2021-2022年辽宁锦州高一化学上学期期末试卷及答案

这是一份2021-2022年辽宁锦州高一化学上学期期末试卷及答案，共11页。试卷主要包含了 下列化学用语表示正确的是等内容，欢迎下载使用。


可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A. NaOHB. MgCl2C. ClO2D. H2S
【答案】A
2. 化学推动着社会的进步和科技的发展．下列说法错误的是
A. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
B. 漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂
C. 由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低
D. 利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病
【答案】C
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 的结构示意图：
B. 甲烷的分子结构模型：
C. 的电子式：
D. 单线桥表示还原反应中电子的转移：
【答案】A
4. 分类是科学研究重要方法，下列物质分类正确的是
A. 酸性氧化物：、、B. 同素异形体：石墨、、金刚石
C. 常见氧化剂：、、高锰酸钾D. 电解质：、氨水、
【答案】B
5. 除去下列各物质中的少量杂质，使用的试剂及用量、操作方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
6. 某离子反应中涉及、、、H+、N2、Cl-六种粒子，其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是
A. 反应后溶液的酸性增强B. 标准状况下，生成时，反应中转移电子
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D. 被还原，是还原剂
【答案】A
7. 我国是稀土资源大国，稀土元素钕()是制造导弹合金材料的重要元素．下列说法正确的是
A. 和是同一核素B. 是第七周期元素
C. 原子的中子数与质子数之差为80D. 的同位素原子具有相同的电子数
【答案】D
8. 下列选项中实验仪器的使用及操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A. 2.2 g重水(D2O)中含有中子的数目为NA
B. 2.3 gNa与100 mL0.1 ml/L盐酸反应，转移电子的数目为0.01NA
C. 标准状况下，11.2 LH2O2中含有H-O键的数目为NA
D. 常温常压下，均含有NA个氧原子的O2和CO的体积比为1∶2
【答案】D
10. 某水溶液可能含有K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、、、中的某几种，现分别取三份该溶液进行如图所示的实验，根据实验结果，推测错误的是
A. 一定有Mg2+B. 一定有K+C. 一定没有D. 一定没有Fe2+
【答案】C
11. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的主族元素．X的原子核外L层电子数比K层电子数多5；Y元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；Z是地壳中含量最多的金属元素；W与Y同主族．下列说法正确的是
A. 原子半径：B. X的最高价氧化物的化学式可表示为
C. Z的最高价氧化物的水化物属于弱碱D. 单质与或反应的剧烈程度：
【答案】D
12. 下列各项实验操作、实验现象及实验结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
13. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示．下列推断正确的是
A. a可与水蒸气在高温条件下反应生成e
B. b是一种黑色粉末，在空气中受热，迅速被氧化生成e
C. c中加入新制氯水可生成d，此反应中c体现氧化性
D. e是碱性氧化物，e中加入盐酸可生成d
【答案】D
14. 化学实验小组探究和与碱的反应，实验装置、过程及结果如下．已知：越大，越大，溶液碱性越强．下列说法错误的是
A. Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液的影响
B. Ⅰ和Ⅱ的曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应的离子方程式为：
C. Ⅲ比Ⅱ的曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应的离子方程式为：
D. Ⅲ实验的澄清石灰水中恰好完全反应时，溶液呈中性
【答案】D
15. 下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的组合是
①氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
②氯气在常温下能与铁反应，故不能用钢瓶储存液氯
③氯气与铜在加热条件下反应，生成CuCl
④纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
⑤新制的氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
⑥氯气通入冷的石灰乳中，可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉
A. ①②⑤B. ①④⑥C. ②③⑤D. ③④⑥
【答案】B
二、非选择题：本题包括4个小题，共55分．
16. 已知氢碘酸是一种具有强还原性的强酸，可以与多种物质【如：、、、、、等】发生不同类型的化学反应．请回答下列问题：
（1）下图可表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_________(填标号)．
（2）在水溶液中的电离方程式为_________________．
（3）常温下溶液与反应的化学方程式为，说明还原性______(填“>”、“<”或“=)．
（4）在反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．
（5）下列三种氧化剂均可以将氧化生成，自身对应的还原产物情况如下：
请判断等物质的量的三种氧化剂分别与足量HI作用，得到I2质量最多的是________(填选项标号)．
（6）向胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现如下一系列变化：先出现红褐色沉淀；随后沉淀溶解，溶液呈黄色：最后溶液颜色加深．
①红褐色沉淀溶解，反应的离子方程式为___________________________．
②最后溶液颜色加深，反应的离子方程式为______________________________．
【答案】（1）C （2）
（3）< （4）1∶1
（5）B （6） ①. ②.
