四川省南充高级中学2024届高三下学期3月第二次模拟化学试卷(含答案)

这是一份四川省南充高级中学2024届高三下学期3月第二次模拟化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生活、科技、生产密切相关，下列叙述不正确的是( )
A.馒头越嚼越感觉甜是因为淀粉发生了水解反应
B.氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂
C.硫酸用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取某些挥发性酸
D.基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都是过渡元素
2．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.18g所含的质子与中子均为9
B.常温常压下，11.2L气体中含有电子数大于11
C.高温下铁粉与水蒸气反应，固体质量增加6.4g，反应转移的电子数为0.9
D.标准状况下，11.2L通入足量NaOH溶液中，溶液中和的数目之和为
3．某有机物结构如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是( )
A.该有机物分子式为：
B.分子中所有碳原子可能共平面
C.该有机物能与NaOH溶液反应，不与溶液反应
D.该有机物苯环上的一氯代物有5种
4．下列实验方案能达到实验目的的是( )
A.装置验证对分解反应有催化作用
B.装置除去中的
C.装置用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极法
D.装置验证非金属性：
5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：X>Y>Z
B.简单氢化物的稳定性：W>X
C.Y、Z形成的化合物中含有离子键
D.W的氧化物的水化物均为强酸
6．用0.5ml/L溶液滴定25mL0.25ml/L溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中V=4.54mL时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是( )
已知：，
A.总反应的化学方程式：
B.a点的混合溶液，
C.a→b的过程中，水的电离程度不断增大
D.b点的混合溶液，
二、多选题
7．Adv.Mater报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，光照时，光催化电极产生电子（）和空穴（）。下列有关说法正确的是( )
A.光催化装置中溶液的pH减小
B.整套装置转移，光催化装置生成
C.电催化装置阳极电极反应式：
D.离子交换膜为阴离子交换膜
三、填空题
8．锗是一种重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。下图为工业上利用湿法炼锌渣（主要含有、ZnO、FeO、、）制备高纯锗的工艺流程：
已知：①为两性化合物。②易水解，在浓盐酸中溶解度低。
③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见下表。
④有机试剂丹宁沉淀金属离子的沉淀率见下表。
（1）“浸出”时加热的目的是____________；浸出渣的主要成分是_______（填化学式）。
（2）浸出后加入NaClO溶液的作用是_______________（用离子方程式表示）。常温下调节溶液的pH至3.9时，＝________ml/L（）。如果不加NaClO溶液，pH就需要调节到更大的数值，这样会造成_________的不良后果。
（3）“滤液2”中主要含有的金属阳离子是__________（填离子符号）。
（4）与纯水反应的化学方程式为____________。
（5）若含锗3.65%的湿法炼锌渣的质量为5kg，氢气还原过程中参与反应的氢气体积为89.6L（标准状况下），则锗的回收率为_______。
9．羰基硫（COS）作为一种粮食熏蒸剂广泛应用于农药工业。利用工厂废气中的和CO反应可以合成COS，回答下列问题：
（1）已知：①CO的燃烧热为283
②
③
④
则=_______。
（2）以FeOOH作催化剂，由和CO合成COS的反应分两步进行。下列示意图能正确体现上述反应能量变化的是_______（填“甲”或“乙”）。
关于该反应的下列叙述正确的是_______（填标号）。
A.步骤①是慢反应，活化能较大
B.总反应的速率由步骤②决定
C.反应进程中属于中间产物
D.更换催化剂可改变E和
