辽宁省实验名校2023-2024学年高一上学期12月月考试题+化学（解析版）

这是一份辽宁省实验名校2023-2024学年高一上学期12月月考试题+化学（解析版），共24页。试卷主要包含了5 K等内容，欢迎下载使用。

注意事项：考试时间： 75 分钟 试卷满分： 100 分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 C1：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108
一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分)
1. 下列有关物质用途的说法错误的是
A. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源
B. 二氧化氯(ClO2)和臭氧可 以用作自来水消毒剂
C. 氧化亚铁(FeO)常用作油漆和橡胶的红色颜料
D. 硬铝常用于制造飞机的外壳
2. 将淀粉和KCl混合溶液装在半透膜袋中并浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是
A. 加碘水不变蓝B. 产生丁达尔效应
C. 加AgNO3溶液产生白色沉淀D. 透过蓝色钴玻璃，焰色试验为紫色
3. 下列实验装置与实验目的相符的是
A. AB. BC. CD. D
4. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是
A. 常温常压下12g O2和20g O3混合气体中氧原子总数为4NA
B. 标准状况下11.2L乙醇(C2H5OH)所含的碳原子数为NA
C. 足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为0.3 NA
D. 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 ml/L
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向lml碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L氯气： 2Fe2++2I－ +2Cl2=2Fe3++I2+4Cl－
B. 0.1 ml/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 ml/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3++ 2+ 2Ba2++ 3OH－= 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓
C. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－ ++6H+=3I2+3H2O
D. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3： 2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓++H2O
6. 某黄色酸性溶液中只含有H+、、Fe3+、 Ba2+、 Al3+、、 I－、中的几种，在设计检验方案时，只需要检验的离子是
A. 、A13+B. A13+、C. Ba2+、I－D. 、I－
7. 标准状况下，使28L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到22.4L气体，这22.4L气体的质量是
A. 31gB. 32gC. 41gD. 44g
8. ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A. 通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中
B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑
C. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
D. 工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输
9. 将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为ρ g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是
A. ml/LB. ml/L
C. ml/LD. ml/L
10. 将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 ml/L的稀硫酸蒸发水后，质量分数变为2a%，物质的量浓度为c2ml/L，则2c1与c2的大小关系是
A. 大于B. 小于C. 等于D. 无法确定
11. 下列物质不能通过单质间的化合反应来制取的是
A. Na2O2B. FeCl2C. Fe3O4D. Al2S3
12. 有两种金属组成的合金68g与足量的硫酸溶液反应，产生氢气4g，则该合金的组成可能为
A. K、CaB. Na、FeC. Al、CuD. Zn、Ag
13. 下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
14. 下列除去杂质的方法不正确的是
A. 铁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B. Fe2+溶液中混有少量Al3+：加入过量氨水充分反应，过滤、洗涤、干燥
C. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2，过滤
D. MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥
15. 钯的配合物离子[PdC14]2－可催化合成H2O2，反应历程如图，下 列说法错误的是
A. 历程中发生了Pd+O2+2Cl－=[PdCl2O2]2－
B. 该过程的总反应为H2+O2H2O2
C. [PdC14]2－在此过程中作为催化剂
D. 该过程中HCl的浓度减小(整个过程中溶液的体积不变)
