
铵根离子水解呈酸性，草木灰中的碳酸根离子水解显碱性，故符合题意；
铵根离子水解显酸性、硫离子水解溶液显碱性，故符合题意；
铵根离子、锌离子水解显酸性，可作焊接中的除锈剂，故符合题意，因此都与水解有关，故D正确。
综上所述，答案为D。
11. 下列说法不正确的是
A. MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋
B. 常温下，向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，有沉淀析出，AgCl的Ksp不变
C. 浓度均为0.1 ml·L-1①醋酸；②醋酸钠；③醋酸铵溶液，c(CH3COO-)由大到小的顺序为②>③>①
D. 0.2 ml·L-1 CH3COOH与0.1ml·L-1 NaOH等体积混合后，存在关系c(H＋)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.MgO消耗溶液中的H+，可促进Fe3+水解转化为Fe(OH)3沉淀而除去，因此在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+，A正确；
B.AgCl的溶度积常数只与温度有关，温度不变，Ksp不变，B正确；
C.醋酸是弱酸，存在电离平衡，只有很少的醋酸发生电离，溶液中c(CH3COO-)很小；醋酸钠是强碱弱酸盐，属于强电解质，电离产生CH3COO-和Na+，CH3COO-只有很少一部分水解，存在水解平衡；醋酸铵溶液是弱酸弱碱盐，在溶液中电离产生CH3COO-和NH4+，阳离子、阴离子都水解，NH4+水解对CH3COO-的水解起促进作用，使醋酸根离子水解程度大于醋酸钠，所以等浓度的三种溶液中c(CH3COO-)由大到小的顺序为②>③>①，C正确；
D.0.2 ml·L-1 CH3COOH与0.1ml·L-1 NaOH等体积混合后，得到的溶液为CH3COONa和CH3COOH等浓度的混合溶液，根据物料守恒可知：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，根据电荷守恒，可得：c(H＋)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，将两式整理可得2c(H＋)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，D错误；
故合理选项是D。
12. 硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是
A. 图中p和q分别为、温度下CdS达到沉淀溶解平衡
B. 图中各点对应的的关系为：
C. 向m点的溶液中加入少量固体，溶液中浓度降低
D. 温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图中信息，图中p和q分别为、温度下CdS达到沉淀溶解平衡，故A正确；
B．温度相同，相同，温度越高，越大，因此图中各点对应的的关系为：，故B错误；
C．向m点的溶液中加入少量固体，硫离子浓度增大，平衡逆向移动，因此溶液中浓度降低，故C正确；
D．温度降低时，减小，则q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，故D正确；
综上所述，答案为B。
13. 常温下将NaOH 溶液滴加到H2X 溶液中，混合溶液的pH与、的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A. H2X 为二元强酸
B. 当= 1时，溶液中c(HX-)=c(H2X)
C. NaHX 溶液中c(H+)-
【答案】D
【解析】
【分析】据H2X溶液中存在的离子确定属于的类型，当或=0，即或=1，两离子浓度相等，结合图象可判断溶液的酸碱性以及离子浓度大小等情况。
【详解】A．根据题意，如果 H2A为二元强酸，完全电离，则不存在两个对数函数；所以H2X为二元弱酸，故A错误；
B．=1时，=10，推出c(HX－)=10c(H2X)，故B错误；
C．向H2X溶液中滴加NaOH，从开始到全部生成NaHX时，逐渐增大，根据图象，溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，故C错误；
D．当溶液pH=4.6时，=－0.8，即c(HX－)>c(X2－)，故D正确；
故答案选D。
14. 常温下，向1L 0.10ml/L CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化）,得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)与pH的变化关系如下，则下列说法不正确的是
A. 溶液的pH比较：x>y>z
B. 在y点再通入0.05mlHCl气体，溶液中离子浓度大小比较：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C. 在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点
D. 该温度下，CH3COONa的Ka=10-4.75
【答案】B
【解析】
【分析】常温下，向1L 0.10ml/L CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，发生反应为：，图像的意义是平衡浓度的变化，结合溶液中的守恒思想，据此判断分析，
【详解】A．根据图像可知溶液的pH：x>y>z，A正确；
B．在y点时醋酸钠和醋酸的浓度相等，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则c(Na+)＞c(CH3COO-)>c(Cl-)> c(OH-)，B错误；
C．在y点时醋酸钠和醋酸的浓度相等，属于缓冲溶液，因此在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点，C正确；
D．在y点时醋酸钠和醋酸的浓度相等，pH＝4.75，所以醋酸的电离常数为：，D正确；
故本题选B。
第II卷 非选择题(共58分)
二、填空题(本题包括4小题，共58分，每空2分)
15. 化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
