四川省南充市2023_2024学年高一化学上学期第一次月考试题10月

这是一份四川省南充市2023_2024学年高一化学上学期第一次月考试题10月，共5页。试卷主要包含了 下列说法合理的是，H2O+H2O等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：K:39 Mn:55 O:16 Cl:35.5
一、选择题(每小题3分。共48分)
1. 下列说法合理的是( )
A. 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐
B. 鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别
C. 强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化
D. 向澄清石灰水中通入过量的CO2气体，可观察到大量的白色沉淀生成。
2. 分类法在化学学习中具有重要意义，下列关于物质分类的正确组合是 ( )。
3．．下列关于氧的单质O2和O3的说法中，正确的是（ ）
A．O2和O3互为同素异形体B．O2和O3的相互转化是物理变化
C．O2和O3的相互转化是氧化还原反应D．O3分散在O2中属于纯净物
4. 下列离子方程式，书写正确的是 ( )。
A. 氯化铁溶液和铜反应：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
B. 硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
C. 氢氧化铁和盐酸反应：H+ + OH- = H2O
D.盐酸与石灰石反应CO32- + H+ = CO2↑ + H2O
5．有五瓶失去标签的溶液，已知它们是：①Ba(NO3)2溶液，②KCl溶液，③NaOH溶液，④CuSO4溶液，⑤Na2SO4溶液。若不用其他任何试剂，用最简便的方法就能将它们一一鉴别。下列鉴别顺序中最合理的是
A．④③①⑤②B．④⑤①②③C．①⑤③④②D．③④①⑤②
6.已知氯气和氢氧化钠溶液能发生如下反应：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，则该反应中氧化剂和还原剂的质量之比
A. 1∶6 B. 1∶5 C. 6∶1 D. 5∶1
7. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（ ）
A. 无色溶液:Na+、Cu2+、Cl-、NO3- B. 酸性溶液: NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
C. 遇酚酞变红的溶液Na+、K+、SO42- 、NO3- D. 碱性溶液: K+、Al3+、SO42-、NO3-
8. 下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是 ( )。
A. HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3B. HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3
C. HCl＋NH3·H2O， H2S＋KOHD. BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4
9．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2，2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。则下列说法中正确的是
A．H2C2O4发生还原反应 B．每转移1个e－，能得到2个气体分子
C．KClO3失去电子，化合价降低，发生还原反应D．在反应中CO2是还原产物
10．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHSO4与 Ba(OH)2反应后成中性时：H++ OH-+Ba2++SO42- =BaSO4↓+H2O
B．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+
C．向NH4HSO4溶液中加入过量的NaOH：H++ NH4++2OH-=NH3.H2O+H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
11．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是()
A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．10Cl－＋2MnO－4＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
点燃
C．Cu＋Cl2=====CuCl2
D．5Pb2＋＋2MnO－4＋2H2O===5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋
12．反应aM2++O2+bH+=cM3++dH2O，下列判断正确的是
A．b=c，M2+是还原剂B．b=c，H2O是氧化产物
C．a=2，O2是氧化剂D．d=4，M3+是氧化产物
13．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A． B．
C． D．
14．工业上SO2尾气和Cr2O可通过Fe3+循环处理吸收，发生如下两个化学反应：
SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是
A．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
B．氧化性Cr2O＞SO2＞Fe3+
C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．第二个反应中1个Cr2O参与反应，转移3个电子
15．某反应过程中存在Zn、、Zn2+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Zn2+、的数目(N)随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．氧化性：HNO3＞Zn2+
B．Zn被氧化，发生氧化反应
C．氧化产物与还原产物个数比为1∶4
D．每生成3个，反应转移24个电子
16．为了除去粗盐中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
下列说法不正确的是( )。
A．第②步过滤出的滤渣是泥沙等不溶性杂质