二、非选择题(共55分)
16. 从化合价的角度分析氯及其化合物的性质，回答下列问题。
（1）氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑。CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式___________。
（2）已知Cu2O在酸性溶液中发生歧化反应：Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O。现将一定量的混合物(Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe)溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W (包括溶液和少量剩余固体)。
①W的溶液中一定含有的阳离子为___________ (填离子符号)。
②向W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉－KI溶液和H2O2溶液，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。已知：每消耗4mlI－转移6ml电子，则加入淀粉－KI溶液和H2O2溶液后反应的离子方程式为_______。
（3）某工厂的废水中含KCN，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N的化合价均为－3价)：KCN+2KOH+Cl2= KOCN+2KCl+H2O。
①通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气和二氧化碳， 请配平下列化学方程式：_________
__KOCN+__ KOH+__Cl2=__ CO2+__N2+__KCl+__H2O
②若废水含KCN浓度为0.065 g/L，按上述反应将KCN氧化成N2和CO2，处理1 m3这样的废水，需要标准状况下的氯气的体积为___________ L。
（4）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
①该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl－除去，下列试剂中可将转化为Cl－是_______ (填字母)。
A．FeSO4 B．O3 C． KMnO4 D．SO2
17. 已知A常温常压下为无色液体，A为气体时与R反应生成B和E，M、R是两种常见的金属，M是地壳中含量最多的金属元素的单质，T是淡黄色固体，B． C是无色无味的气体，E是具有磁性的黑色晶体，H是红褐色固体。
（1）物质T的化学式为___________。15.6g T与足量的A反应电子转移数为___________个(已知：阿伏伽德罗常数为NA)。
（2）D和M在溶液中反应生成B的离子反应方程式为___________。
（3）G在潮湿空气中转化为H的化学方程式为___________。
（4）T和F反应只生成C、H和一种盐，其离子反应方程式_________。
（5）若向E和R混合物中加入100mL 2ml/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标准状况)气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的上述混合物，得到的固体质量为___________ g。
18. Ⅰ．将18g镁铝合金溶于250mL 4ml/L硫酸溶液中充分反应，共产生V L(标准状况)气体，向反应后的溶液中逐滴滴加某浓度的氢氧化钠溶液至过量，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积关系如下图所示(图像三个拐点分别标记为A、B、C)，根据题意和图示回答下列问题。
（1）图中B到C发生反应的化学方程式为___________。
（2）氢氧化钠溶液的浓度为___________ml/L。
（3）原合金中镁的质量是___________g。
（4）V=___________。
Ⅱ．已知硝酸与金属发生反应时，随着硝酸浓度的下降，还原产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是NO2、NO、N2O、N2或NH4NO3中的一种或几种。 某同学取一定量的铝铁合金与500 mL很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中逐滴加入l m/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。试回答下列问题：
（5）写出合金中铝与该稀硝酸反应的离子方程式___________。
（6）合金中铝和铁的物质的量比为___________。
（7）A点对应的氢氧化钠溶液的体积为___________mL。
（8）上述很稀的硝酸的浓度为___________m1/L。
19. 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180) 呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其性质进行了如下实验探究。
Ⅰ．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究，设计装置图如下：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是___________。
（3）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为___________。
（4）称取5. 40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示：
①图中M点对应物质的化学式为___________。
②已知400℃时，分解得到的生成物为一种铁的氧化物和上述实验中的气体，写出M→N发生反应的化学方程式___________。