（1）反应C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K的表达式：K=___；
（2）已知某温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，的平衡常数K=19。在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c(SO2)=1ml·L－1，c(O2)=1 ml·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应___(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向___(填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
（3）对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = m kJ·ml-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向___(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则m___0(填“＞”或“＜”)
（4）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则
①该反应的化学方程式为：___；
②t1s时反应物A的转化率为：___；
③0～t1s内A的反应速率为v（A）=___。
【答案】 ①. ②. 否 ③. 逆反应 ④. 正反应 ⑤. ＜ ⑥. 3A+B2C ⑦. 75% ⑧. ml/(L·s)
【解析】
【分析】（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；
（2）根据三段式计算出SO2转化率为80%时，各组分的浓度，计算浓度商Qc，根据浓度商与平衡常数的关系，判断是否处于平衡状态或平衡的移动方向，Qc=K，处于平衡状态，Qc＞K反应向逆反应进行，Qc＜K反应向正反应进行；
（3）增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应；
（4）①由图象可知，在反应中，A、B的浓度逐渐减小，C的浓度逐渐增大，则A、B为反应物，C为生成物，t1 s时A、B浓度不变且不为0，说明是可逆反应，化学反应中浓度变化之比等于化学计量数之比，进而书写反应方程式；
②A的转化率=×100%；
③根据计算v(A)。
【详解】（1）反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数K=；
（2）该温度下SO2转化率为80%时，△c(SO2)=1ml⋅L−1×80%=0.8 ml·L－1，则：
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，
开始(ml·L－1): 1 1 0
变化(ml·L－1): 0.8 0.4 0.8
SO2转化率为80%时(ml·L－1): 0.2 0.6 0.8
所以浓度商Qc==26.7>19，该反应未达平衡状态，反应向逆反应进行，故答案为否；逆反应；
（3）增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于a+b>c+d，故平衡向正反应移动；升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，即m<0，
故答案为正反应；＜；
（4）①由图象可知，在反应中，A、B的浓度逐渐减小，C的浓度逐渐增大，则A、B为反应物，C为生成物，t1 s时A、B浓度不变且不为0，说明是可逆反应，t1 s内△c（A）：△c（B）：△c（C）=（0.8-0.2）：（0.5-0.3）：0.4=3：1：2，化学反应中浓度变化之比等于化学计量数之比，则化学方程式为3A+B2C；
（2）t1 s时反应物A的浓度变化量为（0.8-0.2）ml/L=0.6ml/L，A的转化率=×100%=75%，故答案为75%；
（3）0～t1s内A的浓度变化量为（0.8-0.2）ml/L=0.6ml/L，则v(A)= ml/(L·s)，故答案为ml/(L·s)
16 请回答下列问题：
（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示时水的电离达平衡时的离子浓度。
①时的溶液中，由水电离出的_______。
②时，向水的电离平衡体系中加入少量固体，对水的电离平衡的影响是_______(填“促进”、“抑制”或“不影响”)
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量，已知如表数据，
时，有等浓度的a．溶液 b．溶液 c．溶液，三种溶液的由大到小的顺序为_______(填序号)。
（3）是重要的化工产品，可应用于造纸业。溶液的，用离子方程式表示原因_______。
（4）写出将少量通入中的化学方程式：_______。
（5）已知在常温下测得浓度均为的下列4种溶液的：
则下列离子，，，结合质子的能力最强的是_______。
（6）时，的溶液与的溶液混合，混合后，求_______。
（7）在下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，用含a的代数式表示的电离常数_______。
【答案】（1） ①. ②. 促进
（2）c>a>b （3）ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
（4）
（5）
（6）
（7）
【解析】
【小问1详解】
25℃时纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7 ml/L，Kw=c(H+)•c(OH-)=10-14，当温度升高到100℃，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6 ml/L，Kw=c(H+)•c(OH-)=10-12；100℃时1ml•L-1的NaOH溶液中Kw=c(H+)•c(OH-)=10-12；c(OH-)=1ml/L，水电离出的c(H+)=1×10-12 ml/L；
