2022-2023年辽宁辽阳高一化学上学期期中试卷及答案

这是一份2022-2023年辽宁辽阳高一化学上学期期中试卷及答案，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。


可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 大理石可作食品干燥剂B. 苏打可用来制玻璃
C. 烧碱溶液可用来除铁锈D. 硝酸钙溶液可用来除去自来水中的Cl-
【答案】B
2. 下列物质中能产生丁达尔效应的是
A. 乙醇溶液B. 云、雾
C. 悬浊液D. 纳米碳酸钙(粒子直径为)
【答案】B
3. 下列物质属于碱性氧化物是
A. B. C. D. CuO
【答案】D
4. 化合物的摩尔质量为
A. 76B. 80C. D.
【答案】D
5. 将下列某种试剂滴入烧杯中(如图所示)，能使烧杯中的液体由无色变为红色的试剂为
A. B.
C. D.
【答案】C
6. 下列物质的化学式与其俗称相符的是
A. 铜绿：B. 熟石灰：CaO
C. 胆矾：D. 火碱：KOH
【答案】C
7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
8. 下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A. CaO→Ca(OH)2B. Fe→Fe(NO3)3
C. SiO2→SiD. H2→H2O
【答案】C
9. 下列说法正确的是
A. 燃烧一定要有氧气参加，且燃烧一定放出热量
B. 干燥的氯气可以使有色鲜花变色，故氯气具有漂白性
C. 钠燃烧时产生黄色的火焰，且生成物为淡黄色的氧化钠
D. 当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的通路
【答案】D
10. 下列反应的反应类型与图中所示区域不匹配的是
A. 1区域：
B. 2区域：
C. 3区域：
D. 4区域：
【答案】B
11. 工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH，其反应原理为，下列说法正确的是
A. 该反应为氧化还原反应且属于四大基本反应类型之一
B. 该反应进行一段时间后，溶液的pH比原溶液的pH大
C. 每生成0.5ml，同时生成的质量为0.1g
D. 生成的可采用向下排空气法收集
【答案】A
12. 向一定量的稀硫酸中逐渐加入NH4NO3固体(未达到NH4NO3的饱和溶液)，图中的曲线可以近似表示整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)的是
A. aB. bC. cD. d
【答案】A
13. 高温下，铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨，反应为，该反应放出大量的热，下列说法错误的是
A. 16g的物质的量为0.1ml
B. 当生成11.2g Fe，此时氧化剂与还原剂的质量之比为27：80
C. 该反应中，为氧化产物
D. 进行该反应时，必须做好高温防护措施
【答案】B
14. 下列化学方程式书写正确的是
A. 过量的铁粉与氯气反应：
B. 往NaOH溶液中通入过量的：
C. 将金属钠投入硫酸铜溶液中：
D. 往氯化钡溶液中加入少量的碳酸钠溶液：
【答案】D
15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 1ml Na2O2固体中，所含的离子总数为3 NA
B. 4.2g MgCO3粉末中，所含的氧原子总数为0.15 NA
C. 50g质量分数为23%的乙醇(CH3CH2OH)水溶液中，所含的氢原子总数为1.5 NA
D. 等物质的量的氢气与氯气完全反应，生成的氯化氢分子总数可能为2 NA
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 青铜是人类历史上一项伟大的发明，它是红铜和锡、铅的合金，也是金属冶铸史上最早的合金。铜及其合金在日常生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）西汉刘安在《淮南万毕术》中介绍了我国在西汉时期发明的湿法冶金技术，即“曾青得铁则化为铜”，其含义是铜的可溶性化合物的水溶液与铁反应生成铜。例如：将适量的铁粉加入硫酸铜溶液中，发生反应CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。
①该反应发生时，溶液的颜色变化为_______。
②用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_______。
③每生成6.4 g Cu，消耗CuSO4的质量为_______g。
（2）工业冶炼铜的原理主要是：