Ⅱ．草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取2.1g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。
步骤2：取上述溶液25. 00mL，向其中加入0. l ml/LKMnO4溶液，恰好完全反应时消耗KMnO4溶液6.40 mL。
已知：FeC2O4+ KMnO4+H2SO4→Fe2(SO)3+CO2↑+MnSO4+ K2SO4+ H2O (未配平)
步骤3：向步骤2反应后的溶液中加入适量的锌粉(将Fe3+刚好还原为Fe2+)，再加入0. lml/LKMnO4溶液，恰好完全反应时消耗KMnO4溶液2.40 mL。
（5）样品中草酸亚铁晶体的质量分数为___________%(保留两位有效数字)。
（6）若步骤1配制溶液定容时俯视刻线，则测定结果将___________ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。A．溶液的配制
B．氯气的净化
C．加热结晶水合物
D．制取氯气
选项
操作和现象
结论或目的
A
向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色
红砖中含有氧化铁
B
CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色
黑色固体中没有Fe3O4
C
取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
该Fe(NO3)2试样已经变质
D
向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色
原溶液中含有Fe2＋
辽宁省实验中学2023－2024学年度上学期12月份月考
高一化学试卷
注意事项：考试时间： 75 分钟 试卷满分： 100 分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 C1：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108
一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分)
1. 下列有关物质用途的说法错误的是
A. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源
B. 二氧化氯(ClO2)和臭氧可 以用作自来水消毒剂
C. 氧化亚铁(FeO)常用作油漆和橡胶的红色颜料
D. 硬铝常用于制造飞机的外壳
【答案】C
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，常用于做供氧剂，可以用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源，故A正确；
B．二氧化氯与臭氧都具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可以用作自来水消毒剂，故B正确；
C．氧化铁为红色，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，故C错误；
D．硬铝硬度大，密度小，耐腐蚀，常用于制造飞机的外壳，故D正确；
故选C。
2. 将淀粉和KCl混合溶液装在半透膜袋中并浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是
A. 加碘水不变蓝B. 产生丁达尔效应
C. 加AgNO3溶液产生白色沉淀D. 透过蓝色钴玻璃，焰色试验为紫色
【答案】B
【解析】
【详解】A．加碘水不变蓝色，说明无淀粉存在，即半透膜无破损，故A错误；
B．产生丁达尔效，说明淀粉溶液进入到溶液中，则半透膜有破损，故B正确；
C．加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明生成氯化银，即溶液中有氯离子，而氯离子本来就可以透过半透膜，故C错误；
D．透过蓝色钴玻璃，焰色试验为紫色，说明溶液中有钾离子，而钾离子本来就可以透过半透膜，故D错误；
故选B。
3. 下列实验装置与实验目的相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液的配制定容时需要用玻璃棒引流，A错误；
B．净化氯气应先通过饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓硫酸除去水蒸气，B错误；
C．加热结晶水合物时，防止冷凝水倒流，应将试管口略向下倾斜，C错误；
D．浓硫酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气，D正确；
故选D。
4. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是
A. 常温常压下12g O2和20g O3混合气体中氧原子总数为4NA
B. 标准状况下11.2L乙醇(C2H5OH)所含的碳原子数为NA
C. 足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为0.3 NA
D. 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 ml/L
【答案】C
【解析】
【详解】A．O2和O3都是由氧原子构成的，则该混合物中含有的氧原子的物质的量为=2ml，数目为2NA，A错误；
B．标准状况下，乙醇为液体，无法计算其物质的量，B错误；
C．5.6gFe的物质的量为0.1ml，铁和氯气反应生成三价铁，则足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为0.3 NA，C正确；
D．Na2O溶解于1L水后，溶液的体积会发生变化，故溶解后，Na+的物质的量浓度不是1 ml/L，D错误；
故选C。
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向lml碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L氯气： 2Fe2++2I－ +2Cl2=2Fe3++I2+4Cl－
