湖南省张家界市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析）

这是一份湖南省张家界市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

学校:___________姓名：___________班级：_________
一、单选题
1．推理是一种重要的思维方法，下列推理合理的是 （ ）
A．溶液是均一的、稳定的。所以均一、稳定的物质一定是溶液
B．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．酸性溶液能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊溶液变红的溶液都是酸性溶液
2．将相同物质的量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，镁和铝放出氢气在相同条件的体积之比是（ ）
A．1∶1B．2∶3C．8∶9D．3∶2
3．“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。可作载人潜水器供氧剂，下列关于的说法正确的有（ ）
①是一种白色固体
②与反应有生成
③是碱性氧化物
④加入紫色石蕊试液中溶液最终变成蓝色
⑤可在常温下由与反应制得
⑥阴、阳离子的个数比为1∶2
A．③⑤B．②⑥C．②③⑥D．②③④⑤⑥
4．现有盐酸、溶液、溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是（ ）
A．溶液B．紫色石蕊溶液
C．酚酞溶液D．饱和食盐水
5．下列实验目的、实验操作及实验现象都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．无色透明溶液中：
B．加入Mg能放出H2的溶液中：
C．使酚酞变红色的溶液中：
D．Fe2(SO4)3溶液：
7．次磷酸钠()广泛应用于化学镀镍，在生产的过程中会产生大量废渣[主要含和，还含有少量]，一种回收次磷酸钠以及化学镀镍过程的工艺流程如图所示。
已知：①和的分别为和；
②为一元弱酸，为二元弱酸；
③。
下列叙述错误的是（ ）
A．“趁热过滤”的目的是防止滤渣中的溶解
B．“趁热过滤”后，要使滤液中的浓度不小于0.01 ml⋅L，则滤液的pH应不低于11.6
C．试剂A可以是，是正盐
D．“镀镍”时，发生反应的离子方程式为
8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．18gH218O含有的中子数为10NA
B．0.1ml/LHCl溶液中含有的H+数为0.1NA
C．2mlSO2与1mlO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．0.1ml熔融的NaHSO4中含有的离子总数为0.2NA
9．下列变化中，一定要加还原剂才能实现的是（ ）
A．SO2→HSOB．FeCl3→FeCl2C．Cl2→Cl-D．KMnO4→MnO2
10．下列说法中正确的是（ ）
A．把100mL3m/LH2SO4溶液与100mL1m/LBaCl2溶液混合，所得溶液c(SO42-)变为1ml/L
B．把200mL3ml/LBaCl2溶液与100mL3ml/LKCl溶液混合后，所得溶液c(Cl-)仍为3ml/L
C．把100mL20%的NaOH溶液与100mLH2O混合后，所得溶液中NaOH的质量分数为10%
D．把100g20%的NaCl溶液与100mLH2O混合后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%
11．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况(pH越小，溶液酸性越强)。对此，下列有关说法正确的是（ ）
A．pH减小的主要原因是光照使Cl2溶解度的减小，氯气逸出导致了溶液H+浓度减小
B．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl- 的浓度也不断减小
C．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强
D．对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化
二、多选题
12．设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（ ）
A．1mlCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
B．1.5 ml NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D．0.10ml Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
13．有两试管分别装有和溶液，下列操作或判断错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．某化学学习小组利用溶液氧化环己醇( )制备环己酮( )的装置如图所示。
操作步骤如下：
ⅰ.向三颈烧瓶内加入环己醇、冰醋酸，逐滴加入溶液，条件下反应30分钟后冷却。
ⅱ.向三颈烧瓶内加入适量饱和溶液，用调节溶液显中性后加入饱和氯化钠溶液，然后经分液、干燥、蒸馏得到环己酮。
