资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩13页未读，
继续阅读
四川省宜宾市叙州区第一名校2023-2024学年高三上学期10月月考理综化学试题 Word版含解析
展开
这是一份四川省宜宾市叙州区第一名校2023-2024学年高三上学期10月月考理综化学试题 Word版含解析，文件包含四川省宜宾市叙州区第一名校2023-2024学年高三上学期10月月考理综化学试题Word版含解析docx、四川省宜宾市叙州区第一名校2023-2024学年高三上学期10月月考理综化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.考试时间150分钟，满分300
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2023年文化和自然遗产日的主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。下列叙述错误的是
A. 用皮影戏生动讲述航天故事，“兽皮”的主要成分是蛋白质
B. 欣赏江南丝竹曲乐，“竹”的主要成分是人工高分子材料
C. 鉴赏陶瓷玉器，“陶瓷”是由黏土发生物理变化和化学变化制成
D. 体验江南闺绣画，“画”中颜料所用的铁红，其成分是碱性氧化物
2. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3NA
B. 常温常压下，200 g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NA
C. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数0.1NA
D. 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
3. 常温下，下列离子在指定条件下的溶液中一定可以大量共存的是
A. 的溶液：
B. 加入淀粉溶液后会变蓝色的溶液：
C. 的溶液：
D. 滴加盐酸有气泡产生的溶液：
4. 下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果的是
A. AB. BC. CD. D
5. 2021年的诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特(BenjaminList)、大卫·麦克米兰()，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：
下列说法不正确的是
A. c的分子式为C10H11NO4B. 该反应为加成反应
C. b、c均能发生加成反应和银镜反应D. 脯氨酸与 互为同分异构体
6. 是一种白色晶体粉末，不溶于水，用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z为元素周期表前20号元素，已知W、X形成的化合物种类最多，Y原子最外层电子数是其电子层数3倍，人体血液中缺乏Z离子易造成肌肉抽搐，热分解可制备ZY，该化合物的热重曲线如图所示。下列叙述不正确的是
A. 150℃~200℃阶段热分解失去
B. 400℃~600℃热分解后生成固体化合物
C. W、Y可形成具有杀菌消毒作用的化合物
D. 化合物具有还原性和强酸性
7. 时，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1ml/L，、、和随变化的关系如图所示。为的电离常数，下列说法正确的是
A. O点时，
B. N点时，
C. 该体系中，
D. 由7到14的变化过程中，的水解程度始终增大
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。
8. 氯化亚砜(SOCl2) 具有较强的巯基和羟基取代能力，广泛应用于有机合成中。 工业上可以利用SO3与SCl2反应制得，装置如图所示(夹持及加热装置已略)：
物质相关性质如下表：
已知： H2SO4(浓) SO3↑+H2O↑； SCl2与SOCl2互溶
实验步骤如下：
①通入干燥的氮气，观察集气瓶A中气泡控制N2流速；
②将P2O5固体置于烧瓶B中，向饶瓶B中分批缓慢加入5.44mL浓硫酸(约为0.100ml)，再向锥形瓶C中加入足量SCl2；
③将烧瓶B升温至225°C，三氧化硫液体缓慢流入锥形瓶C中；
④待反应完成后取下锥形瓶C，“一系列操作” 后，得到高纯度的SOCl2。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________，锥形瓶C中生成氯化亚砜的方程式为___________。
（2）该制备SOCl2装置存在缺陷为___________。
（3）实验步骤①通入N2的作用为___________，步骤④中的“一系列操作”为___________(写出具体操作步骤)。
（4）将得到的SOCl2溶于水生成两种酸，取所得溶液体积的十分之一用0. 50ml·L－1标准碘溶液滴定，选用淀粉作指示剂，滴定终点消耗标准碘溶液的平均体积为13. 00mL，则SOCl2的产率为___________(保留三位有效数字)，若滴定后，滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
