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2021-2022年辽宁省朝阳市凌源市高一化学上学期期末试卷及答案
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这是一份2021-2022年辽宁省朝阳市凌源市高一化学上学期期末试卷及答案，共9页。试卷主要包含了 下列不属于分散系的是， 下列叙述中，正确的是， 下列有关说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 O16 Na23 Cl35.5 S32 Cu64 Zn65
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 硫代硫酸钠晶体()可用作定影剂、还原剂。有关其分类的判断正确的是
A. 属于混合物B. 属于钠盐
C. 属于硫酸盐D. 属于酸
【答案】B
2. 下列不属于分散系的是
A. 纯碱B. 雾C. 食盐水D. 豆浆
【答案】A
3. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
①CuSO4溶液 ②Fe(OH)3胶体 ③蔗糖溶液 ④云、雾 ⑤水
A. ①③B. ②③C. ②④D. ④⑤
【答案】C
4. 催雨剂的主要成分可以是干冰、液氮、碘化银(AgI)等，它们分别属于氧化物、单质、盐，下列物质与上述三种物质的类别完全不同的是
A. B. C. D.
【答案】D
5. 下列物质常用作还原剂的是
A. KIB. C. D.
【答案】A
6. 下列叙述中，正确的是
A. NaNO3固体不导电，所以NaNO3不是电解质
B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D. 熔融的KCl能导电，所以KCl是电解质
【答案】D
7. 物质分类及反应类型示意图错误的是
A. B.
C. D.
【答案】A
8. 下列有关说法正确的是
A. 溶液、胶体和浊液的本质区别是丁达尔效应
B. “冰水混合物”是一种分散系
C. 分散系有的是纯净物，有的是混合物
D. 按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式
【答案】D
9. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是
A 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
10. 下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是（ ）
A. 电离出的阳离子有H＋的化合物叫酸，电离出OH－的化合物叫碱
B. 氯化钠溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
C. 化合物电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的是盐
D. NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸
【答案】C
11. 下列各组物质能发生化学反应，且有沉淀生成的是
A. 向澄清石灰水中加入溶液
B. 向NaCl溶液中加入溶液
C. 向溶液中加入NaOH溶液
D. 向溶液中通入
【答案】A
12. 下列反应不能发生的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
13. 下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是
A. 盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液
B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液
C. 铁与盐酸；铁与稀硫酸
D. 氢氧化钾溶液与稀硫酸；氢氧化钾溶液与稀硝酸
【答案】B
14. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是
A. OH−+HCl=H2O+Cl−B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2
C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D. Fe+2H+=Fe3++H2↑
【答案】C
15. 某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种实验方案。
方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；
方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
下列说法正确的是
A. 常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(稀硫酸)溶液
B. 取某种溶液，在其中加入上述方案②中的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中含有Ag+
C. 按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOH
D. 按照方案②的分类，属于钠盐的有NaCl、Na2CO3、NaOH
【答案】B
16. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
17. 从海水中提取溴有如下反应：。下列与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A. B.