（3）在240℃，将等物质的量和CO充入恒压（100kPa）的密闭容器中发生反应：。已知正反应速率，其中p为分压，该温度下，反应达平衡时测得，则的转化率为_____，COS的体积分数为____。在240℃下，要同时提高CO和的转化率，可采取的措施是______________。
（4）在两个密闭容器中都加入CO、、COS、四种气体，起始时气体体积分数φ（CO）=φ（），φ（COS）=p（），分别在300℃和320℃时反应，容器中（g）和COS（g）的体积分数（φ）随时间（t）的变化关系如图所示。
320℃时，φ（COS）随时间变化关系的曲线是___________，判断的理由是_______________。
10．锰（Mn）、钴（C）、镍（Ni）等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：
（1）Mn的价电子排布式为________。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“___________理论”解释。
（2）已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列___________（填序号），每个Mn原子周围紧邻的原子数为___________。
A．
B．
C．
D．
（3）是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为。DMSO中硫原子的杂化轨道类型为_____，中键角∠C—S—O_____中键角∠C—C—O（填“大于”“小于”或“等于”），的空间构型是___________，元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为___________。
（4）镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇（），其相对分子质量等于丙醛（），但两者沸点相差较大，原因是___________。
（5）NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，1），则C的离子坐标参数为___________。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中（如图乙），已知的半径为apm，设阿伏伽德罗常数值为，每平方米面积上具有该晶体的质量为___________g（用含a、的代数式表示）。
11．化合物M（）是一种缓释型解热镇痛药。实验室由A和B制备M的一种合成路线如图所示：
已知：①；
②；
③。
回答下列问题：
（1）A物质的名称为__________；B的结构简式为__________。
（2）X中官能团的名称为__________；由D生成E的反应类型为__________。
（3）由C到D的第一步反应的化学方程式为_____________________________。
（4）由G到H的反应条件是____________________。
（5）烃Y比B的相对分子质量小2，Y的结构含两个环，其中一个为苯环，两个环没有共用的碳原子，Y可能有__________种（不考虑立体异构）。
（6）参照上述合成路线和信息，以苯和乙醛为原料（无机试剂任选），设计制备聚苯乙烯的合成路线____________________。
四、实验题
12．某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验：
实验1：分别取3mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如下表：
（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式：_______。
（2）小组同学认为溶液显绿色的可能原因是：
猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色；
猜想2：溶解在混合溶液中，溶液呈绿色。
依据实验1中的现象，判断猜想1______（填“合理”或“不合理”），理由是______。
（3）取⑤中溶液，______（填操作和现象），证实猜想2成立。
小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。
实验2：向①中溶液以相同流速分别通入和空气，观察现象。
（4）结合上述实验现象，下列推测合理的是______（填字母序号）。
a.①中溶液通入时，被缓慢氧化为
b.①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化
c.空气中的溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色
（5）小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献：
