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辽宁省锦州市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编
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这是一份辽宁省锦州市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编，共56页。试卷主要包含了单选题，实验题，原理综合题，有机推断题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
辽宁省锦州市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编
一、单选题
1．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．丙烯的结构简式CH2CHCH3 B．甲烷分子的空间充填模型
C．羟基的电子式 D．苯的最简式C6H6
2．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）下列关于药品和食品添加利的说法正确的是
A．处方药的包装上印有“OTC"标识
B．阿司匹林化学名称为水杨酸，具有解热镇痛作用
C．果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠，它是一种抗氧化剂
D．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠
3．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）下列冶炼方法错误的是
A． B．
C． D．
4．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）下列关于硝酸的说法不正确的是
A．二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮，工业上利用这一原理生产硝酸
B．硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等
C．浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，生成一种气体和水
D．浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比1∶3)叫做王水，能溶解金、铂等金属
5．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）过氧乙酸是在抗新冠病毒和SARS病毒期间常用的一种高效杀毒剂，其分子式为，它具有氧化漂白作用。下列物质中漂白原理与过氧乙酸不同的是
A．二氧化硫 B．臭氧 C．氯水 D．过氧化氢
6．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）下列实验中，所选装置不合理的是
A
B
C
D
灼烧海带
比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
用SO2做喷泉实验
验证反应的热量变化
A．A B．B C．C D．D
7．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）下列有关材料的说法正确的是
A．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用的多种合成纤维是天然有机高分子材料
B．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料
C．“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属材料
D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
8．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法中不正确的是
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①③
C．在浓硫酸催化共热下与乙酸反应时断裂②
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
9．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。
浓H2SO4SO2Na2SO3Na2S2O3S
下列判断不正确的是
A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1
B．反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质
C．反应③的原子利用率是100%
D．反应④中稀H2SO4作氧化剂
10．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）2020年世界环境日主题：关爱自然，刻不容缓。下列有关环境保护的说法不正确的是
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治CO2、SO2污染空气，减少形成pH=5.6的酸雨
B．实施绿色化学，即利用化学原理和技术手段，从源头上减少或消除环境污染
C．工业上对溶解在水中的污染物可以采用中和法、氧化还原法和沉淀法等进行处理
D．合理施用化肥和农药，减少使用不当对土壤、大气、水源造成的污染
11．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
选项
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4(C2H4)
酸性KMnO4溶液
洗气
B
乙酸(C2H5OH)
NaOH溶液
分液
C
C2H5OH(水)
生石灰
蒸馏
D
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
蒸馏
A．A B．B C．C D．D
12．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）下列有关基本营养物质的叙述正确的是
A．花生油属于高分子化合物，不能用来萃取溴水中的溴单质
B．总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量不变
C．一定条件下，所有的油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应
D．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服钡餐会引起中毒
13．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确的是
A．乙烯与氢气发生加成反应
B．过程②吸收能量，过程③、④释放能量
C．反应中有非极性键断裂、极性键形成
D．催化剂可改变反应的能量变化
14．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．17 g NH3中含有的电子数为8NA
B．1 mol乙烷中含有极性键的数目为7NA
C．标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NA
D．28g C2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为2NA
15．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了一系列实验，实验结果记录如下：
编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、C(石墨)
稀盐酸
偏向石墨
4
Mg、Al
氢氧化钠溶液
偏向Mg
5
Al、Zn
浓硝酸
偏向Al
下列说法不正确的是A．实验1中Al作原电池的正极
B．实验2、3中溶液中的移向Al
C．实验4中负极的电极反应式为
D．实验5中Al比Zn活泼，但Zn作负极，因为Zn与浓硝酸能反应，但Al与浓硝酸不能反应
16．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
操作
现象
解释或结论
A
向某无色溶液中加入足量稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液中一定存在
B
用光照射装有甲烷和氯气的混合气体气体的试管
颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴
甲烷与氯气发生了反应
C
向蔗糖溶液中加3~5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，冷却；向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热
没有银镜产生
蔗糖未发生水解
D
向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石荔试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无
A．A B．B C．C D．D
17．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）“神十”宇航员使用的氧气瓶的原料为聚酯玻璃钢。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法不正确的是
A．丙物质的分子中，所有原子可能共平面
B．1mol乙物质可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气
C．甲、乙、丙三种物质都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．甲在酸性条件下水解产物之一与乙互为同系物
18．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O
③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
④正丁烷的熔沸点高于异丁烷的熔沸点
⑤将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量铜丝的质量等于a g
⑥向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸并加热，溶液呈黄色
A．④⑤⑥ B．③⑤⑥ C．①②⑤ D．②④⑥
19．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）对利用甲烷消除NO2污染进行研究，反应方程式：。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.50 mol NO2，测得CH4的物质的量随时间变化的有关实验数据见下表。
组别
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
a
0.15
下列说法不正确的是A．表格中对应的数据a应为0.15
B．组别①中，0～20min内，用NO2的浓度变化表示反应的平均速率为
C．组别①中，反应达平衡时，CH4的转化率为80%
D．组别②中，T2温度下各物质均为气态，10min时容器内气体压强与初始气体压强比为11∶10
20．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）在标准状况下，2.24 L的某气态烷烃和具有一个双键的烯烃的混合气体完全燃烧后，将高温下产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05g，剩余气体通过碱石灰，破石灰增重6.60g。另再取2.24 L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重1.05g。下列说法不正确的是
A．烷烃属于饱和烃，烯烃属于不饱和烃
B．混合气体中烷烃的一氯代物只有一种
C．混合气体中的烯烃不存在同分异构体
D．混合气体中烷烃与烯烃的体积比为3∶1
21．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）下列物质受热后能生成金属单质的是
A．碳酸钙 B．氯化铝 C．硫酸铜 D．氧化汞
22．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）下列化学用语表示错误的是
A．丙酸的分子式： B．正丁烷的球棍模型：
C．苯的结构简式： D．甲醛的结构式：
23．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）化学与生产、生活、环保、科技密切相关，下列说法错误的是
A．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料
B．药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用
C．天然气作为化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇等
D．煤干馏指将煤加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化
24．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）根据反应：，设计如图所示原电池，下列说法正确的是
A．该装置可以实现电能转化为化学能
B．可以是银或石墨
C．是硫酸铜溶液
D．溶液中阳离子向铜移动
25．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）下列说法错误的是
A．光照条件下，控制和的比例为，能够制得纯净的和
B．等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，甲烷的耗氧量大
C．可以用溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．在一定条件下，可以发生加聚反应
26．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D
分离和
固体
除去乙烷中混有的乙烯气体
验证浓硫酸的脱水性和强氧化性
石油分馏
A．A B．B C．C D．D
27．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）中国是有着悠久文化的国家，从古到今出现了许多闻名世界的造物，下列说法不正确的是
A．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金，属于金属材料
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料
C．港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯高性能绳索，属于新型无机非金属材料
D．国庆阅兵仪式上的坦克喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料，聚氨酯属于有机高分子材料
28．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）下列关于四种装置的叙述不正确的是
A．电池Ⅰ：铜表面产生气泡
B．电池Ⅱ：是充电电池，属于二次电池
C．电池Ⅲ：外电路中电流由电极a通过导线流向电极b
D．电池Ⅳ：锌筒作负极，被氧化
29．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）对复杂的有机物的结构可以用“键线式”简化表示，如可表示为，键线式为的有机物是合成青蒿素的原料之一、下列有关该有机物的说法正确的是
A．分子式为
B．既能发生取代反应，又能发生加成反应
C．可使酸性溶液褪色
D．该有机物与足量金属钠反应放出氢气
30．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）关于生活中的有机物，下列说法错误的是
A．葡萄糖在一定条件下可以与新制氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀
B．淀粉和纤维素分子式都是，互称为同分异构体
C．很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验
D．植物油一定条件下可以与氢气发生加成反应
31．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）利用图中所示装置进行实验，试管中不能得出相应实验现象的是
选项
溶液①
固体②
溶液③
试管中实验现象
A
稀硫酸
溶液
产生白色沉淀
B
浓盐酸
溶液
产生淡黄色沉淀
C
醋酸
石灰石
溶液
溶液变浑浊
D
浓氨水
碱石灰
酚酞溶液
溶液变红
A．A B．B C．C D．D
32．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）乙酸分子的结构式为，下列关于断键部位的叙述正确的是
①乙酸在水溶液中电离时断裂键
②乙酸与乙醇发生酯化反应时断裂键
③在红磷存在时，与的反应方程式可表示为： ，乙酸在反应中断裂键
④一定条件下，乙酸分子生成乙酸酐的方程式可表示为：2CH3COOH+H2O，乙酸在反应中分别断裂、键
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
33．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）汽车尾气中含有、等有害气体，某新型催化剂能促使、转化为两种无毒气体。时，将和充入容积为的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中物质的量随时间变化如图。下列说法错误的是
A．该反应的化学方程式可表示为
B．反应开始和平衡时，容器中气体压强之比为
C．反应达到平衡状态时，的物质的量浓度为
D．反应开始至末，
34．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列说法正确的是
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性
C．湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
35．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，合成甲基丙烯酸甲酯的方法如下，下列说法错误的是
旧法合成的反应是：①
②
新法合成的反应是：③
A．甲基丙烯酸甲酯含有两种官能团
B．反应①是加成反应
C．反应②中的和甘油(丙三醇)属于同系物
D．反应③是“原子经济性反应”，符合绿色化学思想
36．（2022春·辽宁锦州·高一统考期末）下列科技领域所涉及的材料中，属于有机高分子材料的是
A．制作计算机芯片的高纯硅 B．制作宇航服使用的聚酰胺纤维
C．高压输电使用的陶瓷绝缘材料 D．用作“纳米汽车”车轮的C60材料
37．（2022春·辽宁锦州·高一统考期末）化学与人类社会生活、生产、环境密切相关。下列说法正确的是
A．75%的酒精和84消毒液都可以将新冠病毒氧化而达到消毒的目的
B．维生素C可用作食品的防腐剂
C．通过煤的气化和液化的物理过程，可将煤转化为清洁燃料
D．可在污水中加入混凝剂硫酸铝，使污水中的细小悬浮物聚集成沉淀而被除去
38．（2022春·辽宁锦州·高一统考期末）下列有关金属冶炼的说法错误的是
①金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来
②可以采用加热分解氧化银的方法制取单质银
③可以采用电解熔融氯化铝的方法制取单质铝
④铝热反应的原理是利用铝作还原剂，置换出相对不活泼的金属
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
39．（2022春·辽宁锦州·高一统考期末）下列说法正确的是
A．等体积CH4和Cl2的混合气体在光照下反应，生成物是CH3Cl和HCl
B．C4H10的二氯代物有10种
C．工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇
D．相同质量的乙烷、乙烯和乙炔分别在足量的氧气中完全燃烧，乙炔消耗氧气最多
40．（2022春·辽宁锦州·高一统考期末）用下表中实验装置探究原电池中的能量转化，注射器用来收集生成气体并读取气体体积，根据记录的实验数据，下列说法错误的是
实验装置
实验①
实验②
时间
/min
气体体积
/mL
溶液温度
/℃
时间
/min
气体体积
/mL
溶液温度
/℃
0
0
22.0
0
0
22.0
8.5
30
24.8
8.5
50
23.8
10.5
50
26.0
10.5
未测
未测
A．①和②中的总反应方程式均为：
B．0～8.5min，生成气体的平均速率①＜②
C．8.5min时，，对比①和②溶液温度，说明反应释放的总能量①＞②
D．气体体积为50mL时，对比①和②溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能
41．（2022春·辽宁锦州·高一统考期末）《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。下列有关营养物质的说法错误的是
A．蔗糖、淀粉和纤维素在稀酸的催化下均能发生水解反应，最终都只生成葡萄糖
B．可以用新制氢氧化铜悬浊液来检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高
C．植物油中含有不饱和脂肪酸甘油酯，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．向鸡蛋清溶液中滴入少量醋酸铅溶液，能产生白色沉淀
42．（2022春·辽宁锦州·高一统考期末）“空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下。下列说法正确的是
A．用热空气吹出溴，再用SO2吸收，达到了富集溴的目的
B．“吹出”后剩余溶液中，大量存在的离子有Na+、Mg2+、Cl-、Br-
C．“吸收”过程发生反应的离子方程式为
D．从“氧化2”所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取
43．（2022春·辽宁锦州·高一统考期末）某同学利用下图装置完成几组含杂质气体的除杂和收集实验，能达到实验目的的是
选项
气体(杂质)
试剂X
A
SO2(CO2)
饱和碳酸钠溶液
B
NO(NO2)
蒸馏水
C
C3H8(C2H4)
溴水
D
CH4(SO2)
氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
44．（2022春·辽宁锦州·高一统考期末）下列离子方程式书写正确的是
A．铜与浓硫酸在加热条件下反应：
B．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：
C．用Ba(OH)2检验(NH4)2SO4溶液中的：
D．实验室盛放碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：
