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北京市广渠门中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题（Word版附解析）
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2024.10
本试卷共100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第一部分
本部分共16题，每题3分共48分。在每题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有涉及化学反应的是
A. AB. BC. CD. D
2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. NaOH溶液B. Fe(OH)3胶体C. 蔗糖溶液D. CuSO4溶液
3. 下列物质中，属于电解质的是
A. 乙醇B. 食盐水C. D.
4. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A. NH3属于盐B. HNO3属于酸
C. SO2属于氧化物D. KOH属于碱
5. 下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是
A. MgB. Cu2+C. Cl-D. Fe2+
6. 实现下列变化需要加入氧化剂的是
A. Cl2→Cl-B. SO2→SO3C. NH→NH3D. CO→CO2
7. 下列各组离子能在溶液中大量共存是
A. 、、B. 、、
C. 、、D. 、、
8. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氧化镁与稀盐酸反应：
B. 稀与溶液：
C. 与稀：
D. 与稀：
9. 图、、分别为氯化钠在不同状态下导电实验的微观示意图(、均表示石墨电极，其中与电源正极相连)，下列说法正确的是
A. “”代表Na+，“”代表
B. 图表示通电使发生电离
C. 图表示在水溶液中的导电情况
D. 在三种状态下都存在自由移动的离子
10. 打印机使用的墨粉中含有。它的一种制备方法是：将溶液、溶液按一定比例混合，再加入一定量的溶液，水浴加热。反应如下：
反应a：___________________________________
下列分析不正确的是
A 属于氧化物
B. 反应a中，是还原剂，是氧化剂
C. 从左至右，反应a各物质的系数依次为1、2、8、1、4
D. 也可由在纯氧中完全燃烧制备
11. 已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是( )
A. I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B. Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C. Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D. SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
12. 与反应时，不能实现图示电子转移的是
A. AB. BC. CD. D
13. 下列对图示的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是
A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B. 过程②中，CuS作还原剂
C. 过程③中，各元素化合价均未改变
D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
15. 向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：
则甲、乙、丙中的溶质可能是
A. BaCl2、H2SO4、MgCl2B. CaCl2、HNO3、AgNO3
C. CaCl2、HNO3、NaClD. BaCl2、H2SO4、Na2SO4
16. 科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用氧化废电池没出液中的Fe2+()，再加适量调pH使转化为沉淀。研究发现pH对的氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。
已知：i．pH越大，越小；
ii．酸性条件下被还原为
下列说法不合理的是
A. 由图1可知，氧化率随浸出液pH增大而减小
B. 若起始浸出液pH=1，与Fe2+反应一段时间后，浸出液pH会减小
C. 转变为沉淀的离子方程式为：
D. 推测若用调溶液pH也可以使转化为沉淀
第二部分
本部分共5题，共52分。
17. 按要求回答下列问题。
I.一种用于食品加热的发热包，主要成分为、铝粉、。使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达以上。可能发生的反应如下：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
（1）属于复分解反应的是_______(填序号)。
（2）反应ⅲ中，还原剂是_______。
（3）使用时需要向发热包加水，水的作用是_______(写出两点即可)。
II.某氧化还原反应中的所有物质为：、、、、、和。已知在反应中作氧化剂。
（4）写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。
（5）该反应中，物质的还原性强弱：_________。
III.探险队员“盐酸”，不小心走进了化学迷宫，不知如何走出来。迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们。
（6）走出迷宫的路线为：_______(用图中物质前的序号连接)。
（7）能“吃掉”盐酸的盐是_______(写名称)，写出发生反应的离子方程式：_______。
18. 某工厂排放的废液中存在FeCl2和CuCl2，为从废液中回收金属铜并制备FeCl3溶液，可以采用下列步骤：
（1）操作①的名称是___________。
（2）物质A是___________。
（3）滤渣为混合物，物质B是___________。
（4）废液中加入过量A发生反应的离子方程式___________。
（5）写出③的离子方程式___________。
19. 某学习小组以、水、为实验对象探究离子反应发生的条件。
（1）与在溶液中能发生_______反应。
a．复分解反应 b．氧化还原反应 c．置换反应
（2）加后，灯泡变亮的原因是发生了_______。
（3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_______。
