2024南充高级中学高二上学期第二次月考试题化学含答案

这是一份2024南充高级中学高二上学期第二次月考试题化学含答案，文件包含高2022级化学试题定稿1doc、高2022级第二次月考化学参考答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共4页， 欢迎下载使用。

（时间：75分钟 总分：100分 命题人）
可能用到的相对原子质量：O－16 Fe－56 Cu－64 Zn－65
一、选择题（本题包括15题，每题3分，共45分，每题只有一个正确选项）
1．下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
B．白铁(镀锌铁)表面的镀层发生破损后一段时间内，铁皮依然受到保护
C．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
D．大型柴油发电机组能将化学能直接转化为电能
2．化学有自己独特的语言，下列化学用语表达正确的是
A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：
B．HS－的电离方程式：
C．Na2S的水解方程式：
D．表示H2燃烧热的热化学方程式：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．某无色溶液中：
B．pH=7溶液中：
C．使石蕊试液变蓝的溶液中：
D．含有大量Al3+溶液中：
4．物质的量浓度相同的下列五种溶液：①(NH4)2CO3 ②NH3·H2O ③NH4HSO4 ④NH4HCO3
⑤(NH4)2SO4 按照NH4+浓度由大到小顺序正确的是
A．⑤>①>③>④>② B．⑤>③>①>④>② C．③>⑤>②>①>④ D．⑤>①>②>③>④
5．类比和推理是重要的学习方法。下列类比或推理合理的是
6．已知K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡
常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。下列说法正确的是
A．化学平衡常数K的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
B．K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp都与温度有关，温度越高，常数值越大
C．相同温度下，在等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液和BaCl2溶液中，AgCl的溶度积
Ksp相同
D．的电离常数和水解常数关系：Ka()×Kh()＝Kw
7．化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是
A．图甲是验证铁的析氢腐蚀B．图乙是验证牺牲阳极法
C．图丙是制备Fe2(SO4)3晶体D．图丁是验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
8．合成氨反应为。下列图示正确且与对应的
叙述相符的是
A．图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化
B．图2表示t1时刻改变的条件是增大压强
C．图3表示N2的平衡转化率与温度和压强的关系
D．图4表示一定条件下的合成氨反应中(N2起始量恒定)，图中a点的H2转化率大于b点
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．电解饱和食盐水，当电路中转移2 ml电子时，制得金属钠2 NA
B．1 L 0.5 ml/L的FeCl3溶液中所含阳离子的总数目为大于0.5 NA
C．电解精炼铜时，阳极质量每减少64 g，电路中转移2 NA电子
D．将1 ml Cl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2 NA
10．某温度下Kw=1×10－13。pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶
液pH=11（混合后体积变化忽略不计），则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为
A．11∶9B．9∶1C．9∶2D．11∶2
11．在25℃下，部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
下列选项正确的是
A．pH=3的HCOOH和HCN溶液稀释100倍数后，pH(HCOOH)＜pH(HCN)
B．浓度均为0.01 ml/L HCOONa溶液和NaCl溶液，前者阴离子总浓度略小
C．少量CO2通入NaCN溶液中：
D．0.1 ml/L NaHCO3溶液加水稀释，c(H2CO3)/c(HCO)的比值减小
12．向相同容积的甲、乙两容器中分别充入4 ml SO2和2 ml O2，发生如下反应：
。若甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，分
别达到平衡。乙容器中平衡时生成SO3为1.6 ml，同时放出热量Q kJ。下列说法正确的是
A．平衡时，反应放出的热量：甲＞乙
B．平衡时，O2的质量：甲＜乙
C．乙容器若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO2)大于2.4 ml
D．平衡时，向甲容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的百分含量升高
13．采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧
水的装置如图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是
A．阴极的反应为：
B．电解一段时间后，阳极室的pH未变
C．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移
D．电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量
14．常温下，向1 L 0.1 ml/L H2A溶液中逐滴加入等浓度
NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量
分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是
A．H2A的电离方程式为：、
B．常温下，等物质的量浓度NaHA与Na2A溶液等
体积混合后溶液的pH=3.0
C．0.1 ml/L H2A溶液中有c(H+)－c(OH－)－c(A2－)＝0.1 ml/L
D．pH=2.0时，图中n(HA－)约为0.0091 ml
15．25℃，将0.1 ml BaSO4粉末置于盛有500 mL
蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固
体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，慢慢
加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子
的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．开始加入Na2CO3固体立即有Ba2CO3固体生成
B．向c(CO)=c(SO)的混合溶液中滴加BaCl2溶液时，先生成BaCO3沉淀
C．的c(CO)/c(SO)=0.04
D．若使0.05 ml BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.30 ml Na2CO3
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16．(12分)天然气的主要成分是CH4，是一种重要的燃料和化工原料，工业上可用天然气为原料制取一氧化碳和氢气。
（1）已知：①CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(g) K1 ∆H1=－519 kJ∙ml－1。
②H2(g)＋O2(g)H2O(g) K2 ∆H2=－242 kJ∙ml－1