45．（2022春·辽宁锦州·高一统考期末）有机物M是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的叙述错误的是
A．含有四种官能团
B．所有碳原子可能共平面
C．可以发生加成、加聚、水解、氧化反应
D．1molM分别与足量Na和NaHCO3溶液反应，产生气体的物质的量之比为3：2
46．（2022春·辽宁锦州·高一统考期末）下列选项中叙述I和叙述II均正确并且有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
SO2是酸性氧化物
SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
B
浓硫酸具有强氧化性
用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑
C
NH3的水溶液呈碱性
NH3可用于做喷泉实验
D
SiO2是两性氧化物
SiO2与HF溶液和NaOH溶液均可反应
A．A B．B C．C D．D
47．（2022春·辽宁锦州·高一统考期末）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)·6H2O]俗称摩尔盐，用途十分广泛。硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了。实验室通过冷却热的FeSO4与饱和(NH4)2SO4混合溶液制备摩尔盐。下列实验装置能够达到实验目的的是
A．用装置甲制取FeSO4溶液
B．用装置乙制取NH3
C．用装置丙制取饱和(NH4)2SO4溶液
D．用装置丁制取(NH4)2Fe(SO4)·6H2O晶体
48．（2022春·辽宁锦州·高一统考期末）原电池的组成与电极材料、电解质溶液的性质和环境有关。室温下，下列说法正确的是
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B．②中Mg电极的反应式为
C．③中Cu电极上可持续产生气泡
D．④中溶液中的Cl－向Cu电极移动
49．（2022春·辽宁锦州·高一统考期末）反应X=2Z经历两步：①X→Y：②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线c为n(Z)随t的变化曲线
B．0~t1时间段内，反应速率v(X)=v(Y)=v(Z)
C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率
D．t3时，n(Z)=2n0-n(Y)
50．（2022春·辽宁锦州·高一统考期末）某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下具有超高的CO2吸附能力，并能高效催化(—R代表烷基)和CO2的反应，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．该过程中N2参与了化学反应
B．其工作原理只涉及化学变化
C． 和CO2反应的过程中有非极性共价键的形成
D． 和CO2反应原子利用率为100%
二、实验题
51．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）某化学实验小组通过实验探究SO2和NO2的性质。
第一组：利用如图装置来检验SO2的性质
序号
X
实验现象
Ⅰ
紫色石蕊溶液
现象a
Ⅱ
Na2S溶液
溶液中有淡黄色沉淀生成
Ⅲ
酸性KMnO4溶液
溶液由紫色变为无色
(1)实验I中，现象a是____________。
(2)根据实验II，推断SO2具有的化学性质是_________。
(3)根据实验III，推断无色溶液中一定含有的离子是K+、Mn2+、H+、OH-和_______。
(4)烧杯中发生反应的离子方程式是_________。
第二组：利用如图装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。
(1)A装置中盛放浓氨水的仪器名称是________。
(2)甲、乙分别是______(填字母)。
a.浓硫酸、五氧化二磷 b.碱石灰、碱石灰 c.碱石灰、无水氯化钙 d.无水氯化钙、五氧化二磷
(3)E装置中发生反应的化学方程式是_______。
(4)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是______。
(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是______。
52．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）研究氮及其化合物的性质，对有效改善人类的生存环境具有重要意义，请根据题意回答下列问题。
Ⅰ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。氮及其化合物的转化关系如下图。
(1)路线①~⑤中表示氮的固定的是___________(填标号)。
(2)完成路线②的转化，从原理上分析，加入下列试剂可行的是___________(填标号)。
A． B． C． D．
(3)路线④的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)请用化学方程式说明浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中的原因___________。
Ⅱ.某同学在实验室制备氨气，准备了一些如图装置。
(1)为实验室制取氨气的发生装置，反应的化学方程式为___________。
(2)装置中仪器的名称为___________。
(3)欲收集一瓶干燥的氨气，挑选出上图中的适当装置，其连接顺序为：发生装置___________(按气流方向，用小写字母表示)。
53．（2022春·辽宁锦州·高一统考期末）SO2的污染防治与利用对于环境保护意义重大。某化学小组在实验室中对SO2的制备、性质及回收利用等相关问题进行探究。请回答下列问题：
(1)制备并收集纯净的SO2
①用上图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为_______。
②装置的连接顺序为：a→_______(按气流方向，用字母标号表示)。
(2)设计实验探究SO2中+4价S的性质
限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉KI溶液、新制H2S溶液
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
将SO2通入新制H2S溶液中
溶液变浑浊
SO2中+4价S具有________性
实验二
将SO2通入_________中
________
SO2中+4价S具有还原性，反应的离子方程式为_______
填写表格中相应内容：
①_______； ②_______；③_______； ④_______。
(3)设计回收利用SO2的途径：。该小组欲测定步骤II中(NH4)2SO3的转化率(α)，设计如下实验方案：一定条件下，向100mLcmol/L的(NH4)2SO3溶液中通入空气，向反应后的溶液中加入过量的盐酸，再加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为mg。
①检验沉淀是否洗净的方法是_______。
②α=_______×100%(用含c、m的代数式表示)。
三、原理综合题
54．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。请回答下列问题：
(1)反应过程的能量变化如图所示，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母)。
a.增加O2的浓度 b.选择高效催化剂 c.充入氦气 d.适当降低温度
(3)下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a. 2v正(O2)= v逆(SO2)
b.恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化
c.SO3的物质的量不再变化
d.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2
(4)某次实验中，在容积为2 L的恒温密闭容器中通入10 mol SO2和a mol O2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。
①2 min时，v正(SO2) _______(填“>”、“<”或“=”) v逆(SO2)。
②用SO3的浓度变化表示0~5 min内反应的平均速率是_______mol·L-1·min-1。
③反应达到平衡时，O2的体积分数为20%，则a=_______mol。
(5)下图是利用原电池原理，将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，催化剂a表面发生反应的电极反应式为_________。
55．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇()，反应的化学方程式为：。请回答下列问题。
(1)该反应的能量变化如图所示，观察图象可知，反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能量___________(填“”、“”或“”)形成生成物中的化学键释放的总能量。
(2)某温度时，在体积为的密闭容器中，充入和发生反应，测得的物质的量随时间变化如下表所示：
时间/
0
2
5
10
15
1
0.85
0.7
0.25
0.25
①从反应开始到末，用的浓度变化表示该反应的平均速率为___________。
②反应达平衡时，的转化率为___________。
③下列反应条件的改变对反应速率的影响叙述正确的是___________(填标号)。
A．升高体系温度能加快反应速率
B．充入稀有气体增大压强能加快反应速率
C．将从体系中分离能减慢反应速率
D．使用催化剂对反应速率无影响
④恒温恒容时，能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
A．的消耗速率与的生成速率之比为
B．、、、的浓度均不再变化
C．容器中压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
(3)如图所示，将甲醇设计成燃料电池，则为___________极(填“正”或“负”)；极的电极反应式为___________。
56．（2022春·辽宁锦州·高一统考期末）合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题：
(1)①合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示。
写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序_______(用字母标号表示)。
②已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量或气态原子形成1mol化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，计算合成氨反应中生成2molNH3(g)时_______(填“吸收”或“放出”)的热量是_______kJ。
化学键
H-H
N-H
N≡N
键能/(kJ·mol-1)
436
391
946
(2)某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2L定容密闭容器中通入1molN2(g)和3molH2(g)，催化剂存在下发生反应。
①容器中压强(P)随时间(t)的变化图象如图所示，测得p2=0.8p1，反应开始至5min，用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为_______mol/(L·min)，平衡时氢气的转化率为_______。
②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______(填标号)。
A．每消耗nmolN2的同时生成2nmolNH3 B．3v正(H2)=2v逆(NH3)
C．H2的含量保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变
(3)潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示。
①电极b为电池的_______(填“正极”或“负极”)。
②溶液中OH-向电极移动_______(填“a”或“b”)。
③电极a的电极反应式为_______。
四、有机推断题
57．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）烃A是一种重要的基本有机化工原料，A与CO、H2O按物质的量比1∶1∶1反应生成B，G是一种高分子化合物。有关物质的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
(1)E中官能团的名称为_________。
(2)G的结构简式为_______。
(3)F中无双键，A→F的反应类型为_______。
(4)下列说法正确的是_______(填字母)。
a.有机物A能使溴的四氯化碳溶液褪色
b.有机物B与乙酸互为同系物
C．等物质的量的B、C分别与足量钠反应产生氢气的质量：B
(5)D的所有含羧基的同分异构体的结构简式为_________。
(6)B+C→D的化学反应方程式为__________。
(7)实验室利用下图装置制取D，试管甲中为B、C和浓硫酸的混合物，并加入少量碎瓷片。
请回答下列问题：
①浓硫酸起到_______和_______的作用。
②试管乙中盛放的溶液是_______。
③试管乙中导管不伸入液面下，是为了_______。
④实验后试管乙中观察到的现象是_________。
58．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）乙烯是重要的化工原料，结合以下路线回答下列问题。
(1)中含有官能团的名称为___________。
(2)反应②的反应类型为___________。
(3)反应④的化学方程式为___________。
(4)是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，的结构简式为___________。
(5)的分子式为，能使紫色石蕊试液变红；是一种油状、有香味的物质。将和在一定条件下发生反应⑥，充分反应后，如果实际产率为，则实际得到的质量是___________。(已知：实际产率)
(6)化合物是的同分异构体，具有链状结构且只含有一种官能团，的结构有___________种(不包括)；写出其中只含有一个甲基的所有物质的结构简式___________。
59．（2022春·辽宁锦州·高一统考期末）以石油气为原料生产香料H的合成路线如下图所示。常温常压下，A为气态烷泾，且在一定条件下可裂解。请回答下列问题：
(1)B~H中，与化合物A互为同系物的是_______。(填分子式)
(2)G中含有官能团的名称为_______。
(3)H的结构简式为_______。
(4)反应①的化学方程式为_______(注明反应条件)。
(5)反应②的反应类型为_______。
(6)下列关于化合物C的说法正确的是_______。(填标号)
a.易溶于水
b.能使碘水和酸性高锰酸钾溶液褪色
c.在一定条件下能与HCl发生反应，可能得到两种产物
d.发生加聚反应产物的结构简式可表示为
(7)化合物K是H的同分异构体，且与H具有相同的官能团，则K的结构有_______种(不包括H；不考虑立体异构)。
五、工业流程题
60．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。
Ⅰ.工业海水淡化及从海水中提取溴的过程如下：
请回答下列问题：
(1)历史最久，技术和工艺也比较成然，但成本较高的海水淡化的方法是_______法。
(2)从海水中可以得到食盐，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是______(填字母)。
A．⑤④②③① B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为_______。
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，反应的离子方程式为_______。
(5)从理论上考虑，下列物质的溶液也能与Br2反应的是______(填字母)。
A．NaCl B．Na2CO3 C．Na2SO3 D．FeCl3
Ⅱ.金属矿物冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)KI的溶解度随温度变化比较大，操作A包括______、______、过滤。
(2)用冰水洗涤的目的是除去附着在KI表面的可溶性杂质，同时______。
(3)反应Ⅰ生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21∶127，则X的化学式为___。
(4)写出反应Ⅱ的化学方程式______。
61．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）海洋资源的利用具有广阔前景。
Ⅰ.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海带中提取碘的流程如下：
(1)步骤①灼烧海带时，盛放海带的仪器名称是___________。
(2)步骤④中反应的离子方程式为___________。
(3)步骤⑤的操作名称为___________。
(4)步骤⑤可以选择的有机试剂是___________(填标号)。
A．四氯化碳 B．酒精 C．苯 D．醋酸
Ⅱ.下图是从海水中提取镁的简单流程。
(1)最后一步反应的化学方程式为___________。
(2)核图示方式补全虚线部分缺少的流程___________。
62．（2022春·辽宁锦州·高一统考期末）科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题：
(1)活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
已知：pH=2时，I.NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，同时生成NO
II.
①氧化过程的离子方程式为_______。
②根据I2的特性，分离操作X应为_______、冷却结晶。
③酸性KMnO4是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的NaNO2，原因是_______。
(2)以金红石(主要成分为TiO2)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示：
①I在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。I中反应的化学方程式为_______。
②II中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为_______℃。
③II中氩气的作用是_______。
④海绵钛除杂时得到的MgCl2可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有_______(填化学式)。
参考答案：
1．B
【详解】A．书写烯烃的结构简式时，碳碳双键属于官能团不能省略，所以丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，故A错误；
B．甲烷分子中，4个H原子位于正四面体的4个顶点，其空间充填模型为，故B正确；
C．羟基(-OH)中，O原子周围有7个电子，其电子式为，故C错误；
D．苯的最简式CH，故D错误；
故答案：B。
2．D
【详解】A．OTC是非处方药的标志，印有“R”标志的药品属于处方药，选项A错误；
B．乙酰水杨酸（化学式为C9H8O4）也叫阿司匹林，具有解热镇痛作用，选项B错误；
C．苯甲酸钠是一种防腐剂，可以抑制细菌的滋生，防止食品变质，选项C错误；
D．味精为谷氨酸单钠，是一种鲜味调味料，易溶于水，其水溶液有浓厚鲜味，选项D正确；
答案选D。
3．C
【详解】A．工业上采取热分解氧化汞的方法治炼汞，A正确；
B．利用铝热反应制取活动性弱的金属锰，B正确；
C．工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝，而不是氯化铝，因为熔融氯化铝不导电，C错误；
D．工业上用热还原法治炼金属铁，D正确；
答案选C。
【点睛】金属活动性顺序表中，金属的位置越靠后，其阳离子越容易被还原，用一般的热分解法就能得到金属单质；活动性居中或不太活泼的金属可用热还原法治炼；金属的位置越靠前，其阳离子越难被还原，往往采用电解法治炼金属。
4．C
【详解】A. 二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮，工业上可利用这一原理生产硝酸，A正确；
B. 硝酸是重要的化工原料，常用于制化肥、农药、炸药、染料等，B正确；
C. 浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，生成一种氧气、二氧化氮和水，C错误；
D. 浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比1∶3)叫做王水，具有强氧化性，能溶解金、铂等金属，D正确；
答案选C。
5．A
【详解】A.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，与过氧乙酸不同，故A符合题意；
B.臭氧具有强氧化性，能漂白某些有色物质，与过氧乙酸相同，故B不符合题意；
C.氯水中含次氯酸，具有强氧化性，能漂白某些有色物质，与过氧乙酸相同，故C不符合题意；
D.过氧化钠具有强氧化性，能漂白某些有色物质，与过氧乙酸相同，故D不符合题意；
故答案选A。
6．A
【详解】A. 灼烧海带应该用坩埚，A错误；
B. 将相同的钠快放入相同体积的水和乙醇中，可以比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性，B正确；
C. SO2能与氢氧化钠溶液反应，因此可用SO2做喷泉实验，C正确；
D. 根据U形管两端液面高度的变化，可验证反应的热量变化，D正确；
答案选A。
7．B
【详解】A．合成纤维属于人工合成的有机高分子，不是天然有机高分子，故A错误；
B．石墨烯属于碳的单质，是新型无机非金属材料，故B正确；
C．钢缆属于合金，故C错误；
D．太阳能电池板的主要材料是硅单质，故D错误；
综上所述答案为B。
8．C
【详解】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O－H键断裂，故A正确；
B．乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③键，故B正确；
C．酯化反应中酸去羟基醇去氢，即①断裂，故C错误；
D．乙醇完全燃烧时，①②③④⑤键全部断裂，生成二氧化碳和水，故D正确；
故选C。
9．D
【详解】A．反应①为浓硫酸氧化铜单质的反应，浓硫酸作氧化剂被还原成SO2，化合价降低2价，Cu作还原剂被氧化成Cu2+，化合价升高2价，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，故A正确；
B．二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，表明二氧化硫为酸性氧化物，故B正确；