②NH4Cl固体溶解后溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性，水的电离被促进；
【小问2详解】
依据图表数据分析，醋酸电离常数大于氰酸大于碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，溶液pH为Na2CO3溶液的＞NaCN溶液的＞CH3COONa溶液的，故答案为c＞a＞b；
【小问3详解】
溶液的是由于ClO- 是弱酸根离子，会在水中发生水解，水解的离子方程式ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-；
【小问4详解】
由电离平衡常数数据表可知，酸性： > > ；因此，将少量通入中的化学方程式：
小问5详解】
四种溶液均为强碱弱酸盐，四种弱酸根在溶液中均发生水解反应使溶液呈碱性，且碱性越强水解程度越大，结合质子的能力最强，由表中数据可知溶液的pH最大，碱性最强，故结合质子的能力最强；
【小问6详解】
时，的溶液与的溶液混合，混合后，则，则=；
【小问7详解】
溶液中存在电荷守恒：，反应平衡时溶液为中，则，说明溶液呈中性，溶液中c(OH-)=10-7 ml/L，溶液中=，
c()= ,的电离常数 = 。
17. 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用待测硫酸配制稀溶液；以的溶液滴定上述稀，达滴定终点时消耗溶液。
（1）该学生用标准溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A、用酸式滴定管取稀，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C、用蒸馏水洗净酸式和碱式滴定管。
D、取下碱式滴定管用标准的溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、检查滴定管是否漏水。
F、另取锥形瓶，再重复操作一次。
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
滴定操作的正确顺序是(用序号填写)_______。
（2）①盛装标准溶液的滴定管，在滴定前排气泡时，应选择如图中的_______。
②若滴定终点时溶液的，则选择的指示剂为_______。
③在G操作中如何确定终点？_______。
（3）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗导致测定结果_______(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。
（4）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度_______(计算结果保留到小数点后两位)。
【答案】（1）ECDBAGF或ECBADGF
（2） ①. ③ ②. 酚酞 ③. 当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液颜色由无色变为浅红色且半分钟内不变色
（3）偏大 （4）
【解析】
【小问1详解】
用标准溶液滴定硫酸的实验操作为：检查滴定管是否漏水，洗涤滴定管、润洗并盛装溶液、调零、取待测液并加指示剂、滴定，重复滴定，所以正确操作顺序为：ECDBAGF或ECBADGF，故答案为：ECDBAGF或ECBADGF；
【小问2详解】
氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法为：滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中空气的方法用③，故答案为：③；若滴定终点pH=8.8，此时溶液呈碱性，酚酞的变色范围为8~10，甲基醇的变色范围为3.2~4.4，则应选用酚酞作为滴定指示剂，故答案为：酚酞；用氢氧化钠滴定硫酸，用酚酞做指示剂时，滴入最后半滴标准氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点，故答案为：当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液颜色由无色变为浅红色且半分钟内不变色；
【小问3详解】
碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗，导致标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积偏大，测定结果偏大，故答案为：偏大；
【小问4详解】
据反应：，稀释后的硫酸溶液浓度为：，稀释前硫酸溶液物质的量浓度为： ，故答案为：。
18. 金属镍及其化合物有极高的实用价值，可以制备储氢合金、新型镍氢电池及耐腐蚀的合金，还是一种很好的催化剂。某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、A1、Fe及其氧化物，还有少量其它不溶性物质。采用如下工艺流程制备草酸镍晶体()：
已知①当溶液中某离子浓度小于时认为沉淀完全；
②的电离平衡常数；的电离平衡常数、。
③溶液中金属离子浓度用表示，随溶液变化的图象如图所示：
回答下列问题：
（1）“碱浸”中的两个作用分别是：溶解金属铝及其氧化物、_______。
（2）保持其它条件相同，在不同温度下进行酸浸时，镍浸出率随时间变化如图所示：
则“酸浸”的适宜温度和时间分别为_______(填字母)。
a．、 b．、 c．、
（3）滤渣③的主要成分是_______(填化学式)。
（4）溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。
（5）根据题目中的数据计算的_______。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是_______。
（6）在粗制晶体中常含有杂质，提纯时为了除去，常加入合适氧化剂，使氧化为，然后再加入适当物质调整至溶液，使转化为，可以达到除去而不损失的目的，调整溶液可选用下列中的_______。
A. B. C. D.
【答案】（1）除去废镍催化剂表面的油脂
（2）C （3）
（4） ①. 酸性 ②.
