北京市第二中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题

这是一份北京市第二中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题，共11页。试卷主要包含了5 56，5ml的质量是14g/ml，4L等内容，欢迎下载使用。

命题人：徐勇 审核人：武秀琪 得分：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 23 S 32 35.5 56
137
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．氯气泄漏时，应该向上风口和地势较高处转移疏散人群
B．先将自来水日晒一段时间后再注入鱼缸，其目的是促使水中的次氯酸分解
C．金属钠着火时，可用干沙土灭火
D．为防止中秋月饼等富脂食品被氧化，常在包装袋中放入生石灰
2．下列说法不正确的是（ ）
A．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
B．碳酸氢钠用作食用碱
C．在医疗上，纯碱是治疗胃酸过多的一种药剂
D．相同条件下，的溶解度大于
3．下列物质长时间露置于空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是（ ）
A．浓盐酸B．C．“84”消毒液D．固体
4．下列说法不正确的是（ ）
A．和都能跟盐酸反应生成盐和水，所以它们是碱性氧化物
B．和长期置于空气中，最终产物相同
C．将未使用的放回原试剂瓶
D．和中阳离子数与阴离子数之比均为2:1
5．下列说法不正确的是（ ）
A．液态和固体都不能导电，它们属于强电解质
B．干燥的液氯可以存放在钢瓶里
C．“84”消毒液不能跟洁厕灵混合使用
D．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有
6．1.2ml与元素A单质完全反应生成0.8mlAClx，则x值为（ ）
A．1B．2C．3D．4
7．若1g氯气中含有n个氯原子，则阿伏加德罗常数表达式为（ ）
A．35.5nB．71nC．D．
8．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
A．78g跟足量水反应，转移的电子数为
B．14g和混合气体中所含的碳原子数为
C．17g中含有质子数为
D．标准状况下，1L与1L、的混合气具有相同的原子数
9．下列说法中正确的是（ ）
A．0.5ml的质量是14g/ml
B．1ml氮气的体积约为22.4L
C．1.8g水中含有的电子的物质的量为1ml
D．4g固体中含有的分子数约为
10．下列说法中不正确的是（ ）
A．向新制的氯水中滴入石莎试剂，溶液先变红后褪色
B．不法商贩用自来水冒充蒸馏水出售，可用溶液辨真伪
C．既能由单质间反应制得，又能由金属跟盐酸反应制得
D．能在氯气中燃烧，发出苍白色火焰
11．、、组成的混合物，其中S元素的质量分数为32%，则O元素的质量分数为（ ）
A．44%B．22%C．16%D．64%
12．同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1:2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ）
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1:1
B．甲与乙的相对分子质量之比为1:1
C．同温同体积的两个容器内，分别投入等质量的甲和乙，容器内的压强之比为1:1
D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1:1
13．下列关于化学反应的叙述正确的是
A．反应物的物质的量之和一定等于各生成物的物质的量之和
B．反应前原子的物质的量之和一定等于反应后原子的物质的量之和
C．反应前反应物的摩尔质量之和一定等于反应后生成物的摩尔质量之和
D．在同温同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和
14．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中通入过量：
B．向稀硫酸中加入溶液：
C．向溶液中通入：
D．将一小块钠投入水中：
15．探究钠及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．在某无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
17．下列有关焰色试验的说法正确的是（ ）
A．焰色试验利用了元素在化学变化中的现象
B．可以直接观察焰色来区别和
C．可以用铁丝代替铂丝进行焰色试验
D．实验后要用稀硫酸将铂丝洗净
18．为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是（ ）
A．装置Ⅰ中的和均能与盐酸反应，产生气体速率快的是
B．当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是
C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是
D．使用装置Ⅱ，在相同条件下分别配制和溶液并立刻测量溶液温度，也能鉴别这两种白色固体
粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如图。回答19～20题。
19．下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是（ ）