B. 0.1 ml/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 ml/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3++ 2+ 2Ba2++ 3OH－= 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓
C. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－ ++6H+=3I2+3H2O
D. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3： 2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓++H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．碘化亚铁的溶液中离子还原性Fe2+＜I-，通入氯气先与I-反应2I-+Cl2=I2+2Cl-；1ml碘化亚铁中含I-2ml，1mlFe2+，1mlCl2氧化2mlI-，所以只发生：2I-+Cl2=I2+2Cl-，A错误；
B．0.1 ml/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 ml/L Ba(OH)2溶液等体积混合的离子方程式为NH+Al3++2+2Ba2++4OH—＝2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O，B错误；
C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋＋6H＋＝3I2＋3H2O，C正确；
D．Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠：[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+，D错误；
故选C
6. 某黄色酸性溶液中只含有H+、、Fe3+、 Ba2+、 Al3+、、 I－、中的几种，在设计检验方案时，只需要检验的离子是
A. 、A13+B. A13+、C. Ba2+、I－D. 、I－
【答案】A
【解析】
【详解】浅黄色溶液中一定含有Fe3+；由于Fe3+能与发生氧化还原反应，则溶液中一定不存在；由于Fe3+能与I-发生氧化还原反应则溶液中一定不存在I-；根据溶液电中性原理，溶液中至少含有一种阴离子，则一定含有；与Ba2+反应，所以溶液中一定不存在Ba2+；溶液显酸性，则存在还H+，还有、Al3+无法确定是否存在，需要检验；
故选A。
7. 标准状况下，使28L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到22.4L气体，这22.4L气体质量是
A. 31gB. 32gC. 41gD. 44g
【答案】C
【解析】
【详解】令参加反应的CO2气体的体积为a，生成的O2的体积为b，则：
解得a=11.2L，b=5.6L
所以22.4L气体中CO2体积为28L-11.2L=16.8L，O2的体积为5.6L
所以22.4L气体的质量为×44g/ml+×32g/ml=41g
答案选C。
8. ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A. 通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中
B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑
C. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
D. 工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输
【答案】B
【解析】
【详解】A.在ClO2发生器中一定产生ClO2气体，通入空气，可以将其吹入吸收塔中进行吸收，选项A正确；
B.吸收塔中加入了浓氢氧化钠溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，选项B错误；
C.冷却结晶得到NaClO2固体后，应该经过过滤，洗涤，干燥得到产品，选项C正确；
D.气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将ClO2气体制成NaClO2固体的主要目的是便于贮存和运输，选项D正确。
答案选B。
9. 将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为ρ g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是
A. ml/LB. ml/L
C. ml/LD. ml/L
【答案】D
【解析】
【详解】标准状况下a L HCl气体的物质的量为：，所得盐酸的质量为：，盐酸的体积为：，盐酸物质的量浓度为：；
故选D。
10. 将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 ml/L的稀硫酸蒸发水后，质量分数变为2a%，物质的量浓度为c2ml/L，则2c1与c2的大小关系是
A. 大于B. 小于C. 等于D. 无法确定
【答案】B
【解析】
【详解】蒸发掉原溶液质量一半的水后，则溶液中溶质的质量分数变为2a，设质量分数为a的H2SO4的密度为ρ1g/mL，蒸发后密度为ρ2g/mL，根据物质的量浓度与溶液密度、质量分数的关系有：c=，c1=，c2=，得c1︰c2=ρ1︰2ρ2，H2SO4的浓度越大密度越大，ρ1﹤ρ2，故c2＞2c1；
故选B。
11. 下列物质不能通过单质间的化合反应来制取的是
A. Na2O2B. FeCl2C. Fe3O4D. Al2S3
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠和氧气在加热条件下生成过氧化钠，A不符合题意；
B．铁和氯气反应生成氯化铁，B符合题意；
C．铁和氧气高温生成四氧化三铁，C不符合题意；
D．铝和硫加热生成硫化铝，D不符合题意；
故选B。
12. 有两种金属组成的合金68g与足量的硫酸溶液反应，产生氢气4g，则该合金的组成可能为