下列叙述错误的是（ ）
A．冰醋酸既作为溶剂，同时可增强溶液的还原性
B．若溶液滴加过快，三颈烧瓶中会产生少量黄绿色气体
C．饱和亚硫酸氢钠的主要作用是除去
D．饱和氯化钠可促进有机相和无机相分层
三、填空题
15．回答下列问题
(1)热稳定性：NaHCO3 (填“＞”或“＜”)Na2CO3，实验室可用如图装置验证，试管B中应装入的固体是 。
(2)某同学研究HCl性质，进行如下预测：
①从物质类别上看，HCl属于酸，能与大理石反应，相应的离子方程式为 ；
②从化合价角度看，具有 性。
16．填写下列空白：
(1)含的中所含的的物质的量是 。
(2)已知和恰好完全反应生成和，则C的摩尔质量为 。
(3)质量相同的和，其分子个数比为 。
(4)同温同压时，所含原子数相等的、气体体积之比为 。
(5)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 （设为阿伏加德罗常数）。
17．钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常用N来杀菌消毒。请按要求填空：
(1)淡黄色物质M是 ，物质N是 （填化学式）。
(2)写出M与水反应的化学方程式为 ，氧化剂为 ，还原剂为 。
(3)请描述一小块金属钠投入溶液中的现象： 。
(4)与反应的化学反应方程式为 。
(5)除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：
①除去固体混有的化学方程式： 。
②除去溶液中混有的离子方程式： 。
四、实验题
18．磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
回答下列问题。
(1)甲装置可以用于实验室制SO2，则下列试剂组合中合适的是 。
A．18.4 ml·L-1的硫酸和Cu
B．10 ml·L-1的硝酸和Na2SO3固体
C．70%的硫酸和Na2SO3固体
装置庚中发生反应的离子方程式为： 。
(2)导管a的作用是 。装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为 。
(3)控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是 。
(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得磺酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为 。
19．某学习小组为认识铁及其化合物的性质和分散系的性质做了如下一系列综合实验。运用所学知识，回答下列问题：
(1)可利用 来区分胶体和溶液。
(2)向盛有溶液的试管中滴加溶液，请描述发生的现象 。
(3)铁粉与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式是 。
(4)电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板。现欲配制溶液，回答下列问题：
①配制该溶液时所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需 。
②使用托盘天平称量的质量为 g。
③定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)实验室模拟用溶液腐蚀铜板并从废液中回收和溶液流程如图所示：

①请写出溶液与铜反应的离子方程式 。
②试剂在反应中体现 (填“氧化性”或“还原性”)。
③Z可选用的试剂有 (填序号)。
A．硝酸 B．酸性高锰酸钾溶液 C．过氧化氢 D．氯气
选项
实验目的
实验操作
实验现象
A
验证支持燃烧
将点燃的导管伸入盛满的集气瓶中
安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
B
探究晶体颗粒大小与溶液冷却速度的关系
把一小粒明矾晶体悬挂在40℃~50℃的饱和明矾溶液中，快速冷却
形成较大的明矾晶体
C
探究浓度对、相互转化的影响
取少量溶液于试管中，向其中滴加一定量稀硫酸，观察现象；再滴加一定量NaOH溶液，观察现象
滴加稀硫酸后溶液由黄色变为橙色，再滴加NaOH溶液，溶液又变为黄色
D
检验溴乙烷中含溴元素
加热溴乙烷与NaOH的混合液，然后滴加溶液
有淡黄色沉淀生成
选项
操作
判断
A
分别加入澄清石灰水
产生沉淀者为
B
分别加入等浓度的稀盐酸
反应较剧烈者为NaHCO3
C
分别加入溶液
产生沉淀者为
D
逐滴加入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为
参考答案：
1．D
【详解】A．溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如蒸馏水属于纯净物，故A错误；
B．氧化物是含有氧元素的化合物，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，氧化物是由两种元素组成，且其中含有氧元素的化合物，氯酸钾中含有氧元素，不属于氧化物，故B错误；
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C错误；
D．酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液，故D正确。
故选：D。
2．B
