北京市顺义区第九中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题

顺义区第九中学2023-2024学年第一学期10月月考

高一年级化学试题2023.10.9

可能用到的相对原子质量：H 1   O 16   C 12   Na 23   Si 28

化学Ⅰ卷（共40分）

本卷共20小题，每小题2分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目答案的一项。

1、2022年11月召开的中国国际进口博览会，加强了世界各国经济交流合作。下列参展商品中，主要成分属于无机物的是（　　）             

2、中国科学技术已然矗立在世界科技强国行列。下列属于我国科技创新成果并获得诺贝尔奖的是（　　）

A. 门捷列夫发现元素周期律         B. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

C. 拉瓦锡提出原子学说             D. 侯德榜发明联合制碱法

3、电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是（  ）

A. Zn        B. NaOH          C. 稀H2SO4           D.K2SO4 溶液

4、下列元素中，属于第二周期（周期表中第二横行）的是（  ）

A. 氢        B. 钠            C. 碳            D. 氯

5、下列元素中，属于第三周期（周期表中第三横行）的是（  ）

A. 氢        B. 碳            C. 硫            D. 氮

6、下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是（  ）

7、钠原子的原子核内有11个质子和12个中子，该原子的核外电子数为（  ）

A. 1         B.23             C. 11             D. 12

8、当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）

①Fe(OH)3胶体  ②水  ③蔗糖溶液  ④FeCl3溶液  ⑤云、雾

1. ②④⑤    B. ③④⑤     C. ②③④      D. ①③④

9、下列化学方程式中，能用离子方程式H+  + OH-  ==  H2O表示的是（  ）

  A.2H2+O2====2H2O   

B.HCl + NaOH == NaCl + H2O

C.2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O

4. Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O

10、下列物质的分类正确的是（  ）

11、氧化还原反应的本质是（ ）

A. 电子转移   B. 元素化合价变化   C. 氧元素参加反应   D. 原子重新组合

12、下列叙述中，正确的是（　　）

A. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质

B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质

C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质

D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离

13、下列操作不符合实验安全规范的是

A．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭

B．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭

C．制备有毒气体时，在通风橱内进行

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌

14、英国化学家Kroto他曾因1985年发现C60获诺贝尔奖。以下表述正确的是（  ）

A. 金刚石、石墨、C60都是碳单质

B.  Na2O和 Na2O2是同素异形体

C. 白磷和红磷是同一物质

D. 由石墨制备C60是物理变化

15、导电陶瓷是一种新型陶瓷，除能导电外，还具有耐高温、抗氧化、抗腐蚀等性能，广泛用作航天器、发动机的绝热材料。按陶瓷中导电的物质不同，导电陶瓷有氧化锆（ZrO2）、二硅化钼（MoSi2）、碳化硅（SiC）、铬酸镧（LaCrO3）等类型。下列说法不正确的是（  ）

A. 导电陶瓷的化学性质稳定

B. 上述导电物质中属于氧化物的是ZrO2、LaCrO3

C. 铬酸镧由三种元素组成

D. 碳化硅中硅、碳元素的质量比为7:3

16、下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）

A.Cl2  + H2O == HCl + HClO

B.2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2

C.NH4Cl === NH3↑ + HCl↑

D.MnO2+2Cl-+4H+===Mn2++Cl2+2H2O

17、下列解释事实的离子方程式书写不正确的是（ ）

A. 向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅：Fe3+ + Fe ═ 2Fe2+

B. 向硫酸钠溶液中滴加氯化钡，生成沉淀：SO42- + Ba2+ ═ BaSO4↓

C. 将铜片插入硝酸银溶液中，铜片上有固体析出：2Ag+ + Cu ═ 2Ag + Cu2+

D. 向澄清石灰水中通入少量CO2，生成沉淀：CO2 + Ca2+ + 2OH- ═ CaCO3 + H2O

18、下列属于无色溶液，能在溶液中大量共存的离子组是：

A.Na+、K+、HCO3-、Cl-      B.K+、Ba2+、SO42- 、Cl-      

  C.Na+、Ag+、CO32-、Cl-     D.Fe3+、K+、SO42- 、Cl-

19、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（   ）

A. 该反应属于化合反应                B. 该反应不符合质量守恒定律

C. 该反应前后元素的种类发生了改变    D. 两种反应物均为化合物

20、纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，如下图所示。下列说法中不正确的是（ ）

A. 过程Ⅰ的反应：2Fe3O4 ═ 6FeO+O2

B. 过程Ⅱ的反应：2H2O═2H2↑+O2↑

C. 两个转化过程都发生了氧化还原反应

D. 整个过程实现了太阳能向化学能的转化

化学Ⅱ卷（共60分）

21、（13分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有重要的作用。下表列出①～⑨九种元素在周期表中的位置。请用化学用语回答下列问题：