C. D.
【答案】C
18. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中滴加溶液至中性：
B. 向澄清石灰水中加入过量溶液：
C. 铜片加入溶液中：
D. 氧化亚铁悬浊液中加入稀盐酸：
【答案】A
19. 下列叙述正确的是
A. 含最高价元素的化合物均具有强氧化性
B. 原子失电子数越多还原性越强
C. 失电子能力弱的物质得电子能力一定强
D 强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应
【答案】D
20. 图中相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是( )
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
21. 被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为﹣1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C. 硼元素被氧化，氢元素被还原
D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1
【答案】D
22. 利用下列装置制备纯净干燥的。下列说法错误的是
A. HCl在水溶液中的电离方程式为
B. 饱和溶液是为了除去HCl，可用NaOH溶液代替
C. 大理石与稀盐酸反应的离子方程式为
D. 溶液与盐酸反应的离子方程式为
【答案】B
23. 航母的船底涂有含的防污涂料，制备的一种方法为。该反应中氧化剂与氧化产物的质量之比为
A. 2：1B. 1：2C. 320：161D. 161：320
【答案】C
24. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A. H2SO3>Iˉ>Fe2+>NOB. Iˉ>Fe2+>H2SO3>NO
C. Fe2+>Iˉ>H2SO3>NOD. NO>Fe2+>H2SO3>Iˉ
【答案】A
25. 在两份相同的溶液中，分别滴入、溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是
A. ②代表滴加溶液的变化曲线
B. b点溶液中大量存在的离子是、、
C. a、d两点对应的溶液均显中性
D. 开始阶段溶液的导电能力下降，说明生成的不是电解质
【答案】C
二、非选择题
26. 对牙膏中物质的探究要用到许多化学知识。回答下列问题：
（1）表中列出了三种牙膏中的摩擦剂，在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别(填“酸”“碱”“盐”“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
（2）根据所学知识推断，牙膏摩擦剂的溶解性是_______(填“易溶”或“难溶”)。
（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石(碳酸钙的质量分数为80%)来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图：
石灰石M石灰乳碳酸钙
①M的化学式为_______。
②写出步骤③的离子方程式：_______。
【答案】（1） ①. 碱性氧化物 ②. 盐 ③. 酸性氧化物
（2）难溶 （3） ①. CaO ②.
27. FeCl3是中学实验室常用的试剂。
（1）写出氯化铁在水中的电离方程式：_________。
（2）利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_______（填字母）。
A.向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液
B.加热煮沸氯化铁饱和溶液
C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体
②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是___________。
（3）为了探究离子反应的本质，设计如下实验：
①写出生成A的离子方程式：_________。
②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是________。如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应？________。
【答案】 ①. FeCl3＝Fe3++3Cl－ ②. D ③. 做丁达尔效应实验，能产生丁达尔现象的是氢氧化铁胶体（或其他合理答案） ④. Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ ⑤. 中和过量的NaOH ⑥. 溶液B由红色变成无色
28. 《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫黄涂木片顶分许，名曰发烛，又日粹儿。盖以发火及代灯烛用也。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。是火柴工业用作制造火柴头的氧化剂。分析反应：；回答下列问题：
（1）反应中_______元素被氧化，_______是氧化剂。
（2）反应中_______是氧化产物，_______发生氧化反应。
（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_______。
（4）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：_______。
【答案】（1） ①. 氯 ②.
（2） ①. ②. HCl
（3）3：4 （4）
29. 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成。是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白中含有。若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是_______(填标号)。
A. 中毒过程中血红蛋白中的被氧化
B. 解毒过程中维生素C是还原剂
C. 中毒过程中亚硝酸盐是还原剂
D. 解毒过程中维生素C将还原为
（2）下列方法不能用来鉴别溶液(呈弱碱性)和NaCl溶液的是_______(填标号)。
A. 测定这两种溶液的pH
B. 用AgNO3溶液和稀硝酸来鉴别
C. 用稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液来鉴别
D. 用甲基橙溶液(pH变色范围：3.1~4.4)来鉴别
（3）某同学把新制氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，反应的离子方程式为_______。
（4）Fe与过量稀硫酸反应可制得溶液。若要将反应后溶液中的转化为且要保持产物纯净，可选用的最佳试剂是_______(填标号)。
A. 氯水B. 溶液C. 稀硝酸D. 铁粉
（5）若和的化学计量数之比为2：1，配平下列反应的化学方程式：K2O2=，______
（6）高铁酸钾()是一种新型、高效的绿色水处理剂。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______
【答案】（1）C （2）D
（3） （4）B
（5）262221
（6）消毒、净水
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B
KCl
K2CO3
KOH
HCl
C
O2
CO
CuO
C
D
Fe
CuCl2
Ag
HCl
牙膏
两面针牙膏
佳洁士牙膏
中华牙膏
摩擦剂
氧化镁(MgO)
碳酸钙()
二氧化硅()
摩擦剂的物质类别
_______
_______
_______
可能用到的相对原子质量：H1 B11 O16 Na23 Cl35.5 S32 Cu64 Zn65
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 硫代硫酸钠晶体()可用作定影剂、还原剂。有关其分类的判断正确的是