A．过程ⅱ的目的是除去B．过程ⅰ和ⅱ的顺序可互换
C．过程ⅲ中加入的试剂X为D．沉淀3是
20．整个提纯过程中，未用到的实验仪器是（ ）
A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．分液漏斗
21．已知反应：① ②
③。下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是（ ）
A．B．
C．D．
22．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备的反应原理如下：，下列关于该反应的说法中不正确的是（ ）
A．每生成0.1ml转移0.2ml电子
B．浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性
C．被氧化和被还原的氯原子的物质的量之比为1:1
D．每0.2ml还原剂被氧化，生成气体的总量在标准状况下的体积是6.72L
23．某离子反应涉及、、、、、六种微粒。其中随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是（ ）
A．该反应的氧化剂是B．消耗1ml还原剂，转移电子3ml
C．氧还剂与还原剂的物质的量之比为3:2D．反应后溶液中的物质的量减小
24．取3g下列物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了3g，则下列物质中不能满足上述结果的是（ ）
A．B．C．D．
25．已知：①F、、、I是同主族元素，且单质的氧化性。
②溴水浓度较低时呈黄色，浓度较高时呈红棕色；碘水呈棕黄色
用下图所示装置进行实验，验证卤素单质的氧化性（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；
Ⅱ．当N和P中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；
Ⅲ．当N中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a；
Ⅳ．打开活塞b向Q中滴加P中溶液，溶液变为棕黄色，比P中溶液颜色深。
下列说法错误的是（ ）
A．实验开始时，M中湿润的淀粉试纸变蓝
B．N中两次颜色变化的反应均为
C．若省略Ⅱ、Ⅲ，则不能说明氧化性
D．挥发的气体会干扰本实验的结果和结论的得出，应改进装置
二、非选择题（共50分：请将答案填写在答题纸上）
26．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：
Ⅰ．氯化铁：熔点为306℃、沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
Ⅱ．氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢气体来生产无水氯化亚铁。实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。
（1）a管的作用是__________。
（2）装置A用和浓盐酸制取氯气，A中的离子反应方程式为__________。
（3）E中的离子反应方程式为____________________。有人建议，将E装置改为装有碱石灰的干燥管更好，你认为__________（填“合理”或“不合理”），理由是____________________。
（4）用此装置制得的无水氯化铁含有__________（填化学式）杂质。
（5）若要得到较纯净的无水氯化铁，对装置改进措施是____________________。
（6）工业上制漂白粉的化学反应方程式为__________，漂白粉长时间暴露在空气中，会变质并最终失效，写出变质、失效过程中的化学反应方程式________________________________________。
（7）同学们对E中酚酞逐渐褪色的现象的原因提出假设：
假设1：__________；
假设2：破坏了酚酞的结构。
设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许E中褪色后的溶液放入试管中，__________（填“操作”），若（填“现象”），则假设1成立。
27．回答下列问题
Ⅰ．我国化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要流程如下（部分物质已略去）：
（1）生成的化学方程式为__________。煅烧固体的化学方程式__________。
（2）下列联合制渽法流程说法正确的是__________（填字母）。
A．可以循环使用
B．副产物可用作肥料
C．溶液B中一定含有、、
Ⅱ．碳酸钠固体样品中含有少量杂质，用不同的方案测定样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方案1：
①操作X的名称是__________。
②生成沉淀C的离子反应方程式为______________________________。
③该方案中，需测量的物理量有__________。
（2）方案2：称量样品，并使其充分加热，冷却至室温，再称量固体质量为。则样品中碳酸钠的质量分数__________（用代数式表示）。
28．为测定某含有杂质的样品的纯度，2个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品，然后，按照以下方案进行实验，请你完成相关内容：
[方案一]：将样品与水充分反应，使产生的通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为，通过计算求出试样中的含量。跟水反应的离子方程式是______________________________。