C．反应③为Na2SO3+S=Na2S2O3，生成物只有一种，原子利用率是100%，故C正确；
D．反应④的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，稀硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；
综上所述答案为D。
10．A
【详解】A. pH＜5.6的雨水是酸雨，A错误；
B. 实施绿色化学，即利用化学原理和技术手段，从源头上减少或消除环境污染，B正确；
C. 工业上对溶解在水中的污染物可以采用中和法、氧化还原法和沉淀法等进行处理，C正确；
D. 合理施用化肥和农药，可以减少使用不当对土壤、大气、水源造成的污染，D正确；
答案选A。
11．C
【详解】A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故A错误；
B．乙酸属于酸，会和NaOH发生中和反应，故B错误；
C．水可以和生石灰反应生成氢氧化钙，增大与乙醇的熔沸点差异，蒸馏可以得到纯净的乙醇，故C正确；
D．乙酸乙酯会在NaOH溶液中发生水解，应选用饱和碳酸钠溶液，再分液分离，故D错误；
综上所述答案为C。
12．B
【详解】A.花生油属于油脂，油脂不属于高分子化合物，由于花生油分子的烃基中含不饱和碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，故不能用来萃取溴水中的溴单质，故A错误；
B.葡萄糖与乙酸的最简式都是CH2O，相同质量的葡萄糖与乙酸完全燃烧耗氧量相同，故总质量一定时，二者无论以何种比例混合，完全燃烧的耗氧量不变，故B正确；
C.单糖为最简单的糖，如葡萄糖，不能发生水解反应，故C错误；
D.重金属盐能使蛋白质变性，钡属于重金属，所以吞服钡餐会引起中毒，故D错误；
故答案：B。
13．D
【详解】A.乙烯含有碳碳双键，与氢气发生加成反应生成乙烷，A正确；
B.过程②断裂化学键吸收能量，过程③、④形成化学键释放能量，B正确；
C.H－H是非极性键，C－H是极性键，因此反应中有非极性键断裂、极性键形成，C正确；
D.催化剂可改变反应的活化能，但不能改变能量变化，D错误；
答案选D。
14．D
【详解】A.每个氨分子中有10个电子，17g NH3的物质的量为1mol，所以其含有的电子数为10NA，故A错误；
B. 1 mol乙烷的结构简式为CH3CH3,中含有极性键的数目为6NA，故B错误；
C.标准状况下，四氯化碳是液体，因为不知道其密度，所以无法计算22.4L四氯化碳所含分子数，故C错误；
D. C2H4和C3H6的最简式相同都是CH2，28 g C2H4和C3H6的混合物含有CH2的物质的量为2mol，所以含有的碳原子数为2NA，故D正确；
故答案：D。
15．D
【详解】A．Mg比Al活泼，Mg、Al和稀盐酸构成原电池中Al为正极，故A正确；
B．实验2中Al比Cu活泼，所以Al为负极，实验3中Al比C活泼，所以Al为负极，原电池中阴离子流向负极，所以移向Al，故B正确；
C．Al可以和NaOH溶液反应，Mg不可以，所以实验4中Mg、Al和NaOH溶液构成原电池中，Al为负极，Mg为正极，负极反应式为，故C正确；
D．实验5中Al比Zn活泼，但Zn作负极，是因为常温下铝会在浓硝酸中钝化，故D错误；
综上所述答案为D。
16．B
【详解】A．NO3-在酸性条件下具有氧化性，可将溶液中含有的亚硫酸根离子氧化为硫酸根，产生白色沉淀，则溶液中不一定存在SO42-，故A错误；
B．用光照射装有甲烷和氯气的混合气体气体的试管, 颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴, 说明甲烷与氯气发生了反应，故B正确；
C．蔗糖水解后的溶液应先加入碱中和酸，当溶液呈碱性后再加入银氨溶液，水浴加热，才能产生银镜，故C错误；
D．氨根离子和稀的氢氧化钠溶液反应生成一水合氨而不是氨气，所以不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，因此不能说明原溶液中没有铵根离子，故D错误；
答案选：B。
17．D
【详解】A．苯环和碳碳双键均是平面形结构，因此丙物质的分子中，所有原子可能共平面，故A正确；
B．乙含有2个羟基，可与钠反应生成氢气，1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成1mol氢气，故B正确；
C．甲、丙含有碳碳双键，乙含有羟基，三种物质都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确，
D．甲在酸性条件下水解产物为CH2=C（CH3）COOH和CH3OH，与乙结构不同，不是同系物，故D错误。故答案选D。
18．A
【详解】①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，属于混合物，①不正确；
②汽油和柴油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O，植物油属于油脂，还含有氧元素，②不正确；
③有新物质生成的是化学变化，石油的分馏是物理变化，石油裂化和煤的干馏都是化学变化，③不正确；
④当碳原子数相同，支链越多熔沸点越低，正丁烷的熔沸点高于异丁烷的熔沸点，④正确；
⑤铜丝在加热时生成氧化铜，热的氧化铜能氧化乙醇生成乙醛、水和铜，所以将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag，⑤正确；
⑥鸡蛋清溶液为蛋白质溶液，向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸并加热，溶液呈黄色，⑥正确；
答案选A。
19．B
【详解】A. T1、T2开始时加入CH4的物质的量相同，10min后，T2温度时甲烷物质的量更小，说明反应速率快，温度越高反应越快，则T1
C.组别①中，反应达平衡时，CH4的物质的量为0.1mol，开始加入甲烷的物质的量为0,5mol,所以CH4的转化率=80%，故C正确；
D.组别②中，T2温度下各物质均为气态，根据可知：10min时容器内甲烷的物质的量为0.3mol，则生成0.2molN2、0.2molCO2、0.4mol气态H2O，剩余NO2的物质的量为1.1mol，反应后气体总物质的量为0.3mol+1.1mol+0.2mol+0.2mol+0.4mol=2.2mol，反应前气体总物质的量为2.0mol，根据阿伏加德罗定律，同温同容压强之比就等于物质的量之比，所以反应后压强与初始气体压强比为11∶10，故D正确；
故答案：B。
20．C
【分析】2.24L该混合气体的物质的量为0.1mol；高温下产生水蒸气和二氧化碳，浓硫酸增重即产生水的质量，n(H2O)==0.225mol，则混合烃中含有0.45mol氢原子；碱石灰增重即产生二氧化碳的质量，n(CO2)==0.15mol，则混合烃中含有0.15mol碳原子；混合烃的总质量m(混合物)=0.45mol´1g/mol +0.15mol´12g/mol =2.25g，所以混合烃的平均相对分子质量为=22.5g/mol，摩尔质量小于22.5g/mol的烃只有甲烷，则混合气体中一定含有甲烷；混合气体通入溴水，溴水增重为烯烃的质量，则m(烯烃)=1.05g，m(CH4)=2.25g-1.05g=1.2g，n(CH4)==0.075mol，所以n(烯烃)=0.1mol-0.075mol=0.025mol，该烯烃的摩尔质量为=42g/mol，设烯烃的分子式为CnH2n，则有12n+2n=42，n=3，所以为C3H6，结构简式为CH3CH=CH2。
【详解】A．烷烃中C原子与C原子和H原子均以单键相连，属于饱和烃；烯烃中含有碳碳双键，属于不饱和烃，故A正确；
B．根据分析可知混合烃中的烷烃为CH4，其只有一种环境氢原子，一氯代物只有一种，故B正确；
C．混合烃中的烯烃为CH3CH=CH2，环丙烷为其同分异构体，故C错误；
D．根据分析混合烃中n(CH4)=0.075mol，n(CH3CH=CH2)=0.025mol，相同条件下体积比等于物质的量之比，为3:1，故D正确；
综上所述答案为C。
21．D
【详解】A． 碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，故A错误；
B． 氯化铝受热难以分解，故B错误；
C． 硫酸铜受热分解生成氧化铜、SO3、SO2和O2，故C错误；
D． 氧化汞受热分解生成金属汞和氧气，故D正确；
故选D。
22．A
【详解】A．丙酸的分子式为C3H6O2，为丙酸的结构简式，A错误；
B．正丁烷是4个C且没有支链的烷烃，球棍模型为，B正确；
C．苯是平面正六边形结构，苯的结构简式可表示为，C正确；
D．甲醛是最简单的醛，结构式为，D正确；
选A。
23．D
【详解】A．将石油裂化和裂解可以将长链烃转化为短链烃，得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，A正确；
B．“是药三分毒”，药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用，B正确；
C．天然气的主要成分是甲烷，天然气作为化工原料，主要是利用甲烷和水蒸气在一定条件下反应产生氢气和CO或CO2，再利用CO和氢气或CO2和氢气在一定条件下生产甲醇，用产生的氢气和分离液态空气得到的氮气合成氨，C正确；
D．煤干馏指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化，D错误；
选D。
24．B
【详解】A．由题意可知该装置为原电池装置，故该装置可以实现化学能转化为电能，A错误；
B．总反应为，Cu化合价升高，为原电池负极，则X为正极，X电极不参与电池反应，可以是没有Cu活泼的Ag或者石墨，B正确；
C．由总反应可知正极为银离子得电子，溶液应该含银离子，不能是硫酸铜溶液，C错误；
D．Cu为负极，X电极为正极，原电池中阳离子向正极移动，因此阳离子向X电极移动，D错误；
选B。
25．A
【详解】A．和在光照条件下发生连锁取代反应，会得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，按1:1也不能只得到和HCl，A错误；
B．烃含H量越高，等质量的烃完全燃烧消耗的氧气量大，CH4、C2H4中C和H的个数比分别为1:4，1:2，可见甲烷的含H量高，甲烷耗氧量大，B正确；
C．乙醇与溶液互溶，乙酸与溶液反应产生二氧化碳气泡，乙酸乙酯与溶液出现分层现象，故可以用溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，C正确；
D．含碳碳双键，故在一定条件下，可以发生加聚反应，D正确；
选A。
26．A
【详解】A．氯化铵受热分解为氨气和HCl，氨气和HCl遇冷重新反应生成氯化铵，二氧化硅耐高温，无变化，故能分离和固体，A符合题意；
B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化产生二氧化碳气体，会成为新的杂质，不能达到目的，B不符题意；
C．需要将苹果与浓硫酸接触才能验证浓硫酸的脱水性和强氧化性，C不符题意；
D．温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处，D不符题意；
故选A。
27．C
【详解】A．青铜是铜锡合金，属于金属材料，A项正确；
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，属于硅酸盐产品，由黏土经高温烧结而成，B项正确；
C．港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物，C项错误；
D．聚氨酯有小分子通过聚合反应得到，属于有机高分子材料，D项正确；
故答案为C。
28．C
【详解】A．锌铜-稀硫酸原电池中铜为正极，H+在铜片表面被还原，产生气泡，故A正确；
B．铅蓄电池是最早使用的充电电池，属于二次电池，故B正确；
C．氢氧燃料电池中通入氢气的电极为负极，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即电子由a经外电路流向电极b，则电流由电极b通过导线流向电极a，故C错误；
D．干电池中Zn易失电子发生氧化反应而作负极，生成的锌离子进入电解质溶液，故D正确；
故选C。
29．C
【详解】A．分子中含6个C，4个O，不饱和度为1，故其分子式为，A错误；
B．分子中含羧基和羟基，能发生取代反应(酯化反应)，但不能发生加成反应，B错误；
C．分子中含-CH2OH，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，因此该有机物可使酸性溶液褪色，C正确；
D．分子中的1个羧基和2个羟基均能与Na反应产生氢气，该有机物与足量金属钠反应产生1.5mol氢气，但没有给标况，无法计算氢气体积，D错误；
选C。
30．B
【详解】A．葡萄糖分子中含醛基，在一定条件下可以与新制氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀，A正确；
B．淀粉和纤维素分子通式都是，但二者n值不同，不互为同分异构体，B错误；
C．含苯环的蛋白质遇浓硝酸呈黄色，很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验，C正确；
D．植物油是含较多不饱和键(碳碳双键)的油脂，在一定条件下可以与氢气发生加成反应，D正确；
选B。
31．A
【详解】A．稀硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，二氧化碳与氯化钙不反应，试管中不会产生白色沉淀，A符合题意；
B．浓盐酸与高锰酸钾溶液反应产生氯气，氯气与硫化钠反应产生硫单质，硫单质难溶于水，试管中会产生淡黄色沉淀，B不符题意；
C．醋酸和石灰石中的碳酸钙反应产生二氧化碳，二氧化碳或挥发出的醋酸均能与硅酸钠溶液产生难溶于水的硅酸，试管中溶液变浑浊，C不符题意；
D．浓氨水与碱石灰在烧瓶中反应产生氨气，氨气与水反应产生一水合氨，一水合氨溶液显碱性，试管中溶液变红，D不符题意；
选A。
32．D
【详解】①乙酸在水溶液中电离时产生CH3COO-和H+，断裂键，①正确；
②乙酸与乙醇发生酯化反应时遵循“酸脱羟基醇脱氢”，乙酸断裂键，②正确；
③在红磷存在时，与的反应方程式可表示为： ，对比CH3COOH和CH2Br-COOH可知乙酸在反应中断裂键，③正确；
④一定条件下，乙酸分子生成乙酸酐的方程式可表示为：2CH3COOH+H2O，对比CH3COOH和可知一分子乙酸断裂a键，一分子乙酸断裂b键，④正确；
综上所述，①②③④均正确；
选D。
33．B
【详解】A．、反应产生氮气和二氧化碳，应的化学方程式可表示为，A正确；
B．反应开始气体总物质的量为1.6mol，平衡时气体总物质的量为1.4mol，，容器中气体压强之比为，B错误；
C．由图象可知反应达到平衡状态时，物质的量减少0.4mol，的物质的量也减少0.4mol，浓度为0.4mol÷2L=，C正确；
D．反应开始至末，，正确D；
答案选B。
34．D
【详解】A．浓硫酸与Na2SO3晶体反应产生SO2气体，SO2与水反应产生H2SO3，H2SO3具有酸的通性，能够使蓝色石蕊试纸变为红色，但不会褪色，A错误；
B．浓硫酸与Na2SO3晶体反应产生SO2气体，SO2具有漂白性，能够使湿润的品红试纸褪色；同时由于SO2具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸，KMnO4被还原为无色的Mn2+，因此使蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色，这体现了SO2的还原性，B错误；
C．湿润淀粉KI试纸变蓝，说明SO2能将KI氧化为I2，而湿润的淀粉KI试纸未变蓝，因此说明SO2的氧化性比I2弱，C错误；
D．SO2是酸性氧化物，能够与NaOH反应产生可溶性Na2SO3，因此可用NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，D正确；
故合理选项是D。
35．C
【详解】A．甲基丙烯酸甲酯含有碳碳双键和酯基两种官能团，A正确；
B．反应①中HCN的氢加在羰基的O上，-CN加在羰基的C上，碳氧双键变为碳氧单键，属于加成反应，B正确；
C．只含1个-OH，甘油(丙三醇)含3个-OH，二者结构不相似，不互为同系物，C错误；
D．反应③中反应物全部转化为目标产物，符合“原子经济性反应”，符合绿色化学思想，D正确；
选C。
36．B
【详解】A．高纯硅是非金属单质，故A不符合题意；
B．聚酰胺纤维属于有机高分子材料，故B符合题意；
C．陶瓷绝缘材料属于无机金属材料，故C不符合题意；
D．C60材料是非金属单质，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
37．D
【详解】A．75%的酒精不可以将新冠病毒氧化，但能使蛋白质变性而达到消毒的目的，A项错误；
B．维生素C还原性较强，可用作食品的抗氧化剂，B项错误；
C．通过煤的气化和液化，可将煤转化为清洁燃料，过程中生成新物质，发生了化学变化，C项错误；
D．可在污水中加入混凝剂硫酸铝，生成氢氧化铝胶体，使污水中的细小悬浮物聚集成沉淀而被除去，D项正确；
答案选D。
38．B
【详解】①金属的冶炼都是把金属从化合物中还原出来，故①错误；
②银的活泼性较弱，常采用加热分解氧化银的方法制取单质银，故②正确；
③氯化铝是共价化合物，常采用电解熔融氧化铝的方法制取单质铝，故③错误；
④铝热反应的原理是利用铝作还原剂，置换出比Al活泼性弱的金属，故④正确；
因此①③错误；故B符合题意；
综上所述，答案为B。
39．C
【详解】A．等体积CH4和Cl2的混合气体在光照下反应，是发生一系列的反应，因此生成物是四种氯代物和HCl，故A错误；
B．C4H10有正丁烷和异丁烷两种，正丁烷的二氯代物有6种(两个氯原子在同一个碳上两种，不同碳上，)，异丁烷的二氯代物有3种(两个氯原子在同一个碳上一种，不同碳上)，共有9种，故B错误；
C．工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇，故C正确；
D．相同质量的烃，氢质量分数越大，耗氧量越多，因此相同质量的乙烷、乙烯和乙炔分别在足量的氧气中完全燃烧，乙烷消耗氧气最多，故D错误。
综上所述，答案为C。
40．C
【详解】A．根据图中信息得到反应都是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，①和②中的总反应方程式均为：，故A正确；
B．0～8.5min，根据表格中数据②生成的氢气更多，由于体积和时间相同，因此生成气体的平均速率①＜②，故B正确；
C．8.5min时，根据产生的氢气量分析，说明②消耗的锌和硫酸比①消耗的锌和硫酸多，则反应释放的总能量②＞①，根据溶液温度是不能分析，主要是②中一部分化学能转为电能，故C错误；
D．气体体积为50mL时，对比①和②溶液温度，②的温度低，说明②中反应的化学能部分转化为电能，故D正确。
综上所述，答案为C。
41．A
【详解】A．蔗糖在稀酸的催化下均能发生水解反应，生成葡萄糖和果糖，故A错误；
B．葡萄糖中含有醛基，醛基与新制氢氧化铜悬浊液加热条件下反应生成砖红色，因此可以用新制氢氧化铜悬浊液来检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高，故B正确；
C．植物油中含有不饱和脂肪酸甘油酯，里面有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．向鸡蛋清溶液中滴入少量醋酸铅溶液，使蛋白质变性，产生白色沉淀，故D正确；
综上所述，答案为A。
42．A
【详解】A．用热空气吹出溴，再用SO2吸收生成硫酸和氢溴酸，达到了富集溴的目的，故A正确；
B．“吹出”后剩余溶液中，Br-的浓度很小，大量存在的离子是Na+、Mg2+、Cl-，故B错误；
C．“吸收”过程中二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，发生反应的离子方程式为，故C错误；
D．从“氧化2”所得溶液中分离出单质溴一般用蒸馏法，酒精易溶于水，不能用酒精萃取溴水中的溴，故D错误；
选A。
43．C
【详解】A．SO2(CO2)通入饱和碳酸钠溶液，SO2、CO2都与碳酸钠溶液反应，不能得到二氧化硫，故A不符合题意；
B．NO(NO2)通入到蒸馏水中，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，一氧化氮用浓硫酸干燥，但不能用排空气法收集NO，故B不符合题意；
C．C3H8(C2H4)通入溴水中，乙烯与溴水反应，浓硫酸干燥丙烷气体，丙烷密度比空气大，用向上排空气法收集，故C符合题意；
D．CH4(SO2)通入氢氧化钠溶液，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应，用浓硫酸干燥甲烷气体，甲烷是密度比空气小的气体，用向下排空气法收集，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
44．D
【详解】A．浓硫酸以分子形式存在，不能拆，因此铜与浓硫酸在加热条件下反应：，故A错误；
B．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸，氢氧化亚铁被硝酸氧化为铁离子，故B错误；
C．检验(NH4)2SO4溶液中的常用NaOH溶液、加热，再用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若变蓝，则含有铵根离子，，故C错误；
D．实验室盛放碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是二氧化硅和碱性溶液反应生成具有黏性的硅酸钠：，故D正确。
综上所述，答案为D。
45．D
【详解】A．有机物M含有酯基、羟基、碳碳双键、羧基四种官能团，故A正确；
B．根据苯、乙烯都是平面结构分析得到所有碳原子可能共平面，故B正确；
C．有机物含有碳碳双键，可以发生加成、加聚、氧化反应，含有酯基，能发生水解反应，故C正确；
D．1mol M与足量Na生成1mol氢气，1mol M与足量NaHCO3溶液反应生成1mol二氧化碳气体，产生气体的物质的量之比为1：1，故D错误；
综上所述，答案为D。
46．A
【详解】A．SO2是酸性氧化物，SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，主要是二氧化硫和氢氧化钠反应，红色褪去，故A符合题意；
B．浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现浓硫酸脱水性，故B不符合题意；
C．NH3可用于做喷泉实验是因为氨气极易溶于水，水溶液显碱性，故C不符合题意；
D．SiO2与HF溶液和NaOH溶液均可反应，但SiO2是酸性氧化物，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
47．A
【详解】A．铁与30%稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则装置甲制取硫酸亚铁溶液，故A正确；
B．氯化铵受热分解生成的氯化氢和氨气在试管口重新反应生成氯化铵，故B错误；
C．将氨气直接通入稀硫酸溶液中会产生倒吸，故C错误；
D．冷却热的硫酸亚铁与饱和硫酸铵混合溶液制备摩尔盐应在蒸发皿中进行，不能在坩埚中进行，故D错误；
故选A。
48．B
【详解】A．①中Mg作负极，Al作正极，②中Al作负极，Mg作正极，③中Cu作负极，Fe作正极，④中Fe作负极，Cu作正极，故A错误；
B．②中Mg电极是正极，其电极反应式为，故B正确；
C．③中Cu电极为负极，电极反应式为Cu−2 e－＝Cu2+，Fe为正极，Fe电极上可持续产生气泡， C错误；
D．原电池离子移动方向是“同性相吸”，则④中溶液中的Cl－向负极即Fe电极移动，故D错误。