（5）某种锂电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2 ↑，该电池工作时正极的电极反应式为__________。
9. 铜的多种化合物在生产生活中都有广泛用途。请回答下列问题：
(1)Cu2O和CuO是铜的两种氧化物，可互相转化。已知：
i.2Cu2O(s)＋O2(g)＝4CuO(s) △H＝－292.0 kJ·ml－1
ii.C(s)＋2CuO(s)＝Cu2O(s)＋CO(g) △H＝＋35.5 kJ·ml－1
若CO的燃烧热为283.0 kJ·ml－1，则C(s)的燃烧热为_________。
(2)Cu2O和CuO常用作催化剂。
①质子交换膜燃料电池(PEMFC)的燃料气中除含有H2外还含有少量的CO和CO2，其中CO是PEMFC催化剂的严重毒化剂，可用CuO/CeO2作催化剂优先氧化脱除CO。160℃、用CuO/CeO2作催化剂时，氧化CO的化学方程式为________；分别用HIO3和H3PO4对CuO/CeO2进行处理，在一定条件下，利用不同催化剂进行CO氧化的对比实验，得如图曲线，其中催化剂_________(填“b”或“c”)催化性能最好。
②在Cu2O催化作用下合成CH3OH，反应如下：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) △H＝－90.0 kJ·ml－1，有利于提高该反应CO的平衡转化率的条件是_________(填标号)。
A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压
③T℃时，将CO和H2按一定比例混合后投入容积为2L的恒容密闭容器中，CO的起始浓度为1.0 ml·L－1，平衡时，测得体系中，n(H2)＝1.4 ml，n(CH3OH)＝1.7 ml，反应达到平衡时CO的转化率为_____，若反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，再充入0.2 ml CO和0.2 ml CH3OH，平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(3)CuS呈黑色，是最难溶的物质之一，由于它的难溶性使得一些看似不可能的反应可以发生。向0.01 ml·L－1 CuSO4溶液中，持续通入H2S维持饱和(H2S饱和浓度为0.1 ml·L－1)，发生反应：H2S(aq)＋Cu2＋(aq)⇌CuS(s)＋2H＋(aq)，该反应的化学平衡常数K为_________(保留2位有效数字)。已知：Ka1(H2S)＝1.1×10－7，Ka2(H2S)＝1.3×10－13，Ksp(CuS)＝6.3×10－36。
10. 用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)制备精细化工产品PbSO4·3PbO·H2O(三盐)的主要流程如下：
已知：常温下，Ksp(PbSO4)=2.0×10-8 Ksp(PbCO3)=1.0×10-13 ，请回答以下问题：
（1）铅蓄电池工作原理是PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，在放电过程中负极的质量___________；电解质溶液的pH___________(用“变大”、“不变”或“变小”填写)。该铅蓄电池放电过程中的正极反应式为___________。
（2）步骤③的目的是使铅泥中的Pb溶解，其对应的离子方程式为___________ 。滤液2中的溶质主要是___________(填化学式)，过滤操作中使用到的玻璃仪器有___________。
（3）步骤⑥合成三盐的化学方程式为___________。
（4）步骤⑦洗涤产品的方法是___________。
（5）在“转化”过程中，若PbSO4和PbCO3在悬浊液中共存，则c(SO)：c(CO)=___________。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
【化学—选修3：物质结构与性质】
11. 铜及其化合物是生产、生活中应用广泛的材料。
（1）铜易导电的原因是___________，基态Cu原子的核外能量不同的电子有___________种。
（2）铜的第二电离能___________(填“>”、“<”或“=”)锌的第二电离能，其主要原因是___________。
（3）合成氨工业常用醋酸二氨合铜溶液吸收对合成氨反应的催化剂有毒害的气体CO。
①写出一个与CO互为等电子体的离子：___________。
②醋酸二氨合铜水解生成的醋酸(HA)的结构式为，则HAc分子中π键和σ键的数目之比为___________，HAc中碳原子的杂化类型为___________，分子中键角α___________(填“>”“<”或“=”)键角β。
（4）晶胞有两个基本要素。
①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CuI的晶胞结构图，其坐标参数如下：A(0，0，0)，B(1，0，0)，C(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为___________。