i．2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2
ii．2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑
①Cu2S中Cu元素的化合价为_______价。
②反应i中，生成的SO2属于_______(填“氧化”、“还原”或“氧化和还原”)产物，将其通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，该反应的离子方程式为_______。
③将Cu2O固体加入稀HNO3中，发生反应_______Cu2O+_______ HNO3=_______Cu(NO3)2+_______ NO↑+_______H2O，配平该化学方程式_________。
【答案】（1） ①. 由蓝色逐渐变为绿色(或其他合理答案) ②. ③. 16.0
（2） ①. +1 ②. 氧化和还原 ③. SO2+2OH-=+H2O ④. 3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
17. (一氧化二氯)是一种黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体，其制备原理为(不考虑其他副反应)。某实验兴趣小组在实验室制备的装置图如图所示(加热或夹持仪器已省略)：
①易溶于水，沸点为3.8℃，熔点为，温度过高易发生爆炸；
②；
③的沸点为，熔点为。
回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的玻璃仪器名称为_______。
（2）实验开始前通一会儿的目的是将装置中的气体尽可能赶出，反应结束后，继续通入的目的是_______。
（3）发生反应前，上述装置中导气管的正确连接顺序依次为_______。a→f→g→_______→_______→_______→_______→_______→_______→d。(某些装置可重复使用)
（4）锥形瓶中发生反应的离子方程式为_______。
（5）饱和食盐水的作用为_______。
（6）实验过程中浓硫酸的作用有：
①干燥氯气；
②_______。
（7）实验结束后，该实验兴趣小组的甲同学发现实验存在的不足之处有_______(填一种即可)。
【答案】（1）分液漏斗
（2）将装置中残留的Cl2O赶入具支试管中被收集
（3）d→e→b→c→h→i
（4）
（5）除去氯气中的HCl
（6）防止空气中的水蒸气进入具至试管，与Cl2O反应
（7）缺少尾气处理装置
18. 某白色粉末中可能含有、、、，现进行以下实验：
ⅰ.将部分白色粉末加入水中，溶液呈无色，充分振荡，有白色沉淀生成；
ⅱ.取部分ⅰ中悬浊液，过滤，向得到的固体中加入过量的稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气体产生。
已知：遇到稀硝酸会有气泡产生且沉淀不消失。回答下列问题：
（1）由实验ⅰ可知：该白色粉末中一定无_______(填化学式)，判断的理由为_______。
（2）查阅资料可知：(未配平)。
①请配平该反应的化学方程式：_______。
②每生成15g NO，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_______(化成最简比)。
（3）由实验ⅰ和第(2)问可知：该白色粉末中一定有_______(填化学式，下同)，产生的气体为_______。
（4）检验某溶液中是否含有的具体操作方法为_______。
【答案】（1） ①. CuSO4 ②. 由于CuSO4的水溶液显蓝色，该白色固体溶于水，水溶液显无色
（2） ①. ：3BaSO3+2HNO3=3BaSO4+2NO↑+H2O ②. 6：31
（3） ①. BaCl2、Na2CO3、K2SO3 ②. CO2、NO
（4）取少量待测液于一试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有
19. 漂白粉在生活、生产中应用广泛。回答下列问题：
（1）久置于空气中的漂白粉可能会失效：
①漂白粉的有效成分为，则2.86g中所含氯元素的质量为_______g。
②漂白粉失效的原因为_______(用化学方程式表示)。
③将少许久置于空气中的漂白粉加入足量的稀盐酸中，产生的气体可能有HCl、和_______。
（2）工业上主要采用将氯气通入消石灰中的方法制取漂白粉：
①消石灰的摩尔质量为_______。
②氯气与消石灰发生反应的化学方程式为_______。
（3）浓盐酸和次氯酸钙发生反应的化学方程式为：
①该反应中的还原剂为_______。
②每生成35.5g，此时消耗浓盐酸中氯化氢的质量为_______。
【答案】（1） ①. 1.42g ②. ③. CO2
（2） ①. 74g/ml ②.
（3） ①. HCl ②. 36.5g