综上所述，答案为B。
49．C
【分析】反应X=2Z经历两步：①X→Y：②Y→2Z，则X的物质的量随时间逐渐减小，Z的物质的量随时间逐渐增大，Y的物质的量随时间先增大后减小，X、Y、Z分别对应曲线a、c、b。
【详解】A．根据分析可知，曲线c为n(Y)随t的变化曲线，A错误；
B．观察图可知，0-t1时间段内，X的消耗量大于Y和Z的生成量，则v(X)>v(Y)=v(Z)，B错误；
C．t2时刻，Y的物质的量呈现下降的趋势，说明其消耗速率大于生成速率，C正确；
D．根据反应，，，由图可知，t3时n(X)=0，则n0=，则n(Z)=2n0-2n(Y)，D错误；
故答案选C。
50．D
【详解】A．根据图中信息该过程四个氮气分子在过程中未参与化学反应，故A错误；
B．某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下具有超高的CO2吸附能力，说明在工作原理中还涉及物理变化，故B错误；
C． 和CO2反应的过程中有极性共价键即碳氧单键的形成，故C错误；
D． 和CO2反应生成 ，反应物全部转化为生成物，其原子利用率为100%，故D正确。
综上所述，答案为D。
51． 紫色石蕊溶液变红 氧化性 分液漏斗 c C装置中混合气体颜色变浅或褪色 缺少尾气处理装置
【分析】第一组实验要检验SO2的性质，SO2是一种酸性氧化物，具有一定氧化性、还原性和漂白性，结合实验现象分析体现的相应性质；
第二组实验探究NO2能否被NH3还原，首先利用浓氨水和生石灰制取氨气，经碱性干燥剂如碱石灰干燥通入C中反应，利用浓硝酸和铜片反应制取NO2，经中性干燥剂如无水氯化钙干燥通入C中反应，二氧化氮是红棕色气体，如果能被氨气还原，C中混合气体的颜色会变浅或褪色。
【详解】第一组：(1)SO2可以与水反应生成H2SO3从而使水溶液显酸性，所以现象a为紫色石蕊溶液变红；
(2)实验II中出现淡黄色沉淀，说明SO2和Na2S反应生成S单质，体现了SO2的氧化性；
(3)实验III中溶液由紫色变为无色，说明高锰酸钾将SO2氧化，根据S元素的价态变化规律可知SO2应被氧化成；
(4)SO2为碱性气体，可以和NaOH反应生成盐和水，离子方程式为；
第二组：(1)根据仪器的结构特点可知其为分液漏斗；
(2)氨气为碱性气体，不能用浓硫酸或五氧化二磷干燥，且氨气会和无水氯化钙反应，所给选项中，只能选用碱石灰；NO2会和碱石灰反应，可以用无水氯化钙干燥，所以选c；
(3)E中为Cu与浓硝酸反应生成NO2的反应，化学方程式为；
(4)NO2为红棕色气体，若NO2能够被NH3还原，C装置中混合气体颜色变浅或褪色；
(5)NH3和NO2均会污染空气，所以该装置缺少尾气处理装置。
【点睛】氨气为碱性气体，不能用浓硫酸或五氧化二磷干燥，且氨气会和无水氯化钙反应，一般用碱石灰进行干燥。
52． ①⑤ AD 干燥管(或球形干燥管)
【分析】Ⅰ.氨气与氢气在一定条件下合成氨气，氨发生催化氧化产生NO，NO和氧气反应得NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，氮气和氧气在放电或高温条件下反应产生NO；
Ⅱ.实验室常用A共热氯化铵和氢氧化钙制备氨气，用C干燥氨气，用D收集氨气，用F吸收多余的氨气，防止污染空气。
【详解】Ⅰ.(1)将氮气转化为氮的化合物的过程称为氮的固定，因此①~⑤中表示氮的固定的是①⑤；
(2)路线②的转化中N由-3价升高为+2加，被氧化，可加氧化剂，AD可实现；
(3)路线④的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2参与反应时有1mol作氧化剂，被还原为NO，有2mol作还原剂，被氧化为HNO3，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；
(4)浓硝酸在加热条件下或光照条件下易分解，因此浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，反应方程式为；
Ⅱ.(1)实验室常用A共热氯化铵和氢氧化钙制备氨气，反应的化学方程式为；
(2)装置中仪器的名称为干燥管；
(3)氨气能与酸性干燥剂反应，应用碱石灰干燥(干燥管要粗进细出)，氨气极易溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法收集，多余的氨气用E装置吸收，因此气流方向为m→。
53．(1) 或 c→b→g→f→d→e
(2) 氧化 FeCl3溶液或氯化铁溶液 溶液由(棕)黄色变成浅绿色 或
(3) 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀已经洗涤干净 或
【分析】制备并收集纯净的SO2时，亚硫酸氢钠和浓硫酸反应制得二氧化硫，第一个装置制备二氧化硫，第二个装置干燥二氧化硫，第三个装置处理二氧化硫尾气，第四个装置收集二氧化硫气体，二氧化硫是密度比空气大，用向上排空气法收集。
利用氧化还原反应探究二氧化硫的氧化性和还原性，和还原性的物质反应，体现二氧化硫的氧化性，和氧化性的物质反应，体现二氧化硫的还原性。
（1）
①用上图装置制备纯净的SO2，发生装置中是亚硫酸氢钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠或硫酸氢钠和水，其反应的化学方程式为或；故答案为：或。
②第一个装置制备二氧化硫，第二个装置干燥二氧化硫，第三个装置处理二氧化硫尾气，第四个装置收集二氧化硫气体，二氧化硫是密度比空气大，用向上排空气法收集，因此装置的连接顺序为：a→c→b→g→f→d→e；故答案为：c→b→g→f→d→e。
（2）
将SO2通入新制H2S溶液中，溶液变浑浊，说明生成了硫单质即二氧化硫和硫酸氢反应生成硫单质和水，二氧化硫化合价降低变为硫单质，体现了二氧化硫的氧化性；要体现二氧化硫的还原性，则化合价升高，应和一个有氧化性的物质发生反应，且现象明显，则为氯化铁溶液，氯化铁和二氧化硫反应生成硫酸根、亚铁离子，溶液由黄色变为浅绿色，其反应的离子方程式为或；故答案为：氧化；FeCl3溶液或氯化铁溶液；溶液由(棕)黄色变成浅绿色；或。
（3）
①由于使用了盐酸和氯化钡溶液，因此检验沉淀是否洗净，主要是检验最后一次洗液中是否含有氯离子，其方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀已经洗涤干净；故答案为：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀已经洗涤干净。
②根据题意mg为硫酸钡的质量，则硫酸钡的物质的量n(BaSO4) n[(NH4)2SO3]= ，则(NH4)2SO3的转化率α=；故答案为：或。
54． 放热 a b a c > 0.8 6.5
【详解】(1)根据反应过程的能量变化如图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故答案案：放热。
(2) 根据2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H<0和影响化学反应速率的因素可知：
a.恒温恒容时，增加O2的浓度可以加快化学反应速率，故a符合题意；
b.催化剂能加快化学反应速率，故b符合题意；
c.恒温恒容充入氦气对反应物和生成物的浓度无影响，所以不会加快学反应速率，故c不符合题意；
d.适当降低温度会降低化学反应速率，故d不符合题意；
故答案：ab。
(3) a.根据2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H<0可知：2v正(O2)= v逆(SO2)说明正逆反应速率相等，能够说明反应达到化学平衡状态，故a符合题意；
b.根据2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H<0可知：恒温恒容时，混合气体的密度是恒定不变的，所以恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化不能说明反应达到化学平衡状态，故b不符合题意；
c.根据2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H<0可知：SO3的物质的量不再变化，说明反应达到化学平衡状态，故c符合题意；
d.根据2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H<0可知：SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2不能说明反应达到化学平衡状态，故d不符合题意；
故答案：a c。
(4)①由图可知：2 min时，化学反应没有达到平衡，反应仍然正向进行，所以v正(SO2)> v逆(SO2)，故答案：>。
②0~5 min内SO3的浓度变化变化量为8mol,根据速率公式可知表示0~5 min内SO3的平均速率==0.8mol·L-1·min-1，故答案：0.8。
③根据2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知：初始加入10 mol SO2和a mol O2，反应达到平衡时，剩余SO2为2mol，生成SO3为8mol，剩余O2为a-4mol，反应达到平衡时，O2的体积分数为20%即,解得a=6.5mol,所以开始加入a=6.5mol,故答案：6.5。
(5)由图电子流动方向可知：催化剂a为负极，发生氧化反应，其电极反应式为；，故答案：。
55． 0.03 75 AC BC 负
【详解】(1)由图可知该反应为放热反应，则反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能量形成生成物中的化学键释放的总能量；
(2)①由表可知，从反应开始到末，CO2物质的量减少了1mol-0.7mol=0.3mol，则浓度减小了0.3mol÷2L=0.15mol/L，则v(CO2)=0.15mol/L÷5min=0.03，则v()=v(CO2)=0.03；
②由表可知，达到平衡时CO2物质的量减小了0.75mol，则反应了0.75mol×3=2.25mol，则的转化率为=75%；
③A．升高体系温度，活化分子百分数增加，有效碰撞几率增大，能加快反应速率，A正确；
B．充入稀有气体增大压强，参加反应的物质浓度不变，反应速率不变，B错误；
C．将从体系中分离，的浓度减小，单位体积内活化分子数减小，能减慢反应速率，C正确；
D．催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，D错误；
选AC；
④恒温恒容时发生：
A．的消耗速率与的生成速率均是正反应速率，不能说明反应是否平衡，A不符题意；
B．、、、的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，反应已达平衡，B符合题意；
C．该反应是气体分子数改变的反应，则容器中压强保持不变说明反应已达平衡，C符合题意；
D．该反应中气体的质量、体积自始至终不变，则混合气体的密度自始至终不变，即混合气体的密度保持不变，不能说明反应是否达到平衡，D不符题意；
选BC；
(3)甲醇在a电极转化为二氧化碳，则a电极附近发生氧化反应，为负极；极为燃料电池的正极，结合图示可知b电极的电极反应式为。
56．(1) cbead 放出 92
(2) 0.08 40% CD
(3) 正极 a
【详解】（1）①催化剂表面合成氨反应过程是接触、吸附、断键、形成化学键、脱离几个步骤，a是形成氨分子，b吸附过程，c是接触过程，d是脱离过程，e是断键，因此顺序是cbead；故答案为cbead；
②断键吸收能量为(946+3×436)kJ=2254kJ，形成键的释放能量为2×3×391kJ=2346kJ＞2254kJ，生成2mol氨气时放出的热量为(2346-2254)kJ=92kJ；故答案为放出；92；
（2）①根据图象，5min后气体压强不再改变，说明反应达到平衡，令达到平衡时消耗氮气的物质的量为xmol，则消耗氢气物质的量为3xmol，生成氨气物质的量为2xmol，达到平衡时氮气物质的量为(1-x)mol，氢气的物质的量为(3-3x)mol，利用相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比，因此有，解得x=0.4，根据化学反应速率的数学表达式，v(NH3)==0.08mol/(L·min)；氢气的转化率为=40%；故答案为0.08；40%；
②A．消耗氮气，生成NH3，反应方向均是向正反应方向进行，因此每消耗nmolN2的同时生成2nmolNH3，不能说明反应达到平衡，故A不符合题意；
B．用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，当2v正(H2)=3v逆(NH3)，说明反应达到平衡，3v正(H2)=2v逆(NH3)，不能说明反应达到平衡，故B不符合题意；
C．根据化学平衡状态的定义，当组分浓度不再改变，说明达到平衡，即当氢气的含量保持不变，说明反应达到平衡，故C符合题意；
D．组分均为气体，即混合气体总质量不变，该反应是气体物质的量减少的反应，根据，当混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡，故D符合题意；
答案为CD；
（3）①根据装置图，电极a上NH3→N2和H2O，N的化合价由-3价升高为0价，根据原电池工作原理，电极a为负极，则电极b为正极；故答案为正极；
②根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，即OH-向电极a移动；故答案为a；
③电极a为负极，电极反应式为2NH3+6OH-－6e-=N2+6H2O；故答案为2NH3+6OH-－6e-=N2+6H2O。
57． 醛基 加成反应 a b 、 催化剂 吸水剂 饱和Na2CO3溶液 防止倒吸 液面上层有无色透明的油状液体产生，有香味
【分析】烃A是一种重要的基本有机化工原料，A与CO、H2O按物质的量比1∶1∶1反应生成B，B是丙酸，则根据原子守恒可知A是乙烯，乙烯加聚生成G是一种高分子化合物为聚乙烯，乙烯和氯化氢加成生成A是氯乙烷。甲醇催化氧化生成E是甲醛，甲醇和丙酸发生酯化反应生成D是丙酸甲酯，据此解答。
【详解】(1)E是甲醛，分子中官能团的名称为醛基。
(2)G为聚乙烯，结构简式为。
(3)F中无双键，F是氯乙烷，A→F的反应类型为加成反应。
(4)a.有机物A是乙烯，能使溴的四氯化碳溶液褪色，a正确；
b.有机物B是丙酸，与乙酸的结构相似，相差1个CH2，二者互为同系物，b正确；
C.1molB生成0.5mol氢气，1molC也生成0.5mol氢气，等物质的量的B、C分别与足量钠反应产生氢气的质量相等，c错误；
d.A、B、C、D中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有2种，即乙烯和甲醇，d错误；
答案选ab；
(5)D是丙酸甲酯，所有含羧基的同分异构体的结构简式为、。
(6)B+C→D的反应是酯化反应，化学反应方程式为。
(7)①酯化反应中浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用。
②根据实验室制备乙酸乙酯的原理可类推试管乙中盛放的溶液是饱和Na2CO3溶液。
③由于挥发出的甲醇、丙酸酸溶于水水，则试管乙中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸。
④丙酸和碳酸钠反应，甲醇溶于水，丙酸甲酯难溶于水，则实验后试管乙中观察到的现象是液面上层有无色透明的油状液体产生，有香味。
58． 羟基 取代反应(或水解反应) 2.64 5 、
【分析】CH2=CH2与Br2发生加成反应生成A，A为CH2BrCH2Br，A发生取代反应生成B；CH2=CH2与H2O发生加成反应生成D，D为CH3CH2OH；CH3CH2OH发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛发生催化氧化反应生成乙酸，D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成G，G为CH3COOCH2CH3。
【详解】(1)由的结构简式可知B中含有官能团的名称为羟基；
(2)对比A和B的结构可知反应②的反应类型为取代反应(卤代烃的水解)；
(3)反应④为乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为；
(4)是一种高分子物质，由乙烯制备得到，因此F是聚乙烯，结构简式为；
(5)D和E的反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，4.8gD(CH3CH2OH)的物质的量为4.8g÷46g/mol＞0.1mol，3gE(CH3COOH)的物质的量为3g÷60g/mol=0.05mol，由反应方程式可知CH3CH2OH过量，以3gCH3COOH完全反应计算，理论上可得0.05mol CH3COOCH2CH3，理论质量为0.05mol×88g/mol=4.4g，因为产率为，则实际得到的质量=60%×4.4g=2.64g；
(6)G为CH3COOCH2CH3，化合物是的同分异构体，具有链状结构且只含有一种官能团，则的结构有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3、CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，共5种(不包括)；其中只含有一个甲基的物质的结构简式有、。
59．(1)CH4、C2H6
(2)羧基
(3)CH3COOCH2CH2CH3
(4)
(5)取代反应(或酯化反应)
(6)bc
(7)8
【分析】A在常温常压下为气态烷烃，且在一定条件下可发生裂解，生成烷烃或烯烃，C与H2O反应生成CH3CH2CH2OH，则C为CH3CH=CH2，CH3CHO与O2在催化剂条件下生成G为CH3COOH，F为CH3CH2OH，E为CH2=CH2，D为CH3CH3，A为CH3CH2CH2CH3，B为CH4，CH3CH2CH2OH与CH3COOH在浓硫酸和加热的条件下生成H为CH3CH2CH2OOCCH3；
（1）
A为CH3CH2CH2CH3，同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物，符合的是CH4、C2H6；
（2）
G为CH3COOH，其官能团的名称为羧基；
（3）
据分析，H的结构简式为CH3COOCH2CH2CH3；
（4）
反应①的化学方程式为；
（5）
反应②为CH3COOH与CH3CH2CH2OH反应，其反应类型为取代反应(或酯化反应)；
（6）
a．化合物C为CH3CH=CH2，属于烃，难溶于水，a错误；
b．化合物C为CH3CH=CH2，属于烯烃，能使碘水和酸性高锰酸钾溶液褪色，b正确；
c．化合物C为CH3CH=CH2，在一定条件下能与HCl发生反应，可能得到两种产物，c正确；
d．发生加聚反应产物的结构简式可表示为，d错误；
（7）
H为 CH3CH2CH2OOCCH3，具有官能团酯基，化合物K是H的同分异构体，且与H具有相同的官能团，则K的结构有8种，分别为HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3、CH3COOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3。
60． 蒸馏 C 富集溴元素 BC 蒸发浓缩(或加热浓缩) 冷却结晶 减少KI在洗涤过程中的溶解(损失) Fe3I8
【详解】Ⅰ.(1)历史最久，技术和工艺也比较成然，但成本较高的海水淡化的方法是蒸馏法。
(2)从海水中可以得到食盐，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，其中用碳酸钠除去钙离子，氢氧化钠除去镁离子，氯化钡除去硫酸根离子，但过量的氯化钡需要用碳酸钠除去，因此碳酸钠要在氯化钡后面加入，最后过滤后加入盐酸酸化，则正确的操作顺序是②⑤④①③。答案选C。
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，这是因为海水中溴的含量很低，即其目的为富集溴元素。
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，二氧化硫被单质溴氧化为硫酸，反应的离子方程式为。
(5)A.氯元素非金属性强于溴，NaCl与Br2不反应，A错误；
B.溴水中含有氢溴酸，因此Na2CO3与Br2反应，B正确；
C.Na2SO3具有还原性，与Br2反应生成硫酸钠，C正确；
D.FeCl3与Br2不反应，D错误；
答案选BC。
Ⅱ.(1)由于KI的溶解度随温度变化比较大，操作A包括蒸发浓缩(或加热浓缩)、冷却结晶、过滤、洗涤等。
(2)碘化钾的溶解度随温度升高而增大，因此用冰水洗涤的目的是除去附着在KI表面的可溶性杂质，同时减少KI在洗涤过程中的溶解(损失)。
(3)反应Ⅰ生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21∶127，则铁元素与碘元素的物质的量之比为，所以X的化学式为Fe3I8。
(4)反应Ⅱ是碳酸钾和Fe3I8反应生成四氧化三铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
61． 坩埚 萃取-分液 AC ↑
【分析】Ⅰ.将海带灼烧为海带灰，浸泡海带灰得海带灰悬浊液，过滤除去残渣得含I-的水溶液，用H2O2和H2SO4将I-氧化为I2得到含I2的水溶液，加CCl4、苯等有机溶剂进行萃取-分液得到含I2的有机溶液；
Ⅱ.海水中含有Mg2+，加Ca(OH)2使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤得Mg(OH)2，用HCl溶液溶解Mg(OH)2得MgCl2溶液，将MgCl2溶液在HCl氛围中蒸发得到MgCl2，电解熔融状态的MgCl2得到金属Mg。
【详解】Ⅰ.(1)灼烧在坩埚中进行，步骤①灼烧海带时，盛放海带的仪器名称是坩埚；
(2)步骤④用酸性条件下的H2O2将I-氧化为I2得到含I2的水溶液，反应的离子方程式为；
(3)步骤⑤的操作名称为萃取-分液；
(4)A．四氯化碳不溶于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可作步骤⑤的萃取剂；
B．酒精与水互溶，不可作步骤⑤的萃取剂；
C．苯不溶于水，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，可作步骤⑤的萃取剂；
D．醋酸易溶于水，不可作步骤⑤的萃取剂；
选AC。
Ⅱ. (1)最后一步为电解熔融状态的MgCl2得到金属Mg，反应的化学方程式为↑；
(2)结合分析可知图示虚线部分缺少的流程为。
62．(1) 升华(或加热) 酸性KMnO4会继续氧化I2
(2) 1000 作保护气，防止Mg和Ti被氧化 Mg、Cl2
【分析】含I-的卤水用NaNO2氧化为I2，用活性炭吸附I2，低温干燥，加热升华、冷却结晶，得到粗碘。TiO2、焦炭、氯气在高温条件下进行生成TiCl4，用镁还原TiCl4生成氯化镁和海绵钛，电解熔融氯化镁生成镁和氯气。
（1）
①pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，同时生成NO，I元素化合价由-1升高为0、N元素化合价由+3降低为+2，根据得失电子守恒，氧化过程的离子方程式为。
②I2易升华，根据I2的特性，分离操作X应为升华、冷却结晶。
③pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，酸性KMnO4是常用的强氧化剂，酸性KMnO4会继续把I2氧化为I的高价化合物，所以该方法中却选择了价格较高的NaNO2。
（2）
①TiO2、焦炭、氯气在高温条件下进行生成TiCl4，产物中有一种可燃性无色气体，该可燃性气体是CO，则I中反应的化学方程式为。