（4）查阅有关物质溶解度数据如下表：
比较溶液1、溶液2中大小：___________。
（5）实验2：用溶液替代稀，重复实验进行对照。加入溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_______。通过实验可知：离子反应发生的条件之一是_______。
20. 某实验小组用和盐酸制取并检验CO2，进行如下实验：
（1）①可以选择的发生装置是_______。(气密性已检验，部分加持装置已省略)
②用离子方程式表示该方法制备CO2的反应原理_______。
（2）发生装置中制得CO2不纯净，将洗气装置补充完整，注明其中盛有的除杂试剂：_______。
（3）写出澄清石灰水变浑浊离子方程式：_______。
（4）小组同学组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化，如下图所示：
实验Ⅰ：制备的CO2经洗气
实验Ⅱ：制备的CO2未经洗气
①查阅资料可知，曲线Ⅰ中导电能力上升是因为持续通入过量的，与碳酸钙悬浊液发生反应，生成，写出发生反应的离子方程式：_______。
②曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是_______。
21. 实验小组探究胶体的制备方法及其性质。
（1）制备胶体
①实验1，生成胶体和_______(填化学式)。
②实验2与实验1对比，优点是_______(答2条)。
③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或_______。
（2）胶体的性质
资料：Ⅰ．时，胶体溶解。
Ⅱ．固体易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。
实验4：取实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。
①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有_______(填化学式)。
研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。
②不同时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如下图。为时，胶体对砷酸的吸附效率高，较高时，吸附效率降低的原因是_______。
③去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，化学方程式是_______。A
B
C
D
神十一载人飞船发射
陶器烧制
湿法炼铜
打磨磁石制司南
选项
电子转移
A
B
C
D
A
B
向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
浓硫酸的密度比水大，防止酸液飞溅
C
D
的形成
溶于水
实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
①粉末：灯泡不亮
②加入蒸馏水：灯泡变亮
③逐滴滴加一定浓度的，灯泡变化如下：
物质
溶解度
实验
实验操作
丁达尔效应
1
向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为)
迅速出现
2
向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌
迅速出现
3
加热饱和溶液
一段时间后出现
2024.10
本试卷共100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第一部分
本部分共16题，每题3分共48分。在每题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有涉及化学反应的是
A. AB. BC. CD. D
2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. NaOH溶液B. Fe(OH)3胶体C. 蔗糖溶液D. CuSO4溶液
3. 下列物质中，属于电解质的是
A. 乙醇B. 食盐水C. D.
4. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A. NH3属于盐B. HNO3属于酸
C. SO2属于氧化物D. KOH属于碱
5. 下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是
A. MgB. Cu2+C. Cl-D. Fe2+
6. 实现下列变化需要加入氧化剂的是
A. Cl2→Cl-B. SO2→SO3C. NH→NH3D. CO→CO2
7. 下列各组离子能在溶液中大量共存是
A. 、、B. 、、
C. 、、D. 、、
8. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氧化镁与稀盐酸反应：
B. 稀与溶液：
C. 与稀：
D. 与稀：
9. 图、、分别为氯化钠在不同状态下导电实验的微观示意图(、均表示石墨电极，其中与电源正极相连)，下列说法正确的是
A. “”代表Na+，“”代表
B. 图表示通电使发生电离
C. 图表示在水溶液中的导电情况
D. 在三种状态下都存在自由移动的离子
10. 打印机使用的墨粉中含有。它的一种制备方法是：将溶液、溶液按一定比例混合，再加入一定量的溶液，水浴加热。反应如下：
反应a：___________________________________
下列分析不正确的是
A 属于氧化物
B. 反应a中，是还原剂，是氧化剂
C. 从左至右，反应a各物质的系数依次为1、2、8、1、4
D. 也可由在纯氧中完全燃烧制备
11. 已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是( )
A. I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B. Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C. Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D. SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
12. 与反应时，不能实现图示电子转移的是
A. AB. BC. CD. D
13. 下列对图示的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是
A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B. 过程②中，CuS作还原剂
C. 过程③中，各元素化合价均未改变