ⅰ.“可溶性铜盐中溶解亚硝酸（）”是实验①中溶液显绿色的主要原因
ⅱ.在溶液中存在反应1：（慢）
反应2：（快）
解释实验2中“通入氮气变蓝慢”的原因______。
小组同学为确认亚硝酸参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。
实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。
（6）实验中加入的固体物质是______（填化学式）。加入后溶液迅速变蓝可能的原因是（用化学方程式表示）：，，______。
参考答案
1．答案：D
解析：A.淀粉在唾液淀粉酶的作用下发生水解反应，产生麦芽糖，故A正确；B.氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂，故B正确；C.硫酸用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取某些挥发性酸，故C正确；D.碲元素是主族元素，不是过渡元素，故D错误；故选：D。
2．答案：A
解析：A.18g物质的量为，质子与中子均为9，A正确。
3．答案：B
解析：A.由结构可知，分子中含17个C原子、13个H原子4个O原子、1个Cl原子，则有机物分子式为，故A错误；B.苯环、双键为平面结构，且3个原子可确定1个平面，则所有碳原子可能共平面，故B正确；C.含羧基，能与NaOH溶液反应，也与溶液反应，故C错误；D.2个苯环上有6种H原子，则该有机物苯环上的一氯代物有6种，故D错误；故选：B。
4．答案：B
解析：A.加溶液的试管同时也加热了，其反应速率加快，不能证明是的催化作用，A项错误；
B.溴和氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的钠盐，得到互不相溶的两层液体，下层为四氯化碳，通过分液可得到四氯化碳，B项正确；
C.图示装置是外接电流的阴极保护法而不是牺牲阳极的阴极保护法，C项错误；
D.验证非金属性的强弱，应比较元素最高价氧化物的水化物的酸性，盐酸应改为高氯酸，D项错误；
答案选B。
5．答案：C
解析：A.电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，原子序数越大半径越小，X、Y、分别为O、Na、S简单离子半径：，故A错误B.W、X分别为N、O，非金属性N6．答案：A
解析：A.溶液中滴加，当时，发生反应生成沉淀，总反应的化学方程式，A正确。
7．答案：B
解析：A.光催化装置中，氢离子得电子产生氢气，电极反应式为，转化为，电极反应式为，据此可知酸性减弱，pH升高，A错误；
B.由可知整套装置转移，光催化装置生成，质量为0.005×127×3 g=1.905 g，B正确；
C.电催化装置氢氧根得空穴产生氧气，阳极电极反应式：，C错误；
D.电催化装置右侧产生的氢离子透过阳离子交换膜移向阴极，故离子交换膜为阳离子交换膜，D错误。
故选B。
8．答案：（1）加快浸出反应速率，提高锗元素浸出率；
（2）；；形成沉淀
（3）
（4）
（5）80.0％
解析：（1）“浸出”时加热的目的是加快浸出反应速率，提高锗元素浸出率；“浸出”中，湿法炼锌渣中的为两性化合物，与稀硫酸反应生成；均为碱性氧化物，与稀硫酸反应生成和为难溶于水的酸性氧化物，不与稀硫酸反应，过滤后以浸出渣的形式除去。浸出渣的主要成分是（填化学式）。
（2）由表1中数据可知沉淀亚铁离子的pH较大，需要将其氧化为铁离子，故加入次氯酸钠的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为；常温下调节溶液的pH至3.9时，，，；加入NaClO溶液后调节溶液的pH至3.9的原因是除去，如果不加NaClO溶液，pH就需要调节到更大的数值，这样会形成沉淀。
（3）“过滤1”后“滤饼1”的主要成分是，滤液1中的离子有，加入硫酸引入的和过量的，及加入次氯酸钠引入的、过量的和生成的。由表2中数据可知加入有机试剂丹宁后的沉淀率为97%~98.5%，故滤液2中主要含有的金属阳离子是和，转化为沉淀被分离。“滤液2”中主要含有的金属阳离子是（填离子符号）。
（4）由流程图可知，与高纯水反应生成晶体，与高纯水反应的化学方程式为。
（5）若含锗3.65%的湿法炼锌渣的质量为5kg，氢气还原过程中参与反应的氢气体积为89.6（标准状况下）其物质的量为4ml，反应的关系式为，则锗的物质的量为，回收率为。
9．答案：（1）-23
（2）甲；AC
（3）50%；25%；及时移去生成物
（4）d；温度为240℃时φ（COS）为25%，合成COS的反应放热，升高温度，平衡逆向移动，φ（COS）将小于25%，且温度越高φ（COS）越小
解析：
10．答案：（1）；电子气
（2）C；12
（3）；小于；正四面体；O>Cl>S
（4）丙烯醇分子之间能形成分子间氢键