（1）写出下列元素符号：①      ②      ③       ④      ⑤      ⑥      ⑦     

⑧       ⑨        ⑩       。

（2）写出元素④与⑥形成物质的化学式           ；该物质所属物质类别为（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），该物质与足量稀盐酸反应的离子方程式是：                    ；

22、（10分）请在化学方程式中标出带点元素的化合价。

（1）氯气是一种重要的化工原料，氯化氢催化氧化制氯气的化学方程式为

4HCl + O2 = 2Cl2 + 2H2O

（2）湿法炼铜技术是我国古代人发明的，其反应为CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4

23、（10分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

盐酸：                ；硫酸：                ；氢氧化钠：                ；

氢氧化钙：                ；碳酸钠：                ；碳酸氢钠：                ；

氯化铁：                ；硝酸银：                ；氯化钡：                ；

硫酸钾：                 ；

24、（5分）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应。

2NO + 2CO ====== N2 + 2CO2

（1）被氧化的物质是        ，做氧化剂的物质是        ，氮元素的化合价         （填“升高”或“降低”）

（2）若反应中消耗了2分子NO，则生成N2的分子数为     个，转移的电子书为     个。

25、（10分）写出下列有关反应的离子方程式：

（1）铁粉和稀硫酸溶液反应：                        ；

（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液反应：                      ；

（3）大理石溶于足量稀盐酸：                        ；

（4）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：                       ；

（5）铁粉和硫酸铜溶液反应：                        ；

26、（4分）阅读短文，回答问题。

中国“天眼”是目前世界上口径最大、最灵敏的射电望远镜。其反射镜边框是1500m长的环形铜梁，铜索与铜梁悬交错呈现球形网状结构。它的4450个反射面板不断地旋转，能全方位探测外太空，探测范围达l30多亿光年。中国“天眼”综合体现了我国高技术创新能力。

近期，科学家利用中国“天眼”发现了一颗星球，这颗星球上不仅存在液态水还存在绿色植被，这是迄今为止人类第一次发现宇宙中存在这样的宜居星球。这一发现为人类探索宇宙做出了重要贡献！

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(l)中国“天眼”综合体现了我国高技术创新能力___________；

(2)中国“天眼”的反射镜边框所用的材料为铜合金___________；

(3)科学家利用中国“天眼”第一次发现了同时存在液态水和绿色植被的星球___________；

(4)宜居星球上液态水的存在，说明该星球上存在氢元素和氧元素___________。

27、（8分）绿水青山就是金山银山，工业废水废渣均需进行处理。皮革工业含铬污泥处理的一种工艺流程如下图.（已知:草酸(H2C2O4)是二元弱酸.）

(1)过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ用到的物质分离方法是           .

(2)过程Ⅰ的作用是从含铬污泥中浸出Cr3+、Fe3+等离子，为加快浸出速率，可以采取的措施是           .(写出1种即可)

(3)过程Ⅱ中，滤渣2的成分是FeC2O4·2H2O(草酸亚铁晶体)，推测加入Na2SO3的作用是             .

(4)过程Ⅲ中，Cr3+转化成Cr(OH)3沉淀的离子方程式是                           .

顺义区第九中学2023-2024学年第一学期10月月考

高一年级化学试题答案2023.10.9

1-5 DBBCC     6-10 CCCBC   11-15 ACAAD  16-20 CAAAB

21、（1）① H  ② C ③ N ④ O ⑤ Na ⑥ Mg ⑦ S ⑧ Cl ⑨ K ⑩ Al

（2）MgO   碱性氧化物   MgO + 2H+ = Mg2++ H2 ↑

22、（1）-1  0  0  -2    （2）+2  +6   0  +2  +6

23、HCl=H++Cl-          H2SO4=H++SO42-             NaOH=Na++OH-      

Ca(OH)2=Ca2++2OH-         Na2CO3=Na++CO32-           NaHCO3=Na++HCO3-

FeCl3=Fe3++3Cl-             AgNO3=Ag++NO3-            BaCl2=Ba2++2Cl-

K2SO4=2K++SO42-

24、（1）CO    NO    降低     （2）1    4

25、（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑

（2）Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4+2H20

（3）CaCO3+2H+=Ca2++H20+CO2

（4）Cu2++2OH-=Cu(OH)2

（5）Fe+Cu2+=Fe2++Cu

26、（1）对（2）错（3）对（4）对

27、（1）过滤（2）搅拌/加热（3）将Fe3+氧化为Fe2+ ，便于除杂

（4）Cr3++3OH-=Cr(OH)3