四川省宜宾市叙州区第二名校2022-2023学年高二上学期期末模拟（12月）化学试题 Word版含解析

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注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2.考试结束后，将本试卷自己保管好，答题卡交回。
3.本次考试100分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 K：39 Ti：48 Fe：56
第I卷 选择题
一、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求
1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
B. 将AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液直接蒸干均不能得到原溶质
C. 铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）可以混合施用
D. 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．明矾净水的原因是Al3＋水解成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，ClO－水解成HClO，利用HClO的强氧化性，进行杀菌消毒，因此两者原理不同，故A错误；
B．三种物质的水溶液直接蒸干后分别得到Al2O3、Fe2O3、CuO，故B正确；
C．铵态氮肥溶液显酸性，K2CO3溶液显碱性，两者混用发生双水解反应，使N元素转化成NH3，造成N元素的损失，因此两者不能混用，故C错误；
D．硫酸铝溶液显酸性，对铁筒具有腐蚀性，因此玻璃筒中盛放硫酸铝，铁筒中盛放碳酸氢钠，故D错误；
答案选B。
【点睛】盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型：（1）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得到原物质；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物；（2）酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后得到原物质；（3）考虑盐受热时是否分解；（4）还原性盐在蒸干时被氧气氧化。
2. 关于醋酸(CH3COOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是
A. 把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8
B. 100mL l ml·L-1的醋酸溶液恰好与100mL l ml·L-1的NaOH溶液完全反应
C. 醋酸钠CH3COONa溶液能使酚酞试液变红
D. 0.1 ml·L-1的醋酸溶液的pH约为2
【答案】B
【解析】
【分析】强弱电解质的根本区别是电离程度的不同，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，只要能证明CH3COOH部分电离则可证明CH3COOH是弱电解质，据此分析解答。
【详解】A. 把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后，若醋酸是强酸，则稀释后溶液的pH=4，实际上稀释后溶液的pH=3.8，说明加水稀释促进醋酸电离，醋酸中存在电离平衡，为弱电解质，不符合题意，故A项不选；
B. 100mL l ml⋅L−1的醋酸溶液恰好与100mL l ml⋅L−1的NaOH溶液完全反应，说明醋酸是一元酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸为弱电解质，符合题意，故B项选；
C. 醋酸钠溶液能使酚酞试液变红，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则证明醋酸是弱酸，为弱电解质，不符合题意，故C项不选；
D. 0.1 ml⋅L−1的醋酸溶液的pH约为2，说明氢离子浓度小于酸浓度，说明醋酸存在电离平衡，为弱电解质，不符合题意，故D项不选；
答案选B。
3. 下列关于反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (ΔH<0)的叙述中不正确的是
A. 增大压强，平衡正向移动B. 加入催化剂，平衡正向移动
C. 降低温度，平衡正向移动D. 分离出SO3(g)，平衡正向移动
【答案】B
【解析】
【详解】A. 正反应体积减小，增大压强，平衡正向移动，A正确；B. 加入催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，B错误；C. 正反应放热，降低温度，平衡正向移动，C正确；D. 分离出SO3(g)，降低生成物浓度，平衡正向移动，D正确，答案选B。
4. HCHO与O2在HAP表面催化氧化的历程示意图如图：(HAP仅为部分结构)
下列说法正确的是（ ）
A. HAP能提高HCHO的平衡转化率
B. HCHO在反应过程中有C-H键的断裂
C. 产物CO2分子中的氧原子全部来自O2
D. 该反应可表示为2HCHO＋O2CO2＋2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．HAP在反应前后没有发生变化，是该反应的催化剂，催化剂不影响平衡转化率，A错误；
B．由图示信息可知，甲醛反应过程中，甲醛中碳氢键发生断裂，B正确；
