2024南充嘉陵一中高二下学期3月第一次月考试题化学含答案

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满分100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：Li-7 Mn-55 As-75 Zn-65 C-12 H-1 O-16
选择题（每个小题均只有1个正确答案，3*16=48分）
1、科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是（ ）
A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素
B．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素
C. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体
2、用来测定某一固体是否是晶体的仪器是（ ）
A．X射线衍射仪 B．红外光谱仪 C．pH计 D．质谱仪
3、现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（ ）
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中只含极性键
C．该物质的分子是极性分子
D．N原子sp2杂化
4、下列化学用语书写正确的是（ ）
A．羟基的电子式: B．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子
C．丙烯的键线式: D．聚丙烯的结构简式：
5、正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是（ ）
A．分子的稳定性与氢键有关
B．1个分子最多可形成6个氢键
C. 溶液将抑制水的电离，且为三元强酸
D．分子中B、O最外层均为稳定结构
6、近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物(如图所示)。这两图所代表的物质分别为（ ）
醇、卤代烃B．酚、芳香烃C．醇、芳香烃D．酚、卤代烃
7、下列关于实验操作的叙述正确的是（ ）
A．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C．蒸馏操作时，温度计水银球应插入蒸馏液中
D．萃取操作时，可选择用苯、乙醇、四氯化碳作萃取剂
8、氯乙酸（）是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为。下列说法正确的是（ ）
A．分子中键数键数
B．键比键的键长更短、键能更小
C．的酸性比更强
D．晶体熔化时，破坏共价键
9、将与过量氨水、氯化铵、双氧水混合发生反应，可生成或。下列说法正确的是（ ）
A．沸点：
B．的配位数：5
C．中含有键的物质的量：
D．等物质的量的和分别与足量溶液反应，生成沉淀的物质的量相等
10、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W且原子序数总和为25，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．简单离子半径：Y＜Z
B．该化合物中X、Y的杂化方式相同
C．该化合物的阴离子中各原子的元素电负性：X>Y>W
D．W分别与X、Y、Z形成的晶体类型相同
11、1ml乙烯(CH2=CH2)与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气（ ）
A．2mlB．4mlC．5mlD．6ml
12、NH3发生催化氧化反应生成NO，实验室也可以使用铜和稀硝酸制备少量NO。NH3在强碱条件下能被NaClO氧化生成N2H4；N2H4可被NaClO继续氧化生成N2，也可被HNO2氧化生成HN3，N2H4能与AgNO3溶液反应产生银镜；HN3是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的说法正确的是（ ）
A．键角：NH3<
B．制备N2H4时应将NH3缓慢通入NaClO溶液中
C．可向NaN3溶液中通CO2来制备HN3
D．分析结构可推得，N2H4难溶于水
13、二苯基甲烷是有机合成的一种中间体，可通过下列有关反应制备： 。下列说法错误的是（ ）
A． 不存在同分异构体 B．二苯基甲烷所有原子共平面
C．二苯基甲烷的化学式为C13H12 D．二苯基甲烷的一氯代物有四种
14、在25℃时对氨水进行如下操作，正确的是（ ）
A．若向氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中将增大
B．若向氨水中加稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液
C．向氨水中加稀硫酸至溶液的，此时溶液，则
D．将的氨水和的盐酸等体积混合，所得溶液
15、高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，已知B中含有碳碳双键；C为五元环且是HOOCH=CHCOOH的脱水产物。合成路线如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．反应①为取代反应B．化合物C的核磁共振氢谱有一组峰
C．高分子M有手性碳原子D．合成M的聚合反应是加聚反应
16、烯烃被臭氧（O3）氧化，碳碳双键会断裂，如R1CH=CHR2被氧化为： 和 ； 被氧化为 和 ，已知C4H8属于烯烃的同分异构体共有3种，则这三种C4H8异构体被臭氧氧化得到的氧化产物共有（ ）
A．2种B．4种C．5种D．6种
二、填空题
17、（15分）碳、氮和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。设代表阿伏加德罗常数的值。粗硅的制备方法有两种：
方法一： 方法二：
(1)基态Si原子中存在 对自旋状态相反的电子，基态Mg原子的最外层电子的电子云轮廓图是 。
(2)上述2个反应中，涉及的所有元素中第一电离能最小的是 (填元素符号)。
(3)金刚石、晶体硅（Si）、三种晶体的熔点由高到低的顺序 。
（4）①NH3分子的空间构型是 ；
②化合物NF3沸点为－129 ℃，则其晶体类型为 。
已知尿素的结构式为： ，
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③基态氮原子的电子排布图是 。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④其中C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是
（5）①肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。N2H4分子的电子式为 。
②肼可用作火箭燃料， 肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在 (填标号)
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
18、（10分） = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I、如图所示为、金属铜两种晶体的结构示意图。请回答下列问题：
(1)左图所示的晶体中与最近且等距离的数为 ，右图中每个铜原子周围紧邻的铜原子数为 。
(2)金属铜具有很好的延展性、导电性、导热性，对此现象最简单的解释是 理论。
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II、中国科学院物理研究所合成了基于铁基超导体系掺杂调控的新型稀磁半导体LiZnqMnpAs(右图)，该材料是LiZnAs晶体(如左图所示立方晶胞)中部分Zn原子被Mn原子代替后制成的。已知a点原子的分数坐标为()，图甲晶体的密度为dg·cm-3，晶胞参数为cpm。
= 3 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑶b点As原子的分数坐标为____________
(4)图乙晶胞结构中的As____________(填：“是”、“否”）位于Zn、Mn形成的正四面体空隙中
(5)阿伏加德罗常数NA=__________________
19、（15分） = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I、如图是某烃A分子的球棍模型。回答下列问题：
A中官能团的名称为:____________
A_____________(填“是”、“否”）存在顺反异构。
A能够发生的反应类型有 (填序号)；
a.氧化反应 b.加成反应 c.消去反应 d.复分解反应
(3)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是 。
(4)在常温、常压下，取下列4种气态烃各1ml，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 。取下列4种气态烃各1g，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 。
A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C4H10
对右图的有机物系统命名，名称为______________
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II、某有机化合物经李比希法测得其中含碳的质量分数为54.5%、含氢的质量分数为9.1%，其余为氧。用质谱法分析知该有机物的相对分子质量为88.请回答下列有关问题：
(5)该有机物的分子式为 。
(6若该有机物的水溶液呈酸性，且结构中不含支链，则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为 。
(7)若实验测得该有机物中不含结构，利用红外光谱仪测得该有机物的红外光谱如图所示。则该有机物的结构简式可能是 (写出一种即可)。
20.（12分）工业上先将金红石 (TiO2)转化为，然后可制得在医疗等领域具有重要用途的钛(Ti)。按要求回答下列问题。
(1)已知在一定条件下如下反应的热化学方程式及平衡常数：
ⅰ.；
ⅱ.；
ⅲ.；
① ；
②反应ⅲ自发进行的条件为 (填“低温”“高温”或“任意温度”)。
(用含的代数式表示)。
(2)在的密闭容器中，投入一定量的、C、，进行反应ⅲ的模拟实验。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
①设时平衡体系气体总物质的量为n，反应的平衡常数的值 (用含n、V的代数式表示)。
(3)用如图所示装置电解可制硼氢化钠(，强还原性，硼为价)，为了防止NaBH4被氧化，则交换膜的种类为 交换膜（填“阳离子”或者“阴离子”），写出阴极室的电极反应式： 。