A. K、CaB. Na、FeC. Al、CuD. Zn、Ag
【答案】C
【解析】
【详解】4g氢气的物质的量==2ml，故68g金属提供的电子为2ml×2=4ml，则提供1ml电子需要金属的质量为=17g，
K在反应中表现+1价，提供1ml电子需要K的质量为39g/ml×1ml=39g；
Ca在反应中表现+2价，提供1ml电子需要Ca的质量为40g/ml×=20g；
Na在反应中表现+1价，提供1ml电子需要Na的质量为23g/ml×1ml=23g；
Fe在反应中表现+2价，提供1ml电子需要Fe的质量为56g/ml×=28g；；
Al在反应中表现+3价，提供1ml电子需要Al的质量为27g/ml×=9g；
Cu和硫酸反应不能生成氢气；
Zn在反应中表现+2价，提供1ml电子需要Zn的质量为65g/ml×=32.5g；
Ag和硫酸不反应；
根据题意两种提供1ml电子平均需要17g，则应该为Al和其他金属的合金；
故选C。
13. 下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【分析】A．氧化铁溶于盐酸反应得氯化铁溶液，滴加KSCN溶液变红色；B．CO还原Fe2O3得到的黑色固体中可能含有铁，可与Fe3+发生反应生成Fe2+；C．溶液中含有NO3－，在酸性条件下会氧化Fe2+离子，不能证明是否已变质；D．若溶液中存在铁离子，加入KSCN溶液也变红色。
【详解】A. 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，三价铁离子遇KSCN溶液会变红色，说明红砖中含有氧化铁，故A正确；
B.CO还原Fe2O3得到单质Fe，即使有Fe3O4，其溶于盐酸后产生的Fe3＋与Fe发生反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，加入KSCN溶液也不显红色，故B错误；
C. NO3－＋H＋具有强氧化性，而Fe2＋具有还原性，二者发生氧化还原反应，有Fe3＋生成，遇KSCN溶液呈红色，不能证明样品是否变质，故C错误；
D.若原溶液中不存在Fe2＋存在Fe3＋，也有此现象，故D错误，答案选A。
14. 下列除去杂质的方法不正确的是
A. 铁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B. Fe2+溶液中混有少量Al3+：加入过量氨水充分反应，过滤、洗涤、干燥
C. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2，过滤
D. MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液，铝转化为偏铝酸钠进入溶液，而镁不反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥，即得纯净的镁，A正确；
B．加入过量氨水二价铁也会和氨水反应生成沉淀，B错误；
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，Al(OH)3转化为Na[Al(OH)4]，充分反应，过滤出Mg(OH)2，向滤液中通入过量CO2后，又生成Al(OH)3沉淀，过滤出滤渣，即得纯净的Al(OH)3，C正确。
D．氧化铝为两性氧化物，可与氢氧化钠反应而除去，D正确；
故选B
15. 钯的配合物离子[PdC14]2－可催化合成H2O2，反应历程如图，下 列说法错误的是
A. 历程中发生了Pd+O2+2Cl－=[PdCl2O2]2－
B. 该过程的总反应为H2+O2H2O2
C. [PdC14]2－在此过程中作为催化剂
D. 该过程中HCl的浓度减小(整个过程中溶液的体积不变)
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图示可知，过程中发生了反应Pd+O2+2Cl-=［PdCl2O2］2-，A项正确；
B．依据图示可知氢气与氧气在［PdCl4］2-催化作用下生成过氧化氢，即H2+O2H2O2，B项正确；
C．依据过程图可知［PdCl4］2-在此过程中先消耗后生成，反应前后不变，是催化剂，C项正确；
D．根据流程可知，该反应中，溶液体积不变，且氢离子和氯离子没有消耗和生成，则HCl的浓度不变，D项错误；
故选D。
二、非选择题(共55分)
16. 从化合价的角度分析氯及其化合物的性质，回答下列问题。
（1）氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑。CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式___________。
（2）已知Cu2O在酸性溶液中发生歧化反应：Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O。现将一定量的混合物(Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe)溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W (包括溶液和少量剩余固体)。
①W的溶液中一定含有的阳离子为___________ (填离子符号)。
②向W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉－KI溶液和H2O2溶液，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。已知：每消耗4mlI－转移6ml电子，则加入淀粉－KI溶液和H2O2溶液后反应的离子方程式为_______。
（3）某工厂的废水中含KCN，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N的化合价均为－3价)：KCN+2KOH+Cl2= KOCN+2KCl+H2O。
①通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气和二氧化碳， 请配平下列化学方程式：_________
__KOCN+__ KOH+__Cl2=__ CO2+__N2+__KCl+__H2O。
②若废水含KCN浓度为0.065 g/L，按上述反应将KCN氧化成N2和CO2，处理1 m3这样的废水，需要标准状况下的氯气的体积为___________ L。