②根据II中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线，800℃ Ti的提取率低，1000℃和1500℃ Ti提取率相差不大，从能源消耗的角度，反应适宜的温度为1000℃。
③II中氩气的作用是作保护气，防止Mg和Ti被氧化。
④根据工艺流程，可循环使用的物质还有Mg、Cl2。
辽宁省锦州市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编
一、单选题
1．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．丙烯的结构简式CH2CHCH3 B．甲烷分子的空间充填模型
C．羟基的电子式 D．苯的最简式C6H6
2．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）下列关于药品和食品添加利的说法正确的是
A．处方药的包装上印有“OTC"标识
B．阿司匹林化学名称为水杨酸，具有解热镇痛作用
C．果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠，它是一种抗氧化剂
D．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠
3．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）下列冶炼方法错误的是
A． B．
C． D．
4．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）下列关于硝酸的说法不正确的是
A．二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮，工业上利用这一原理生产硝酸
B．硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等
C．浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，生成一种气体和水
D．浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比1∶3)叫做王水，能溶解金、铂等金属
5．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）过氧乙酸是在抗新冠病毒和SARS病毒期间常用的一种高效杀毒剂，其分子式为，它具有氧化漂白作用。下列物质中漂白原理与过氧乙酸不同的是
A．二氧化硫 B．臭氧 C．氯水 D．过氧化氢
6．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）下列实验中，所选装置不合理的是
A
B
C
D
灼烧海带
比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
用SO2做喷泉实验
验证反应的热量变化
A．A B．B C．C D．D
7．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）下列有关材料的说法正确的是
A．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用的多种合成纤维是天然有机高分子材料
B．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料
C．“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属材料
D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
8．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法中不正确的是
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①③
C．在浓硫酸催化共热下与乙酸反应时断裂②
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
9．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。
浓H2SO4SO2Na2SO3Na2S2O3S
下列判断不正确的是
A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1
B．反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质
C．反应③的原子利用率是100%
D．反应④中稀H2SO4作氧化剂
10．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）2020年世界环境日主题：关爱自然，刻不容缓。下列有关环境保护的说法不正确的是
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治CO2、SO2污染空气，减少形成pH=5.6的酸雨
B．实施绿色化学，即利用化学原理和技术手段，从源头上减少或消除环境污染
C．工业上对溶解在水中的污染物可以采用中和法、氧化还原法和沉淀法等进行处理
D．合理施用化肥和农药，减少使用不当对土壤、大气、水源造成的污染
11．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
选项
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4(C2H4)
酸性KMnO4溶液
洗气
B
乙酸(C2H5OH)
NaOH溶液
分液
C
C2H5OH(水)
生石灰
蒸馏
D
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
蒸馏
A．A B．B C．C D．D
12．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）下列有关基本营养物质的叙述正确的是
A．花生油属于高分子化合物，不能用来萃取溴水中的溴单质
B．总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量不变
C．一定条件下，所有的油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应
D．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服钡餐会引起中毒
13．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确的是
A．乙烯与氢气发生加成反应
B．过程②吸收能量，过程③、④释放能量
C．反应中有非极性键断裂、极性键形成
D．催化剂可改变反应的能量变化
14．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．17 g NH3中含有的电子数为8NA
B．1 mol乙烷中含有极性键的数目为7NA
C．标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NA
D．28g C2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为2NA
15．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了一系列实验，实验结果记录如下：
编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、C(石墨)
稀盐酸
偏向石墨
4
Mg、Al
氢氧化钠溶液
偏向Mg
5
Al、Zn
浓硝酸
偏向Al
下列说法不正确的是A．实验1中Al作原电池的正极
B．实验2、3中溶液中的移向Al
C．实验4中负极的电极反应式为
D．实验5中Al比Zn活泼，但Zn作负极，因为Zn与浓硝酸能反应，但Al与浓硝酸不能反应
16．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
操作
现象
解释或结论
A
向某无色溶液中加入足量稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液中一定存在
B
用光照射装有甲烷和氯气的混合气体气体的试管
颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴
甲烷与氯气发生了反应
C
向蔗糖溶液中加3~5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，冷却；向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热
没有银镜产生
蔗糖未发生水解
D
向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石荔试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无
A．A B．B C．C D．D
17．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）“神十”宇航员使用的氧气瓶的原料为聚酯玻璃钢。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法不正确的是
A．丙物质的分子中，所有原子可能共平面
B．1mol乙物质可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气
C．甲、乙、丙三种物质都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．甲在酸性条件下水解产物之一与乙互为同系物
18．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O
③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
④正丁烷的熔沸点高于异丁烷的熔沸点
⑤将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量铜丝的质量等于a g
⑥向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸并加热，溶液呈黄色
A．④⑤⑥ B．③⑤⑥ C．①②⑤ D．②④⑥
19．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）对利用甲烷消除NO2污染进行研究，反应方程式：。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.50 mol NO2，测得CH4的物质的量随时间变化的有关实验数据见下表。
组别
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
a
0.15
下列说法不正确的是A．表格中对应的数据a应为0.15
B．组别①中，0～20min内，用NO2的浓度变化表示反应的平均速率为
C．组别①中，反应达平衡时，CH4的转化率为80%
D．组别②中，T2温度下各物质均为气态，10min时容器内气体压强与初始气体压强比为11∶10
20．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）在标准状况下，2.24 L的某气态烷烃和具有一个双键的烯烃的混合气体完全燃烧后，将高温下产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05g，剩余气体通过碱石灰，破石灰增重6.60g。另再取2.24 L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重1.05g。下列说法不正确的是
A．烷烃属于饱和烃，烯烃属于不饱和烃
B．混合气体中烷烃的一氯代物只有一种
C．混合气体中的烯烃不存在同分异构体
D．混合气体中烷烃与烯烃的体积比为3∶1
21．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）下列物质受热后能生成金属单质的是
A．碳酸钙 B．氯化铝 C．硫酸铜 D．氧化汞
22．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）下列化学用语表示错误的是
A．丙酸的分子式： B．正丁烷的球棍模型：
C．苯的结构简式： D．甲醛的结构式：
23．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）化学与生产、生活、环保、科技密切相关，下列说法错误的是
A．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料
B．药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用
C．天然气作为化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇等
D．煤干馏指将煤加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化
24．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）根据反应：，设计如图所示原电池，下列说法正确的是
A．该装置可以实现电能转化为化学能
B．可以是银或石墨
C．是硫酸铜溶液
D．溶液中阳离子向铜移动
25．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）下列说法错误的是
A．光照条件下，控制和的比例为，能够制得纯净的和
B．等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，甲烷的耗氧量大
C．可以用溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．在一定条件下，可以发生加聚反应
26．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D
分离和
固体
除去乙烷中混有的乙烯气体
验证浓硫酸的脱水性和强氧化性
石油分馏
A．A B．B C．C D．D
27．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）中国是有着悠久文化的国家，从古到今出现了许多闻名世界的造物，下列说法不正确的是
A．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金，属于金属材料
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料
C．港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯高性能绳索，属于新型无机非金属材料
D．国庆阅兵仪式上的坦克喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料，聚氨酯属于有机高分子材料
28．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）下列关于四种装置的叙述不正确的是
A．电池Ⅰ：铜表面产生气泡
B．电池Ⅱ：是充电电池，属于二次电池
C．电池Ⅲ：外电路中电流由电极a通过导线流向电极b
D．电池Ⅳ：锌筒作负极，被氧化
29．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）对复杂的有机物的结构可以用“键线式”简化表示，如可表示为，键线式为的有机物是合成青蒿素的原料之一、下列有关该有机物的说法正确的是
A．分子式为
B．既能发生取代反应，又能发生加成反应
C．可使酸性溶液褪色
D．该有机物与足量金属钠反应放出氢气
30．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）关于生活中的有机物，下列说法错误的是
A．葡萄糖在一定条件下可以与新制氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀
B．淀粉和纤维素分子式都是，互称为同分异构体
C．很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验
D．植物油一定条件下可以与氢气发生加成反应
31．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）利用图中所示装置进行实验，试管中不能得出相应实验现象的是
选项
溶液①
固体②
溶液③
试管中实验现象
A
稀硫酸
溶液
产生白色沉淀
B
浓盐酸
溶液
产生淡黄色沉淀
C
醋酸
石灰石
溶液
溶液变浑浊
D
浓氨水
碱石灰
酚酞溶液
溶液变红
A．A B．B C．C D．D
32．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）乙酸分子的结构式为，下列关于断键部位的叙述正确的是
①乙酸在水溶液中电离时断裂键
②乙酸与乙醇发生酯化反应时断裂键
③在红磷存在时，与的反应方程式可表示为： ，乙酸在反应中断裂键
④一定条件下，乙酸分子生成乙酸酐的方程式可表示为：2CH3COOH+H2O，乙酸在反应中分别断裂、键
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
33．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）汽车尾气中含有、等有害气体，某新型催化剂能促使、转化为两种无毒气体。时，将和充入容积为的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中物质的量随时间变化如图。下列说法错误的是
A．该反应的化学方程式可表示为
B．反应开始和平衡时，容器中气体压强之比为
C．反应达到平衡状态时，的物质的量浓度为
D．反应开始至末，
34．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列说法正确的是
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性
C．湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
35．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，合成甲基丙烯酸甲酯的方法如下，下列说法错误的是
旧法合成的反应是：①
②
新法合成的反应是：③
A．甲基丙烯酸甲酯含有两种官能团
B．反应①是加成反应
C．反应②中的和甘油(丙三醇)属于同系物
D．反应③是“原子经济性反应”，符合绿色化学思想
36．（2022春·辽宁锦州·高一统考期末）下列科技领域所涉及的材料中，属于有机高分子材料的是
A．制作计算机芯片的高纯硅 B．制作宇航服使用的聚酰胺纤维
C．高压输电使用的陶瓷绝缘材料 D．用作“纳米汽车”车轮的C60材料
37．（2022春·辽宁锦州·高一统考期末）化学与人类社会生活、生产、环境密切相关。下列说法正确的是
A．75%的酒精和84消毒液都可以将新冠病毒氧化而达到消毒的目的
B．维生素C可用作食品的防腐剂
C．通过煤的气化和液化的物理过程，可将煤转化为清洁燃料
D．可在污水中加入混凝剂硫酸铝，使污水中的细小悬浮物聚集成沉淀而被除去
38．（2022春·辽宁锦州·高一统考期末）下列有关金属冶炼的说法错误的是
①金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来
②可以采用加热分解氧化银的方法制取单质银
③可以采用电解熔融氯化铝的方法制取单质铝
④铝热反应的原理是利用铝作还原剂，置换出相对不活泼的金属
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
39．（2022春·辽宁锦州·高一统考期末）下列说法正确的是
A．等体积CH4和Cl2的混合气体在光照下反应，生成物是CH3Cl和HCl
B．C4H10的二氯代物有10种
C．工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇
D．相同质量的乙烷、乙烯和乙炔分别在足量的氧气中完全燃烧，乙炔消耗氧气最多
40．（2022春·辽宁锦州·高一统考期末）用下表中实验装置探究原电池中的能量转化，注射器用来收集生成气体并读取气体体积，根据记录的实验数据，下列说法错误的是
实验装置
实验①
实验②
时间
/min
气体体积
/mL
溶液温度
/℃
时间
/min
气体体积
/mL
溶液温度
/℃
0
0
22.0
0
0
22.0
8.5
30
24.8
8.5
50
23.8
10.5
50
26.0
10.5
未测
未测
A．①和②中的总反应方程式均为：
B．0～8.5min，生成气体的平均速率①＜②
C．8.5min时，，对比①和②溶液温度，说明反应释放的总能量①＞②
D．气体体积为50mL时，对比①和②溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能
41．（2022春·辽宁锦州·高一统考期末）《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。下列有关营养物质的说法错误的是
A．蔗糖、淀粉和纤维素在稀酸的催化下均能发生水解反应，最终都只生成葡萄糖
B．可以用新制氢氧化铜悬浊液来检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高
C．植物油中含有不饱和脂肪酸甘油酯，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．向鸡蛋清溶液中滴入少量醋酸铅溶液，能产生白色沉淀
42．（2022春·辽宁锦州·高一统考期末）“空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下。下列说法正确的是
A．用热空气吹出溴，再用SO2吸收，达到了富集溴的目的
B．“吹出”后剩余溶液中，大量存在的离子有Na+、Mg2+、Cl-、Br-
C．“吸收”过程发生反应的离子方程式为
D．从“氧化2”所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取
43．（2022春·辽宁锦州·高一统考期末）某同学利用下图装置完成几组含杂质气体的除杂和收集实验，能达到实验目的的是
选项
气体(杂质)
试剂X
A
SO2(CO2)
饱和碳酸钠溶液
B
NO(NO2)
蒸馏水
C
C3H8(C2H4)
溴水
D
CH4(SO2)
氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
44．（2022春·辽宁锦州·高一统考期末）下列离子方程式书写正确的是
A．铜与浓硫酸在加热条件下反应：
B．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：
C．用Ba(OH)2检验(NH4)2SO4溶液中的：
D．实验室盛放碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：
45．（2022春·辽宁锦州·高一统考期末）有机物M是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的叙述错误的是
A．含有四种官能团
B．所有碳原子可能共平面
C．可以发生加成、加聚、水解、氧化反应
D．1molM分别与足量Na和NaHCO3溶液反应，产生气体的物质的量之比为3：2