（5） ①. ②. （6）BD
【解析】
【分析】由工艺流程可知，向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并发生反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑、Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O，将Al及其氧化物溶解，得到的滤液①含有NaAlO2，滤饼①为Ni、Fe及其氧化物和少量其它不溶性杂质，加稀H2SO4酸浸后得到含有Ni2＋、Fe2＋、Fe3＋的滤液②，Fe2＋经H2O2氧化为Fe3＋后，加入NaOH调节pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，通过过滤除去，再将硫酸镍溶液加入草酸铵沉镍，对沉淀进行过滤、洗涤、干燥，获得最终产品，据此分析解题。
【小问1详解】
结合分析可知，在“碱浸”中NaOH的作是溶解金属铝及其氧化物及除去废镍催化剂表面的油脂，便于金属及其化合物加工处理，故答案为除去废镍催化剂表面的油脂。
【小问2详解】
)酸浸时Ni的浸出率越高，反应温度越低，反应相对时间越短，反应条件越好，根据图示可知：“酸浸”的适宜温度是70℃，时间为120 min，故答案为c。
小问3详解】
结合分析可知，加入NaOH调节pH使Fe3＋转化为沉淀，通过过滤除去，因此滤渣③的主要成分是，故答案为。
【小问4详解】
是弱酸弱碱盐，在溶液中铵根离子、草酸根离子都会发生水解反应，铵根离子水解消耗水电离产生的OH−，使溶液显酸性；草酸根离子水解消耗水电离产生的H＋，使溶液显碱性，由于NH3•H2O的电离平衡常数大于H2C2O4的电离平衡常数，H2C2O4的二级电离程度大于NH3•H2O的电离程度，则根据盐的水解规律可知离子的水解程度：铵根离子＞草酸根离子，因此溶液显酸性，根据盐的组成可知离子浓度：；盐水解使溶液显酸性，则c(H＋)＞c(OH−)；水解产生、OH−，会有一部分进一步发生水解反应产生H2C2O4、OH−，因此溶液中c(OH−)＞c()，且盐电离产生的离子浓度远大于水解产生的离子浓度，c()＞c(H＋)，因此该溶液中离子浓度大小关系为：，故答案为酸性；。
【小问5详解】
若Ni2＋程度完全，则c(Ni2＋)≤10−5 ml/L，−lgc(Ni2＋)≥5，根据图示可知此时溶液pH＝8.8，则c(H＋)＝10−8.8 ml/L，c(OH−)＝，则Ni(OH)2的Ksp＝c(Ni2＋)•c2(OH−)＝10−5×(10−5.2)2＝10−15.4；加入H2O2将溶液中Fe2＋氧化为Fe3＋，然后加入NaOH溶液，使Fe3＋形成Fe(OH)3，而Ni2＋仍然以离子形式存在于溶液中，根据图示可知Fe3＋沉淀完全溶液的pH为3.2，如果“转化”后的溶液中Ni2＋浓度为1.0 ml•L−1，溶液中c2(OH−)＝，c(OH−)＝10−7.7 ml/L，则溶液的c(H＋)＝，故溶液pH＝6.3，所以如果“转化”后的溶液中Ni2＋浓度为1.0 ml•L−1，则“调pH”应控制的pH范围是3.2≤pH＜6.3，故答案为10−15.4；3.2≤pH＜6.3。
【小问6详解】
加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，不能引入新的杂质，调整至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为，可以达到除去Fe3＋而不损失CuSO4的目的，则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀，则B、D均可；化学式
电离平衡常数
、
溶质
8.8
9.7
10.3
11.1
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