C．由图示信息可知，产物CO2分子中的氧原子有1个来自于氧气，有1个来自于甲醛，C错误；
D．甲醛和氧气在HAP的催化下生成二氧化碳和水，反应可表示为HCHO＋O2CO2＋H2O，D错误；
故选B。
5. 在一定条件下，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·ml－1，反应达到平衡后，下列说法正确的是
A. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡正向移动
B. 增大压强，平衡正向移动
C. 减小反应物浓度，平衡正向移动
D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大，平衡正向移动
【答案】B
【解析】
【详解】A、升温正逆反应速率都增大，故A错误；B、增大压强，平衡向体积减小的方向，即平衡正向移动，故B正确；C、减小反应物浓度，平衡向反应物浓度增大的方向，平衡逆向移动，故C错误；D、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，同等程度影响正逆反应速率，故D错误；故选B。
6. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是
A. 图 a 表示的是放热反应的能量变化
B. 图 a 中反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 图 b 可以表示反应HCl+NaOH=NaCl+H2O的能量变化
D. 图 b 所示反应不需要加热就能发生
【答案】C
【解析】
【详解】A．图a反应物的总能量低于生成物，所以为吸热反应，故A错误；
B．图a可看出反应物的总能量比生成物的总能量低，故B错误；
C．图b反应物的总能量高于生成物，所以为放热反应，而反应HCl+NaOH=NaCl+H2O是中和反应，为放热反应，可用图b可表示该反应的能量变化，故C正确；
D．图b表示的是放热反应，反应中能量变化与反应条件无关，放热反应可能需要加热，如铝热反应，故D错误；
答案选C。
7. 利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图所示装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法正确的是（ ）

A. B极区电解液为LiCl溶液
B. 阳极电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
C. 电解过程中Li＋向A电极迁移
D. A极区产生0.1ml气体，则溶液中有0.4mlLi＋移向B电极
【答案】B
【解析】
【详解】由图中信息可知，惰性电极B上生成氢气，说明B电极上H+放电破坏水的电离平衡生成氢气和OH-，则B为阴极、A为阳极，A由题意知，B极区为LiOH溶液，A极区为LiCl溶液。
A．B极区电解液为LiOH溶液，A不正确；
B．阳极电极反应式为2Cl－－2e－＝Cl2↑，B正确；
C． 电解过程中Li＋向B电极迁移，C不正确；
D．A极区产生0.1ml氯气时，电路中有0.2ml电子通过，则溶液中有0.2mlLi＋移向B电极，D不正确。
本题选B。
8. 25℃时，向10mL溶液中逐滴加入20mL的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. HCl溶液滴加一半时：
B. 在A点：
C. 当时：
D. 当时，溶液中
【答案】A
【解析】
【分析】根据化学反应，充分运用三大守恒关系，挖掘图象中的隐含信息，进行分析判断。
【详解】A. HCl溶液滴加一半（10mL）时，溶质为等物质的量的NaHCO3、NaCl，此时有物料守恒c(Na+)=2c(Cl-)、电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，则c(Cl-)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，c(Cl-)B. 溶液中加入盐酸，使CO32-转变为HCO3-，则有c(Na+)>c(HCO3-)。图中A点，c(HCO3-)=c(CO32-)，又A点溶液呈碱性，有c(OH-)>c(H+)，B项正确；
C 溶液中加入盐酸后，有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，当时有，C项正确；
D. 溶液中加入盐酸，若无CO2放出，则有物料守恒c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)。图中时有CO2放出，则溶液中，D项正确。
本题选A。
【点睛】判断溶液中粒子浓度间的关系，应充分应用三大守恒原理，结合题中信息进行分析推理。
第II卷(非选择题 52分)
9. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
（1）在最高价氧化物水化物中，酸性最强的化合物的名称是___________，碱性最强的化合物的化学式是___________。
（2）⑤④形成化合物的电子式___________。②形成的最高价氧化物的结构式___________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是___________；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。
（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___________。
（5）②和⑦可形成原子数1∶2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程：___________。