反应③CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的∆H3=_______kJ∙ml－1，平衡常数K3=_______（用K1、K2表示）。该反应在_______（填“低温”、“高温”或“任何温度”）条件下自发进行。
（2）一定温度下，将2 ml CH4(g)与2 ml H2O(g)置于2 L密闭容器中发生反应：
CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。
①下列可判断反应达到平衡状态的是________（填字母）。
A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．混合气体的密度保持不变
C．CH4和H2O的物质的量之比保持不变 D．v正(H2O)＝3v逆(H2)
②若该反应初始混合气中的n(H2O)/n(CH4)恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如右图所示：
图中两条曲线表示的压强的关系是：P1_____P2（填“＞”“＝”
或“＜”）。图中A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小
关系是__________________。
③某学习小组的同学模拟其原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。
分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态____________（填“是”或“否”），前5 min反应的平均反应速率_____________。
17．(13分)弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：
Ⅰ．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
（1）用离子方程式说明Na2C2O4溶液显碱性的原因____________________________________。
（2）常温下，pH相同的HCOONa和NaClO溶液，_______（填“＞”“＝”或“＜”，下同），一定浓度的NaHS溶液pH____7。
（3）已知Ksp(CaC2O4)=a。将0.03 ml∙L−1的CaCl2溶液与0.02 ml∙L−1的Na2C2O4溶液等体积混合，混合溶液中的浓度约为_______ ml∙L−1。(用含a的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计)。
Ⅱ．现用浓度为0.0100 ml/L酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的草酸（H2C2O4），请回答下列问题：
（4）KMnO4标准溶液应装在_____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定终点时的实验现象是________________________________________________。
（5）记录数据如下：
则测出的H2C2O4溶液的物质的量浓度为________________。
（6）下列操作会导致测定草酸浓度偏高的是_________。
A．装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
B．配制标准溶液时俯视刻度线
C．未用标准液润洗滴定管
D．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
18．(14分)Ⅰ．某化学兴趣小组利用如图所示的装置研究有关电化学的相关知识。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转，已知丙为电解精炼铜装置。请回答下列问题：
（1）若甲装置为甲醇（CH3OH）燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电极a上发生的电极反应式是_______________________________________。
（2）25℃，若乙装置中饱和NaCl溶液体积为500 mL，电路接通后一段时间，丙中精铜电极增重1.6 g，则此时乙装置中溶液pH为___________（电解前后溶液体积变化忽略不计），阴极电极反应式为__________________，欲使乙溶液复原需加入的物质是_______（填名称）。
（3）若使用丁装置在铜牌上镀银，则铜牌应该与______（填“X”或“Y”）电极相连，Z溶液可选用_____________（填化学式）溶液。
Ⅱ．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用甲醇燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的c(OH−)制备纳米Cu2O，其装置如图戊。
（4）装置戊中铜电极应连接甲醇燃料电池的____（填“正”或“负”）极，该电解池中离子交换膜为____（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
（5）该电解池的阳极反应式为_________________________________。
19．(16分)ZnO有优异的常温发光性能，在半导体领域的液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用。工业上利用锌焙砂（主要成分为ZnO、ZnFe2O4，还含有Fe3O4、Al2O3、SiO2等）制取氧化锌的工艺流程如图所示：
已知：相关金属离子c(Mn+)=0.1 ml·L1生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）ZnFe2O4可写出ZnO·Fe2O3，则ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式___________________；“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是_______________（任写一种）。
（2）“氧化”步骤中发生的离子方程式为______________________________________，H2O2的实际用量比理论用量要大，原因是____________________________________。
（3）滤渣B的主要成分为_______________________；加ZnO时，为了不生成Zn(OH)2，该步骤需要控制溶液pH的范围是___________；若室温下将溶液的pH调为4，则此时Fe3+的浓度为____________（已知Ksp[Fe(OH)3]=4×10−38）。
（4）“沉锌”反应中，往滤液加入NH4HCO3溶液，生成ZnCO3·Zn(OH)2及CO2，写出相应的离子方程式_________________________________________。“沉锌”后的母液可进一步处理，获得一种化工原料，写出该原料在生产中的一种用途________________________。选项
已知
方法
结论
A
常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5、Ka(HF)=6.3×10－4
推理
NH4F溶液显酸性
B
Ksp：Ag2CrO4推理
溶解度：Ag2CrO4C
类比
D
工业电解熔融氯化镁制镁
类比
工业电解熔融氯化铝制铝
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
时间/min
CH4(ml)
H2O(ml)
CO(ml)
H2(ml)
0
0.40
1.00
0
0
5
a
0.80
0.20
0.60
7
0.20
b
0.20
d
弱酸
HCOOH
H2S
H2C2O4
HClO
电离平衡常数（25℃）
Ka＝1.8×10−4
Ka1＝1.1×10−7
Ka2＝1.3×10−13
Ka1＝5.6×10−2
Ka2＝1.5×10−4
Ka＝4.0×108
滴定次数
待测溶液体积/mL
KMnO4溶液体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.50
23.70
2
25.00
1.02
26.03
3
25.00
0.00
24.99
Fe2+
Fe3+
Al3+
Zn2+
开始沉淀
6.5
2.7
3.4
6.5
沉淀完全
9.7
3.7
4.7
8.5