A. 属于混合物B. 属于钠盐
C. 属于硫酸盐D. 属于酸
【答案】B
2. 下列不属于分散系的是
A. 纯碱B. 雾C. 食盐水D. 豆浆
【答案】A
3. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
①CuSO4溶液 ②Fe(OH)3胶体 ③蔗糖溶液 ④云、雾 ⑤水
A. ①③B. ②③C. ②④D. ④⑤
【答案】C
4. 催雨剂的主要成分可以是干冰、液氮、碘化银(AgI)等，它们分别属于氧化物、单质、盐，下列物质与上述三种物质的类别完全不同的是
A. B. C. D.
【答案】D
5. 下列物质常用作还原剂的是
A. KIB. C. D.
【答案】A
6. 下列叙述中，正确的是
A. NaNO3固体不导电，所以NaNO3不是电解质
B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D. 熔融的KCl能导电，所以KCl是电解质
【答案】D
7. 物质分类及反应类型示意图错误的是
A. B.
C. D.
【答案】A
8. 下列有关说法正确的是
A. 溶液、胶体和浊液的本质区别是丁达尔效应
B. “冰水混合物”是一种分散系
C. 分散系有的是纯净物，有的是混合物
D. 按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式
【答案】D
9. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是
A 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
10. 下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是（ ）
A. 电离出的阳离子有H＋的化合物叫酸，电离出OH－的化合物叫碱
B. 氯化钠溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
C. 化合物电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的是盐
D. NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸
【答案】C
11. 下列各组物质能发生化学反应，且有沉淀生成的是
A. 向澄清石灰水中加入溶液
B. 向NaCl溶液中加入溶液
C. 向溶液中加入NaOH溶液
D. 向溶液中通入
【答案】A
12. 下列反应不能发生的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
13. 下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是
A. 盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液
B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液
C. 铁与盐酸；铁与稀硫酸
D. 氢氧化钾溶液与稀硫酸；氢氧化钾溶液与稀硝酸
【答案】B
14. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是
A. OH−+HCl=H2O+Cl−B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2
C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D. Fe+2H+=Fe3++H2↑
【答案】C
15. 某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种实验方案。
方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；
方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
下列说法正确的是
A. 常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(稀硫酸)溶液
B. 取某种溶液，在其中加入上述方案②中的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中含有Ag+
C. 按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOH
D. 按照方案②的分类，属于钠盐的有NaCl、Na2CO3、NaOH
【答案】B
16. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
17. 从海水中提取溴有如下反应：。下列与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A. B.