（4）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
①该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl－除去，下列试剂中可将转化为Cl－的是_______ (填字母)。
A．FeSO4 B．O3 C． KMnO4 D．SO2
【答案】16. CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-
17. ①. Fe2+、Cu2+、H+ ②. 2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2
18. ①. 2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O ②. 56
19. ①. 1:1 ②. ad
【解析】
【小问1详解】
CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，发生氧化还原反应生成Cu2+和Fe2+，反应的离子方程式为CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-；
【小问2详解】
①向混合物中加入盐酸，铁与盐酸反应生成，氧化亚铜与盐酸反应生成氯化铜和铜，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，Cu和反应生成和，CuCl与反应生成和，最后剩余固体为铜，则溶液中有生成的、和剩余的；故答案为Fe2+、Cu2+、H+；
②若加入过量的铁粉，则溶液为氯化亚铁，再加入淀粉KI和过氧化氢，溶液变蓝色，说明有碘单质生成，红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，当消耗4 ml I-时，转移6 ml电子，说明同时有1 ml被氧化，消耗1.5ml过氧化氢，所以离子方程式为：2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2；
【小问3详解】
①反应中KOCN→N2，N元素化合价由-3价升高为0价，共升高6价；Cl2→KCl，Cl元素化合价由0价降低为-1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，Cl2系数为3，结合原子守恒配平其它物质的系数，配平后的化学方程式为：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O；
②废水中KCN的质量为0.065 g/L×1×103 L=65g，其物质的量n(KCN)=，使KCN完全转化为无毒物质应生成CO2、N2，整个过程中C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为-1价，根据氧化还原反应中电子转移守恒可知2n(Cl2)=1 ml×(4-2)+1 ml×[0-(-3)]，解得n(Cl2)=2.5 ml，其在标况下的体积V(Cl2)=22.4 L/ml×2.5 ml=56 L；
【小问4详解】
①由反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl可知，NaClO3在反应中得电子转化成ClO2，NaClO3作氧化剂，ClO2为还原产物；HCl在反应中失电子转化成Cl2，HCl作还原剂，Cl2为氧化产物，反应中每4mlHCl反应只有2ml被氧化成Cl2，2ml转化成NaCl，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1；
②ClO转化为Cl-的过程中ClO得电子作氧化剂，需加入具有还原性的物质，选项中硫酸亚铁和二氧化硫均具有强的还原性，能将ClO还原成氯离子，而臭氧和高锰酸钾均具有强的氧化性，不能实现该转化，故答案为：ad。
17. 已知A常温常压下为无色液体，A为气体时与R反应生成B和E，M、R是两种常见的金属，M是地壳中含量最多的金属元素的单质，T是淡黄色固体，B． C是无色无味的气体，E是具有磁性的黑色晶体，H是红褐色固体。
（1）物质T的化学式为___________。15.6g T与足量的A反应电子转移数为___________个(已知：阿伏伽德罗常数为NA)。
（2）D和M在溶液中反应生成B的离子反应方程式为___________。
（3）G在潮湿空气中转化为H的化学方程式为___________。
（4）T和F反应只生成C、H和一种盐，其离子反应方程式_________。
（5）若向E和R的混合物中加入100mL 2ml/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标准状况)气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的上述混合物，得到的固体质量为___________ g。
【答案】（1） ①. Na2O2 ②. 2NA
（2）2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（4）4Na2O2+4Fe2++6H2O=8Na++4Fe(OH)3+O2↑
（5）5.6
【解析】
【分析】已知A是常见的无色液体，则A是H2O；T是淡黄色固体，能够与水发生反应，则T是Na2O2，Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2。由于B、C是无色无味的气体，B、C两种气体反应产生H2O，可知C是O2，则D是NaOH，B是H2；M、R是两种常见的金属，M是地壳中含量最多的金属元素的单质，则M是金属Al，R是Fe，E是具有磁性的黑色晶体，则E是Fe3O4，H是红褐色固体，则H是Fe2O3，H2O蒸气与Fe在高温下反应产生Fe3O4、H2，Fe3O4中先加入足量HCl，然后加入足量Fe，反应产生F是FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应产生G是Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，Fe(OH)2被空气中的氧气氧化产生红褐色固体H是Fe(OH)3，则A是H2O，B是H2，C是O2，D是NaOH；E是 Fe3O4，F是FeCl2，G是Fe(OH)2，H是Fe(OH)3，R是Fe，M是Al，T是Na2O2，然后根据物质的性质分析解答。