【详解】镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，；铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气：；由方程式体现的关系可知，相同物质的量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，镁和铝放出氢气物质的量之比为2:3，根据阿伏伽德罗定律可知，相同条件的体积之比是2:3；
故选B。
3．B
【详解】是淡黄色固体，①错误；与反应生成和，②正确；与反应生成，反应中有氧气生成，所以不是碱性氧化物，③错误；将加入紫色石蕊试液中，反应生成氢氧化钠，溶液变为蓝色，有漂白性，最终变为无色，④错误；与在加热时生成，常温下反应生成，⑤错误；是离子化合物，、的个数比为1∶2，⑥正确。综合上述分析可知选B。
4．B
【详解】A．盐酸、NaCl溶液、氯水均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，A不符合；
B．盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水分别与石蕊混合的现象为：红色、紫色、蓝色、先变红后褪色，四种溶液现象各不相同，可以鉴别，B符合；
C．盐酸、NaCl溶液、新制氯水均遇酚酞为无色，不能鉴别，C不符合；
D．四种溶液均与NaCl溶液不反应，现象都相同，不能鉴别，D不符合；
故选B。
5．C
【详解】A．将点燃的导管伸入盛满的集气瓶中，安静地燃烧，发出苍白色火焰，实验现象叙述错误，A错误；
B．快速冷却会形成比较多的细小结晶颗粒，不会出现大颗粒结晶，实验操作错误，B错误；
C．取少量溶液于试管中，向其中滴加一定量稀硫酸，浓度增大，溶液黄色变为橙色，转化为，，再滴加一定量NaOH溶液，浓度降低，溶液又变为黄色，转化为，C正确；
D．加热溴乙烷与NaOH的混合液时，为确保溴乙烷水解完全，NaOH应过量，故反应后混合液中含有未反应的NaOH，需先加稀硝酸中和NaOH至溶液呈酸性，再滴加溶液检验溴离子，实验操作错误，D错误；
故选C。
6．B
【详解】A． 铜离子呈蓝色，在无色透明溶液中不存在铜离子，A错误；
B． 加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，氢离子与均不反应，能够共存，B正确；
C． 使酚酞变红色的溶液呈碱性，氢氧根离子与碳酸氢根离子能反应、不能共存，C错误；
D． Fe2(SO4)3溶液中含硫酸根离子，能与钡离子产生沉淀，不能共存，D错误；
答案选B。
7．B
【分析】废渣[主要含和CaHPO3，还含有少量Ca(OH)2]，回收实现废渣资源化利用。根据流程图可知利用水溶获得NaH2PO2。碱浸后过滤即可分离Ca(OH)2，利用试剂A调节溶液pH反应过量的NaOH溶液获得纯净的NaH2PO3，其中涉及到Ksp的相关计算。电解池相关问题一定要结合电解池原理根据电解池的图示进行解题。
【详解】A．的溶解度随温度的升高而减小，“趁热过滤”的目的是防止滤渣中的溶解，A正确；
B．要使该操作后所得滤液中的浓度不小于0.01 ml·L，可根据的，计算出浓度应不大于0.01 ml·L，则 ml·L， ml·L，，即滤液的pH应不低于12.4，B错误；
C．试剂A可以是，为二元弱酸，因此是正盐，C正确；
D．“镀镍”时，发生反应的离子方程式为，D正确；
故选B。
8．D
【详解】A．18 g H218O的物质的量为 0.9 ml，1个H218O含18-8=10个中子，则18 g H218O含有的中子数为9 NA，A错误；
B．溶液体积未知，无法计算离子数目，B错误；
C．SO2和O2的反应为可逆反应，不能完全转化为SO3，C错误；
D．熔融的NaHSO4中含有的离子为钠离子和硫酸氢根离子，0.1ml熔融的NaHSO4中含有的离子总数为0.2NA，D正确；
故选D。
9．B
【详解】A．SO2→ HSO无元素化合价变化，不需加还原剂即能实现，A错误；
B．FeCl3 → FeCl2该过程是一个化合价降低的过程，且Fe3+不能发生歧化反应，故必须加入还原剂才能实现，B正确；
C．Cl2→Cl-可以用Cl2与H2O或NaOH反应来实现转化，但H2O和NaOH在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；
D．KMnO4 → MnO2该过程只需加热就能实现，故不一定要加入还原剂，D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．把100mL3m/LH2SO4溶液与100mL1m/LBaCl2溶液混合，生成白色沉淀BaSO4的物质的量为0.1L×1m/L=0.1ml，混合液中剩余SO42-的物质的量为0.1L×3m/L-0.1ml=0.2ml，因密度不同的溶液的体积不能直接相加，即混合后溶液的总体积小于200mL，故硫酸的物质的量浓度变大于1ml/L，故A错误；
B．混合后，溶液中氯离子的总物质的量为n=0.2L×3ml/L×2+3ml/L×0.1L=1.5ml，假设混合后溶液的体积为300mL，混合溶液中c(Cl-)===5ml/L，故B错误；
C．100mL20%的NaOH溶液的密度大于水的密度，故混合后溶液的质量大于200g，所得溶液中NaOH的质量分数不是10%，故C错误；
D．混合后，溶液的质量为200g，故所得溶液中NaCl的质量分数为w=×100%=10%，故D正确；
答案为D。
11．C
