四川省宜宾市叙州区第一名校2023-2024学年高三上学期10月月考理综化学试题 Word版含解析

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注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.考试时间150分钟，满分300
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2023年文化和自然遗产日的主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。下列叙述错误的是
A. 用皮影戏生动讲述航天故事，“兽皮”的主要成分是蛋白质
B. 欣赏江南丝竹曲乐，“竹”的主要成分是人工高分子材料
C. 鉴赏陶瓷玉器，“陶瓷”是由黏土发生物理变化和化学变化制成
D. 体验江南闺绣画，“画”中颜料所用的铁红，其成分是碱性氧化物
2. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3NA
B. 常温常压下，200 g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NA
C. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数0.1NA
D. 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
3. 常温下，下列离子在指定条件下的溶液中一定可以大量共存的是
A. 的溶液：
B. 加入淀粉溶液后会变蓝色的溶液：
C. 的溶液：
D. 滴加盐酸有气泡产生的溶液：
4. 下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果的是
A. AB. BC. CD. D
5. 2021年的诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特(BenjaminList)、大卫·麦克米兰()，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：
下列说法不正确的是
A. c的分子式为C10H11NO4B. 该反应为加成反应
C. b、c均能发生加成反应和银镜反应D. 脯氨酸与 互为同分异构体
6. 是一种白色晶体粉末，不溶于水，用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z为元素周期表前20号元素，已知W、X形成的化合物种类最多，Y原子最外层电子数是其电子层数3倍，人体血液中缺乏Z离子易造成肌肉抽搐，热分解可制备ZY，该化合物的热重曲线如图所示。下列叙述不正确的是
A. 150℃~200℃阶段热分解失去
B. 400℃~600℃热分解后生成固体化合物
C. W、Y可形成具有杀菌消毒作用的化合物
D. 化合物具有还原性和强酸性
7. 时，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1ml/L，、、和随变化的关系如图所示。为的电离常数，下列说法正确的是
A. O点时，
B. N点时，
C. 该体系中，
D. 由7到14的变化过程中，的水解程度始终增大
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。
8. 氯化亚砜(SOCl2) 具有较强的巯基和羟基取代能力，广泛应用于有机合成中。 工业上可以利用SO3与SCl2反应制得，装置如图所示(夹持及加热装置已略)：

物质相关性质如下表：
已知： H2SO4(浓) SO3↑+H2O↑； SCl2与SOCl2互溶
实验步骤如下：
①通入干燥的氮气，观察集气瓶A中气泡控制N2流速；
②将P2O5固体置于烧瓶B中，向饶瓶B中分批缓慢加入5.44mL浓硫酸(约为0.100ml)，再向锥形瓶C中加入足量SCl2；
③将烧瓶B升温至225°C，三氧化硫液体缓慢流入锥形瓶C中；
④待反应完成后取下锥形瓶C，“一系列操作” 后，得到高纯度的SOCl2。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________，锥形瓶C中生成氯化亚砜的方程式为___________。
（2）该制备SOCl2装置存在缺陷为___________。
（3）实验步骤①通入N2的作用为___________，步骤④中的“一系列操作”为___________(写出具体操作步骤)。
（4）将得到的SOCl2溶于水生成两种酸，取所得溶液体积的十分之一用0. 50ml·L－1标准碘溶液滴定，选用淀粉作指示剂，滴定终点消耗标准碘溶液的平均体积为13. 00mL，则SOCl2的产率为___________(保留三位有效数字)，若滴定后，滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
（5）某种锂电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2 ↑，该电池工作时正极的电极反应式为__________。
9. 铜的多种化合物在生产生活中都有广泛用途。请回答下列问题：
(1)Cu2O和CuO是铜的两种氧化物，可互相转化。已知：
i.2Cu2O(s)＋O2(g)＝4CuO(s) △H＝－292.0 kJ·ml－1
ii.C(s)＋2CuO(s)＝Cu2O(s)＋CO(g) △H＝＋35.5 kJ·ml－1
若CO的燃烧热为283.0 kJ·ml－1，则C(s)的燃烧热为_________。
(2)Cu2O和CuO常用作催化剂。
①质子交换膜燃料电池(PEMFC)的燃料气中除含有H2外还含有少量的CO和CO2，其中CO是PEMFC催化剂的严重毒化剂，可用CuO/CeO2作催化剂优先氧化脱除CO。160℃、用CuO/CeO2作催化剂时，氧化CO的化学方程式为________；分别用HIO3和H3PO4对CuO/CeO2进行处理，在一定条件下，利用不同催化剂进行CO氧化的对比实验，得如图曲线，其中催化剂_________(填“b”或“c”)催化性能最好。
②在Cu2O催化作用下合成CH3OH，反应如下：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) △H＝－90.0 kJ·ml－1，有利于提高该反应CO的平衡转化率的条件是_________(填标号)。
A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压
③T℃时，将CO和H2按一定比例混合后投入容积为2L的恒容密闭容器中，CO的起始浓度为1.0 ml·L－1，平衡时，测得体系中，n(H2)＝1.4 ml，n(CH3OH)＝1.7 ml，反应达到平衡时CO的转化率为_____，若反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，再充入0.2 ml CO和0.2 ml CH3OH，平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(3)CuS呈黑色，是最难溶的物质之一，由于它的难溶性使得一些看似不可能的反应可以发生。向0.01 ml·L－1 CuSO4溶液中，持续通入H2S维持饱和(H2S饱和浓度为0.1 ml·L－1)，发生反应：H2S(aq)＋Cu2＋(aq)⇌CuS(s)＋2H＋(aq)，该反应的化学平衡常数K为_________(保留2位有效数字)。已知：Ka1(H2S)＝1.1×10－7，Ka2(H2S)＝1.3×10－13，Ksp(CuS)＝6.3×10－36。
10. 用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)制备精细化工产品PbSO4·3PbO·H2O(三盐)的主要流程如下：
已知：常温下，Ksp(PbSO4)=2.0×10-8 Ksp(PbCO3)=1.0×10-13 ，请回答以下问题：
（1）铅蓄电池工作原理是PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，在放电过程中负极的质量___________；电解质溶液的pH___________(用“变大”、“不变”或“变小”填写)。该铅蓄电池放电过程中的正极反应式为___________。
（2）步骤③的目的是使铅泥中的Pb溶解，其对应的离子方程式为___________ 。滤液2中的溶质主要是___________(填化学式)，过滤操作中使用到的玻璃仪器有___________。
（3）步骤⑥合成三盐的化学方程式为___________。
（4）步骤⑦洗涤产品的方法是___________。
（5）在“转化”过程中，若PbSO4和PbCO3在悬浊液中共存，则c(SO)：c(CO)=___________。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
【化学—选修3：物质结构与性质】
11. 铜及其化合物是生产、生活中应用广泛的材料。
（1）铜易导电的原因是___________，基态Cu原子的核外能量不同的电子有___________种。
（2）铜的第二电离能___________(填“>”、“”“