【答案】9. ①. 高氯酸 ②. NaOH
10. ①. 、 ②. O=C=O
11. ①. Al ②. Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
12. 2Al+6H2O+2OH－=2+3H2↑
13. ++→
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为Li、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl。
【小问1详解】
在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是高氯酸；表中元素中Na的金属性最强，NaOH的碱性最强；
【小问2详解】
④为O、⑤为Na，两者形成Na2O或Na2O2，电子式分别为：、；②为C，形成的最高价氧化物为CO2，结构式为O=C=O；
【小问3详解】
Al的最高价氧化物是两性氧化物，Al(OH)3与HClO4反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
【小问4详解】
Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+6H2O+2OH-=2+3H2↑；
【小问5详解】
S和C能形成CS2，能溶解S单质，用电子式表示其形成过程为：++→。
10. 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
I．准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。
II．
（1）取10.00mL待测液，用___________量取注入锥形瓶中。(填仪器)
（2）用0.2000ml/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液， 滴定时左手旋转___________的玻璃活塞，右手不停地摇动___________ ，两眼注视___________，直到滴定终点。
（3）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：___________。
（4）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度___________。
【答案】（1）碱式滴定管
（2） ①. 酸式滴定管的玻璃活塞 ②. 锥形瓶 ③. 锥形瓶中溶液颜色的变化
（3）0.4000ml•L-1
（4）80%
【解析】
【小问1详解】
待测液是碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，故答案为碱式滴定管；
【小问2详解】
用0.2000ml/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达，故答案为酸式滴定管的玻璃活塞；锥形瓶；锥形瓶中溶液颜色的变化；
【小问3详解】
第3次实验误差太大，V(标准)=[(20.40-0.50)+(24.10-4.00)]mL÷2=20.00mL，c(待测)= ==0.4000ml•L-1，故答案为0.4000ml•L-1；
【小问4详解】
则m=cVM=0.4000ml•L-1×0.25L×40g/ml=4.00g，ω(NaOH)=×100%=80%，故答案为80%。
11. 已知下列两个反应：
反应I：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH1
反应II：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH2
反应I的化学平衡常数K1与温度的关系如下表所示：
请回答下列问题：
（1）若反应II的化学平衡常数为K2，则500K时，K2=_______。
（2）反应I的ΔH1_______(填“>”、“<”或“=”)0，若压缩容器体积，H2的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变)。
（3）温度为750K时，向某恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2O进行反应II，下列能判断反应II已达到平衡的依据是_______(填标号)。
A. 容器中的压强不再改变
B. 混合气体的密度不再改变
C. 每断裂1mlH-H键，同时断裂2mlH-O键
D. c(CO2)：c(H2)：c(CO)：c(H2O)=5：5：4：4
（4）向容积为5L的绝热恒容密闭容器中通入0.5mlCO2和0.3mlH2进行反应I，30s时反应达到平衡，此时CO2的转化率为37.5%，则0~30s内，该反应的平均反应速率v(H2)=_______ml·L-1·min-1，该反应起始温度T为_______(填具体数值或范围，下同)；若起始时将绝热恒容密闭容器改为恒温恒容密闭容器，其他条件不变，则CO2的平衡转化率α为_______。
【答案】（1）2.5 （2） ①. > ②. 不变 （3）C
（4） ①. 0.075 ②. >1000 K ③. >37.5%
【解析】
【小问1详解】
500K时，CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)反应的平衡常数是0.4，正逆反应的平衡常数互为倒数；500K时，反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的化学平衡常数K2 =；
【小问2详解】