【详解】A．次氯酸不稳定，pH减小的主要原因是光照使次氯酸分解生成盐酸和氧气，弱酸变为强酸，导致了溶液H+浓度增大，故A错误；
B．光照过程中，次氯酸分解生成盐酸和氧气，弱酸变为强酸，氯水pH减小的同时，溶液中Cl- 的浓度不断增大，故B错误；
C．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，弱酸变为强酸，溶液的酸性增强，故C正确；
D．对氯水光照时间的延长，次氯酸分解为盐酸，次氯酸浓度降低，氯水的漂白性降低，故D错误；
选C。
12．BC
【详解】A．1 ml Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2nA，A错误；
B．根据方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO可知1.5 ml NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1nA，B正确；
C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有1mlNO2，其原子数为3nA，C正确；
D．根据反应方程式可知：0.10ml Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.13nA，D错误。
答案选BC。
13．AD
【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca(OH)2反应都产生碳酸钙沉淀，A错误；
B．向中逐滴加入盐酸时，首先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，产生气体较为剧烈的为碳酸氢钠，B正确；
C．碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，C正确；
D．向中逐滴加入盐酸时，首先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，D错误；
故选AD。
14．AC
【详解】A．冰醋酸为有机溶剂，次氯酸根离子在酸性条件下氧化性增强，冰醋酸可增强溶液的氧化性，故A错误；
B．若溶液滴加过快，酸性条件下发生反应，三颈烧瓶中会产生少量黄绿色气体，故B正确；
C．亚硫酸氢钠具有还原性，饱和亚硫酸氢钠的主要作用是除去未反应的，故C错误；
D．饱和氯化钠可促进盐析而分层，有利于有机相和无机相分层，故D正确；
选AC。
15．(1) ＜ NaHCO3
(2) 2H+＋CaCO3＝Ca2+＋CO2↑＋H2O 还原
【详解】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，因此热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，实验室可用如图装置验证，A中温度高，B中温度比A中温度低，在低温下分解，在高温下不分解，则可以说明高温下的物质热稳定性好，因此试管B中应装入的固体是NaHCO3；故答案为：＜；NaHCO3。
（2）①从物质类别上看，HCl属于酸，能与大理石反应，酸和盐反应生成新酸和新盐，则相应的离子方程式为2H+＋CaCO3＝Ca2+＋CO2↑＋H2O；故答案为：2H+＋CaCO3＝Ca2+＋CO2↑＋H2O。
②从化合价角度看，处于最低价，只能升高，因此具有还原性；故答案为：还原。
16．(1)0.6ml
(2)106g/ml
(3)5:4
(4)4:5
(5)L
【详解】（1）中含有3个、2个Al3+，含的的物质的量为=0.2ml，的物质的量是0.2ml×3=0.6ml。
（2）和恰好完全反应生成和，由质量守恒可知0.04mlC的质量为16g+20g-31.76g=4.24g，则C的摩尔质量为=106g/ml。
（3）质量相同的和，其分子个数比为=5:4。
（4）所含原子数相等的、气体物质的量之比为4:5，同温同压时，、气体的体积之比等于物质的量之比为4:5。
（5）g某气体中含有的分子数为b，该气体的物质的量为：ml，该气体的摩尔质量为g/ml，cg该气体在标准状况下的体积为V=L。
17．(1) Na2O2 NaClO
(2) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O2 Na2O2
(3)钠浮在液面上，很快熔化成小球,钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，产生无色无味气体，溶液中有蓝色沉淀产生
(4)Cl2+H2O=HCl+HClO
(5)
【详解】（1）Na和氧气在点燃条件下生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，淡黄色物质M是Na2O2；氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠和氯化钠，次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成次氯酸，物质N是NaClO。
（2）M是Na2O2，Na2O2与水生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中氧元素化合价由-1降低为-2，由-1升高为0，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