（5）（1，，）；
解析：（1）锰元素的原子序数为24，基态原子的价电子排布式为；金属晶体中原子之间存在金属键，描述金属键本质的最简单理论是电子气理论，电子气理论可解释金属晶体的熔沸点的高低，也可以解释金属的导电、导热性能，有金属光泽和延展性，则金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性可用电子气理论解释。
（2）型锰为面心立方晶胞，晶胞中锰原子位于晶胞的顶点和面心，由图可知，C为面心立方晶胞俯视图，晶胞中顶点的锰与位于面心的锰原子紧邻，则每个锰原子周围紧邻的原子数为12。
（3）二甲基亚砜中硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则硫原子的杂化方式为杂化，丙酮中羰基碳原子的杂化方式为杂化，无孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，则二甲基亚砜中键角∠C-S-O小于丙酮中键角∠C-C-O；高氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，则离子的空间构型为正四面体形；元素的非金属性越大，电负性越大，元素非金属性的强弱顺序为O>Cl>S，则电负性的大小顺序为O>Cl>S。
（4）相对分子质量相等的丙烯醇和丙醛中，丙烯醇分子间之间能形成分子间氢键，分子间的分子间作用力大于丙醛，沸点高于丙醛。
（5）由氧化镍晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0）、B为（1，1，1）可知，晶胞的边长为1，则位于右侧面心离子坐标参数C为（1，，）；由图乙可知，每个镍离子被3个氧离子包围，每个氧离子被3个镍离子包围，相对位置如图所示：，相邻的3个氧离子的中心形成边长为2apm的正三角形，每个三角形中含有1个镍离子，三角形的面积为，实际上镍离子被如图所示的两个小三角形所包含：，两个小三角形形成的平行四边形的面积为，离子个数为，则每平方米面积上具有该晶体的质量为。
11．答案：（1）2−甲基丙酸；
（2）羰基、酯基；取代反应
（3）+2NaOH
（4）浓硫酸，加热
（5）7
（6）
解析：
12．答案：（1）
（2）不合理，实验编号①~⑤中铜粉均溶解，随着硝酸铜浓度的增大，溶液颜色反而由绿色变为蓝色，与假设不符
（3）通入气体，溶液颜色变绿
（4）b
（5）通入氮气时，二氧化氮和一氧化氮气体被吹出，由于反应1较慢，亚硝酸浓度下降较慢
（6）（或其他亚硝酸盐）；
解析：（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，气体和水，反应的离子方程式：；
（2）根据题意，实验编号①~⑤中铜粉均溶解，则随着铜粉质量的增加，溶液中硝酸铜的浓度不断增大，但溶液颜色由绿色逐渐变为蓝色，与假设不符，故假设1不合理，理由是实验编号~⑤中铜粉均溶解，随着硝酸铜浓度的增大，溶液颜色反而由绿色变为蓝色，与假设不符；
（3）猜想2认为，溶解在混合溶液中使溶液呈绿色，故向⑤中溶液通入，若溶液变为绿色，则猜想2成立；
（4）a.向①中溶液通入氮气溶液较慢变为蓝色，通入空气溶液较快变为蓝色；氮气化学性质稳定，在上述溶液中不能被氧化为，a错误；b.①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化，空气中的氧气具有氧化性，能够氧化溶液中的还原性微粒，b正确；c.酸性物质不能促进溶液变为蓝色，c错误；故答案为：b；
（5）向溶液中通入时，和NO气体被吹出，由于反应1进行较慢，亚硝酸的浓度下降较慢；通入空气时，NO与空气中的氧气发生反应，溶液中NO的浓度降低，对溶液颜色变化影响程度较大的反应2快速向正反应方向移动，亚硝酸浓度降低快，溶液颜色变化快；
（6）①根据实验2可知，亚硝酸参与了绿色的形成过程，故向①的溶液中加入或其他亚硝酸盐能够使溶液绿色变深，实验中加入的固体物质是或其他亚硝酸盐；②加入过氧化氢后，溶液迅速变蓝，说明过氧化氢能够与亚硝酸发生反应，使溶液中亚硝酸浓度降低，亚硝酸具有还原性，过氧化氢具有氧化性，故过氧化氢将亚硝酸氧化为硝酸：，同时溶液中的一氧化氮，二氧化氮也被过氧化氢氧化为硝酸：。
离子
开始沉淀pH
7.5
2.2
6.2
8.2
完全沉淀pH
9.0
3.2
8.2
11.2
离子
沉淀率（％）
0
99
0
97~98.5
编号
①
②
③
④
⑤
铜粉质量/g
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
溶液颜色
绿色
草绿色
蓝绿色偏绿
蓝绿色偏蓝
蓝色
通入气体
氮气
空气
现象
液面上方出现明显的红棕色气体25min后溶液变为蓝色
液面上方出现明显的红棕色气体5min后溶液变为蓝色
加入物质
固体
3滴30％溶液
3滴水
现象
溶液绿色变深
溶液迅速变为蓝色
溶液颜色几乎不变