46．（2022春·辽宁锦州·高一统考期末）下列选项中叙述I和叙述II均正确并且有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
SO2是酸性氧化物
SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
B
浓硫酸具有强氧化性
用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑
C
NH3的水溶液呈碱性
NH3可用于做喷泉实验
D
SiO2是两性氧化物
SiO2与HF溶液和NaOH溶液均可反应
A．A B．B C．C D．D
47．（2022春·辽宁锦州·高一统考期末）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)·6H2O]俗称摩尔盐，用途十分广泛。硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了。实验室通过冷却热的FeSO4与饱和(NH4)2SO4混合溶液制备摩尔盐。下列实验装置能够达到实验目的的是
A．用装置甲制取FeSO4溶液
B．用装置乙制取NH3
C．用装置丙制取饱和(NH4)2SO4溶液
D．用装置丁制取(NH4)2Fe(SO4)·6H2O晶体
48．（2022春·辽宁锦州·高一统考期末）原电池的组成与电极材料、电解质溶液的性质和环境有关。室温下，下列说法正确的是
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B．②中Mg电极的反应式为
C．③中Cu电极上可持续产生气泡
D．④中溶液中的Cl－向Cu电极移动
49．（2022春·辽宁锦州·高一统考期末）反应X=2Z经历两步：①X→Y：②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线c为n(Z)随t的变化曲线
B．0~t1时间段内，反应速率v(X)=v(Y)=v(Z)
C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率
D．t3时，n(Z)=2n0-n(Y)
50．（2022春·辽宁锦州·高一统考期末）某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下具有超高的CO2吸附能力，并能高效催化(—R代表烷基)和CO2的反应，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．该过程中N2参与了化学反应
B．其工作原理只涉及化学变化
C． 和CO2反应的过程中有非极性共价键的形成
D． 和CO2反应原子利用率为100%
二、实验题
51．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）某化学实验小组通过实验探究SO2和NO2的性质。
第一组：利用如图装置来检验SO2的性质
序号
X
实验现象
Ⅰ
紫色石蕊溶液
现象a
Ⅱ
Na2S溶液
溶液中有淡黄色沉淀生成
Ⅲ
酸性KMnO4溶液
溶液由紫色变为无色
(1)实验I中，现象a是____________。
(2)根据实验II，推断SO2具有的化学性质是_________。
(3)根据实验III，推断无色溶液中一定含有的离子是K+、Mn2+、H+、OH-和_______。
(4)烧杯中发生反应的离子方程式是_________。
第二组：利用如图装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。
(1)A装置中盛放浓氨水的仪器名称是________。
(2)甲、乙分别是______(填字母)。
a.浓硫酸、五氧化二磷 b.碱石灰、碱石灰 c.碱石灰、无水氯化钙 d.无水氯化钙、五氧化二磷
(3)E装置中发生反应的化学方程式是_______。
(4)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是______。
(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是______。
52．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）研究氮及其化合物的性质，对有效改善人类的生存环境具有重要意义，请根据题意回答下列问题。
Ⅰ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。氮及其化合物的转化关系如下图。
(1)路线①~⑤中表示氮的固定的是___________(填标号)。
(2)完成路线②的转化，从原理上分析，加入下列试剂可行的是___________(填标号)。
A． B． C． D．
(3)路线④的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)请用化学方程式说明浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中的原因___________。
Ⅱ.某同学在实验室制备氨气，准备了一些如图装置。
(1)为实验室制取氨气的发生装置，反应的化学方程式为___________。
(2)装置中仪器的名称为___________。
(3)欲收集一瓶干燥的氨气，挑选出上图中的适当装置，其连接顺序为：发生装置___________(按气流方向，用小写字母表示)。
53．（2022春·辽宁锦州·高一统考期末）SO2的污染防治与利用对于环境保护意义重大。某化学小组在实验室中对SO2的制备、性质及回收利用等相关问题进行探究。请回答下列问题：
(1)制备并收集纯净的SO2
①用上图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为_______。
②装置的连接顺序为：a→_______(按气流方向，用字母标号表示)。
(2)设计实验探究SO2中+4价S的性质
限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉KI溶液、新制H2S溶液
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
将SO2通入新制H2S溶液中
溶液变浑浊
SO2中+4价S具有________性
实验二
将SO2通入_________中
________
SO2中+4价S具有还原性，反应的离子方程式为_______
填写表格中相应内容：
①_______； ②_______；③_______； ④_______。
(3)设计回收利用SO2的途径：。该小组欲测定步骤II中(NH4)2SO3的转化率(α)，设计如下实验方案：一定条件下，向100mLcmol/L的(NH4)2SO3溶液中通入空气，向反应后的溶液中加入过量的盐酸，再加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为mg。
①检验沉淀是否洗净的方法是_______。
②α=_______×100%(用含c、m的代数式表示)。
三、原理综合题
54．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。请回答下列问题：
(1)反应过程的能量变化如图所示，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母)。
a.增加O2的浓度 b.选择高效催化剂 c.充入氦气 d.适当降低温度
(3)下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a. 2v正(O2)= v逆(SO2)
b.恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化
c.SO3的物质的量不再变化
d.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2
(4)某次实验中，在容积为2 L的恒温密闭容器中通入10 mol SO2和a mol O2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。
①2 min时，v正(SO2) _______(填“>”、“<”或“=”) v逆(SO2)。
②用SO3的浓度变化表示0~5 min内反应的平均速率是_______mol·L-1·min-1。
③反应达到平衡时，O2的体积分数为20%，则a=_______mol。
(5)下图是利用原电池原理，将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，催化剂a表面发生反应的电极反应式为_________。
55．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇()，反应的化学方程式为：。请回答下列问题。
(1)该反应的能量变化如图所示，观察图象可知，反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能量___________(填“”、“”或“”)形成生成物中的化学键释放的总能量。
(2)某温度时，在体积为的密闭容器中，充入和发生反应，测得的物质的量随时间变化如下表所示：
时间/
0
2
5
10
15
1
0.85
0.7
0.25
0.25
①从反应开始到末，用的浓度变化表示该反应的平均速率为___________。
②反应达平衡时，的转化率为___________。
③下列反应条件的改变对反应速率的影响叙述正确的是___________(填标号)。
A．升高体系温度能加快反应速率
B．充入稀有气体增大压强能加快反应速率
C．将从体系中分离能减慢反应速率
D．使用催化剂对反应速率无影响
④恒温恒容时，能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
A．的消耗速率与的生成速率之比为
B．、、、的浓度均不再变化
C．容器中压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
(3)如图所示，将甲醇设计成燃料电池，则为___________极(填“正”或“负”)；极的电极反应式为___________。
56．（2022春·辽宁锦州·高一统考期末）合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题：
(1)①合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示。
写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序_______(用字母标号表示)。
②已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量或气态原子形成1mol化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，计算合成氨反应中生成2molNH3(g)时_______(填“吸收”或“放出”)的热量是_______kJ。
化学键
H-H
N-H
N≡N
键能/(kJ·mol-1)
436
391
946
(2)某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2L定容密闭容器中通入1molN2(g)和3molH2(g)，催化剂存在下发生反应。
①容器中压强(P)随时间(t)的变化图象如图所示，测得p2=0.8p1，反应开始至5min，用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为_______mol/(L·min)，平衡时氢气的转化率为_______。
②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______(填标号)。
A．每消耗nmolN2的同时生成2nmolNH3 B．3v正(H2)=2v逆(NH3)
C．H2的含量保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变
(3)潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示。
①电极b为电池的_______(填“正极”或“负极”)。
②溶液中OH-向电极移动_______(填“a”或“b”)。
③电极a的电极反应式为_______。
四、有机推断题
57．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）烃A是一种重要的基本有机化工原料，A与CO、H2O按物质的量比1∶1∶1反应生成B，G是一种高分子化合物。有关物质的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
(1)E中官能团的名称为_________。
(2)G的结构简式为_______。
(3)F中无双键，A→F的反应类型为_______。
(4)下列说法正确的是_______(填字母)。
a.有机物A能使溴的四氯化碳溶液褪色
b.有机物B与乙酸互为同系物
C．等物质的量的B、C分别与足量钠反应产生氢气的质量：B
(5)D的所有含羧基的同分异构体的结构简式为_________。
(6)B+C→D的化学反应方程式为__________。
(7)实验室利用下图装置制取D，试管甲中为B、C和浓硫酸的混合物，并加入少量碎瓷片。
请回答下列问题：
①浓硫酸起到_______和_______的作用。
②试管乙中盛放的溶液是_______。
③试管乙中导管不伸入液面下，是为了_______。
④实验后试管乙中观察到的现象是_________。
58．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）乙烯是重要的化工原料，结合以下路线回答下列问题。
(1)中含有官能团的名称为___________。
(2)反应②的反应类型为___________。
(3)反应④的化学方程式为___________。
(4)是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，的结构简式为___________。
(5)的分子式为，能使紫色石蕊试液变红；是一种油状、有香味的物质。将和在一定条件下发生反应⑥，充分反应后，如果实际产率为，则实际得到的质量是___________。(已知：实际产率)
(6)化合物是的同分异构体，具有链状结构且只含有一种官能团，的结构有___________种(不包括)；写出其中只含有一个甲基的所有物质的结构简式___________。
59．（2022春·辽宁锦州·高一统考期末）以石油气为原料生产香料H的合成路线如下图所示。常温常压下，A为气态烷泾，且在一定条件下可裂解。请回答下列问题：
(1)B~H中，与化合物A互为同系物的是_______。(填分子式)
(2)G中含有官能团的名称为_______。
(3)H的结构简式为_______。
(4)反应①的化学方程式为_______(注明反应条件)。
(5)反应②的反应类型为_______。
(6)下列关于化合物C的说法正确的是_______。(填标号)
a.易溶于水
b.能使碘水和酸性高锰酸钾溶液褪色
c.在一定条件下能与HCl发生反应，可能得到两种产物
d.发生加聚反应产物的结构简式可表示为
(7)化合物K是H的同分异构体，且与H具有相同的官能团，则K的结构有_______种(不包括H；不考虑立体异构)。
五、工业流程题
60．（2020春·辽宁锦州·高一统考期末）金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。
Ⅰ.工业海水淡化及从海水中提取溴的过程如下：
请回答下列问题：
(1)历史最久，技术和工艺也比较成然，但成本较高的海水淡化的方法是_______法。
(2)从海水中可以得到食盐，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是______(填字母)。
A．⑤④②③① B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为_______。
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，反应的离子方程式为_______。
(5)从理论上考虑，下列物质的溶液也能与Br2反应的是______(填字母)。
A．NaCl B．Na2CO3 C．Na2SO3 D．FeCl3
Ⅱ.金属矿物冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)KI的溶解度随温度变化比较大，操作A包括______、______、过滤。
(2)用冰水洗涤的目的是除去附着在KI表面的可溶性杂质，同时______。
(3)反应Ⅰ生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21∶127，则X的化学式为___。
(4)写出反应Ⅱ的化学方程式______。
61．（2021春·辽宁锦州·高一统考期末）海洋资源的利用具有广阔前景。
Ⅰ.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海带中提取碘的流程如下：
(1)步骤①灼烧海带时，盛放海带的仪器名称是___________。
(2)步骤④中反应的离子方程式为___________。
(3)步骤⑤的操作名称为___________。
(4)步骤⑤可以选择的有机试剂是___________(填标号)。
A．四氯化碳 B．酒精 C．苯 D．醋酸
Ⅱ.下图是从海水中提取镁的简单流程。
(1)最后一步反应的化学方程式为___________。
(2)核图示方式补全虚线部分缺少的流程___________。
62．（2022春·辽宁锦州·高一统考期末）科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题：
(1)活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
已知：pH=2时，I.NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，同时生成NO
II.
①氧化过程的离子方程式为_______。
②根据I2的特性，分离操作X应为_______、冷却结晶。
③酸性KMnO4是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的NaNO2，原因是_______。
(2)以金红石(主要成分为TiO2)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示：
①I在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。I中反应的化学方程式为_______。
②II中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为_______℃。
③II中氩气的作用是_______。
④海绵钛除杂时得到的MgCl2可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有_______(填化学式)。
参考答案：
1．B
【详解】A．书写烯烃的结构简式时，碳碳双键属于官能团不能省略，所以丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，故A错误；
B．甲烷分子中，4个H原子位于正四面体的4个顶点，其空间充填模型为，故B正确；
C．羟基(-OH)中，O原子周围有7个电子，其电子式为，故C错误；
D．苯的最简式CH，故D错误；
故答案：B。
2．D
【详解】A．OTC是非处方药的标志，印有“R”标志的药品属于处方药，选项A错误；
B．乙酰水杨酸（化学式为C9H8O4）也叫阿司匹林，具有解热镇痛作用，选项B错误；
C．苯甲酸钠是一种防腐剂，可以抑制细菌的滋生，防止食品变质，选项C错误；
D．味精为谷氨酸单钠，是一种鲜味调味料，易溶于水，其水溶液有浓厚鲜味，选项D正确；
答案选D。
3．C
【详解】A．工业上采取热分解氧化汞的方法治炼汞，A正确；
B．利用铝热反应制取活动性弱的金属锰，B正确；
C．工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝，而不是氯化铝，因为熔融氯化铝不导电，C错误；
D．工业上用热还原法治炼金属铁，D正确；
答案选C。
【点睛】金属活动性顺序表中，金属的位置越靠后，其阳离子越容易被还原，用一般的热分解法就能得到金属单质；活动性居中或不太活泼的金属可用热还原法治炼；金属的位置越靠前，其阳离子越难被还原，往往采用电解法治炼金属。
4．C
【详解】A. 二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮，工业上可利用这一原理生产硝酸，A正确；
B. 硝酸是重要的化工原料，常用于制化肥、农药、炸药、染料等，B正确；
C. 浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，生成一种氧气、二氧化氮和水，C错误；
D. 浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比1∶3)叫做王水，具有强氧化性，能溶解金、铂等金属，D正确；
答案选C。
5．A
【详解】A.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，与过氧乙酸不同，故A符合题意；
B.臭氧具有强氧化性，能漂白某些有色物质，与过氧乙酸相同，故B不符合题意；
C.氯水中含次氯酸，具有强氧化性，能漂白某些有色物质，与过氧乙酸相同，故C不符合题意；
D.过氧化钠具有强氧化性，能漂白某些有色物质，与过氧乙酸相同，故D不符合题意；
故答案选A。
6．A
【详解】A. 灼烧海带应该用坩埚，A错误；
B. 将相同的钠快放入相同体积的水和乙醇中，可以比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性，B正确；
C. SO2能与氢氧化钠溶液反应，因此可用SO2做喷泉实验，C正确；
D. 根据U形管两端液面高度的变化，可验证反应的热量变化，D正确；
答案选A。
7．B
【详解】A．合成纤维属于人工合成的有机高分子，不是天然有机高分子，故A错误；
B．石墨烯属于碳的单质，是新型无机非金属材料，故B正确；
C．钢缆属于合金，故C错误；
D．太阳能电池板的主要材料是硅单质，故D错误；
综上所述答案为B。
8．C
【详解】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O－H键断裂，故A正确；
B．乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③键，故B正确；
C．酯化反应中酸去羟基醇去氢，即①断裂，故C错误；
D．乙醇完全燃烧时，①②③④⑤键全部断裂，生成二氧化碳和水，故D正确；
故选C。
9．D
【详解】A．反应①为浓硫酸氧化铜单质的反应，浓硫酸作氧化剂被还原成SO2，化合价降低2价，Cu作还原剂被氧化成Cu2+，化合价升高2价，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，故A正确；
B．二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，表明二氧化硫为酸性氧化物，故B正确；
C．反应③为Na2SO3+S=Na2S2O3，生成物只有一种，原子利用率是100%，故C正确；
D．反应④的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，稀硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；
综上所述答案为D。
10．A
