人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料复习ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料复习ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了活泼金属，变价金属，两性金属，金属单质，物理性质，化学性质，与氧气的反应，与氯气的反应，与水的反应，熔游响红等内容，欢迎下载使用。
本章学习的化学知识包括两种常见的金属：铁、铝及其化合物的性质，合金材料等。
在之前的学习中我们已经学习了钠及其化合物的性质。高中化学主要学习的就是这三种金属：钠、铁、铝
这节课我们将这三种金属放在一起，进行比较复习
钠：银白色有金属光泽的固体，硬度较小，熔点低(97.8℃)，密度小于水大于煤油（0.971g·cm-3）
铝：银白色固体，硬度较小，熔点685℃，密度大于水
铁：银白色固体，熔点1535℃，密度7.86g·cm-3
按照钠、铝、铁的顺序：熔沸点升高、硬度增大、密度增大
按照钠、铝、铁的顺序，金属活动依次减弱
4Na + O2 = 2Na2O
铝易与氧气反应生成氧化铝：2Al + 3O2 = 2Al2O3
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑
2Na + CuSO4 +2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2↑
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
FeO + 2HCl = 2FeCl2 + H2O
Na2O 、FeO、Fe2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物
氢氧化铁：红褐色沉淀，与酸反应，受热分解
氢氧化亚铁：白色沉淀，易被氧化，迅速变为灰绿色，最终为红褐色
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
Fe3+：向溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液， 溶液显红色
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
Fe2+：向溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液不变红， 再滴加氯水，溶液显红色
Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
(含碳量在2％～4.3％之间)
(含碳量在0.03％～2％之间)
不锈钢是最常见的合金钢，其合金元素是Cr和Ni
1、不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是( 　)A．Mg(Al2O3)　 B．MgCl2(AlCl3)C．Fe(Al) D．Fe2O3(Al2O3)2、将钠、镁、铝各0.3 ml分别放入100 mL1 ml·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是(　　)A．1∶2∶3　　　　B．6∶3∶2　　　　C．3∶1∶1　　　　D．1∶1∶1