②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。若最短距离为anm，则晶胞的边长为___________nm，该化合物的密度为___________(设为阿伏加德罗常数的值，用含a、的代数式表示)。
[化学——选修5：有机化学基础]
12. 一种用于治疗高血脂的新药I的合成路线如图：
已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO；
②
回答下列问题：
（1）B的化学名称为___________；H的分子式为___________ 。
（2）E结构简式为___________；G中所含官能团的名称是___________。
（3）②的反应类型是___________；写出反应①的化学方程式___________。
（4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件的W的结构有___________种，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积之比为2：2：2：1：1的W的结构简式为___________。
①遇溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应选项
实验操作
现象
结论
A
用两支试管各取5 mL 0.1 ml/L酸性KMnO4溶液，分别加入2 mL 0.1 ml/L和0.2 ml/L H2C2O4溶液
两试管溶液均褪色，且加0.2 ml/LH2C2O4的试管中褪色更快
其他条件不变，H2C2O4浓度越大，化学反应速率越大
B
比较CH3COOH和HClO的酸性强弱
用pH试纸分别测量物质的量浓度相等的CH3COONa比NaClO溶液的pH小
CH3COOH比HClO的酸性强
C
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp(CuS)D
将10 mL 2 ml·L－1的KI溶液与1 mL 1 ml·L－1 FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液
溶液颜色变红
KI与FeCl3的反应有可逆性
物质
SO3
SCl2
SOCl2
熔点/°C
16.8
－78
－ 105
沸点/°C
44.8
60
78. 8
与水反应
均能与水剧烈反应
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.考试时间150分钟，满分300
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2023年文化和自然遗产日的主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。下列叙述错误的是
A. 用皮影戏生动讲述航天故事，“兽皮”的主要成分是蛋白质
B. 欣赏江南丝竹曲乐，“竹”的主要成分是人工高分子材料
C. 鉴赏陶瓷玉器，“陶瓷”是由黏土发生物理变化和化学变化制成
D. 体验江南闺绣画，“画”中颜料所用的铁红，其成分是碱性氧化物
2. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3NA
B. 常温常压下，200 g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NA
C. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数0.1NA
D. 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
3. 常温下，下列离子在指定条件下的溶液中一定可以大量共存的是
A. 的溶液：
B. 加入淀粉溶液后会变蓝色的溶液：
C. 的溶液：
D. 滴加盐酸有气泡产生的溶液：
4. 下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果的是
A. AB. BC. CD. D
5. 2021年的诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特(BenjaminList)、大卫·麦克米兰()，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：
下列说法不正确的是
A. c的分子式为C10H11NO4B. 该反应为加成反应
C. b、c均能发生加成反应和银镜反应D. 脯氨酸与 互为同分异构体
6. 是一种白色晶体粉末，不溶于水，用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z为元素周期表前20号元素，已知W、X形成的化合物种类最多，Y原子最外层电子数是其电子层数3倍，人体血液中缺乏Z离子易造成肌肉抽搐，热分解可制备ZY，该化合物的热重曲线如图所示。下列叙述不正确的是
A. 150℃~200℃阶段热分解失去
B. 400℃~600℃热分解后生成固体化合物
C. W、Y可形成具有杀菌消毒作用的化合物
D. 化合物具有还原性和强酸性
7. 时，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1ml/L，、、和随变化的关系如图所示。为的电离常数，下列说法正确的是
A. O点时，
B. N点时，
C. 该体系中，