【详解】A. pH＜5.6的雨水是酸雨，A错误；
B. 实施绿色化学，即利用化学原理和技术手段，从源头上减少或消除环境污染，B正确；
C. 工业上对溶解在水中的污染物可以采用中和法、氧化还原法和沉淀法等进行处理，C正确；
D. 合理施用化肥和农药，可以减少使用不当对土壤、大气、水源造成的污染，D正确；
答案选A。
11．C
【详解】A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故A错误；
B．乙酸属于酸，会和NaOH发生中和反应，故B错误；
C．水可以和生石灰反应生成氢氧化钙，增大与乙醇的熔沸点差异，蒸馏可以得到纯净的乙醇，故C正确；
D．乙酸乙酯会在NaOH溶液中发生水解，应选用饱和碳酸钠溶液，再分液分离，故D错误；
综上所述答案为C。
12．B
【详解】A.花生油属于油脂，油脂不属于高分子化合物，由于花生油分子的烃基中含不饱和碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，故不能用来萃取溴水中的溴单质，故A错误；
B.葡萄糖与乙酸的最简式都是CH2O，相同质量的葡萄糖与乙酸完全燃烧耗氧量相同，故总质量一定时，二者无论以何种比例混合，完全燃烧的耗氧量不变，故B正确；
C.单糖为最简单的糖，如葡萄糖，不能发生水解反应，故C错误；
D.重金属盐能使蛋白质变性，钡属于重金属，所以吞服钡餐会引起中毒，故D错误；
故答案：B。
13．D
【详解】A.乙烯含有碳碳双键，与氢气发生加成反应生成乙烷，A正确；
B.过程②断裂化学键吸收能量，过程③、④形成化学键释放能量，B正确；
C.H－H是非极性键，C－H是极性键，因此反应中有非极性键断裂、极性键形成，C正确；
D.催化剂可改变反应的活化能，但不能改变能量变化，D错误；
答案选D。
14．D
【详解】A.每个氨分子中有10个电子，17g NH3的物质的量为1mol，所以其含有的电子数为10NA，故A错误；
B. 1 mol乙烷的结构简式为CH3CH3,中含有极性键的数目为6NA，故B错误；
C.标准状况下，四氯化碳是液体，因为不知道其密度，所以无法计算22.4L四氯化碳所含分子数，故C错误；
D. C2H4和C3H6的最简式相同都是CH2，28 g C2H4和C3H6的混合物含有CH2的物质的量为2mol，所以含有的碳原子数为2NA，故D正确；
故答案：D。
15．D
【详解】A．Mg比Al活泼，Mg、Al和稀盐酸构成原电池中Al为正极，故A正确；
B．实验2中Al比Cu活泼，所以Al为负极，实验3中Al比C活泼，所以Al为负极，原电池中阴离子流向负极，所以移向Al，故B正确；
C．Al可以和NaOH溶液反应，Mg不可以，所以实验4中Mg、Al和NaOH溶液构成原电池中，Al为负极，Mg为正极，负极反应式为，故C正确；
D．实验5中Al比Zn活泼，但Zn作负极，是因为常温下铝会在浓硝酸中钝化，故D错误；
综上所述答案为D。
16．B
【详解】A．NO3-在酸性条件下具有氧化性，可将溶液中含有的亚硫酸根离子氧化为硫酸根，产生白色沉淀，则溶液中不一定存在SO42-，故A错误；
B．用光照射装有甲烷和氯气的混合气体气体的试管, 颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴, 说明甲烷与氯气发生了反应，故B正确；
C．蔗糖水解后的溶液应先加入碱中和酸，当溶液呈碱性后再加入银氨溶液，水浴加热，才能产生银镜，故C错误；
D．氨根离子和稀的氢氧化钠溶液反应生成一水合氨而不是氨气，所以不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，因此不能说明原溶液中没有铵根离子，故D错误；
答案选：B。
17．D
【详解】A．苯环和碳碳双键均是平面形结构，因此丙物质的分子中，所有原子可能共平面，故A正确；
B．乙含有2个羟基，可与钠反应生成氢气，1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成1mol氢气，故B正确；
C．甲、丙含有碳碳双键，乙含有羟基，三种物质都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确，
D．甲在酸性条件下水解产物为CH2=C（CH3）COOH和CH3OH，与乙结构不同，不是同系物，故D错误。故答案选D。
18．A
【详解】①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，属于混合物，①不正确；
②汽油和柴油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O，植物油属于油脂，还含有氧元素，②不正确；
③有新物质生成的是化学变化，石油的分馏是物理变化，石油裂化和煤的干馏都是化学变化，③不正确；
④当碳原子数相同，支链越多熔沸点越低，正丁烷的熔沸点高于异丁烷的熔沸点，④正确；
⑤铜丝在加热时生成氧化铜，热的氧化铜能氧化乙醇生成乙醛、水和铜，所以将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag，⑤正确；
⑥鸡蛋清溶液为蛋白质溶液，向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸并加热，溶液呈黄色，⑥正确；
答案选A。
19．B
【详解】A. T1、T2开始时加入CH4的物质的量相同，10min后，T2温度时甲烷物质的量更小，说明反应速率快，温度越高反应越快，则T1
C.组别①中，反应达平衡时，CH4的物质的量为0.1mol，开始加入甲烷的物质的量为0,5mol,所以CH4的转化率=80%，故C正确；
D.组别②中，T2温度下各物质均为气态，根据可知：10min时容器内甲烷的物质的量为0.3mol，则生成0.2molN2、0.2molCO2、0.4mol气态H2O，剩余NO2的物质的量为1.1mol，反应后气体总物质的量为0.3mol+1.1mol+0.2mol+0.2mol+0.4mol=2.2mol，反应前气体总物质的量为2.0mol，根据阿伏加德罗定律，同温同容压强之比就等于物质的量之比，所以反应后压强与初始气体压强比为11∶10，故D正确；
故答案：B。
20．C
【分析】2.24L该混合气体的物质的量为0.1mol；高温下产生水蒸气和二氧化碳，浓硫酸增重即产生水的质量，n(H2O)==0.225mol，则混合烃中含有0.45mol氢原子；碱石灰增重即产生二氧化碳的质量，n(CO2)==0.15mol，则混合烃中含有0.15mol碳原子；混合烃的总质量m(混合物)=0.45mol´1g/mol +0.15mol´12g/mol =2.25g，所以混合烃的平均相对分子质量为=22.5g/mol，摩尔质量小于22.5g/mol的烃只有甲烷，则混合气体中一定含有甲烷；混合气体通入溴水，溴水增重为烯烃的质量，则m(烯烃)=1.05g，m(CH4)=2.25g-1.05g=1.2g，n(CH4)==0.075mol，所以n(烯烃)=0.1mol-0.075mol=0.025mol，该烯烃的摩尔质量为=42g/mol，设烯烃的分子式为CnH2n，则有12n+2n=42，n=3，所以为C3H6，结构简式为CH3CH=CH2。
【详解】A．烷烃中C原子与C原子和H原子均以单键相连，属于饱和烃；烯烃中含有碳碳双键，属于不饱和烃，故A正确；
B．根据分析可知混合烃中的烷烃为CH4，其只有一种环境氢原子，一氯代物只有一种，故B正确；
C．混合烃中的烯烃为CH3CH=CH2，环丙烷为其同分异构体，故C错误；
D．根据分析混合烃中n(CH4)=0.075mol，n(CH3CH=CH2)=0.025mol，相同条件下体积比等于物质的量之比，为3:1，故D正确；
综上所述答案为C。
21．D
【详解】A． 碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，故A错误；
B． 氯化铝受热难以分解，故B错误；
C． 硫酸铜受热分解生成氧化铜、SO3、SO2和O2，故C错误；
D． 氧化汞受热分解生成金属汞和氧气，故D正确；
故选D。
22．A
【详解】A．丙酸的分子式为C3H6O2，为丙酸的结构简式，A错误；
B．正丁烷是4个C且没有支链的烷烃，球棍模型为，B正确；
C．苯是平面正六边形结构，苯的结构简式可表示为，C正确；
D．甲醛是最简单的醛，结构式为，D正确；
选A。
23．D
【详解】A．将石油裂化和裂解可以将长链烃转化为短链烃，得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，A正确；
B．“是药三分毒”，药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用，B正确；
C．天然气的主要成分是甲烷，天然气作为化工原料，主要是利用甲烷和水蒸气在一定条件下反应产生氢气和CO或CO2，再利用CO和氢气或CO2和氢气在一定条件下生产甲醇，用产生的氢气和分离液态空气得到的氮气合成氨，C正确；
D．煤干馏指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化，D错误；
选D。
24．B
【详解】A．由题意可知该装置为原电池装置，故该装置可以实现化学能转化为电能，A错误；
B．总反应为，Cu化合价升高，为原电池负极，则X为正极，X电极不参与电池反应，可以是没有Cu活泼的Ag或者石墨，B正确；
C．由总反应可知正极为银离子得电子，溶液应该含银离子，不能是硫酸铜溶液，C错误；
D．Cu为负极，X电极为正极，原电池中阳离子向正极移动，因此阳离子向X电极移动，D错误；
选B。
25．A
【详解】A．和在光照条件下发生连锁取代反应，会得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，按1:1也不能只得到和HCl，A错误；
B．烃含H量越高，等质量的烃完全燃烧消耗的氧气量大，CH4、C2H4中C和H的个数比分别为1:4，1:2，可见甲烷的含H量高，甲烷耗氧量大，B正确；
C．乙醇与溶液互溶，乙酸与溶液反应产生二氧化碳气泡，乙酸乙酯与溶液出现分层现象，故可以用溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，C正确；
D．含碳碳双键，故在一定条件下，可以发生加聚反应，D正确；
选A。
26．A
【详解】A．氯化铵受热分解为氨气和HCl，氨气和HCl遇冷重新反应生成氯化铵，二氧化硅耐高温，无变化，故能分离和固体，A符合题意；
B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化产生二氧化碳气体，会成为新的杂质，不能达到目的，B不符题意；
C．需要将苹果与浓硫酸接触才能验证浓硫酸的脱水性和强氧化性，C不符题意；
D．温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处，D不符题意；
故选A。
27．C
【详解】A．青铜是铜锡合金，属于金属材料，A项正确；
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，属于硅酸盐产品，由黏土经高温烧结而成，B项正确；
C．港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物，C项错误；
D．聚氨酯有小分子通过聚合反应得到，属于有机高分子材料，D项正确；
故答案为C。
28．C
【详解】A．锌铜-稀硫酸原电池中铜为正极，H+在铜片表面被还原，产生气泡，故A正确；
B．铅蓄电池是最早使用的充电电池，属于二次电池，故B正确；
C．氢氧燃料电池中通入氢气的电极为负极，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即电子由a经外电路流向电极b，则电流由电极b通过导线流向电极a，故C错误；
D．干电池中Zn易失电子发生氧化反应而作负极，生成的锌离子进入电解质溶液，故D正确；
故选C。
29．C
【详解】A．分子中含6个C，4个O，不饱和度为1，故其分子式为，A错误；
B．分子中含羧基和羟基，能发生取代反应(酯化反应)，但不能发生加成反应，B错误；
C．分子中含-CH2OH，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，因此该有机物可使酸性溶液褪色，C正确；
D．分子中的1个羧基和2个羟基均能与Na反应产生氢气，该有机物与足量金属钠反应产生1.5mol氢气，但没有给标况，无法计算氢气体积，D错误；
选C。
30．B
【详解】A．葡萄糖分子中含醛基，在一定条件下可以与新制氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀，A正确；
B．淀粉和纤维素分子通式都是，但二者n值不同，不互为同分异构体，B错误；
C．含苯环的蛋白质遇浓硝酸呈黄色，很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验，C正确；
D．植物油是含较多不饱和键(碳碳双键)的油脂，在一定条件下可以与氢气发生加成反应，D正确；
选B。
31．A
【详解】A．稀硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，二氧化碳与氯化钙不反应，试管中不会产生白色沉淀，A符合题意；
B．浓盐酸与高锰酸钾溶液反应产生氯气，氯气与硫化钠反应产生硫单质，硫单质难溶于水，试管中会产生淡黄色沉淀，B不符题意；
C．醋酸和石灰石中的碳酸钙反应产生二氧化碳，二氧化碳或挥发出的醋酸均能与硅酸钠溶液产生难溶于水的硅酸，试管中溶液变浑浊，C不符题意；
D．浓氨水与碱石灰在烧瓶中反应产生氨气，氨气与水反应产生一水合氨，一水合氨溶液显碱性，试管中溶液变红，D不符题意；
选A。
32．D
【详解】①乙酸在水溶液中电离时产生CH3COO-和H+，断裂键，①正确；
②乙酸与乙醇发生酯化反应时遵循“酸脱羟基醇脱氢”，乙酸断裂键，②正确；
③在红磷存在时，与的反应方程式可表示为： ，对比CH3COOH和CH2Br-COOH可知乙酸在反应中断裂键，③正确；
④一定条件下，乙酸分子生成乙酸酐的方程式可表示为：2CH3COOH+H2O，对比CH3COOH和可知一分子乙酸断裂a键，一分子乙酸断裂b键，④正确；
综上所述，①②③④均正确；
选D。
33．B
【详解】A．、反应产生氮气和二氧化碳，应的化学方程式可表示为，A正确；
B．反应开始气体总物质的量为1.6mol，平衡时气体总物质的量为1.4mol，，容器中气体压强之比为，B错误；
C．由图象可知反应达到平衡状态时，物质的量减少0.4mol，的物质的量也减少0.4mol，浓度为0.4mol÷2L=，C正确；
D．反应开始至末，，正确D；
答案选B。
34．D
【详解】A．浓硫酸与Na2SO3晶体反应产生SO2气体，SO2与水反应产生H2SO3，H2SO3具有酸的通性，能够使蓝色石蕊试纸变为红色，但不会褪色，A错误；
B．浓硫酸与Na2SO3晶体反应产生SO2气体，SO2具有漂白性，能够使湿润的品红试纸褪色；同时由于SO2具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸，KMnO4被还原为无色的Mn2+，因此使蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色，这体现了SO2的还原性，B错误；
C．湿润淀粉KI试纸变蓝，说明SO2能将KI氧化为I2，而湿润的淀粉KI试纸未变蓝，因此说明SO2的氧化性比I2弱，C错误；
D．SO2是酸性氧化物，能够与NaOH反应产生可溶性Na2SO3，因此可用NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，D正确；
故合理选项是D。
35．C
【详解】A．甲基丙烯酸甲酯含有碳碳双键和酯基两种官能团，A正确；
B．反应①中HCN的氢加在羰基的O上，-CN加在羰基的C上，碳氧双键变为碳氧单键，属于加成反应，B正确；
C．只含1个-OH，甘油(丙三醇)含3个-OH，二者结构不相似，不互为同系物，C错误；
D．反应③中反应物全部转化为目标产物，符合“原子经济性反应”，符合绿色化学思想，D正确；
选C。
36．B
【详解】A．高纯硅是非金属单质，故A不符合题意；
B．聚酰胺纤维属于有机高分子材料，故B符合题意；
C．陶瓷绝缘材料属于无机金属材料，故C不符合题意；
D．C60材料是非金属单质，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
37．D
【详解】A．75%的酒精不可以将新冠病毒氧化，但能使蛋白质变性而达到消毒的目的，A项错误；
B．维生素C还原性较强，可用作食品的抗氧化剂，B项错误；
C．通过煤的气化和液化，可将煤转化为清洁燃料，过程中生成新物质，发生了化学变化，C项错误；
D．可在污水中加入混凝剂硫酸铝，生成氢氧化铝胶体，使污水中的细小悬浮物聚集成沉淀而被除去，D项正确；
答案选D。
38．B
【详解】①金属的冶炼都是把金属从化合物中还原出来，故①错误；
②银的活泼性较弱，常采用加热分解氧化银的方法制取单质银，故②正确；
③氯化铝是共价化合物，常采用电解熔融氧化铝的方法制取单质铝，故③错误；
④铝热反应的原理是利用铝作还原剂，置换出比Al活泼性弱的金属，故④正确；
因此①③错误；故B符合题意；
综上所述，答案为B。
39．C
【详解】A．等体积CH4和Cl2的混合气体在光照下反应，是发生一系列的反应，因此生成物是四种氯代物和HCl，故A错误；
B．C4H10有正丁烷和异丁烷两种，正丁烷的二氯代物有6种(两个氯原子在同一个碳上两种，不同碳上，)，异丁烷的二氯代物有3种(两个氯原子在同一个碳上一种，不同碳上)，共有9种，故B错误；
C．工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇，故C正确；
D．相同质量的烃，氢质量分数越大，耗氧量越多，因此相同质量的乙烷、乙烯和乙炔分别在足量的氧气中完全燃烧，乙烷消耗氧气最多，故D错误。
综上所述，答案为C。
40．C
【详解】A．根据图中信息得到反应都是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，①和②中的总反应方程式均为：，故A正确；
B．0～8.5min，根据表格中数据②生成的氢气更多，由于体积和时间相同，因此生成气体的平均速率①＜②，故B正确；
C．8.5min时，根据产生的氢气量分析，说明②消耗的锌和硫酸比①消耗的锌和硫酸多，则反应释放的总能量②＞①，根据溶液温度是不能分析，主要是②中一部分化学能转为电能，故C错误；
D．气体体积为50mL时，对比①和②溶液温度，②的温度低，说明②中反应的化学能部分转化为电能，故D正确。
综上所述，答案为C。
41．A
【详解】A．蔗糖在稀酸的催化下均能发生水解反应，生成葡萄糖和果糖，故A错误；
B．葡萄糖中含有醛基，醛基与新制氢氧化铜悬浊液加热条件下反应生成砖红色，因此可以用新制氢氧化铜悬浊液来检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高，故B正确；
C．植物油中含有不饱和脂肪酸甘油酯，里面有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．向鸡蛋清溶液中滴入少量醋酸铅溶液，使蛋白质变性，产生白色沉淀，故D正确；
综上所述，答案为A。
42．A
【详解】A．用热空气吹出溴，再用SO2吸收生成硫酸和氢溴酸，达到了富集溴的目的，故A正确；
B．“吹出”后剩余溶液中，Br-的浓度很小，大量存在的离子是Na+、Mg2+、Cl-，故B错误；
C．“吸收”过程中二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，发生反应的离子方程式为，故C错误；
D．从“氧化2”所得溶液中分离出单质溴一般用蒸馏法，酒精易溶于水，不能用酒精萃取溴水中的溴，故D错误；
选A。
43．C
【详解】A．SO2(CO2)通入饱和碳酸钠溶液，SO2、CO2都与碳酸钠溶液反应，不能得到二氧化硫，故A不符合题意；
B．NO(NO2)通入到蒸馏水中，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，一氧化氮用浓硫酸干燥，但不能用排空气法收集NO，故B不符合题意；
C．C3H8(C2H4)通入溴水中，乙烯与溴水反应，浓硫酸干燥丙烷气体，丙烷密度比空气大，用向上排空气法收集，故C符合题意；
D．CH4(SO2)通入氢氧化钠溶液，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应，用浓硫酸干燥甲烷气体，甲烷是密度比空气小的气体，用向下排空气法收集，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
44．D
【详解】A．浓硫酸以分子形式存在，不能拆，因此铜与浓硫酸在加热条件下反应：，故A错误；
B．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸，氢氧化亚铁被硝酸氧化为铁离子，故B错误；
C．检验(NH4)2SO4溶液中的常用NaOH溶液、加热，再用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若变蓝，则含有铵根离子，，故C错误；
D．实验室盛放碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是二氧化硅和碱性溶液反应生成具有黏性的硅酸钠：，故D正确。
综上所述，答案为D。
45．D
【详解】A．有机物M含有酯基、羟基、碳碳双键、羧基四种官能团，故A正确；
B．根据苯、乙烯都是平面结构分析得到所有碳原子可能共平面，故B正确；
C．有机物含有碳碳双键，可以发生加成、加聚、氧化反应，含有酯基，能发生水解反应，故C正确；
D．1mol M与足量Na生成1mol氢气，1mol M与足量NaHCO3溶液反应生成1mol二氧化碳气体，产生气体的物质的量之比为1：1，故D错误；
综上所述，答案为D。
46．A
【详解】A．SO2是酸性氧化物，SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，主要是二氧化硫和氢氧化钠反应，红色褪去，故A符合题意；
B．浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现浓硫酸脱水性，故B不符合题意；
C．NH3可用于做喷泉实验是因为氨气极易溶于水，水溶液显碱性，故C不符合题意；
D．SiO2与HF溶液和NaOH溶液均可反应，但SiO2是酸性氧化物，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
47．A
【详解】A．铁与30%稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则装置甲制取硫酸亚铁溶液，故A正确；
B．氯化铵受热分解生成的氯化氢和氨气在试管口重新反应生成氯化铵，故B错误；
C．将氨气直接通入稀硫酸溶液中会产生倒吸，故C错误；
D．冷却热的硫酸亚铁与饱和硫酸铵混合溶液制备摩尔盐应在蒸发皿中进行，不能在坩埚中进行，故D错误；
故选A。
48．B
【详解】A．①中Mg作负极，Al作正极，②中Al作负极，Mg作正极，③中Cu作负极，Fe作正极，④中Fe作负极，Cu作正极，故A错误；
B．②中Mg电极是正极，其电极反应式为，故B正确；
C．③中Cu电极为负极，电极反应式为Cu−2 e－＝Cu2+，Fe为正极，Fe电极上可持续产生气泡， C错误；
D．原电池离子移动方向是“同性相吸”，则④中溶液中的Cl－向负极即Fe电极移动，故D错误。
综上所述，答案为B。
49．C
【分析】反应X=2Z经历两步：①X→Y：②Y→2Z，则X的物质的量随时间逐渐减小，Z的物质的量随时间逐渐增大，Y的物质的量随时间先增大后减小，X、Y、Z分别对应曲线a、c、b。
【详解】A．根据分析可知，曲线c为n(Y)随t的变化曲线，A错误；
B．观察图可知，0-t1时间段内，X的消耗量大于Y和Z的生成量，则v(X)>v(Y)=v(Z)，B错误；