B．在第④步中不可以用 KOH 替代 NaOH
C．为保证Ca2+ Mg2+ SO42-能完全除去,所以应先加BaCl2,后加Na2CO3
D. 第⑥、⑦可以颠倒顺序
二、填空题
17.（16分，每空2分） Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
(1)Fe2O3固体(红棕色)属于_________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；将加入适量盐酸中，反应的离子方程式________________________________。
(2)取少量上述溶液置于试管中，滴入NH3.H2O溶液，可观察到有沉淀产生，反应的离子方程式___________________________________。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现_________色，即可制得Fe(OH)3胶体，写出制备的化学方程式_____________________。
能否利用FeCl3溶液与NaOH溶液制取Fe(OH)3胶体________(填能或不能)
(4)取（2）中的悬浊液于试管中，加入NaClO和浓NaOH溶液可制得高效的应用水消毒剂（Na2FeO4）
请配平下列离子方程式
______Fe(OH)3+____ClO-+____OH-=____FeO42-+____Cl-+______H2O
(5)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯_________(填“甲”或“乙”)的液体中产生了丁达尔效应。
18.（18分,每空2分）．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）请写出其反应的离子方程式：。
(2).有白色粉末状固体，它们可能含CuSO4 Na2CO3、Na2SO4、NaCl 、BaCl2中的一种或几种，溶于水后得白色沉淀和无色溶液；过滤，向沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成。根据以上记录确定：
该白色固体一定有一定没有（填化学式）
写出沉淀溶于稀盐酸的离子方程式：_______________________
(3)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少许原溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许原溶液，滴入溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ.取少许原溶液先滴加稀硝酸，再滴入溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.取少许原溶液，滴入少量溶液，有白色沉淀产生。
若原溶液中各种离子的浓度相等，
①根据以上现象判断，肯定存在的离子是________。
②该溶液中________(填“有”或“无”)，判断依据是___________________________。
③若原溶液中各离子的浓度相等，取一定量该溶液，加入足量的稀硫酸，写出发生反应的离子方程式：________________________________。
19.（18分；每空2分） (1)下列反应中不涉及氧化还原反应的是_______。
a．蜡炬成灰 b．水滴石穿 c．食物腐败
(2)KMnO4 和浓盐酸一定条件反应会生成绿黄色的氯气，其变化可表述为
____KMnO4+____HCl(浓)= ____MnCl2+ ____KCl+____Cl2↑+____H2O
请配平上述化学方程式并用单线桥表示出电子转移情况。
若该反应有 316gKMnO4 参加反应，则被氧化的 HCl 的质量为_______g
（3）在反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，是还原剂，元素被还原；被氧化的元素与被还原的元素的原子个数比为；
(4)某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：
①NH3+NO→HNO2+H2O，②NO+HNO3→N2O3+H2O，③N2O4+H2O→HNO3+HNO2，
在3个反应中一定不可能实现的是________(填序号)。
(5)亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列___________(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。
A．B．
C．D．
(6)ClO2可用于污水的杀菌和饮用水的净化。KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为SO42-，此反应的离子方程式为______________________________。
化学月考答案
一:选择题:B D A A A, D A B C C, D C B B C, D
二:填空题
17（每空2分，共16分）:碱性氧化物;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ;Fe3++3NH3.H2O= Fe(OH)3↓+3NH4+;红褐色；
FeCl3 +3H2O（沸腾）= Fe(OH)3(胶体）+3HCl；不能 ；2 3 4 2 3 5；乙
18：（每空2分，共18分）HCO3-+H+=CO2↑+H2O；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
BaCl2 Na2SO4 Na2CO3; CuSO4 ;BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
OH- Ba2+ Cl-; 无；因为各离子浓度相等，由于溶液呈电中性，所以一定无K+；
H++ OH-+Ba2++SO42- =BaSO4↓+H2O
19（每空2分，共18分）
b; 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O(单线桥略)
365； NH3; Cl; 1:3;
①; B; 2ClO-+SO2=2ClO2+SO42-
碱
电解质
非电解质
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
MgO
SO2
B
NaOH
Cu
NaCl
Na2O2
CO
C
Ba（OH）2
CH3COOH
Cl2
Na2O
NO
D
KOH
HNO3
SO2
CaO
SO3