D. 由7到14的变化过程中，的水解程度始终增大
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。
8. 氯化亚砜(SOCl2) 具有较强的巯基和羟基取代能力，广泛应用于有机合成中。 工业上可以利用SO3与SCl2反应制得，装置如图所示(夹持及加热装置已略)：
物质相关性质如下表：
已知： H2SO4(浓) SO3↑+H2O↑； SCl2与SOCl2互溶
实验步骤如下：
①通入干燥的氮气，观察集气瓶A中气泡控制N2流速；
②将P2O5固体置于烧瓶B中，向饶瓶B中分批缓慢加入5.44mL浓硫酸(约为0.100ml)，再向锥形瓶C中加入足量SCl2；
③将烧瓶B升温至225°C，三氧化硫液体缓慢流入锥形瓶C中；
④待反应完成后取下锥形瓶C，“一系列操作” 后，得到高纯度的SOCl2。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________，锥形瓶C中生成氯化亚砜的方程式为___________。
（2）该制备SOCl2装置存在缺陷为___________。
（3）实验步骤①通入N2的作用为___________，步骤④中的“一系列操作”为___________(写出具体操作步骤)。
（4）将得到的SOCl2溶于水生成两种酸，取所得溶液体积的十分之一用0. 50ml·L－1标准碘溶液滴定，选用淀粉作指示剂，滴定终点消耗标准碘溶液的平均体积为13. 00mL，则SOCl2的产率为___________(保留三位有效数字)，若滴定后，滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
（5）某种锂电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2 ↑，该电池工作时正极的电极反应式为__________。
9. 铜的多种化合物在生产生活中都有广泛用途。请回答下列问题：
(1)Cu2O和CuO是铜的两种氧化物，可互相转化。已知：
i.2Cu2O(s)＋O2(g)＝4CuO(s) △H＝－292.0 kJ·ml－1
ii.C(s)＋2CuO(s)＝Cu2O(s)＋CO(g) △H＝＋35.5 kJ·ml－1
若CO的燃烧热为283.0 kJ·ml－1，则C(s)的燃烧热为_________。
(2)Cu2O和CuO常用作催化剂。
①质子交换膜燃料电池(PEMFC)的燃料气中除含有H2外还含有少量的CO和CO2，其中CO是PEMFC催化剂的严重毒化剂，可用CuO/CeO2作催化剂优先氧化脱除CO。160℃、用CuO/CeO2作催化剂时，氧化CO的化学方程式为________；分别用HIO3和H3PO4对CuO/CeO2进行处理，在一定条件下，利用不同催化剂进行CO氧化的对比实验，得如图曲线，其中催化剂_________(填“b”或“c”)催化性能最好。
②在Cu2O催化作用下合成CH3OH，反应如下：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) △H＝－90.0 kJ·ml－1，有利于提高该反应CO的平衡转化率的条件是_________(填标号)。
A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压
③T℃时，将CO和H2按一定比例混合后投入容积为2L的恒容密闭容器中，CO的起始浓度为1.0 ml·L－1，平衡时，测得体系中，n(H2)＝1.4 ml，n(CH3OH)＝1.7 ml，反应达到平衡时CO的转化率为_____，若反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，再充入0.2 ml CO和0.2 ml CH3OH，平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(3)CuS呈黑色，是最难溶的物质之一，由于它的难溶性使得一些看似不可能的反应可以发生。向0.01 ml·L－1 CuSO4溶液中，持续通入H2S维持饱和(H2S饱和浓度为0.1 ml·L－1)，发生反应：H2S(aq)＋Cu2＋(aq)⇌CuS(s)＋2H＋(aq)，该反应的化学平衡常数K为_________(保留2位有效数字)。已知：Ka1(H2S)＝1.1×10－7，Ka2(H2S)＝1.3×10－13，Ksp(CuS)＝6.3×10－36。
10. 用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)制备精细化工产品PbSO4·3PbO·H2O(三盐)的主要流程如下：
已知：常温下，Ksp(PbSO4)=2.0×10-8 Ksp(PbCO3)=1.0×10-13 ，请回答以下问题：
（1）铅蓄电池工作原理是PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，在放电过程中负极的质量___________；电解质溶液的pH___________(用“变大”、“不变”或“变小”填写)。该铅蓄电池放电过程中的正极反应式为___________。
（2）步骤③的目的是使铅泥中的Pb溶解，其对应的离子方程式为___________ 。滤液2中的溶质主要是___________(填化学式)，过滤操作中使用到的玻璃仪器有___________。
