2022-2023年辽宁辽阳高一化学上学期期末试卷及答案

这是一份2022-2023年辽宁辽阳高一化学上学期期末试卷及答案，共9页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。


可能用到的相对原子质量：H 1 He4 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu64 Zn 65
一、选择题；本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 生活中处处是化学，下列说法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
2. 下列各项中表示正确的是
A. 的结构示意图：，
B. HClO的结构式：H-Cl-O
C. 的电子式
D. 质子数为92、中子数为146的U原子：
【答案】C
3. 下列物质的分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构的是
A. HClB. C. D.
【答案】D
4. 下列关于物质的分类组合正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
5. 下列有关化学键的说法正确的是
A. 化学键可以使离子结合，也可以使原子结合
B. 分子中仅含有极性共价键
C. 中既有离子键又有共价键
D. 有化学键断裂的过程一定发生了化学变化
【答案】A
6. 2022年11月30日，神舟十五号航天员与神舟十四号航天员首次实现“太空会师”。火箭推进剂联氨()与N2O4反应的化学方程式为，下列说法错误的是
A. 联氨()是还原剂B. 既是氧化产物又是还原产物
C. 每生成1mlN2，转移2ml电子D. 氧化产物与还原产物的质量之比为2：1
【答案】C
7. 元素周期表揭示了元素间的内在联系和规律性，下列说法正确的是
A. 某短周期元素的原子最外层只有一个电子，则该元素一定是金属元素
B. 元素周期表中有八个主族，七个副族和一个0族
C. 在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
D. 卤素单质及碱金属单质的熔沸点均随着原子序数的递增而升高
【答案】C
8. 下列实验操作与离子方程式对应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
9. 下列物质(括号里为少量杂质)除杂时，所用试剂或操作正确是
A. FeCl2溶液(FeCl3)：加入适量的锌粒
B. ：加入NaOH溶液再过滤
C. 溶液：滴加少量的稀盐酸
D. CO2(CO)：将气体通过灼烧的木炭
【答案】B
10. T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W元素能与氧元素形成化合物，中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法错误的是
A. Q的氧化物不止一种
B. T的最高价氧化物能与酸反应
C. R的最外层电子数为5
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W
【答案】D
11. 下列实验操作能达到实验预期目的的是
A. 图甲：验证铁粉与水蒸气反应
B. 图乙：制取Fe(OH)2沉淀并长时间观察其颜色
C. 图丙：制取少量氯气
D. 图丁：验证C和Si的非金属性强弱
【答案】D
12. 2022年北京冬奥会上，我国短道速滑队所用冰刀材料是特殊的钢材料。下列关于材料的说法错误的是
A. 我国短道速滑队冰刀所用的合金熔点比纯铁熔点低
B. 测试工程师利用精密仪器和科学方法可以分析合金的元素组成及其含量
C. 稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，主要分布在元素周期表的第ⅢA族至第ⅦA族
D. 我国“蛟龙”号载人潜水艇的关键部件耐压球是钛合金制造的
【答案】C
13. 下列有关物质性质的比较正确的是
A. 稳定性强弱：
B. 碱性强弱：
C. 原子半径大小：
D. 氧化性强弱：F2【答案】B
14. 下列物质间不能一步实现如图所示转化的是
A. AB. C. CD. D
【答案】D
15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 46g由NO2和组成的混合气体中含有的氮原子数为NA
B. 3.36L与2.8gFe充分反应，转移的电子数为0.3NA
C. 78g粉末中含有2NA个阴离子
D. 100mL0.1ml/L的溶液中含有的氧原子数为0.04NA
【答案】A
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 氯气(液氯)、“84”消毒液、漂白粉、二氧化氯()等都是含氯消毒剂。某实验小组查阅了大量资料，并进行相关实验探究，来认识可以杀菌消毒含氯消毒剂——次氯酸钠(NaClO)。
（1）写出氯气的电子式：________。常温下，将通入NaOH溶液中，可制得消毒液，该反应的化学方程式为____________。
（2）生活中，家用洁厕灵不能和“84”消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒，发生的反应为。该反应中NaClO作___(填“氧化剂”或“还原剂”)，反应每生成标准状况下11.2L氯气，转移的电子数为_______。
（3）实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为__________。
（4）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中________(填化学式)已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的方法是____________。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 氧化剂 ②. 0.5NA
（3）c→d→b→a→e
（4） ①. HClO ②. 取少量该久置氯水于试管中，加入足量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明该久置氯水中含有Cl－，反之则无
17. 已知：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，F、G为长周期元素。请根据下列信息回答有关问题。
（1）写出B元素的原子结构示意图：________；C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为_________(填离子符号)。
（2）C元素的某氧化物为淡黄色固体，写出该氧化物与水反应的离子方程式：________________。
（3）G元素的单质可以在E元素的单质中燃烧，其产物的饱和溶液与沸水反应可以得到能产生丁达尔效应的分散系，写出该产物的浓溶液与沸水反应的化学方程式：________________。
（4）C元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________。
（5）A元素与F元素形成的化合物属于___(填“离子”或“共价”)化合物，该化合物中所含的化学键为___(填“共价键”或“离子键”)。
【答案】（1） ①. ②.