17. 元素周期律和周期表有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，以及结构决定性质的化学观念．随着原子序数的递增，七种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示，请回答下列问题：
（1）元素B位于周期表中的第________周期第_______族．
（2）D、E、F三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为________(用元素的离子符号表示)．
（3）用电子式表示G的氢化物的形成过程_______________________．
（4）元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为_____________．
（5）D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式为___________．
（6）元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物所含的所有化学类型为___________．
（7）下列有关物质性质的推断，正确的是__________(填标号)．
a．单质的氧化性：b．金属性：
c．气态氢化物的稳定性：d．最高价氧化物的水化物酸性：
【答案】（1） ①. 二 ②. VA
（2）
（3） （4）
（5）(或)
（6）离子键、共价键(或非极性键、非极性共价键)
（7）ad
18. “84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂，化学实验小组同学对“84”消毒液的制备、保存及性质进行如下探究，请回答下列问题：
（1）某“84”消毒液部分标签如下图所示
①计算该“84”消毒液中的物质的量浓度为__________(保留小数点后一位)。
②若用固体配制相同物质的量浓度的溶液，下列操作可能使溶液浓度偏低的是__________(填标号)。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 B．固体溶解后未经冷却就转移至容量瓶
C．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D．定容时，仰视容量瓶刻度线
（2）实验小组欲利用与溶液反应制备“84”消毒液，选择实验装置如下：
①A中发生反应的离子方程式为__________________________。
②C中盛装试剂为________________。
③仪器的连接顺序为___________(按气流方向，用小写字母表示)。
（3）“84”消毒液需要避光密封保存，否则容易变质而失效，用化学方程式解释其原因：
①；②______________________________。
（4）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件．请从氧化还原反应的角度分析，文字叙述其原因：______________________________。
【答案】（1） ①. 4.0 ②. CD
（2） ① ②. 饱和食盐水 ③.
（3）
（4）“84”消毒液有效成分次氯酸钠中的化合价为价，具有氧化性；洁厕灵主要成分稀盐酸中的化合价为价，具有还原性，在酸性条件下这两种物质发生氧化还原反应，生成有毒的氯气
19. 化学实验小组在实验室进行含铁元素物质的实验，请回答下列问题：
（1）研究价铁与价铁的转化，实验操作如图：
①检验试管甲的溶液中含有的实验方案为：取少量甲中溶液于试管中，________________(叙述操作并描述现象)，说明其中含有。
②向试管甲中加入过量铁粉，发生反应的离子方程式为___________________。
③试管乙中的实验现象是_____________________。
④试管丙中产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色，写出白色沉淀变为红褐色的化学方程式__________________________。
（2）溶液在空气中易变质，利用部分变质的溶液制备，实验流程图如下．已知化合物X的焰色试验为紫色，请在“ ”内填写X和其它必要试剂的化学式或反应条件，在“☐”内填写含铁元素物质的化学式．________
（3）测定某混合物中氧化铁的含量.
现有钢和氧化铁的混合物粉末共，将其加入到的稀硫酸溶液中，充分反应后，剩余固体的质量为．则原混合物中氧化铁的质量分数为________%(保留小数点后一位)。
【答案】（1） ①. 加入几滴(或硫氰化钠、硫氰化铵等)溶液，溶液变成红色(或血红色) ②. ③. 紫(红)色溶液褪色(或溶液褪色) ④.
（2）
（3）55.6
选项
物质
杂质(少量)
试剂及用量
操作方法
A
CO2气体
HCl
过量的饱和Na2CO3溶液
洗气
B
铁粉
铝粉
过量的烧碱溶液
过滤、洗涤、干燥
C
NaCl溶液
Na2SO4
过量的溶液
过滤
D
固体
无
加热
A
B
C
D
制取气体并能“随开随用、随关随停”
检验与反应有生成
检测氯水的
向容量瓶中转移溶液
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中
布条褪色
氯气具有漂白性
B
向溶液中通入适量
产生白色沉淀
白色沉淀为
C
向溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加淀粉溶液
溶液显蓝色
氧化性：
D
向粉末中加入少量水
粉末结块变成晶体，温度降低
溶解是吸热过程
实验装置
实验过程
实验结果
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀
②烧杯中溶液变化如下
X：蒸馏水
X：溶液
X：溶液
选项
A
B
C
氧化剂
还原产物
84消毒液
有效成分 规格
质量分数25% 密度