（3）步骤⑥合成三盐的化学方程式为___________。
（4）步骤⑦洗涤产品的方法是___________。
（5）在“转化”过程中，若PbSO4和PbCO3在悬浊液中共存，则c(SO)：c(CO)=___________。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
【化学—选修3：物质结构与性质】
11. 铜及其化合物是生产、生活中应用广泛的材料。
（1）铜易导电的原因是___________，基态Cu原子的核外能量不同的电子有___________种。
（2）铜的第二电离能___________(填“>”、“<”或“=”)锌的第二电离能，其主要原因是___________。
（3）合成氨工业常用醋酸二氨合铜溶液吸收对合成氨反应的催化剂有毒害的气体CO。
①写出一个与CO互为等电子体的离子：___________。
②醋酸二氨合铜水解生成的醋酸(HA)的结构式为，则HAc分子中π键和σ键的数目之比为___________，HAc中碳原子的杂化类型为___________，分子中键角α___________(填“>”“<”或“=”)键角β。
（4）晶胞有两个基本要素。
①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CuI的晶胞结构图，其坐标参数如下：A(0，0，0)，B(1，0，0)，C(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为___________。
②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。若最短距离为anm，则晶胞的边长为___________nm，该化合物的密度为___________(设为阿伏加德罗常数的值，用含a、的代数式表示)。
[化学——选修5：有机化学基础]
12. 一种用于治疗高血脂的新药I的合成路线如图：
已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO；
②
回答下列问题：
（1）B的化学名称为___________；H的分子式为___________ 。
（2）E结构简式为___________；G中所含官能团的名称是___________。
（3）②的反应类型是___________；写出反应①的化学方程式___________。
（4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件的W的结构有___________种，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积之比为2：2：2：1：1的W的结构简式为___________。
①遇溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应选项
实验操作
现象
结论
A
用两支试管各取5 mL 0.1 ml/L酸性KMnO4溶液，分别加入2 mL 0.1 ml/L和0.2 ml/L H2C2O4溶液
两试管溶液均褪色，且加0.2 ml/LH2C2O4的试管中褪色更快
其他条件不变，H2C2O4浓度越大，化学反应速率越大
B
比较CH3COOH和HClO的酸性强弱
用pH试纸分别测量物质的量浓度相等的CH3COONa比NaClO溶液的pH小
CH3COOH比HClO的酸性强
C
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp(CuS)
将10 mL 2 ml·L－1的KI溶液与1 mL 1 ml·L－1 FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液
溶液颜色变红
KI与FeCl3的反应有可逆性
物质
SO3
SCl2
SOCl2
熔点/°C
16.8
－78
－ 105
沸点/°C
44.8
60
78. 8
与水反应
均能与水剧烈反应
相关试卷
四川省宜宾市叙州区第一中学校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析）： 这是一份四川省宜宾市叙州区第一中学校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了5 Si， 用烧碱固体配制0， 下列说法中，正确的是，1L×1 ml/L=0等内容，欢迎下载使用。
四川省宜宾市叙州区第一中学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附解析）： 这是一份四川省宜宾市叙州区第一中学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了5 Fe56， 一定条件下， 一定呈碱性的溶液是，1ml·L-1FeCl2溶液等内容，欢迎下载使用。
四川省宜宾市叙州区第二中学2023-2024学年高三上学期10月月考理综化学试题（Word版附解析）： 这是一份四川省宜宾市叙州区第二中学2023-2024学年高三上学期10月月考理综化学试题（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了考试时间150分钟，满分300， 室温下，向10mL 0等内容，欢迎下载使用。