C. D.
【答案】C
18. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中滴加溶液至中性：
B. 向澄清石灰水中加入过量溶液：
C. 铜片加入溶液中：
D. 氧化亚铁悬浊液中加入稀盐酸：
【答案】A
19. 下列叙述正确的是
A. 含最高价元素的化合物均具有强氧化性
B. 原子失电子数越多还原性越强
C. 失电子能力弱的物质得电子能力一定强
D 强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应
【答案】D
20. 图中相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是( )
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
21. 被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为﹣1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C. 硼元素被氧化，氢元素被还原
D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1
【答案】D
22. 利用下列装置制备纯净干燥的。下列说法错误的是
A. HCl在水溶液中的电离方程式为
B. 饱和溶液是为了除去HCl，可用NaOH溶液代替
C. 大理石与稀盐酸反应的离子方程式为
D. 溶液与盐酸反应的离子方程式为
【答案】B
23. 航母的船底涂有含的防污涂料，制备的一种方法为。该反应中氧化剂与氧化产物的质量之比为
A. 2：1B. 1：2C. 320：161D. 161：320
【答案】C
24. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A. H2SO3>Iˉ>Fe2+>NOB. Iˉ>Fe2+>H2SO3>NO
C. Fe2+>Iˉ>H2SO3>NOD. NO>Fe2+>H2SO3>Iˉ
【答案】A
25. 在两份相同的溶液中，分别滴入、溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是
A. ②代表滴加溶液的变化曲线
B. b点溶液中大量存在的离子是、、
C. a、d两点对应的溶液均显中性
D. 开始阶段溶液的导电能力下降，说明生成的不是电解质
【答案】C
二、非选择题
26. 对牙膏中物质的探究要用到许多化学知识。回答下列问题：
（1）表中列出了三种牙膏中的摩擦剂，在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别(填“酸”“碱”“盐”“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
（2）根据所学知识推断，牙膏摩擦剂的溶解性是_______(填“易溶”或“难溶”)。
（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石(碳酸钙的质量分数为80%)来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图：
石灰石M石灰乳碳酸钙
①M的化学式为_______。
②写出步骤③的离子方程式：_______。
【答案】（1） ①. 碱性氧化物 ②. 盐 ③. 酸性氧化物
（2）难溶 （3） ①. CaO ②.
27. FeCl3是中学实验室常用的试剂。
（1）写出氯化铁在水中的电离方程式：_________。
（2）利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_______（填字母）。
A.向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液
B.加热煮沸氯化铁饱和溶液
C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体
②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是___________。
（3）为了探究离子反应的本质，设计如下实验：
①写出生成A的离子方程式：_________。
②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是________。如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应？________。
【答案】 ①. FeCl3＝Fe3++3Cl－ ②. D ③. 做丁达尔效应实验，能产生丁达尔现象的是氢氧化铁胶体（或其他合理答案） ④. Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ ⑤. 中和过量的NaOH ⑥. 溶液B由红色变成无色
28. 《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫黄涂木片顶分许，名曰发烛，又日粹儿。盖以发火及代灯烛用也。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。是火柴工业用作制造火柴头的氧化剂。分析反应：；回答下列问题：
（1）反应中_______元素被氧化，_______是氧化剂。
（2）反应中_______是氧化产物，_______发生氧化反应。
（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_______。
（4）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：_______。
【答案】（1） ①. 氯 ②.
（2） ①. ②. HCl
（3）3：4 （4）
29. 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成。是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白中含有。若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是_______(填标号)。
A. 中毒过程中血红蛋白中的被氧化
B. 解毒过程中维生素C是还原剂
C. 中毒过程中亚硝酸盐是还原剂
D. 解毒过程中维生素C将还原为
（2）下列方法不能用来鉴别溶液(呈弱碱性)和NaCl溶液的是_______(填标号)。
A. 测定这两种溶液的pH
B. 用AgNO3溶液和稀硝酸来鉴别
C. 用稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液来鉴别
D. 用甲基橙溶液(pH变色范围：3.1~4.4)来鉴别
（3）某同学把新制氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，反应的离子方程式为_______。
（4）Fe与过量稀硫酸反应可制得溶液。若要将反应后溶液中的转化为且要保持产物纯净，可选用的最佳试剂是_______(填标号)。
A. 氯水B. 溶液C. 稀硝酸D. 铁粉
（5）若和的化学计量数之比为2：1，配平下列反应的化学方程式：K2O2=，______
（6）高铁酸钾()是一种新型、高效的绿色水处理剂。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______
【答案】（1）C （2）D
（3） （4）B
（5）262221
（6）消毒、净水
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B
KCl
K2CO3
KOH
HCl
C
O2
CO
CuO
C
D
Fe
CuCl2
Ag
HCl
牙膏
两面针牙膏
佳洁士牙膏
中华牙膏
摩擦剂
氧化镁(MgO)
碳酸钙()
二氧化硅()
摩擦剂的物质类别
_______
_______
_______
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