（3）一小块金属钠投入溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的现象为钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，产生无色无味气体，溶液中有蓝色沉淀产生。
（4）与反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO
（5）①用加热分解的方法除去固体混有，反应的化学方程式为。
②向溶液中通入足量二氧化碳除去溶液中混有，反应的离子方程式为。
18．(1) C 2+10Cl-+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O
(2) 平衡分液漏斗内外压强，便于浓盐酸顺利流下 浓硫酸
(3)通过观察乙、丁气泡的生成速率来控制甲、庚中分液漏斗的滴加速率
(4)2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4
【分析】甲生成二氧化硫，通过装置乙干燥后进入丙；装置庚生成氯气，通过装置戊除去氯化氢气体，通过丁干燥后进入丙和二氧化硫反应生成磺酰氯。
（1）
A．18.4 ml·L-1的硫酸和Cu反应需要加热且硫酸利用率低，A错误；
B．硝酸具有强氧化性，会被亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，B错误；
C．70%的硫酸和Na2SO3固体反应生成二氧化硫气体，C正确；
故选C；
高锰酸钾具有强氧化性，可以把氯离子氧化为氯气；装置庚中发生反应为氯气和高锰酸根离子生成锰离子和氯气、水，离子方程式为：2+10Cl-+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；
（2）
导管a的作用是平衡分液漏斗内外压强，便于浓盐酸顺利流下。已知SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，则原料气二氧化硫、氯气需要使用浓硫酸干燥装置干燥，故装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为浓硫酸。
（3）
装置甲、庚中分液漏斗可以控制液体的滴加速率来控制气体的生成速率；故控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是通过观察乙、丁气泡的生成速率来控制甲、庚中分液漏斗的滴加速率
（4）
氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得磺酰氯与另外一种物质，根据质量守恒可知还生成硫酸，该反应的化学方程式为2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4。
19．(1)丁达尔效应
(2)先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(4) 100mL容量瓶 3.25 偏小
(5) 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 还原性 CD
【分析】小问（5）中氯化铁与铜反应生成含有亚铁离子和铜离子的废液，废液中加入过量的Fe，Fe和铜离子反应生成亚铁离子和铜，滤渣中含有Cu和过量的Fe，再加入过量HCl，Fe与HCl反应生成FeCl2，过滤得到铜，FeCl2与之前的滤液合并加入Cl2生成FeCl3重新利用。
【详解】（1）氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液没有，可利用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液。
（2）向硫酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液，亚铁离子与氢氧根离子反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁立即被氧化生成红褐色的氢氧化铁沉淀，现象为先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
（3）铁粉与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
（4）①配制80mL0.2ml/L的FeCl3溶液，需要使用100mL的容量瓶，故还需要的玻璃仪器为100mL容量瓶。
②100mL0.2ml/L的FeCl3的物质的量为0.02ml，FeCl3的质量为0.02ml×162.5g/ml=3.25g。
③定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏大，所配制的FeCl3的浓度偏小。
（5）①FeCl3溶液与铜反应，铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。
②根据分析可知，试剂X为Fe，Fe与Cu2+反应生成Fe2+和Cu，Fe在反应中失电子体现还原性。
③Z的主要作用为将亚铁离子氧化成铁离子，同时不能引入新的杂质。
A．硝酸可将亚铁离子氧化成铁离子，但是引入了新的杂质，A错误；
B．酸性高锰酸钾可将亚铁离子氧化成铁离子，但是引入了杂质Mn2+，B错误；
C．过氧化氢可将亚铁离子氧化成铁离子，同时没有引入新杂质，C正确；
D．氯气可将亚铁离子氧化成铁离子，同时没有引入新杂质，D正确；
故答案选CD。