（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl
（4）
（5） ①. 离子 ②. 离子键
18. 铝元素是地壳中含量最多的金属元素，常以化合态的形式存在于铝土矿中，其氧化物具有两性，Cr2O3与类似。
Ⅰ．工业上常常从铝土矿(主要成分为，含、杂质)中提取，并通过电解法制备铝单质。请根据流程图，回答相关问题。
已知：属于两性氢氧化物，既能溶于稀盐酸又能溶于NaOH溶液。
（1）写出“滤渣A”的化学式：___，“滤液B”中的溶质为___(写化学式)
（2）上述流程中“过量氨水”能否改为“过量NaOH溶液”？___(填“能”或“不能”)，请用离子方程式解释：________。
Ⅱ． 已知Cr2O3能与NaOH溶液反应生成亚铬酸钠(NaCrO2)，Cr2O3可由和硫黄(S)混合后进行反应得到，发生反应的化学方程式为K2Cr2O7+S=K2SO4+Cr2O3，再经湿磨、热水洗涤、压滤、干燥、粉碎制得。
（3）写出Cr2O3与NaOH溶液反应的化学方程式____________。
（4）由和硫黄制取Cr2O3的废水中含有一定量的，Cr元素含量达标才能排放，可以加入FeSO4溶液去除酸性废水中的，使转化为而自身转化为三价铁，再放入沉淀池，达到指定标准后方可排放，上述过程FeSO4溶液与发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
（5）某兴趣小组同学想根据上述反应原理测出该酸性废水中残留的的物质的量浓度，采样后，经初步预算需要0.1ml/L的FeSO4溶液480mL，配制该溶液时至少需称量___g FeSO4·7H2O。
【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. AlCl3，NaCl，HCl
（2） ①. 不能 ②. 或
（3）Cr2O3+2NaOH=2NaCrO2+H2O
（4）1∶6 （5）13.9
19. 高铁酸钾()是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢之后的新型水处理剂，且还原产物可以作为净水剂，不存在二次污染；分解产物为氧气，不会造成环境污染。某化学兴趣小组计划用铁锈(主要成分为)制备高铁酸钾，其工艺流程如图。根据工艺流程并结合所学知识，回答下列问题：
（1）中Fe呈___价；列举常见的一种用途：________。
（2）该小组同学准备利用KMnO4与浓盐酸制取Cl2，请写出该反应的离子方程式：__________；用电子式表示Cl2的形成过程：_________________。
（3）已知：低温时，Cl2与NaOH生成NaClO与NaCl；高温时，Cl2与NaOH反应生成NaClO3与NaCl。若测得Cl2与KOH反应后的溶液中c(K+)=8 ml∙L−1，且=1：5，则溶液中c(ClO－)=______ ml∙L−1。(设KOH与Cl2恰好完全反应)
（4）该流程中进行了多次过滤操作，请写出过滤时需要用到的玻璃仪器：___________。
（5）在高温下会分解产生Fe2O3和O2，若高铁酸钾分解收集到672mL气体(标准状况下，气体全部逸出)，此时转移的电子的物质的量为________ml。
【答案】（1） ①. +6 ②. 作红色涂料
（2） ①. 2+16H++10Cl－=5Cl2↑+2Mn2++8H2O ②.
（3）2.5 （4）漏斗、玻璃棒、烧杯
（5）0.12
选项
A
B
C
D
生活中的化学
树林中的丁达尔效应
维生素C片
节日烟火
碳酸氢钠片
化学原理(或用途)
是由胶体粒子对光的反射引起的
能将人体中摄取的不易吸收的铁离子转化为易吸收的亚铁离子，是因其具有还原性
属于金属元素的焰色试验
常用来治疗胃酸过多
纯净物
混合物
电解质
碱
A
生铁
碘伏
H2SO4
纯碱
B
液氯
碱石灰
HClO4
NaOH
C
铝
冰水混合物
浓硫酸
Cu2(OH)2CO3
D
青铜
云雾
稀盐酸
NH3
实验操作
离子方程式
A
将过量的锌粉加入FeCl3溶液中
Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
B
向澄清石灰水中通入少量CO2
CO2+OH-=
C
铁与浓盐酸反应
6H++2Fe=2Fe3++3H2↑
D
向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至完全中和
Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
Q
R
T
W
选项
X
Y
Z
A
B
C
D
①
A的单质在所有单质中密度最小
②
B的一种氧化物可用于人工降雨
③
C的一种氧化物可以作供氧制，该氧化物的焰色试验为黄色
④
D的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应生成盐和水
⑤
E一种含氧酸常用作漂白剂和消毒剂，其单质为黄绿色气体
⑥
F的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)
⑦
G是用途最广泛的金属，它的一种氧化物可以作磁性材料