C．t2时刻，Y的物质的量呈现下降的趋势，说明其消耗速率大于生成速率，C正确；
D．根据反应，，，由图可知，t3时n(X)=0，则n0=，则n(Z)=2n0-2n(Y)，D错误；
故答案选C。
50．D
【详解】A．根据图中信息该过程四个氮气分子在过程中未参与化学反应，故A错误；
B．某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下具有超高的CO2吸附能力，说明在工作原理中还涉及物理变化，故B错误；
C． 和CO2反应的过程中有极性共价键即碳氧单键的形成，故C错误；
D． 和CO2反应生成 ，反应物全部转化为生成物，其原子利用率为100%，故D正确。
综上所述，答案为D。
51． 紫色石蕊溶液变红 氧化性 分液漏斗 c C装置中混合气体颜色变浅或褪色 缺少尾气处理装置
【分析】第一组实验要检验SO2的性质，SO2是一种酸性氧化物，具有一定氧化性、还原性和漂白性，结合实验现象分析体现的相应性质；
第二组实验探究NO2能否被NH3还原，首先利用浓氨水和生石灰制取氨气，经碱性干燥剂如碱石灰干燥通入C中反应，利用浓硝酸和铜片反应制取NO2，经中性干燥剂如无水氯化钙干燥通入C中反应，二氧化氮是红棕色气体，如果能被氨气还原，C中混合气体的颜色会变浅或褪色。
【详解】第一组：(1)SO2可以与水反应生成H2SO3从而使水溶液显酸性，所以现象a为紫色石蕊溶液变红；
(2)实验II中出现淡黄色沉淀，说明SO2和Na2S反应生成S单质，体现了SO2的氧化性；
(3)实验III中溶液由紫色变为无色，说明高锰酸钾将SO2氧化，根据S元素的价态变化规律可知SO2应被氧化成；
(4)SO2为碱性气体，可以和NaOH反应生成盐和水，离子方程式为；
第二组：(1)根据仪器的结构特点可知其为分液漏斗；
(2)氨气为碱性气体，不能用浓硫酸或五氧化二磷干燥，且氨气会和无水氯化钙反应，所给选项中，只能选用碱石灰；NO2会和碱石灰反应，可以用无水氯化钙干燥，所以选c；
(3)E中为Cu与浓硝酸反应生成NO2的反应，化学方程式为；
(4)NO2为红棕色气体，若NO2能够被NH3还原，C装置中混合气体颜色变浅或褪色；
(5)NH3和NO2均会污染空气，所以该装置缺少尾气处理装置。
【点睛】氨气为碱性气体，不能用浓硫酸或五氧化二磷干燥，且氨气会和无水氯化钙反应，一般用碱石灰进行干燥。
52． ①⑤ AD 干燥管(或球形干燥管)
【分析】Ⅰ.氨气与氢气在一定条件下合成氨气，氨发生催化氧化产生NO，NO和氧气反应得NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，氮气和氧气在放电或高温条件下反应产生NO；
Ⅱ.实验室常用A共热氯化铵和氢氧化钙制备氨气，用C干燥氨气，用D收集氨气，用F吸收多余的氨气，防止污染空气。
【详解】Ⅰ.(1)将氮气转化为氮的化合物的过程称为氮的固定，因此①~⑤中表示氮的固定的是①⑤；
(2)路线②的转化中N由-3价升高为+2加，被氧化，可加氧化剂，AD可实现；
(3)路线④的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2参与反应时有1mol作氧化剂，被还原为NO，有2mol作还原剂，被氧化为HNO3，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；
(4)浓硝酸在加热条件下或光照条件下易分解，因此浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，反应方程式为；
Ⅱ.(1)实验室常用A共热氯化铵和氢氧化钙制备氨气，反应的化学方程式为；
(2)装置中仪器的名称为干燥管；
(3)氨气能与酸性干燥剂反应，应用碱石灰干燥(干燥管要粗进细出)，氨气极易溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法收集，多余的氨气用E装置吸收，因此气流方向为m→。
53．(1) 或 c→b→g→f→d→e
(2) 氧化 FeCl3溶液或氯化铁溶液 溶液由(棕)黄色变成浅绿色 或
(3) 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀已经洗涤干净 或
【分析】制备并收集纯净的SO2时，亚硫酸氢钠和浓硫酸反应制得二氧化硫，第一个装置制备二氧化硫，第二个装置干燥二氧化硫，第三个装置处理二氧化硫尾气，第四个装置收集二氧化硫气体，二氧化硫是密度比空气大，用向上排空气法收集。
利用氧化还原反应探究二氧化硫的氧化性和还原性，和还原性的物质反应，体现二氧化硫的氧化性，和氧化性的物质反应，体现二氧化硫的还原性。
（1）
①用上图装置制备纯净的SO2，发生装置中是亚硫酸氢钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠或硫酸氢钠和水，其反应的化学方程式为或；故答案为：或。
②第一个装置制备二氧化硫，第二个装置干燥二氧化硫，第三个装置处理二氧化硫尾气，第四个装置收集二氧化硫气体，二氧化硫是密度比空气大，用向上排空气法收集，因此装置的连接顺序为：a→c→b→g→f→d→e；故答案为：c→b→g→f→d→e。
（2）
将SO2通入新制H2S溶液中，溶液变浑浊，说明生成了硫单质即二氧化硫和硫酸氢反应生成硫单质和水，二氧化硫化合价降低变为硫单质，体现了二氧化硫的氧化性；要体现二氧化硫的还原性，则化合价升高，应和一个有氧化性的物质发生反应，且现象明显，则为氯化铁溶液，氯化铁和二氧化硫反应生成硫酸根、亚铁离子，溶液由黄色变为浅绿色，其反应的离子方程式为或；故答案为：氧化；FeCl3溶液或氯化铁溶液；溶液由(棕)黄色变成浅绿色；或。
（3）
①由于使用了盐酸和氯化钡溶液，因此检验沉淀是否洗净，主要是检验最后一次洗液中是否含有氯离子，其方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀已经洗涤干净；故答案为：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀已经洗涤干净。
②根据题意mg为硫酸钡的质量，则硫酸钡的物质的量n(BaSO4) n[(NH4)2SO3]= ，则(NH4)2SO3的转化率α=；故答案为：或。
54． 放热 a b a c > 0.8 6.5
【详解】(1)根据反应过程的能量变化如图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故答案案：放热。
(2) 根据2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H<0和影响化学反应速率的因素可知：
a.恒温恒容时，增加O2的浓度可以加快化学反应速率，故a符合题意；
b.催化剂能加快化学反应速率，故b符合题意；
c.恒温恒容充入氦气对反应物和生成物的浓度无影响，所以不会加快学反应速率，故c不符合题意；
d.适当降低温度会降低化学反应速率，故d不符合题意；
故答案：ab。
(3) a.根据2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H<0可知：2v正(O2)= v逆(SO2)说明正逆反应速率相等，能够说明反应达到化学平衡状态，故a符合题意；
b.根据2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H<0可知：恒温恒容时，混合气体的密度是恒定不变的，所以恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化不能说明反应达到化学平衡状态，故b不符合题意；
c.根据2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H<0可知：SO3的物质的量不再变化，说明反应达到化学平衡状态，故c符合题意；
d.根据2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H<0可知：SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2不能说明反应达到化学平衡状态，故d不符合题意；
故答案：a c。
(4)①由图可知：2 min时，化学反应没有达到平衡，反应仍然正向进行，所以v正(SO2)> v逆(SO2)，故答案：>。
②0~5 min内SO3的浓度变化变化量为8mol,根据速率公式可知表示0~5 min内SO3的平均速率==0.8mol·L-1·min-1，故答案：0.8。
③根据2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知：初始加入10 mol SO2和a mol O2，反应达到平衡时，剩余SO2为2mol，生成SO3为8mol，剩余O2为a-4mol，反应达到平衡时，O2的体积分数为20%即,解得a=6.5mol,所以开始加入a=6.5mol,故答案：6.5。
(5)由图电子流动方向可知：催化剂a为负极，发生氧化反应，其电极反应式为；，故答案：。
55． 0.03 75 AC BC 负
【详解】(1)由图可知该反应为放热反应，则反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能量形成生成物中的化学键释放的总能量；
(2)①由表可知，从反应开始到末，CO2物质的量减少了1mol-0.7mol=0.3mol，则浓度减小了0.3mol÷2L=0.15mol/L，则v(CO2)=0.15mol/L÷5min=0.03，则v()=v(CO2)=0.03；
②由表可知，达到平衡时CO2物质的量减小了0.75mol，则反应了0.75mol×3=2.25mol，则的转化率为=75%；
③A．升高体系温度，活化分子百分数增加，有效碰撞几率增大，能加快反应速率，A正确；
B．充入稀有气体增大压强，参加反应的物质浓度不变，反应速率不变，B错误；
C．将从体系中分离，的浓度减小，单位体积内活化分子数减小，能减慢反应速率，C正确；
D．催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，D错误；
选AC；
④恒温恒容时发生：
A．的消耗速率与的生成速率均是正反应速率，不能说明反应是否平衡，A不符题意；
B．、、、的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，反应已达平衡，B符合题意；
C．该反应是气体分子数改变的反应，则容器中压强保持不变说明反应已达平衡，C符合题意；
D．该反应中气体的质量、体积自始至终不变，则混合气体的密度自始至终不变，即混合气体的密度保持不变，不能说明反应是否达到平衡，D不符题意；
选BC；
(3)甲醇在a电极转化为二氧化碳，则a电极附近发生氧化反应，为负极；极为燃料电池的正极，结合图示可知b电极的电极反应式为。
56．(1) cbead 放出 92
(2) 0.08 40% CD
(3) 正极 a
【详解】（1）①催化剂表面合成氨反应过程是接触、吸附、断键、形成化学键、脱离几个步骤，a是形成氨分子，b吸附过程，c是接触过程，d是脱离过程，e是断键，因此顺序是cbead；故答案为cbead；
②断键吸收能量为(946+3×436)kJ=2254kJ，形成键的释放能量为2×3×391kJ=2346kJ＞2254kJ，生成2mol氨气时放出的热量为(2346-2254)kJ=92kJ；故答案为放出；92；
（2）①根据图象，5min后气体压强不再改变，说明反应达到平衡，令达到平衡时消耗氮气的物质的量为xmol，则消耗氢气物质的量为3xmol，生成氨气物质的量为2xmol，达到平衡时氮气物质的量为(1-x)mol，氢气的物质的量为(3-3x)mol，利用相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比，因此有，解得x=0.4，根据化学反应速率的数学表达式，v(NH3)==0.08mol/(L·min)；氢气的转化率为=40%；故答案为0.08；40%；
②A．消耗氮气，生成NH3，反应方向均是向正反应方向进行，因此每消耗nmolN2的同时生成2nmolNH3，不能说明反应达到平衡，故A不符合题意；
B．用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，当2v正(H2)=3v逆(NH3)，说明反应达到平衡，3v正(H2)=2v逆(NH3)，不能说明反应达到平衡，故B不符合题意；
C．根据化学平衡状态的定义，当组分浓度不再改变，说明达到平衡，即当氢气的含量保持不变，说明反应达到平衡，故C符合题意；
D．组分均为气体，即混合气体总质量不变，该反应是气体物质的量减少的反应，根据，当混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡，故D符合题意；
答案为CD；
（3）①根据装置图，电极a上NH3→N2和H2O，N的化合价由-3价升高为0价，根据原电池工作原理，电极a为负极，则电极b为正极；故答案为正极；
②根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，即OH-向电极a移动；故答案为a；
③电极a为负极，电极反应式为2NH3+6OH-－6e-=N2+6H2O；故答案为2NH3+6OH-－6e-=N2+6H2O。
57． 醛基 加成反应 a b 、 催化剂 吸水剂 饱和Na2CO3溶液 防止倒吸 液面上层有无色透明的油状液体产生，有香味
【分析】烃A是一种重要的基本有机化工原料，A与CO、H2O按物质的量比1∶1∶1反应生成B，B是丙酸，则根据原子守恒可知A是乙烯，乙烯加聚生成G是一种高分子化合物为聚乙烯，乙烯和氯化氢加成生成A是氯乙烷。甲醇催化氧化生成E是甲醛，甲醇和丙酸发生酯化反应生成D是丙酸甲酯，据此解答。
【详解】(1)E是甲醛，分子中官能团的名称为醛基。
(2)G为聚乙烯，结构简式为。
(3)F中无双键，F是氯乙烷，A→F的反应类型为加成反应。
(4)a.有机物A是乙烯，能使溴的四氯化碳溶液褪色，a正确；
b.有机物B是丙酸，与乙酸的结构相似，相差1个CH2，二者互为同系物，b正确；
C.1molB生成0.5mol氢气，1molC也生成0.5mol氢气，等物质的量的B、C分别与足量钠反应产生氢气的质量相等，c错误；
d.A、B、C、D中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有2种，即乙烯和甲醇，d错误；
答案选ab；
(5)D是丙酸甲酯，所有含羧基的同分异构体的结构简式为、。
(6)B+C→D的反应是酯化反应，化学反应方程式为。
(7)①酯化反应中浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用。
②根据实验室制备乙酸乙酯的原理可类推试管乙中盛放的溶液是饱和Na2CO3溶液。
③由于挥发出的甲醇、丙酸酸溶于水水，则试管乙中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸。
④丙酸和碳酸钠反应，甲醇溶于水，丙酸甲酯难溶于水，则实验后试管乙中观察到的现象是液面上层有无色透明的油状液体产生，有香味。
58． 羟基 取代反应(或水解反应) 2.64 5 、
【分析】CH2=CH2与Br2发生加成反应生成A，A为CH2BrCH2Br，A发生取代反应生成B；CH2=CH2与H2O发生加成反应生成D，D为CH3CH2OH；CH3CH2OH发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛发生催化氧化反应生成乙酸，D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成G，G为CH3COOCH2CH3。
【详解】(1)由的结构简式可知B中含有官能团的名称为羟基；
(2)对比A和B的结构可知反应②的反应类型为取代反应(卤代烃的水解)；
(3)反应④为乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为；
(4)是一种高分子物质，由乙烯制备得到，因此F是聚乙烯，结构简式为；
(5)D和E的反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，4.8gD(CH3CH2OH)的物质的量为4.8g÷46g/mol＞0.1mol，3gE(CH3COOH)的物质的量为3g÷60g/mol=0.05mol，由反应方程式可知CH3CH2OH过量，以3gCH3COOH完全反应计算，理论上可得0.05mol CH3COOCH2CH3，理论质量为0.05mol×88g/mol=4.4g，因为产率为，则实际得到的质量=60%×4.4g=2.64g；
(6)G为CH3COOCH2CH3，化合物是的同分异构体，具有链状结构且只含有一种官能团，则的结构有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3、CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，共5种(不包括)；其中只含有一个甲基的物质的结构简式有、。
59．(1)CH4、C2H6
(2)羧基
(3)CH3COOCH2CH2CH3
(4)
(5)取代反应(或酯化反应)
(6)bc
(7)8
【分析】A在常温常压下为气态烷烃，且在一定条件下可发生裂解，生成烷烃或烯烃，C与H2O反应生成CH3CH2CH2OH，则C为CH3CH=CH2，CH3CHO与O2在催化剂条件下生成G为CH3COOH，F为CH3CH2OH，E为CH2=CH2，D为CH3CH3，A为CH3CH2CH2CH3，B为CH4，CH3CH2CH2OH与CH3COOH在浓硫酸和加热的条件下生成H为CH3CH2CH2OOCCH3；
（1）
A为CH3CH2CH2CH3，同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物，符合的是CH4、C2H6；
（2）
G为CH3COOH，其官能团的名称为羧基；
（3）
据分析，H的结构简式为CH3COOCH2CH2CH3；
（4）
反应①的化学方程式为；
（5）
反应②为CH3COOH与CH3CH2CH2OH反应，其反应类型为取代反应(或酯化反应)；
（6）
a．化合物C为CH3CH=CH2，属于烃，难溶于水，a错误；
b．化合物C为CH3CH=CH2，属于烯烃，能使碘水和酸性高锰酸钾溶液褪色，b正确；
c．化合物C为CH3CH=CH2，在一定条件下能与HCl发生反应，可能得到两种产物，c正确；
d．发生加聚反应产物的结构简式可表示为，d错误；
（7）
H为 CH3CH2CH2OOCCH3，具有官能团酯基，化合物K是H的同分异构体，且与H具有相同的官能团，则K的结构有8种，分别为HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3、CH3COOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3。
60． 蒸馏 C 富集溴元素 BC 蒸发浓缩(或加热浓缩) 冷却结晶 减少KI在洗涤过程中的溶解(损失) Fe3I8
【详解】Ⅰ.(1)历史最久，技术和工艺也比较成然，但成本较高的海水淡化的方法是蒸馏法。
(2)从海水中可以得到食盐，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，其中用碳酸钠除去钙离子，氢氧化钠除去镁离子，氯化钡除去硫酸根离子，但过量的氯化钡需要用碳酸钠除去，因此碳酸钠要在氯化钡后面加入，最后过滤后加入盐酸酸化，则正确的操作顺序是②⑤④①③。答案选C。
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，这是因为海水中溴的含量很低，即其目的为富集溴元素。
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，二氧化硫被单质溴氧化为硫酸，反应的离子方程式为。
(5)A.氯元素非金属性强于溴，NaCl与Br2不反应，A错误；
B.溴水中含有氢溴酸，因此Na2CO3与Br2反应，B正确；
C.Na2SO3具有还原性，与Br2反应生成硫酸钠，C正确；
D.FeCl3与Br2不反应，D错误；
答案选BC。
Ⅱ.(1)由于KI的溶解度随温度变化比较大，操作A包括蒸发浓缩(或加热浓缩)、冷却结晶、过滤、洗涤等。
(2)碘化钾的溶解度随温度升高而增大，因此用冰水洗涤的目的是除去附着在KI表面的可溶性杂质，同时减少KI在洗涤过程中的溶解(损失)。
(3)反应Ⅰ生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21∶127，则铁元素与碘元素的物质的量之比为，所以X的化学式为Fe3I8。
(4)反应Ⅱ是碳酸钾和Fe3I8反应生成四氧化三铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
61． 坩埚 萃取-分液 AC ↑
【分析】Ⅰ.将海带灼烧为海带灰，浸泡海带灰得海带灰悬浊液，过滤除去残渣得含I-的水溶液，用H2O2和H2SO4将I-氧化为I2得到含I2的水溶液，加CCl4、苯等有机溶剂进行萃取-分液得到含I2的有机溶液；
Ⅱ.海水中含有Mg2+，加Ca(OH)2使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤得Mg(OH)2，用HCl溶液溶解Mg(OH)2得MgCl2溶液，将MgCl2溶液在HCl氛围中蒸发得到MgCl2，电解熔融状态的MgCl2得到金属Mg。
【详解】Ⅰ.(1)灼烧在坩埚中进行，步骤①灼烧海带时，盛放海带的仪器名称是坩埚；
(2)步骤④用酸性条件下的H2O2将I-氧化为I2得到含I2的水溶液，反应的离子方程式为；
(3)步骤⑤的操作名称为萃取-分液；
(4)A．四氯化碳不溶于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可作步骤⑤的萃取剂；
B．酒精与水互溶，不可作步骤⑤的萃取剂；
C．苯不溶于水，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，可作步骤⑤的萃取剂；
D．醋酸易溶于水，不可作步骤⑤的萃取剂；
选AC。
Ⅱ. (1)最后一步为电解熔融状态的MgCl2得到金属Mg，反应的化学方程式为↑；
(2)结合分析可知图示虚线部分缺少的流程为。
62．(1) 升华(或加热) 酸性KMnO4会继续氧化I2
(2) 1000 作保护气，防止Mg和Ti被氧化 Mg、Cl2
【分析】含I-的卤水用NaNO2氧化为I2，用活性炭吸附I2，低温干燥，加热升华、冷却结晶，得到粗碘。TiO2、焦炭、氯气在高温条件下进行生成TiCl4，用镁还原TiCl4生成氯化镁和海绵钛，电解熔融氯化镁生成镁和氯气。
（1）
①pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，同时生成NO，I元素化合价由-1升高为0、N元素化合价由+3降低为+2，根据得失电子守恒，氧化过程的离子方程式为。
②I2易升华，根据I2的特性，分离操作X应为升华、冷却结晶。
③pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，酸性KMnO4是常用的强氧化剂，酸性KMnO4会继续把I2氧化为I的高价化合物，所以该方法中却选择了价格较高的NaNO2。
（2）
①TiO2、焦炭、氯气在高温条件下进行生成TiCl4，产物中有一种可燃性无色气体，该可燃性气体是CO，则I中反应的化学方程式为。
②根据II中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线，800℃ Ti的提取率低，1000℃和1500℃ Ti提取率相差不大，从能源消耗的角度，反应适宜的温度为1000℃。
③II中氩气的作用是作保护气，防止Mg和Ti被氧化。
④根据工艺流程，可循环使用的物质还有Mg、Cl2。
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