【小问1详解】
由分析可知，A是H2O，T是Na2O2；过氧化钠和水的反应为歧化反应，该反应中1ml过氧化钠参加反应，转移1ml电子，15.6g过氧化钠的物质的量为2ml，则转移电子的物质的量为2ml，数目为2NA；
【小问2详解】
D是NaOH，M是Al，它们在溶液中发生氧化还原反应产生NaAlO2、H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；
【小问3详解】
G是Fe(OH)2，该物质不稳定，容易被空气中的氧气氧化产生红褐色Fe(OH)3，因此看到的实验现象是：固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
【小问4详解】
T是Na2O2，F是FeCl2，二者在发生反应产生C是O2，H是Fe(OH)3，同时有一种正盐，根据元素守恒可知该盐是NaCl，则该反应的化学方程式为：4Na2O2+4FeCl2+6H2O=8NaCl+4Fe(OH)3+O2↑，该反应的离子方程式为：4Na2O2+4Fe2++6H2O=8Na++4Fe(OH)3+O2↑；
【小问5详解】
由分析可知，E是 Fe3O4，R是Fe，混合物中加入100mL 2ml/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明此时溶液中溶质为氯化亚铁，根据氯元素守恒可知，氯化铁的物质的量为0.1ml，根据铁元素守恒可知，混合物中铁的物质的量为0.1ml，则若用足量的CO在高温下还原相同质量的上述混合物，得到的固体质量为0.1ml×56g/ml=5.6g。
18. Ⅰ．将18g镁铝合金溶于250mL 4ml/L硫酸溶液中充分反应，共产生V L(标准状况)气体，向反应后的溶液中逐滴滴加某浓度的氢氧化钠溶液至过量，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积关系如下图所示(图像三个拐点分别标记为A、B、C)，根据题意和图示回答下列问题。
（1）图中B到C发生反应的化学方程式为___________。
（2）氢氧化钠溶液的浓度为___________ml/L。
（3）原合金中镁的质量是___________g。
（4）V=___________。
Ⅱ．已知硝酸与金属发生反应时，随着硝酸浓度的下降，还原产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是NO2、NO、N2O、N2或NH4NO3中的一种或几种。 某同学取一定量的铝铁合金与500 mL很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中逐滴加入l m/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。试回答下列问题：
（5）写出合金中铝与该稀硝酸反应的离子方程式___________。
（6）合金中铝和铁的物质的量比为___________。
（7）A点对应氢氧化钠溶液的体积为___________mL。
（8）上述很稀的硝酸的浓度为___________m1/L。
【答案】（1）Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O
（2）4 （3）7.2
（4）20.16 （5）
（6）1∶3 （7）10
（8）0.14
【解析】
【分析】Ⅰ．镁铝合金中镁和铝都可以与H2SO4反应，化学方程式为Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑；加入NaOH后，MgSO4、Al2(SO4)3会与之反应生成Mg(OH)2、Al(OH)3；但是根据图象，OA段加入NaOH并没有沉淀生成，说明H2SO4过量，OA段的反应为H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O；AB段为Mg2＋和Al3＋的沉淀反应，化学方程式分别为MgSO4＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋Na2SO4，Al2(SO4)3＋6NaOH=Al(OH)3↓＋3Na2SO4；根据方程式，可知B点溶液中只存在一种溶质，即Na2SO4。BC段，Al(OH)3与NaOH反应，方程式为Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。
Ⅱ．从图象可知，OA段加入氢氧化钠溶液无沉淀产生，说明溶液中有稀硝酸，铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀充分反应，被氧化为、，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，又因硝酸的浓度越稀，对应的还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有： OA段：， AB段：，， BC段：， CD段：，再结合消耗的NaOH溶液的体积可知：，根据氧化还原反应，N元素由+5价变为-3价，而金属都由0价变为+3价，可以运用电子守恒得出金属的物质的量为：，则AB段消耗的NaOH溶液的体积为：，则OA段体积为10mL，对应溶液中含有；，则；据此解答。
【小问1详解】
由分析可知，图中B到C发生反应的化学方程式为：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O；
【小问2详解】
根据B点的溶液进行计算，B点的溶液中只有一种溶质Na2SO4，根据物料守恒，n(NaOH)=2n(H2SO4)，则0.5L×c(NaOH)=2×0.25L×4ml·L－1，求得c(NaOH)=4ml·L－1；
【小问3详解】
BC段Al(OH)3溶解，消耗了100mLNaOH溶液，即0.1L×4ml·L－1=0.4mlNaOH，根据方程式可知Al(OH)3的物质的量为0.4ml，则合金中含有0.4mlAl，其质量为0.4ml×27g·ml－1=10.8g，则Mg的质量为18g－10.8g=7.2g；Mg的物质的量为0.3ml；