D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
15. 向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：
则甲、乙、丙中的溶质可能是
A. BaCl2、H2SO4、MgCl2B. CaCl2、HNO3、AgNO3
C. CaCl2、HNO3、NaClD. BaCl2、H2SO4、Na2SO4
16. 科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用氧化废电池没出液中的Fe2+()，再加适量调pH使转化为沉淀。研究发现pH对的氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。
已知：i．pH越大，越小；
ii．酸性条件下被还原为
下列说法不合理的是
A. 由图1可知，氧化率随浸出液pH增大而减小
B. 若起始浸出液pH=1，与Fe2+反应一段时间后，浸出液pH会减小
C. 转变为沉淀的离子方程式为：
D. 推测若用调溶液pH也可以使转化为沉淀
第二部分
本部分共5题，共52分。
17. 按要求回答下列问题。
I.一种用于食品加热的发热包，主要成分为、铝粉、。使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达以上。可能发生的反应如下：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
（1）属于复分解反应的是_______(填序号)。
（2）反应ⅲ中，还原剂是_______。
（3）使用时需要向发热包加水，水的作用是_______(写出两点即可)。
II.某氧化还原反应中的所有物质为：、、、、、和。已知在反应中作氧化剂。
（4）写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。
（5）该反应中，物质的还原性强弱：_________。
III.探险队员“盐酸”，不小心走进了化学迷宫，不知如何走出来。迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们。
（6）走出迷宫的路线为：_______(用图中物质前的序号连接)。
（7）能“吃掉”盐酸的盐是_______(写名称)，写出发生反应的离子方程式：_______。
18. 某工厂排放的废液中存在FeCl2和CuCl2，为从废液中回收金属铜并制备FeCl3溶液，可以采用下列步骤：
（1）操作①的名称是___________。
（2）物质A是___________。
（3）滤渣为混合物，物质B是___________。
（4）废液中加入过量A发生反应的离子方程式___________。
（5）写出③的离子方程式___________。
19. 某学习小组以、水、为实验对象探究离子反应发生的条件。
（1）与在溶液中能发生_______反应。
a．复分解反应 b．氧化还原反应 c．置换反应
（2）加后，灯泡变亮的原因是发生了_______。
（3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_______。
（4）查阅有关物质溶解度数据如下表：
比较溶液1、溶液2中大小：___________。
（5）实验2：用溶液替代稀，重复实验进行对照。加入溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_______。通过实验可知：离子反应发生的条件之一是_______。
20. 某实验小组用和盐酸制取并检验CO2，进行如下实验：
（1）①可以选择的发生装置是_______。(气密性已检验，部分加持装置已省略)
②用离子方程式表示该方法制备CO2的反应原理_______。
（2）发生装置中制得CO2不纯净，将洗气装置补充完整，注明其中盛有的除杂试剂：_______。
（3）写出澄清石灰水变浑浊离子方程式：_______。
（4）小组同学组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化，如下图所示：
实验Ⅰ：制备的CO2经洗气
实验Ⅱ：制备的CO2未经洗气
①查阅资料可知，曲线Ⅰ中导电能力上升是因为持续通入过量的，与碳酸钙悬浊液发生反应，生成，写出发生反应的离子方程式：_______。
②曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是_______。
21. 实验小组探究胶体的制备方法及其性质。
（1）制备胶体
①实验1，生成胶体和_______(填化学式)。
②实验2与实验1对比，优点是_______(答2条)。
③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或_______。
（2）胶体的性质
资料：Ⅰ．时，胶体溶解。
Ⅱ．固体易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。
实验4：取实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。
①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有_______(填化学式)。
研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。
②不同时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如下图。为时，胶体对砷酸的吸附效率高，较高时，吸附效率降低的原因是_______。
③去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，化学方程式是_______。A
B
C
D
神十一载人飞船发射
陶器烧制
湿法炼铜
打磨磁石制司南
选项
电子转移
A
B
C
D
A
B
向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
浓硫酸的密度比水大，防止酸液飞溅
C
D
的形成
溶于水
实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
①粉末：灯泡不亮
②加入蒸馏水：灯泡变亮
③逐滴滴加一定浓度的，灯泡变化如下：
物质
溶解度
实验
实验操作
丁达尔效应
1
向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为)
迅速出现
2
向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌
迅速出现
3
加热饱和溶液
一段时间后出现
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