反应I：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，随温度升高，平衡常数增大，所以ΔH1>0；反应前后气体系数和不变，若压缩容器体积，平衡不移动，H2的平衡转化率不变。
【小问3详解】
A．反应前后气体系数和不变，压强是恒量，容器中的压强不再改变，反应不一定平衡，故不选A；
B．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不再改变，反应不一定平衡，故不选B；
C．每断裂1mlH-H键，同时断裂2mlH-O键，说明正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选C；
D．c(CO2)：c(H2)：c(CO)：c(H2O)=5：5：4：4，一段时间后，不一定不再改变，反应不一定平衡，故不选D；
选C。
【小问4详解】
向容积为5L的绝热恒容密闭容器中通入0.5mlCO2和0.3mlH2进行反应I，30s时反应达到平衡，此时CO2的转化率为37.5%，

则0~30s内，该反应的平均反应速率v(H2)= ml·L-1·min-1，反应平衡时的平衡常数是，则平衡时的温度是1000 K，正反应吸热，反应起始温度T>1000 K；若起始时将绝热恒容密闭容器改为恒温恒容密闭容器，其他条件不变，和绝热恒容密闭容器相比，相当于升温，平衡正向移动，则CO2的平衡转化率α>37.5%。
12 已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
Ⅰ.N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH1=＋180 kJ·ml-1
Ⅱ.2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH2
请回答下列问题：
(1)若CO的燃烧热(ΔH3)为-283.5 kJ·ml-1，则反应Ⅱ的ΔH2=_______ kJ·ml-1。
(2)若在恒容密闭容器中充入2 ml CO(g)和1 ml NO(g)，发生反应Ⅱ，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.CO和NO的物质的量之比不变
B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的压强保持不变
D.v正(N2)=2v逆(CO)
(3)CO和NO2也可发生类似于反应Ⅱ的变化，热化学方程式为2NO2(g)＋4CO(g) N2(g)＋4CO2(g) ΔH4＜0.一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入4.0 ml NO2和4.0 ml CO，测得相关数据如下：
①0～5 min内，v正(CO2)=_______ml·L-1·min-1；该温度下反应的化学平衡常数K=_______(保留两位有效数字)L·ml-1。
②其他条件不变，升高温度，NO2的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，混合气体的密度_______。
③20 min时，保持温度、压强不变，将容器改为恒温恒压密闭容器，再向容器中通入0.4 ml CO、0.7 ml N2和0.4 ml CO2，此时v正_______ v逆(填“>”“＜”或“=”)。
【答案】 ①. -747.0 ②. AC ③. 0.12ml/(L·min) ④. 0.11 ⑤. 减小 ⑥. 不变 ⑦. <
【解析】
【详解】(1)Ⅰ. N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH1=＋180 kJ·ml-1，Ⅱ.2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH2，Ⅲ. CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.5 kJ·ml-1，根据盖斯定律分析，有Ⅲ×2-Ⅰ=Ⅱ，则有ΔH2=-283.5 kJ·ml-1×2-180 kJ·ml-1=-747.0 kJ·ml-1；
(2) A.充入2 ml CO(g)和1 ml NO(g)，根据方程式，一氧化碳和一氧化氮按1:1反应，所以当CO和NO的物质的量之比不变时可以说明反应到平衡；
B.因为体积不变，混合气体总质量不变，所以混合气体的密度保持不变，不能说明反应到平衡；
C.混合气体的压强保持不变说明混合气体的总物质的量不变，反应到平衡；
D.v正(N2)=2v逆(CO)，正逆速率不相等，不能说明反应达到平衡状态；
故选AC。
(3)①0～5 min内，二氧化氮的消耗量为2.0-1.7=0.3 ml·L-1，根据2NO2(g)＋4CO(g) N2(g)＋4CO2(g)分析，二氧化碳的生成浓度为0.6 ml·L-1，反应速率为=0.12ml/(L·min)；
该温度下反应的化学平衡常数K==0.11 L·ml-1；
②其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，NO2的平衡转化率减小，该反应全为气体，气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度不变；滴定次数
待测液体积/mL
标准盐酸体积/mL
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
4.20
25.70
T/K
500
750
1000
1300
K1
0.4
0.64
1
1.5
0 min
5 min
10 min
15 min
20 min
c(NO2)/ml·L-1
2.0
1.7
1.56
1.5
1.5
c(N2)/ml·L-1
0
0.15
0.22
0.25
0.25