【小问4详解】
Al的物质的量为0.4ml，Mg的物质的量为0.3ml，根据化学方程式则生成n(H2)=1.5n(Al)＋n(Mg)=1.5×0.4ml＋0.3ml=0.9ml；则在标况下，V(H2)=22.4L·ml－1×0.9ml=20.16L；
【小问5详解】
由上述分析可知，金属铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、硝酸铵和水，反应的离子方程式为：；
【小问6详解】
由上述分析计算可知：；，则其比值为1∶3；
【小问7详解】
由上述分析计算可知：A点对应的氢氧化钠溶液的体积为10mL；
【小问8详解】
由分析可知，金属总物质的量为0.016ml，则合金溶解后硝酸根的物质的量为0.016ml×3=0.048ml，硝酸铵的物质的量为0.006ml，剩余硝酸的物质的量为：10mL×10-3L/mL×lm/L=0.01ml，则根据N元素守恒可知，原硝酸中含有硝酸的物质的量为0.048ml+0.006ml+0.006ml+0.01ml =0.07ml，硝酸的浓度为。
19. 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180) 呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其性质进行了如下实验探究。
Ⅰ．纯净的草酸亚铁晶体热分解产物的探究，设计装置图如下：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是___________。
（3）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为___________。
（4）称取5. 40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示：
①图中M点对应物质的化学式为___________。
②已知400℃时，分解得到的生成物为一种铁的氧化物和上述实验中的气体，写出M→N发生反应的化学方程式___________。
Ⅱ．草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取2.1g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。
步骤2：取上述溶液25. 00mL，向其中加入0. l ml/LKMnO4溶液，恰好完全反应时消耗KMnO4溶液6.40 mL。
已知：FeC2O4+ KMnO4+H2SO4→Fe2(SO)3+CO2↑+MnSO4+ K2SO4+ H2O (未配平)
步骤3：向步骤2反应后的溶液中加入适量的锌粉(将Fe3+刚好还原为Fe2+)，再加入0. lml/LKMnO4溶液，恰好完全反应时消耗KMnO4溶液2.40 mL。
（5）样品中草酸亚铁晶体的质量分数为___________%(保留两位有效数字)。
（6）若步骤1配制溶液定容时俯视刻线，则测定结果将___________ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
【答案】（1）球形干燥管
（2）缺少处理CO尾气装置
（3）E中黑色粉末变红色，F出现白色沉淀
（4） ①. FeC2O4 ②. 3FeC2O4Fe3O4＋4CO↑＋2CO2↑
（5）86 （6）偏高
【解析】
【分析】装置A为草酸亚铁晶体分解，利用无水硫酸铜检验水蒸气，B装置检验二氧化碳，C装置吸收二氧化碳，D装置干燥气体，E装置检验CO，F装置检验二氧化碳，据此解答。
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称是：球形干燥管；
【小问2详解】
反应会产生有毒的CO，从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是没有处理尾气，缺少处理CO尾气装置，故答案为：缺少处理CO尾气装置；
【小问3详解】
CO与CuO反应，生成Cu和二氧化碳，二氧化碳能够使石灰水变浑浊，现象为E中黑色粉末变红色，F出现白色沉淀，故答案为：E中黑色粉末变红色，F出现白色沉淀；
【小问4详解】
①草酸亚铁晶体的物质的量为：5.4g÷180g/ml=0.03ml，其中结晶水的质量是0.03ml×2×18g/ml=1.08g，M点剩余固体的质量为4.32g，这说明过程Ⅰ发生的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结晶水，剩下的M为FeC2O4，故答案为：FeC2O4；
②草酸亚铁晶体中铁元素质量为：=1.68g，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，氧化物中氧元素的质量为：2.32g-1.68g=0.64g，设铁的氧化物的化学式为FexOy，则有：56x：16y=1.68g：0.64g，解得x：y=3：4，铁的氧化物的化学式为Fe3O4，因此M→N发生反应的化学方程式为3FeC2O4Fe3O4＋4CO↑＋2CO2↑；
【小问5详解】
在步骤2中用酸性滴定含有、的溶液，被还原为无色的， 根据上述分析可知草酸消耗的的物质的量为 ml ，根据反应过程在电子守恒可得与H2C2O4的物质的量关系为，是与硫酸反应产生，根据元素守恒可知，
故 ml，
所以草酸亚铁晶体质量分数的表达式为；
【小问6详解】
若步骤1配制溶液定容时俯视刻线，则所加蒸馏水偏少，所配溶液浓度偏高。A．溶液的配制
B．氯气的净化
C．加热结晶水合物
D．制取氯气
选项
操作和现象
结论或目的
A
向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色
红砖中含有氧化铁
B
CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色
黑色固体中没有Fe3O4
C
取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
该Fe(NO3)2试样已经变质
D
向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色
原溶液中含有Fe2＋