[方案二]：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中的含量。
（1）上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接次序是__________（填写仪器编号）
（2）跟的化学反应方程式为____________________
（3）装置①和⑤的作用分别是__________和__________。
29．某小组设计了如图所示的实验装置来探究过氧化钠的强氧化性。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。
②缓慢通入一定量的后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
④反应一段时间后，停止滴加浓盐酸，再通一段时间，直至装置中气体变为无色。
（1）装置D中收集的无色气体X能使带火星的木条复燃，据此推断该气体X是__________。
（2）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学认为是黄绿色气体造成试纸颜色发生改变。乙同学认为X气体也能使试纸变蓝，写出可能发生的化学反应方程式__________。
（3）A中生成黄绿色气体的化学反应方程式为__________。
三、选做题（共20分；请将答案填写在答题纸上）
30．某同学研究和溶液的反应。
资料：①一定条件下，和都可以被氧化成。
②的水溶液为棕黄色：易溶于有机溶剂并呈紫色。
③为有机溶剂，密度大于水且不溶于水。
实验一：
（1）取实验一中的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，经检验白色沉淀中含有。写出实验一的离子反应方程式__________。
实验二：取实验一ⅱ中溶液，进行如下实验。
（2）探究溶液棕黄色褪去的原因
①重复实验二操作，并在实验过程中做如下对比实验：
a．将湿润淀粉试纸置于ⅱ试管口，实验过程中，试纸逐渐变蓝。
b．将湿润的淀粉试纸置于ⅱ试管口，实验过程中，试纸始终没有明显变化。
此对比实验的目的是，棕黄色溶液褪色时发生反应的离子方程式为__________。
②少量ⅳ中的无色溶液进行以下实验，证实其中含有。
其中试剂X可以是__________（填标号）。
A．碘水B．溶液C．溶液
综上可知，和溶液产物的生成与反应物的用量有关。
31．亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，易溶于水，在碱性溶液中比较稳定，遇酸放出。一种由制备晶体的实验装置如图（夹持装置略去）所示：
已知：①饱和溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示：
②易溶于水，在温度过高、浓度过大时易发生分解。
回答下列问题：
（1）装置A为发生装置，其中发生反应的离子方程式为__________。
（2）在装置C中生成，化学反应方程式为__________，的另一个作用是__________，装置C中冷水的作用是__________。
（3）从装置C中获得晶体的方法是：在__________（填“温度范围”）、__________（填“常压”、“减压”）蒸发结晶、__________（填“趁热”、“冷却”）过滤，50℃左右热水洗涤，低于60℃条件下烘干，得到晶体。
北京二中2023—2024学年度第二学段高一年级学段考试
（答案）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）
二、非选择题（共50分）
26．（19分）
（1）平衡气压，使液体顺利滴下
（2）
（3）；合理。
因为氯化铁易吸收水分而潮解，将E装置改为装有碱石灰的干燥管，可同时吸收多余氯气，并防止装置E中水蒸气挥发进入D中使氯化铁潮解。
（4） （5）在装置A、B之间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
（6），
、。
（7）消耗了；继续加入溶液；溶液变红
27．Ⅰ．（1）；
（2）ABC
Ⅱ．（1）①过滤。 ②，。
③反应前m（样品）及反应后。
（2）．
28．[方案一]：
[方案二]：（1）②④⑤①③ （2）。
（3）①的作用是：收集反应生成的氧气、（5）的作用是：吸收未反应的。
29．（1） （2）
（3）
30．（1）
（2）①排除对湿润淀粉试纸检验的干扰；。
②C
31．（1）。
（2）；
提供碱性环境，保证稳定存在；
对反应液进行冷却，防止温度过高时和分解。
（3）38℃～60℃； 减压； 趁
选项
实验操作和现象
结论
A
向蒸馏水中加入一小块金属钠，钠块熔化为小球且四处游动
钠硬度小，与水的反应放热且产生
气体
B
向溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡
与少量反应生成，而不是
C
先用脱脂棉包好，然后向其中滴加几滴水，脱脂棉燃烧
与水反应放热，且有可燃性气体放出
D
向某溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
该溶液一定为溶液
温度/℃
38～60
晶体成分
分解成和
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
D
A
D
C
A
A
C
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
B
A
B
D
C
B
D
D
21
22
23
24
25
D
A
D
D
D